可溶物也可能沉淀写出有关离子反应方程式FeSHClNH4Cl

沉淀溶解平衡知识点总结沉淀溶解平衡是指在一定温度和压力下，溶液中的某种物质能够同时存在溶解态和沉淀态之间的平衡状态。

以下是沉淀溶解平衡的一些重要知识点总结：1. 沉淀反应：当溶液中的两种离子相互反应生成一种难溶的化合物时，称为沉淀反应。

例如，银离子和氯离子反应生成难溶的氯化银。

2. 溶解反应：当沉淀物中的离子溶解在溶液中时，称为溶解反应。

例如，氯化银溶解为银离子和氯离子。

3. 溶解度积：对于一个难溶的化合物，其溶解度可以用溶解度积（Ksp）来表示。

溶解度积是指在饱和溶液中，溶质的离子浓度的乘积。

例如，对于氯化银，其溶解度积可以表示为Ksp = [Ag+][Cl-]，其中[Ag+]和[Cl-]分别表示银离子和氯离子的浓度。

4. 影响溶解度的因素：溶解度受到温度、压力和溶液中其他离子的影响。

通常情况下，随着温度的升高，大部分溶质的溶解度会增加；而对于气体溶解度来说，随着温度的升高，溶解度会减小。

压力对溶解度的影响主要存在于气体溶解中，根据亨利定律，溶解度随着压力的增加而增加。

溶液中其他离子的存在也会影响溶解度，有时可以通过共沉淀反应来降低某种物质的溶解度。

5. 平衡常数：对于沉淀溶解平衡反应，可以用平衡常数（Keq）来表示。

平衡常数是指在平衡状态下，反应物和生成物浓度的比值。

对于沉淀溶解平衡反应，平衡常数可以表示为Keq = [生成物浓度]/[反应物浓度]。

根据平衡常数的大小，可以判断反应的方向和反应的进行程度。

6. 判断沉淀的存在：根据溶解度积和平衡常数的大小关系，可以判断溶液中是否会生成沉淀。

如果溶液中的离子浓度的乘积大于溶解度积，说明溶液中会生成沉淀。

如果溶液中的离子浓度的乘积小于溶解度积，说明溶质会继续溶解。

7. 沉淀溶解平衡的应用：沉淀溶解平衡在化学分析、环境科学等领域有着广泛的应用。

通过控制溶解度和沉淀反应条件，可以实现分离、富集、分析和净化等目的。

同时，沉淀溶解平衡也在药物合成、材料科学等领域中起到重要作用。

1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：+Ag +-Cl ===↓AgCl 2、钠与水反应：2Na +2O H 2===2+Na +2-OH +↑2H3、钠与硫酸铜溶液：2Na +2O H 2++2Cu ====2+Na +↓2)(OH Cu +↑2H4、过氧化钠与水反应：222O Na +2O H 2===4+Na +4-OH +↑2O5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：-3HCO ++H ===↑2CO +O H 2 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：-3HCO +COOH CH 3===↑2CO +O H 2+-COO CH 3 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：+2Ca +2-OH +2-3HCO ++2Mg ===↓2)(OH Mg +↓3CaCO8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2-3HCO ++2Ca +2-OH ====↓3CaCO +2O H 2+-23CO9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：+2Ca+-3HCO +-OH ===↓3CaCO +O H 2 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：+2Ca+-OH +-3HCO ===↓3CaCO +O H 2 11、澄清石灰水通入少量2CO ：+2Ca +2-OH +2CO ===↓3CaCO +O H 212、澄清石灰水通入过量2CO ：-OH +2CO ===-3HCO13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：+2Ca +2-OH +2-3HCO ===↓3CaCO +-23CO +2O H 214、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：-3HCO +-OH ++2Ca ===↓3CaCO +O H 215、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：+2Ba +2-OH ++4NH +-3HCO ===↓3BaCO +O H 2+O H NH 23⋅16、碳酸钠溶液与盐酸反应：-23CO ++H ===-3HCO 或-23CO +2+H ===↑2CO +O H 2 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的2CO ：2CO +2-OH ===-23CO +O H 218、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：2CO +-OH ===-3HCO 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：+4NH +-3HCO +2-OH ===↑3NH +-23CO +2O H 220、碳酸钙与盐酸反应：3CaCO +2+H ===+2Ca +↑2CO +O H 221、碳酸钙与醋酸反应：3CaCO +2COOH CH 3===+2Ca+2-COO CH 3+↑2CO +O H 2 22、澄清石灰水与稀盐酸反应：+H +-OH ===O H 2 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水43PO H +-OH ===O H 2+-42PO H24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：243PO H +3+2Ca+6-OH ===↓23)4(PO Ca +6O H 2 25、碳酸镁溶于强酸3MgCO +2+H ===+2Mg+↑2CO +O H 226、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： +2Ba +2-OH ++2Mg +-24SO ===↓4BaSO +↓2)(OH Mg27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：+2Ba +2-OH +2+H +-24SO ===↓4BaSO +2O H 228、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2+H +-24SO +2-OH ++2Ba ===2O H 2+↓4BaSO29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： +H +-24SO +-OH ++2Ba ===↓4BaSO +O H 230、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2+3Al +3-24SO +8-OH +3+2Ba ===3↓4BaSO +2-2AlO +4O H 2 31、氢氧化镁与稀硫酸反应：2)(OH Mg +2+H ===+2Mg +2O H 232、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al +2-OH +2O H 2===2-2AlO +3↑2H33、物质的量之比为1：1 Na 、Al 合金置于水中：Na +Al l+2O H 2===+Na +-2AlO +2↑2H34、氧化铝溶于强碱溶液：32O Al +2-OH ===2-2AlO +O H 235、氧化铝溶于强酸溶液：32O Al +6+H ===2+3Al +3O H 236、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：3)(OH Al +-OH ===-2AlO +2O H 237、氢氧化铝与盐酸溶液反应：3)(OH Al +3+H ===+3Al +3O H 238、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：+3Al +3-3HCO ===↓3)(OH Al +↑2CO39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2+3Al +3-23CO +3O H 2===2↓3)(OH Al +3↑2CO 40、氯化铝溶液中加入过量氨水：+3Al +3O H NH 23⋅===↓3)(OH Al +3+4NH41、明矾溶液加热水解生成沉淀：+3Al +3O H 2===↓3)(OH Al +3+H42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：+3Al +3-2AlO +6O H 2===4↓3)(OH Al43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：+3Fe +3-2AlO +6O H 2===↓3)(OH Fe +3↓3)(OH Al44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：-2AlO ++H +O H 2===↓3)(OH Al45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：-2AlO +4+H ===+3Al +2O H 246、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：-2AlO ++4NH +O H 2===↓3)(OH Al +↑3NH47、金属铁溶于盐酸中：Fe ++H ===+2Fe +↑2H48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe +2+3Fe ===3+2Fe49、铜与氯化铁溶液反应：Cu +2+3Fe ===+2Cu +3+2Fe 50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS ++H ===+2Fe +↑S H 251、硫化钠与盐酸反应：-2S +2+H ===↑S H 252、硫化钠溶液中加入溴水：-2S +2Br ===↓S +2-Br53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2+2Fe +2Cl ===2+3Fe +2-Cl54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的S H 2：2+3Fe +S H 2===2+2Fe +↓S +2+H55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2+3Fe +-2S===↓S +2+2Fe 56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2+3Fe +3-2S ===↓S +2↓FeS57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2+3Fe +2-I ===2+2Fe +2I58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：+3Fe +3-OH ===↓3)(OH Fe59、氯化铁溶液跟过量氨水反应： +3Fe +3O H NH 23⋅===↓3)(OH Fe +3+4NH 60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： +3Fe +3-SCN ===3)(SCN Fe61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2+3Fe +3Zn ===2Fe +3+2Zn62、锌与稀硫酸： Zn +2+H ===+2Zn +↑2H63、锌与醋酸： Zn +2COOH CH 3===2-COO CH 3++2Zn +↑2H64、锌与氯化铵溶液： Zn +2+4NH ===+2Zn +↑3NH +↑2H65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2+3Fe +2-I ===2+2Fe +2I66、硫酸亚铁溶液中加硫酸酸化的过氧化氢溶液：2+2Fe +22O H +2+H ===2+3Fe +2O H 267、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5+2Fe +-4MnO +8+H ===5+3Fe ++2Mn +4O H 268、四氧化三铁溶于浓盐酸： 43O Fe +8+H ===2+3Fe ++2Fe +4O H 269、氧化铁溶于盐酸： 32O Fe +6+H ===2+3Fe +3O H 270、氧化铁溶于氢碘酸溶液： 32O Fe +2-I +6+H ===2+2Fe +2I +3O H 2 71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：+3Fe +3O H 2 ===3)(OH Fe +3+H72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2+2Fe +4-Br +32Cl ===2+3Fe +2↑2Br +6-Cl 73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2+2Fe +2Cl ===2+3Fe +2-Cl74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2+2Fe +4-I +32Cl ===2+3Fe +22I +6-Cl75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2-I +2Cl ===2I +2-Cl76、碘化钾溶液中加入氯水： 2-I +2Cl ===2I +2-Cl77、碘化钾溶液中加入过量氯水： -I +32Cl +3O H 2===6+H +-3IO +6-Cl78、溴化钠溶液中加入氯水： 2-Br +2Cl ===2Br +2-Cl79、亚硫酸溶液中加入氯水： 32SO H +2Cl +O H 2===4+H +2-Cl +-24SO80、亚硫酸溶液中加入氯化铁： 32SO H +2+3Fe +O H 2===4+H +2+2Fe +-24SO81、亚硫酸溶液中加入双氧水： 32SO H ++22O H ===2+H +O H 2+-24SO82、氯气通入水中： 2Cl +O H 2===+H +-Cl +HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： 2Cl +-3HCO ===-Cl +2CO +HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水： -23SO +O H 2+2Br ===-24SO +2-Br +2+H 85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： -23SO +22O H ===-24SO +2O H 286、二氧化硫通入溴水中： 2SO +2Br +2O H 2===4+H +2-Br +-24SO87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO )：Fe +-3NO +4+H ===+3Fe +↑NO +2O H 288、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO )：3Fe +2-3NO +8+H ===3+2Fe +2↑NO +4O H 289、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu +2-3NO +8+H ===3+2Cu+2↑NO +4O H 2 90、单质铜与浓硝酸反应： Cu +2-3NO +4+H ===+2Cu+2↑2NO +2O H 2 91、铜片插入硝酸银溶液： 2+Ag +Cu ===2Ag ++2Cu92、用氨水吸收少量2SO ： 2SO +2O H NH 23⋅===2+4NH +-23SO93、用氨水吸收过量的2SO ： 2SO +O H NH 23⋅===+4NH +-3HSO（少量2SO 只生成正盐，过量时才生成酸式盐）94、稀硝酸中通入2SO ： 32SO +2-3NO +2O H 2===3-24SO +2↑NO +4+H 95、浓硝酸中通入2SO ： 2SO +2-3NO ====-24SO +2↑2NO 96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：+4NH +-OH === ↑3NH +O H 297、向次氯酸钙溶液中通入2SO ： +2Ca +2SO +-ClO +O H 2===↓4CaSO +-Cl +2+H98、用碳酸钠溶液吸收过量2SO ： -23CO +O H 2+22SO ===2CO +2-3HSO 99、硫酸铜溶液中通入硫化氢： S H 2++2Cu ===↓CuS +2+H100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：-2S++2Cu ===↓CuS 101、电解饱和食盐水： 2-Cl +2O H 2通电===== 2-OH +↑2H +↑2Cl 102、电解硫酸铜溶液： 2+2Cu+2O H 2通电===== 2↓Cu +↑2O +4+H 103、电解氯化铜溶液： +2Cu +2-Cl 通电=====↓Cu +↑2Cl104、电解熔融氯化钠： 2+Na +2-Cl (熔融)通电===== 2Na +↑2Cl105、电解熔融氧化铝： 4+3Al +6-2O 通电===== 4Al +3↑2O106、二氧化锰与浓盐酸共热： 2M n O +2-Cl +4+H ∆===+2Mn +↑2Cl +2O H 2 107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl +2-OH ===-Cl +-ClO +O H 2 108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：32Cl +6-OH ===5-Cl +-3ClO +3O H 2 109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：-ClO +O H 2+2CO ===HClO +-3HCO110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： -ClO +-Cl +2+H ===↑2Cl +O H 2111、氯酸钾与浓盐酸： -3C l O +5-Cl +6+H ===3↑2Cl +3O H 2 112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2-2S+-23SO +6+H ===3↓S +3O H 2 113、2NO 溶于水： 32NO +O H 2===2+H +-3NO +↑NO114、2NO 通入亚硫酸钠溶液： -23SO +2NO ===-24SO +↑NO 115、硫化钠的第一步水解： -2S +O H 2===-3HSO +-OH116、碳酸钠的第一步水解： -23CO +O H 2=== -3HCO +-OH117、氯化钡溶液与硫酸反应： +2Ba +-24SO ===↓4BaSO118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S +6-OH ===2-2S+-23SO +3O H 2 119、醋酸钡溶液与硫酸反应：+2Ba +2-COO CH 3+2+H +-24SO ===↓4BaSO +2COOH CH 3120、醋酸与氢氧化钾溶液反应： COOH CH 3+-OH ===-COO CH 3+O H 2 121、醋酸与氨水反应： C O O H CH 3+O H NH 23⋅===-COO CH 3++4NH +2O H 2 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：OH H C 56+-OH ===-O H C 56+O H 2123、苯酚与氯化铁溶液反应： 6OH H C 56++3Fe ===-3656])([O H C Fe +6+H124、苯酚钠溶于醋酸溶液： -O H C 56+COOH CH 3===OH H C 56+-COO CH 3125、苯酚钠溶液中通入少量2CO ：-O H C 56+O H 2+2CO ===OH H C 56+-3HCO126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：OH H C 56+-23CO ===-O H C 56+-3HCO 127、碳酸钙跟甲酸反应： 3C a C O +HCOOH ===+2Ca+↑2CO +O H 2+-HCOO - 128、甲酸钠跟盐酸反应： -H C O O ++H ===HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH +-3HCO ===↑2CO +O H 2+-HCOO 130、422O C Na 溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5-242O C +2-4MnO +16+H ===10↑2CO +2+2Mn +8O H 2 131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：522O H +2-4MnO +6+H ===5↑2O +2+2Mn +8O H 2 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2+2Fe +22O H +2+H ===2+3Fe +2O H 2 133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：52SO +2-4MnO +2O H 2===5-24SO +2+2Mn +4+H 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成2CO ：542H C +12-4MnO +36+H ===10↑2CO +12+2Mn +28O H 2 135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：323CH COOCH CH +-OH ===-COO CH 3+32CH HOCH 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液： )()(35333517O H C COO H C +3-OH ===3-COO H C 3517+OH CH OH CH OH CH 22)()( 137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：Cl CH CH 23+-OH ===OH CH CH 23+-Cl138、硝酸银溶液中滴入少量氨水： +Ag +O H NH 23⋅===↓AgOH ++4NH139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：+Ag +2O H NH 23⋅===+])([23NH Ag +2O H 2140、葡萄糖发生银镜反应： 因为氨气极易溶于水，所以不标气体逸出符号“↑”CHO CHOH OH CH 42)(+2+])([23NH Ag +2-OH −→−∆-COO CHOH OH CH 42)(++4NH +33NH +O H 2+2↓Ag141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：+2Cu+2-OH ===↓2)(OH Cu 142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：+2Cu+2O H NH 23⋅===↓2)(OH Cu +2+4NH 143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：+2Cu +4O H NH 23⋅===+243])([NH Cu +4O H 2144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：+2Zn +2O H NH 23⋅===↓2)(OH Zn +2+4NH 145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：+2Zn +4O H NH 23⋅===+243])([NH Zn +4O H 2。

baoh2和nh4cl反应离子方程式标题：BaOH2和NH4Cl反应离子方程式及解释一、反应离子方程式：Ba(OH)2 + 2NH4Cl -> BaCl2 + 2NH3 + 2H2O二、解释：BaOH2和NH4Cl的反应是一种酸碱中和反应。

酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

BaOH2是一种碱，NH4Cl是一种酸。

在反应过程中，BaOH2中的氢氧根离子(OH-)和NH4Cl中的氯根离子(Cl-)发生反应，生成水分子(H2O)和盐(BaCl2)。

具体来说，BaOH2溶解在水中会产生两个氢氧根离子和一个钡离子。

NH4Cl溶解在水中会产生一个氯根离子和一个氨气分子。

当这两种化合物混合在一起时，氢氧根离子和氯根离子会发生中和反应，生成水分子。

同时，氨气分子也会释放出来。

最终生成的产物是盐(BaCl2)、氨气(NH3)和水(H2O)。

BaOH2 + 2NH4Cl -> BaCl2 + 2NH3 + 2H2O在反应过程中，BaOH2中的钡离子和NH4Cl中的氯根离子结合形成BaCl2。

氢氧根离子和氯根离子中和生成水，同时，NH4Cl中的氨气分子也会释放出来。

这个反应离子方程式描述了BaOH2和NH4Cl反应的化学方程式和物质的变化。

通过这个方程式，我们可以看到反应的起始物质和生成物质，以及反应过程中发生的化学变化。

这个反应在实际应用中具有一定的意义。

例如，在化学实验中，我们可以利用这个反应来检测NH4Cl的存在。

当BaOH2溶液滴加到含有NH4Cl的溶液中时，观察到白色的沉淀物生成，这表明NH4Cl 存在。

这个实验可以用来分析和检测含有NH4Cl的样品。

总结：BaOH2和NH4Cl反应的离子方程式为Ba(OH)2 + 2NH4Cl -> BaCl2 + 2NH3 + 2H2O。

这个方程式描述了反应的起始物质和生成物质，以及反应过程中发生的化学变化。

这个反应在实际应用中具有一定的意义，可以用来检测NH4Cl的存在。

常见离子方程式集锦1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑4、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O5、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH = CO2↑+H2O+CH3COO-6、碳酸氢镁与过量氢氧化钙溶液反应：2HCO3-+Mg2+ +2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+CaCO3↓7、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–8、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O9、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO2=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-11、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O12、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O13、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3·H2O14、碳酸钠溶液与少量盐酸反应：CO32–+H+=HCO3-15、碳酸钠溶液与足量盐酸反应：CO32–+2H+= CO2↑+H2O16、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：CO2+OH–=HCO3-18、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3·H2O + CO32–+H2O19、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O20、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH = Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O21、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O22、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O23、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓24、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O25、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓26、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O27、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O28、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O29、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑30、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O31、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O32、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O33、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O34、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑35、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑36、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+37、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓38、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓39、偏铝酸钠溶液中加入少量或过量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓或AlO2–+4H+=Al3++2H2O40、偏铝酸钠溶液中通入少量或过量CO2: 2AlO2-+ CO2+3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32-或AlO2-+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3-41、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3↑42、金属铁溶于盐酸或硫酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑43、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+44、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+45、硫化亚铁与盐酸或硫酸反应：FeS+2H+=Fe2++H2S↑46、硫化钠与盐酸或硫酸反应：S2–+2H+=H2S↑47、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–48、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+49、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+50、氯化铁溶液中滴加过量硫化钠溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓51、氯化铁溶液中滴加碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I252、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓53、氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+54、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)355、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–56、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O57、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液： 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O59、四氧化三铁溶于浓盐酸： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O60、氧化铁溶于盐酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O61、氧化铁溶于氢碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O62、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O = Fe(OH)3 （胶体）+3H+63、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-64、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-65、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-66、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2=I2+2Cl-67、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-68、碘化钾溶液中加入过量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-69、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2 = Br2+2Cl-70、亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-71、亚硫酸溶液中加入氯化铁： H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42-72、亚硫酸溶液中加入双氧水： H2SO3+H2O2=2H++H2O+SO42-73、氯气通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO74、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+2Br-+2H+75、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO32-+H2O2=SO42-+H2O76、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-77、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O78、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O79、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O80、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O81、铜片插入硝酸银溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+82、用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32- +H2O83、用氨水吸收过量的SO2： SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-84、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+85、浓硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑△86、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- == NH3↑+H2O87、向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+88、用碳酸钠溶液吸收过量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-89、硫酸铜溶液中通入硫化氢： H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ 90、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓91、电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑92、电解硫酸铜溶液： 2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+93、电解氯化铜溶液： Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑94、电解硝酸银溶液：4Ag++2H2O 4Ag+O2↑+4H+95、电解熔融氯化钠： 2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑96、电解熔融氧化铝： 4Al3+ +6O2-(熔融) 4Al+3O2↑△97、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2+2Cl-+4H+ === Mn2++Cl2↑+2H2O98、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O△99、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH- === 5Cl-+ClO3-+3H2O100、次氯酸钙溶液通入少量的二氧化碳：Ca2+ +2ClO-+H2O+CO2= 2HClO+CaCO3↓101、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2= HClO+HCO3-102、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： ClO-+Cl-+2H+= Cl2↑+H2O103、氯酸钾与浓盐酸： ClO3-+5Cl-+6H+ = 3Cl2↑+3H2O104、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O105、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑106、NO2通入亚硫酸钠溶液： SO32-+NO2= SO42-+NO↑107、硫化钠的第一步水解： S2-+H2O HS-+OH-108、碳酸钠的第一步水解： CO32-+H2O HCO3-+OH-109、氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓110、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S+6OH- = 2S2-+SO32-+3H2O111、醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH3COOH+OH- = CH3COO-+H2O112、醋酸与氨水反应： CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O113、苯酚溶于氢氧化钠溶液： C6H5OH+OH-= C6H5O-+H2O114、苯酚钠溶于醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH = C6H5OH+CH3COO-115、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2= C6H5OH + HCO3-116、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH + CO32- = C6H5O- + HCO3-117、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液： 5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O118、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O119、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+120、硝酸银溶液中滴入少量氨水： Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+121、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O122、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓123、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+124、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2++4H2O。

高中化学常见离子方程式1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag ++Cl -=AgCl ↓2、钠与水反应：2Na+2H 2O=2Na ++2OH –+H 2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H 2O+Cu 2+=2Na ++Cu(OH)2↓+H 2↑4、过氧化钠与水反应：2Na 2O+2H 2O=4Na ++4OH –+O 2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO 3-+CH 3COOH=CO 2↑+H 2O+CH 3COO -7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： Ca 2++2OH -+2HCO 3-+Mg 2+=Mg(OH)2↓+CaCO 3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO 3-+Ca 2++2OH –=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca 2++HCO 3-+OH –=CaCO 3↓+H 2O 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2++OH –+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O 11、澄清石灰水通入少量CO 2：Ca 2++2OH –+CO 3=CaCO 3↓+H 2O 12、澄清石灰水通入过量CO 2：OH –+CO 2=HCO 3-13、酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca 2++2OH –+2HCO 3-=CaCO 3↓+CO 32–+2H 2O 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO 3-+OH –+Ca 2+=CaCO 3↓+H 2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba 2++2OH –+NH 4++HCO 3-=BaCO 3↓+H 2O+NH 3•H 2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO 32–+H +=HCO 3- 或CO 32–+2H +=CO 2↑+H 2O 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO 2：CO 2+2OH –=CO 32–+H 2O 18、过量的CO 2通入氢氧化钠溶液中：CO 2+OH –=HCO 3- 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： NH 4++HCO 3-+2OH –=NH 3↑+CO 32–+2H 2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O 22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H ++OH –=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H 3PO 4+OH –=H 2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H 3PO 4+3Ca 2++6OH –=Ca 3(PO 4)2↓+6H 2O 25、碳酸镁溶于强酸：MgCO 3+2H +=Mg 2++CO 2↑+H 2O 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba 2++2OH –+Mg 2++SO 42–=BaSO 4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba 2++2OH –+2H ++SO 42–=BaSO 4↓+2H 2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H ++SO 42–+2OH –+Ba 2+=2H 2O+BaSO 4↓ 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： H ++SO 42–+OH –+Ba 2+=BaSO 4↓+H 2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 2Al 3++3SO 42–+8OH –+3Ba 2+=3BaSO 4↓+2AlO 2–+4H 2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H +=Mg 2++2H 2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH –+2H 2O=2AlO 2–+3H 2↑33、物质的量之比为1：1NaAl 合金置于水中：Na+Al+2H 2O=Na ++AlO 2–+2H 2↑ 34、氧化铝溶于强碱溶液：Al 2O 3+2OH –=2AlO 2–+H 2O 35、氧化铝溶于强酸溶液：Al 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2 58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸： Zn+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液： Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2C l-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水： H 2SO 3+Cl 2+H 2O=4H ++2Cl -+SO 42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁： H 2SO 3+2Fe 2++H 2O=4H ++2Fe 2++SO 42- 81、亚硫酸溶液中加入双氧水： H 2SO 3+H 2O 2=2H ++H 2O+SO 42- 82、氯气通入水中： Cl 2+H 2O=H ++Cl -+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl 2+HCO 3=Cl -+CO 2+HClO 84、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO 32-+H 2O+Br 2=SO 42-+Br -+2H + 85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO 32-+H 2O 2=SO 42-+2H 2O 86、二氧化硫通入溴水中： SO 2+Br 2+2H 2O=4H ++2Br -+SO 42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO 3-+4H +=Fe 3++NO ↑+2H 2O 88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO 3-+8H +=3Fe 2++2NO ↑+4H 2O 89、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO 3-+8H +=3Cu 2++2NO ↑+4H 2O 90、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO 3-+4H +=Cu 2++2NO 2↑+2H 2O91、铜片插入硝酸银溶液： 2Ag ++Cu=2Ag+Cu 2+92、用氨水吸收少量SO 2： SO 2+2NH 3+H 2O=2NH 4++SO 32- 93、用氨水吸收过量的SO 2 ： SO 2+NH 3+H 2O=NH 4++HSO 3-94、稀硝酸中通入SO 2： 3SO 2+2NO 3-+2H 2O=3SO 42-+2NO ↑+4H +95、浓硝酸中通入SO 2： SO 2+2NO 3-=SO 42-+2NO 2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH 4++OH - NH 3↑+H 2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO 2： Ca 2++SO 2+ClO -+H 2O=CaSO 4↓+Cl -+2H + 98、用碳酸钠溶液吸收过量SO 2： CO 32-+H 2O+2SO 2=CO 2↑+2HSO 3- 99、硫酸铜溶液中通入硫化氢： H 2S+Cu 2+=CuS ↓+2H + 100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S 2-+Cu 2+=CuS ↓ 101、电解饱和食盐水： 2Cl -+2H 2O 2OH -+H 2↑+Cl 2↑ 102、电解硫酸铜溶液： 2Cu2++2H2O 2Cu ↓+O 2↑+4H + 103、电解氯化铜溶液： Cu 2++2Cl - =电解=Cu ↓+Cl 2↑ 104、电解熔融氯化钠： 2Na ++2Cl -=(熔融)= 2Na+Cl 2↑ 105、电解熔融氧化铝： 4Al 3+ +6O 2- =电解=4Al+3O 2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO 2+2Cl -+4H +=加热=Mn 2++Cl 2↑+2H 2O 107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl 2+6OH -=5Cl-+ClO 3-+3H 2O 109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO -+H 2O+CO 2=HClO+HCO 3- 110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： ClO -+Cl -+2H +=Cl 2↑+H 2O 111、氯酸钾与浓盐酸： ClO 3-+5Cl -+6H +=3Cl 2↑+3H 2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S 2-+SO 32-+6H +=3S ↓+3H 2O 113、NO 2溶于水： 3NO 2+H 2O=2H ++NO 3-+NO ↑114、NO 2通入亚硫酸钠溶液： SO 32-+NO 2=SO 42-+NO ↑ 115、硫化钠的第一步水解： S 2-+H 2O== HSO 3-+OH - 116、碳酸钠的第一步水解： CO 32-+H 2O== HCO 3-+OH - 117、氯化钡溶液与硫酸反应： Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S+6OH -=2S 2-+SO 32-+3H 2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba 2++2CH 3COO -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2CH 3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH 3COOH+OH -=CH 3COO -+H 2O 121、醋酸与氨水反应： CH 3COOH+NH 3•H 2O=CH 3COO -+NH 4++2H 2O 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液： C 6H 5OH+OH -=C 6H 5O-+H 2O123、苯酚与氯化铁溶液反应： 6C 6H 5OH+Fe 3+=[Fe(C 6H 5O)6]3-+6H + 124、苯酚钠溶于醋酸溶液： C 6H 5O-+CH 3COOH=C 6H 5OH+CH 3COO - 125、苯酚钠溶液中通入少量CO 2：C 6H 5O-+H 2O+CO 2=C 6H 5OH+HCO 3- 126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C 6H 5OH+CO 32-=C 6H 5O -+HCO 3- 127、碳酸钙跟甲酸反应： CaCO 3+HCOOH=Ca 2++CO 2↑+H 2O+HCOO - 128、甲酸钠跟盐酸反应： HCOO -+H +=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO 3-=CO 2↑+H 2O+HCOO - 130、Na 2C 2O 4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液： 5C 2O 42-+2MnO 4-+16H +=10CO 2↑+2Mn 2++8H 2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H 2O 2+2MnO 4-+6H +=5O 2↑+2Mn 2++8H 2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO 2+2MnO 4-+2H 2O=5SO 42-+2Mn 2++4H + 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO 2： 5C 2H 4+12MnO 4-+36H +=10CO 2↑+12Mn 2++28H 2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH 3COOCH 2CH 3+OH -=CH 3COO -+HOCH 2CH 3 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C 17H 35COO)3(C 3H 5O 3)+3OH -=3C 17H 35COO -+CH 2(OH)CH(OH)CH 2OH137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH 3CH 2Cl+OH-=CH 3CH 2OH+Cl - 138、硝酸银溶液中滴入少量氨水： Ag ++NH 3•H 2O=AgOH ↓+NH 4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag ++2NH 3•H 2O=[Ag(NH 3)2]++2H 2O 140、葡萄糖发生银镜反应：CH 2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH 3)2]++2OH-= CH 2(OH)(CHOH)4COO -+NH 4++3NH 3+H 2O+2Ag ↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu 2++2OH -=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu 2++2NH 3•H 2O=Cu(OH)2↓+2NH 4+ 143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu 2++4NH 3•H 2O=[Cu(NH 3)4]2++4H 2O 144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn 2++2NH 3•H 2O=Zn(OH)2↓+2NH 4+ 145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn 2++4NH 3•H 2O=[Zn(NH3)4]2++4H 2O。

氯化铵水溶液呈酸性的离子方程式
氯化铵水溶液呈酸性的离子方程式
氯化铵(ammonium chloride)是一种无色结晶或白色粉末，易溶于水，不溶于
乙醇，味道苦涩。

由氯原子和铵原子组成，其离子方程式为：
NH4Cl (s) → NH4+ (aq) + Cl- (aq)
氯化铵溶液是一种酸性溶液。

当氯化铵溶液中的水分解时，会使氯离子(Cl-)
与氢离子(H+)反应，形成氢氯化钠(NaCl)。

NaCl + H2O → NaOH + HCl
这条反应的产物形式如下：
［NH4 +］ + ［Cl-］ + ［H+］→ ［HCl］ +［NH4 +］ + ［OH-］
由此可见，氯化铵溶液是一种酸性溶液。

除了氢氯化钠和氢离子外，氯化铵溶
液中还有氢氧化钠，氢氧化铵等酸类物质，这些物质使氯化铵溶液的pH值低于7，是一种偏酸的溶液，因此可以说，氯化铵溶液呈酸性。

总之，氯化铵溶液为酸性溶液，其离子方程式为：NH4Cl (s) → NH4+ (aq) + Cl- (aq)，氢氯化钠、氢氧化钠、氢氧化铵等物质参与反应，使其pH值小于7，
可知其呈酸性。

若想确定氯化铵溶液的PH值，则可采用精确测试仪测量。

双沉淀的化学方程式
双沉淀的化学方程式是指在化学反应中，产生两种沉淀物的现象。

这种现象在实际应用中很常见，如水处理、环境污染治理等领域。

一个典型的双沉淀反应是氯化铁和氯化钠的反应。

方程式如下：
FeCl3 + 3 NaCl →FeCl2 + 2 NaCl + 2 Cl
在这个反应中，氯化铁和氯化钠在一定的条件下反应生成氯化铁和氯化钠的混合物，同时也生成了氯气。

由于氯化铁和氯化钠的产物不溶于水，它们形成了双沉淀。

这个反应的机理涉及到氧化还原和酸碱反应。

氯化铁和氯化钠在水中溶解时，会分解成Fe3+、Cl-和Na+、Cl-离子，这些离子会在水中自由移动。

但是当它们接触到一些其他物质时，就会发生反应。

在氯化铁和氯化钠的反应中，它们会通过氧化还原反应发生电荷转移，使铁离子从+3氧化态转化为+2氧化态，同时氯离子会失去电子，形成Cl2气体并结合成Cl-离子。

这个过程同时伴随着酸碱反应，其中FeCl3是强酸，而NaCl是弱酸，所以在反应过程中会产生少量的酸化反应。

当氯化铁和氯化钠反应时，会形成混合物FeCl2和NaCl。

这个混合物是不溶于
水的，所以它们会沉淀下来。

同时，氯离子在反应中没有被完全消耗，所以它们会结合成Cl2气体并产生气泡。

总结起来，双沉淀反应是一种涉及到酸碱、氧化还原和沉淀形成的复合反应。

在实际应用中，我们可以通过改压、改温度、加入其他物质等控制条件来控制反应速率和产物生成量，以达到我们想要的效果。

在水处理中，双沉淀反应被广泛应用于去除水中的重金属和其他有毒物质。

有关氯化反应的知识点总结
1. 氯化反应的基本概念
氯化反应是指含有氯元素的化合物与其他物质反应，生成氯化物的化学反应过程。

氯化反
应通常是离子反应，其中氯离子Cl-与离子或分子发生化学作用。

2. 氯化反应的类型
氯化反应有多种类型，包括离子交换、沉淀反应、氧化还原反应等。

离子交换反应是指离
子相互交换，例如氯化钠NaCl和硫酸钠Na2SO4在溶液中发生反应。

沉淀反应是指产生
不溶性沉淀物的反应，如氯化银AgCl和氯化铅PbCl2的反应。

氧化还原反应是指氯化物
发生氧化还原反应，如氯化铁FeCl2和氧气O2的反应。

3. 氯化反应的应用
氯化反应在生活和工业中有广泛的应用。

在食品工业中，氯化钠NaCl是食盐的主要成分，用于调味和腌制食品。

在水处理中，氯化物可用于消毒和除去水中的杂质。

在化学合成中，氯化反应是合成许多有机和无机化合物的重要步骤。

4. 与氯化反应相关的安全问题
氯化物是一类有毒化合物，如氯化铅、氯化汞等，对人类和环境都具有一定的危害。

在处
理氯化物时，需要严格遵守安全操作规程，避免接触和吸入有毒物质。

5. 氯化反应的相关实验
在化学实验中，氯化反应常常被用来教学和研究。

学生可通过实验了解氯化反应的原理和
特性，学习化学实验操作技能。

总之，氯化反应是化学中重要的一类反应，对生活和工业都具有重要的应用价值。

学习和
了解氯化反应的知识，有助于理解化学反应的基本原理和应用。

⾼中化学常见离⼦反应离⼦⽅程式怎么写化合物在溶液⾥或者是熔融状态下，有离⼦参加或⽣成的反应，叫做离⼦反应。

下⾯是⼀些关于离⼦反应的知识点，供⼤家查阅。

⾼中化学常见离⼦反应（1）银离⼦加⼊盐酸或者是可溶性氯化物（如氯化钠），产⽣⽩⾊沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。

（2）铁离⼦加⼊硫氰化钾溶液，溶液呈红⾊。

其中，硫氰化铁是⼀种红⾊络合物。

（3）铵根离⼦加⼊氢氧化钠溶液，加热，有⽓体产⽣，该⽓体能使湿润的红⾊⽯蕊试纸变蓝。

（4）氯离⼦加⼊硝酸银溶液，产⽣⽩⾊沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。

（5）碳酸根加⼊盐酸，产⽣⽆⾊⽆味的⽓体，该⽓体能使澄清的⽯灰⽔变浑浊。

（6）硫酸根先加⼊过量的稀盐酸，再加⼊氯化钡溶液，产⽣⽩⾊沉淀。

离⼦⽅程式的书写1、离⼦反应：指在溶液中(或熔化状态下)有离⼦参加或离⼦⽣成的反应。

2、离⼦⽅程式：⽤实际参加反应的离⼦符号表⽰化学反应的式⼦。

3、离⼦⽅程式的书写：(1)书写规则：①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质(弱酸、弱碱及⽔等)不能拆开来写。

如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-;BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42-形式。

②易溶于⽔，易电离的物质的离⼦符号的改写同电离⽅程式中的离⼦形式。

如NaHCO3改写Na+、HCO3-;NaHSO4应改写Na+,H+,SO42-③微溶物，若出现在反应物中⼀般改写成离⼦符号(悬浊液除外);若出现在⽣成物中⼀般不改写。

④固体与固体物质反应不写离⼦⽅程式。

如实验室制取NH3的离⼦⽅程式为：⑤浓H2SO4、浓H3PO4⼀般不拆开写成离⼦形式;HCl、HNO3⽆论浓稀，均应改写成离⼦符号。

如Cu⽚与浓H2SO4反应的离⼦⽅程式为：(2)书写步骤(以CuSO4溶液与BaCl2 溶液反应为)①写出反应的化学⽅程式：②把易溶于⽔、易电离的物质拆开写成离⼦形式，难溶的物质或难电离的物质以及⽓体等仍⽤化学式来表⽰。

上述化学⽅程式可改写成：Cu2++SO42+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓。