高一上学期化学假期作业二

高一化学暑假作业二（专题一B 卷）用时：60分 家长签字：一、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共48分)1．下列物质中属于电解质的是( )A ．CuCl 2B ．酒精C ．稀硫酸D ．Fe2．用1kg 溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg 。

某物质溶液质量分数为20%，质量物质的量浓度为 2.5mol/kg ，则该物质可能为 A ．NaHCO 3 B ．KHCO 3 C ．MgCO 3 D ．Na 2CO 33．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB ．25℃，1.01×105 Pa,64 g SO 2中含有的原子数为3N AC ．在常温常压下，11.2 L Cl 2含有的分子数为0.5 N AD ．标准状况下，11.2 L H 2O 含有的分子数为0.5 N A4．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。

在做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl 2溶液后，应把它放回的位置是( )5. 用N A 表示阿弗加德罗常数，下列说法正确的是A.0．2 mol H 2O 2完全分解转移的电子数为0．4N AB.300 mL 2 mol·L －1的蔗糖溶液中所含分子数为0．6N AC.在标准状况下，2．8g N 2和2．8g CO 所含电子数均为1．4N AD.在常温常压下，2．24L SO 2与O 2混合气体中所含氧原子数为0．2N A6．下列选项中最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是( )A ．CaCO 3――→高温CaO ――→H 2O Ca(OH)2――→Na 2CO 3过滤NaOH 溶液 B ．Cu ――→O 2△CuO ――→H 2SO 4△CuSO 4溶液――→NaOH 溶液过滤Cu(OH)2沉淀 C ．KMnO 4――→△O 2――→点燃S SO 3――→H 2O H 2SO 4溶液D ．BaCO 3――→盐酸BaCl 2溶液――――→通入H 2SO 4BaSO 4沉淀7．对电解质概念的理解正确的是( )A ．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质B ．凡在水中能生成离子因而能导电的物质C ．氧化钠溶于后水溶液能导电，但溶液中的离子并非本身电离，因而氧化钠是非电解质D ．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而是能导电的化合物8．下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是( )A ．无色溶液使蓝色石蕊试纸变红，结论：溶液显酸性B ．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：溶液是钠盐溶液C ．无色溶液加入Na 2CO 3溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Ca(OH)2D ．溶液中加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液中含NH 39．下列说法中正确的是A ．1 L 水中溶解了58．5 g NaCl ，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB ．从1 L 2 mol/L 的H 2SO 4溶液中取出0．5 L ，该溶液的浓度为1 mol/LC ．配制500 mL 0．5 mol/L 的CuSO 4溶液，需62.．5 g 胆矾D ．中和100 mL 1 mol/L 的H 2SO 4溶液，需NaOH 4 g10．使用胆矾(CuSO 4·5H 2O)配0.1 mol·L －1的硫酸铜溶液，正确的操作( )A ．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g 溶解在1 L 水里B ．称取胆矾25 g ，溶解在1 L 水里C ．将25 g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD ．将16 g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L11．标准状况下V L 氨气溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL ，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol/L ，则下列关系中不．正确的是( ) A ．ρ＝(17V ＋22 400)/(22.4＋22.4V ) B ．w ＝17c /(1 000ρ)C ．w ＝17V /(17V ＋22 400)D ．c ＝1 000Vρ/(17V ＋22 400)12．20℃时饱和KCl 溶液的密度为1.174 g·cm －3，物质的量浓度为4.0 mol·L －1，则下列说法中不．正确的是( ) A 、25℃时，饱和KCl 溶液的浓度大于4.0 mol·L －1 B 此溶液中KCl 的质量分数为74.5×4.01.174×1000×100% C20℃，密度小于1.174 g·cm －3的KCl 溶液是不饱和溶液 D 将此溶液蒸发部分水再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm －3 13、下列个组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③苯酚钠溶液和CO 2④硝酸银溶液和氨水 ⑤氯化铝溶液和氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水A. ③⑤B. ①③⑥C.仅有⑤D. ②④14、下列离子方程式正确的是A ．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O B ．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸中： Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O C ．将氨气通入硫酸溶液中： NH 3＋H ＋===NH ＋4D ．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH 溶液： NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2O15、实现下列变化，必需加入还原剂的是A ．Cl 2 →HClOB ．Fe →FeCl 3C ．NaI →AgID ．F 2→HF16\甲、乙、丙三种溶液中各含一种X －（X －为Cl －、Br -或I －）离子，向甲溶液中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有A ．Br －、Cl －、I －B ．Br －、I －、Cl －C ．I －、Br －、Cl －D ．Cl －、I －、Br －二、非选择题(本题共52分)17．标出下列反应中电子转移的方向和数目并回答问题：3H 2O 2 + 2H 2CrO 4 ＝ 2 Cr(OH)3 + 3O 2 + 2H 2O（1）该反应中的还原剂是___________，被还原的元素________,还原产物是__________；（2）反应转移了0.3mol 电子，则产生的气体在标准状态下体积约为_________。

高一化学必修二假期作业可能用到的相对原子质量：H －1 O －16 Cl －35.5 Na －23 Li －7 K －39 Rb －85 Cs －133 Ag －108第I 卷 （选择题 共55分）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共10分）1．19世纪门捷列夫的突出贡献是（ ）A.提出了原子学说B.提出了分子学说C.发现了稀有气体D.发现了元素周期律2．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 （ ）A ．8、8、18、32B ．8、18、18、32C ．8、18、18、18D ．8、8、18、18 3．某些建筑材料含有放射性元素氡(22286Rn )，会对人体产生一定危害。

该原子中中子数和质子数之差是（ ）A ．136B ．50C ．86D ．222 4．下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ）A ．Na 2OB ．NH 3C ．Ca(OH)2D ．CaBr 25．已知 2SO 2+O 2 2SO 3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）A ．O 2的能量一定高于SO 2的能量B ．SO 2和O 2的总能量一定高于SO 3的总能量C ．SO 2的能量一定高于SO 3的能量D ．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生二、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共45分） 6．有如下两个反应：①2HCl=====高温H 2↑＋Cl 2↑ ②2HCl=====电解H 2↑＋Cl 2↑关于这两个反应的叙述错误的是( )A ．①②两反应都是氧化还原反应B ．①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能 C ．①反应是热能转变为化学能 D ．②反应是电能转变为化学能 7．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

2012年高一上册化学寒假作业高一化学寒假作业（二）相对原子质量：Na23Al27Fe56Cu64H1O16C12S16Cl35.5一、选择题:1、下列物质中属于氧化物的是A、O2B、Na2OC、NaClOD、FeSO42、根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的A、溶液B、悬浊液C、乳浊液D、胶体3、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A、氢氧化镁和稀盐酸反应B、Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C、澄清石灰水和稀硝酸反应D、二氧化碳通入澄清石灰水中4、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A、Cl2→Cl－B、Zn→Zn2＋C、Ｈ2→H2OD、CuO→CuCl2 5．下列叙述与胶体的性质无关的是A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀6、某溶液中只含有Na+，Al3+，Cl-，SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为xkb1.A、1:2B、1:4C、3:4D、3:27、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A、K+,MnO4-,Na+,Cl-B、K+,Na+,NO3-,CO32-C、Na+,H+,NO3-,SO42-D、Fe3+,Na+,Cl-,SO42-8、对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。

其中正确的是A、①③B、③C、①②D、③④9、下列反应属于氧化还原反应的是A、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB、CaO+H2O=Ca(OH)2C、2H2O22H2O+O2↑D、CaCO3CaO+CO2↑10、下列反应的离子方程式书写正确的是A、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB、稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C、氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑11、从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A、2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B、AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC、2H2S+SO2=2H2O+3S↓D、C+O22CO212、在下列反应中，HCl作氧化剂的是A、NaOH+HCl＝NaCl+H2OB、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O13．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合14．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应15．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

虾对市爱抚阳光实验学校高一〔上〕化学寒假作业〔14〕一、选择题〔共5小题，每题3分，总分值15分〕1．〔3分〕〔2021秋•菏期末〕以下关于物质的分类，正确的选项是〔〕氧化物酸碱盐A．Fe3O4CH3COOH NH3•H2O 〔NH4〕2SO4B．SO2H2SO4NaOH Na2O2C．CO HNO3Cu2〔OH〕2CO3FeSO4D．H2O NaHSO4Ba〔OH〕2Na2CO3A．A B．B C．C D．D2．〔3分〕〔2021秋•菏期末〕以下离子方程式的书写正确的选项是〔〕A．铁和稀硫酸反：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反：OHˉ+HCO3ˉ═CO32ˉ+H2OC．钠和冷水反：Na+2H2O═Na++2OHˉ+H2↑D．氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Clˉ+ClOˉ3．〔3分〕〔2021秋•菏期末〕在无色强酸性溶液中，以下各组离子能够大量共存的是〔〕A．NH4+、HCO3ˉ、Clˉ、K+B．Clˉ、Na+、NO3ˉ、Ca2+C．K+、Fe2+、Clˉ、NO3ˉD．Cu2+、NH4+、SO42ˉ、Clˉ4．〔3分〕〔2021秋•菏期末〕以下有关电解质及氧化复原反的表达，正确的选项是〔〕A．某化合物溶于水导电，那么该化合物为电解质B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣C．在氧化复原反中，非金属单质一是氧化剂D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被复原5．〔3分〕〔2021秋•菏期末〕向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时参加铁粉和铜粉，反结束后，以下结果不可能出现的是〔〕A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无二、解答题〔共2小题，总分值0分〕6．〔2021秋•菏期末〕如图的各方框表示有关的一种反物或生成物〔某些物质已略去〕，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的石蕊试纸变蓝，X中阴阳离子个数相．〔1〕写出以下各物质的化学式：X：；B ：；F：．〔2〕写出以下变化的化学方程式：A→D：；C→E：．〔3〕室里，除了用加热固体混合物的方法制取气体C以外，还可以采用方法〔填写具体物质和方法〕来制取气体C，枯燥气体C常用药品为．〔4〕写出物质X的一种重要用途，X的储存方法．7．〔2021秋•菏期末〕一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，补充含Fe2+的亚铁盐〔如FeSO4〕．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．〔1〕经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+Fe3+．在过程A中，Fe2+作剂．维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，维生素C在这个反中具有性．〔2〕某些补铁剂的成分是硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质．检验硫酸亚铁是否变质的试剂是〔填序号〕．①稀盐酸②石蕊溶液③KSCN溶液〔3〕要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的方法是〔填字母〕．a．参加铜粉 b．参加铁粉 c．通入氯气 d．参加NaOH溶液根据选用的试剂，写出该过程中发生反的离子方程式．〔4〕电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3与金属铜反的离子方程式．高一〔上〕化学寒假作业〔14〕参考答案与试题解析一、选择题〔共5小题，每题3分，总分值15分〕1．〔3分〕〔2021秋•菏期末〕以下关于物质的分类，正确的选项是〔〕氧化物酸碱盐A．Fe3O4CH3COOH NH3•H2O 〔NH4〕2SO4B．SO2H2SO4NaOH Na2O2C．CO HNO3Cu2〔OH〕2CO3FeSO4D．H2O NaHSO4Ba〔OH〕2Na2CO3A．A B．B C．C D．D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分根据概念进行判断：氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物，析：且氧元素显负价．酸是指电离时生成的阳离子是氢离子的化合物．碱是指电离时生成的阴离子是氢氧根离子的化合物．盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物．解答：解：A、Fe3O4是氧化物，CH3COOH是酸，NH3•H2O是碱，〔NH4〕2SO4是盐，故A正确；B、Na2O2是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物，是氧化物，不是盐，故B错误；C、Cu2〔OH〕2CO3是由金属离子和酸根离子组成的化合物，是盐不是碱，故C错误；D、NaHSO4是由金属离子和酸根离子组成的化合物，是盐不是酸，故D错误．应选A．点评：此题考查酸碱盐的概念，难度不大，注意酸生成的阳离子是氢离子，碱生成的阴离子是氢氧根离子．2．〔3分〕〔2021秋•菏期末〕以下离子方程式的书写正确的选项是〔〕A．铁和稀硫酸反：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反：OHˉ+HCO3ˉ═CO32ˉ+H2OC．钠和冷水反：Na+2H2O═Na++2OHˉ+H2↑D．氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Clˉ+ClOˉ考点：离子方程式的书写．专题：离子反专题．分析：A．不符合反的客观事实；B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反生成碳酸钠和水；C．电荷不守恒；D．次氯酸为弱电解质，保存化学式．解解：A．铁和稀硫酸反生成亚铁离子，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；答：B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反，离子方程式：OHˉ+HCO3ˉ═CO32ˉ+H2O，故B正确；C．钠和冷水反，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OHˉ+H2↑，故C错误；D．氯气通入水中，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故D错误；应选：B．点评：此题考查了离子方程式的书写，明确反的实质是解题关键，注意离子方程式遵循客观规律、遵循原子个数、电荷数守恒规律，注意化学式的拆分．3．〔3分〕〔2021秋•菏期末〕在无色强酸性溶液中，以下各组离子能够大量共存的是〔〕A．NH4+、HCO3ˉ、Clˉ、K+B．Clˉ、Na+、NO3ˉ、Ca2+C．K+、Fe2+、Clˉ、NO3ˉD．Cu2+、NH4+、SO42ˉ、Clˉ考点：离子共存问题．专题：离子反专题．分析：酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成气体、水、沉淀，那么离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．酸性溶液中不能大量存在HCO3﹣，故A不选；B．酸性溶液中该组离子之间不反，可大量共存，且离子均为无色，故B选；C．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化复原反，不能大量共存，且Fe2+为浅绿色，与无色不符，故C不选；D．Cu2+为蓝色，与无色不符，故D不选；应选B．点评：此题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反为解答的关键，侧重复分解反、氧化复原反的离子共存考查，题目难度不大．4．〔3分〕〔2021秋•菏期末〕以下有关电解质及氧化复原反的表达，正确的选项是〔〕A．某化合物溶于水导电，那么该化合物为电解质B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣C．在氧化复原反中，非金属单质一是氧化剂D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被复原考点：氧化复原反；电解质与非电解质．分析：A．电解质是指：该物质是化合物，溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，是自身电离．酸、碱，在水溶液在熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质；B．电解质在溶液中的电离与电流无关；C．非金属单质也可以做复原剂；D．元素由化合态变成游离态时，化合价可能升高，也可能降低．解答：解：A．溶于水能导电，不一是自身电离，如二氧化碳在水溶液里，生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的氢离子和碳酸根离子导电，不是二氧化碳自身电离，所以二氧化碳是非电解质，故A错误；B．电解质在溶液中的电离与电流无关，NaCl溶液在水的作用下电离成Na+和Cl﹣，故B错误；C．非金属单质也可以做复原剂，如氢气复原氧化铜，反中氢元素失电子，氢气作复原剂，故C错误；D．元素由化合态变成游离态，元素的化合价可能升高也可能降低，如2H2S+SO2═3S↓+2H2O，那么元素可能被氧化也可能被复原，故D正确．应选D．点评：此题考查氧化复原反、电解质、电离，明确电解质的概念及反中化合价的变化是解答此题的关键，难度不大．5．〔3分〕〔2021秋•菏期末〕向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时参加铁粉和铜粉，反结束后，以下结果不可能出现的是〔〕A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无考点：铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：元素及其化合物．分析：铁粉和铜粉均能和三价铁反，铁能将铜从溶液中置换出来，根据答案所给的情况来分析．解答：解：A．铁离子的量较大，能和铁反完毕，或剩余三价铁和铜反，或者是铁和三价铁恰好反，故A结果可能出现，故A错误；B．有金属铁时，一将铜置换出来了，故B结果不可能出现，故B正确；C．三价铁离子量缺乏，只能和铁反，烧杯中铁、铜都有剩余，故C错误；D．铁离子量特别大，足够溶解所有铁和铜，那么烧杯中铁、铜都没有，故D错误．应选B．点评：此题考查铁及其化合物之间的性质，把握铁离子与Fe、Cu之间的反即可解答，难度不大．二、解答题〔共2小题，总分值0分〕6．〔2021秋•菏期末〕如图的各方框表示有关的一种反物或生成物〔某些物质已略去〕，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的石蕊试纸变蓝，X中阴阳离子个数相．〔1〕写出以下各物质的化学式：X ：NH4HCO3；B：H2O ；F：NO2．〔2〕写出以下变化的化学方程式：A→D：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；C→E：4NH3+5O24NO+6H2O ．〔3〕室里，除了用加热固体混合物的方法制取气体C以外，还可以采用加热浓氨水，或浓氨水与生石灰、碱石灰、固体氢氧化钠方法〔填写具体物质和方法〕来制取气体C，枯燥气体C常用药品为碱石灰．〔4〕写出物质X的一种重要用途化学肥料，X的储存方法密封并放在阴凉处．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：C能使湿润的石蕊试纸变蓝，那么C为NH3，A和过氧化钠反生成D为气体，且A是无色气体，所以A为CO2，D为O2，氨气和氧气在催化剂条件下加热生成NO和水，E能和氧气反，所以E是NO，F为NO2，F和B反生成G，G和铜反生成二氧化氮，G为HNO3，B为液体，为H2O，X中阴阳离子个数相，那么X为NH4HCO3，据此解答．解答：解：C能使湿润的石蕊试纸变蓝，那么C为NH3，A和过氧化钠反生成D为气体，且A是无色气体，所以A为CO2，D为O2，氨气和氧气在催化剂条件下加热生成NO和水，E能和氧气反，所以E是NO，F为NO2，F和B反生成G，G和铜反生成二氧化氮，G为HNO3，B为液体，为H2O，X中阴阳离子个数相，那么X为NH4HCO3，〔1〕由以上分析可知，X为NH4HCO3，B为H2O，F为NO2，故答案为：NH4HCO3；H2O；NO2；〔2〕A→D为Na2O2和CO2的反，方程式为2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，C→E为氨气的催化氧化，反方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；4NH3+5O24NO+6H2O；〔3〕室里，除了用加热固体混合物的方法制取氨气以外，还可以采用加热浓氨水，或浓氨水与生石灰、碱石灰、固体氢氧化钠制备，用碱石灰枯燥氨气，故答案为：加热浓氨水，或浓氨水与生石灰、碱石灰、固体氢氧化钠；碱石灰；〔4〕碳酸氢铵可以用作化学肥料；易分解，保存时注意密封并放在阴凉处，故答案为：化学肥料；密封并放在阴凉处．点此题考查无机物的推断，主要涉及N元素化合物性质及相互转化，题目难度中，注意评：根据C的性质为突破口进行解答，学习中注意相关根底知识的积累．7．〔2021秋•菏期末〕一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，补充含Fe2+的亚铁盐〔如FeSO4〕．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．〔1〕经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe 2+Fe3+．在过程A中，Fe2+作复原剂．维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，维生素C在这个反中具有复原性．〔2〕某些补铁剂的成分是硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质．检验硫酸亚铁是否变质的试剂是③〔填序号〕．①稀盐酸②石蕊溶液③KSCN溶液〔3〕要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的方法是 c 〔填字母〕．a．参加铜粉 b．参加铁粉 c ．通入氯气 d．参加NaOH溶液根据选用的试剂，写出该过程中发生反的离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl‾．〔4〕电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3与金属铜反的离子方程式2Fe3++Cu2+═2Fe2++Cu2+．考点：氧化复原反；物质的别离、提纯和除杂．分析：〔1〕由Fe2+Fe3+可知，在过程A中Fe元素的化合价升高；维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低，那么维生素C中某元素的化合价升高；〔2〕检验Fe3+，利用KSCN溶液；〔3〕氯化亚铁与氯气反生成氯化铁，不引人杂质；〔4〕FeCl3与金属铜反生成氯化铜和氯化亚铁．解答：解：〔1〕由Fe2+Fe3+可知，在过程A中Fe元素的化合价升高，那么Fe2+为复原剂；维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低，那么维生素C中某元素的化合价升高，那么维生素C为复原剂，具有复原性，故答案为：复原；复原；〔2〕检验Fe3+，利用KSCN溶液，溶液变为血，故答案为：③；〔3〕除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可参加铁粉，不会引入的杂质，发生的离子反为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl‾，故答案为：c；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl‾；〔4〕FeCl3与金属铜反生成氯化铜和氯化亚铁，离子反为2Fe3++Cu2+═2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu2+═2Fe2++Cu2+．点评：此题考查氧化复原反，为高频考点，涉及离子检验、金属的回收、维生素C的作用，明确反中元素的化合价变化结合氧化复原反即可解答，题目难度不大．。

象对市爱好阳光实验学校滑县化学假期作业本试卷分选择题和非选择题两，总分值100分。

常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:3 S:32 K:39 Fe:56第一卷〔选择题，共50分〕一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分。

〕1．将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L2．以下物质属于电解质的是A．铜 B．食盐水 C．烧碱 D．蔗糖3．以下对“摩尔〞的表达不正确的选项是．．．．．．．A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。

B．摩尔既能用来计量纯洁物，又能用来计量混合物。

C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相。

D．用“摩尔〞〔而不用“个〞〕计量微观粒子与用“纳米〞〔而不用“米〞〕计量原子直径，计量思路都是扩大单位。

4．以下化学方程式中，不能用．．．离子方程式Ba2+ + SO42—= BaSO4↓表示的是A．Ba(NO3)2+H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaCl C．BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑ D．BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl 5．以下说法正确的选项是A．能电离出H+的化合物叫做酸B．测得1mol某气体体积为22.4L，测条件一是状况C．摩尔是七个根本物理量之一D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。

假设乙气体是CO，那么甲气体是A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl27．以下各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾8．以下四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反，这种物质是A．H2SO4 B．KOH C．BaCl2 D．Na2CO39．以下溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相的是A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液10．1g N2中含有x个原子，那么阿伏伽德罗常数是A．28x mol—1 B．14x mol—1 C．14x mol—1 D．28x mol—111．在盛放酒精的试剂瓶上印有如以下图所示警示标记中的二、选择题〔每题有1~2个选项符合题意，每题3分，共30分。

虾对市爱抚阳光实验学校高一〔上〕化学寒假作业〔2〕一、选择题〔共4小题，每题3分，总分值12分〕1．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕以下装置或操作正确的选项是〔〕A．用甲图装置验证CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱B．用乙图装置配制一浓度的稀硫酸C．用丙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳性D．用丁图装置制备并收集少量NO2气体2．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕以下说法中正确的选项是〔〕A．飞机上的隔热陶瓷瓦属于优质合金材料B．将少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀C．蔗糖中参加浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性D．碱性氧化物一是金属氧化物，金属氧化物不一是碱性氧化物3．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕除去以下物质中的杂质〔括号内为杂质〕，所选用的试剂和方法都正确的选项是〔〕选项物质试剂方法A SiO2〔Al2O3〕氢氧化钠溶液过滤B AlCl3〔MgCl2〕氢氧化钠溶液过滤C CO2〔SO2〕饱和碳酸氢钠溶液洗气D 乙醇〔水〕汽油萃取、分液A．A B．B C．C D．D4．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕以下能到达预期目的是〔〕A．检验溶液中是否含有CO32﹣：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B．检验溶液中是否含有SO42﹣：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸C．检验溶液中是否含有Fe2+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液D．检验溶液中是否含有NH4+：先滴加浓NaOH溶液并加热，再用湿润的石蕊试纸二、【选做题】〔共1小题，每题3分，总分值3分〕5．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕A、B、C、D四种物质中均含同种元素，且它们之间的转化关系如图．以下说法正确的选项是〔〕A．A一为单质B．C一为氧化物C．D一为酸D．A、B、C的相对分子质量之差为16或16的倍数三、选择题〔共3小题，每题3分，总分值9分〕6．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕溶液中含有NO3﹣、SO32﹣、Cl﹣和NH4+，假设向其中参加足量的盐酸，溶液里上述四种离子的浓度根本保持不变的是〔〕A．NO3﹣B．SO32﹣C．Cl﹣D．NH4+7．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕以下变化只需通过一步化合反就可以实现的是〔〕A．FeCl3→FeCl2B．Al2O3→Al〔OH〕3C．SiO2→H2SiO3D．S→SO38．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕化学反中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反〞的特殊情况．以下反中属于这种情况的是〔〕①过量的锌与18mol•L﹣1的硫酸反②过量的氢气与少量氮气在一温度、压强和催化剂存在下充分反③加热条件下浓盐酸与过量的MnO2反④加热条件下过量铜与浓硫酸反⑤过量稀硫酸与块状石灰石反．A．②③④⑤B．②③④C．①③④D．①②③④⑤四、解答题〔共1小题，总分值0分〕9．〔2021秋•七里河区校级期末〕一量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol•L﹣1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.10mol．〔1〕上述变化中涉及三个化学反，其中一个反为H2+Cl 22HCl，请写出另外两个反的离子方程式：、．〔2〕参加反的氢气和氯气的物质的量之比n〔H2〕 n〔Cl2〕为．〔3〕工业制取漂白粉的原料是氯气和石灰乳，漂白粉的有效成分为．选做题10．〔2021秋•七里河区校级期末〕某研究性学习小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯洁枯燥的氯气与氨气反的装置．请答复以下问题：〔1〕为了快速制备氨气，装置A中烧瓶内的固体可以是〔填序号〕．①二氧化硅②过氧化钠③生石灰④氢氧化钠固体⑤氯化钙〔2〕请在B处虚线框内画上适宜的装置图并注明所装试剂名称．〔3〕装置F中发生反的离子方程式为：．〔4〕装置D和E的位置〔填“能〞或“不能〞〕调换，装置E 的作用是：．〔5〕通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是：．〔6〕装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出发生反的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．〔7〕从装置C的G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？．高一〔上〕化学寒假作业〔2〕参考答案与试题解析一、选择题〔共4小题，每题3分，总分值12分〕1．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕以下装置或操作正确的选项是〔〕A．用甲图装置验证CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱B．用乙图装置配制一浓度的稀硫酸C．用丙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳性D．用丁图装置制备并收集少量NO2气体考点：化学方案的评价．菁分析：A．发生强酸制取弱酸的反；B．不能将浓硫酸直接注入容量瓶中；C．碳酸氢钠受热易分解；D．二氧化氮与水反．解答：解：A．由图可知，醋酸与碳酸钠反生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠反生成硅酸，均发生强酸制取弱酸的反，用甲图装置验证CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，故A正确；B．不能将浓硫酸直接注入容量瓶中，在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故B 错误；C．碳酸氢钠受热易分解，那么图中小试管内为碳酸氢钠，故C错误；D．二氧化氮与水反，那么不能利用排水法收集，故D错误；应选A．点评：此题考查化学方案的评价，为高频考点，涉及酸性比拟、溶液配制、物质性质，把握物质的性质及反原理、操作为解答的关键，注意的评价性分析，题目难度不大．2．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕以下说法中正确的选项是〔〕A．飞机上的隔热陶瓷瓦属于优质合金材料B．将少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀C．蔗糖中参加浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性D．碱性氧化物一是金属氧化物，金属氧化物不一是碱性氧化物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；浓硫酸的性质；金属陶瓷超导材料．菁分析：A、陶瓷是硅酸盐产品；B、CO2通入CaCl2溶液中不反；C、蔗糖中参加浓硫酸后出现发黑，是蔗糖被脱水；D、碱性氧化物一是金属氧化物，金属氧化物不一是碱性氧化物．解答：解：A、陶瓷是硅酸盐产品，故不是合金材料，故A错误；B、CO2通入CaCl2溶液中不反，H2CO3是弱酸，不能制出HCl，故B错误；C、蔗糖中参加浓硫酸后出现发黑，是蔗糖被脱水，表达了浓硫酸的脱水性，不是吸水性，故C错误；D、碱性氧化物一是金属氧化物，但金属氧化物不一是碱性氧化物，如Na2O2不是碱性氧化物，Al2O3是氧化物，故D正确．应选D．点评：此题考查了浓硫酸的三大特性之一的脱水性和碱性氧化物的概念，根据性质来辨析是解题关键，难度不大．3．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕除去以下物质中的杂质〔括号内为杂质〕，所选用的试剂和方法都正确的选项是〔〕选项物质试剂方法A SiO2〔Al2O3〕氢氧化钠溶液过滤B AlCl3〔MgCl2〕氢氧化钠溶液过滤C CO2〔SO2〕饱和碳酸氢钠溶液洗气D 乙醇〔水〕汽油萃取、分液A．A B．B C．C D．D考点：物质的别离、提纯的根本方法选择与用．菁分析：A．二者均与NaOH溶液反；B．二者均与NaOH溶液反；C．二氧化硫与碳酸氢钠反，而二氧化碳不能；D．乙醇中引入杂质汽油．解答：解：A．二者均与NaOH溶液反，不能除杂，选稀盐酸、过滤，故A错误；B．二者均与NaOH溶液反，将原物质反掉，不能除杂，故B错误；C．二氧化硫与碳酸氢钠反，而二氧化碳不能，那么选择饱和碳酸氢钠、洗气可除杂，故C正确；D．乙醇中引入杂质汽油，不能除杂，加CaO、蒸馏，故D错误；应选C．点评：此题考查混合物别离提纯，为高频考点，把握物质的性质及发生的反、混合物别离方法选择为解答的关键，侧重分析与能力的考查，题目难度不大．4．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕以下能到达预期目的是〔〕A．检验溶液中是否含有CO32﹣：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B．检验溶液中是否含有SO42﹣：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸C．检验溶液中是否含有Fe2+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液D．检验溶液中是否含有NH4+：先滴加浓NaOH溶液并加热，再用湿润的石蕊试纸考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．菁分析：A、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫；B、溶液中含有银离子也会出现此现象；C、氯水具有氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子与硫氰化钾反出现血；D、和氢氧化钠反生成氨气的离子是铵根离子．解答：解：A、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，所以向某溶液中参加稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，原溶液中不一有碳酸根离子，可能有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子中的一种或几种，故A 错误；B、某溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再参加稀硝酸，沉淀不消失，可能是含有银离子或硫酸根离子，故B错误；C、铁离子与硫氰化钾反出现血，故铁离子会干扰亚铁离子的检验，可先滴加硫氰化钾，假设不出现，再滴加过氧化氢，假设溶液变红，证明含亚铁离子，故C错误；D、溶液中参加氢氧化钠溶液，加热后能产生使湿润的石蕊试纸变蓝的气体即氨气，那么溶液中含有NH4+，故D正确；应选D．点评：此题考查了常见阴阳离子的检验，难度不大，注意B选项，和稀HCl放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体的离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子．二、【选做题】〔共1小题，每题3分，总分值3分〕5．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕A、B、C、D四种物质中均含同种元素，且它们之间的转化关系如图．以下说法正确的选项是〔〕A．A一为单质B．C一为氧化物C．D一为酸D．A、B、C的相对分子质量之差为16或16的倍数考点：无机物的推断．菁分析：A、B、C、D四种物质中均含同种元素，A能连续被氧化生成C，说明B中有变价元素，A可能是非金属元素单质，如：C、S、N，也可能是金属单质，如Na，也可能是化合物如NH3，根据物质之间的转化分析解答．解答：解：A、A可以为化合物NH3，NH 3NO NO 2HNO3，故A错误；B、B被氧气氧化生成氧化物C，所以C是氧化物，故B正确；C、如果C是Na，Na Na2O Na2O 2 NaOH，那么D是NaOH，故C错误；D、A、B、C、D相对分子质量之差不一为16或16的倍数，如NH 3NO，故D错误．应选：B．点评：此题考查了无机物的推断，短周期中能实现上述关系的主要有Na、C、S、N元素的单质、化合物，同时考查学生发散思维能力、归纳总结能力，难度中．三、选择题〔共3小题，每题3分，总分值9分〕6．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕溶液中含有NO3﹣、SO32﹣、Cl﹣和NH4+，假设向其中参加足量的盐酸，溶液里上述四种离子的浓度根本保持不变的是〔〕A．NO3﹣B．SO32﹣C．Cl﹣D．NH4+考点：离子共存问题．菁分析：含有NO3﹣、SO32﹣、Cl﹣和NH4+，加盐酸，发生NO3﹣、SO32﹣氧化复原反生成NO和SO42﹣，以此来解答．解解：含有NO3﹣、SO32﹣、Cl﹣和NH4+，加盐酸，发生NO3﹣、SO32﹣氧化复原反生成NO和答：SO42﹣，那么SO32﹣、NO3﹣浓度减小，且加盐酸引入氯离子，那么Cl﹣增大，根本不变的为NH4+，应选D．点评：此题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反为解答的关键，侧重氧化复原反的离子共存考查，题目难度不大．7．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕以下变化只需通过一步化合反就可以实现的是〔〕A．FeCl3→FeCl2B．Al2O3→Al〔OH〕3C．SiO2→H2SiO3D．S→SO3考点：硅和二氧化硅；铁盐和亚铁盐的相互转变．菁分析：根据物质的性质，分析该物质转化成另一指物质的反，结合化合反的概念判断解答．解答：解：化合反为多种物质反生成一种物质，A．氯化铁与铁反生成氯化亚铁，属于化合反，故A正确；B．Al2O3不溶于水，与水不能反生成Al〔OH〕3，Al2O3→Al〔OH〕3不能一步化合得到，故B错误；C．二氧化硅不溶于水，与水不反，SiO2→H2SiO3不能一步化合得到，故C错误；D．硫与氧气化合生成二氧化硫，S→SO3不能一步化合得到，故D错误；应选：A．点评：此题考查了元素化合物的相关知识，熟练掌握有关的化学反方程式是解题关键，题目难度不大．8．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕化学反中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反〞的特殊情况．以下反中属于这种情况的是〔〕①过量的锌与18mol•L﹣1的硫酸反②过量的氢气与少量氮气在一温度、压强和催化剂存在下充分反③加热条件下浓盐酸与过量的MnO2反④加热条件下过量铜与浓硫酸反⑤过量稀硫酸与块状石灰石反．A．②③④⑤B．②③④C．①③④D．①②③④⑤考点：浓硫酸的性质；化学反的可逆性．菁分析：从两个角度考虑，一是可逆反，二是物质的性质与浓度有关，例如某些酸在浓度较大时具有较强的氧化性或复原性，当浓溶液时可以发生反，但随着反的消耗，变成稀溶液往往就不具备继续反的性质．解答：解：①锌不管与浓硫酸还是稀硫酸都能反，一种物质过量时，另一种能完全反，故①错误；②合成氨是一个可逆反，无论如何充分反，都不能完全反而到达百分之百，故②正确；③浓盐酸反到最后变成稀盐酸了，无法完全反，浓盐酸中H+和Cl﹣的浓度大，复原性强，在加热条件下能被MnO2氧化，生成Cl2，随反进行，H+和Cl﹣的浓度逐渐减小，复原性逐渐减弱，当到达一程度时，MnO2就不可以氧化Cl﹣了，因此二氧化锰和稀盐酸不会反，故③正确；④随反进行浓硫酸变为稀硫酸，铜无法与稀硫酸反，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸，故④正确；⑤稀硫酸与块状石灰石反生成微溶物硫酸钙，附着在碳酸钙外表阻止反的进一步发生，故⑤正确；应选A．点评：此题考查物质的性质，难度不大，注意化学反中的一些特殊情况，此题的可逆性和浓度问题．四、解答题〔共1小题，总分值0分〕9．〔2021秋•七里河区校级期末〕一量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol•L﹣1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.10mol．〔1〕上述变化中涉及三个化学反，其中一个反为H2+Cl 22HCl，请写出另外两个反的离子方程式：H++OH﹣=H2O 、Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O ．〔2〕参加反的氢气和氯气的物质的量之比n〔H2〕 n〔Cl2〕为1：3 ．〔3〕工业制取漂白粉的原料是氯气和石灰乳，漂白粉的有效成分为Ca〔ClO〕2〔或次氯酸钙〕．考点：化学方程式的有关计算．菁分析：〔1〕氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，盐酸可以和氢氧化钠之间发生反，氯气可以和强碱之间反生成氯化钠、次氯酸钠和水；〔2〕根据次氯酸钠的物质的量，计算反Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中氯气、氢氧化钠物质的量，进而计算与HCl反的NaOH，再根据H2+Cl22HCl计算该反中消耗氢气与氯气的物质的量；〔3〕漂白粉的有效成分是次氯酸钙．解答：解：〔1〕盐酸可以和氢氧化钠之间发生反，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，氯气可以和强碱之间反生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：H++OH﹣=H2O；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；〔2〕NaClO的物质的量为0.10mol，根据Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可知消耗的氯气为0.1mol，消耗NaOH的物质的量为0.20mol，故与HCl反的NaOH为0. 1L×3mol/L﹣0.2mol=0.1mol，故HCl为0.1mol，由可知H2+Cl22HCl，该反中氢气为0.05mol，氯气为0.05mol，故氯气的总物质的量是0.15mol，参加反的n〔H2〕：n〔Cl2〕=0.05mol：0.15mol=1：3，故答案为：1：3；〔3〕漂白粉的成分为氯化钙、次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，故答案为：Ca〔ClO〕2〔或次氯酸钙〕．点评：此题考查混合物有关计算，难度不大，明确发生的反是关键，注意对根底知识的理解掌握．选做题10．〔2021秋•七里河区校级期末〕某研究性学习小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯洁枯燥的氯气与氨气反的装置．请答复以下问题：〔1〕为了快速制备氨气，装置A中烧瓶内的固体可以是③④〔填序号〕．①二氧化硅②过氧化钠③生石灰④氢氧化钠固体⑤氯化钙〔2〕请在B处虚线框内画上适宜的装置图并注明所装试剂名称．〔3〕装置F中发生反的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O ．〔4〕装置D和E的位置不能〔填“能〞或“不能〞〕调换，装置E的作用是：除去氯气中混有的HCl ．〔5〕通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是：使密度大的氯气与密度小的氨气能够快速且充分混合，反更迅速．〔6〕装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出发生反的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．〔7〕从装置C的G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？将尾气通过一倒置的漏斗通入盛有NaOH溶液的烧杯中．考点：氯气的室制法；氨的室制法．菁分析：〔1〕生石灰与水反生成氢氧化钙，同时放出大量的热；氢氧化钠溶于水放出大量的热，能够促进氨气的挥发；〔2〕氨气为碱性气体，选择碱性枯燥剂；〔3〕二氧化锰在加热条件下能够氧化盐酸生成氯化锰、氯气和水；〔4〕制取的氯气中含有氯化氢、水蒸气，要制取纯洁枯燥氯气，先除去氯化氢再除去水蒸气；氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于饱和食盐水；〔5〕依据氯气与氨气的密度解答；〔6〕氨气和氯化氢气体反生成白烟氯化铵，根据元素守恒判断另一种物质；根据氮气和转移电子之间的关系式计算解答；〔7〕根据氯气的性质选取尾气处理试剂．解答：解：〔1〕浓氨水中存在平衡：NH4++OH﹣ NH3•H2O NH3+H2O，加热或者加热碱性物质能够促进平衡正向移动，有利于氨气的挥发，而生石灰与水反生成氢氧化钙，同时放出大量的热；氢氧化钠溶于水放出大量的热，氢氧化钙、氢氧化钠溶于水电离产生氢氧根离子，促进平衡向正方向移动，有利于氨气的挥发，应选：③④；〔2〕氨气为碱性气体，选择碱性枯燥剂，碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物，可以枯燥氨气，图为，故答案为：；〔3〕二氧化锰在加热条件下能够氧化盐酸生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；〔4〕要制取枯燥纯洁的氯气，先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢，然后通过浓硫酸除去水，假设颠倒顺序那么不能除去水蒸汽；故答案为：不能；除去氯气中混有的HCl；〔5〕氯气密度大于空气密度，氨气密度小于空气密度，所以为了使二者能够快速且充分混合，通入C装置的两根导管左边较长、右边较短；故答案为：使密度大的氯气与密度小的氨气能够快速且充分混合，反更迅速；〔6〕氨气和氯化氢气体反生成白烟氯化铵，另一生成物是空气的主要成分之一，根据元素守恒知，另一种物质是氮气，所以反方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，反中氯气中的0价的Cl→Cl﹣，氨气中+3价的N→NH4Cl，电子转移方向和数目为，故答案为：；〔7〕未反的氯气能和氢氧化钠溶液反生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以尾气中的氯气可用氢氧化钠溶液吸收，故答案为：将尾气通过一倒置的漏斗通入盛有NaOH溶液的烧杯中．点评：此题为题，考查了氯气、氨气的制备和性质，熟悉气体制备原理是解题关键，题目难度中．。

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浙江省台州市2017—２０1８学年高一化学上学期寒假作业2氧化还原反应【学考考点】考点条目知识条目学考要求考点1根据化合价的变化判断氧化还原反应要求b氧化还原反应的判断及与四种基本反应类型的考点2要求b关系物质氧化性、还原性强弱判断；电子转移方向要求ｂ考点3和数目【练中提能】多练才是硬道理1、某元素在化学反应中,由化合态变为游离态（单质），则该元素：A。

一定被氧化ﻩB．一定在氧化剂中C．一定被还原 D。

可能在还原剂中2、下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是:Ａ。

2F２+2H２Ｏ４HF+O2 B. Zn+Ｈ２SO4ZｎSO４+Ｈ2↑C. 2C+SｉO2Ｓi＋2CO↑ D．2Al+Ｆe2O32Fe+Aｌ2O33、需加入适当的氧化剂才能实现的反应是：A。

浓盐酸→Cl2B。

MnO2→Ｍｎ2+Ｃ。

SO２→Ｓﻩ D． Cｌ2→ClO ─4、对于反应：ＣｕＯ + ＣＯＣO2 ＋ Cｕ,下列说法不正确的是：Ａ。

该反应可以说明ＣO具有还原性Ｂ. CuO在该反应中被还原，表现氧化性Ｃ。

若有1mol CＯ参加反应，则转移电子物质的量为2molD。

实际实验操作中都是用与ＣｕO等物质的量的CO来还原CuO5、下列叙述中正确的是:A。

含最高价元素的化合物一定具有强氧化性B。

【高一】上学期高一化学寒假作业（有答案）化学对我们认识和利用物质具有重要的作用。

以下是化学网为大家整理的上学期高一化学寒假作业，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，化学网一直陪伴您。

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。

)1、以下物质属清澈物的就是()a、氯水b、胶体c、冰水混合物d、浓硫酸2、宇航员翟志刚顺利顺利完成的中国历史上首次太空行走，并使中国沦为第三个单一制掌控出舱活动技术的国家。

宇航员出舱时，体温所需的氧气主要源自太空服中的体温面具。

以下物质在一定条件下均能够产生氧气，其中最适宜用作体温面具中供氧剂的就是()a、kmno4b、h2o2c、kclo3d、na2o23、以下现象与胶体性质毫无关系的就是()a、江河入海口三角洲的形成b、向豆浆中重新加入石膏可作得豆腐c、fecl3溶液呈现黄色d、相同品牌的墨水无法混用4、下列物质中属于电解质的是()a、co2b、银c、硫酸钡d、naoh溶液5、胶体区别于其他分散系的最本质的特点是()a、外观回应，平衡b、丁达尔效应c、集中质粒子能够通过半透膜d、分散质粒子直径介于1nm~100nm之间6、干燥的氯气、新制的氯水、酸化的naclo溶液均能够并使有色布条褪色，原因就是它们之中均所含()a、cl2b、hcloc、clo-d、hcl7、过氧化钠的摩尔质量为()a、62gb、78moll-1c、78gmol-1d、62mol8、科学家辨认出一种代莱氢分子h3。

1molh3和1molh2具备相同的()a、分子数b、原子数c、质子数d、电子数9、将3g的co与h2的混合气体和足量的氧气充份反应后，在150℃时将混合气体通过足量的na2o2液态，则na2o2液态减少的质量为()a、1.5gb、3gc、6gd、无法确定10、以下关于氧化物的描述，恰当的就是()a、金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物b、碱性氧化物一定就是金属氧化物，酸性氧化物不一定不为金属氧化物c、碱性氧化物都能与水化合生成相应氢氧化物d、酸性氧化物都能够与水化合分解成适当含氧酸11、下列离子方程式中，正确的是()a、铁粉与氯化铁溶液混合：fe+fe3+=2fe2+b、氯化铝溶液与氨水反应：al3++3oh-=al(oh)3c、碳酸钙与稀盐酸反应：co32-+2h+=h2o+co2d、醋酸与氢氧化钠溶液反应：ch3cooh+oh-=ch3coo-+h2o12、以下水解还原成反应中，水做为氧化剂的就是()a、3no2+h2o=2hno3+nob、co+h2o===co2+h2c、2na2o2+2h2o=4naoh+o2d、cl2+h2o=hcl+hclo13、在ph=1的无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是()a、k+、co32?、cl?、no3?b、mno4?、k+、oh?、so42?c、cl?、so42?、cu2+、ba2+d、mg2+、na+、no3?、cl?14、将30ml0.5mol/l的naoh溶液搅拌吸收至500ml，吸收后的naoh溶液的物质的量浓度为()a、0.03mol/lb、0.3mol/lc、0.05mol/ld、0.04mol/l15、实验室中须要酿制2mol/l的nacl溶液950ml，酿制时高文瑞用的容量瓶的规格和称取的nacl的质量分别就是()a、950ml，111.2gb、500ml，117.0gc、1000ml，117.0gd、1000ml，111.2g16、下列关于物质分类正确的组合是()类别酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐aco2sio2h2so4na2co3nahco3bcona2onahso4naohnaclcso2na2o2ch3coohcu(oh)2co3caf2dso3caohno3ca(oh)2caco3第二卷(填写在答题纸上)二、非选择题(5小题，共52分后)17、(12分)(1)0.5molh2的质量为，标准状况下用气体的体积为(2)在相同的温度和压强下，等质量的o2、no、n2、co2四种气体中，所含分子数目最多的是(填分子式，下同);体积最小的是。

高一化学假期作业2第 Ⅰ 卷（选择题，共50分）一、选择题：(本小题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意) 1、下列物质中不属于化石燃料的是（ ）A 、煤B 、石油C 、天然气D 、酒精2、农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因铁能与该农药中的硫酸铜起反应。

在该反应中，铁（ ）A 、是氧化剂B 、是还原剂C 、是催化剂D 、是漂白剂 3、下列离子方程式中，正确的是（ ）A 、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag + + Cl － = AgCl ↓B 、稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H + = Cu 2+ + H 2↑C 、氧化铜与硫酸混合：Cu 2+ + SO 42— = CuSO 4D 、碳酸氢钠与盐酸反应：CO 32- + 2H + = H 2O + CO 2↑4、下列各种方法中，可以用于除去苏打中混有的少量小苏打的是（ ） A 、水洗 B 、加热 C 、通入CO 2 D 、加入盐酸5、下列各组物质中，反应后生成碱和氧气的是（ ）A 、Na 和H 2OB 、Na 2O 和H 2OC 、Na 2O 2和H 2OD 、K 和H 2O 6、在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是（ ）A 、1gH 2B 、10gO 2C 、30gCl 2D 、17gNH 37、 0.5升1摩/升FeCl 3溶液与1.5升1摩/升KCl 溶液混合,混合液中Cl -的物质的量浓度(假设混合时溶液的体积不变)( ) A 、1摩/升 B 、2摩/升 C 、1.5摩/升 D 、3摩/升 8、要配制0.2摩/升的NaOH 溶液1L,需要2mol/L 的NaOH 溶液的体积是 A 、2L B 、1L C 、0.5L D 、0.1L 9、具有升华性质的物质（ ）A 、液溴B 、碘C 、石墨D 、氯化钠10、把淀粉碘化钾溶液滴入下列各物质中,溶液变蓝色的是（ ） A 、新制的氯水 B 、溴化钠溶液 C 、食盐水 D 、盐酸二、选择题：(本小题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有1~2个选项符合题意) 11、等质量的SO 2和SO 3（ ）A 、所含氧原子的个数比为2∶3B 、所含硫原子个数比为1∶1C 、所含硫元素的质量比为5∶4D 、所含原子个数比为3∶4 12、下列物质暴露在空气中不易变质的是（ ）A 、漂白粉B 、氢氧化钠C 、溴化银D 、氯化钠 13、下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（ ）A 、Ba 2+、Fe 2+、OH －、SO 42-B 、Na +、K +、CO 32-、HCO 3-C 、NH 4+、Ag +、Br -、NO 3-D 、K +、H +、Cl -、CO 32-14、下列气体：①HCl ②CH 4 ③N 2 ④Cl 2 。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高一化学寒假作业2（满分：100分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．在两个容积相同的容器中，一个盛有O2气体，另一个盛有CO2和N2的混合气体。

在同温同压下，两容器内的气体一定不相同的（）A.原子数B.密度C.质量D.分子数2．下列区分F e(O H)3悬浊液和F e(O H)3胶体的方法中，正确的是（）A．静置片刻出现分层现象的是F e(O H)3胶体B．用放大镜观察，颗粒大小为1～100nm的是F e(O H)3胶体C．用光束照射，能产生丁达尔现象的是F e(O H)3胶体D．看颜色，有色的是F e(O H)3胶体3．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，其中（）A．Na2CO3放出的CO2多 B．NaHCO3放出的CO2多C．Na2CO3放出CO2的速度快 D．NaHCO3放出CO2的速度快4．焰色反应每次实验都要先用某一试剂洗净铂丝，这种试剂是（）A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．稀盐酸 D．稀硫酸5．下列有关硅及其化合物的叙述中，不．正确．．的是（）A．工业制玻璃和高炉练铁时都发生的反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑B．硅的化学性质不活泼，常温下不易与氧气、氯气、硫酸等反应C．硅在地壳中的含量仅次于氧，是应用广泛的半导体材料D．光导纤维的主要成分是二氧化硅6．两种元素原子X和Y，Y原子的第三层比氩原子的第三层少5个电子，Y原子的第二层电子数恰为X原子第二层电子数的2倍，则X、Y的质子数分别为（）A．14和11 B．5和2 C．17和6 D．6和137．现有一瓶A和B的混合物，已知它们的性质如下表。

物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm—3溶解性A —11.5 198 1.11 A、B互溶，且均易溶于水B 17.9 290 1.26据此分析，将A和B相互分离的常用方法是（）A．过滤 B．蒸发 C．分液 D．蒸馏8．下列物质反应后一定没有+3价铁元素的是A．过量的铁丝在氯气中点燃 B．Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸C．铁与氧化铁的混合物溶于盐酸中 D．过量的铁与稀硝酸反应9．有机物X能实现下列转化，下列判断错误的是（）有机物X 葡萄糖有机物Y 乙醛A．X可以是淀粉或纤维素 B．Y与CH3OCH3是同分异构体C．Y可以用于消除少量钠屑 D．Y→乙醛属于还原反应10．下列离子方程式书写正确的是A．Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合Ba2++2OH-+2HCO3-BaCO3↓+CO32-+H2OB．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO－+SO2+H2O CaSO3↓+2HClOC．金属钾与水反应 2K +2 H2O2K+ +2 OH－+ H2↑D．醋酸与氢氧化钠溶液的反应 H+ + OH－H2O11．下列物质结构、性质的比较顺序正确的是A．金属性：Mg＞Al＞Na＞CaB．非金属性：F＞O＞S＞PC．碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3＞Ca(OH)2D．氢化物稳定性： HF＞HCl＞H2S＞SiH4＞PH312．下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动且pH＜7的是A．向水中加少量Na2CO3 B．向水中加少量FeCl3C．向水中加少量NaHSO4 D．向水中加入少量NaCl13．下列物质分类的正确组合是（）混合物化合物单质盐A 盐酸溶液NaOH溶液石墨食盐B 水玻璃KNO3晶体O3纯碱（Na2CO3）C 空气澄清石灰水铁石灰石D CuSO4·5H2O CaCl2水银CaO14．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1.8g 重水（D2O）含有的电子数为1N A B．2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.1N AC．标准状况下，11.2 L的H2O所含的分子数为0.5N A k*s5*uD．常温常压下，22.4LCl2与足量的铝充分反应，转移电子数为2N A15．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HNO3 B．Cl2 C．NH4NO3 D．SO316．用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）A．形成较多的白色沉淀 B．形成的沉淀纯度更高C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰 D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰17．下列离子方程式书写正确的是（）A．金属钠溶于水：2Na+2H2O =2Na++2OH—+H2↑B．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3＋＋ 4OH－＝AlO2－＋2H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓D．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑18．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH、KI五种无色溶液区别分开，这种试剂是（）A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液19．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）A．滴加适量氯水不发生颜色变化，再加入KSCN溶液，溶液立即呈红色。