2017-2018学年江苏省邗江中学高一下学期期中考试化学试题

2017-2018学年江苏省邗江中学民族部高一（下）期中化学试卷（选修）一、解答题（共10小题，满分20分）1．（2分）（2008•潮州二模）13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、157．（2分）（2009•安徽）石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景．下列说法正确的是（）8．（2分）（2015春•朝阳县校级期中）某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层9．（10．（2分）（2014春•邗江区校级期中）有下列离子晶体的空间结构示意图，图中和化学式中M分别代表阳离子，图中和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN的晶体结构为C二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题1-2个选项符合题意．11．（4分）（2012春•漳州校级期末）由下列各组的三种元素构成的化合物中既有离子晶体，12．（4分）（2014春•邗江区校级期中）下列有关物质结构与粒子间的作用方式的叙述中，正14．（4分）（2014春•邗江区校级期中）有下列两组B组中正确，且能用A组加以正确解释的15．（4分）（2011•安徽）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）三、解答题（共8小题，满分80分）16．（6分）（2014春•邗江区校级期中）试用电子式表示下列过程（1）MgCl2：（2）Br2：（3）H2O：．17．（10分）（2014春•邗江区校级期中）用“＞”、“＜”、“=”填空（1）第一电离能：P S；（2）酸性：H3PO4H2SO4；（3）稳定性：H2O H2S H2Se；（4）微粒半径：S2﹣Cl﹣K+；S S2﹣（5）碱性：KOH NaOH Al（OH）3；（6）元素的电负性：S Cl．18．（6分）（2014春•邗江区校级期中）有下列8种晶体，用序号回答下列问题：A．水晶B．冰醋酸C．白磷D．固态氩E．氯化铵F．铝G．金刚石（1）属于原子晶体的化合物是，直接由原子构成的分子晶体是．（2）通过非极性键形成的原子晶体是；含有共价键的离子晶体是．（3）分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是，受热熔化，需克服共价键的是．19．（10分）（2014春•邗江区校级期中）（1）下列4种物质熔点沸点由高到低排列为（填序号）①金刚石（C﹣C）②锗（Ge﹣Ge）③晶体硅（Si﹣Si）④金刚砂（Si﹣C）（2）某晶体的晶胞如图1所示，X位于体心，Y位于6个面心，Z位于顶点，该晶体中X、Y、Z的粒子个数比为；（3）某元素的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，元素符号为；则元素原子的轨道表示式．其最高价氧化物对应的水化物的化学式是．（4）德、美科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成（如图2），C20晶体属于（填晶体类型）．20．（11分）（2014春•邗江区校级期中）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E 元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．试回答：（1）写出下列元素的符号A，D，E；（2）用电子式表示B、F形成的化合物；（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式；（4）D的固态氧化物是晶体．含n mol D的氧化物的晶体中含D﹣0共价键为mol．21．（15分）（2014春•邗江区校级期中）如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．（1）表中用字母标出的元素中，化学性质最不活泼的是（用元素符号表示，下同），金属性最强的是，常温下单质为液态的非金属元素是，属于过渡元素的是（该空用字母表示），最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物是，在周期表中铁的位置：．（2）D、F、B气态氢化物中以最稳定（填化学式）．B的最简单氢化物的电子式，其空间构型为．（3）第三周期中原子半径最小的是．写出BD2化合物中微粒间作用力．（4）B和E的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是．（填化学式），写出可以验证该结论的一个离子反应方程式．（5）王水可溶解不能与硝酸反应的金属如Au、Pt等，其原因是王水中不仅含有HNO3、还有反应生成的Cl2和NOCl，假设NOCl中所有原子都达到了8电子稳定结构，试写出NOCl的电子式．（6）EBC﹣和A2D2反应生成了ED42﹣和可参加大气循环的两种无毒无害气体，以及水和氢离子，试写出该反应的离子方程式．22．（12分）（2014春•邗江区校级期中）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2有四个共价键．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为．（2）B的氢化物的结构式是．（3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2电子总数相等，其化学式为．（4）E的核外电子排布式是．（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是．23．（10分）（2014春•邗江区校级期中）用黄铜矿（主要成分是CuFeS2）生产粗铜的反应原理如下：（1）已知在反应①、②中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性．请分别写出反应①、②的化学方程式、．（2）基态铜原子的核外电子排布式为，硫、氧元素相比，第一电离能较大的是．（3）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同．CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键．2013-2014学年江苏省邗江中学民族部高一（下）期中化学试卷（选修）参考答案与试题解析一、解答题（共10小题，满分20分）1．（2分）（2008•潮州二模）13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、157．（2分）（2009•安徽）石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景．下列说法正确的是（）石墨含碳原子数为=6.028．（2分）（2015春•朝阳县校级期中）某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层．9．（2分）（2011春•姜堰市期中）下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价10．（2分）（2014春•邗江区校级期中）有下列离子晶体的空间结构示意图，图中和化学式中M分别代表阳离子，图中和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN的晶体结构为C×=1×=，×=×=，故××二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题1-2个选项符合题意．11．（4分）（2012春•漳州校级期末）由下列各组的三种元素构成的化合物中既有离子晶体，又有分子晶体的是（）12．（4分）（2014春•邗江区校级期中）下列有关物质结构与粒子间的作用方式的叙述中，正13．（4分）（2014春•邗江区校级期中）下列各组物质各自形成的晶体，都属于分子晶体的化合物的是（）14．（4分）（2014春•邗江区校级期中）有下列两组B组中正确，且能用A组加以正确解释的15．（4分）（2011•安徽）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）三、解答题（共8小题，满分80分）16．（6分）（2014春•邗江区校级期中）试用电子式表示下列过程（1）MgCl2：（2）Br2：（3）H2O：．用电子式表示形成过程为：故答案为：，故答案为：17．（10分）（2014春•邗江区校级期中）用“＞”、“＜”、“=”填空（1）第一电离能：P＞S；（2）酸性：H3PO4＜H2SO4；（3）稳定性：H2O＞H2S＞H2Se；（4）微粒半径：S2﹣＞Cl﹣＞K+；S＜S2﹣（5）碱性：KOH＞NaOH＞Al（OH）3；（6）元素的电负性：S＜Cl．18．（6分）（2014春•邗江区校级期中）有下列8种晶体，用序号回答下列问题：A．水晶B．冰醋酸C．白磷D．固态氩E．氯化铵F．铝G．金刚石（1）属于原子晶体的化合物是A，直接由原子构成的分子晶体是D．（2）通过非极性键形成的原子晶体是G；含有共价键的离子晶体是E．（3）分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是B、C，受热熔化，需克服共价键的是A、G．19．（10分）（2014春•邗江区校级期中）（1）下列4种物质熔点沸点由高到低排列为①＞④＞③＞②（填序号）①金刚石（C﹣C）②锗（Ge﹣Ge）③晶体硅（Si﹣Si）④金刚砂（Si﹣C）（2）某晶体的晶胞如图1所示，X位于体心，Y位于6个面心，Z位于顶点，该晶体中X、Y、Z的粒子个数比为1：2：1；（3）某元素的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，元素符号为S；则元素原子的轨道表示式．其最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2SO4．（4）德、美科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成（如图2），C20晶体属于分子晶体（填晶体类型）．×、××=2×，其最高价氧化物的水化物化20．（11分）（2014春•邗江区校级期中）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E 元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．试回答：（1）写出下列元素的符号A Na，D Si，E P；（2）用电子式表示B、F形成的化合物；（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；（4）D的固态氧化物是原子晶体．含n mol D的氧化物的晶体中含D﹣0共价键为4n mol．，故答案为：；21．（15分）（2014春•邗江区校级期中）如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．（1）表中用字母标出的元素中，化学性质最不活泼的是Ar（用元素符号表示，下同），金属性最强的是Na，常温下单质为液态的非金属元素是Br，属于过渡元素的是K （该空用字母表示），最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物是HClO4，在周期表中铁的位置：第四周期Ⅷ族．（2）D、F、B气态氢化物中以H2O最稳定（填化学式）．B的最简单氢化物的电子式，其空间构型为正四面体．（3）第三周期中原子半径最小的是Cl．写出BD2化合物中微粒间作用力共价键．（4）B和E的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是H2SO4．（填化学式），写出可以验证该结论的一个离子反应方程式CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O或HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O．（5）王水可溶解不能与硝酸反应的金属如Au、Pt等，其原因是王水中不仅含有HNO3、还有反应生成的Cl2和NOCl，假设NOCl中所有原子都达到了8电子稳定结构，试写出NOCl的电子式．（6）EBC﹣和A2D2反应生成了ED42﹣和可参加大气循环的两种无毒无害气体，以及水和氢离子，试写出该反应的离子方程式2SCN﹣+11H2O2=2SO42﹣+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+．，空间构型为正四面体，故答案为：；故答案为：22．（12分）（2014春•邗江区校级期中）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2有四个共价键．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．（2）B的氢化物的结构式是．（3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2电子总数相等，其化学式为N2O．（4）E的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1．（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．其结构式为，故答案为：；；故答案为：；23．（10分）（2014春•邗江区校级期中）用黄铜矿（主要成分是CuFeS2）生产粗铜的反应原理如下：（1）已知在反应①、②中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性．请分别写出反应①、②的化学方程式2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2．（2）基态铜原子的核外电子排布式为3d4s，硫、氧元素相比，第一电离能较大的是氧．（3）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同．CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键Si原子比C原子半径大，Si、O原子间距离较大，P﹣P轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键．。

2017—2018学年度第二学期期末检测试题高 一 化 学201806可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Mn-55 Fe-56选 择 题 （共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．酸雨会产生许多危害。

下列气体中不会．．形成酸雨的是 A ．CO 2 B ．SO 2C ．NOD ．NO 22．下列有关化学用语表示正确的是 A ．Al 3+的结构示意图： B ．乙炔的结构式：CCH HC ．蔗糖的化学式：C 6H 12O 6D ．一水合氨的电离：NH 3·H 2O ＝NH 4++ OH -3．放射性元素钬（Ho ）可用于治疗肝癌。

下列有关67166Ho的叙述正确的是A ．电子数为166B ．质量数为67C ．中子数为99D ．核电荷数为99 4．下列物质中，属于共价化合物的是A ．NaClB ．HClC ．MgCl 2D ．NaOH 5．下列过程吸收热量的是A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体反应B ．镁条与盐酸反应C ．氢氧化钠溶于水D ．氧化钙与水反应+13 2 86．下列关于浓硝酸的叙述不正确．．．的是A．易挥发 B．受热不分解C．保存在棕色瓶中 D．常温时可用铝罐车运输7．已知A、B、C、D 均为气体，对于反应A+ 2B3C + D ，以下所表示的该反应的速率中，最快的是A．v(A)＝0.2 mol·L-1·s-1 B．v(B) ＝0.5 mol·L-1·s-1C．v(C)＝0.6 mol·L-1·s-1 D．v(D) ＝0.4 mol·L-1·s-18．下列说法正确的是A．吸热反应均需要加热才能发生B．电解CuCl2溶液的过程实现了将化学能向电能的转化C．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数目约为0.5×6.02×1023D．HCl气体溶于水的过程中，氯化氢分子内的共价键被破坏了9．下列各组物质中属于同素异形体的一组是A．1H、2H和3H B．红磷和白磷C．正丁烷和异丁烷 D．CO2和SiO210．下列关于苯的说法正确的是A．易溶于水 B．分子中C、H元素的质量比为1:1C．分子中存在碳碳双键 D．在空气中燃烧时产生较多的浓烟11．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是2A．K＋、NO－3、HCO－3B．Na＋、Ba2＋、SO4C．Al3＋、Cl－、OH－ D．K＋、NH＋4、OH－12．反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。

江苏省邗江中学2017-2018学年度第二学期新疆高一化学期中试卷命题人：王坚本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。

本试卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 S：32第I卷（选择题共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1. 下列过程中吸收热量的是A．甲烷的燃烧B．浓硫酸的稀释C．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应D．铝热反应2. 一定条件下，向某容积可变的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2发生反应：2SO2＋O22SO3。

下列说法不正确．．．的是A．升高温度能加快化学反应速率B．减小压强能减慢化学反应速率C．反应生成SO3的物质的量小于2 molD．达平衡时反应即停止3. 下列物质能促进水的电离的是A．醋酸钠B．醋酸C．乙醇D．氯化钠4. 已知A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，判断该反应是否达到平衡的依据为A．压强不随时间改变B．气体的密度不随时间改变C．c(A)不随时间改变D．单位时间里生成C和D的物质的量相等5. 下列溶液一定显酸性的是①pH<7的溶液②c(H＋)＝c(OH－)的溶液③c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的溶液④c(H＋)>c(OH－)的溶液A．①④B．④C．③④D．②④6. 对于可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度7. 下列不能．．用勒夏特列原理解释的是A．500℃时比室温更有利于合成氨的反应B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气8. 图中烧杯中盛的是天然水，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是A．⑤>②>①>③>④B．④>③>②>①>⑤C．⑤>②>③>④>①D．④>③>⑤>②>①9. 在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 ArrayC．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH110. 某原电池装置如图1所示，下列说法正确的是A．Zn棒作原电池的正极B．Cu棒的质量逐渐减小C．Zn棒处的电极反应式：Zn - 2e- = Zn2+D．该装置能将电能转化为化学能不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

江苏省邗江中学2017-2018学年度第二学期高一化学期中试卷命题人：薛郁华说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试时间为90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共50分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是A．与C60中普通碳原子的化学性质不同B．与14N含的中子数相同C．其质子数为14 D．14C与12C是碳元素的两种核素2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．HF的电子式：B．二氧化碳的结构式：O=C=OC．Cl－离子的结构示意图：D．N2的结构式：︰N≡N︰3．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是A.MgC12B.NH3C. NH4ClD. H2SO44．M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是A．Z的电子式为B．Z可表示为M2YC．Y形成-2价阴离子D．Z中构成微粒之间的相互作用本质是静电作用5．下列各组物质发生的变化中，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是A．蔗糖和食盐溶于水B．石英和生石灰的熔化C．氯化钠颗粒和冰的粉碎D．碘和干冰的升华6．下列有关元素周期表（律）的说法正确的是A．元素周期表有7个周期，18个族B．元素周期律是原子核外电子排布周期性变化的必然结果C．周期表中只有主族是由长、短周期的元素共同组成D．最外层电子数相同的元素一定位于同一族7．下列各组物质的性质顺序，不正确的是A．原子半径：K＞Cl＞Na B．热稳定性：HF＞H2O＞PH3C．酸性强弱：H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 8．如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。

江苏省扬州中学2017～2018学年度第二学期期中考试高一化学试卷 2018.4考试时间：100分钟 满分：120分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1．江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程。

下列不利于 “清水蓝天”工程实施的是：A ．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾B ．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C ．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D ．将废旧电池深埋，防止污染环境 2．下列化学用语正确的是 ( )A ．K 原子的结构示意图：B ．氮气的电子式为：C ．甲烷的比例模型：D ．次氯酸的结构式：H —Cl —O3．230Th 和232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成233U ．下列说法正确的是A ．Th 元素的质量数是232B ．Th 元素的相对原子质量是231C ．232Th 转化成233U 是化学变化D ．230Th 和232Th 的化学性质相同 4．下列物质互为同分异构体的是A ．1 1H 2O 和21H 2O B ．乙烯和丙烯（CH 2=CHCH 3）C ．石墨和C 60D ．CH 3CH 3CHCH 3和CH 3CH 2CH 2CH 35．下列变化不需要破坏化学键的是A ．加热氯化铵B ．冰融化成水C ．水通电分解D ．氯化氢溶于水6．用锌粒与1mol/L 盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A ．加热B ．增大反应体系的压强C ．不用锌粒，改用锌粉D ．改用锌粒与1mol/L 硫酸溶液反应 7．下列比较错误的是A ．原子半径：N ＞O ＞FB ．酸性强弱：HNO 3＞H 3PO 4＞H 2SO 4C ．碱性强弱：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2D ．氢化物的稳定性：HF ＞HCl ＞H 2S8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

江苏省扬州中学2018－2018学年度第二学期期中考试高一化学（选修）试卷2018.4可能用到的相对原子质量：K－39 Mg－24 F－19 Fe－56 Al－27第I卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，8小题共24分）1．航天飞机表层的防热瓦曾成为航天飞机能否安全着落的制约因素。

防热瓦是以石墨材料为主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷。

下列有关说法合理的是：A．石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨可以导电B．石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔点很高C．石墨中碳碳键之间的夹角为10928D．C60也可代替石墨用作航天飞机表层的防热瓦材料2．下列叙述中正确的是：A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大3．下列各组物质熔点高低的比较，正确的是：A．晶体硅>金刚石>碳化硅B．CsCl>KCl>NaClC．SiO2>CO2>He D．Br2> I2>He4．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是：A．该元素位于周期表第5周期第IB族B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M层上共有8个电子5．有关等物质的量的126C原子和146C原子，下列叙述中，正确的是：①含有相同数目的原子②含有相同物质的量的质子③属于同种元素④具有相同的质量⑤中子数相等⑥电子数相等⑦完全燃烧消耗氧气的质量相等⑧具有几乎相同的化学性质A．只有①②③B．只有②③⑤C．除④⑤外都正确D．全正确6．下列化学用语表示正确的是：A．钾原子结构示意图：B．CCl4的电子式：C．HClO的结构式：H－Cl－O D．MgCl2的电子式：7．石墨是层状晶体，每一层内碳原子结构如图所示，如果将每对相邻原子间的化学键看成是一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳—碳化学键数目的比是：A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶38．晶胞是构成晶体的基本重复单元。

江苏省邗江中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试时间为90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程。

下列不利于“清水蓝天”工程实施的是（）A. 将废旧电池深埋，防止污染环境B. 加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C. 积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D. 催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾【答案】A【解析】A.废旧电池深埋会污染土壤和地下水，而且深埋以后污染更难以去除，故A选；B.城市污水中含氮、磷等元素，排入水体会导致水体富营养化，造成赤潮和水华，所以应加强生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化，故B不选；C.积极推广太阳能、风能等新能源的使用，减少化石燃料的使用可以减少因化石燃料的燃烧带来的能源不足以及酸雨等问题，故C不选；D.汽车尾气中含有一氧化碳和一氧化氮，催化处理汽车尾气能减少空气污染，以及由氮氧化物引起的光化学烟雾，故D不选。

故选A。

2.下列化学用语正确的是（）A. 氮气的电子式为：B. CO2的结构式：O=C=OC. 甲烷的球棍模型：D. Cl－的结构示意图：【答案】B【解析】A.氮原子核外有5个价电子，每个N各用3个价电子和另一个N形成三对共用电子对，每个N还有一对没有共用的电子，N2的电子式为：，故A不选；B.二氧化碳每个碳原子都和氧原子共用两对电子形成碳氧双键，故B选；C.此为甲烷的比例模型非球棍模型，故C不选；D.氯离子是氯原子得1个电子之后形成的，其结构示意图为。

故D 不选。

故选B 。

3.下列物质中，既有离子键又有共价键的是（） A. NaCl B. CO 2C. NaOHD. H 2【答案】C【解析】A.氯化钠是由Na +和Cl -通过离子键形成的，只有离子键，故A 不选；B.二氧化碳是由碳原子和氧原子通过共价键形成的共价化合物，只有共价键，故B 不选；C.氢氧化钠是由Na +和OH -构成的，OH -里的氢原子和氧原子之间是通过共价键结合而成的，故C 选；D.H 2是由两个氢原子之间共用一对电子形成的，只有共价键，故D 不选； 故选C 。

江苏省邗江中学2018-2019学年度第二学期新疆高一化学期中试卷第I卷（选择题共40分）单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列表示式错误的是A.Mg2＋的轨道表示式：B.Na＋的结构示意图：C.24Cr的外围电子排布式：3d54s1D.C的电子排布式：1s22s12p32. 下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为10的氧原子：108O B．水分子的比例模型：C．硫化钠的电子式：D．Cl－的结构示意图：3．铂的两种化合物a和b，其中a为，b为。

实验测得a和b具有不同的特性：a具有抗癌作用，而b没有。

则下列关于a、b的叙述正确的是a和b属于同一种物质②a和b互为同分异构体③a和b的空间构型是平面四边形④a和b的空间构型是四面体A.①③B.①④C.②③D.②④4.已知X、Y元素同周期。

且电负性X>Y，下列说法一定错误的是A.第一电离能Y小于XB.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于YC.气态氢化物的稳定性：Hm Y强于H n XD.Ｘ和Ｙ形成化合物时，X显负价,Y显正价5．晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是A．C60属于离子晶体 B．C60摩尔质量是720C．在C60晶胞中平均每个晶胞有14个C60分子D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个6．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是A.CO2与SO2B.NH3与BF3C.CH4与NH＋4D.C2H2与C2H47．下列大小关系正确的是A.晶格能：NaCl < NaBrB.硬度：MgO > CaOC.熔点：NaI > NaBrD.键能：HI > HCl８. 下列叙述错误的是A.金属单质或合金在固态或液态时都能导电B.金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用，在一定外力作用下，不因形变而消失C.晶体中只要存在阳离子，则一定有阴离子D.金属镁比金属钠的熔点高，是因为金属镁中的金属键强9．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，有关键能数据如下表：则水分子中O—HA.463.4 kJ·mol－1B.926.8 kJ·mol－1C.221.6 kJ·mol－1D.413 kJ·mol－1()，它10．实验室测定铁的含量可用络合剂邻二氮菲遇Fe2＋形成红色配合物，结构如下图，下面说法不正确的是A.邻二氮菲中C和N均采用sp2杂化B.该红色配离子中配位数为6C.铁与氮之间的化学键为离子键D.邻二氮菲中所有原子共平面11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z与Y可组成离子化合物Z2Y，W和Y同主族。

19.2.2 一次函数第4课时一次函数与实际问题学习目标：会写简单的分段函数的解析式，会用一次函数解决实际问题.学习重难点：1、会写简单的分段函数的解析式；2、从各种问题情境中寻找条件，确定一次函数的表达式；确定分段函数的解析式.学习过程一、复习1、直线)0kxby中，k 、b的取值决定直线的位置：k确定函数的性，(≠+=kb确定图象与的交点。

因此，要确定一次函数关系式y＝kx＋b(k≠0)，就必须确定k与b的值，常用待定系数法来确定k和b。

2、用待定系数法求函数的表达式步骤：（1）写出函数解析式的一般形式；（2）把已知条件（通常是自变量和函数的对应值或图像上某点的坐标等）代入函数解析式中，得到关于的方程或方程组。

（3）解方程或方程组求出的值，（4）把求出的k，b值代回到表达式中。

二、自主学习：阅读教材回答下列问题：“黄金1号”玉米种子的价格为5元/kg.。

如果一次购买2kg以上的种子，超过2kg部分的种子价格打8折。

（1）填写下表：购买量/kg 0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5 4 …付款金额/元…（2）写出购买量关于付款金额的函数解析式，并画出函数的图象。

1816141210864254213Ox/kgy/元注意：横轴和纵轴的意义不同，所以横轴和纵轴的单位长度可以不同。

解：设购买xkg 种子的付款金额为y 元。

自变量的取值范围是 。

当02x ≤≤时，y= ，此时的图象为一条线段，故画它的图象必须取它的两个端点O （ ， ）和A （ ， ），如图线段 就是它的图象。

当2x >时，y= ，此时的图象为一条射线，故画它的图象必须取它的端点A （ ， ），再另外适当地取一点B （ ， ），如图射线 就是它的图象。

把以上两种情况合起来就可以写成如下的分段函数表达式： 三、课堂练习：1、小明家距学校3千米，星期一早上，小明步行按每小时5千米的速度去学校，行走1千米时,遇到学校送学生的班车，小明乘坐班车以每小时20千米的速度直达学校，则小明上学的行程s 关于行驶时间t 的函数的图像大致是下图中的 ( )[来源:Z#xx#]2、如图，折线ABC是在某市乘出租车所付车费y(元)与行车里程x(km)之间的函数关系图象．(1)根据图象，写出当错误!未找到引用源。

高一下学期期中考试化学试题（新疆班，预科） 说明：本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H —1 Cl —35.5 Fe —56 O —16 Si —28 S —32第I 卷（选择题 共40分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制A ．催化剂B ．农药C ．半导体D ．新元素2．下列各组微粒的半径比较中，正确的是①F＜F -＜Cl - ②O 2-＜Mg 2+＜Al 3+ ③Na +＜Na ＜Rb ④P＜S ＜ClA ．①③B ．②③C ．③④D ．①②3．下列离子方程式错误的是A ．氨气通入稀硫酸： NH 3+H ＋=NH 4＋B ．稀氢氧化钠溶液和氯化铵溶液混合：NH 4＋+OH -=NH 3·H 2OC ．碳酸氢铵和浓氢氧化钠溶液混合：NH 4＋+OH -=NH 3↑+H 2OD ．Cl 2和水反应：Cl 2+H 2O H ＋+Cl -+HClO4．下列物质的水溶液不能导电的是A ． KOHB ．NaHCO 3C ．HClD ． CH 3CH 2OH5．下列叙述能肯定金属A 比金属B 更活泼的是A ．A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少B ．A 原子的电子层数比B 原子多C ．1 mol A 从酸中置换出H 2比1 mol B 多D ．常温下，A 能从酸中置换出氢气，而B 不能6．下列变化中，不需破坏化学键的是A ．加热氯化铵B ．干冰气化C ．食盐熔化D ．氯化氢溶于水7．下列各组物质中化学键类型和晶体类型都相同的是A ．氯化钠和碳酸钠B ．二氧化碳和二氧化硅C ．碘和白磷D ．铜和氧化铜8.下列化学用语正确的是A ．氮分子的电子式：B ．溴化钠的电子式：C ．硫原子的结构示意图：D ．水分子的结构式：9．反应4NH 3(g)＋5O 2(g)＝4NO(g)＋6H 2O(g)在10L 的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率v (x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为：A ．v (NH 3)＝0.010mol/(L ·s)B ．v (O 2)＝0.0010mol/(L ·s)C ．v (NO)＝0.0010mol/(L ·s)D ．v (H 2O)＝0.045mol/(L ·s)10．以下说法正确的是A ．金刚石和石墨可互称为同位素B ．D 2和T 2可互称为同素异形体C ． 互为同分异构体D ． H 和D 是同素异形体二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

江苏省邗江中学2015-2016学年度第二学期高一化学期中试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共50分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。

下列说法错误．．的是A．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用B．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，可防止水体富营养化D．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品2．下列化学用语正确的是A．原子核内有8个中子的氧原子：18O B．Na2O的电子式：Na O Na C．CO2的比例模型：D．F一的结构示意图：3．下列叙述中，正确的是A．O2、O3互为同位素B．1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子C．正丁烷和异丁烷互为同素异形体D．金刚石、C60互为同分异构体4.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A．KOH B．CO2 C．CaCl2D．O25．下列图示过程，由太阳能直接转变为化学能的是A．光伏发电B．风力发电C．水力发电D．光合作用6．下列离子方程式正确的是A．向盐酸中加入适量氨水：H＋＋OH－＝H2OB．铁与足量稀HNO3反应：3Fe+ 8H++2NO3－＝3 Fe 2++2NO↑+4H2OC．氢氧化铜溶于硝酸：2H＋＋Cu(OH)2＝Cu2+ ＋2H2OD．铜与稀HNO3反应：Cu＋4H＋＋2NO3－= Cu2+ ＋2H2O＋2NO27. 下列措施是为了降低化学反应速率的是A. 铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气B. 双氧水制氧气时加入少量二氧化锰C. 镁和水反应时，适当进行加热D. 食品放在冰箱中贮藏8. 下列气体中能用排水法收集的无色气体是A. SO2B. NOC. NO2D. Cl29. 通过一步反应不能直接完成的是①N2→ NO2②NO2→ NO③NH3→ NO ④NH3→ N2⑤Cu→ Cu(NO3)2⑥HNO3→ NO2A．①④B．②⑤C．③④⑥D．①10. 下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是A. 铝热反应B. 氧化钙和水反应C. C ＋H 2O ――→高温CO ＋H 2 D. 一氧化碳气体的燃烧11. 在密闭容器中进行的反应：N 2+3H 22NH 3，下列说法正确的是 A ．加入催化剂能加快反应速率 B ．增大压强能减慢反应速率C ．达到平衡时，反应速率：v (正) = v (逆) = 0D ．达到平衡时，N 2和H 2能100%转化为NH 312. 在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：4CO ＋2NO 2=====催化剂△4CO 2＋N 2。

江苏省扬州中学高一下学期期中考试化学可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 O ：16 Fe ：56 Cu ：64第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、单项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1.温家宝总理在政府工作报告中提出：“要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。

”下列有关做法与此不相符的是（ ） A .大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖 B .回收废弃饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅 C .在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题 D .鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车2．YBa 2Cu 8O x (Y 为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y 8939的说法正确的是（ ） A .钇在周期表中的位置是第4周期IIIB 族 B ．属于非金属元素 C ．质子数与中子数之差为50D ．Y 8939和Y 9039是两种不同的核素3．用N A 表示阿伏加德罗常数的。

下列叙述正确的是（ ） A ．1.8g 重水（D 2O ）中含N A 个中子B ．标准状况下，2.24L Cl 2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC ．常温常压下，46g NO 2与N 2O 4的混合气体中含有的原子总数为3 N AD ．足量的铜与含2 mol H 2SO 4的浓硫酸充分反应，可生成N A 个SO 2分子4．短周期元素X 、Y 、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。

X 与Y 、Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是X 原子内层电子数的3倍或者Y 原子最外层电子数的3倍。

下列说法正确的是（ ）A ．X 的氢化物溶于水显酸性B ．Y 的氧化物是共价化合物C .其离子半径大小：Z>Y>XD .X 和Z 的最高价氧化物对应的水化物都是强酸5．已知1g 火箭燃料肼（N 2H 4）气体燃烧生成N 2和H 2O （g ）时，放出16.7kJ 的热量，则该反应的热化学方程式正确的是（ ） A ．N 2H 4+O 2=N 2+2H 2O△H =-534.4kJ/molB ．N 2H 4（g ）+O 2(g)=N 2(g)+2H 2O (g) △H =-534.4kJ/molC ． N 2H 4（g ）+O 2(g)=N 2(g)+2H 2O (g)△H = +534.4kJ/molD ．21N 2H 4（g ）+21O 2(g)=21N 2(g)+H 2O (g) △H =－16.7kJ/mol6.一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（ ）A ．16.7%B ．%C ．80.0%D ．83.3%二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。