化学教案-物质的量浓度

物质的量的浓度教案

物质的量的浓度教案1

教学目标

知识目标:初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能

能力目标:在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力

德育目标:培养学生实事求是的严谨科学态度

教学重点与难点

重点:初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能

难点:正确配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析

教学过程

一、投影: 溶质的质量分数 物质的量浓度

异:1. 溶质: 以质量表示 以物质的量表示

溶液: 以质量表示 以体积表示

2. 单位: 1 摩/升 同: 都表示溶质和溶液的相对比值

提问:如何配制一定物质的量浓度的溶液?

讲解:以配制0.05mol/L的溶液250mL为例,讲解有关仪器和步骤以及注

意事项。

二.配制一定物质的量浓度的溶液

1. 仪器:容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

2. 过程:

(1) 准备工作:检漏

(2)操作步骤: 计算-称量-溶解-转移-洗涤-定容-摇匀

(3)结束工作:存放,整理清洗

三、误差分析

依据公式 C=n/V 造成浓度误差的原因可由n或V引起。造成n的误差可由⑴称量⑵转移洗涤造成V的误差可由⑴俯视或仰视造成,⑵未冷却等

例如:

称量时,砝码有油污或生锈 称量时,药品与砝码颠倒

量取液体时,量筒内壁上有水

称 NaOH固体时,把 NaOH放在纸上

量取浓盐酸、动作太慢

溶解或稀释溶质的小烧杯未用蒸馏水洗涤

容量瓶未干燥

搅拌或移液时,有溶液飞溅出来

定容时,俯视刻度线

摇匀后,液面低于刻度线

四、讨论

国外教材配制一定物质的量浓度溶液的方法,请评价。

例题:

1、溶液配制:

欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 mol·L-1 的 NaOH 溶液,需要的仪器是 ( )

请选择配制过程所必须的操作,按操作先后顺序编号,为( ) 1)用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液也注入容量瓶,使混合均匀。

第3课时 物质的量浓度

课程标准 核心素养

1.了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。

2.能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。

3.能配制一定物质的量浓度的溶液。 1.变化观念：认识物质的量浓度在化学定量研究中的重要作用。

2.宏观辨识与微观探析：建立物质的量浓度的概念，基于物质的量浓度定量认识物质的组成及物质的化学变化。

3.科学探究：选择常见实验仪器、装置和试剂，配制一定物质的量浓度的溶液。

物质的量浓度及其计算

1．概念：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，符号为cB，常用单位为mol/L或mol·L－1。

2．表达式：cB＝nBV，其中的“V”指的是溶液的体积，而非溶剂的体积。

3．简单计算

(1)已知溶液中某种离子的浓度，求其他离子的浓度

溶液中阴、阳离子的物质的量浓度之比＝化学组成中的离子个数之比。

例如：Na2SO4溶液中，c(SO2－4)＝1 mol·L－1，则 c(Na＋)＝2__mol·L－1，c(Na2SO4)＝1__mol·L－1。

(2)已知一定体积的溶液中溶质的质量计算浓度

例如：2.0 g NaOH固体溶于水配成500 mL溶液，则该溶液的浓度为__0.1__mol·L－1。 (3)标准状况下，一定体积的气体溶于水形成V L溶液计算浓度

例如：标准状况下，11.2 L HCl气体溶于水配成200 mL溶液，则该溶液的浓度为2.5__mol·L－1。

1．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算

(1)换算公式：cB＝1 000ρwM mol·L－1

M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；w：溶质的质量分数。

(2)推导方法

设溶液体积为1 L，则cB＝nBV＝

ρ g·mL－1×1 000 mL×wM g·mol－11 L＝1 000ρwM mol·L－1。

202214

- 1 - 第4节 物质的量浓度

考纲定位 要点网络

1。了解物质的量浓度(c)的含义并能进行有关计算。

2。理解溶液中溶质的质量分数的概念并能进行有关计算。

3。掌握配制一定溶质质量分数和物质的量浓度溶液的方法,会进行有关误差分析。

4。了解溶解度、饱和溶液的概念。

5。能根据化学(或离子）方程式进行有关计算。

物质的量浓度及其计算

知识梳理

1．表示溶液组成的两种物理量

(1)物质的量浓度

①概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量的物理202214

- 2 - 量，符号为cB。

②表达式：cB＝错误!，单位:mol·L－1或mol·m－3。

（2）溶质的质量分数

①概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量,一般用百分数表示.

②表达式：w（B)＝m溶质m溶液×100％。

［辨易错]

（1)10.6 g Na2CO3与28。6 g Na2CO3·10H2O分别投入1 L水中完全溶解所得溶液浓度均为0。1 mol·L－1。

（2）将62 g Na2O溶于1 000 g水中，所得溶液的溶质质量分数为38.3％。

（ ）

(3）SO3溶于水，所得溶液的溶质为H2SO4。

(4）25 ℃,pH＝1的H2SO4溶液的物质的量浓度为0。1 mol·L－1。 （ ）

[答案] （1)× （2）× （3）√ (4）×

2．物质的量浓度的有关计算

(1）标准状况下，气体溶于水所得溶液的物质的量浓度的计算 202214

- 3 - 错误! c＝错误!

（2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算

推导过程(以1 L溶液为标准)

1 L(1 000 mL)溶液中溶质的质量m（溶质）＝错误! g⇒n(溶质)＝错误! mol⇒溶质的物质的量浓度c＝错误! mol·L－1。(ρ为溶液的密度,单位：g·cm－3,w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位:g·mol－1)

第 1 页 《物质的量浓度》教案

课题：物质的量浓度

课时：三课时

课型：新授

教学目标：

知识目标： 1. 理解溶液物质的量浓度的表示方法。

2．掌握物质的量浓度的计算

3.掌握物质的量浓度溶液的配制。

能力目标：培养学生的计算能力和动手操作能力

培养学生小组合作的能力

情感目标：培养学生热爱自己专业的情感以及严谨的工作作风

教学重点： 1．掌握物质的量浓度的计算

2.掌握物质的量浓度溶液的配制

教学难点： 掌握物质的量浓度溶液的配制

教材分析：本节课是溶液组成表示方法中重要的一节，为以后专业课的学习奠定基础

教法：讲授法 小组讨论法 小组练习法 启发式教学法

第一课时

教学过程：

旧课复习：

1.任何物质的摩尔质量，如果以g/mol为单位，数值上就等于该物质————。

2.将80gNaOH完全中和，需要H2SO4的物质的量是多少摩尔？

导 课：桌上放置两杯不同甜度的糖水，那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢？学生回忆：用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表

第 2 页 示溶液的浓度。今天我们再来学习一种定量表示溶液浓稀程度的表示方法---物质的量浓度

讲授新课：

板书：物质的量浓度

定义：以单位体积的溶液中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度，叫做物质的量浓度，用符号“c”表示，单位为mol/dm3 或mol/L。其数学表达式为：

即 Vnc

注意和溶质的质量分数对比。溶液体积的单位是L或m3。

师生共同完成例题1

〖例题1〗 将1.2g NaOH溶于水中，配成300mL溶液，计算该NaOH溶液的物质的量浓度。

解：1.2g NaOH物质的量为

mol 0.030g/mol 40g 1.2(NaOH)(NaOH)(NaOH)Mmn