四川省广安市高考化学二轮复习非选择题专项训练5信息给予型

四川省广安市高考化学二诊试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·德州期末) 下列叙述中正确的是（）A . 氯化钠中混有少量单质碘杂质,可用加热的方法提纯B . 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C . SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了SO2的漂白性D . 浓硫酸具有吸水性,可用于干燥NH32. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A . 1：1：1B . 1：2：3C . 3：2：1D . 6：3：23. （2分）向饱和食盐水中滴加一定量浓盐酸，对出现现象的预测可能正确的是（）A . 白色沉淀B . 液体分层C . 无明显现象D . 黄绿色气体4. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（）A . 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC . 原子半径：T＞Q＞RD . T的最高价氧化物对应的水化物不能和强碱反应5. （2分）(2016·浦东模拟) 有关有机化学实验的说法正确的是（）A . 实验室制备乙烯时，产生的气体使溴水褪色，能证明有乙烯生成B . 除去溴苯中的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液C . 加热NaOH和少量溴乙烷的混合液后滴加硝酸银，可生成浅黄色沉淀D . 制取硝基苯时，试管中先加入浓H2SO4 ，再逐滴滴入浓HNO3和苯，振荡混合均匀后，保持55℃水浴加热6. （2分） (2019高二下·杭州月考) 对于反应mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g)，当其它条件不变时，C 的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（）A . 化学方程式中n＜e +fB . 达到平衡后，若升温，v正减小，v逆增大C . 达到平衡后，增加B的量，B的转化率增大D . 若B为有色物质，达到平衡后缩小容器体积，重新达平衡后与原平衡比较气体颜色变浅7. （2分） (2019高二上·龙东期末) 将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（）①胆矾②氯化铝③硫酸铝④Na2CO3 ⑤NaHCO3 ⑥氯化铜A . ③④B . ①③④C . ①②③④⑤D . 全部二、解答题 (共4题；共24分)8. （8分） (2017高二上·资阳期末) 如图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．请回答下列问题：（1）③和①形成的一种5核10电子分子，其立体构型为________，中心原子杂化方式为________，属于________分子（填“极性”或“非极性”）．（2）元素③和⑦的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是：________（填化学式）元素⑥的电负性________元素⑦（选填“＞”、“=”、“＜”=）的电负性．（3）根据元素周期表分区，元素⑨位于________区，其基态原子电子排布式为________．（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式________．9. （4分） (2015高一上·三台月考) 某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质．（1）装置A中发生反应的离子方程式为________．（2）该实验装置明显存在不足之处，改进的措施为________（3）已知在装置C中通入一定量的氯气后，观察到测得D中有黄红色的气体（提示：是一种氯的氧化物）．已知C中所得固体含有NaHCO3 ．现对C中的成分进行猜想和探究．①提出合理假设．假设一：存在两种成分，为NaHCO3、NaCl假设二：存在三种成分，为NaHCO3、Na2CO3、NaCl②设计方案并实验．请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论．限选试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯．步骤预期现象和结论步骤1：取C中少量样品于试管中，滴加足量蒸馏水至溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中固体物质全部完全溶解步骤：向A试管中滴加适量BaCl溶液a．如果b．如果步骤：有白色沉淀生成，C的部分有NaCl 结论：由步骤3的结论结合步骤2中的a，则假设一成立；由步骤3的结论结合步骤2中的b，则假设二成立．若C中有0.1molCl2恰好与10.6gNa2CO3反应，且假设一成立，由此可推知C中反应生成的氯的氧化物为________（写化学式），写出C中发生反应的化学方程式________．10. （6分） (2016高二下·济宁期中) F的分子式为C12H14O2 ，其被广泛用作香精的调香剂．为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：试回答下列问题：（1） A物质在核磁共振氢谱中能呈现________种峰；峰面积之比为________．（2）写出反应④⑤⑥的化学方程式：④________；⑤________；⑥________．（3） F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式________．①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；③其中一个取代基为﹣CH2COOCH3 ．11. （6分） (2017高一上·六安期末) 某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量．查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3 ，杂质是Fe2O3、SiO2等．从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：（1）固体B的主要用途有（写出1条即可）：________．（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是：________；________；第③步中，生成氢氧化铝的化学方程式是：________．（3）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是：________．（保留一位小数）（4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5mol 碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是________．参考答案一、选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、解答题 (共4题；共24分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、。

2023_2024学年四川省广安市高二上学期12月月考化学模拟测试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 P-31 Al-27 Cl-35.5 Na-23一、单选题（每题3分,总分42分）1.电化学在现代的生产生活中有着很广泛的应用,越来越影响着我们的生活.下列关于电化学的叙述正确的是(　)A.工业上通过电解MgCl₂溶液来冶炼Mg单质B.氯碱工业电解池中使用的离子交换膜是阴离子交换膜C.在铁制品上镀银时,铁制品与电源负极相连D.电动自行车使用的铅酸蓄电池的比能量较高,所以生活中使用很普遍2. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是( )A. AB. BC. CD. D3. 一定条件下向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体,图甲表示各物质的物质的量浓度随时间的变化,图乙表示反应速率随时间的变化,t2、t3、t4、t5时刻后各改变一种条件.若t4时刻改变条件是压强,则下列说法错误的是( )A. 若t 1＝15 s,则前15 s 的平均反应速率v (C)＝0.004 mol·L －1·s －1B. 该反应的化学方程式为3A(g) B(g)＋2C(g)C. t 2、t 3、t 5时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度D. B 的起始物质的量为0.04 mol4. 对室温下pH 相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液,分别采取下列措施,有关叙述正确的是( )A. 温度均升高20℃,两溶液的pH 均不变B. 与足量的氯化铁溶液反应,产生的氢氧化铁沉淀一样多C. 加水稀释100倍后,氨水中c(OH -)比氢氧化钠溶液中的小D. 加入适量氯化铵固体后,两溶液的pH 均减小5. 电离常数是研究电解质在水溶液中的行为的重要工具.现有、和三种酸,各HX 2H Y 2H Z 酸及其盐之间不发生氧化还原反应,它们的电离常数如下表所示.下列说法正确的是( )酸电离常数(25℃)HX9.2a K 10-=2H Y6.4a1K 10-=10.3a2K 10-=2H Z1.9a1K 10-=7.2a2K =10-A. 在水溶液中结合的能力：B.NaHY 溶液显酸性H +22Y Z --<10.1mol L NaX-⋅C.溶液与过量反应的离子方程式：2Na Y HX 2HX Y HY X ---+=+D. 25℃时,浓度均为的和溶液的：10.1mol L -⋅2H Y 2H Z pH 22H Y H Z<6. 时,用溶液分别滳定的盐酸和醋酸溶液、25℃10.100mol L NaOH -⋅120.00mL0.100mol L -⋅滴定曲线如图所示.下列说法正确的是( )A. 时,电离常数25℃3CH COOH 3a K 1.010-=⨯B. a 点时混合溶液中()()()()3c Na c CH COO c H c OH +-+->>>C. d 点时,曲线Ⅰ与曲线Ⅱ消耗NaOH 的体积为曲线Ⅰ>曲线ⅡD. a 、b 、c 三点溶液中由水电离出的大小顺序为()c H +c a b>>7. 以下图像对应的叙述正确的是( )A. 图甲：A 的平衡转化率为50%B. 图乙：t 1时刻改变的条件只能是加入催化剂C. 图丙：对图中反应升高温度,该反应平衡常数减小D. 图丁：该正向反应在任何温度下都能自发进行8、某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液的pH,金属阳离子的浓度变化如图所示.下列判断错误的是( )A ．K sp [Fe(OH)3]<K sp [Cu(OH)2]B ．加适量NH 4Cl 固体可使溶液由a 点变到b 点C ．c 、d 两点代表的溶液中c (H ＋)与c (OH －)乘积相等D ．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b 、c 两点代表的溶液中达到饱和9. 催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应,反应历程如图所示,M 为中间产物.其他条件相同()()R g P g 时,下列说法不正确的是（ ）A. 使用Ⅰ和Ⅱ,不影响P 的平衡体积百分含量B. 反应达平衡时,升高温度,R 的浓度增大C. 使用Ⅰ时,反应体系更快达到平衡D. 使用Ⅱ时,反应过程中M 所能达到的最高浓度更大10.下列对四个常用电化学装置的叙述中,正确的是（ ）图I 碱性锌锰电池图Ⅱ铅酸蓄电池图III 电解精炼铜图Ⅳ纽扣式银锌电池A.图I 所示电池中,的作用是催化剂MnO₂B.图Ⅱ所示电池,为了增强电解质溶液的导电能力,通常使用 98%的浓硫酸C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu 2+浓度始终不变D.图Ⅳ所示电池中,Ag 2O 是氧化剂, 电池工作过程中被还原为Ag11、已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示,物质的量浓度均为0.1 mol·L －1的几种溶液：①CH 3COOH ②HClO ③NaClO ④H 2CO 3　⑤Na 2CO 3　⑥NaHCO 3　⑦CH 3COONa,pH 由小到大排列的顺序是( )化学式CH 3COOHH 2CO 3HClO电离平衡常数K＝1.8×10－5K1＝4.3×10－7,K2＝5.6×10－11 K＝3.0×10－8 A．④①②⑦⑤⑥③ B．①④②⑦⑥③⑤C．④①②⑦⑥⑤③D．①④②⑦③⑥⑤12.水系锌离子电池的工作原理如图所示, 已知ZnMn2O4难溶于水,下列相关说法正确的是（）A.放电时电子流向: Q→电解质溶液→P→a→b→QB.充电一段时间后,溶液质量不变2MnO₂+Zn²⁺−2e⁻=ZnMn₂O₄C.放电时P 极反应为D.充电时Q 极发生氧化反应关于此实验说法错误的是（）A．A中试剂为热水,长玻璃管可平衡压强,便于观察是否出现堵塞．原子结构示意图：C ．原子核外能量最高的原子轨道是哑铃形D ．原子的轨道表示式：二、非选择题（每空2分,总分58分）15.(14分) Ⅰ、CH 4和CO 2重整制取合成气CO 和H 2,在减少温室气体排放的同时,可充分利用碳资源.该重整工艺主要涉及以下反应：反应a ： 422CH (g)CO (g)2CO(g)2H (g)++ 1H 0∆>反应b ： 222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)++ 2H 0∆>反应c ：42CH (g)C(s)2H (g)+ 30H ∆>反应d ：22CO(g)C(s)CO (g)+ 4H 0∆<（1）重整时往反应体系中通入一定量的水蒸气,可在消除积碳的同时生成水煤气,反应为,该反应的△H =_______(用含有、、一个22C(s)H O(g)CO(g)H (g)++ 1H 0∆>2H 0∆>30H ∆>代数式表示).（2）关于CH 4和CO 2重整,下列说法正确的是_______(填编号).A ．CH 4的物质的量保持不变时,反应体系达到平衡状态B ．a 反应需要低温才能自发进行 C ．加入反应c 的催化剂,该反应的平衡常数K 增大 D ．降低反应温度,反应d 的v 正＞v 逆 E ．恒容时通入N 2增大压强,CO 2的平衡转化率减小（3）一定压强下按照甲烷与二氧化碳物质的量之比2：1投料,甲烷与二氧化碳发生重整反应,达到平衡时各组分的物质的量分数如图所示：则n 表示的是__________(填CO 2、H 2、CO).16. (14分)物质在水中存在电离平衡、水解平衡.请根据所学知识回答：（1）次磷酸()是一种精细化工产品,向10mL 溶液中加入20mL 等物质的量浓32H PO 32H PO 度的NaOH 溶液后,所得的溶液中只有、两种阴离子.22H PO -OH -①写出溶液与足量NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式：___________.32H PO ②常温下,,0.1mol/L 的溶液在加水稀释过程中,下列表达式的()2a 32K H PO =5.910-⨯32H PO 数据一定变小的是___________(填序号).A ．B ．C ．()c H +()()32+c H PO c H ()()()2232c H PO c H c H PO -+⋅（2）25℃时,HF 的电离常数为；的电离常数为,4a K 3.610-=⨯34H PO 3a1K =7.510-⨯,.在溶液加入过量NaF 溶液的离子反应方程式为8a2K =6.210-⨯13a3K 4.410-=⨯34H PO（3）盐碱地(含较多、NaCl)不利于植物生长,盐碱地呈碱性的原因：23Na CO (用离子方程式说明)；已知25℃时,H 2CO 3的K a1= 4.3×10-7,K a2 = 5×10-11 ,则当溶液中23Na CO 时,溶液的pH=___________.()()233c HCO :c CO =2:1--（4）某温度下,水的离子积常数.该温度下,将pH=1的HCl 溶液与pH=10的12w K =110-⨯NaOH 溶液混合并保持恒温,忽略混合前后溶液体积的变化.欲使混合溶液pH=3,则盐酸溶液与NaOH 溶液的体积比为___________.（5）相同物质的量浓度的五种溶液：①、②氨水、③、④()442NH SO 44NH HSO 、⑤,由大到小顺序是(用序号4NH Cl ()()4422NH Fe SO ()4c NH +表示).17.(14分) MnO 2是重要的化工原料,软锰矿制备MnO 2的一种工艺流程如图：资料：①软锰矿的主要成分为MnO 2,主要杂质有Al 2O 3和SiO 2②金属离于沉淀的pHFe 3+Al 3+Mn 2+Fe 2+开始沉淀时 1.5 3.4 5.8 6.3完全沉淀时2.84.77.88.3③该工艺条件下,MnO 2与H 2SO 4反应.(1)溶出①溶出前,软锰矿需研磨.目的是 .②溶出时,Fe 的氧化过程及得到Mn 2+的主要途径如图所示：i.步骤II 是从软锰矿中溶出Mn 2+的主要反应,反应的离子方程式是 .ii.若Fe 2+全部来自于反应Fe+2H +=Fe 2++H 2↑,完全溶出Mn 2+所需Fe 与MnO 2的物质的量比值为2.而实际比值(0.9)小于2,原因是.(2)纯化.已知：MnO 2的氧化性与溶液pH 有关.纯化时先加入MnO 2,目的是,后加入NH3·H2O,调节溶液pH的区间是：.(3)电解Mn2+纯化液经电解得MnO2.生成MnO2的电极反应式是.(4)写出铁原子26Fe的电子排布式：.18.(16分) 利用电化学装置可消除氮氧化物(如NO、NO2－、NO3－尿素等)污染,变废为宝.(1)下图为电解NO制备NH4NO3的装置.该装置中阴极的电极反应式为；“反应室”中发生反应的离子方程式为.(2)化学家正在研究尿素[CO(NH2)2]动力燃料电池直接去除城市废水中的尿素,既能产生净化的水, 又能发电,尿素燃料电池结构如图所示：甲电极的电极反应式为；乙电极的电极反应式为.理论上每净O₂化1mol尿素, 消耗的体积约为L(标准状况).((3)工业上用电解法治理亚硝酸盐NO2－具有强氧化性)对水体的污染,模拟工艺如下图所示,写出电解时铁电极的电极反应式：. 随后, 铁电极附近有无色气体产生,可能原因是.CO32-— 11 —选择题答案： CACDC DABDD BBAC【15答案】： （14分）（每空2分）Ⅰ、（1） （2）AD （3）①CO123H H H ∆-∆-∆ Ⅱ、(1)玻璃搅拌器 (2)H +(aq)+ OH ﹣(aq)=H 2O(l) △H =—57.3kJ/mol(3) 不变 (4)AC【16答案】：（14分）（每空2分）（1）①. ②. AB （2）22NaH PO --3222H PO +F =H PO HF +（3）①. ②. 10 （4）1：9 （5）⑤①③④②2-323CO +H O HCO OH --+ 【17答案】： （14分）（每空2分）（1）①. 增大反应速率,提高浸出率 ②. MnO 2+4H ++2Fe 2+Mn 2++2Fe 3++2H 2OΔ二氧化锰能够氧化单质铁为Fe 2+（2）将Fe2+氧化为Fe3+ 4.7-5.8（3） Mn 2+-2e -+2H 2O=MnO 2+4H +（4）1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2【18答案】：（16分）（每空2分）（1）NO+5e -+6H +=NH 4++H 2O NH 3+H +=NH 4+（2）CO(NH 2)2-6e -+H 2O =CO 2↑+N 2↑+6H + O 2+4e -+4H +=2H 2O 33.6 （3）Fe-2e -=Fe 2+ 生成的亚铁离子将溶液中的NO 2-还原成N 2（4）3：4。

秘密启用前广安市2023-2024学年度上期期末教学质量检测高二化学试题本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成。

满分100分，考试时间75 分钟。

注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写清楚。

2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5 毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3.考试结束后将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷(选择题,共 42分)一、选择题(本题包括 14个小题，每小题3 分，共 42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)1.下列物质溶于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是A.Na₂CO₃B. NH₄NO₃C. HClD. KBr2.体积相同、pH 相同的醋酸和盐酸，与 NaOH 中和时两者消耗 NaOH 的物质的量A.醋酸多B.盐酸多C.相同D.无法比较3.下列化学用语的表达正确的是A.基态Cu的价电子排布式3d⁹4s²B.次氯酸的结构式:H-Cl-OC.基态硼原子最高能级的原子轨道形状为D.基态碳原子最外层电子轨道表示式为4.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.直接加入稀盐酸即可除去水垢中的 CaSO₄B.要实现铁上镀镍，应将镍电极与电源的正极相连C.明矾可用作净水剂是由于Al³⁺.水解后显酸性D.高温下合成氨是为了提高反应物的平衡转化率5.二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应为：(CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O,其反应进程与体系能量如图所示。

下列说法错误的是A.反应①为吸热反应，总反应为放热反应B.反应②可表示为CO+2H₂=CH₃OHC.反应①的活化能比反应②的大D.反应②的速率小于反应①，是慢反应6.下列实验操作能达到目的的是7. CO₂与 H₂催化重整制取CH₄的反应方程式为CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g)△H=-164.9 kJ/mol,下列关于该反应的说法正确的是A.2v正(CO2)=v逆(H2O),表明反应达平衡状态B.该反应放热，在任意温度下都能自发进行C.增大压强，平衡向右移动，平衡常数 K 增大D.升温可加快反应速率并提高 CH₄的平衡产率8.类比推理是化学中常用的思维方法。

2024届四川省广安中学高考全国统考预测密卷化学试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，将NaOH溶液滴加到HA溶液中，测得混合溶液的pH与p-c(A)c(HA)转化关系如图所示[已知：p-c(A)c(HA)=-lg-c(A)c(HA)]。

下列叙述错误的是（）A．m点：c(A-)=c(HA)B．K a(HA)的数量级为10-6C．水的电离程度：m<rD．r点：c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)2、化学与生活密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反应的是（）A．过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂B．铝热反应用于焊接铁轨C．氯化铁用于净水D．铝罐车用作运输浓硫酸3、下列说法正确的是A．同主族元素中，原子序数之差不可能为16B．最外层电子数为8 的粒子一定是0族元素的原子C．同一主族中，随着核电荷数的增加，单质的熔点逐渐升高D．主族元素中，原子核外最外层电子数与次外层电子数相同的元素只有Be4、X、Y、Z、W为短周期主族元素，它们的最高正化合价和原子半径如下表所示：元素X Y Z W最高正化合价+3 +1 +5 +7原子半径0.082 0.186 0.110 0.099则下列说法错误的是A．X的最高价氧化物对应的水化物具有两性B．ZW3分子中所有原子最外层均满足8e－结构C．Y的一种氧化物可用作供氧剂，Z的一种氧化物可用作干燥剂D．简单气态氢化物的热稳定性：W>Z>X5、将浓度均为0.5mol∙L-1氨水和KOH溶液分别滴入到体积均为20mL且浓度相同的AlCl3溶液中，测得溶液的导电率与加入碱的体积关系如图所示，下列说法中错误的是( )A．AlCl3溶液的物质的量浓度为0.2mol∙L-1B．根据图象可以确定导电率与离子种类有关C．cd段发生的反应是Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2OD．e点时溶液中的离子浓度：c(K+) ＝c(Cl－) ＋c(AlO2－)6、氯气氧化HBr提取溴的新工艺反应之一为:6H2SO4+5BaBr2+Ba(BrO3)2=6BaSO4↓+6Br2+6H2O,利用此反应和CCl4得到液溴的实验中不需要用到的实验装置是A．B．C ．D ．7、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2蓝色褪去还原性：I－＞SO2B 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水无白色沉淀苯酚浓度小C向NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液有黄色沉淀生成K sp(AgI)＜K sp(AgCl)D用pH试纸测浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH CH3COONa溶液的pH大HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强A．A B．B C．C D．D8、用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是A．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2N AB．N A个P4()与N A个甲烷所含的共价键数目之比为1∶1C．常温下，1 L pH＝13的M(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1N AD．含0.4 mol HNO3的浓硝酸与足量的铜反应，转移的电子数大于0.2N A9、化学与生产、生活、科技密切相关。

专题跟踪训练(十五)能力练(20分钟50分)非选择题(共50分)1．(12分) A、B、C、D、E代表5种元素。

请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其基态原子的电子排布图为________。

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B－的结构示意图为________，C元素在元素周期表的________区。

(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满状态，其基态原子的电子排布式为________。

试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释D的二价阳离子具有较强的还原性，易被氧化为正三价离子的原因：_________________________________________________。

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的价电子排布式为________。

[解析] (1)A元素为N，核外7个电子分别在1s、2s、2p轨道上。

(2)B－与C＋的电子层结构都与氩相同，即核外都有18个电子，则B为Cl，C为K。

(3)D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成＋3价离子，其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，即26号元素铁。

(4)E元素基态原子的M层全充满，说明M层上的3s、3p、3d能级都充满电子，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，故电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布式为3d104s1，为铜元素。

[答案] (1)(2) s(3)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)Fe3＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,3d轨道为半充满稳定结构，故Fe2＋容易失去一个电子，被氧化为Fe3＋(4)3d104s12．(18分)氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。

四川省广安市高考化学二诊试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）灭火时往可燃物上喷大量水的主要作用是（）A . 隔绝空气B . 降低温度C . 使水分解D . 使水变成水蒸气以挥发2. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+=Cu2++AgB . 氧化铜与盐酸反应：O2－+2H+=H2OC . 碳酸钡与盐酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑D . Cu(OH)2加入H2SO4：2H++Cu(OH)2 = Cu2+ +2H2O3. （2分） (2019高三上·牡丹江期中) 下列实验事实不能得出相应结论的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高二上·承德期末) 乙硼烷(B2H6)碱性燃料电池是一种新型电池,具有能量转化效率高、无污染等优点,其结构示意图如图所示。

下列说法中不正确的是（）A . 正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-B . 电池工作时,Na+通过阳离子交换膜向右移动C . 转移6mol电子理论上消耗乙硼烷的质量为14gD . 消耗1molB2H6时负极参与反应的n(OH-)为12mol5. （2分） NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1.0 L 1.0 mol•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NAB . 常温下，0.1 mol碳酸钠晶体中含有CO32﹣的个数为0.1NAC . 标准状况下，11.2L 18O2中所含中子数为8NAD . 25℃时，1 L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数为0.2 NA6. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 用0.1 mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol/L 的HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入 NaOH溶液体积的变化如图所示。

广安市2014年高2011级第三次诊断考试理科综合化学试题理科综合考试时间共150分钟，满分300分，其中，物理110分，化学100分，生物90分。

化学试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。

第Ⅰ卷5至6页，第Ⅱ卷6至8页，共4页。

考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Li 7第Ⅰ卷（选择题共42分）注意事项：必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。

第Ⅰ卷共7题，每题6分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．有关化学与生活，环境，食品安全，材料等说法中正确的是A.大气中大量的NO、NO2等酸性氧化物均是形成酸雨（PH>5.6）的主要原因；B.合成纤维，光导纤维，硝酸纤维均为有机高分子物质，用途广泛；C.乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的；D.地沟油，潲水油在餐饮企业中不能随意使用，但却可以用于制肥皂，变废为宝。

2．下列各组实验现象可用同一原理解释的是A.品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色B.溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色C.白磷和液溴的保存过程中均要加适量的水（水封）D.向小苏打溶液中分别滴加偏铝酸钠溶液，氯化铝溶液均能产生白色沉淀，反应原理是相同的。

3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是A.25℃时，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAB.等物质的量的-CH3,CD3+,14CH3-的中子数之比为6:8:9C.向2mol/L 1L的氯化钙溶液中通入标况下22.4LCO2，理论上可以得到100g沉淀。

D.将CO2气体通入足量的过氧化钠中，固体增重28g，则该反应过程中转移电子数NA4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。

四川省广安市高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分）(2016·遂宁模拟) 化学与生活和工农业生产密切相关，下列说法不正确的是（）A . Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料B . 二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等，还可用于杀菌消毒C . 废旧钢材焊接前，分别用饱和Na2CO3 ， NH4Cl溶液处理焊点D . 聚丙烯酸钠树脂广泛应用于植物移栽及制作尿不湿2. （2分） (2016高一下·眉山期中) 铋（Bi）的两种同位素原子分别为： Bi与 Bi，下列说法中正确的是（）A . Bi比 Bi的质量数小1B . Bi和 Bi都含有83个中子C . Bi和 Bi的核外电子数不同D . Bi和 Bi分别含有126和127个质子3. （2分）下列有关化学用语使用正确的是（）A . 符号为的原子常用于文物年代的测定B . CO2分子比例模型：C . H2O2的电子式：D . 结构简式为CH2CH2的分子可发生加成反应4. （2分）下列说法正确的是（）A . Cl－和Cl2都有毒B . 将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl－C . 将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D . 含Cl－的溶液和氯水一样均呈黄绿色5. （2分） (2019高二下·舒兰月考) 有机物的准确命名是（）A . 3,3-二甲基-4-乙基戊烷B . 3,3,4-三甲基己烷C . 3,4,4-三甲基己烷D . 2,3,3-三甲基己烷6. （2分） (2018高二下·周口期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A . 室温下，ILpH=1的CH3COOH溶液中含有0.1NA个H+B . 一定条件下,0.2molSO2和0.1molO2于密闭容器中充分反应后,分子总数为0.2NAC . 7.2gCaO2中含有0.2NA个阴离子D . 6gSiO2中含有0.1NA个分子7. （2分） N—H键键能的含义是（）A . 由N和H形成1molNH3所放出的能量B . 把1molNH3中的共价键全部拆开所吸收的热量C . 拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的热量D . 形成1个N—H键所放出的热量8. （2分） (2018高三上·承德期末) 某硫酸厂回收利用废气中SO2的方案如图所示。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理四川省广安市2015届高三“二诊”试题理科综合化学部分命题人：刘云审题：柏成贺永林卢朝跃刘云校对：周玲刘云理科综合共300分，考试用时150分钟。

1．化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上；并在规定位置粘贴考试用条形码，答卷时，考生务必将答案写在答题卡上，答在试卷上的无效，考试结束后，只将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Si－28 S－32Cl－35.5 Fe－56 Cu－64 Ca－40第I卷（选择题共42分）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1．化学与科技、社会、生产、生活密切相关。

下列有关说法正确的是A．氟利昂和NO X都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应”B．针对H 7 N 9禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、活性银离子、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学核心C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅D．肌红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶、鱼油充分水解后不能全部都得到氨基酸2.下列说法正确的是A．分馏、蒸馏、煤的液化都是物理变化，干馏、裂化、裂解都是化学变化B．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色C．需要加热的反应不一定是吸热反应D．根据是否具有丁达尔效应, 将分散系分为溶液、浊液和胶体3．能正确表示下列反应离子方程式的是A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2－＋CO2＋3H2O= 2Al(OH)3↓+ CO32-B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2OC．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：Fe3++SO42-+Ba2++3OH－=Fe（OH）3↓+ BaSO4↓D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5H2C2O4 + 2MnO4－+ 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O4．下列有关实验操作及现象与相应结论都正确的是 选项实验操作及现象 实验结论 A 将Cl 2通入品红溶液中，品红溶液褪色证明Cl 2有还原性 B 蔗糖溶液在硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合水浴加热，无银镜出现蔗糖没有水解 C 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，有白色沉淀生成蛋白质变性 D 铝箔在酒精灯火焰上，加热熔化但不滴落 铝箔表面氧化铝熔点高于铝5．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

2024学年四川省广安市广安区广安中学第二学期高三期末调研考试化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作和现象预期实验目的或结论A用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色说明该食盐试样不含KIO3B SiO2能与氢氟酸及碱反应SiO2是两性氧化物C向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡：3I I2＋I－D室温下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液除去杂质FeCl3得纯净CuCl2溶液A．A B．B C．C D．D2、为测定镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数。

某同学设计了如下实验：称量ag镁铝合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

下列说法错误的是A．实验结束后应再次称量剩余固体的质量B．氧气要保证充足C．可以用空气代替氧气进行实验D．实验结束后固体质量大于ag3、磷酸（H3PO4）是一种中强酸，常温下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数）与pH的关系如图，下列说法正确的是（）A．H3PO4的电离方程式为：H3PO43H++PO43-B．pH=2时，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-C．滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-) D．滴加少量Na2CO3溶液，3Na2CO3+2H3PO4=2Na3PO4+3H2O+3CO2↑4、化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是（）A．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料B．绿色食品是生产时不使用化肥、农药、不含任何化学物质的食品C．推广使用洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放D．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油5、从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是A．海带灼烧灰化，选用①②⑧B．加水浸泡加热，选用②④⑦C．过滤得到滤液，选用④⑤⑦D．萃取和分液，选用③④⑥6、有氯气参加的化学反应一定不属于A．复分解反应B．置换反应C．取代反应D．加成反应7、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是A．用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2B．用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备胆矾C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH38、某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：序号实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中，不正确．．．的是A．①说明Cl2被完全消耗B．②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HIC．③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42−D．实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化9、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递増，其原子的最外层电子数之和为13。