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上海华东师范大学附属中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列用品的有效成分及用途对应错误的是参考答案： B 略2. 类比推理是重要的学科思想，下列根据已知进行推理正确的是选项 已知类比推理A Na 与O 2共热生成Na 2O 2 H 2与O 2共热生成H 2O 2B S 、Se 属于VIA 族元素 Se 的氧化物类似S 有SeO 2、SeO 3C 常温下，浓硝酸使铁钝化 浓硝酸与铜不反应DNaOH 溶液能溶解Al(OH)3过量NH 3·H 2O 缓慢溶解Al(OH)3B3. 在温度不变、恒容的容器中进行反应H 2?2H△H＞0，若反应物的浓度由0.1mol?L ﹣1降到0.06mol?L ﹣1需20s ，那么由0.06mol?L ﹣1降到0.036mol?L ﹣1，所需反应时间应（ ） A ．等于10 s B ．等于12 s C ．大于12 s D ．小于12 s参考答案：C考点：反应速率的定量表示方法． 专题：化学反应速率专题．分析：随着反应物浓度的减小，化学反应速率减慢，反应所需时间增多，依此解答． 解答：解：反应物的浓度由0.1mol?L ﹣1降到0.06mol?L ﹣1需20s ，即反应物的浓度变化为0.1﹣0.06=0.04mol?L ﹣1，反应物的浓度由0.06mol?L ﹣1降到0.036mol?L ﹣，即反应物的浓度变化为0.06﹣0.036=0.024mol?L ﹣1，若反应速率不变，则所需时间为=12s ，但随着浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于12s ， 故选C ．点评：本题考查难度对化学反应速率的影响，难度不大4.某pH ＝1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H ＋、Mg 2＋、Ba 2＋、Cl －、CO 32－、SO 42－，现取两份100 mL 溶液进行如下实验：第一份加入足量AgNO 3溶液，得干燥沉淀3.50 g 。
考点40电解原理及应用1．复习重点1．电解原理及其应用，放电顺序，电极反应式的书写及有关计算； 2．氯碱工业。
2．难点聚焦一、理解掌握电解池的构成条件和工作原理1、要判断电解产物是什么，必须理解溶液中离子放电顺序阴极放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。
放电顺序是K +、Ca 2+、Na +、Mg 2+、Al 3+、Zn 2+、Fe 2+(H +)、Cu 2+、Hg 2+、Ag +、Au 3+放电由难到易阳极：若是惰性电极作阳极，溶液中的阴离子放电，放电顺序是 S 2-、I -、Br -、Cl -、OH -、含氧酸根离子(NO 3-、SO 42-、CO 32-)、F -失电子由易到难若是非惰性电极作阳极，则是电极本身失电子。
要明确溶液中阴阳离子的放电顺序，有时还需兼顾到溶液的离子浓度。
如果离子浓度相差十分悬殊的情况下，离子浓度大的有可能先放电。
如理论上H +的放电能力大于Fe 2+、Zn 2+，但在电解浓度大的硫酸亚铁或硫酸锌溶液时，由于溶液[Fe 2+]或[Zn 2+]>>[H +]，则先在阴极上放电的是Fe 2+或Zn 2+，因此，阴极上的主要产物则为Fe 和Zn 。
但在水溶液中，Al 3+、Mg 2+、Na +等是不会在阴极上放电的。
2、电解时溶液pH 值的变化规律电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH 值会发生变化。
判断电解质溶液的pH 值变化，有时可以从电解产物上去看。
①若电解时阴极上产生H 2，阳极上无O 2产生，电解后溶液pH 值增大；②若阴极上无H 2，阳极上产生O 2，则电解后溶液pH 值减小；③若阴极上有H 2，阳极上有O 2，且222O H V V =，则有三种情况：a 如果原溶液为中性溶液，则电解后pH 值不变；b 如果原溶液是酸溶液，则pH 值变小；c 如果原溶液为碱溶液，则pH 值变大；④若阴极上无H 2，阳极上无O 2产生，电解后溶液的pH 可能也会发生变化。
回夺市安然阳光实验学校电解原理[重点难点]1．理解电解的基本概念和原理。
2．了解铜的电解精炼、电镀铜。
3．会写电极反应式、电解方程式，掌握围绕电解的计算。
[知识点讲解]［基础知识导引］1．电解电解CuCl2使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
如用惰性电极电解CuCl2溶液时，电极反应式：阳极 2Cl——2e—=Cl2↑（氧化反应）阴极 Cu2++2e—=Cu（还原反应）电解方程式为：CuCl 2Cu+Cl2↑2．电解池把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。
电解池与直流电源的连接其中跟直流电源或原电池的负极相连的电极是电解池的阴极；跟直流电源或原电池的正极相连的电极是电解池的阳极。
3．铜的电解精炼和电镀铜⑴铜的精炼以粗铜做阳极，精铜做阴极，硫酸铜（加入一定量的硫酸）做电解液，如图：电解精炼铜原理两极反应式如下：阳极Cu—2e—＝Cu2+阴极Cu2++2e—=Cu⑵电镀铜电镀铜和精炼铜的原理是一致的，但阴、阳两极材料略有差别：①精炼铜时，粗铜板作阳极，纯铜片作阴极，用CuSO4溶液(加入一定量的硫酸)作电解液。
②电镀铜时，镀层金属(铜片)作阳极，待镀件(铁片)作阴极，用含有镀层金属离子的电解质(CuSO4)配成电镀液。
镀铜［重点难点点拨］一、电解原理1．电解质溶液的导电我们知道，金属导电时，是金属内部的自由电子发生的定向移动，而电解质溶液的导电与金属导电不同。
通电前电解质溶液中阴、阳离子在溶液中自由地移动；通电后在电场的作用下，这些自由移动的离子改作定向移动，带负电荷的阴离子由于静电作用向阳极移动，带正电荷的阳离子则向阴极移动，并在两极上发生氧化还原反应。
我们把：借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转化为化学能的装置叫电解池。
电解池中与直流电源负极相连的电极叫阴极，与直流电源正极相连的电极叫阳极。
物质能否导电是由其内部能否形成定向移动的自由电荷所决定的，对金属就是自由电子，而对电解质溶液就是自由移动的阴阳离子。
第二节 形形色色的电池填空题1．燃料燃烧是一种氧化还原反应，能否把燃料作为电极，使其化学能直接转变成电能_________，燃料电池就是基于这一思想而发明的。
图12-5是氢氧燃料电池的剖面示意图。
原料是氢气和氧气，用多孔性的碳作为电极。
一极吸附氢气，另一极吸附氧气，以30%氢氧化钾溶液为电解液。
燃料电池的优点，首先是能量利用率高；其次可节约大量的金属。
但是，要使燃料电池产生平稳的电流并不容易。
氢气、氧气必须要有特殊的催化剂才能在电极上发生上述反应，而这类催化剂的研制十分困难，价格昂贵。
因此，目前燃料电池仅应用于人造卫星、航天飞机等尖端科技领域。
(1)电极反应式分别为：正极_____________________________________，负极___________________。
(2)飞船上宇航员的生活用水由燃料电池提供。
已知这种电池发1度电时能生成350 g 水，试计算能量转化率。
[2222H (g)+O (g)2H O(l)+572 kJ →](3)如果有一种氢氧燃料电池的输出电压为1.2V 。
要使标有1.2 V 、1.5W 的小灯泡连续发光1h ，应消耗标准状况下的2H 体积为__________________L 。
(4)氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。
常用的燃料，往往是某些碳氢化合物，如甲烷（天然气）、汽油等。
请写出将上图中2H 换成4CH 时，a 极上的电极反应式：_______________________________。
此时电池内总反应的化学方程式为_________________________。
解析：(1)氢氧燃料电池；-22O 2H O+4e 4OH +→，-222H 4OH 4e 4H O +-→。
(2)64.7%（由热化学方程式可算出生成350g 水，放出能量为350g572kJ=5561kJ 18g 2⨯⨯。
1度电相当于33.6l0⨯kJ 能量，则能量利用率为33.610100%64.7%5561⨯⨯=）。
高三化学一轮复习——电解原理
知识梳理
1．电解与电解池
[名师点拨]
在电解池中反应可自发也可不自发，不自发的反应可发生，自发反应进行更快。
2．构成条件
(1)电源或一可作电源的原电池。
(2)形成闭合回路—电极用导线与电源相连后插入电解质溶液中或熔融电解质中。
3．电解池工作原理示意图
[名师点拨]
(1)易错警示
内电路中导电微粒为阴、阳离子，导线、电极上导电微粒为电子。
(2)电子和离子的移动方向(惰性电极)
4．阴、阳两极上放电顺序
(1)阴极：(与电极材料无关)。
氧化性强的先放电，放电顺序：
――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――→K ＋、Ca 2＋、Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋、Zn 2＋、Fe 2＋、Sn 2＋、Pb 2＋、H ＋、Cu 2＋、Fe 3＋、Ag ＋放电由难到易
注意：①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。
②常用放电顺序阴极：Ag ＋>Fe 3＋>Cu 2＋>H ＋。
(2)阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应。
若是惰性电极作阳极，放电顺序为
注意：常用放电顺序阳极：活性电极S 2－>I －>Br －>Cl －>OH － 5．以惰性电极电解的几种类型
注意：电解时溶液酸碱性口诀：氢出碱增，氧出酸增，氢氧失去，“酸”酸、“碱”碱、“中”中。
电解原理【高考预测】1.（★★★）电解原理和判断电解池的阴、阳极以及两电极的反应式和总反应式；2. （★★）掌握惰性材料做电极时，离子的放电顺序。
1．（2016课标Ⅰ）三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、SO可通过离子交换膜，而两端cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和2-4隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是SO离子向正极迁移，正极区溶液pH增大A．通电后中间隔室的2-4B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O − 4e–= O2+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成1.【答案】D一．电解使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
在此过程中，电能转化为化学能。
二．电解池1．电解池的构成条件(1) 有与电源相连的两个电极。
(2) 两个电极插入电解质溶液(或熔融盐)中。
(3) 形成闭合回路。
2．电极名称及电极反应式以用惰性电极电解CuCl 2溶液为例：总反应方程式：CuCl 2=====电解Cu ＋Cl 2↑。
3．电解池中电子和离子的移动(1) 电子：从电源负极流出后，流向电解池阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。
(2) 离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。
三． 电解产物的判断及有关反应式的书写 1．判断电解池的阴、阳极(1) 根据外接电源的正、负极判断：电源正极连接阳极；电源负极连接阴极。
(2) 根据电极产物判断：电极溶解、逸出O 2(或电极区变酸性)或逸出Cl 2的为阳极；析出金属、逸出H 2(或电极区变碱性)的为阴极。
2．分析电解质水溶液的组成找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H ＋和OH －)。
3．离子的放电顺序阴极：（阳离子在阴极上的放电顺序(得e-)）Ag +>Hg 2+>Fe 3+>Cu 2+>H +>Pb 2+>Sn 2+>Fe 2+>Zn 2+>Al 3+>Mg 2+>Na +>Ca 2+>K +阳极：(1) 是活性电极时：电极本身溶解放电(2) 是惰性电极时：阴离子在阳极上的放电顺序（失e-）： S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->NO 3->SO 42-(等含氧酸根离子)>F - 4．写出两极电极反应式(1) 阳极：活性电极失去电子生成相应的金属阳离子；溶液中的阴离子失去电子生成相应的单质或高价态化合物。
高中化学一轮复习——化学反应原理之电化学一、原电池原理和应用1、概念：把转化为能的装置叫做原电池。
组成条件：①两个不同的电极②③电极用导线相连并插入电解液构成。
2、原电池的本质：在装置中发生了一个自发进行的反应。
其中反应和反应分别在两极发生，剂作为原电池的负极，电子，发生反应，被。
3、电子流向：外电路：极——导线——极内电路：盐桥中离子移向负极的电解质溶液，盐桥中离子移向正极的电解质溶液。
4、电极反应：以锌铜原电池为例，书写电极反应式：负极：发生反应：（较活泼金属）正极：发生反应：（较不活泼金属）总反应式：5、正、负极的判断：（1）从电极材料：一般金属为负极；（2）从电子的流动方向极流入极（3）从电流方向（4）根据电解质溶液内离子的移动方向流向正极，流向负极（5）根据实验现象①质量的一极为负极②质量或有生成的一极为正极6、化学电源中电极的判断方法：利用氧化还原的观点，剂作为原电池的负极。
7、燃料电池——利用可燃物燃烧这一氧化还原反应，在反应中一定作为负极。
书写电极反应式时，要注意溶液的酸碱性环境。
（1）以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。
当电解质溶液呈酸性时：负极：正极：当电解质溶液呈碱性时：负极：正极：当电解质溶液呈中性时：负极：正极：无论电解质溶液什么性质，总反应都是。
（2）另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷(燃料)和氧气(氧化剂)。
电池总反应式为：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O（注：由于是碱性环境，所以不会生成二氧化碳，而是生成了碳酸钾。
）电极反应式为：负极：；正极：练习题：1．氢镍电池是一种应用广泛的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。
氢镍电池的总反应为据此判断，下列叙述中正确的是 （ ）A ．电池放电时，H 2是正极B ．电池放电时，镍元素被氧化C ．电池充电时，氢元素被还原D ．电池放电时，电池负极周围溶液的pH 不断增大2．在盛有FeCl 3溶液的烧杯中放入用导线连接铁片和铜片，下列叙述正确的是 （ ）A ．正极电极反应：Fe — 2e - = Fe 2+B ．电子通过导线由铜片流向铁片C ．铁片上有铜析出D ．正极附近有Fe 2+生成3、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为:在此电池放电时,负极上发生反应的物质是 （ ）(A)Ag (B)Zn(OH)2 (C)Ag 2O (D )Zn4、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是（ ）(A)2H ++2e - =H 2 (B)Fe 2++2e - =Fe(C )2H 2O+O 2+4e -=4OH -(D)Fe 3++e -=Fe 2+5、镍镉（Ni －Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd ＋2NiO(OH)＋2H 2O 由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）A 、 Cd(OH)2B 、 Ni(OH)2C 、 CdD 、 NiO(OH)6、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
“电化学”一、选择题1．图12-24是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的一个电极由有机光敏燃料(S )涂覆在2TiO 。
纳米晶体表面制成，另一个电极由导电玻璃镀铂制成。
电池中发生的反应为：hv *22TiO /S TiO /S −−→（激发态）*+22TiO /S TiO /S e →+--3I 2e 3I +→+-2232TiO /S 3I 2TiO /S+I -+→下列关于该电池叙述中错误的是（ ）。
A.电池工作时，是将太阳能转化为电能 B.电池工作时，I -在镀铂导电玻璃电极上放电 C.电池中镀铂导电玻璃为正极D.电池的电解质溶液中I -和3I -的浓度不会减少解析：本题考查原电池。
选项A 正确，这是太阳能电池，从装置示意图可看出是原电池，最终是将光能转化为化学能，应把上面四个反应加起来后可知，化学物质并没有减少，选项B 错误。
从示意图可看出在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做正极，发生还原反应：--3I 2e 3I +→；选项C 正确，见选项B 解析；选项D 正确。
此太阳能电池中总反应的一部分实质：一是-33I -还原氧化I 的转化（还有-23I I I -+），二是光敏有机物从激发态与基态的相互转化。
所有化学物质最终均不被损耗！本题答案为选项B 。
2．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为： 225105MnO 2Ag+2NaCl Na Mn O 2AgCl +→+下列“水”电池在海水中放电时的有关说法中正确的是（ ）。
A.正极反应式：-Cl e AgCl Ag +-→B.每生成25101 mol Na Mn O 转移2mol 电子C.+Na 不断向“水”电池的负极移动D.AgCl 是还原产物解析：本题综合考查原电池和氧化还原反应的相关知识。
正极反应得电子，因此选项A 错误；原电池中电解质溶液中的阳离子应该向正极移动，选项C 错误； Ag 是反应的还原剂，因此AgCl 是氧化产物，选项D 错误。
第四节电解一、填空题1. ____________________________________________________ 不能12-18硫酸铝溶液来制取金属铝的原因是_________________________________________________ 。
2•如图12—18所示的装置中，a、b、c、d、均为铂电极，供选择的四组电解液如下表所示：组A B C DNaCl甲烧杯NaOHAgNO3H2SO4乙烧杯CuSO4CuCl 2AgNO3AgNO3甲乙要求满足的条件是：A. 工作一段时间后，甲槽中电解液pH上升，而乙槽中电解液的pH下降；B. b、c两极放电离子的物质的量相等。
请填写下列空格：(1)应选用的电解液是 __________________________________________________ 。
⑵甲槽的化学方程式为____________________________________________________ 。
(3) ____________________________________________________________ 当6极析出7.1 g电解产物时，c极上将析出____________________________________________________ g物质。
解析：(1)A组：甲烧杯实质是电解水，氢氧化钠浓度增大，pH上升；乙烧杯电解硫酸铜溶液，OH-减少，溶液pH减小。
b电极是阳极，电极反应式为：40H- 4e 2H2O+O2 ; c电极为阴极，电解反应式为：Cu2 2e Cu ,依据得失电子守恒可知：b、c两极上反应的离子的物质的量不相等。
B组：甲烧杯是电解硝酸银，OH减少，溶液pH减小；乙烧杯是电解氯化铜溶液，溶液不变，b电极是阳极，电极反应式为4OH- 4e 2H2O+O2 , c电极为阴极，电极反应式为：Cu2+ 2e Cu ,依据得失电子守恒可知：b、c两极上反应的离子的物质的量不相等。
高考化学二轮复习知识点专题解析高考化学二轮复习知识点专题解析电解原理电解原理[核心素养发展目标]1.宏观辨识与微观探析：从宏观和微观的角度理解电解池中电子的移动、阴阳离子的移动、阴阳两极上的反应及其变化、电流形成的过程和原理。
2.证据推理与模型认知：建立对电解过程的系统分析认识的思维模型，理解电解的规律，会判断电解的产物，会书写电解的电极反应式和总反应式。
知识梳理一、电解原理1．实验探究：电解CuCl2溶液(1)按下图所示装置完成实验，并填写下表。
实验现象实验结论原因分析 电流表指针发生偏转说明电解质溶液电解质溶液导电的过程就是被电导电，形成闭合回路解的过程与负极相连的b极上逐渐覆盖了一层红色物质析出金属铜阴极：Cu2＋＋2e－===Cu(还原反应)与正极相连的a极上有刺激性气味的气体产生，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝产生了氯气阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑(氧化反应)2.电解和电解池(1)电解：使电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阳极、阴极引起氧化还原反应的过程。
(2)电解池：将电能转化为化学能的装置(也称电解槽)。
(3)电解池的构成条件①直流电源；②两个电极；③电解质溶液或熔融电解质；④形成闭合回路。
3．电解原理深度思考1．如下图所示装置中属于电解池的是________(填序号)。
答案 ③⑥2．如图所示是电解稀盐酸的装置，其中c、d为石墨电极。
试回答下列问题：(1)a电极为________，b电极为________。
(2)c电极为________，电极反应式为________________________，发生了________反应。
d 电极为________，电极反应式为________________________，发生了________反应。
(3)电解过程中，氢离子向____(填“阴”或“阳”，下同)极移动，氯离子向____极移动。
电解总方程式为：________________________。
第五节 电解原理的应用
非选择题
1.图12-23是一种新型干电池示意图，其中超铁物质即为24FeO -。
试写出该电池的原电池反应的化学方程式和电极反应式（注明正负极和阴阳极）。
解析：2
42322Fe O 3Zn+H O 2Fe(OH)3n(OH)Z -+→+，
负极（阳极）：-2Zn+2OH Zn(OH)2e →+[注：写成2-
2ZnO 或24Zn(OH)-也可以]。
2．用铂电极电解硫酸铜溶液时，阳极上有_____________析出，阴极上有_______________析出。
通电一段时间后切断电源，有一个极的质量增加1.28 g ，则另一极上析出产物的质量是_____________g 。
电解后溶液的pH _____________________（填“大于”、“小于”或“等于”）电解前溶液的pH 。
解析：氧气；铜；0.32；小于。
3．为了判断电源A 、B 两极中哪一个是正极，某学生取一张滤纸，用滴有酚酞试液的硫酸 钠溶液湿润，然后从A 、B 两极中引出两根导线，并把两导线端分别压在滤纸两侧，通电后在滤
纸上靠近A 极所连导线的一侧呈红色，试判断哪一极是正极？简述理由。
解析：呈红色的部位发生的电极反应式为+22H 2e H +→↑，而导致H +浓度下降，致使(OH-)(H+)c c >，所以A 是负极，B 是正极
4．将锌片和铜片插入某种电解质溶液中，锌片和铜片用导线相连，形成原电池装置。
(1)若电解质溶液是稀硫酸，发生氧化反应的是_____________________ （填“锌”或“铜”）极，铜极上发生的反应是___________ ，该电池反应的总反应的离子方程式是_________________。
(2)若电解质溶液是硫酸铜溶液，在导线中电子是由_______________极流向_____________极，铜极上反应的电极反应式是___________________，该电池反应的总反应离子方程式是__________________。
解析：(1)锌；+22H 2e H +→↑；+2+2Zn+2H Zn H →+↑。
(2)锌；铜；2+Cu 2e Cu +→；2+2+Zn+Cu Zn Cu →+。
5．在一只盛有3AgNO 溶液的烧杯中，放入质量相同的Zn 片和Ag 片，两块金属片与一盏小灯
泡相连，经过一段时间后，从溶液中取出金属片，这时发现，两者的质量增量相等，试确定组成的原电池的有效功率（完成的电流功对理论功）之比（假设整个过程足定量进行的，且原电池的电压不变）。
解析：两者质量增量相等，这说明电池反应与普通的置换反应同时进行。
设整个过程中共有1 mol Zn 溶解，则其中
2mol Ag Ag mol mol Zn Ag2(1-) mol x x x x ⎧⎪⎨⎪⎩发生电池反应，在极析出(1-)
直接发生置换反应，在极析出 Ag 极上的质量增量108 g /mol 2mol=216 g x x =⨯，
Zn 极上的增量108 g mol 2(1-) mol=151g-216g x x =⨯／。
由题意：216g=151g-216g x x ，解得0.35mol x =。
因此有效功率=0.35100%35%1
⨯=。
6．以KCl 和2ZnCl 混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是 （ ）
A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，镀锌过程是该原电池的充电过程
B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系
C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率
D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用
解析：未通电前，由于锌比铁活泼，可以构成原电池。
镀锌时，通常把镀层金属作阳极，待镀的金属制品作阴极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液，因此在铁制品上镀锌时，铁作阴极，锌作阳极，选项A 不正确。
电镀时通过的电量与锌的析出量有确定关系，而与能量变化无关，选项B 不正确。
电解反应速率与导线中通过的电子速率有关，通过的电子速率与电流有关，电流是保持恒定的，所以电解反应速率不会改变，选项C 正确。
镀锌层破损后，因为锌比铁活泼，发生电化学腐蚀是锌失电子，保护了铁，选项D 错误。
本题答案为选项C 。
7．火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质（如锌、金和银等），其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常用电解精炼法将粗铜提纯。
在电解精炼时（ ）。
A.精炼时粗铜接电源负极
B.精炼时纯铜作阴极
C.杂质都将以单质形式沉积到池底
D.纯铜片增重2.56g ，电路中通过电子为0.04mol
解析：由金属活动顺序Zn Cu Ag Au >>>可知：首先锌被氧化，然后是铜被氧化，由于杂质Au 、Ag 很少，铜溶解时，两者以单质形式沉积到池底。
纯铜片增重2.56g 时，说明2Cu +得到电子：[2.56 g /64 (g mol)／]×2=0.08mol ，即电路中通过电子0.08mol 。
选项D 不正确。
本题答案为选项B 。
8．用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量的水，能使溶液和电解前相同的是（ ）
A.3AgNO
B. 24H SO
C. NaOH
D.NaCl
解析：加水能恢复原态，电解过程中原溶质离子不参加电极反应，相当于电解水，分析四个选项可知答案为选项B 、C 。
本题答案为选项B 、C 。
9．用质量均为100g 的铜作电极，电解3AgNO 溶液。
电解一段时间后，两电极上的质量差为28g 。
则两极的质量分别为（ ）。
A.阳极100g ，阴极128g
B.阳极93.6g ，阴极121.6g
C.阳极91.0 g ，阴极119.0g
D.阳极86.0 g ，阴极114.0 g
解析：电解过程中，阳极：2+Cu-2e Cu →，阴极：+2Ag 2e 2Ag +→，则
Cu 2Ag ～ m ∆
64g 216g
280g () Cu m (Ag)m 28g
解得：(Cu)=6.4g m ，(Ag)=21.6g m ，所以阳极的质量为100 g 6.4 g 93.6g -=，阴极的质量为 100 g 21.6g 121.6g +=。
本题答案为选项B 。
10.镍镉可充电电池，电极材料是Cd 和NiOOH ，电解质是KOH ，放电的电极反应式：-2Cd 20H 2e Cd(OH)+-→，-222NiOOH 2H O 2e 2Ni(OH)2OH ++→+。
下列说法不正确的是（ ）。
A.电池放电的总反应式：222Cd+2NiOOH+2H O 2Ni(OH)+Cd(OH)→
B.电池充电时，镉元素被还原
C.电池放电时，电池负极周围溶液的pH 不断增大
D.电池充电时，电池的负极和电源的正极连接
解析：放电的电池总反应可以将放电时的两个电极反应相加得到：
222Cd+2NiOOH=2H O 2Ni(OH)Cd(OH)→+ ，充电：
2222Ni(OH)Cd(OH)Cd+2NiOOH+2H O +→，选项A 正确；
充电时，Cd 由+2价变为0价，被还原，选项B 正确；
放电时，负极消耗OH -，因此pH 应变小，选项C 错误；
充电时，电池的负极应该与电源的负极相连，选项D 错误。
本题答案为选项C 、D 。
