2015-2016学年河北省唐山市开滦第二中学高一10月月考化学试题

绝密★启用前2015-2016学年河北省唐山市开滦二中高一下期末化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：66分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为： CH 3CH 2OH – 4e —+ H 2O = CH 3COOH + 4H +。

下列有关说法正确的是 A ．电池反应的化学方程式为：CH 3CH 2OH + O 2 = CH 3COOH + H 2O B ．检测时，电解质溶液中的 H +向负极移动C ．若有 0.4 mol 电子转移，则在标准状况下消耗 4.48 L 氧气D ．正极上发生的反应为：O 2 + 4e —+ 2H 2O = 4OH —2、下列关于戊烷的说法正确的是A ．分子中的碳原子在一条直线上B ．其一氯代物共有8种C ．能与溴水发生取代反应D ．同分异构体有2种3、通常人们把拆开1 mol 某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。

键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热。

下列是一些化学键的键能。

试卷第2页，共12页化学键 C —H C —F H —F F —F 键能/（kJ·mol ）414 489 565 155根据键能数据估算反应CH 4+4F 2＝CF 4+4HF 每消耗1mol CH 4的热效应 A ．放热1940 kJ B ．吸热1940 kJ C ．放热485 kJ D ．吸热485 kJ4、X 、Y 、Z 、M 是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。

X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的最外层电子数与其电子层数相等，Z －与M 2+具有相同的核外电子层结构。

2015-2016学年河北省唐山市开滦二中高一（下）期末化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共25小题，共50.0分)1.人类对于能源的利用大致可以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代．以下说法正确的是（）A.原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动B.目前我国广大农村生活做饭使用的都是氢能源C.多能源时代指的是新能源时代，包括核能、太阳能、氢能D.化石燃料的燃烧没有污染【答案】C【解析】解：A、原始社会不会利用天然气，故A错误；B、农村使用的能源主要有化石燃料能源、柴草能源等，故B错误；C、核能、太阳能、氢能等是新型能源，故C正确；D、化石燃料燃烧会产生污染性气体，故D错误；故选C．A、原始社会人类学会利用火，以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动是错误的，当时没有天然气的开发利用；B、目前我国广大农村生活做饭使用的不是氢能源，主要有化石燃料能源、柴草能源等；C、新能源时代是指染低、高效无害、循环利用、节能减排的能源，包括核能、太阳能、氢能等；D、化石燃料的燃烧会生成产生温室效应的气体二氧化碳，形成酸雨的二氧化硫等污染气体．本题考查了三个时代的能源，柴草能源、化石能源、多能源时代的来源和使用，主要考查能源的特征、开发利用．2.化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（）A.乙烯可用作水果的催熟剂B.二氧化硫可用作食品的漂白剂C.交警可用酸性重铬酸钾来检测司机是否酒驾D.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿【答案】B【解析】解：A．乙烯是植物生长的调节剂，可用作水果的催熟剂，故A正确；B．二氧化硫有毒，不能用作食品漂白剂，故B错误；C．重铬酸钾能够氧化乙醇，本身被还原，据此可以检测司机酒精含量，故C正确；D．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，C u被保护，不易腐蚀，故D正确；故选：B．A．乙烯是植物生长的调节剂，可以催熟水果；B．二氧化硫有毒；C．重铬酸钾能够氧化乙醇；D．锌活泼性强于铜．本题考查了元素化合物知识，设计乙烯、二氧化硫、重铬酸钾的用途，金属的腐蚀与防护，明确各物质性质及原电池工作原理即可解答，题目难度不大．3.关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有8个主族B.ⅠA族的元素全部是金属元素C.元素周期表有7个周期D.短周期是指第一、二周期【答案】C【解析】解：A．元素周期表有7个主族，故A错误；B．ⅠA族的元素除H元素外都是金属元素，故B错误；C．元素周期表有7个周期，故C正确；D．短周期是指第一、二、三周期，故D错误；故选C．元素周期表有7个周期（短周期、长周期、不完全周期），有18个纵行（7个主族、7个副族、第ⅤⅢ族、零族），以此来解答．本题考查元素周期表的结构，较简单，熟悉元素周期表的横行和纵行的排布是解答本题的关键，学生应熟记元素周期表的结构．4.下列关于金属冶炼的说法正确的是（）A.金属M g只能用热还原法制备B.高炉炼铁的原理是用CO还原铁矿石C.电解A l C l3制金属A lD.用热还原法制金属N a【答案】B【解析】解：A．镁是活泼金属应该采用电解其熔融盐的方法冶炼，故A错误；B．高炉炼铁的原理是用CO还原铁矿石，采用的是热还原法，故B正确；C．氯化铝是分子晶体，氯化铝熔融状态不能电离出阴阳离子而导电，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，故C错误；D．钠是很活泼金属，采用电解其熔融盐的方法冶炼，故D错误；故选B．金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法．金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来（H g及后边金属）；热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来（Z n～C u）；合电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属（K～A l）．本题考查了金属冶炼的一般原理，难度不大，注意根据金属的活泼性不同采取相应的冶炼方法，易错选项是C，注意氯化铝不是离子晶体，为易错点．5.下列化学用语的书写正确的是（）A.CO 2的比例模型：B.氮气的电子式：C.S原子结构示意图：D.8个中子的碳原子的符号：12C【答案】C【解析】解：A．二氧化碳的分子式为CO2，碳原子半径大于氧原子半径，其比例模型为，故A错误；B．氮气的电子式为，故B错误；C．S的质子数为16，核外有16个电子，原子结构示意图为，故C正确；D.8个中子的碳原子的符号为14C，故D错误；故选C．A．C的原子半径大于O的原子半径；B．漏写N的孤电子对，N周围为8电子稳定结构；C．S的质子数为16，核外有16个电子；D.8个中子的碳原子，质量数为14．本题考查化学用语，为高频考点，把握电子式、原子结构示意图及比例模型等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学用语的区别及规范使用，题目难度不大．6.下列性质的比较正确的是（）A.酸性：H2S i O3＞H2CO3B.碱性：M g（OH）2＞A l（OH）3C.稳定性：S i H4＞PH3D.原子半径：N＞C【答案】B【解析】解：A、非金属性C＞S i，对应最高价氧化物的水化物的酸性为H2S i O3＜H2CO3，故A错误；B、金属性M g＞A l，对应最高价氧化物的水化物的碱性为M g（OH）2＞A l（OH）3，故B正确；C、非金属性P＞S i，对应气态氢化物为PH3＞S i H4，故C错误；D、同一周期，原子序数越小，半径越大，故D错误，故选B．A、非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；B、金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；C、非金属性越强，对应气态氢化物越稳定；D、同一周期，原子序数越小，半径越大．本题考查金属性和非金属性，明确物质的酸性、气态氢化物的稳定性，碱性与非金属性、金属性的关系是解答本题的关键，难度不大．7.下列关于乙醇的说法中，不正确的是（）A.乙醇是无色透明、有特殊香味的液体B.乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇属于烃类物质D.无水硫酸铜常用于检验乙醇中是否含有水【答案】C【解析】解：A．乙醇是无色透明、有特殊香味的液体，故A正确；B．乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液氧化使溶液褪色，故B正确；C．乙醇中含有C、H、O三种元素，不属于烃，故C错误；D．无水硫酸铜检验酒精中是否含有水，如有水，生成C u SO4•5H2O，固体由白色变为蓝色，故D正确；故选C；A．根据乙醇是无色透明、有特殊香味的液体；B．根据乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液氧化；C．根据烃是指仅含碳、氢两种元素的化合物；D．根据无水硫酸铜检验酒精中是否含有水，如有水，生成C u SO4•5H2O，固体由白色变为蓝色．本题主要考查了乙醇的性质与鉴别，难度不大，依据课本知识即可完成．8.下列关于原电池的说法不正确的是（）A.①②装置都能将化学能转化为电能B.②中的硫酸根离子向负极移动C.②中的电子由Z n流向C uD.②中电流的方向是由正极到负极【答案】A【解析】解：A．②中本质是锌与硫酸反应生成硫酸锌与氢气，氧化反应与还原反应在不同的区域进行，构成原电池，但①中乙醇为非电解质，不能构成原电池，故A错误；B．②中本质是锌与硫酸反应生成硫酸锌与氢气，Z n发生氧化反应，为负极，产生锌离子，原电池电解质溶液中硫酸根向负极移动，故B正确；C．原电池中负极发生氧化反应，失去电子，故电子由负极流出，经导线流向正极，故C正确；D．电流流向与电子流向相反，电池中电流由正极经导线流向负极，故D正确；故选A．A．①中乙醇为非电解质，不能构成原电池；B．原电池电解质溶液中阴离子向负极移动；C．原电池中负极发生氧化反应，失去电子，电子由负极流出，经导线流向正极；D．电流流向与电子流向相反．本题考查原电池工作原理，难度不大，注意理解掌握原电池的工作原理．9.下列反应中属于放热反应的是（）A.A l与盐酸的反应B.灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳C.石灰石受热分解D.水分解生成氧气和氢气【答案】A【解析】解：A．A l与盐酸的反应为放热反应，故A正确；B．二氧化碳与碳生成一氧化碳属于吸热反应，故B错误；C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳的反应是吸热反应，故C错误；D．氢气与氧气的反应为放热反应，则水分解的反应为吸热反应，故D错误；故选A．根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应，据此进行解答．本题考查化学反应与能力变化的关系，题目难度不大，明确中学化学中常见的吸热或放热的反应为解答关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆，试题培养了学生的灵活应用能力．10.既能用来鉴别甲烷与乙烯，又能用来除去甲烷中的乙烯以提纯甲烷的方法是（）A.通过足量的N a OH溶液B.通过足量的溴水C.在N i催化、加热条件下通入H2D.通过足量的酸性KM n O4溶液【答案】B【解析】解：A．与氢氧化钠不反应，不能鉴别和除杂，故A错误；B．乙烯含有C=C双键，能与溴水发生加成反应生成二溴乙烷液体，甲烷不与溴水反应，所以可用溴水除去甲烷中混有的乙烯，故B正确；C．在催化剂存在的条件下与H2反应，会混有氢气和乙烷，不能达到除杂的目的，故C 错误；D．乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳气体，可鉴别乙烯，但不能用来除杂，因混入新的杂质二氧化碳，故D错误．故选B．甲烷性质稳定，乙烯含有C=C双键，能发生加成反应和氧化反应，可用溴水除杂，注意除杂时不能引入新的杂质．本题考查有机物的鉴别和除杂，题目难度不大，注意乙烯和甲烷性质的区别，学习中注意相关基础知识的积累．11.列有关化学键的叙述，正确的一项是（）A.离子化合物中一定含有离子键B.单质的分子中均不存在化学键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.任何物质内都含有化学键【答案】A【解析】解：A、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH中含有离子键和共价键，故A正确；B、单质分子中有的含有化学键，如H2，有的不含化学键，如稀有气体分子，故B错误；C、含有共价键的化合物不一定是共价键化合物，可能是离子化合物，如NH4C l，故C 错误；D、稀有气体分子内不存在化学键，故D错误；故选A．A、含有离子键的化合物是离子化合物；B、单质分子有的存在化学键，有的不含化学键；C、含有共价键的化合物不一定是共价键化合物；D、稀有气体分子内不存在化学键．本题考查了化学键和物质的关系，注意不是所有的物质都含有化学键，如稀有气体分子中不含化学键．12.锌粒和盐酸反应一段时间后，反应速率减慢．此时加热或加入浓盐酸，反应速率明显加快．上述实验中影响化学反应速率的因素有（）①温度②固体的表面积③反应物的状态④溶液的浓度⑤催化剂．A.①④B.①③C.②④D.①②③④⑤【答案】A【解析】解：随着反应的进行，溶液浓度减小，反应速率减小，加入浓盐酸，浓度增大，反应速率增大，升高温度，反应速率增大，说明温度对反应速率有影响，故选A．影响反应速率的因素有：温度、浓度、催化剂、固体的表面积等，结合外界条件的变化以及反应速率的变化判断．．本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响反应速率的条件，难度不大．13.对CH4与C l2的反应（如图所示）叙述不正确的是（）A.该反应属于取代反应B.该反应的条件是光照C.该反应的生成物有四种D.该反应的现象是量筒内气体颜色变浅，器壁上有油状液滴，量筒内液面上升并产生白雾【答案】C【解析】解：甲烷与氯气（C12）混合后在光照下可以发生下列反应：CH4+C l2CH3C l+HC l；CH3C1+C l2CH2C l2+HC l；CH2C l2+C l2CHC l3+HC l；CHC l3+C l2CC l4+HC l，得到的产物中有气态的CH3C l和HC l，液态的CH2C l2、CHC l3和CC l4，A．甲烷中的氢原子被氯原子取代生成氯代烃，属于取代反应，故A正确；B．该反应需光照提供能量，故B正确；C．CH4和C l2在光照下缓慢反应缓慢反应生成了气态的CH3C l和HC l，液态的CH2C l2、CHC l3和CC l4，共5种，故C错误；D．甲烷可以和氯气发生取代反应，生成的产物均无色，所以试管中气体颜色会变浅，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体，一氯甲烷和HC l是气体，氯化氢极易溶于水，所以量筒内液面上升并产生白雾，故D正确；故选C．A．根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断；B．该反应的条件是光照；C．CH4和C l2在光照下发生取代反应，产物有5种；D．CH4和C l2在光照下发生取代反应，产物中油状的液体．本题考查甲烷的取代反应，注意反应的原理和产物的性质是解答的关键，题目难度不大．2+═Z n2++C u，该原电池的正确组成是（）A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】解：由电池反应式Z n+C u2+═Z n2++C u知，锌失电子发生氧化反应，失电子的物质的负极上发生氧化反应，所以锌作负极；不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，可用铜作正极；正极上铜离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中应含有铜离子，可用含有铜离子的盐溶液作电解质溶液，故选B．由电池反应式Z n+C u2+═Z n2++C u知，锌失电子发生氧化反应，作负极；不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电解质溶液中应含有铜离子，所以应为铜盐．本题考查了原电池原理，难度不大，注意根据方程式中发生的反应类型判断原电池的正负极．15.已知反应：X+Y=M+N为放热反应，则下列说法正确的是（）A.断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量B.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C.Y的能量一定高于ND.因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生【答案】B【解析】解：A．反应物的总能量大于生成物的总能量，断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定小于形成M和N的化学键所放出的能量，故A错误；B．该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故B正确；C．反应物的总能量大于生成物的总能量，Y的能量不一定高于N，故C错误；D．反应的放热、吸热与反应条件（如加热）无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，故D错误．故选B．反应X+Y=M+N为放热反应，则反应物的总能量比生成物的总能量高，以此来解答．本题考查放热反应与反应物和生成物的总能量的关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意信息中反应为放热反应来解答，难度不大．16.恒温下，在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列不能用来判断该反应达到平衡状态的是（）A.容器中压强不再变化B.SO2的体积分数不再变化C.容器中各物质的浓度不再变化D.单位时间内生成SO2的物质的量与消耗SO3的物质的量相等【答案】D【解析】解：A、反应物和生成物中气体的计量数之和不相等，容器中压强不变，证明达到了平衡状态，故A错误；B、反应前后气体的体积有变化，二氧化硫的体积分数不变，说明达到了平衡状态，故B错误；C、容器中各组分浓度不再变化，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故C错误；D、由于生成二氧化硫和消耗三氧化硫都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率相等，故D正确；故选D．A、反应两边气体的计量数之和不相等，体积恒定的密闭容器中，达到了平衡状态，压强不再变化；B、二氧化硫的体积分数不变，正逆反应速率相等，达到了平衡状态；C、各组分的浓度不变，正逆反应速率相等；D、生成二氧化硫和消耗三氧化硫都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率相等．本题考查了化学平衡状态的判断，注意反应前后气体的体积是否有变化，本题难度中等．17.下列说法正确的是（）A.C与S i位于同一主族，且干冰与S i O2都是酸性氧化物，所以二者晶体类型相同B.N a C l和A l C l3均为强电解质，二者在熔融状态下都能导电C.从晶体类型上来看物质的熔沸点，其规律是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体D.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性【答案】C【解析】解：A．二氧化碳晶体的构成微粒是分子、二氧化硅晶体的构成微粒是原子，所以二氧化碳是分子晶体、二氧化硅是原子晶体，二者晶体类型不同，故A错误；B．氯化铝是分子晶体，熔融状态下以分子存在，所以熔融状态下氯化铝不导电，故B 错误；C．原子晶体的熔沸点与共价键有关，离子晶体熔沸点与离子键有关，分子晶体熔沸点与分子间作用力有关，晶体熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，金属晶体熔沸点差异性较大，故C正确；D．第二周期非金属元素的气态氢化物氨气溶于水后溶液呈碱性，HF的水溶液呈酸性，故D错误；故选C．A．二氧化碳是分子晶体、二氧化硅是原子晶体；B．氯化铝是分子晶体，熔融状态下以分子存在；C．原子晶体的熔沸点与共价键有关，离子晶体熔沸点与离子键有关，分子晶体熔沸点与分子间作用力有关，晶体熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；D．第二周期非金属元素的气态氢化物氨气溶于水后溶液呈碱性．本题考查晶体类型判断、晶体熔沸点大小比较、氢化物水溶液酸碱性等知识点，为高频考点，明确物质构成微粒及物质性质是解本题关键，注意规律中的反常现象，一般来说非金属氢化物的水溶液呈酸性，但氨气水溶液呈碱性，易错选项是D．18.若n A代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是（）A.标准状况下，11.2L NH3中含共价键的数目为1.5n AB.均含n A个氧原子的氧气和臭氧的质量比为3：2C.1.8克D2O中含有n A个中子D.过氧化钠与水反应转移n A个电子时，产生氧气的体积在标准状况下为22.4L【答案】A【解析】解：A、标准状况下，11.2LNH3中含共价键1.5mol，共价键的数目为1.5n A，故A正确；B、均含n A个氧原子的氧气和臭氧，氧原子的物质的量是1mol，质量是16g，质量比为1：1，故B错误；C、1.8克D2O的物质的量是0.9mol，含有9mol中子，含有0.9n A个中子，故C错误；D、过氧化钠与水反应转移n A个电子时，生成了0.5mol氧气，产生氧气的体积在标准状况下为11.2L，故D错误；故选A．A、标况下，11.2LNH3的物质的量是0.5mol，氨气分子中含有3个共价键；B、氧原子的个数相等，物质的量相等，质量相同；C、D2O的摩尔质量是20g/mol，分子中含有10个中子；D、过氧化钠与水的反应，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，转移n A个电子，产生0.5mol 氧气．本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标况下的要求及物质的状态，本题难度不大．19.下列化学变化属于加成反应的是（）A.乙醇在铜作催化剂的条件下加热和空气的反应B.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应C.甲烷在光照条件下与氯气发生的反应D.苯与液溴在铁粉作催化剂的条件下发生的反应【答案】B【解析】解：A．乙醇发生催化氧化生成乙醛，为氧化反应，故A不选；B．乙烯中含碳碳双键，与溴发生加成反应，为加成反应，故B选；C．光照下甲烷中H被C l取代，为取代反应，故C不选；D．生成溴苯，苯环上H被B r取代，为取代反应，故D不选；故选B．A．乙醇发生催化氧化生成乙醛；B．乙烯中含碳碳双键，与溴发生加成反应；C．光照下甲烷中H被C l取代；D．生成溴苯，苯环上H被B r取代．本题考查有机物的结构及性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．20.一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v（正）和逆反应速率v（逆）随时间的变化如图所示，下列判断正确的是（）A.t1时刻，v（正）＜v（逆）B.t2时刻，v（正）＞v（逆）C.t3时刻，v（正）=v（逆）D.t4时刻，v（正）＜v（逆）【答案】B【解析】解：由图象可知，该反应从正反应一端开始，t4时刻达到化学平衡，由图可以看出则t4时刻之前均为υ（正）＞υ（逆），t4时刻之后均为υ（正）=υ（逆），故选B．由图象可知，t4时刻之前均为υ（正）＞υ（逆），t4时刻之后均为υ（正）=υ（逆），以此来解答．本题考查图象及反应速率的关系，明确图中正反应速率在上方，则大于逆反应速率即可解答，注重基础知识和图象分析能力的考查，题目难度不大．21.将4mol A气体和2mol B气体置于2L密闭容器中，混合后发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）．若经2s后侧得C的浓度为0.6mol•L-1，下列说法正确的是（）A.用物质A表示的反应速率为0.6mol（L•s）-1B.用物质B表示的反应速率为0.3mol（L•s）-1C.2s时物质A的转化率为30%D.2s时物质B的浓度为0.3mol•L-1【答案】C【解析】解：利用三段式法计算：起始A的浓度为=2mol/L，B的浓度为=1mol/L，经2s后侧得C的浓度为0.6mol•L-1，2A（g）+B（g）2C（g），起始：2mol/L1mol/L0变化：0.6mol/L0.3mol/L0.6mol/L2S时：1.4mol/L0.7mol/L0.6mol/LA、2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）==0.3mol•L-1•s-1，故A错误；B、2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）==0.15mol•L-1•s-1，故B 错误；C、2s时物质A的转化率为α=×100%=30%，故C正确；D、2s时物质B的浓度为0.7mol•L-1，故D错误．故选C．根据方程式2A（g）+B（g）=2C（g），利用三段式计算法分析解答．本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，注意三段式计算方法的运用．22.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Z-与M2+具有相同的核外电子层结构．下列推测正确的是（）A.原子半径Y＞Z，离子半径Z-＜M2+B.MX2与水发生反应时，MX2只做氧化剂C.X、Y形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应D.MX2、MZ2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2【答案】C【解析】解：X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，其原子序数大于O元素，只能处于第三周期，则Y为A l元素；Z-与M2+具有相同的核外电子层结构，原子序数都大于A l，可推知Z为C l、M为C a，A．A l、C l同周期，随原子序数增大原子半径减小，故原子半径A l＞C l，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径C l-＞C a2+，故A错误；B．C a O2与水发生反应生成氢氧化钙与氧气，C a O2起氧化剂与还原剂作用，故B错误；C．X、Y形成的化合物为氧化铝，属于两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，故C正确；D．C a O2、C a C l2两种化合物中，C a O2含有离子键、共价键，由钙离子与过氧根离子构成，阳离子与阴离子个数比均为1：1，C a C l2只含有离子键，阳离子与阴离子个数比为1：2，故D错误，故选C．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，其原子序数大于O元素，只能处于第三周期，则Y为A l元素；Z-与M2+具有相同的核外电子层结构，原子序数都大于A l，可推知Z为C l、M为C a，以此解答该题．本题考查结构性质位置关系应用，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，推断元素是解题关键，注意根据过氧化钠理解过氧化钙构成及与水的反应．23.通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热．下列是一些化学键的键能．根据键能数据估算反应CH4244的热效应（）A.放热1940k JB.吸热1940k JC.放热485k JD.吸热485k J【答案】A【解析】解：CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）的反应热△H=断裂化学键吸收的能量-形成化学键放出的热量=414KJ/mol×4+155KJ/mol×4-（489KJ/mol×4+565KJ/mol×4）=-1940k J•mol-1，故选A．热化学方程式中，反应的焓变△H=反应物中所有旧键断裂吸收的能量-形成新的化学键放出的热量，据此结合表中数据计算．本题考查反应热与焓变的计算，为该考高频考点，题目难度不大，注意反应反应热能与反应物的总键能减生成物的总键能，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．24.下列关于戊烷的说法正确的是（）A.分子中的碳原子在一条直线上B.其一氯代物共有8种。

开滦二中2015～2016学年第二学期高一年级6月考试化学试卷说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（4）页，第Ⅱ卷第（5）页至第（8）页。

2、本试卷共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共52分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。

2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。

答在试卷上无效。

3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。

一．选择题（每小题2分,共52分.每小题只有一个正确答案）1．现代以石油化工为基础的三大合成材料是①合成氨②塑料③医药④合成橡胶⑤合成尿素⑥合成纤维⑦合成洗涤剂A．②④⑦ B．②④⑥ C．①③⑤ D．④⑤⑥2．下列有机物中，不属于．．．糖类的是A．蔗糖 B．淀粉 C．油脂 D．葡萄糖3．下列物质中，属于天然高分子化合物的是A．淀粉 B．塑料 C．蔗糖 D．油脂4．下列有机物属于烃的是A．CH3Cl B．C6H6 C．C6H12O6 D．CH3CHO5．等物质的量的下列有机物在氧气中充分燃烧，消耗氧气最多的是A．乙醛（CH3CHO） B．乙醇C．乙二醇（HOCH2CH2OH） D．甲酸甲酯（HCOOCH3）6．下列各对物质中，互为同系物的是A．CH4、C2H4 B．CH4、C2H5OHC．C2H6、C3H8 D．CH3COOH、C3H67．在①丙烯②氟苯③四氯乙烯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是A．①② B．②③ C．③④ D．②④8．某有机物的结构简式为CH2=CH-COOH，该有机物不可能发生的化学反应是A．酯化反应 B．加成反应 C．水解反应 D．中和反应9．在有浓硫酸并加热条件下，HCOOH与CH3CH218OH发生反应时，分子中含有18O的生成物是A．水 B．硫酸 C．乙酸甲酯 D．甲酸乙酯10．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．苯分子的比例模型： B．CO2的电子式：C．Cl－离子的结构示意图： D．乙烯的结构式：CH2=CH211．有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。

唐山一中2015—2016学年度第一学期高一月考(一)化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65 Cu-64 S-32 K-39 Cl-35.5卷Ⅰ(选择题共60分)一．选择题（共20小题，每小题3分，计60分。

在每小题给出的四个选项中，每个小题只有一个选项正确）1．标准状况下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3．下列仪器：①容量瓶②蒸馏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是( )A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥4．已知1.505×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是( )A．16g B．32g C．32g /mol D．64g /mol5．下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A．0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42-的总物质的量为0.9molB．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol/L，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol/LC．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相等D．10℃时，0.35mol/L的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L6．下列除杂的方法正确的是( )A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体C．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入适量Na2CO3，过滤D．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤7．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．标准状况下，1.6g氧气和臭氧的混合物氧原子的物质的量为N A8．下列物质中含氢原子个数最多的是( )A．3.01×1023个CH4分子B．4℃时23.4 mL H2OC．23g C2H5OH D．常温常压下22.4LNH39．下列说法正确的是( )A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强B．BaSO4是弱电解质C．蔗糖、CO2是非电解质D．盐酸能导电，所以盐酸是电解质10．下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，正确的是( )11．由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是( )A ．锌B ．铁C ．铝D ．镁12．盐是一类常见物质，下列物质可与其它物质直接反应生成盐的是( )①金属 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属 ⑤酸性氧化物 ⑥酸A ． 只有①②③B ． 只有①④⑥C ． 只有②⑤⑥D ． 全部13．物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl 2、 AlCl 3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl -的物质的量之比为( )A 1:1:1B 1:2:3C 3:2:1D 3:4:314．在一定条件下，某化合物X 受热分解：2X=====△A↑＋2B↑＋4C↑，测得反应后生成的混合气体对H 2的相对密度为11.43，在相同条件下，X 的相对分子质量是( )A ．11.43B ．22.85C ．80.01D ．160.0215．日常生活中许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A ．铜铸塑像上出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]B ．铁制菜刀生锈C ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D ．铝锅表面生成致密的薄膜16．8g 无水硫酸铜配成0.1mol/L 的硫酸铜水溶液，下列说法正确的是( )A ．溶于500mL 水中B ．溶于1L 水中C ．溶解后溶液的总体积为500mlD ．溶解后溶液的总体积为1L17．为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是( )A ．过滤B ．分液C ．渗析D ．加入AgNO 3溶液，过滤18．某气体可能含有NH 3、HCl 、CO 、H 2、CO 2中的一种或几种，在恒温恒压下将其通过浓硫酸时，总体积基本不变；再通过足量的澄清石灰水，未见浑浊，但总体积减小；把剩余气体导出后点燃，燃烧产物不能使无水硫酸铜变蓝。

开滦二中 2015～2016 学年第二学期高一年级期末考试化学试卷说明：1 、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8 页。

2 、本试卷共 100 分，考试时间 90 分钟。

3、此试卷合用于网络阅卷，请在答题纸上作答，答题卡勿折叠，污损，信息点旁请不要做任何标志。

4、正式开考前，考生务势必自己的准考据号、科目填涂在答题卡上。

5、每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。

答在试卷上无效。

6、主观题部分也一并书写在答题纸上，注意用0.5 毫米以上黑色署名笔书写。

7、考试结束后，监考人员将答题卡依照同侧同面次序回收。

Al — 27可能用到的相对原子质量：H—1 C —12 N—14 O—16 Na — 23Mg —24S— 32 Cl —Fe — 56 Cu— 64 P—31 Zn — 65 F—19 Br — 80Ⅰ卷（选择题，共 50 分）一、单项选择题（每题只有一个选项正确，每题 2 分，共 25 道小题，总分50 分）1．人类对于能源的利用大概能够分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代。

以下说法正确的是A．原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动B．当前我国广大乡村生活做饭使用的都是氢能源C．多能源时代指的是新能源时代，包含核能、太阳能、氢能D．化石燃料的焚烧没有污染2．化学与生活亲密有关。

以下说法不正确的选项是A ．乙烯可用作水果的催熟剂B ．二氧化硫可用作食品的漂白剂C．交警可用酸性重铬酸钾来检测司机能否酒驾D．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿3．对于元素周期表的说法中正确的选项是A ．元素周期表有8 个主族B．Ⅰ A 族的元素所有是金属元素C．元素周期表有7 个周期D．短周期是指第一、二周期4．以下对于金属冶炼的说法正确的选项是A ．金属Mg 只好用热复原法制备B ．高炉炼铁的原理是用CO 复原铁矿石C．电解AlCl 3 制金属Al D ．用热复原法制金属Na5．以下化学用语的书写正确的选项是A ． CO 2的比率模型：B．氮气的电子式：C． S 原子构造表示图： D ． 8 其中子的碳原子的符号：12C6．以下性质的比较正确的选项是A ．酸性： H2SiO3>H 2CO3B．碱性： Mg(OH) 2>Al(OH) 3C．稳固性： SiH 4>PH3 D ．原子半径： N>C7．以下对于乙醇的说法中，不正确的选项是A ．乙醇是无色透明、有特别香味的液体B ．乙醇能够使酸性高锰酸钾溶液退色C．乙醇属于烃类物质 D ．无水硫酸铜常用于查验乙醇中能否含有水8．以下对于原电池的说法不正确的选项是A．①②装置都能将化学能转变成电能B．②中的硫酸根离子向负极挪动C．②中的电子由Zn 流向 CuD．②中电流的方向是由正极到负极9．以下反响中属于放热反响的是A ． Al 与盐酸的反响B ．灼热的炭与二氧化碳反响生成一氧化碳C．石灰石受热分解 D ．水分解生成氧气和氢气10．既能用来鉴识甲烷与乙烯，又能用来除掉甲烷中的乙烯以提纯甲烷的方法是A ．经过足量的NaOH 溶液B．经过足量的溴水C．在 Ni 催化、加热条件下通入H 2 D ．经过足量的酸性KMnO 4溶液11．以下有关化学键的表达，正确的一项为哪一项A ．离子化合物中必定含有离子键B ．单质的分子中均不存在化学键C．含有共价键的化合物必定是共价化合物D．任何物质内都含有化学键12．锌粒和盐酸反响一段时间后，反响速率减慢。

说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（4）页，第Ⅱ卷第（5）页至第（7）页。

2、本试卷共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共48分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。

2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。

答在试卷上无效。

3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。

一、选择题（每题只有一个答案，每题2分，总分48分）1．提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是（）A．道尔顿B．拉瓦锡C．门捷列夫D．阿伏加德罗2．下列关于化学用语的表示正确的是（）A．过氧化钠的电子式：B．次氯酸分子的结构式：H﹣Cl﹣OC．C60和石墨互为同位素D．具有10个中子的氧原子：O【答案】D【解析】试题分析：A.过氧化钠是离子化合物，电子式为：，A错误；B．氧元素没有达到8电子稳定结构，次氯酸的结构式为H-O-Cl，B错误；C．C60和石墨都是碳元素组成的单质，互为同素异形体，C错误；D．有10个中子的氧原子，其质量数为8，可以表示为：O，D正确，答案选D。

考点：考查电子式、结构式、同位素和同素异形体3．下列物质中不含离子键的是（）①NH4HCO3②NH3③BaSO4④CH3COONa•3H2O ⑤Ba（OH）2⑥H2SO4．A．①④⑥B．②③⑤C．④⑤D．②⑥【答案】D【解析】试题分析：①NH4HCO3中含有离子键，②NH3只有共价键，③BaSO4有离子键，④CH3COONa•3H2O 含有离子键，⑤Ba（OH）2含有离子键，⑥H2SO4只有共价键，所以不含离子键的是②⑥，D正确，答案选D。

考点：考查物质的分类和化学键的分类4．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是( )A．氧B．碳C．氟D．氮【答案】C5．应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源．下列属于新能源的是（）A．煤B．石油C．太阳能D．天然气【答案】C【解析】试题分析：煤、石油、天然气都属于化石燃料，不是新能源，属于新能源的是太阳能，答案选C。

唐山一中 2015—2016 学年度第一学期高一月考(一 )化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65 Cu-64 S-32K-39 Cl-35.5卷Ⅰ (选择题共60分)一．选择题（共20 小题，每题 3 分，计 60 分。

在每题给出的四个选项中，每个小题只有一个选项正确）1．标准状况下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，此中气体为CH4的是2．以下实验操作均要用玻璃棒，此中玻璃棒的作用及其目的同样的是()① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A ．①和②B ．①和③C．③和④D．①和④3．以下仪器：①容量瓶②蒸馏烧瓶③漏斗④焚烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于混淆物质分别的是()A ．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥4．已知 1.505 ×1023个 X 气体分子的质量为16g，则 X 气体的摩尔质量是 ()A ． 16gB ．32g C． 32g /mol D ．64g /mol5．以下对于物质的量浓度表述正确的选项是()A ． 0.3mol/L的 Na 2SO4溶液中含有的Na+和 SO42-的总物质的量为 0.9molB．当 1L 水汲取 22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol/L ，只有当 22.4L氨气溶于水制得1L 氨水时，其浓度才是1mol/LC．在 K2SO4和 NaCl 的中性混淆水溶液中，假如Na+和 SO42-的物质的量浓度相等，则 K +和 Cl -的物质的量浓度必定相等D． 10℃时， 0.35mol/L的 KCl 饱和溶液 100mL ，蒸发掉 5g 水，冷却到 10℃时，其体积小于 100mL ，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L6．以下除杂的方法正确的选项是()A ．除掉 N 2中的少量 O2：经过灼热的CuO 粉末，采集气体B．除掉 CO2中的少量HCl ：通入饱和Na2CO3溶液，采集气体C．除掉 NaCl 溶液中少量CaCl 2：加入适当Na2CO3，过滤D ．除掉 KCl 溶液中少量MgCl 2：加入适当NaOH 溶液，过滤7．用 N A表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是()A ．标准状况下， 22.4LH 2O 含有的分子数为N AB．常温常压下， 1.06g Na2CO3含有的 Na+离子数为0.02N AC．往常状况下，N A个 CO2分子据有的体积为22.4LD．标准状况下， 1.6g 氧气和臭氧的混淆物氧原子的物质的量为N A8．以下物质中含氢原子个数最多的是( )A ． 3.01 ×1023个 CH 4分子B．4℃时 23.4 mL H 2OC． 23g C2H 5OH D ．常温常压下 22.4LNH 39．以下说法正确的选项是 ( )A．强电解质溶液必定比弱电解质溶液导电能力强B． BaSO4是弱电解质C．蔗糖、 CO2是非电解质D．盐酸能导电，因此盐酸是电解质10．以下相关实验原理、装置、操作或结论的描绘中，正确的选项是()A ．用图①装置蒸发稀盐酸制浓盐酸B．用图②装置分液时，基层液体从分液漏斗下口放出，封闭活塞再将上层液体从上口C．用图③清洗积淀时，漏斗中加入适当蒸馏水，搅拌并滤干D．用图④装置，分别四氯化碳与苯的混淆溶液11．由锌、铁、铝、镁四种金属的两种构成的混淆物10 克，与足量的盐酸反响产生的氢气在标准状况下为11.2 升，则混淆物中必定含有的金属是()A ．锌B ．铁C．铝 D ．镁12．盐是一类常有物质，以下物质可与其余物质直接反响生成盐的是()①金属②碱性氧化物③碱④非金属⑤酸性氧化物⑥酸A ．只有①②③B．只有①④⑥C．只有②⑤⑥D．所有13．物质的量浓度同样的NaCl、MgCl 2、 AlCl 3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1 时，三种溶液中 Cl -的物质的量之比为 ()A 1:1:1B 1:2:3C 3:2:1D 3:4:3△14．在必定条件下，某化合物X 受热分解： 2X===== A↑＋ 2B↑＋ 4C↑，测得反响后生成的混合气体对H 2的相对密度为11.43，在同样条件下，X 的相对分子质量是()A ． 11.43B ． 22.85C． 80.01D． 160.0215．平时生活中很多现象与化学反响相关，以下现象与氧化复原反响没关的是()A ．铜铸塑像上出现铜绿[Cu 2(OH) 2 CO3]B ．铁制菜刀生锈C．大理石塑像被酸雨腐化破坏 D ．铝锅表面生成致密的薄膜16． 8g 无水硫酸铜配成0.1mol/L的硫酸铜水溶液，以下说法正确的选项是()A ．溶于500mL水中B ．溶于1L水中C．溶解后溶液的整体积为500ml D．溶解后溶液的整体积为1L17．为了除掉蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，能够采纳的方法是()A ．过滤B ．分液C．渗析 D ．加入 AgNO 3溶液，过滤18．某气体可能含有NH 3、 HCl 、 CO、H 2、 CO2中的一种或几种，在恒温恒压下将其经过浓硫酸时，整体积基本不变；再经过足量的澄清石灰水，未见污浊，但整体积减小；把剩余气体导出后点燃，焚烧产物不可以使无水硫酸铜变蓝。

2013-2014学年河北省唐山市开滦二中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题：（本题包括6小题，每小题2分，共12分，每小题有一个选项符合题意）1．（2分）（2009•徐州二模）下列化学用语正确的是（）A．硝基苯的结构简式：B．Cl﹣的结构示意图：C．丙烷的分子球棍模型示意图：D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体2．（2分）（2012秋•龙凤区校级期中）既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①Al（OH）3 ②Al2O3 ③Na2SiO3 ④NaHCO3 ⑤SiO2．A．①②④B．②④⑤C．②③④D．全部3．（2分）（2013秋•古冶区校级月考）下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化镁与稀盐酸反应：H++OH﹣=H2OB． AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓C．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOD．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O4．（2分）（2014•南海区校级模拟）设NA是阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．1L 0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1NAB． 1mol NH3中含有N﹣H键的数目为3NAC． 7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1NAD．标准状况下，22.4L水中分子个数为NA5．（2分）（2011秋•东城区期末）除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是（）选项物质（杂质）试剂A Al2O3（SiO2）NaOHB CO2（SO2）Na2CO3溶液C FeCl2溶液（FeCl3）Fe粉D NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液A．A B． B C． C D． D6．（2分）（2013秋•古冶区校级月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A． pH=1的溶液中：NH4+、Na+、I﹣、NO3﹣B．由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C． c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣D．能使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣二、选择题：（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个选项符合题意）7．（3分）（2013•广州模拟）下列实验装置图正确的是（）A．装置甲可用于做HCl喷泉实验B．装置乙可用于吸收HCl气体，并防倒吸C．装置丙可用于实验室制备少量NH3D．装置丁b口进气可收集CO2等气体8．（3分）（2013秋•古冶区校级月考）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）操作和现象结论A 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+B 向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察HNO3分解成了NO2 到红棕色气体C 向饱和Na2CO3中通入足量CO2 溶液变浑浊析出了NaHCO3D 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生说明溶液中SO42﹣A．A B． B C． C D． D9．（3分）（2013秋•古冶区校级月考）水热法制备直径为1～100nm的颗粒Y（化合物），反应原理：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣=Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是（）A． a=4B．每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 molC．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D．S4O62﹣是氧化产物10．（3分）（2014•南海区模拟）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示．其中Y所处的周期序数与族序数相等．下列说法正确的是（）XY Z WA．原子半径：Y＜Z＜WB．气态氢化物的稳定性：X＞ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞WD．W的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物11．（3分）（2013•广东模拟）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C2H4 C2H6 C2H6O C2H6O2 C3H6 C3H8 C3H8O C3H8O2 C4H8 C4H10A．C7H16 B． C7H14O2 C． C8H18 D． C8H18O12．（3分）（2009•徐州二模）在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl﹣等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．下列叙述正确的是（）A． x与y的差值为0.01 molB．原溶液中c（Cl﹣）=0.75 mol•L﹣1C．原溶液的pH=1D．原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：213．（3分）（2014•武进区校级模拟）下列说法中正确的是（）A． 8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）；△H＜0，则该反应一定能自发进行B．提取海带中碘元素时，为将I﹣完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好C．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加D．由于Ksp（MgCO3）＜Ksp[Mg（OH）2]，因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg（OH）2 14．（3分）（2012•泰州一模）如图所示与对应的叙述相符的是（）A．图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2+O2⇌2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，在加入20mL Ba（OH）2溶液时铝离子恰好沉淀完全D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸15．（3分）（2011•扬州校级学业考试）某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42﹣的物质的量浓度为6mol•L﹣1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（）A．5.6g B． 11.2g C． 22.4g D． 33.6g16．（3分）（2013秋•古冶区校级月考）常温时下列各溶液中，粒子物质的量浓度关系正确的是（）A． 0.1 mol/L，pH为4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）B． 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合后的溶液中：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C． c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4NO3溶液中：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4NO3）D．NaHA溶液中：c（H+）﹣c（OH﹣）=c（HA﹣）+c（A2﹣）三、非选择题：（共58分，把答案填在答题纸中的横线上）17．（13分）（2013•广州模拟）氨是最重要的化工产品之一．（1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得．有关化学反应的能量变化如图所示．反应①②③为反应（填“吸热”或“放热”）．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为．（2）用氨气制取尿素[CO（NH2）2]的反应为：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（l）+H2O （g）．①某温度下，向容积为10L的密闭容器中通入2mol NH3和1molCO2，反应达到平衡时CO2的转化率为50%．该反应的化学平衡常数表达式为K=．该温度下平衡常数K的计算结果为．②为进一步提高CO2的平衡转化率，下列措施中能达到目的是A．提高NH3的浓度B．增大压强C．及时转移生成的尿素D．使用更高效的催化剂．18．（13分）（2012秋•龙凤区校级期中）A﹣J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图甲所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体．请回答下列问题：（1）A物质的名称为，H与I反应所得难溶物化学式为．（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为反应（3）写出G→J的化学方程式：（4）C的氮化物是一种良好的耐热冲击材料，可溶解于强碱溶液，写出其反应方程式：．（5）E在潮湿的空气中容易被腐蚀，为了减少腐蚀，可以采用电化学的方法进行防护装置如图乙所示：当开关K置于M处，E电极材料应为；当开关K置于N处、E为碳棒时，N与电源的极连接．19．（10分）（2011•揭阳一模）以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1．①该反应在常温下自发进行（填“能”或“不能”）；②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母，下同）．a．容器中的压强不变b．1mol H﹣H键断裂的同时，断裂2mol H﹣O键c．c（CO）=c（H2）d．密闭容器的容积不再改变（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：实验组温度/℃起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时H2O CO H2 CO间/min1 6502 4 1.6 2.4 62 900 1 2 0.4 1.6 33 900 a b c d t①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为（取小数点后两位，下同）；②该反应为（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=；③若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且t＜3min，则a、b 应满足的关系是（用含a、b的代数式表示）．20．（12分）（2013秋•古冶区校级月考）全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一，而在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因．（1）钢铁发生吸氧腐蚀电池正极反应方程式为．钢铁电化腐蚀总反应化学方程式为：．（2）已知：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O，图1选项中，装置可用作草酸分解制取混合气体的发生装置．（3）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有两种成份：Fe2O3•nH2O和Fe），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，装置如图2所示．①为制取干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的药品分别是、．②在点燃酒精灯之前应进行的操作是：（Ⅰ）检查装置气密性；（Ⅱ）．③准确称量样品质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每一步反应均完全），固体质量为8.32g；测得D中浓硫酸增重0.72g，则n=．④在本实验中，使测定结果n偏大的是．a．未装洗气瓶B b．缺少装置A c．反应后固体中含有少量Fe2O3•nH2O．21．（10分）（2013秋•古冶区校级月考）布洛芬、非诺洛芬、酮洛芬是一类芳基丙酸类非甾体抗炎药，具有抗炎作用强、毒副作用低的药效特点．其中酮洛芬可由芳香族含氧衍生物A经以下路线合成得到：请根据合成酮洛芬的路线回答下列问题．（1）已知有机物A可以与NaHCO3反应，则A的结构简式为．（2）上述合成酮洛芬的路线中共有5步反应，其中属于取代反应的共有几步？．其中有一步反应中用到有机物，请写出实验室保存该有机物方法：．（3）布洛芬、非诺洛芬、酮洛芬都可视作2﹣苯基丙酸的衍生物，请写出满足下列条件的2﹣苯基丙酸的一种同分异构体的结构简式．①苯的衍生物，且苯环上的一硝基取代物只有两种；②能与银氨溶液反应产生光亮的银境；③能与FeCl3溶液发生显色反应．2013-2014学年河北省唐山市开滦二中高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题：（本题包括6小题，每小题2分，共12分，每小题有一个选项符合题意）1．（2分）（2009•徐州二模）下列化学用语正确的是（）A．硝基苯的结构简式：B．Cl﹣的结构示意图：C．丙烷的分子球棍模型示意图：D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体考点：结构简式；常见元素的名称、符号、离子符号；原子结构示意图；球棍模型与比例模型．专题：化学用语专题．分析：A、取代基上的氮原子和苯环上的碳原子形成共价键；B、氯离子的形成是最外层电子的改变，原子核未变；C、丙烷是烷烃，分子中形成的化学键都是单键；D、同素异形体是同元素形成的不同单质；解答：解：A、应是取代基上的氮原子和苯环上的碳原子形成共价键，故A错误；B、氯原子核的核电荷数不变应为17，故B错误；C、分子球棍模型表现了烷烃的结构特征是单键形成的化合物，故C正确；D、同素异形体是同元素形成的不同单质，H216O、D216O、H218O、D218O是化合物，故D错误；故选C．点评：本题考查了结构简式的规范书写原则，离子结构示意图，球棍模型的判断，同素异构体的概念应用．2．（2分）（2012秋•龙凤区校级期中）既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①Al（OH）3 ②Al2O3 ③Na2SiO3 ④NaHCO3 ⑤SiO2．A．①②④B．②④⑤C．②③④D．全部考点：两性氧化物和两性氢氧化物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A l为单质，其余三种物质为化合物，碳酸钠只能与酸反应而不能与碱反应，氧化铝、碳酸氢钠都既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应．解答：解：①Al（OH）3既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，故①正确；②Al2O3既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，故②正确；③Na2SiO3 不能与氢氧化钠反应，故③错误；④NaHCO3既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，故④正确；⑤SiO2不能与盐酸反应，故⑤错误．故选A．点评：本题考查既能与酸又能与碱反应的物质，难度不大，明确Al、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐、弱酸对应的铵盐、蛋白质、氨基酸的性质及物质的类别即可解答．3．（2分）（2013秋•古冶区校级月考）下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化镁与稀盐酸反应：H++OH﹣=H2OB． AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓C．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOD．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．氢氧化镁为难溶物，离子方程式中不能拆开；B．一水合氨为弱电解质，离子方程式中不能拆开，应该保留分子式；C．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙，不会生成碳酸钙沉淀；D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水．解答：解：A．氢氧化镁与稀盐酸反应，氢氧化镁不能拆开，正确的离子方程式为：2H++Mg （OH）2=2H2O+Mg2+，故A错误；B．AlCl3溶液中加入少量氨水生成氢氧化铝沉淀，一水合氨应该保留分子式，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．次氯酸钙溶液中通入过量CO2，反应生成可溶性的碳酸氢钙，正确的离子方程式为：ClO﹣+H2O+CO2=HCO3﹣+HClO，故C错误；D．铜溶于稀硝酸，反应生成一氧化氮气体，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．4．（2分）（2014•南海区校级模拟）设NA是阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．1L 0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1NAB． 1mol NH3中含有N﹣H键的数目为3NAC． 7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1NAD．标准状况下，22.4L水中分子个数为NA考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、氯化铁溶液中铁离子部分水解，铁离子数目减少；B、氨气分子中含有3个氮氢键，1mol氨气中含有3mol氮氢键；C、过氧化钠中的阳离子为钠离子，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子；D、标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量．解答：解：A、1L 0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液中含有溶质氯化铁0.1mol，铁离子部分水解，溶液中含有的铁离子小于0.1mol，Fe3+的数目小于0.1nA，故A错误；B、1mol氨气中含有3mol氮氢键，含有N﹣H键的数目为3nA，故B正确；C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子，含有的阳离子数目为0.2nA，故C错误；D、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件；阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，既要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，也要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．5．（2分）（2011秋•东城区期末）除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是（）选项物质（杂质）试剂A Al2O3（SiO2）NaOHB CO2（SO2）Na2CO3溶液C FeCl2溶液（FeCl3）Fe粉D NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液A．A B． B C． C D． D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验评价题．分析：A．氧化铝与二氧化硅均与NaOH溶液反应；B．二氧化碳与二氧化硫均与Na2CO3溶液反应；C．Fe不与FeCl2溶液反应，与FeCl3溶液反应生成FeCl2；D．NaHCO3与Na2CO3均与Ca（OH）2溶液反应．解答：解：A．因氧化铝与二氧化硅均与NaOH溶液反应，不能利用选择NaOH溶液来除杂，可选HF酸溶解后过滤，故A错误；B．二氧化碳与二氧化硫均与Na2CO3溶液反应，则不能除杂，可选饱和NaHCO3溶液利用洗气法除杂，故B错误；C．Fe不与FeCl2溶液反应，与FeCl3溶液反应生成FeCl2，除去杂质且不引入新的杂质，故C正确；D．NaHCO3与Na2CO3均与Ca（OH）2溶液反应，则不能除杂，可通入足量的二氧化碳来除杂，故D错误；故选C．点评：本题考查混合物的除杂，明确常见物质的性质，选择合适的试剂是解答的关键，注意除杂的原则不能引入新的杂质及不能与被除杂的物质发生反应即可解答，题目难度不大．6．（2分）（2013秋•古冶区校级月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A． pH=1的溶液中：NH4+、Na+、I﹣、NO3﹣B．由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C． c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣D．能使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．pH=1的溶液中存在大量氢离子，硝酸根离子在氢离子存在条件下具有强氧化性，能够氧化碘离子；B．水电离的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液为酸性或者碱性溶液，钙离子、碳酸氢根离子能够与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子能够与氢离子反应；C．铁离子能够与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁；D．使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣离子之间不发生反应，也不与氢离子反应．解答：解：A．pH=1的溶液为酸性溶液，NO3﹣在酸性溶液中具有强氧化性，能够氧化I﹣离子，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．水电离的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中存在大量的H+或OH﹣，Ca2+、HCO3﹣离子能够与氢氧根离子反应，能够与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中，SCN﹣离子能够与Fe3+离子发生反应：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．使甲基橙变红的溶液中存在大量氢离子，NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣离子之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．二、选择题：（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个选项符合题意）7．（3分）（2013•广州模拟）下列实验装置图正确的是（）A．装置甲可用于做HCl喷泉实验B．装置乙可用于吸收HCl气体，并防倒吸C．装置丙可用于实验室制备少量NH3D．装置丁b口进气可收集CO2等气体考点：尾气处理装置；氨的实验室制法；气体的收集．分析：A、根据喷泉实验原理及氯化氢极易溶于水分析氯化氢能否由于喷泉实验；B、装置乙无法防止倒吸，不能用于吸收氯化氢；C、根据实验室制取氨气的反应原理及装置判断；D、根据二氧化碳气体的密度选择二氧化碳的收集方法．解答：解：A、由于氯化氢极易溶于水，所以装置甲可用于做氯化氢喷泉实验，故A正确；B、装置乙不可由于吸收氯化氢气体，应该把苯改为密度比水大的四氯化碳，且导管要插到四氯化碳液体中，才能防止倒吸，故B错误；C、用固体氢氧化钙和氯化铵加热可以制取氨气，装置丙可用于实验室制取少量的氨气，故C正确；D、由于二氧化碳的密度比空气大，装置丁的左侧导管口进气可收集二氧化碳等气体，故D错误；故选AC．点评：本题考查了尾气处理装置选择、氨气的实验室制法、气体的收集方法，题目难度不大，注意掌握喷泉实验原理、实验室制取氨气的反应原理及装置、常见气体的性质及收集方法．8．（3分）（2013秋•古冶区校级月考）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）操作和现象结论A 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+B 向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察HNO3分解成了NO2 到红棕色气体C 向饱和Na2CO3中通入足量CO2 溶液变浑浊析出了NaHCO3D 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生说明溶液中SO42﹣A．A B． B C． C D． D考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．专题：物质检验鉴别题；离子反应专题．分析：A、用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子；B、NO3﹣在酸性条件下具有氧化性，被还原生成NO，NO被O2氧化为红棕色的NO2；C、相同温度、溶剂下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；D、银离子和氯离子产生氯化银白色沉淀，属于干扰离子．解答：解：A、黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子，故A错误；B、向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2，故B错误；C、饱和Na2CO3溶液中通入CO2发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故会从过饱和溶液中析出，故C正确；D、银离子和氯离子产生氯化银白色沉淀，属于干扰离子，不一定有硫酸根离子，故D错误．故选：C．点评：本题考查硫酸根离子等离子检验，要掌握常见离子的检验方法，注意排除其它离子的干扰．9．（3分）（2013秋•古冶区校级月考）水热法制备直径为1～100nm的颗粒Y（化合物），反应原理：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣=Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是（）A． a=4B．每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 molC．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D．S4O62﹣是氧化产物考点：氧化还原反应；胶体的重要性质．专题：氧化还原反应专题．分析：从电荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4．可配平反应的离子方程式：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，所以该离子方程式为3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：从电荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4．可配平反应的离子方程式：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，所以该离子方程式为3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O．A．从电荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4，故A正确；B．当3molFe2+参加反应时，有1molO2反应，反应中只有O2中氧元素化合价降低由0价降低为﹣2价，所以转移电子数为4mol，故B错误；C.1～100nm的颗粒Y，微粒直径在胶体大小之内，将其均匀分散到水中形成的体系属于胶体，具有丁达尔效应，故C正确；D．反应中Fe和S元素的化合价升高，被氧化，Fe2+、S2O32﹣是还原剂，则Y、S4O62﹣为氧化产物，故D正确．故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．10．（3分）（2014•南海区模拟）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示．其中Y所处的周期序数与族序数相等．下列说法正确的是（）XY Z WA．原子半径：Y＜Z＜WB．气态氢化物的稳定性：X＞ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞WD．W的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素X、Y、Z、W，根据元素在周期表中的位置知，X位于第二周期，Y、Z、W 位于第三周期，Y所处的周期序数与族序数相等，则Y位于第三周期第IIIA族，所以Y 是Al元素，Z是Si元素，X是N元素，W是S元素，A．同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小；B．同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；C．同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；D．W是S元素，硫元素的最高价氧化物是水化物是酸，硫酸为共价化合物．解答：解：短周期元素X、Y、Z、W，根据元素在周期表中的位置知，X位于第二周期，Y、Z、W位于第三周期，Y所处的周期序数与族序数相等，则Y位于第三周期第IIIA族，所以Y是Al元素，Z是Si元素，X是N元素，W是S元素，A．同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径大小顺序是：Y＞Z＞W，故A错误；B．同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，X是N元素，Z是Si元素，N元素的非金属性大于C元素，C元素的非金属性大于Si，所以N元素的非金属性大于Si元素，则气态氢化物的稳定性：X＞Z，故B正确；C．同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，Z的非金属性小于W，所以W的最高价氧化物的水化物酸性大于Z，故C错误；D．W是S元素，硫元素的最高价氧化物是水化物是硫酸，硫酸中只含共价键，所以为共价化合物，故D错误；故选B．点评：本题考查了元素位置、结构和性质的关系及应用，根据元素在周期表中的位置推断元素，明确元素周期律是解本题关键，注意共价化合物和离子化合物的区别，为易错点．11．（3分）（2013•广东模拟）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C2H4 C2H6 C2H6O C2H6O2 C3H6 C3H8 C3H8O C3H8O2 C4H8 C4H10 A．C7H16 B． C7H14O2 C． C8H18 D． C8H18O考点：有机物实验式和分子式的确定．专题：压轴题；有机物分子组成通式的应用规律．分析：根据表中的化学式规律采用分组分类法推出：每4个化学式为一组，依次是烯烃、烷烃、饱和一元醇、饱和二元醇．第26项应在第7组第二位的烷烃，相邻组碳原子数相差1，该组中碳原子数为2+（7﹣1）×1=8．解答：解：根据表中的化学式规律采用分组分类法推出：每4个化学式为一组，依次是烯烃、烷烃、饱和一元醇、饱和二元醇．把表中化学式分为4循环，26=4×6+2，即第26项应在第7组第二位的烷烃，相邻组碳原子数相差1，该组中碳原子数为2+（7﹣1）×1=8，故第26项则为C8H18．故选：C．点评：考查分子式的判断，难度中等，实际是一道数学题，不需要过多的化学知识，细心分析表中化学式的有关数据，找出规律，即可解题，寻找规律是关键．12．（3分）（2009•徐州二模）在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl﹣等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的。

说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第6页。

相对原子量：H：1 Na：23 O：16 S：32 C：12 Cl：35.5第Ⅰ卷（选择题，共55分）一、选择题：（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题有一个选项符合题意）1、下列基本类型的化学反应中，一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应2、下列说法正确的是（）A．含有氧元素的化合物一定是氧化物 B．在水溶液中能电离出H+的化合物一定是酸C．盐一定是有金属阳离子和酸根离子构成 D．HCl不导电3、下列物质间的转化能一步实现的是( )A．Na2CO3→ NaOH B．CaCO3→ Ca(OH)2C．NaNO3→NaCl D．FeSO4→CuSO44、下列反应属于氧化还原反应的有（）①CaCO3高温CaO + CO2↑②2KClO3MnO2△2KCl + 3O2↑③MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O④2NaCl + H2SO4(浓)△NaSO4 + 2HCl↑⑤CuO + H2SO4=== CuSO4 + H2O⑥3CuO + 2NH3△3Cu + N2 + 3H2O⑦Cl2 + H2O===HCl + HClOA．全部 B．②③⑥⑦ C．②③⑤⑦ D．①④⑤⑥5、下列说法正确的是（）A．摩尔是含有6.02×1023个微粒的集体B．0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×1023C．1mol氢气的的体积为22.4LD．1mol硫酸的质量是98g二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有一个或两个选项符合题意）6、下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）A．4L0.5mol/L的NaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液C．5L0.4mol/LNaOH溶液 D．2L0.15mol/LNa3PO4溶液7、在反应2FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 2Br2中，被氧化的元素是（）A．Fe B．Br C． Fe和Br D．Cl和Fe8、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A．CuO→Cu B．HCl→Cl2 C．Fe3+→Fe2+ D．KClO3→O29、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2N AB．1.8g重水（D2O）中含N A个中子C．标准状况下11.2L乙醇中含0.5N A个乙醇分子D．8gCuSO4溶于水中配成0.1mol/L的溶液500ml10、下列电离方程式中正确的是（）A．NH 3·H2O===NH4+ + OH- B．H2CO3CO32- +2H+C．NaHCO3===Na+ + H+ + CO32- D．Al2(SO4)3 ===2Al3++3SO42-11、在标准状况下，mg气体A和ng气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（）A．同温同压下，A气体与B气体的密度比为n：mB．气体A与气体B的相对分子质量比为m：nC．同质量的A与B气体的分子个数比为n：mD．相同状况下，同体积A气体与B气体的质量比为m：n12、要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）：甲：CaCO3(Na2CO3)；乙：NaOH(Na2CO3)；丙：KCl(KHCO3)；丁：碳粉（CuO）可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。

说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。

2、本试卷共100分，考试时间90分钟。

3、此试卷适用于网络阅卷，请在答题纸上作答，答题卡勿折叠，污损，信息点旁请不要做任何标记。

4、正式开考前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。

5、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。

答在试卷上无效。

6、主观题部分也一并书写在答题纸上，注意用0.5毫米以上黑色签字笔书写。

7、考试结束后，监考人员将答题卡按照同侧同面顺序收回。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 P—31 Zn—65 F—19 Br—80Ⅰ卷（选择题，共50分）一、单项选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共25道小题，总分50分）1．人类对于能源的利用大致可以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代。

以下说法正确的是A．原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动B．目前我国广大农村生活做饭使用的都是氢能源C．多能源时代指的是新能源时代，包括核能、太阳能、氢能D．化石燃料的燃烧没有污染【答案】C【解析】试题分析：A、原始社会不会利用天然气，故A错误；B、农村使用的能源主要有化石燃料能源、柴草能源等，故B错误；C、核能、太阳能、氢能等是新型能源，故C正确；D、化石燃料燃烧会产生污染性气体，故D错误。

考点：本题考查化学与生活。

2．化学与生活密切相关。

下列说法不正确的是A．乙烯可用作水果的催熟剂B．二氧化硫可用作食品的漂白剂C．交警可用酸性重铬酸钾来检测司机是否酒驾D．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿【答案】B【解析】试题分析：乙烯是生物催熟剂，故A正确；二氧化硫有毒，不可用作食品的漂白剂，故B错误；乙醇可被重铬酸钾氧化，交警可用酸性重铬酸钾来检测司机是否酒驾，故C正确；黄铜（铜锌合金）制作的铜锣，构成原电池时锌是负极，铜是正极，不易产生铜绿，故D正确。

开滦二中2014～2015学年第二学期高一年级期中考试化学试卷说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（4）页，第Ⅱ卷第（5）页至第（6）页。

2、本试卷共100分，考试时间90分钟。

3、此试卷适用于网络阅卷，请在答题纸上作答，答题卡勿折叠，污损，信息点旁请不要做任何标记。

4、正式开考前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。

5、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。

答在试卷上无效。

6、主观题部分也一并书写在答题纸上，注意用0.5毫米以上黑色签字笔书写。

7、考试结束后，监考人员将答题卡按照同侧同面顺序收回。

第Ⅰ卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：C:12 O : 16 H : 1一选择题（每小题只有一个答案符合题意，每题2分，共48分）1．提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是A．戴维 B.阿伏加德罗 C.门捷列夫 D.道尔顿2. 新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源的是A．石油 B．太阳能 C．煤 D．天然气3．如图是氩元素在元素周期表中的具体信息。

其中39.95是A．氩的原子序数 B．氩原子的质量数C．氩元素的相对原子质量 D．氩原子的相对原子质量4．可以证明某化合物一定含有离子键的性质是A．具有较高的熔点 B．熔融状态能导电C．可溶于水 D．溶于水能导电5．下列粒子中与NH4+具有相同质子数和电子数的是A.Na+B.H2OC.OH-D.Al3+6.下列说法中正确的是A.氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C.氧气和臭氧是同分异构体D.有机化合物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH是同分异构体7．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。

下列说法正确的是A．原子半径Z>YB．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C．M与Z形成的化合物中只存在离子键D．M的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH溶液反应8．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是9.电池是人类生产和生活中重要的能量来源。

开滦二中2015～2016学年第二学期高一年级6月考试化学试卷说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（4）页，第Ⅱ卷第（5）页至第（8）页。

2、本试卷共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共52分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。

2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。

答在试卷上无效。

3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。

一．选择题（每小题2分,共52分.每小题只有一个正确答案）1．现代以石油化工为基础的三大合成材料是①合成氨②塑料③医药④合成橡胶⑤合成尿素⑥合成纤维⑦合成洗涤剂A．②④⑦ B．②④⑥ C．①③⑤ D．④⑤⑥2．下列有机物中，不属于．．．糖类的是A．蔗糖 B．淀粉 C．油脂 D．葡萄糖3．下列物质中，属于天然高分子化合物的是A．淀粉 B．塑料 C．蔗糖 D．油脂4．下列有机物属于烃的是A．CH3Cl B．C6H6 C．C6H12O6 D．CH3CHO5．等物质的量的下列有机物在氧气中充分燃烧，消耗氧气最多的是A．乙醛（CH3CHO） B．乙醇C．乙二醇（HOCH2CH2OH） D．甲酸甲酯（HCOOCH3）6．下列各对物质中，互为同系物的是A．CH4、C2H4 B．CH4、C2H5OHC．C2H6、C3H8 D．CH3COOH、C3H67．在①丙烯②氟苯③四氯乙烯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是A．①② B．②③ C．③④ D．②④8．某有机物的结构简式为CH2=CH-COOH，该有机物不可能发生的化学反应是A．酯化反应 B．加成反应 C．水解反应 D．中和反应9．在有浓硫酸并加热条件下，HCOOH与CH3CH218OH发生反应时，分子中含有18O的生成物是A．水 B．硫酸 C．乙酸甲酯 D．甲酸乙酯10．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A ．苯分子的比例模型： B．CO2的电子式：C．Cl－离子的结构示意图： D．乙烯的结构式：CH2=CH211．有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。

开滦二中2016～2017学年第一学期高一年级10月月考化学试卷说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（4）页，第Ⅱ卷第（5）页至第（7）页。

2、本试卷共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。

2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。

答在试卷上无效。

3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H—1 ，C—12 ，N—14 ，O—16 ，S—32 ，Cu—64 ，Cl —35.5 ，Ne—20 Fe—56 Na—23 Cu—64一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列各选项中，后者不属于前者的是( )A．酸：硫酸 B．碳酸盐：Na2CO3 C．化合物：氧化物 D．钾盐：KOH 2．将少量下列物质分别加入足量的水中，充分搅拌后能形成溶液的是( )A．粉笔灰 B．冰块C．食盐D．色拉油3．下列反应中属于氧化还原反应的是（）A．CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2C．Cu2(OH)2CO3△2↑+H2O D．FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl4．下列说法正确的是( )A．H2的摩尔质量是2g B．1mol H2O的质量是18g/molC．氧气的摩尔质量是32g/mol D．2g H2含1molH5．在标准状况下，与12g H2的体积相等的N2的量为( )A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积约为22.4L D．分子数约为6.02×1023 6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A7．下列说法正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应B．在一定温度和压强下，气体体积主要取决于气体分子之间的平均间距C．摩尔质量与物质的量的多少有关，它等于物质的质量除以物质的量D．确定物质中是否含有C、H、O、N、Cl、Br、S等元素可用元素分析仪，确定物质中是否含有哪些金属元素可用原子吸收光谱8．下列说法中，正确的是( )A．由同种元素组成的物质一定是纯净物 B．能电离出氢离子的化合物一定为酸C．置换反应一定是氧化还原反应 D．能和酸反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物9．同温同压下，A容器中的氢气和B容器中的二氧化硫所含原子数相等，则两个容器的体积之比为（）A．3:2 B．2:3 C．1:1 D．1:210．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。

第Ⅰ卷（选择题，共44分）可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 K:39 Ca:40 Cu:64一．选择题（本题包括25小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是A ．酒精B ．氯化钾晶体C ．液氯D ．熔融的氢氧化钠2．将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是A ．硝酸、纯碱、石膏B ．硫酸、烧碱、小苏打C ．盐酸、乙醇、氯化钠D ．醋酸、食盐、石灰石3．下列叙述中，正确的是A ．硫酸的摩尔质量是98gB ．1mol 氧的质量等于16gC ．摩尔是一个基本物理量D ．12g 12C 所含原子数称为阿伏加德罗常数4．下列数量的物质中含原子数最多的是( )A ．0.4 mol 氧气B ．标准状况下5.6 L 二氧化碳C ．4 o C 时5.4 mL 水D ．10 g 氦气5．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A ．Cl 2＋2KBr===Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 26. 氢氧化铁胶体和氯化铁溶液共同具备的性质是A.都是较稳定的红褐色液体B. 加入盐酸后，先产生沉淀，随后沉淀溶解C. 都有丁达尔现象D.分散质微粒都可通过滤纸7、质量相同的两种气体A 、B ，在同温、同压下，A 的密度小于B 。

下列说法错误的是A.A 占的体积比B 大B. A 的摩尔质量比B 大C.A 的分子数比B 多D. A 的物质的量比B 大8、下列关于氧化物的叙述正确的是 ( )A ．能跟强碱溶液反应的氧化物就是酸性氧化物B ．酸性氧化物都可以与水反应可生成酸C ．金属氧化物不一定是碱性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应9．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na＋、SO42-、OH-的个数比是8:1:2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是( )A．1:1:1 B．1:4:2 C．1:2:4 D．1:3:210．下列说法正确的是( )A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们都是电解质D．蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质11、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．11.2L氧气所含的原子数为N AB．1.9g的H3O+离子中含有的电子数为11N AC．常温常压下96g NO2与N2O4的混合物含有的氧原子数为2N AD．0.5mol/LH2SO4中的H+数为N A12、、实验室需用240 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取250 mL容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是（）A．称取3.84 g CuSO4粉末，加入250 mL水B．称取6.25 g CuSO4·5H2O晶体，加水配成250 mL溶液C．称取4.0 g CuSO4粉末，加入250 mL水D．称取4.0 g CuSO4·5H2O晶体，加水配成250 mL溶液13、同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为A．28 B．60 C．32 D．414、下列叙述正确的是(用N A代表阿伏加德罗常数的值)( )A．2.7 g金属铝变为铝离子时失去的电子数为0.1N AB．任何条件下，16gCH4与18 g H2O所含有电子数均为10N AC．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等D．22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等15、已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2；还原性：I－>Fe2＋>Br－，则下列反应能发生的是( )A．I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－B．2Br－＋I2===Br2＋2I－C．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 D．2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br216、H－是负一价的阴离子，它可与NH3发生以下反应：H－+NH3＝ H2+NH2－，下列有关这个反应的说法中不正确的是A. 该反应中NH 3被还原B.该反应中H －是还原剂C.该反应中NH 2－是还原产物D.反应中被氧化和被还原的元素都是H 元素17．将15%的NaOH 溶液蒸发掉100 g 水后得到125 ml 质量分数为30%的NaOH 溶液，则此时溶液的物质的量浓度为( )A ．6 mol·L -1B ．6.25 mol·L -1C ．6.75 mol·L -1D ．7 mol·L -1 18．若20 g 密度为ρ g·cm－3的硝酸钙溶液里含1 g Ca 2＋，则NO －3的物质的量浓度是( ) A ．ρ/400 mol·L －1 B.20ρmol·L －1 C ．2.5ρ mol·L －1 D ．1.25ρ mol·L －1 19．某同学配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列情况会造成所配溶液浓度偏低的是( )A ．定容时时俯视刻度线B ．量筒量取5ml 浓硫酸时俯视读数C ．容量瓶中有蒸馏水D ．溶解后未经冷却就转移到容量瓶进行定容 20、一定量的KMnO 4与足量的250mL 浓盐酸反应，方程式为2KMnO 4 + 16HCl （浓） =" 2KCl" + 5Cl 2↑ + 2MnCl 2 + 8H 2O ，反应结束后，共转移电子为5mol ，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）A ．1mol/LB ．2mol/LC ．4mol/LD ．8mol/L21、某元素R 的原子的质量数为70，其核内中子数为39，它的离子有28个电子，则此元素的氧化物的化学式应为A ．ROB ．R 2O 3C ．RO 2D ．R 2O 522．Zn 与稀HNO 3反应的物质的量之比为5:12，氧化产物为硝酸锌，则HNO 3被还原的产物为( )A ．NOB ．NO 2C ．N 2D ．N 2O 3Ⅱ卷 （共56分）二 填空题 （共44分） 23．（6分）（1）现有以下物质：①NaCl 晶体 ②干冰 ③液态的醋酸 ④铜 ⑤BaSO 4固体⑥蔗糖⑦酒精 ⑧熔融的KNO 3 ⑨浓HNO 3 回答下列问题（填序号）以上物质能导电的是_________________________________；以上物质属于非电解质的是___________________________；以上物质属于电解质的是________________________ ___；24.（6分）书写下列物质在水溶液中的电离方程式：CH 3COOH:__________________________________Ca(OH)2:___________________________________NH3．H2O:________________________ ________________NH4HSO4:________________________________________H2CO3:_______________________________________________NaHCO3:_______________________________________________25．（6分）在无土栽培中，配制1 L内含0.5 mol/L NH4Cl、0.16 mol/L KCl、0.24 mol/L K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为，，。

2015-2016学年河北省唐山市开滦二中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．每题6分．1．化学与科技、社会、生活密切相关，下列说法不正确的是( )A．甲醛的水溶液具有杀菌、防腐的作用，可用于保存动物标本B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油C．在腌制肉类食品时使用较多量的亚硝酸钠，可使食品较长时间保持红润D．奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减小大气污染2．亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的性质或用途，其物理性质与NaCl极为相似．相关化学性质如图所示，下列说法不正确的是( )A．NaNO2稳定性大于NH4NO2B．NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂C．可用KI﹣淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaClD．分解NaN3盐每产生1molN2转移6mol e﹣3．下列说法正确的是( )A．戊烷、戊醇、戊烯、乙酸乙酯中同分异构体数目最少的是戊烯B．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有8种C．将2﹣丙醇与NaOH的醇溶液共热可制备CH3﹣CH=CH2D．三种氨基酸脱水，最多可生成6种二肽4．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断正确的是( )RT Q W A．工业电解熔融的 TW3制得单质TB．元素R和元素Q的最高正化合价相同C．单核阴离子半径的大小顺序为r（Q）＞r（W）＞r（R）D．阴离子的还原性：Q＜W5．实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是( )A．用装置甲氧化废液中的溴化氢B．用装置乙分离CCl4层和水层C．用装置丙分离CCl4和液溴D．用仪器丁长期贮存液溴6．以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe（OH）2，装置如图所示，其中P端通入CO2．通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．则下列说法中正确的是( )A．X、Y两端都必须用铁作电极B．不可以用NaOH溶液作为电解液C．阴极发生的反应是：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣D．X端为电解池的阳极7．25°C时，取浓度均为0.1mol•L﹣1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol•L﹣1NaOH 溶液、0.1mol•L﹣1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是( )A．曲线I中滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．曲线I中滴加溶液到25 mL时：c（NH4+）＞c（C1﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．曲线II中滴加溶液在10 mL～25 mL之间存在：c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）D．曲线II中滴加溶液到10mL时：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH﹣）]三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共129分）8．（14分）某浅绿色晶体X[x（NH4）2SO4•yFeSO4•zH2O]在分析化学上常用作还原剂．为确定其组成，某小组同学进行如下实验．I．NH4+的测定采用蒸馏法，蒸馏装置如图所示，实验步骤如下：①准确称取19.60g晶体X，加水溶解，注入圆底烧瓶中；②准确量取50.00mL l.0100mol•L﹣1H2SO4溶液于锥形瓶中；③向圆底烧瓶中加入足量NaOH溶液，加热蒸馏；④用0.0400mo l•L﹣1 NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过剩的酸，到终点时消耗NaOH标准溶液25.00mL．（1）步骤②中，准确量取H2SO4溶液所用的玻璃仪器为__________．（2）步骤③中，加热蒸馏时间需长达30分钟，其目的为__________．（3）步骤④中，若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则所测n（NH4+）的值将__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．Ⅱ．SO42﹣的测定采用重量分析法，实验步骤如下：①另准确称取19.60g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的 BaCl2溶液；②用无灰滤纸（灰分质量很小，可忽略）过滤，洗涤沉淀3～4次；③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；④继续灼烧沉淀至恒重．得沉淀质量23.30g．（4）步骤①中，判断 BaCl2溶液已过量的实验操作和现象是__________．（5）步骤②中，所用洗涤剂最合适的是__________（填选项字母）．A．冷水 B．稀硫酸 C．滤液（6）步骤③灼烧操作中，除三脚架外，还需要用到下列仪器中的__________（填选项字母）．A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．蒸发皿 F．酒精灯（7）综合实验I、Ⅱ，通过计算得出晶体X的化学式为__________．9．（14分）稀土是一种不可再生的战略性资源，被广泛应用于电子信息、国防军工等多个领域．一种从废弃阴极射线管（CRT）荧光粉中提取稀土元素钇（Y）的工艺流程如图1：已知：①废弃CRT荧光粉的化学组成（某些不参与反应的杂质未列出）如表一所示；②不同离子沉淀的pH如图2所示．Y2O3ZnO Al2O3PbO2MgO 成分含量/%阶段预处理前24.28 41.82 7.81 1.67 0.19 预处理后68.51 5.42 4.33 5.43 0.50 （1）步骤I中进行原料预处理的目的为__________．（2）步骤Ⅱ中有黄绿色气体产生，该反应的化学方程式为__________．（3）步骤Ⅲ中发生的主要反应的离子方程式为__________．（4）步骤Ⅳ中除杂试剂DDTC除去的杂质离子有__________，其不能通过直接加碱的方法除去，原因为__________．（5）步骤V中Y3+沉淀完全时，需保证滴加草酸后的溶液中c（C2O42﹣）不低于__________mol/L．（已知：当离子浓度小于10﹣5mol/L时，沉淀就达完全；K甲[Y2（C2O4）3]=8.0×10﹣28（6）步骤Ⅵ中草酸钇隔绝空气加热可以得到Y2O3，该反应的化学方程式为__________．10．（14分）NO2压缩成N2O4可作火箭燃料中的氧化剂，也可制备硝化试剂N2O5等．（1）火箭燃料燃烧反应如下：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）若1.00g N2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量．则该反应的△H=__________kJ•mol﹣1．（2）在2L密闭容器内，投入一定量NO2，发生下列反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）．在三种不同的条件下进行实验，NO2的浓度随时间的变化如图1所示．请回答下列问题：①不能说明该反应已达到平衡状态的是__________（填字母）．a．v正（NO2）=2v逆（O2） b．c（NO2）=c（NO）c．气体总压不变 d．NO的体积分数保持不变②下列说法正确的是__________（填字母）．a．三个实验开始投入的NO2的物质的量均为1.0mol．b．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的条件是：实验Ⅱ使用了效率更高的催化剂．c．该反应是放热反应．d．实验Ⅰ条件下反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下反应的平衡常数．e．800℃时，该反应的平衡常数为0.25．f．该反应的△S＞0，故该反应一定是自发反应．③实验Ⅱ从反应开始到刚达到平衡时，v（O2）=__________mol•L﹣1•min﹣1；若再向该2L密闭容器中通入1mol NO2、1mol NO、0.5mol O2，则平衡将__________移动（填“向右”、“向左”或“不”）．（3）利用N2O4可制备N2O5，原理如图2所示．N2O5在电解池的__________（填“阴极”或“阳极”）区生成，其电极反应式为__________．三、（二）选考题：共45分．请考生从给出的3道物理题，3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题纸上把所选题目的题号涂黑．注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题．如果多做，则每学科按所做的第一题计分．[化学-选修2：化学与技术]11．印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入．硫磺可用于生产化工原料硫酸．某工厂用图所示的工艺流程生产硫酸：请回答下列问题：（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装__________（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是__________．（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为__________．假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为__________（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是__________．（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是__________（可多选）．A．耗氧量减少 B．二氧化硫的转化率提高C．产生的废渣减少 D．不需要使用催化剂（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面__________．A．橡胶的硫化 B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成C．铅蓄电池的生产 D．过磷酸钙的制备（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式__________．四、[化学--选修3：物质结构与性质]（共1小题，满分15分）12．金属钛（Ti）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料．（l）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．①Ti2+基态的电子排布式可表示为__________．②BH4﹣的空间构型是__________（用文字描述）．③与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有__________种．（2）二氧化钛（TiO2）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理．①纳米TiO2催化的一个实例如图1所示．化台物甲的分子中采取sp2杂化方式的碳原子个数为__________，化合物乙中采取 sp3杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为__________．②在 TiO2催化作用下，可将CN﹣氧化成CNO﹣，进而得到N2．与CNO﹣互为等电子体的分子、离子化学式分别为__________、__________（各写一种）．（3）金属钛内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图2．若该晶胞的密度为ρg•cm﹣3，阿伏加德罗常数为N A，则该晶胞的边长为__________cm．五、[化学--选修5：有机化学基础]（共1小题，满分15分）13．姜黄素是一种天然染料，工业上可用石油的裂解产物通过如下反应制得：已知：①②请回答下列问题：（1）试剂X为__________．（2）1molE最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3mo1、2mol、1mol，则E的结构简式为__________（3）姜黄素中的含氧官能团除甲氧基（CH3O﹣）外还有__________（写名称）．（4）反应D→E的化学方程式为__________，其反应类型是__________．（5）符合下列条件G的同分异构体共有__________种，其中核磁共振氢谱中有5组峰，且面积比为2：2：2：1：1的是__________．①属于芳香酯类②苯环上有两个取代基③能与FeCl3溶液发生显色反应（6）借鉴制取姜黄素的方法也能合成肉桂醛（），写出制备肉桂醛所需有机物的结构简式__________．2015-2016学年河北省唐山市开滦二中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．每题6分．1．化学与科技、社会、生活密切相关，下列说法不正确的是( )A．甲醛的水溶液具有杀菌、防腐的作用，可用于保存动物标本B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油C．在腌制肉类食品时使用较多量的亚硝酸钠，可使食品较长时间保持红润D．奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减小大气污染【考点】油脂的性质、组成与结构；常见的生活环境的污染及治理；甲醛；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【分析】A．甲醛能够使蛋白质变性；B．“地沟油”的主要成分为油脂；C．亚硝酸盐有毒，不能用来腌制食品；D．氢气燃烧产生水，无污染，可以降低PM2.5的排放，减少大气污染．【解答】解：A．甲醛能够使蛋白质变性，所以具有杀菌、防腐的作用，可用于保存动物标本，故A正确；B．“地沟油”的主要成分为油脂，油脂在碱性条件下水解称为皂化反应，油脂燃烧放出大量热量，可制作生物柴油，故B正确；C．亚硝酸盐有毒，不能用来腌制食品，故C错误；D．氢气燃烧产生水，无污染，所以新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染，故D正确；故选：C．【点评】本题考查了常见有机物的性质和用途，明确亚硝酸盐为有毒物质是解题关键，题目难度不大．2．亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的性质或用途，其物理性质与NaCl极为相似．相关化学性质如图所示，下列说法不正确的是( )A．NaNO2稳定性大于NH4NO2B．NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂C．可用KI﹣淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaClD．分解NaN3盐每产生1molN2转移6mol e﹣【考点】含氮物质的综合应用．【专题】氮族元素．【分析】A．根据铵盐加热易分解，而钠盐加热难分解；B．根据氧化剂是化合价升高的反应物分析；C．根据信息可知：NaNO2具有氧化性，在酸性条件下氧化碘化钾，得到单质碘，单质碘遇淀粉溶液变蓝，而NaCl无氧化性；D．根据NaN3中氮的化合价为﹣，生成1个 N2转移个电子分析；【解答】解：A．NH4NO2加热易分解，而NaNO2加热难分解，所以NaNO2的稳定性大于NH4NO2，故A正确；B．NaNO2与N2H4反应生成NaN3，NaNO2是中氮的化合价由+3价降低为﹣，是氧化剂，故B正确；C．NaNO2具有氧化性，在酸性条件下氧化碘化钾，得到单质碘，单质碘遇淀粉溶液变蓝，NaCl 无氧化性，在酸性条件下不能氧化碘化钾，所以可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2，故C正确；D．NaN3中氮的化合价为﹣，生成1个N2转移个电子，则每产生1molN2转移mole﹣，故D错误；故选D．【点评】本题主要考查了亚硝酸钠的性质和氧化还原的知识，难度不大，注意抓住题目信息来解题．3．下列说法正确的是( )A．戊烷、戊醇、戊烯、乙酸乙酯中同分异构体数目最少的是戊烯B．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有8种C．将2﹣丙醇与NaOH的醇溶液共热可制备CH3﹣CH=CH2D．三种氨基酸脱水，最多可生成6种二肽【考点】有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体．【分析】A．戊烷只存在碳链异构，同分异构体为3种，而戊醇和戊烯存在碳链异构、位置异构，乙酸乙酯存在碳链异构、官能团异构、位置异构，异构类型越多，同分异构体的数目越多；B．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物为醇；C．将2﹣丙醇和浓硫酸混合加热制取丙烯；D．三种氨基酸脱水，生成二肽种类=3+3×2．【解答】解：A．戊烷只存在碳链异构，同分异构体为3种，戊醇、戊烯、一氯戊烷存在碳链异构、位置异构，异构类型越多，同分异构体的数目越多，因此同分异构体数目均大于3种，所以戊烷的同分异构体数目最少，故A错误；B．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物为醇，有1﹣戊醇、2﹣戊醇、3﹣戊醇、2﹣甲基﹣1﹣丁醇、2﹣甲基﹣2﹣丁醇、3﹣甲基﹣2﹣丁醇、3﹣甲基﹣1﹣丁醇、2，2﹣二甲基﹣1﹣丙醇，所以有八种同分异构体，故B正确；C．将2﹣丙醇和浓硫酸混合加热制取丙烯，卤代烃和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成烯烃，故C错误；D．三种氨基酸脱水，生成二肽种类=3+3×2=9，故D错误；故选B．【点评】本题考查有机物结构和性质、同分异构体种类判断，为高考高频点，明确物质中官能团及其性质关系是解本题关键，难点是同分异构体种类判断，要考虑官能团异构、碳链异构、位置异构．4．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断正确的是( )RT Q W A．工业电解熔融的 TW3制得单质TB．元素R和元素Q的最高正化合价相同C．单核阴离子半径的大小顺序为r（Q）＞r（W）＞r（R）D．阴离子的还原性：Q＜W【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】由短周期元素R、T、Q、W的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故R为O元素、Q为S元素，W为Cl元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答．【解答】解：由短周期元素R、T、Q、W的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故R为O元素、Q为S元素，W为Cl元素．A．氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，工业上电解熔融氧化铝冶炼Al，故A错误；B．硫元素最高正化合价为+6，氧元素没有最高正化合价，故B错误；C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多，离子半径越大，故离子半径：r（S2﹣）＞r（Cl﹣）＞r（O2﹣），故C正确；D．非金属性S＜Cl，故阴离子还原性S2﹣＞Cl﹣，故D错误，故选：C．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，难度不大．5．实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是( )A．用装置甲氧化废液中的溴化氢B．用装置乙分离CCl4层和水层C．用装置丙分离CCl4和液溴D．用仪器丁长期贮存液溴【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．集气瓶中导管应长进短出；B．CCl4和水不互溶；C．温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平；D．液溴能腐蚀橡胶塞．【解答】解：A．集气瓶中导管应长进短出，否则会将液体排除，故A错误；B．CCl4和水不互溶，可用分液分离，故B正确；C．温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平，测量的是蒸气的温度，故C错误；D．液溴能腐蚀橡胶塞，应用玻璃塞，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质性质及分离与提纯、保存等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．6．以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe（OH）2，装置如图所示，其中P端通入CO2．通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．则下列说法中正确的是( )A．X、Y两端都必须用铁作电极B．不可以用NaOH溶液作为电解液C．阴极发生的反应是：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣D．X端为电解池的阳极【考点】化学电源新型电池．【分析】左边装置是原电池，通入氢气的电极I是负极、通入氧气的电极II是正极，负极反应式为H2﹣2e﹣+CO32﹣═CO2+H2O，正极反应式为O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，右边装置是电解池，X 是阴极、Y是阳极，阴极反应式为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣、阳极反应式为Fe﹣2e﹣+2OH﹣=Fe（OH）↓，据此分析解答．2【解答】解：左边装置是原电池，通入氢气的电极I是负极、通入氧气的电极II是正极，负极反应式为H2﹣2e﹣+CO32﹣═CO2+H2O，正极反应式为O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，右边装置是电解池，X是阴极、Y是阳极，阴极反应式为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣、阳极反应式为Fe﹣2e﹣+2OH﹣=Fe（OH）2↓，A．X、Y两端，阳极X必须是铁电极，Y电极不需要一定用铁作电极，可以用石墨电极，故A错误；B．电解过程是阴极上氢离子放电得到溶液中的氢氧根离子交换亚铁离子生成氢氧化亚铁，所以可以用NaOH溶液作为电解液，故B错误；C．阴极发生的反应是溶液中的氢离子得到电子生成氢气，碱溶液中电极反应：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，故C正确；D．X连接原电池负极，所以是电解池阴极，故D错误；故选C．【点评】本题考查原电池和电解池原理，正确判断原电池正负极及电解池阴阳极是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意该原电池中电解质是熔融碳酸盐而不是酸或碱溶液，题目难度中等．7．25°C时，取浓度均为0.1mol•L﹣1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol•L﹣1NaOH 溶液、0.1mol•L﹣1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是( )A．曲线I中滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．曲线I中滴加溶液到25 mL时：c（NH4+）＞c（C1﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．曲线II中滴加溶液在10 mL～25 mL之间存在：c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）D．曲线II中滴加溶液到10mL时：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH﹣）] 【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】根据未加盐酸和氢氧化钠时图象纵坐标所对应pH值可知，曲线Ⅰ是盐酸滴定氨水，因为当未滴加溶液时，Ⅰ的pH＞7；曲线Ⅱ是氢氧化钠滴定醋酸滴定氨水，因为当未滴加溶液时，曲线Ⅱ的pH＜7；然后再根据溶液中的溶质离子的物料守恒、电荷守恒及溶液的酸碱性就可以解决问题．【解答】解：根据曲线变化趋势知，当未滴加溶液时，曲线I的pH＞7，说明属于酸滴定碱溶液，根据曲线变化趋势知，当未滴加溶液时，曲线II的pH＜7，说明属于碱滴定酸溶液，A．曲线I为酸滴定碱溶液，当滴加溶液到10mL时，溶液中的溶质是氯化铵和一水合氨，溶液呈碱性，c（H+）＜c（OH﹣），故A错误；B．曲线I为酸滴定碱溶液，当滴加溶液到25mL时，溶液中的溶质是氯化铵和氯化氢，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），所以得c（Cl﹣）＞c（NH4+），盐类水解程度较小，所以离子浓度大小顺序为：c（Cl﹣）＞c （NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B错误；C．曲线II为氢氧化钠滴定醋酸溶液的曲线，滴加溶液在10 mL～20 mL之间时，溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，则溶液中c（H+）＞c（OH﹣），且不存在氯离子，故C错误；D．滴加溶液到10 mL时，溶液中的溶质是等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠，溶液中存在物料守恒c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+），溶液中存在电荷守恒c（CH3COO﹣）c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），所以得c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH﹣）]，故D正确；故选D．【点评】本题考查了酸碱混合的定性判断，涉及离子浓度大小比较、电解质溶液中盐的水解和弱电解质的电离平衡等知识，题目难度中等，注意掌握判断溶液中离子浓度大小方法，明确盐的水解原理、弱电解质的电离及其影响，注意电荷守恒、物料守恒、质子守恒的应用方法．三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共129分）8．（14分）某浅绿色晶体X[x（NH4）2SO4•yFeSO4•zH2O]在分析化学上常用作还原剂．为确定其组成，某小组同学进行如下实验．I．NH4+的测定采用蒸馏法，蒸馏装置如图所示，实验步骤如下：①准确称取19.60g晶体X，加水溶解，注入圆底烧瓶中；②准确量取50.00mL l.0100mol•L﹣1H2SO4溶液于锥形瓶中；③向圆底烧瓶中加入足量NaOH溶液，加热蒸馏；④用0.0400mo l•L﹣1 NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过剩的酸，到终点时消耗NaOH标准溶液25.00mL．（1）步骤②中，准确量取H2SO4溶液所用的玻璃仪器为酸式滴定管．（2）步骤③中，加热蒸馏时间需长达30分钟，其目的为将生成的NH3全部蒸出，被硫酸溶液完全吸收．（3）步骤④中，若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则所测n（NH4+）的值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．Ⅱ．SO42﹣的测定采用重量分析法，实验步骤如下：①另准确称取19.60g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的 BaCl2溶液；②用无灰滤纸（灰分质量很小，可忽略）过滤，洗涤沉淀3～4次；③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；④继续灼烧沉淀至恒重．得沉淀质量23.30g．（4）步骤①中，判断 BaCl2溶液已过量的实验操作和现象是待浊液分层后，在上层清液中加入1～2滴BaCl2溶液，无白色浑浊出现，则BaCl2溶液已过量．（5）步骤②中，所用洗涤剂最合适的是A（填选项字母）．A．冷水 B．稀硫酸 C．滤液（6）步骤③灼烧操作中，除三脚架外，还需要用到下列仪器中的BDF（填选项字母）．A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．蒸发皿 F．酒精灯（7）综合实验I、Ⅱ，通过计算得出晶体X的化学式为（NH4）2SO4•F eSO4•6H2O．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】I．（1）酸性溶液用酸式滴定管量取；（2）氨气易溶于水，加热可以使氨气完全逸出；（3）滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则消耗的NaOH标准溶液的体积偏大，计算出与NaOH反应的硫酸的物质的量偏大，则与氨气反应的硫酸的物质的量偏小；II．（4）判断氯化钡是否过量，可以在上层清液中继续滴加氯化钡，观察现象；（5）用冷水洗涤可以减少固体的溶解；（6）根据灼烧的实验操作分析；（7）根据滴定时消耗的氢氧化钠的物质的量可以求出与氨气反应的硫酸的物质的量，以及氨气的物质的量，根据硫酸钡的质量可以求出硫酸根的物质的量，结合晶体的质量求出化学式中x、y、z的值，即可得出晶体X的化学式．【解答】解：I．（1）酸性溶液用酸式滴定管量取，所以准确量取硫酸应该选用酸式滴定管，故答案为：酸式滴定管；（2）晶体X与NaOH反应生成氨气，氨气易溶于水，加热可以使氨气完全逸出，被硫酸溶液完全吸收，故答案为：将生成的NH3全部蒸出，被硫酸溶液完全吸收；（3）滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则消耗的NaOH标准溶液的体积偏大，计算出与NaOH反应的硫酸的物质的量偏大，则与氨气反应的硫酸的物质的量偏小，所以计算得到的氨气的物质的量偏小，故答案为：偏小；II．（4）判断氯化钡是否过量，可以在上层清液中继续滴加氯化钡，若没有新的沉淀生成则说明溶液中没有硫酸根离子，即氯化钡已经过量；故答案为：待浊液分层后，在上层清液中加入1～2滴BaCl2溶液，无白色浑浊出现，则BaCl2溶液已过量；（5）用冷水洗涤可以减少固体的溶解，用硫酸洗涤会使沉淀上附着硫酸根离子，滤液中也含有硫酸根离子，所以不能用硫酸会滤液洗涤沉淀，应该选用冷水洗涤；故答案为：A；（6）做灼烧的实验时，固体在坩埚中灼烧，用酒精灯加热，坩埚放置在有泥三角的三脚架上，所以用到的仪器为：坩埚、三脚架、泥三角、酒精灯；故答案为：BDF；（7）与NaOH反应的硫酸的物质的量为n（H2SO4）=n（NaOH）=×0.0400mol•L﹣1×0.02500L，与氨气反应的硫酸的物质的量为：0.05L×1.0100mol•L﹣1﹣×0.0400mol•L﹣1×0.025L=0.05mol，则氨气的物质的量n（NH）=2n（H2SO4）=0.1mol．319.60g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的 BaCl2溶液，得到硫酸钡沉淀23.30g，则n（SO42﹣）==0.10mol，×2x=0.1mol，×（x+y）=0.1mol，则x+y=2x，即x=y，令x=1，则×2=0.1，则z=6，即x=1，y=1，z=6，则其化学式为（NH4）SO4•FeSO4•6H2O，2令x=2，则×4=0.1，则z=1.21，不符合；故答案为：（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．【点评】本题考查物质组成的探究实验，把握发生的化学反应及实验操作为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，注意信息与所学知识的结合，题目难度中等．。

开滦二中2016～2017学年第一学期高二年级10月考试化学试卷说明：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（4）页，第Ⅱ卷第（5）页至第（8）页。

2.本试卷满分100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共52分）注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。

答在试卷上无效。

3.考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：Li :7、Pb:207 N：14 O:16 Zn:65 Cu:64 Ag:108一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共52分）1．下列变化过程，属于放热反应的是①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓硫酸稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败A．②③④⑤⑥ B．②③④ C．②⑤⑥ D．①③⑤2．下列有关放热反应、吸热反应的说法不正确的是A．吸热反应的发生都需要加热，放热反应在常温下一定容易发生B．若某反应正向进行时为放热反应，则该反应逆向进行时必为吸热反应C．由“C（石墨）=C（金刚石）是吸热反应”可知石墨比金刚石稳定D．不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率均增大3．已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A．每生成2 分子AB 吸收b kJ热量B．该反应热△H=+(a-b)kJ·mol-1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA-A和1molB-B键，放出akJ能量4．能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)= 2H2(g)＋O2(g)，该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是A．水煤气是二级能源 B．水力是二级能源 C．天然气是二级能源 D．电能是一级能源5．下列有关能量转换的说法不正确的是A．煤燃烧主要是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程6．有X、Y、Z、W四种金属，当它们两两组成原电池的电极时，X均为正极；把这四种金属混合物放入足量的稀硫酸中，只有Y、Z溶解；在滤液中加入过量稀氢氧化钠溶液时，得到含Z的沉淀。

2015-2016学年河北省唐山市开滦二中高二（上）月考化学试卷一、选择题（每小题2分，共36分．每小题只有一个选项符合题意．）1．关于原电池的描述正确的是（）A．原电池中负极一定被腐蚀B．电子从原电池的正极通过导线移向负极C．阴离子在电解质溶液中向正极移动D．原电池中正极的活泼性较差2．下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是（）A．吸氧腐蚀时正极放出氧气B．析氢腐蚀时正极放出氢气C．化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率D．析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍3．氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，已知破坏1molH﹣H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O 键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH﹣O键释放的能量为Q3kJ．下列关系式中正确的是（）A．2Q1+Q2＞4Q3B．2Q1+Q2＜4Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2=Q34．关于中和热测定的说法错误的是（）A．实验需用到的主要玻璃仪器包括大、小烧杯，温度计，环形玻璃搅拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬纸板、碎纸条）等B．盐酸与某强碱中和放出的热量随反应物用量的改变而改变，但中和热不变C．NaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和D．测定结果准确与否的关键是尽量减小热量损失及准确读取混合溶液的最高温度等5．已知在25℃，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40kJ•mol﹣1B．C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ•mol﹣1C．C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518kJ•mol﹣1D．C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣48.40kJ•mol6．今有如下三个热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol﹣1关于它们的下列表述正确的是（）A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值C．a=b D．2b=c7．用铂（惰性）电极进行电解，下列说法中正确的是（）A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH﹣，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：18．如图为2H2+O2═2H2O的能量变化示意图，据此判断下列说法正确的是（）A．过程①吸收能量B．过程②吸收能量C．此反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D．该反应为吸热反应9．有关如图装置中的叙述正确的是（）A．这是电解NaOH溶液的装置B．溶液中发生了变化：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3C．Fe为正极，电极反应为：Fe﹣2e﹣+2OH﹣═Fe（OH）2D．NaOH溶液的碱性逐渐减弱10．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt11．已知：①lmolH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1mol C12分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和C1原子形成l mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述中正确的是（）A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=366KJ•mol ﹣1B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H=366KJ•mol﹣1C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=﹣183KJ•mol﹣1D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气气体，反应的△H=﹣183KJ•mol﹣112．某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，与此电池反应相符的原电池是（）A．铜片、铁片、FeCl2溶液组成的原电池B．石墨、铁片、Fe（NO3）3溶液组成的原电池C．铁片、锌片、Fe2（SO4）3溶液组成的原电池D．银片、铁片、Fe（NO3）2溶液组成的原电池13．如图用来研究钢铁制品的腐蚀，装置的气密性良好，且开始时U形管两端的红墨水液面相平．一段时间后能观察到铁钉生锈．下列说法不正确的是（）A．铁钉表面发生的反应为Fe﹣3e﹣=Fe3+B．若液体a为稀盐酸，则U形管液面右高左低C．若液体a为食盐水，则U形管液面左高右低D．若液体a为食用油，则铁钉生锈速率较慢14．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=2Ag（s）+Cu2+（aq）设计的原电池如图所示．下列说法正确的是（）A．银电极是负极 B．X电极是锌电极C．去掉盐桥电流计指针仍偏转 D．Y溶液为AgNO3溶液15．蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用，下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O Fe（OH）2+Ni（OH）2．下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是（）A．放电时，Fe作负极，发生氧化反应B．放电时，NiO2作正极，发生还原反应C．充电时，阴极上Fe（OH）2放电，发生氧化反应D．蓄电池的电极应浸入碱性电解质溶液中16．500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3﹣）=0.6mol•L﹣1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（）A．原混合溶液中c（K+）为0.2 mol•L﹣1B．上述电解过程中共转移0.2 mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.05 molD．电解后溶液中c（H+）为0.2 mol•L﹣117．用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是（）A．当电池负极消耗m g气体时，电解池阴极有m g气体生成B．电解池的阴极反应式为：2H+﹣2e﹣═H2↑C．电解后c（Na2SO4）不变，且溶液中有晶体析出D．电池中c（KOH）不变；电解池中溶液pH变大18．将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液（其中滴有酚酞）的表面皿中，如图所示，最先观察到变为红色的区域为（）A．Ⅰ和ⅡB．Ⅰ和ⅣC．Ⅱ和ⅢD．Ⅱ和Ⅳ二、选择题（每小题3分，共18分．每小题只有一个选项符合题意．）19．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1．现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（）A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：320．以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的 Na2SO4溶液进行电解，一段时间后得到4mol Fe（OH）3沉淀，此间共消耗水的物质的量为（）A．6mol B．8mol C．10mol D．12mol21．关于下列装置说法正确的是（）A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成22．铅蓄电池总反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列关于铅蓄电池的说法正确的是（）A．在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+SO42﹣（aq）→PbSO4（s）+2e﹣B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e﹣→Pb（s）+SO42﹣（aq）23．如图所示的装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b电极附近溶液呈红色．下列说法中正确的是（）A．X是负极，Y是正极B．Pt是阴极，Cu是阳极C．CuSO4溶液的酸性逐渐增强D．CuSO4溶液的酸性不变24．用铂电极电解100mL HNO3与 AgNO3的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L 气体（标准状况），则原混合溶液中Ag+的物质的量浓度为（）A．1mol•L﹣1B．2 mol•L﹣1C．2.5 mol•L﹣1D．3 mol•L﹣1三、填空题（共46分）25．某同学用铅蓄电池作电源，用石墨作电极电解500mL某浓度的AgNO3溶液，观察到A电极表面有金属生成，B电极上有无色气体产生．当溶液中原有溶质完全电解后，停止通电，取出A极，洗涤、干燥、称量，电极增重5.4g．已知铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O．请按要求回答下列问题：（1）A电极为电解池的极，B电极上产生的气体为．（2）当反应过程中转移的电子为0.01mol时，铅蓄电池内消耗硫酸的物质的量为mol．（3）铅蓄电池放电时，电解液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）．26．铁在生产和生活中有着广泛的应用．某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护．在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是（填装置序号），该装置中正极电极反应式为；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为．27．燃料电池作为新型电池，越来越多的应用于日常生活，该学习小组设计了以下电池：将两个多孔的石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成燃料电池．其中通入CH4的电极是极，电池工作期间，OH﹣应向极移动．正极上发生反应的电极反应式为．28．发射卫星可用到肼（N2H4）作燃料，已知在298K时1g肼气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量，请写出此时1mol肼燃烧反应的热化学方程式．29．把煤转化为水煤气的热化学方程式为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1．C（s）、CO（g）、H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3=﹣566.0kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H4=﹣483.6kJ•mol﹣1则煤转化为水煤气的反应△H1= kJ•mol﹣1．30．用惰性电极按如图中装置完成实验，其中A、B两烧杯分别盛放200g 10% NaOH溶液和足量CuSO4溶液．通电一段时间后，c极上有Cu析出，又测得A杯溶液中NaOH的质量分数为10.23%，试回答：（1）电源的P极为极．（2）b极产生气体的体积为L（标准状况）．（3）c极上析出沉淀的质量为g．（4）d极上所发生的电极反应式为：．31．如图所示，溶液体积均为200mL，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：（1）电源电极X名称为．（2）pH变化：B池，C池．（填增大、减小或不变）通电5min时，A池pH值为．（3）通电5min时，B中共收集224mL气体（标况），则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为．（4）写出A池中发生反应的化学方程式．2015-2016学年河北省唐山市开滦二中高二（上）月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共36分．每小题只有一个选项符合题意．）1．关于原电池的描述正确的是（）A．原电池中负极一定被腐蚀B．电子从原电池的正极通过导线移向负极C．阴离子在电解质溶液中向正极移动D．原电池中正极的活泼性较差【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A．原电池的负极不一定被腐蚀；B．电子从原电池的负极沿导线流向正极；C．原电池放电时，阴离子向负极移动；D．原电池中，正极的活泼性较差．【解答】解：A．氢氧燃料电池中，负极材料不参加反应，所以负极材料不一定被腐蚀，故A 错误；B．原电池中，负极上失电子，正极上得电子，所以电子从原电池负极沿导线流向正极，故B 错误；C．原电池放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C错误；D．原电池中，如果负极是金属，正极是金属或非金属，则正极的活泼性较负极差，如果正负极都是石墨，则正负极的活泼性都较差，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了原电池有关知识，明确原电池原理是解本题关键，易错选项是A，注意原电池中负极可能被腐蚀，也可能不被腐蚀，为易错点．2．下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是（）A．吸氧腐蚀时正极放出氧气B．析氢腐蚀时正极放出氢气C．化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率D．析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】在酸性环境下，钢铁发生析氢腐蚀，弱酸性、中性或碱性环境中，钢铁发生吸氧腐蚀，无论析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，铁都作负极，碳作正极；A、吸氧腐蚀，正极吸收氧气得到电子生成氢氧根离子，故A错误；B、析氢腐蚀正极上是氢离子得到电子生成氢气；C、电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀；D、吸氧腐蚀较普遍．【解答】解：A、吸氧腐蚀正极是氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH ﹣，故A错误；B、析氢腐蚀正极是氢离子得到电子生成氢气，电极反应为2H++2e﹣═H2↑，故B正确；C、如果没有形成原电池，在金属变成金属离子溶进水中和水中的氢离子变成氢气，是在同一个地方发生的，这样金属离子在水中扩散时，会和氢离子发生碰撞，阻碍氢离子和金属单质的接触，所以化学反应速率较慢．如果形成了原电池，金属离子在负极上扩散到溶液中，而氢离子在正极上变成氢气，不会被阻碍，所以化学反应速率较快，故C错误；D、吸氧腐蚀比析氢腐蚀普遍，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了金属腐蚀的类型和反应实质，理解原电池反应的原理是解题关键，题目较简单．3．氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，已知破坏1molH﹣H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O 键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH﹣O键释放的能量为Q3kJ．下列关系式中正确的是（）A．2Q1+Q2＞4Q3B．2Q1+Q2＜4Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2=Q3【考点】化学能与热能的相互转化．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】氢气在氧气中燃烧，该反应放热，△H＜0，根据反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键来计算该反应的反应热，据此解答．【解答】解：破坏1molH﹣H消耗的能量为Q1kJ，则H﹣H键能为Q1kJ/mol，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，则O=O键键能为Q2kJ/mol，形成1molH﹣O键释放的能量为Q3kJ，则H﹣O键能为Q3kJ/mol，对于2H2（g）+O2（g）═2H2O，反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能，故：反应热△H=2Q1kJ/mol+Q2kJ/mol﹣4Q3kJ/mol=（2Q1+Q2﹣4Q3）KJ/mol，由于氢气在氧气中燃烧，反应热△H＜0，即（2Q1+Q2﹣4Q3）＜0，所以2Q1+Q2＜4Q3，故选：B．【点评】本题考查反应热的计算，注意把握从键能的角度计算反应热的方法，放热△H＜0是解答的关键点，题目难度不大．4．关于中和热测定的说法错误的是（）A．实验需用到的主要玻璃仪器包括大、小烧杯，温度计，环形玻璃搅拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬纸板、碎纸条）等B．盐酸与某强碱中和放出的热量随反应物用量的改变而改变，但中和热不变C．NaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和D．测定结果准确与否的关键是尽量减小热量损失及准确读取混合溶液的最高温度等【考点】中和热的测定．【分析】A、泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬纸板、碎纸条）不是玻璃仪器；B、根据中和热的概念﹣在稀溶液中，酸跟碱发生反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热判断；C、在实验中为了减少误差，酸或者是碱所用的体积会稍微多一点；D、根据中和热计算公式Q=cm△T进行分析．【解答】解：A、实验需用到的主要玻璃仪器包括大、小烧杯，温度计，环形玻璃搅拌棒，而泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬纸板、碎纸条）不属于玻璃仪器，故A错误；B、中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量，所以中和热不受酸碱的用量变化影响，故B正确；C、在测定中和热的试验中，NaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和，从而可以减小实验误差，故C正确；D、由Q=cm△T可知，测定的温度变化△T对中和热起到决定作用，所以测定结果准确与否的关键是尽量减小热量损失及准确读取混合溶液的最高温度等，故D正确；故选A．【点评】本题考查了中和热的测定，题目难度中等，要求学生掌握中和热的测定方法及注意事项，对化学实验的考查是历年的高考重点，考生在备考中应注意对化学实验、化学仪器的相关知识的积累．5．已知在25℃，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40kJ•mol﹣1B．C8H18（l）+12. 5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ•mol﹣1C．C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518kJ•mol﹣1D．C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣48.40kJ•mol【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，则1mol C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5518kJ，以此来解答．【解答】解：由25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量，则1molC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5518kJ，标明物质的聚集状态，该反应为放热反应，则热化学反应方程式为C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ/mol，即为：C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ•mol﹣1，故选：B．【点评】本题考查热化学反应方程式的书写，明确物质的量与反应放出热量的关系及热方程式书写的方法即可解答，较简单．6．今有如下三个热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol﹣1关于它们的下列表述正确的是（）A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值C．a=b D．2b=c【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据物质的状态影响反应热的数值，反应热的符号与吸热、放热的关系，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．【解答】解：因物质的状态不同反应热的数值也不同，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，所以热化学方程式H2（g）+O2（g）═H2O（l）△Η=b kJ•mol﹣1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△Η=c kJ•mol﹣1中，2b=c，三个反应是燃烧反应，反应均放热，△Η＜0，故选D．【点评】本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的符号与吸热、放热的关系，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．7．用铂（惰性）电极进行电解，下列说法中正确的是（）A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH﹣，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1【考点】电解原理．【分析】A、电解稀硫酸时，阳极氢氧根失电子，阴极氢离子得电子，实质上是电解水，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度增大，氢离子的浓度增大；B、电解稀氢氧化钠溶液时，阳极氢氧根失电子，阴极氢离子得电子，实质上是电解水，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度增大；C、电解硫酸钠溶液时，阳极氢氧根失电子，阴极氢离子得电子，实质上是电解水，根据得失电子守恒判断阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比；D、电解氯化铜溶液时，阴极上铜离子得电子生成铜，阳极上氯离子失电子生成氯气，根据得失电子守恒判断阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比．【解答】解：A、电解稀硫酸时，阳极氢氧根失电子，阴极氢离子得电子，实质上是电解水，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度增大，氢离子的浓度增大，溶液的PH值变小，故A错误．B、电解稀氢氧化钠溶液时，阳极氢氧根失电子，阴极氢离子得电子，实质上是电解水，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度增大，氢氧根离子的浓度增大，溶液的PH值变大，故B错误．C、电解硫酸钠溶液时，实质上是电解水，阴极上氢离子的电子生成氢气，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，根据得失电子守恒，所以在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2：1，故C错误．D、电解氯化铜溶液时，阴极上铜离子得电子生成铜，阳极上氯离子失电子生成氯气，根据得失电子守恒，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1，故D正确．故选D．【点评】本题以电解原理为载体考查了电解时溶液中离子的放电顺序及溶液PH是否变化，电解类型有：电解水型，如电解稀硫酸溶液；电解电解质型，如电解氯化铜溶液；电解电解质和水型，如电解氯化钠溶液．8．如图为2H2+O2═2H2O的能量变化示意图，据此判断下列说法正确的是（）A．过程①吸收能量B．过程②吸收能量C．此反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D．该反应为吸热反应【考点】化学能与热能的相互转化．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，断裂旧键要吸收能量，形成新键要放出能量；B．形成化学键要放出能量；C．根据能量变化示意图解答；D．根据图示反应物能量高，生成物能量低．【解答】解：A．化学键断裂吸收热量，过程①表示拆开 H2（g）和O2（g）中的化学键成为H、O原子，故A正确；B．过程②表示形成新化学键氢氧键，放出热量，故B错误；C．根据图示知：反应物的总能量高于生成物的总能量，故C错误；D．根据能量变化示意图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应为放热，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了反应能量变化图象分析，读懂能量变化示意图是解答本题的关键，注意图象与能量的关系，题目难度不大．9．有关如图装置中的叙述正确的是（）A．这是电解NaOH溶液的装置B．溶液中发生了变化：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3C．Fe为正极，电极反应为：Fe﹣2e﹣+2OH﹣═Fe（OH）2D．NaOH溶液的碱性逐渐减弱【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】碱性条件下，铁、铂丝和含有空气的氢氧化钠溶液构成原电池，铁发生吸氧腐蚀，铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，铂丝作正极，正极上氧气得电子发生还原反应．【解答】解：A．该装置符合原电池的构成条件，所以属于原电池，发生铁的吸氧腐蚀，故A 错误；B．负极上电极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，正极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定易被氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，故B正确；C．铁作负极，电极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故C错误；D．负极反应式为2Fe═2Fe2++4e﹣，正极上的反应式为：2H2O+O2+4e﹣═40H﹣，所以总反应为2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，根据电池反应式知，电解质溶液中氢氧根离子浓度不变，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了铁的吸氧腐蚀，明确原电池原理是解本题关键，根据正负极上得失电子及反应类型来分析解答，难点是电极反应式的书写．10．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】A、阳极失去电子发生氧化反应；B、阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒计算分析；C、精炼过程中，电解质溶液中一定含有Ni2+；D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥；【解答】解：A、阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni﹣2e﹣=Ni2+，Fe﹣2e﹣=Fe2+；Zn﹣2e﹣=Zn2+；故A错误；B、电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，故B错误；C、电解后，溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+、Ni2+；故C错误；D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt，故D正确；故选D．【点评】本题考查了电极原理的应用，主要考查电解精炼镍的原理分析判断．11．已知：①lmolH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1mol C12分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和C1原子形成l mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述中正确的是（）A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=366KJ•mol ﹣1B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H=366KJ•mol﹣1C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=﹣183KJ•mol﹣1D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气气体，反应的△H=﹣183KJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】反应热等于反应物的总键能﹣生成物的总键，热化学方程式应标出反应热、各物质的状态，反应中的热量与反应物的物质的量成正比，据此分析．【解答】解：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kJ•mol ﹣1+243kJ•mol﹣1﹣2×431 kJ•mol﹣1=﹣183kJ•mol﹣1，故1mol氢气与1mol氯气反应生成2molHCl 时放出热量为183KJ，△H=﹣183kJ/mol，故选C．【点评】本题主要考查了反应热的计算，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写，明确反应热等于反应物的总键能﹣生成物的总键是关键．12．某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，与此电池反应相符的原电池是（）A．铜片、铁片、FeCl2溶液组成的原电池B．石墨、铁片、Fe（NO3）3溶液组成的原电池C．铁片、锌片、Fe2（SO4）3溶液组成的原电池D．银片、铁片、Fe（NO3）2溶液组成的原电池【考点】设计原电池．【分析】原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，则Fe为负极，正极材料为比Fe不活泼的金属或惰性电极，电解质溶液含铁离子，以此来解答．【解答】解：A．铜片、铁片、FeCl2溶液，Fe、Cu与氯化亚铁均不反应，不能构成原电池，故A不选；B．石墨、铁片、Fe（NO3）3溶液组成的原电池，Fe负极，电池反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B 选；C．铁片、锌片、Fe2（SO4）3溶液组成的原电池，Zn为负极，故C不选；D．银片、铁片、Fe（NO3）2溶液，Fe、Ag与硝酸亚铁均不反应，不能构成原电池，故D不选；故选B．【点评】本题考查原电池的设计，为高频考点，把握原电池的工作原理为解答的关键，注意电极、电极反应的判断，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．13．如图用来研究钢铁制品的腐蚀，装置的气密性良好，且开始时U形管两端的红墨水液面相平．一段时间后能观察到铁钉生锈．下列说法不正确的是（）A．铁钉表面发生的反应为Fe﹣3e﹣=Fe3+B．若液体a为稀盐酸，则U形管液面右高左低C．若液体a为食盐水，则U形管液面左高右低D．若液体a为食用油，则铁钉生锈速率较慢【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】钢铁的腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀．当电解质溶液为酸性溶液时，发生析氢腐蚀，负极为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，正极反应为：2H++2e﹣=H2↑；当电解质溶液为弱酸性或中性时，发生吸氧腐蚀，负极为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，正极反应为：O2+4e ﹣，据此分析．﹣+2H2O=4OH【解答】解：钢铁的腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀．。

化学试题说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷 第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。

相对原子量：Cu- 64 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题：（本题包括6小题，每小题2分，共12分，每小题有一个选项符合题意） 1．下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是A ．用油脂制肥皂B ．用铝土矿制金属铝C ．用氯气和消石灰制漂白粉D ．用氢气和氮气合成氨 2．“纳米材料”是直径为几纳米至几十纳米的材料（m nm 9101-=）。

其研究成果已应用于医学、军事、化工等领域。

如将“纳米材料”分散到水中，得到的分散系不可能具有的性质是A ．有电泳现象B ．能全部通过滤纸C ．能全部通过半透膜D ．有丁达尔现象3．在海洋底部存在大量称为“可燃冰”的物质，其蕴藏量是地球上煤、石油的几百倍，因而是一种等待开发的巨大能源物质。

初步查明可燃冰是甲烷、乙烷等可燃性气体的水合物。

有关可燃冰的下述推测中不正确的是A ．高压、低温有助于可燃冰的形成B ．构成可燃冰的原子间存在极性共价键C ．可燃冰的微粒间可能存在一种比范德华力更强的相互作用力D ．常温、常压下可燃冰是一种稳定的物质 4．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是A 用氢气还原氧化铜制备铜B 甲烷与氯气制备一氯甲烷C 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 5．1966年，范克（Fwnk ．J ．E ）等人提出热化学循环制氢法： 2HI(g)(aq)SO H (s)I (g)SO O(1)2H 42222298k +−−→−++(g)1/2O (g)SO O(l)H (aq)SO H 222421073k ++−−−→− (g)I (g)H 2HI(g)22873k +−−→−从理论上讲，该循环中，1 mol O H 2能制氢气A ．2 molB ．1 molC ．0.5 molD ．0.25 mol 6的上层液体 个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出二、选择题：（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个选项符合题意） 7．T ℃时，A 气体与B 气体反应生成C 气体．反应过程中A 、B 、C 浓度变化如图7-1（Ⅰ）所示；若保持其他条件不变，温度分别为1T 和2T 时，B 的体积百分含量与时间的关系如图7-1（Ⅱ）所示．则下列结论正确的是图7-1A ．在（10t 1+）min 时，保持其它条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B ．其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A 的转化率增大C ．T ℃时，若由0.4mol ／L A 、0.4mol ／L B 和0.2mol ／L C 反应，达到平衡后，C 的浓度仍为0.4mol ／LD ．（10t 1+）min 时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 8．N A 代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A ．常温常压下，22.4L 氖气含有的核外电子数小于10 N AB ．常温常压下1 mol NO 2气体与水反应生成N A 个NO 3-离子 C ．6.4 g Cu 和足量S 粉完全反应，转移电子数为0.2 N AD ．氯化氢气体的摩尔质量等于N A 个氯气分子和N A 个氢分子的质量之和9. 在常温下10 mL pH=10的KOH 溶液中，加入pH=4的一元酸HA 溶液至pH 刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是A ．c(A -) > c(K +) B ．)()()()(-+-+<<=A c K c OH c H cC ．mL V 20≥后D ．mL V 20≤后 10．下列各种环境下的离子组合能够大量共存的是 A ．使pH 试纸变红的溶液中：Fe 2+、I -、NO 3-、ClO -B ．中性溶液中：Mg 2+、Fe 3+、SO 32-、Cl - C ．pH ＝0的溶液中：Al 3+、NH 4+、Ca 2+、ClO - D ．c(H +)＝10-14mol ·L -1的溶液中，Na +、AlO 2-、S 2-、SO 32-11.在理论上不能．．用于设计原电池的化学反应是 A. H 2SO 4(aq) + BaCl 2(aq)==2HCl(aq) + BaSO 4(s)；ΔH<0B. 2CH 3CH 2OH(l) +3O 2(g)−−→−点燃2CO 2(g) + 4H 2O(l)；ΔH<0 C. 4Fe(OH)2(s) + 2H 2O(l) + O 2(g)== 4Fe(OH)3(s)；ΔH<0D. 3Cu(s) + 8HNO 3(aq) == 3Cu(NO 3)2(aq) +2NO 2(g)+ 4H 2O(l)；ΔH<012. 已知NO,NO 2与NaOH 溶液的反应为NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2+H 2O 现将n mol NO 和m mol NO 2(m>n)所组成的混合气通入某浓度的NaOH 溶液中,完全反应后用去了NaOH 溶液V L,则此NaOH 溶液的浓度为（ ）mol ·L -1A. 2(m+n)/VB. (m+n)/VC. 2(2n+m)/3VD. 2m/V13．已知稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热的热化学方程式为：H +(aq)＋OH -(aq)＝H 2O(l)，ΔH ＝－57.3kJ·mol -1。