2018届安徽省濉溪县高三第二次月考化学试题及答案 精品

2018届淮北市高三第二次模拟考试理科综合化学能力测试第I卷（选择题，共120分）可能用到的相对原子质量：H-l C一12 N-14 Si-28 Ge-73一、选择题7．国内科研机构对城市雾霾天气进行了研究，一种新的污染物过氧乙酰硝酸酯（PAN）被检出引起了人们的注意，研究表明对眼睛具有强烈刺激作用的过氧乙酰硝酸酯产生原理可用以下方程式表示为 (未配平），下列有关说法正确的是A．C2H6分子中只存在极性键B．PAN中氧元素化合价均为-2C．每消耗11.2L O2转移电子的物质的量为2 molD．PAN可水解成硝酸和有机酸，是导致酸雨的原因之一8．下列有关粒子组的评价及相关离子方程式均正确的是9．高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如右图所示，图中固体电解质是Na +导体。

下列叙述正确的是A ．放电时，石墨电极a 为正极B ．放电时，Na +从石墨b 向石墨a 方向迁移C ．充电时， b 极反应为Na 2S x -2e - = xS+2Na +D ．可将装置中的固体电解质改成NaCl 溶液10．一定条件下，将3molA 和1molB 两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) C(g)+2D(s)。

2min 末该反应达到平衡，生成D 的物质的量如图。

下列判断正确的是A ．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态B ．2min 后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动C．反应过程中A和B的转化率之比为3：1D．该条件下此反应的化学平衡常数的数值约为0.91 11．下列根据实验操作和现象所得出结论正确的是12．煤矸石是采煤和洗煤时的废弃物，其主要成分是Al2O3、SiO2，另外还含有数量不等的Fe2O3、CaO、MgO、Na2O、K2O、P2O5、SO3和微量稀有元素（如Ga等）。

下列关于煤矸石的说法正确的是A．可用于生产矸石水泥、耐火砖等建筑材料B．煤矸石中的金属氧化物均为碱性氧化物C．P2O5和SO3对应水化物的酸性较强的是 H3PO4D．铝比镓活泼，能电解GaCl3水溶液制备镓单质13．室温下，将10.00 mL 5.0000 mol•L-1醋酸滴入100.00 mL 蒸馏水中，溶液中c(H+)和温度随着醋酸体积变化曲线如右图6所示。

安徽省濉溪县2017-2018学年高二化学上学期第二次月考试题满分100分时间1、下列各叙述能说明甲烷是正四面体结构的是( )A. CH3Cl没有同分异构体B. CH2Cl2没有同分异构体C. CHCl3没有同分异构体D. CH4分子中四个共价键的键长相等2、4molCH4与Cl2完全反应后测得四种取代物物质的量相等，则消耗Cl2物质的量为A. 10molB. 20 molC. 15 molD. 25 mol3、下列化学式仅代表一种物质的是 ( )A. CH4B. C3H6C. C4H10D. C5H124、下列化学性质中，烷烃不具备的是 ( )A. 可以在空气中燃烧B. 可以与Cl2在光照下发生取代反应C. 可以与溴蒸汽在光照下发生取代反应D. 能使高锰酸钾溶液褪色5．某实验室需要少量的一氯乙烷，下列制取方法中所得产物含量最高的是 ( )A．等物质的量的乙烷和氯气的光照反应B．乙烯与氯气的加成反应C．乙烯与氢气和氯气混合反应D．乙烯与氯化氢加成反应6．盛溴水的锥形瓶中缓慢地通入乙烯后，质量增加了14g，则生成的1，2一二溴乙烷的质量是 ( )A．94 g B．28 g C．108 g D．14 g7．高速公路上一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15 t苯泄入路边300m长的水渠，造成严重危险。

以下报道中有科学性错误的是A．由于大量苯渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染 ( )B．由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果遇火星就可能引起爆炸C．可以采取抽吸水渠中下层液体的办法，达到清除泄漏物的目的D．处理事故时，由予事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳8．能说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实是 ( )①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯环中碳碳键均相同③邻二甲苯只有一种④苯的对位二元取代物只有一种⑤苯的邻位二氯代物只有一种⑥在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．②③④⑤⑥ D．①②④⑥9．下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是（）A.硫酸铜晶体B. 无水硫酸铜C. 浓硫酸D. 钠10．将a克铜丝放在酒精灯火焰上加热后，分别再将其放入下列溶液中，取出洗涤、干燥后质量仍为a克的是（）A．苯 B．醋酸C．乙醇 D．硫酸11.下列涉及有关乙酸的物理性质知识的叙述中不正确的是（）A．乙酸和乙醇可以互溶故不能用分液法分离B．乙酸的熔点比水高，很容易变成固体C．醋酸是一种具有强烈刺激性气味的液体D．食醋的颜色（红褐色）就是乙酸的颜色12．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对于酯化反应的理解不正确的是( ) A．浓硫酸可作酯化反应的催化剂 B．酯化反应可看成取代反应的一种C．酯化反应是有限度的 D．酯化反应的产物只有酯13.有下列物质：①碘水；②新制氢氧化铜悬浊液；③NaOH溶液；④稀硫酸(淀粉水解催化剂)；在进行淀粉水解实验(包括检验水解产物和水解是否完全)时，除淀粉外，还需使用上述试剂，判断使用的试剂及其先后次序为 ( )A．④①③② B.④①②③C．①④③② D．①④②③14．下列属于高分子化合物且在自然界中原来就存在的是A．油脂B．聚乙烯 C．纤维素D．蔗糖15.在一密闭容器中，用物质的量之比为1:2的A和B发生如下反应：A(g) + 2B(g) 2C(g) 反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A．40% B． 50%C．45% D．60%16.既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是A、通入酸性高锰酸钾溶液中B、通入足量溴水中C、一定条件下通入H2D、点燃17．不能鉴别四氯化碳、葡萄糖、苯、乙酸四种物质的试剂是（）A．氯化钠稀溶液 B．碳酸钠稀溶液C．新制氢氧化铜悬浊液 D．碳酸氢钠稀溶液18、（16分）有机化合物种类繁多，如果不能按通过结构去认识它们的性质，那么学习起来就特别的困难。

2018届⾼三第⼆次模拟考试理综化学试题含答案本试卷参考相对原⼦质量: H 1 O 16 Na 23 S 32 Cu 647．化学与⽣活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是A．⽤NaHCO3和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭⽕剂B．为了防⽌蛋⽩质盐析，疫苗等⽣物制剂应冷冻保藏C．溴化银见光易分解，可⽤作胶⽚感光剂D．硅胶多孔，常⽤作⾷品⼲燥剂8. N A表⽰阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LH2O2中所含H原⼦个数远⼤于2N AB．常温常压下，14.2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原⼦个数为O.4N AC．标准状况下，1.5mol的MnO2粉末与⾜量浓盐酸共热转移电⼦数⽬⼩于3N AD. 3.6gD2O所含质⼦数为2N A9．下列有关说法不正确的是A. CH2=CHCOOH、CH3COOCH=CH2均可作为合成聚合物的单体B. C6H n分⼦中的六个碳原⼦在同⼀直线上，则n可能等于2C. 2,2-⼆甲基丁烷与2,4-⼆甲基戊烷的⼀氯代物种类相同D. 与都是酚且互为同系物10．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原⼦序数依次增⼤；它们可组成离⼦化合物Z2Y 和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。

下列说法正确的是A．简单离⼦半径R>W>Y>ZB．⽓态氢化物稳定性：H m WC．Z2Y2电⼦式可表⽰为D. RY2和W2均有漂⽩性，将两者等物质的量混合溶于⽔，漂⽩性增强11．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是12．常温下，⽤0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的⼀元弱酸HA，滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所⽰（忽略中和热效应）。

下列说法不正确的是A.常温下，HA的电离常数K(HA)约为10-5B．v1<20C．溶液中⽔的电离程度：a点>b点D．滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指⽰剂是酚酞13．现在污⽔治理越来越引起⼈们重视，可以通过膜电池除去废⽔中的⼄酸钠和对氯苯酚（) ，同时利⽤此装置的电能在铁上。

高三化学第二次月考化 学 试 卷说明：本试卷共分两卷，第Ⅰ卷为选择题，把正确答案序号填在题后答题卡内．第Ⅱ卷为非选择题，直截了当在本卷内作答．时刻：120分钟相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 S ：32 Al ：27 N ：14 Na ：23 Si ：28 Cl ：35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：每小题2分，24小题共48分．每小题只有一个选项正确．把正确选项的代号填在题后答题卡中．1片是。

A ．负极B ．正极C ．阴极D ．阳极 2、检验某未知溶液中时否含有SO 42-，下列操作最合理．．．的是 A.加入稀硝酸酸化的Ba(NO 3)2溶液B.加入盐酸酸化的BaCl 2溶液C.先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO 3)2溶液D. 先加盐酸酸化，再加BaCl 2溶液3、下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明正确．．的是： ①要透过兰色钴玻璃观看钾的火焰颜色 ②先把铂丝烧到与原先火焰颜色相同，再蘸取被检测的物质 ③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净 ④实验时最好选择本身较柔弱的火焰 ⑤没有铂丝，也能够用光洁无锈的铁丝代替A ．仅有③不正确B ．仅有④不正确C ．仅有⑤不正确D ．全对4、接触法制硫酸的接触室中有一个热交换器，关于它的作用比较确切．．．．的说法是 A 、给催化剂加热B 、把反应时生成的热，传递给需要预热的气体，并冷却反应后生成的气体C 、为了提高温度，让热的水蒸气通过热交换器D 、为了充分利用热能，让冷水通过热交换器5．先将甲物质放于托盘天平右盘进行称量，再将乙物质放在左盘进行称量，若两次都使用了游码，且砝码和游码的读数均相等，甲、乙两物质的质量A ．甲小于乙B ．甲等于乙C ．甲大于乙D ．不能确定6．与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡。

则下列有关微粒氧化、还原能力的比较中，正确．．的是: A ．氧化能力：Sn 4+＜Sn 2+ B ．氧化能力：Fe 3+＜Sn 4+C ．还原能力：Fe 2+＜Sn 2+D ．还原能力：Fe ＜Sn7．下列各组溶液，只用组内溶液互相混合的方法就可鉴别的是A ．NaOH 、32CO Na 、2NaAlO 、2MgClB ．42SO Na 、2BaCl 、3KNO 、NaClC ．NaCl 、3AgNO 、3NaNO 、HClD ．42SO Na 、32CO Na 、2BaCl 、HCl8、已知a 、b 、c 、d 、e 分别是Ca(OH)2、Ca(HCO 3)2、HCl 、Ba(NO 3)2、Na 2CO 3五种物质水溶液中的一种，它们相互反应情形如下：气体 图1—1 a b c d ec ↓ ↓ / ↑ —b ↓ / ↓ — —A. Ca(HCO 3)2与Ba(NO 3)2B. Ca(OH)2与Ba(NO 3)2C. Na 2CO 3与Ca(HCO 3)2D. HCl 与Ca(OH)29.以Al 、稀H 2SO 4和NaOH 为原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙3个学生分别用3种不同的途径制备：甲：Al −−→−42SO H Al 2(SO 4)3−−→−NaOHAl(OH)3 乙：Al −−→−NaOH NaAlO 2−−→−42SO H Al(OH)3 丙：若要制得等量的Al(OH)3，则A.乙消耗原料最少B.三者消耗原料相同C.丙消耗的原料最少D.甲、乙消耗原料相同10．按A 图装置进行实验，若图B 的X 轴表示流入电极的电子的量，则Y 轴不可能．．．表示的情形是A ． C(Ag ＋)B ．C( NO 3-)C ．溶液的PHD ．银棒的质量11.关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判定正确．．的是 A.加入AgNO 3溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消逝，则一定有Cl －存在B.加入NaOH 溶液能生成白色沉淀，NaOH 过量时沉淀又消逝，则原溶液一定有AlO -C.加入NaOH 并加热有能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液一定有+4NHD.加入盐酸有能使澄清石灰水浑浊的气体生成，则原溶液一定有大量-23CO 12．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们差不多上白色固体。

2018年安徽省淮北市濉溪县临涣中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（）A．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸参考答案：A略2. 已知酸性条件下有反应：2Cu+ == Cu2+ + Cu 。

氢气还原氧化铜试验由于反应温度不同，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。

某同学对某次氢气还原氧化铜试验的红色固体产物作了如下实验，实验操作和实验现象列表如下：由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物：（）A．是Cu B．是Cu2OC．一定有Cu,可能有Cu2O D．一定有Cu2O,可能有Cu参考答案：答案：D3.下列实验报告记录的实验现象正确的是参考答案：C4. 在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B．Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．H+、Al3+、OH﹣、NO3﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣参考答案：D解：A．该组离子之间不反应，能共存，加OH﹣有氢氧化铜沉淀析出，但加入H+没有气体放出，故A不选；B．该组离子之间不反应，能共存，加OH﹣有氢氧化铁沉淀析出，但加入H+没有气体放出，故B不选；C．因H+、OH﹣结合生成水，Al3+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故C不选；D．该组离子之间不反应，能共存，加OH﹣有碳酸钙沉淀析出，加入H+有二氧化碳气体，故D选；故选D．5. 甲烷燃料电池，分别选择H2SO4溶液和NaOH溶液做电解质溶液，下列有关说法正确的是A．总反应方程式式都为CH4＋2O2===CO2＋2H2OB．H2SO4和NaOH的物质的量都不变，但浓度都减小C．若用H2SO4溶液做电解质溶液，负极反应式为CH4－4e－＋H2O===CO2＋4H＋D．若用NaOH溶液做电解质溶液，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－参考答案：D略6. 向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。

安徽省江淮十校2018届高三第二次联考化学试题可能用到的相对原于质量:H1 C12?N14?O16?Na 23?Mg24?A127 S32?Cl35.5?K39?Co59第I卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题,每题3分,共48分。

在每小题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。

)1.化学来源于生活,也服务于生活,下列有关生活中的化学叙述正确的是A.浓硫酸具有强腐蚀性,可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品B.冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后,会增加空气中的PM2.5C.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,该方法应用了焰色反应D.误食重金属盐引起的人体中毒,可喝大量的食盐水解毒2.某无色容液含有下列离子中的若干种:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。

向溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有A.3种B.4种C.5种D.6种3.设NA为伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是4+中含有的电子数为1.1NAB.2.2gCO2和N2O的混合气体中原子数为0.15NAC.115gNH4HSO4晶体中有有NH4+的数目小于NAD.常温常压下下,36g18O2中含中子数为16NA4.实验室模拟侯氏制碱法制备少量NaHCO3的实验，需经过制取NH3、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是5.物质R2CO3的饱和溶液VmL，密度为ρg/cm3，c(R+)=Pmol/L，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为Mg/mol，溶质的溶解度为Sg。

则下列表达式正确的是A.ρ2000aPM=B.1000PMVS=C. 1000%VPMVa=⨯⨯ρD.2%1000P⨯⨯=Maρ6.将过量CO2分别通入①CaCl2溶液, ②Na2SiO3溶液, ③Ca(OH)2溶液，④饱和Na2CO3溶液，⑤NaAlO2，最终溶液变浑浊的是A.①②⑤B.②④⑤C.②③⑤D.②③④7.能正确表示下列反应的离子方程式是A.Fe3O4溶于足量稀HNO3: Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB.硫化钠的水解反应:S2-+H3O+HS-+H2OC.将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:HC03-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O8.下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是物质及其杂质检验试剂除杂试剂除杂方法A HCl(Cl2)湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水洗气B C2H5OH(H2O)无水硫酸铜粉末生石灰蒸馏C CO2(SO2)品红溶液饱和碳酸钠溶液洗气D NH4Cl(I2)淀粉溶液无加热9.下列各项反应对应的图像正确的是A.25℃时,向亚硫酸溶液中通入氯气B.向NaAlO2溶液中通入HCl气体C.向少量氯化铁溶液中加入铁粉D.向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠10.分类是化学学习和研究的常用手段。

安徽省淮北市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 利用如图所示装置进行下列实验,将X溶液逐滴加人固体Y中，装置B的试管中的现象错误的是（）选项X溶液固体Y Z溶液现象A稀硫酸亚硫酸钠品红试液品红褪色B浓氨水CaO紫色石蕊试液溶液变红C盐酸石灰石硅酸钠溶液出现白色沉淀D双氧水MnO2氢硫酸溶液产生浑浊A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2017高一上·西安期末) 将装有50mL NO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是（）A . 5：3B . 3：5C . 3：2D . 2：33. （2分） (2018高二上·烟台期中) 三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O)难溶于水，在医疗上可做抗酸剂。

它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，缓解刺激。

将0.184g三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O）加入到50 mL0.1 mo1·L－1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.1 mo1· L－1 NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则n为（）A . 6B . 5C . 4D . 34. （2分） (2019高二上·本溪期末) 下列说法正确的是（）A . 28克乙烯所含共用电子对数目为4NAB . 1mol甲基的电子数为9NAC . 石油的裂化是物理变化D . 在制备乙烯实验中，加热时应使温度缓慢上升至170℃5. （2分）(2018·青岛模拟) 下图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置(忽略其他有机物)。

已知储氢装置的电流效率 100％，下列说法错误的是（）A . 若η=75％，则参加反应的苯为0.8molB . 过程中通过C—H键断裂实现氢的储存C . 采用多孔电极增大了接触面积，可降低电池能量损失D . 生成目标产物的电极反应式为：C6H6+6e-+6H+=C6H126. （2分）(2018·青岛模拟) 同一短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大。

2018淮北二模化学试题7．《天工开物》载：黄矾所出又奇甚，乃即炼皂矾炉侧土墙，刮取下来。

染家用之，金色淡者涂炙，立成紫赤也。

（皂矾FeSO 4·7H 2O ；黄矾Fe 2(SO 4)3·10H 2O ；赤矾Fe 2O 3）下列有关说法正确的是A ．皂矾可用于碱性花木土壤补铁B ．皂矾变为黄矾是受热脱水过程C ．黄矾受热分解可以获得赤矾D ．矾是含结晶水的硫酸盐矿石8. 混合动力汽车配有电动、汽油双引擎。

在减速时，自动捕捉减少的动能；在高速行驶时，启用双引擎，动力更强劲。

下列有关混合动力汽车的说法不正确．．．的是 A.减速制动时动能转化为电能储存在电池中 B.高速行驶时电池电能转化为汽车部分动力 C.通过发电机电动机互变循环减少汽车油耗 D.双动力汽车工作时不会产生废气污染环境9.前四周期元素T 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，。

有关说法正确的是A ．简单离子半径：T<X<YB ．T 与X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C ．气态氢化物的热稳定性：T<YD ．Z 单质在空气中主要发生电化学腐蚀 10．下列对实验现象的解释错误的是11. 柠檬酸是无色晶体，无臭、味极酸，分子结构如图所示。

广泛用于食品业、化妆业等。

其钙盐在冷水中比在热水中易溶解。

下列有关柠檬酸的说法不正确的是 A. 易溶于水，其分子式为C 6H 8O 7HOOHOOOHOOHB. 能作食品抗氧化剂，补酸剂C. 相同官能团的异构体有10种D. 利用钙盐溶解性重结晶分离12. 锌元素对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要的作用，被称为生命火花。

利用恒电势电解NaBr溶液间接将葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]氧化为葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH]，进而制取葡萄糖酸锌，装置如图所示，下列说法错误的是A.钛网与直流电源的正极相连B.石墨电极的反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-C.电解过程中硫酸钠溶液浓度保持不变D..生成葡萄糖酸的方程式为：CH2OH(CHOH)4CHO+Br2+H2O=CH2OH(CHOH)4COOH+2HBr13. 已知Ka（CH3COOH）=1.7×10-5，Kb（NH3·H2O）=1.7×10-5。

安徽省淮北市濉溪初级中学2018-2019学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 第三周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物的化学式分别为X2O、Y2O3、ZO2，下列有关判断错误的是A．原子半径X＜Y＜Z B．三种元素中X的金属性最强C．Y(OH)3能与NaOH溶液反应 D．ZO2可制造光导纤维参考答案：A略2. 将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为A．5∶14 B．5∶16 C．5∶18 D．1∶4参考答案：B略3. 下列各组离子一定能大量共存的是（）A．含大量Fe3+的溶液：H+、Na+、Cl-、SCN-B．强碱性溶液：Na+、K+、AlO2-、SiO32-C．在c(H+)=10-13 mol·L－1的溶液中： NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D．在PH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-参考答案：B略4. 中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

该转化关系中A可能是下列物质中的（）①金属钠②硫单质③NH3④Na2CO3 ⑤AlCl3溶液⑥单质铁A．3种 B．4种 C．5种 D．6种参考答案：C试题分析：①金属钠与氧气发生反应产生Na2O，Na2O与氧气发生反应产生Na2O2，正确；②硫单质与氧气发生反应只能产生SO2，SO2与氧气在催化剂存在下被催化氧化产生SO3,正确；③NH3与氧气在催化剂作用下反应产生NO，NO与氧气发生反应产生NO2,正确；④Na2CO3能与Ca（OH）2发生反应产生CaCO3和水；与二者物质的量的多少无关，错误；⑤AlCl3溶液与少量NaOH发生反应产生Al（OH）3和NaCl；与足量的NaOH溶液发生反应产生NaAlO2、NaCl和水，正确；⑥单质铁与少量的硝酸发生反应产生Fe（NO3）2,再加入足量的硝酸发生反应产生Fe（NO3）3,正确。

濉溪县高三第二次月考化学试卷题号一二三总分得分本试卷分I卷（选择题）和II卷（非选择题）两部分，满分100分，时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 S—32 K—39 Fe—56第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关颜色的变化与氧化还原反应无关．．的是A．浓硝酸在光照下颜色变黄B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去C．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪色D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变为红褐色2．对下列实验现象的原因分析不正确．．．的一项是选项实验现象原因分析A 浓硫化钠溶液有臭味S2- 水解生成H2S，H2S具有臭味B某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中可能含有SO42－C SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性，使其褪色D 向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2和SO23．实验室里为了简便制取干燥的氨气，下列方法中合适的是A．在浓氨水中加入NaOH固体并加热，产生的气体用碱石灰干燥B．加热NH4Cl固体，产生的气体用碱石灰干燥C．在N2和H2混合气体中加入铁触媒并加热至500℃D．加热NH4HCO3固体，生成的气体用P2O5干燥4．下列各实验现象或事实中能用同一原理解释的是A．浓硫酸和浓硝酸都可以用铁质容器储运B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低C．SO2和氯水都能使品红溶液褪色D．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，再加入硝酸或苛性钠溶液，都能产生白色沉淀5．下列实验装置设计完全正确，且能达到目的的是6．在含有I-且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为A．Fe3+、Na+、Br - B．NH4+、Na+、[Al(OH)4]-C．Ba2+、Al3+、Cl- D．K+、MnO4-、NO3-7．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们分别是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。

濉溪县2017届高三第二次月考化学试卷卷号一二总分得分本试卷分I卷（选择题）和II卷（非选择题）两部分，满分100分，时间100分钟。

可能用到的相对原子质量 H:1 B:11 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Cr:52 Mn:55 Fe:56 Cu:64第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2．下列物质提纯的方法正确的是A．除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合B．除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加过量稀硝酸后，过滤、洗涤3．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A将过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B 浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质D向过量FeI2溶液中先滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴新制氯水溶液变蓝还原性：I−＞Fe2+4．用下列装置进行的相应实验能达到实验目的是A．图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B．图2装置用于分离水和溴苯的混合物C．图3装置用于制备并收集NO气体D．图4装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠5．瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。

濉溪县2018届高三第二次月考化学试卷本试卷分I卷（选择题）和II卷（非选择题）两部分，满分100分，时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 F：19 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Pt：195第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关说法合理的是A．根据分散系是否有丁达尔现象，将分散系分为胶体、浊液和溶液B．用盐酸可以清洗长期存放过FeCl3溶液的试剂瓶C．二氧化硅广泛用于制作计算机芯片和光导纤维D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Fe、Ag、Au等金属2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．常温常压下，17g甲基（−14CH3）所含的中子数为9N AB．1 L 0.2 mol·L－1硫酸铁溶液中含有的SO42－数为0.2N A C．0.1mol N2与足量的H2反应，转移的电子数为0.6N AD．用惰性电极电解1L0.1mol·L－1 CuCl2溶液，当有0.3N A 个电子通过时，可生成6.4g铜3．利用下列实验装置图进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A ．用图1装置配制一定物质的量浓度的稀硫酸B ．用图2装置可探究铁的吸氧腐蚀C ．用图3装置可制取氢氧化亚铁D ．用图4装置可说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO 2具有漂白性、氧化性4．科学家通过如下反应O 2+PtF 62PtF 6第一次制得氧所形成的正价盐。

已知O 2PtF 6为离子化合物，其中阴离子为PtF 6－，下列有关说法正确的是A ．该反应证明O 2能氧化PtF 6B ．22.4LO 2参加反应时，转移1mol 电子C ．O 2PtF 6中既有离子键又有共价键D ．68.2g O 2PtF 6中含有1.204×1024个分子5．常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是H 2O浓硫酸铁钉食盐水 炭粉NaOH 溶液氯化亚 铁溶液蔗糖品红 溶液浓硫酸KMnO 4 酸性溶液A．0.1 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液中：Mg2+、H+、SO42－、Cl－B．0.1 mol·L－1 KClO溶液中：Na＋、H＋、Cl－、NO3-C．0.1 mol·L－1氨水中：Ba2+、Ag＋、NH4+、NO3－D．c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：MnO4－、Na＋、Br－、CH3CHO6．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应，又能与Z反应的是A．①②B．①③C．②③D．②④7．实验室中某些气体的制取、除杂及收集装置如右图所示。

安徽高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.由于地震引发海啸造成日本核泄漏，使周_空气和海水中检测到放射性物质包括碘-131和铯-137,其中碘-131一旦被人体吸人，可能会引发甲状腺疾病。

下列有关碘-131的说法正确的是（）A．H互为同索异形体B．遇淀粉溶液变蓝色C．在标准状况下的体积约为22.4LD．通过化学变化实现与之问的相互转化2.下列有关化学用语表示错误的是（）A． CO2的电子式：B．氟离子的结构示意图：C．质子数为53,中子数为78的碘原子：D．乙烯的结构式：3.下列说法正确的是（）A． SO2具有漂白性，能使FeCl3、KMnOpK溶液迅速褪色B．可以用品红溶液鉴别SO2和CO2C．硫粉在过馈的纯氧中燃烧可以生成SO3D． SO2有漂白性，Cl2也有漂白性，两者同吋使用效果会更好4.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，A与C同主族，C的单质在常温下是淡黄色固体，而B的单质在A的单质中燃烧也可生成淡黄色同体="则下列叙述正确的是（" ）A. B的单质在A的单质中燃烧生成的淡黄色冏体中既冇离子键又有共价键B. A与B的简单离子半径：A<BC. 含有A、B和C三种元尜的化合物的水溶液都呈中性D. 与的漂白原理相同5.下列有关说法正确的是（）A．电子层结构相同的微粒其化学性质一定相同B．元素的原子失去电子数越多该元素还原性就越强C．同种元索形成的双原子分子中一定含有非极性共价键D．单质中一定含有化学键6.铜的冶炼大致可分为：①富集：将硫化物矿进行浮选；②培烧，主要反应为：；③制粗铜，在1200°C发生的主要反应为：；；④电解精炼。

下列说法错误的是( )A．②③两步所涉及的反应全部是氧化还原反应B．由6mol生成6molCu，反应共消耗15mol 02C．反应中：只是氧化产物D．电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连7.应用元素周期，判断下列语句，其中正确的组合是（）①第一主族元素的氧化物都是离子化合物②氢化物的稳定性：③砷(As)的最高价氧化物对应水化物的酸性比磷酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥成（At)单质有颜色，且颜色较深A．①③⑤B．③⑥C．②③④D．④⑥8.已知A、B元索同阛期，U电负性A>B,下列说法错误的是（)A. A与B形成化合物，A显负价，B显正价B. 第一电离能可能B小于AC. 最高价含氧酸的酸性：A对应的酸弱于B对应的酸D. 气态氢化物的稳定性：B小于A9.同种元素所形成的不同物质之间可以相互转化，下列不能满足如图转化关系的选项是（）分子的空间构型是三角锥形而不是平而正三角形，最充分的理由是（）10.PH3A．PH3分子是极性分子B．PH3分子内二个价键的键氏和键能均相等C．PH3分子内=个P-H键的键长相等，键角均为93.6°D．PH3分子内二个P-H键的键K相等，键角均为120°11.具冇下列电子层结构的原子，其第一电离能巾大到小排列正确的是( )①2p轨道上只有一对成对电子的原子；②外围电子构型为的原子；③其2p轨道为半满的原子；④2p轨道上有一个未成对电子，且该元素的原子半径比③所示的原子半径小cA．①②③④B．③①②④C．②③①④D．②④③①12.下列关系不正确的是（）A．离子半径：B．熔点：石英>食盐 >冰>干冰C．结合氢离子的能力：D．热稳定性：13.—定量石灰乳与足量的氯气充分反应得到干燥的漂白粉中氯元素的质量分数是A．64%B．50%C．56%D．无法计算14.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50moL-1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是A．Na2O B．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO215.氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示，下列有关说法你认为不正确的是（）A ．溶液A 的溶质是氢氧化钠B ．电解饱和食盐水的总反应的离子方程式是C ．电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH 在2~3,目的是减少氯气的溶解，利于氯气的逸出D ．该电解池的左边的电极是阴极，冇边的电极是阳极16.下列实验均发生化学反应：①将铁钉放人CuSO 4溶液中；②FeSO 4溶液中滴加浓HNO 3;③将铜丝放入FeCl 3溶液中。

安徽高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。

下列做法符合食品安全 （ ） A ．将塑化剂加入饮料来稳定饮料体系 B ．在食用盐中添加适量的碘酸钾C ．将瘦肉精加入猪饲料或羊饲料中增加瘦肉成分D ．加入柠檬黄色素做成玉米面馒头以提高食欲2.日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131I （碘）、137Cs （铯）等。

下列说法正确的是 （ ）A ．放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法等。

B ．127I 是碘元素稳定的同位素，与131I 为互为同分异构体C ．127I 与131I 的质量数不同，核外电子排布方式也不同D ．铯为IA 元素，常温时，0.1mol·L -1的137CsOH 溶液，pH<13 3.下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )①加入Al 能放出大量H 2的溶液中：Na ＋、K ＋、NO 、Cl －、SO②在pH ＝11的溶液中：Na ＋、AlO 、NO 、S 2－、SO③由水电离的c (H ＋)＝10－12mol·L －1的溶液中：Cl －、HCO 、NO 、NH 、F －④加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2＋、NH 、Cl －、K ＋、SO A ．②④ B ．①②④ C ．①③④ D ．①②4.依据离子反应：1N 2H 5＋＋4Fe 3＋===4Fe 2＋＋a Y ＋……（a 是配平后Y 的系数），在水溶液中N 2H 5＋将Fe 3＋还原为Fe 2＋，则N 2H 5＋被氧化后的产物Y 可能是 （ ） A ．N 2 B ．H 2 C ．NH 3 D ．NO5.三氟化氮(NF 3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。

它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF 3＋5H 2O ＝2NO ＋HNO 3＋9HF ，下列有关说法正确的是 A ．反应中NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂B ．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1C ．若反应中生成0.2mol HNO 3，则反应共转移0.2mol e －D ．NF 3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象6.已知电离平衡常数：H 2CO 3＞HClO ＞HCO 3－，氧化性：HClO ＞Cl 2＞Br 2＞Fe 3+＞I 2。