江西省赣州市石城中学2021届高三化学上学期第五次周考试题(B).doc

江西省2021年高三上学期化学第五次质量检测试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题：本题共14个小题，每小题3分．共42分 (共14题；共42分)1. （3分）(2017·开封模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 中子数位10的氧原子：B . Mg2+的结构示意图：C . 硫化钠的电子式：D . 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O22. （3分）在化学变化中，会发生变化的是（）A . 质子数B . 中子数C . 电子数D . 质量数3. （3分） (2018高三下·阳高开学考) 下列说法正确的是（）A . 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈B . 标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2molC . 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应D . Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小4. （3分） (2016高一下·宁夏月考) X，Y和Z是第三周期的三种元素．已知：X的单质与水在常温条件下就能剧烈反应，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种酸性最强的酸；Z 能形成氯化物 ZCl5 ．上述三种元素原子的半径由大到小的顺序是（）A . X，Z，YB . Y，Z，XC . Z，Y，XD . X，Y，Z5. （3分） (2019高二下·哈尔滨期末) FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4 ，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO3的唯一还原产物是（）A . NO2B . NOC . N2OD . N2O36. （3分） (2018高三上·南昌月考) 下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+ =Fe3++3H2OB . 氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4 NH3·H2O=AlO2-＋4NH4＋+2H2OC . NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:NH4＋+Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+ NH3·H2OD . NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH- =BaCO3↓+2H2O+ CO32-7. （3分） (2018高三上·中山月考) 下列说法正确的是（）A . Na2O2固体粉末加入到饱和的NaCl溶液中产生沉淀和气体B . 制备NO2时，常用水或NaOH溶液处理尾气C . 用酸性KMnO4溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液D . 常温下，56g Fe与足量的浓硝酸反应，转移电子数为3NA8. （3分）(2018·韶关模拟) 下列说法错误的是（）A . 在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应B . C6H14有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同C . 油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D . 聚合物（）可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2 加聚制得9. （3分） (2017高三上·湖北开学考) 通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解着的杂质，下列做法中正确的是（）A . NaCl溶液（BaCl2）：加K2SO4溶液，过滤B . KNO3溶液（AgNO3）：加NaCl溶液，过滤C . NaCl溶液（I2）：加酒精，分液D . KNO3溶液（I2）：加四氯化碳，萃取10. （3分） (2016高二上·龙岩期中) 一种新型燃料电池，它是用惰性金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，发生的电极反应为：X极：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O Y极：2O2+4H2O+8e﹣=8OH﹣；关于此燃料电池的说法不正确的是（）A . 该电池工作时通甲烷一极附近溶液的pH升高B . 工作一段时间后，KOH的物质的量减少C . X极发生氧化反应，Y极发生还原反应D . 在标准状况下通入5.6 L O2完全反应，则有1 mol电子发生转移11. （3分） (2018高二下·南宁月考) 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）A . 用干燥的pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH值B . 将Na2SO3、FeCl3、Mg(HCO3)2溶液直接蒸干均不能得到原溶质C . 用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液D . 明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒12. （3分）已知化学反应2A（？）+ B（g） 2C（？）达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应反向移动，则下列情况可能是（）A . A是气体，C是固体B . A，C均为气体C . A，C均为固体D . A是固体，C是气体13. （3分） (2019高二上·黄陵期中) 下列各物质的溶液中显酸性的是（）A . NaHCO3B . (NH4)2SO4C . CH3COONH4D . CH3COOK14. （3分）常温下，用0.1000mol/L HCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L NH3•H2O溶液，滴定曲线如图．下列说法正确的是（）A . ①溶液：c（C1﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . ②溶液：c（NH4+）＞c（C1﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）C . ③溶液：c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH﹣）D . 滴定过程中可能出现：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）二、非选择题：本卷包括5道题，满分58分，考生根据要求作答。

2021年高三上学期第五次化学周考试卷含答案相对原子质量： Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32Cl 35.5 V 51 Fe 56 Cu 64 Zn 65第I卷一．单项选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1．下列说法正确的是（）A．16O和18O的原子结构示意图均为B．在Na2O2和CaCl2中均含有共价键和离子键C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB. 标准状况下，22.4LSO3含有N A个SO3分子C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4N AD. 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子3．类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。

下列几种类推结论中，你认为正确的是（）A．沸点HBr＞HCl，则同族元素氢化物沸点HCl＞HFB． Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO•Pb2O3C． CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO3和O2D．因为N元素的非金属性比P元素强，所以HNO3的酸性强于H3PO44．反应A(g)＋3B(g) = 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 ( )A ．v (A)＝0.15 mol·L －1·min －1B ．v (B)＝0.03 mol·L －1·s －1C ．v (C)＝0.40 mol·L －1·min －1D ．v (D)＝0.45 mol·L －1·min －15．下列各组离子能大量共存的是 ( )①“84”消毒液的水溶液中：Fe 2＋、Cl －、Ca 2＋、Na ＋ ②加入KSCN 显红色的溶液：K ＋、NH 4+、Cl －、S 2－ ③能够与金属Cu 常温下反应放出气体的溶液：Fe 3＋、Al 3＋、SO 42-、K ＋ ④pH＝2的溶液中：NH 4+、Na ＋、Cl －、Cu 2＋⑤无色溶液中：K ＋、CH 3COO －、HCO 3-、MnO 4- A ． ②③ B ． ①③ C ． ①⑤ D ． ③④6．为探究Fe 3+和Cu 2+对H 2O 2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。

江西省赣州市石城中学2021届高三化学上学期第二次周考试题（B）试题范围：高考(侧重化学实验基础) 下周周考范围：高考(侧重化学实验基础)相对原子质量：H－1 O－16 C－12 N－14 P－31 S－32 Na－23 Cl－35.5一.选择题（每小题只有一个正确答案，每题4分共60分）1．化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。

下列说法错误的是（）A．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量B．用NH4Cl浓溶液除铁锈，因为NH4Cl水解显酸性C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．在食品袋中放入CaCl2·6H2O，可防止食物受潮2．室温下，下列各组离子能大量共存的是( )A．稀硫酸中：K+、Mg2+、A1O2-、S2O32-B．NaHS 溶液中：SO42-、K+、C1-、Cu2+C．K W/c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-D．通人大量 CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6N AB．惰性电极电解食盐水，若电路中通过N A个电子，则阳极产生气体11.2 LC．0. 25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5N AD．在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6N A4. 某科研团队研制出“TM-LiH(TM表示过渡金属)”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下N2与H2合成NH3的效率，原理示意图如下，下列分析不合理的是（）A.“TM-LiH”能降低合成氨反应的△HB.合成NH3总反应的原子利用率是100％C.状态I,吸收能量并有N≡N键发生断裂D.生成NH3：2LiNH+3H2=2LiH+2NH5．侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入溶有氨气的饱和食盐水中发生反应：NH3＋CO2＋H2O ＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。

江西省赣州市石城县石城中学2025届化学高三第一学期期中联考模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、甲烷直接氧化制甲醇是富有挑战性的课题，Sen等在CF3COOH水溶液中成功将甲烷转化为CF3COOCH3(水解生成CH3OH)，其反应机理如图所示，下列说法正确的是（）A．上述反应的总反应式为CH4＋CF3COOH＋12O2→CF3COOCH3B．CF3COOCH3水解生成CH3OH的反应式为CF3COOCH3＋H2O→CF3COOH＋CH3OH C．Pd2＋是该反应的中间产物D．每生成1molCH3OH，消耗标准状况下O2的体积为22.4L2、如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（）A．C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石的稳定性强于石墨D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ3、下列应用与盐的水解无关的是A．分别将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分不同B．配置FeSO4溶液加入铁屑C．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中D．制TiO2可用TiCl4加大量水，同时加热，方程式如下所示：TiCl4+(x+2)H2O(过量)=TiO2·xH2O↓+4HCl，所得的TiO2·xH2O经焙烧得TiO24、最近有科学家成功地在高压下将CO2转化具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是A．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化B．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质C．在CO2的原子晶体中,每个C原子周围结合4个O原子,每个O原子跟两个C原子相结合D．CO2的原子晶体和分子晶体组成相同，实际上是同一种物质5、某学生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液与0.5mol/LNa2CO3溶液的反应，实验如下。

江西省赣州市石城县石城中学2025届化学高三上期中调研模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。

工业上用精炼铜的阳极泥（含有质量分数为8%的TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：（已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱）下列有关说法不正确的是A．将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率B．“沉碲”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸C．“碱浸”时发生主要反应的离子方程式为TeO2+2OH-=TeO32-+H2OD．若提取过程碲元素的回收率为90%，则处理1Kg 这种阳极泥最少需通入标准状况下SO220.16L2、在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10mL 0.l mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量B．OH-的物质的量浓度C．与Mg反应的起始速率D ．溶液中()()()33c H c CH COOc CH COOH+-3、高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25 ℃时，它们的物质的量分数随pH 的变化如图所示，下列叙述错误的是A．向pH=5 的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，离子方程式为HFeO4－+OH－＝FeO42－+H2OB．为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH≥9C．已知H3FeO4+的电离平衡常数分别为：K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，当pH= 4时，溶液中c(HFeO4－)/ c(H2FeO4)= 1.2D ．pH=2 时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为 c(H 2FeO 4)> c(H 3FeO 4+)> c(HFeO 4－)4、某溶液中可能存在I －、CO 32-、SO 32-、Al 3＋、Cl －、K ＋ 等六种离子中的某几种。

化学考试时间：60分钟总分:100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56班级座号姓名分数一、选择题〔每题只有一个正确答案，每题4分，共48分〕1．化学在生活中有着广泛的应用，以下对应关系错误的选项是化学性质实际应用A Al2(SO4)3和小苏打反响泡沫灭火器灭火B 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物C HF与SiO2反响氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记D 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板2．以下说法正确的选项是〔〕A．相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序数之差都相同B．同周期的ⅡA族元素与ⅢA族元素的原子序数之差都相同C．某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数D．假设发现了115号元素，那么该元素肯定位于第七周期第ⅤA族3.以下指定粒子的个数比为2：1的是〔〕A．Be2+中的质子和电子B．H原子中的中子和质子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．BaO2〔过氧化钡〕固体中的阴离子和阳离子4.以下说法正确的选项是〔〕A．有质子的微粒一定有中子B．通常所说的氢元素是指11HC．16O中的“16〞表示氧元素的近似相对原子质量D．根据反响K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O得到的Cl2，其相对分子质量为5．以下有关化学用语表示正确的选项是A. 氧化钠的电子式B. 钠原子的结构示意图：C.：中子数为8的氮原子D. 2-戊烯的结构简式：CH3CH2CH=CHCH36．“嫦娥一号〞的四大科学目标之一是探测以下14种元素在月球上的含量和分布：He、Th〔钍〕、U〔铀〕、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti〔钛〕、Na、Mn、Cr〔铬〕、Gd〔钆〕，其中属于主族元素的有〔〕A．4种B．5种C．6种D．7种7．钙和钠相似，也能形成过氧化物，那么以下表达正确的选项是〔〕A．过氧化钙的化学式是Ca2O2B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反响都生成O2C．过氧化钙中钙元素的化合价为+4D．过氧化钙中属于碱性氧化物8．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，那么它们的原子序数由小到大的顺序是〔〕A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E9．类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．以下几种类推结论中，你认为正确的选项是〔〕A．沸点HBr＞HCl，那么同族元素氢化物沸点HCl＞HFB．Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，那么Pb3O4可表示为PbO•Pb2O3C．CO2与Na2O2反响只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反响也只生成Na2SO3和O2 D．因为N元素的非金属性比P元素强，所以HNO3的酸性强于H3PO410选项实验目的实验方案A 检验Na2S2O3晶体中是否含有Na2SO3将少量样品溶于水，再参加稀H2SO4，然后滴加高锰酸钾溶液，观察紫红色是否褪去B 证明碳酸钠水解是吸热反响在碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深C 验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水参加KI溶液中，再参加CCl4，振荡，静置，观察下层液体是否呈紫色D 别离铁屑和铜屑用磁铁吸引11的半导体材料，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z2+与Y2-核外电子排布相同。

生物试卷一．选择题〔每题3分，共60分〕1．以下表达错误的选项是( )A. DNA与ATP中所含元素的种类相同B. T2噬菌体的核酸由脱氧核糖核苷酸组成C. 一个tRNA分子中只有一个反密码子D. 控制细菌性状的基因位于拟核和线粒体中的DNA上2. 以下图是将某油料作物种子置于温度、水分、通气等条件适宜的黑暗环境中培养过程中干重的变化情况。

分析有关说法中不正确的选项是( )A. 检测种子中是否有脂肪，可用苏丹Ⅲ染液对种子切片染色B. 前8天，种子干重增加的主要原因是脂肪转化为糖类C. 实验过程中，导致萌发种子干重增加的主要元素是OD. 实验过程中，种子的总重量也和干重的变化趋势相同3. 用差速离心法别离出某动物细胞的甲、乙、丙三种细胞器，测定其中三种有机物的含量如以下图所示。

以下有关表达正确的选项是( )A. 葡萄糖进入甲分解为CO2和H2OB. 乙一定与分泌蛋白的加工修饰有关C. 丙合成的物质遇双缩脲试剂呈紫色D. 酵母菌与该细胞共有的细胞器只有丙4．去甲肾上腺素(NE)既是肾上腺髓质细胞分泌的激素，也是某些神经—肌肉接点处神经元分泌的神经递质，这种神经递质可与突触后膜受体结合，引发突触后神经元兴奋，也可与突触前膜受体结合，抑制NE继续分泌，以下说法错误的选项是( )A．NE既参与神经调节，也参与体液调节B．突触后神经元兴奋的产生，表达了膜的流动性C．NE与突触前膜受体结合，抑制神经元继续分泌属于反响调节D．NE作用于突触后膜，促进Na＋内流5．以下图是探究生长素作用机理的实验，以下分析错误的选项是( )A. 图中可直立生长的是①④⑥，向光弯曲的是②③⑤B. 假设探究胚芽鞘的感光部位，应设置④⑤进行对照C. 假设探究生长素的产生部位，应设置①⑥或②③进行对照D. 假设探究植物具有向光性，应设置①③6．以下技术或方法与原理不相符的是( )A．紫草细胞培养和杂交瘤细胞的培养——细胞增殖B．植物组织培养和制备单克隆抗体——细胞的全能性C．原生质体融合和动物细胞融合——细胞膜的流动性D．纤维素酶、果胶酶处理植物细胞壁——酶的专一性7．一条由12个氨基酸组成的多肽，分子式为C x H y N z O w S(z＞12，w＞13)，这条多肽链经水解后的产物中有5种氨基酸：半胱氨酸(C3H7NO2S)、丙氨酸(C3H6NO2)、天冬氨酸(C4H7NO4)、赖氨酸(C6H14N2O2)、苯丙氨酸(C9H11NO2)，那么水解产物中天冬氨酸数目( )A．y＋12 B．z＋12C．(w＋13)/2 D．(w－13)/28．用特异性的酶处理某一生物细胞的最外面局部，发现降解的产物主要是葡萄糖。

化学试卷（B 卷）相对原子质量：H-1 0-16 Al-27 Mg —24Cu~64Cr-52 Cl-35.5 Ag-108一.选择题（每题只有一个正确答案，每题4分共60分）1. 化学与生活、人类生产、社会可持续开展密切相关，以下有关说法正确的选项是（ ） A, 我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种有机高分子材料 B, 石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化 C, 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 D, 燃煤中参加CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放2. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是（ ）A. 足量MnCh 与40 mLlOmol-L -1的浓盐酸充分反响，生成的氯气分子数为B. 标准状况下，甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AC. 0.1 mol FeCb 水解形成的Fe （OH ）3胶体粒子数为0.1 N AD. 31g 白磷所含的共价键数为6N A .3..螺环炷是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环炷。

是其中的一种。

以下关于该化合物的说法正确的选项是（）A.该化合物的分子式为C10H12 B. 一氯代物有五种4.铉明矶NH4A1（SO4）212H 2O 是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。

以下分析不正确 的是（）A. 过程 I 反响：2NH 4HCO 3+Na2SO4===2NaHCO31+(NH4)2SO4B.检验溶液B 中阴离子的试剂仅需BaCL 溶液C. 假设省略过程II 那么铉明矶产率明显减小D. 向铉明矶溶液中逐滴参加NaOH 溶液先后观察到：刺激性气体逸出一白色沉淀生成一白色沉淀消失5 .短周期元素A 、B 、C 、D 、E 、F 的原子序数依次增大，A 和B 形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A 和D 同主族，B 和C 相邻，F 的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的 最强酸。

E 与B 可组成化合物E 3B 2O 以下说法正确的选项是（ ）A. E 与B 的简单离子的电子层结构相同，且简单离子半径B<EC.所有碳原子均处于同一平面D.与HBr 以物质的量之比1： 1加成生成二种产稽过量NH 4HCO 31 N ^SO.溶液饱和'溶液 al I滤液A溶液BAIJSO.)" 过程HI ‘铉明矶NH 4A1(SOJ 2 ・ 12H 20B. E3B2与足量盐酸反响可以生成两种盐C. 假设等物质的量的D 与E 的氧化物对应水化物消耗盐酸的量：E>D,那么金属性：E>DD. 由A 、B 、C 三种元素组成的化合物只能为共价化合物 6.以下离子方程式与所述事实相符且书写正确的选项是（）A. 用铁作电极电解饱和氯化钠溶液：2Cr+2H2Ogg2OH~ + H2T+C12TB. 碱性镉镣可充电电池的正极反响：NiO （OH ）-e + H2O==Ni （OH ）2 + OH'C. 肥皂水能使酚猷试液变红：C17H35COO' + H2O17H35COOH+OH -ONao -溶液中通入过量CO2： + 2CO2COONa+ 2H 2O —-+ 2HCO 3-^^COOH7.以下装置能到达实验目的的是（ ）8. 以下说法中正确的选项是（ ）A. 因发生加成反响，苯可使漠水褪色B. C 5H IO 能使酸性KMnO 4溶液褪色的同分异构体共有4种分子中的一个N 原子换成C 原子后，其分子式为C7H13N39. 利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。

江西省赣州市石城第一中学2021年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 常温时，下列溶液的有关说法正确的是A．等体积等浓度的强酸强碱混合后，溶液的pH=7B．pH=2的二元弱酸H2R溶液中，由水电离出来的c(H+)=1.0×10-12 mol/LC．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)D．NaHCO3溶液中：c(Na+)= c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)参考答案：BC略2. 2011年12月5日，环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5(PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物)纳入常规空气质量评价。

下列有关PM2.5说法不正确的是A.PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B.PM2.5在空气中形成了气溶胶C.实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D.研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染参考答案：B略3. R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是A．原子半径：R>Q B．R和Q可形成离子化合物C．R和Q可形成非极性分子RQ2 D．R和Q可形成共价化合物RQ3参考答案：B略4. 已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生某黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色。

下列判断中正确的是（）ks5uA．①中产生气体的电子式是ClCl B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验②中FeCl2发生了氧化反应D．实验③发生的是同主族元素单质间的置换反应参考答案：C5. 下列氧化还原反应中，水只作为还原剂的是 ( )A. CO＋H2O CO2＋H2B. 3NO2＋H2O = 2HNO3＋NOC. 2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑D. 2F2＋2H2O = 4HF＋O2参考答案：A6. 在一固定体积的密闭容器中，进行下列化学反应： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：则下列有关叙述不正确的是A．该反应为放热反应B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C．若在某平衡状态时，c(CO2)×c(H2)= c(CO)×c(H2O)，此时的温度为830℃D．若平衡时两种反应物的转化率相等，则起始投入时n(CO2):n(H2)=1:1参考答案：略7. 物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸混合,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,下列说法正确的是( )A.在此反应中硝酸只体现强氧化性B.向反应后的溶液中再加入金属铁,不再发生化学反应C.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4D.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5参考答案：D解析：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒，1mol锌失去2mol电子，生成1mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是2mol，则剩余的1mol的硝酸中有0.5mol被还原为N2O就得到2mol电子，硝酸没有全部反应，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：5，加入金属铁还会继续发生反应。

物理一、选择题：〔1—7为单项选择，8---10为多项选择，每题6分。

〕1．如下图，在水平向右、大小为E 的匀强电场中，在O 点固定一电荷量为Q 的正电荷，A 、B 、C 、D 为以O 为圆心、半径为r 的同一圆周上的四点，B 、D 连线与电场线平行，A 、C 连线与电场线垂直．那么( D ) A ．B 点的场强大小为E －k Qr 2B ．D 点的场强大小不可能为0C ．A 、C 两点的场强相同D ．A 点的场强大小为E 2＋k 2Q 2r 42．实线为三条方向未知的电场线，从电场中的M 点以相同的速度飞出a 、b 两个带电粒子，a 、b 的运动轨迹如图中的虚线所示(a 、b 只受电场力作用)，那么( D ) A ．a 一定带正电，b 一定带负电 B ．电场力对a 做正功，对b 做负功 C ．a 的速度将减小，b 的速度将增大 D ．a 的加速度将减小，b 的加速度将增大3、如图，虚线a 、b 、c 表示电场中的三个等势面，相邻等势 面间的电势差相等，实线为一带正电的质点仅在电场力作用 下通过该区域时的运动轨迹，P 、Q 是这条轨迹上的两点．那么( C )A. 该电场可能是某个孤立点电荷产生的电场B. 三个等势面中a 等势面的电势最髙C. 质点在P 点的动能大于在Q 点的动能D. 质点经P 点的电势能大于经过Q 点的电势能4.如右图所示，在一真空区域中，AB 、CD 是圆O 的两条直径，在A 、B 两点上各放置一个电荷量为＋Q 的点电荷，关于C 、D 两点的电场强度和电势，以下说法正确的选项是( B )A ．场强相同，电势相等B ．场强不相同，电势相等C ．场强相同，电势不相等D ．场强不相同，电势不相等5．如下图，虚线表示等势面，相邻两等势面间的电势差相等，有一带正电的小球在电场中运动，实线表示该小球的运动轨迹。

小球在a 点的动能等于20 eV ，运动到b 点时的动能等于2 eV 。

假设取c 点为零势点，那么当这个带电小球的电势能等于－6 eV 时(不计重力和空气阻力)，它的动能等于( B ) A ．16 eV B ．14 eV C ．6 eV D ．4 eV6、绝缘水平面上固定一正点电荷Q ，另一质量为m 、电荷量为﹣q 〔q ＞0〕的滑块〔可看作点电荷〕从a 点以初速度v 0沿水平面向Q 运动，到达b 点时速度减为零．a 、b 间距离为s ，滑块与水平面间的动摩擦因数为μ，重力加速度为g ． 以下判断正确的选项是〔 D 〕 A ．滑块在运动过程中所受Q 的库仑力有可能大于滑动摩擦力 B ．滑块在运动过程的中间时刻，速度的大小等于2v 0C ．此过程中产生的内能为D ．Q 产生的电场中，a 、b 两点间的电势差为7、两个等量同种电荷固定于光滑水平面上，其连线中垂线上有A 、B 、C 三点，如图甲所示，一个电荷量为2C ，质量为1kg 的小物块从C 点静止释放，其运动的v ﹣t 图象如图乙所示，其中B 点处为整条图线切线斜率最大的位置〔图中标出了该切线〕．那么以下说法正确的选项是〔 A 〕A ．B 点为中垂线上电场强度最大的点，场强E=1V/m B ．由点电势逐渐升高C ．由C 到A 的过程中物块的电势能先减小后变大D ．A 、B 两点间的电势差U AB =5V8.如下图，在x 轴相距为L 的两点固定两个等量异种点电荷+Q 、-Q ，虚线是以+Q 所在点为圆心、L /2为半径的圆，a 、b 、c 、d 是圆上的四个点，其中a 、c 两点在x 轴上，b 、d两点关于x 轴对称。