2022年中考化学科粤版一轮复习知识点11金属的化学性质的作业设计

课题：金属的化学性质
教学目标：
（1）知识与能力：
①认识金属活动性顺序和置换反应。

②能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。

（2）过程与方法：
通过观察、实验等方法能归纳出金属的化学性质、金属活动性顺序。

（3）情感态度与价值观：
①培养学生勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神和合作意识。

②激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。

教学重点：
金属的化学性质、金属活动性顺序。

教学难点：
金属活动性顺序以及相关化学方程式的书写。

教学方法：
实验探究、合作交流、分析法等多种方法。

教学准备：
1、仪器：试管、试管架、镊子
2、药品：稀盐酸、稀硫酸、镁带、锌片、铁钉、铜丝、稀盐酸、硫酸铜溶
液、硝酸银溶液
3、多媒体课件
教学过程：
属的化学性质，才能更好的
性质。

引导学
按要求规
实验操作能
方法。

教师分类汇。

2022年中学化学复习知识点《金属的化学性质》（作业设计）【设计理念】中考知识点复习将聚焦双减政策的社会背景，把握“减负增效”的作业设计要求，贯彻分层考核、因材施教、各有发展的效能目标，力求在复习作业设计上落实“精准”、“高效”，稳步提升专题复习的有效性、针对性和梯度性。

在落实双减政策与化学高效课堂建设的层面上，将聚焦高质量作业设计，凸显作业的有效性和意义性，真正地落实课后作业的培育价值。

【设计原则】（1）分层性：分层突破，各有所长；（2）多元性：题型丰富，拓宽知识；（3）创新性：与时俱进，直面中考；（4）反馈性：注重反思，教学相长。

【作业目标】1．铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应(知道)2．常见金属与酸的置换反应，以及与某些金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些日常生活中与化学有关的问题(认识)3．能用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些日常生活中与化学有关的问题(了解) 【作业内容】一、单选题1．将X、Z两种金属分别放入Y(NO3)2的溶液中，仅X的表面有Y单质析出，则X、Y、A．Z>X>Y B．Y>Z>X C．X>Y>Z D．Y>X>Z2．将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A、B、C在生成物中均为+2价）A．放出H2的质量是B＞A＞CB．金属活动性顺序是A＞B＞CC．反应速率最大的是AD．相对原子质量是C＞B＞A3．有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，溶液质量增大：把X投入Z（NO3）2溶液中，得到X（NO3）2，溶液质量减小。

下列判断错误的是（）A．X、Y、Z可能依次是：Cu、Fe、AgB．元素的相对原子质量可能是：Z＞Y＞XC．金属活动性顺序是：Y＞X＞ZD．X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Hg4．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。

科粤教版初中化学重点知识精选化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！科粤教版初中化学和你一起共同进步学业有成！第二节金属的化学性质【学习目标】1.知道铁、镁、铜等常见金属与氧气的反应。

2.通过不同金属与盐酸、稀硫酸等发生反应实验探究，探究金属与酸的反应规律。

3.对金属能否在金属化合物溶液中发生反应的实验探究，探究金属的活动性顺序。

【旧知回顾】1.镁与氧气的反应：______________________________________2.铁与氧气的反应：______________________________________ 【新知学习】一、金属与氧气的反应1.常温下金属镁 __________ 与空气中的氧气反应。

2.纯铁在常温下不能与氧气反应，纯铁与氧气反应的条件是_______________。

3.铜与氧气反应的条件是________，反应的化学方程式为___________________。

4.不能与氧气反应生成氧化物的金属是___________。

二、金属与盐酸、稀硫酸的反应 通过实验判断Al 、Fe 、Cu 的活动性反应物 观察到的现象反应的化学方程式Al Fe 稀盐酸或稀硫酸 Cu小结1.能与稀盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：____________________________； 不能与稀盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：___________________________。

根据反应发生的剧烈程度，将以上金属按活泼性排序：_________________。

2.置换反应：_____________________________________________________ 三、金属跟某些金属化合物溶液的反应1.把铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上会有___________________出现，铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，这说明铁的活动性比铜____________。

第六章金属6.2 金属的化学性质一、知识与技能1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应。

2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属化合物溶液间的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

二、过程与方法1.认识科学探究的基本过程，通过教师的组织、引导和点拨，学生进行实验探究和讨论交流，从而认识金属的化学性质及其活动性顺序。

2.初步学会用比较、归纳、概括等方法对获取的信息，进行加工，使学生逐步形成良好的学习习惯和方法。

金属的化学性质金属化学性质的初步探究【复习引入】上节课，我们讨论了金属和氧气的反应，首先来回忆一下，Mg、Fe、Zn、Cu这四种金属，是否可以在空气中燃烧？如果可以，各需要在什么样的条件下？根据Mg在空气中可以燃烧，而Zn、Fe必须在纯氧中才能燃烧，Cu很难与氧气反应，能得出金属活动性强弱：Mg>Zn、Fe>Cu【过渡】如何判断更多金属的活动性强弱呢？这就要利用金属的另一个化学性了。

【提问】金属还能与什么物质反应？【生】金属和盐酸、稀硫酸反应。

【提出问题】设计实验来比较Mg、Zn、Fe、Cu的活动性。

【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】活动性强弱：Mg>Zn>Fe>Cu【过渡】通过金属和盐酸、稀硫酸反应，可以得出金属的活动性强弱顺序。

但是，如果两种金属都是不能和盐酸、稀硫酸反应的，例如Cu和Ag，那我们如何判断它们的活动性强弱呢？【生】思考讨论【展示事例】曾青得铁则化为铜（设计意图）结合历史事实，强化金属活动性顺序的运用，突破难点。

提高学生学习化学知识的兴趣，激发学生爱国主义热情。

【演示实验】将预先准备好的“铁树”放进盛有硫酸铜的大烧杯里，让学生观察现象。

【生】观察现象：“铁树”变成了“铜树”。

【追问】“铁树”为什么变成了“铜树”？你知道发生了什么化学反应吗？【师】引导学生写出反应的化学方程式：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4【引导】我们可以用铁和铜的化合物反应，可以得到铜。

6.2金属的化学性质学习目标1.金属的化学性质金属+酸氢气+金属化合物2.金属的化学性质金属+某些金属化合物溶液→金属+金属化合物3.金属活动性顺序：k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au教学重点：1.金属的化学性质金属+酸氢气+金属化合物2.金属的化学性质金属+某些金属化合物溶液→金属+金属化合物教学难点：金属活动性顺序：k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au课前复习1.铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁制品却容易生锈呢？金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3；形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。

2.为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。

3. Fe和O2常温：Fe在潮湿的空气中，缓慢氧化生成铁锈点燃：Fe在纯氧中剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体、放出大量的热化学方程式3Fe+2O2====Fe3O4新课预习1.金属还有那些化学性质?2.金属活动性顺序3.置换反应4.铁与盐酸反应的现象5.铁和硫酸铜反应的现象教学过程[研究1]金属与酸的反应1.在3只试管里分别放入两小块锌、铁、铜，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。

如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）2.用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。

二、金属的化学性质铁钉和稀铝和稀铜和稀盐二、金属的化学性质金属跟稀盐酸(或稀硫酸)反应锌和稀盐酸反应现象化学方程铁和稀盐酸反应现象化学方程铜和稀盐酸反应现象化学方程对比铝、铁、铜分别与稀盐酸的反应Zn +2 HCl = ZnCl2 + 3H2↑Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑Cu + HCl反应的剧烈程度依次减弱结论：能与酸反应并生成氢气的金属是较活泼的金属[研究2]金属与某些金属化合物的反应实验探究1.在两支试管中加入5ml的稀盐酸，分别插入铁丝的银丝，观察现象。

△铁丝浸入 硫酸铜溶液铜丝浸入 硝酸银溶液铜丝浸入硫酸亚铁溶液讨论：①反应类型： ②通过实验，得出铁、铜、银的金属活动性： 由铁与盐酸、稀硫酸、铁与硫酸铜的反应，在置换反应后，铁元素的化合价变为 价。

总结：性质3 讨论：为什么有些金属能与稀酸和金属化合物（盐）溶液反应，有些不能反应？ 二、金属活动性顺序表 1、内容： K金属活动性由强到弱2、意义：①在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活泼性越 。

②在金属活动性顺序中，排在 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 ，生成 。

③在金属活动性顺序中，排在 的金属能把排在 的金属从其盐溶液里置换出来。

（K 、Ca 、Na 除外）练习：1、判断以下化学反应能否发生？能发生的，补全化学方程式。

① Cu + H 2SO 4 — ② Fe + AgNO 3 — ③ Cu + Hg （NO 3）2— ④ Al + Cu SO 4 —2、有X 、Y 、Z 三种金属，将X 、Y 和Z 分别浸入稀硫酸中，Z 溶解，X 、Y 不溶解；将X 浸入Y 的硫酸盐溶液中，在X 的表面有Y 析出。

则X 、Y 、Z 的金属活动性由强到弱的顺序为（ ） A. Z 、Y 、X B. Y 、Z 、XC. Z 、X 、YD. Y 、X 、Z3、将锌粒放入下列溶液里，溶液质量减少的是（ ）A 、HClB 、FeSO 4C 、AgNO 3D 、CuCl 2 4、要除去铜粉中的铁粉， 下列不可行的方法是（ ）A 、加入稀硫酸B 、加入硫酸铜溶液C 、用磁铁吸引D 、高温灼烧 5、下列化学反应属于置换反应的是（ ）A.CO+CuO===Cu+CO 2B.Cl 2+H 2O=HCl+HClOC.Na 2O+HCl= 2NaCl+ H 2OD.C+ H 2O H 2+CO小结： 课后反思：课后作业小组评价。

6.2 金属的化学性质（第2课时）教学设计●教材分析以及处理金属的化学性质是本章的重点和难点，是初中化学一节系统的介绍金属与氧气、酸和盐的反应知识，是初中化学最重要内容之一，是中考考查的重点内容之一，学生对这部分内容记忆不牢、容易混淆或不会用。

金属与氧气反应的实验是以前做过的，所以教师可以只是进行演示实验或进行视频回顾，我选择视频回顾。

本节的实验比较多，但是难度不大，只要控制好反应的条件一致性，可以让学生动手去亲自体验。

根据本节课的特点（实验比较多，金属活动性顺序是通过对化学实验事实的探究、分析、归纳得出的）和学生的的情况，采用以实验探究为主的教学方式，让学生体验探究的过程。

本课题分2个课时，第一课时主要是通过实验活动得出金属的化学性质，第二课时金属活动性顺序，并利用金属活动性顺序解析一些与日常生活有关的简单化学问题，学会设计实验方案验证金属的活动性顺序，最后总结出置换反应的概念。

对于置换反应概念处理上，本节课只要求学生对反应能不能进行，对置换反应的特点和规律放到最后，这样能够利于学生理解、运用。

●教学模式与学习方式设计实验探究为主的教学模式，进行半开放式教学。

通过实验，让学生自主学习。

（第二课时）一、学习内容分析本节课内容主要包括金属活动性顺序、设计实验验证金属活动性顺序、置换反应；而金属活动性顺序难理解。

二、学情分析学生在生活中接触到常见的铝、铁、铜、银，有了上一节课的学习，学生知道镁、铁、铜跟氧气等金属反应；但是反应时条件与剧烈成都不一样；镁、铁还可以跟酸、盐（金属化合物）溶液反应。

学生对金属活动性顺序表记忆可能会比较机械，认识不深刻，在酸、碱、盐学习中，对金属活动性顺序的应用不熟悉，或不够灵活。

九年级学生已经具备一定的观察问题、分析问题的能力。

因此，教学过程要注重知识的形成和理解，体现探究学习方式，联系实际原则，让学生真正理解。

本班的学生基础差参不齐，有的还是比较薄弱，因此，要互相帮扶，让优秀的带动基础落后的。

《第二节金属的化学性质》教案【教学目标】(一)知识与技能1、通过镁、铁、铝等常见金属与氧气反应理解金属燃烧的剧烈程度受多种因素影响。

2、通过探究常见金属与酸反应进一步提高运用控制变量设计实验的能力，理解置换反应的规律，能正确书写相关反应方程式。

3、通过金属与氧气和酸反应的规律推断出金属的活动性顺序。

(二)过程与方法1、体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法；2、学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。

(三)情感、态度与价值观1、通过对创新情境的创设，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。

2、培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。

3、通过化学与生活的联系，提高学生解决实际问题的能力。

4、在探究实验和同伴互助中轻松掌握化学知识，体验学习的快乐。

【教学重点】金属活动性顺序、控制变量设计实验【教学难点】认识部分金属重要化学性质(与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应的置换)【教学策略】1、教学根据新课标及教学目标的要求，本节课主要采用实验探究法为主线，结合使用启发法、归纳分析法以及多媒体辅助教学法。

教材的重点放在金属活动性顺序的探究上，采用问题——实验——讨论的探究模式，设计这些探究过程，主要目的是培养学生善于动手、观察、思考的能力，使学生学会从客观事实中归纳得出结论的方法，使学生运用所学的理论知识解决问题的能力得到提高。

2、学法根据学习目标要求，学生的学习主要采用以下学习方法：实验法、归纳总结法。

学生自己动手做实验，边观察、边记录、边思考，在教师指引下按科学的方法处理所得的材料，得出结论。

这样强化学生的实验能力和观察能力，逐步学会分析现象得出结论的方法。

结合归纳总结法，指导学生进行综合归纳能力的训练，提高学生对所得信息进行加工、处理的能力。

【活动准备】多媒体计算机。

镁带、铜片、锌片、铁片、铝粉、滤纸、氧气、稀盐酸、试管、烧杯、滴管、砂纸等。

新粤教版九年级化学下册教案：6.2 金属的化学性质学生在学习本节之前已经学习了《空气》、《维持生命之气——氧气》和《生命之源——水》等知识，而金属在生产生活的各个领域都被广泛应用，所以本节的学习可以看作是对前面知识的一种完善。

在物质的分类中金属是非常重要的一类；金属制品的使用和保护与其化学性质密切相关；金属单质能转化为各种金属化合物；在金属的化学反应中涉及到金属单质、非金属单质、金属氧化物、酸、盐等不同类别的物质，所以本节的学习将有助于学生理解物质的分类和转化，同时对物质的化学性质以及化学方程式的书写起巩固深化作用。

第1课时金属的化学性质【教学目标】1.知识与技能（1）知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反应。

（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。

能用金属和酸反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

2.过程与方法（1）通过金属和酸反应，学习利用控制变量法进行科学探究。

（2）根据金属和酸反应的剧烈程度判断金属活动性顺序。

3.情感、态度与价值观在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学的兴趣。

【教学重点】金属和酸反应。

【教学难点】判断金属活动性强弱。

【教学准备】教学设备（投影仪，计算机）、试管、试管架、稀盐酸、稀硫酸、镁片、锌片、铁片、铜片。

一、导入新课不法商贩用铜锌合金冒充黄金欺骗消费者，你能用简单的方法去拆穿他们的骗局吗？［学生回答用测密度（两者的密度不同）、硬度、测熔点（熔点不同）等等。

］这些方法都是一些物理方法，在现场不容易实现，我们可以用一些化学方法来鉴别黄金的真伪。

学完本课，你就会用化学方法鉴别黄金的真伪。

展示历史上金属利用发展史图片（教材P170图6-4）。

（人类利用金属的历史最早可追溯到公元前4000年。

我国是世界上最早冶炼和利用铜及铜合金的国家。

我国人民从商代开始使用青铜器，春秋时期会冶炼铁，战国时期会炼钢，直到一百多年前人类才开始使用铝。

科粤版九年级化学下册教案：金属的化学性质一、教学设计思绪在金属物理性质的基础上，本节侧重引见金属的化学性质，重点引见金属与氧气的反响，以及金属活动性顺序。

先生在前一阶段的学习中曾经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反响的实验，基于先生已有的知识基础，教材采用实验理想→归结的编写方法，重点说明大少数金属都能与氧气反响，但反响的难易和猛烈水平不同，由此也可在一定意义上反映金属的生动水平：如镁、铝比拟生动，铁、铜次之，金最不生动。

教材的重点放在对金属活动性顺序的探求上，采用实验—讨论的探求形式，经过对实验理想的剖析，层层诱导，由先生自己归结得出置换反响的特点，并经过对某些金属的活动性的比拟，进而引出金属活动性顺序。

经过练习，使先生能运用置换反响和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学效果。

二、教案教学目的知识和技艺：〔1〕知道铁、铝、铜等罕见金属与氧气的反响。

〔2〕初步看法罕见金属与盐酸、硫酸的置换反响，以及与盐溶液的置换反响，能用置换反响解释一些与日常生活有关的化学效果。

〔3〕能用金属活动性顺序对有关的置换反响停止复杂的判别，并能应用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学效果。

进程和方法：〔1〕看法迷信探求的基本进程，经过教员的组织、引导和点拔，先生停止实验探求和讨论交流，从而看法金属的化学性质及其活动性顺序。

〔2〕初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学言语表达有关的信息。

〔3〕初步学会运用比拟、归结、概括等方法对获取的信息停止加工, 使先生逐渐构成良好学习习气和方法。

情感态度与价值观：〔1〕培育先生辩证唯心主义观念，坚持和增强对化学现象的猎奇心和探求欲，激起学习化学的兴味。

〔2〕培育先生的协作看法以及勤于思索、严谨务实、勇于实际的迷信肉体。

〔3〕了解化学与日常生活和消费的亲密关系。

重点经过实验探求看法金属活动性顺序难点运用金属活动性顺序对置换反响作出判别教学方法效果情形──实验探求──得出结论──练习稳固──联络实践仪器药品教员用具：投影仪、镁条、铜片、铝片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩锅钳、砂纸、火柴。

初三化学下册《金属的化学性质》复习知识点粤教版知识点1.金属与氧气的反应【重难点】钾钙钠镁铝锌等金属在常温下都能与空气中的氧气发生反应，其中铝锌在其表面形成一层致密的氧化膜，阻止氧化反应的继续进行。

铁、铜在潮湿的空气中，常温下能够发生缓慢氧化——生锈。

铁生锈的条件是：铁与水、空气中的氧气共同作用;铜比铁难生锈，生锈的条件是：铜与水、空气中的氧气、二氧化碳共同作用。

镁在空气中可以点燃，剧烈燃烧;铁丝在空气中不燃烧，在纯氧中可以燃烧;铜在空气、氧气中都不燃烧，但可以与氧气发生氧化反应生成氧化铜;真金不怕火炼，金在高温下也不与氧气反应。

2.金属与酸的反应【重难点】参加反应的金属必须是排在金属活动性顺序氢前面的金属。

酸不能为强氧化性酸：如浓硫酸、硝酸。

金属与酸发生反应后，溶液的质量均增加。

金属与酸反应都产生气泡，但快慢有别;都放出热量，但有多有少;溶液的颜色大多不发生变化。

3.金属与某些化合物的溶液反应【重难点】只有较活泼的金属才能把不太活泼的金属从它的化合物溶液里置换出来。

被置换的金属化合物必须溶于水。

铁与酸或金属化合物发生置换反应时生成的铁的化合物中铁均显+2价。

参加反应的金属不能为钾钙钠。

如把钠放入cuSo4溶液中，发生的反应不是2Na+cuSo4=Na2So4+cu，而是2Na+2H2o=2NaoH+H2↑,2NaoH+cuSo4=cu2↓+Na2So4。

课后练习1、铜只有通过冷加工并经随后加热才能使晶粒细化，而铁则不需冷加工，只需加热到一定温度即使晶粒细化，其原因是A铁总是存在加工硬化，而铜没有B铜有加工硬化现象，而铁没有c铁在固态下有同素异构转变，而铜没有D铁和铜的再结晶温度不同2、常用不锈钢有铁素体不锈钢、奥氏体不锈钢、马氏体不锈钢和A铁素体-奥氏体不锈钢B马氏体-奥氏体不锈钢c莱氏体不锈钢D贝氏体不锈钢3、以下哪种铸铁的断口呈灰黑色?A马口铁B白口铸铁c麻口铸铁D灰铸铁4、用于制造渗碳零件的钢称为。

第7课时金属的性质【复习目标】1、了解金属的物理性质与应用2、掌握金属的化学性质3、理解金属活动顺序与应用【课时安排】教学安排：2课时【复习重点和难点】1、了解金属的物理性质与应用2、掌握金属的化学性质3、理解金属活动顺序与应用【教学过程】一、知识梳理：考点一、金属的物理性质与应用金属的物理性质1、金属共同的物理性质：常温下金属都是固体(汞除外)，有金属光泽，大多数金属是电和热的良导体，有延展性（又称可塑性→金属所具有的展性和延性：在外力的作用下能够变形，而且在外力停止作用以后仍能保持已经变成的形状和性质。

各种金属的可塑性有差别；金属的可塑性一般是随着温度的升高而增大。

），密度较大，熔沸点较高等。

2、金属的特性：①纯铁、铝等大多数金属都呈银白色，而铜呈紫红色，金呈黄色；②常温下，大多数金属都是固体，汞却是液体；③各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大。

3、金属之最地壳中含量最多的金属元素—铝（Al）人体中含量最多的金属元素—钙（Ca）导电、导热性最好的金属——银（Ag）目前世界年产量最高的金属—铁（Fe）延展性最好的金属———金（Au）熔点最高的金属————钨（W）熔点最低的金属————汞（Hg）硬度最大的金属————铬（Cr）密度最小的金属————锂（Li）密度最大的金属————锇（Os）4.物质的性质决定物质的用途，金属常被用于制作导线、炊具、交通工具、饰品等。

考点二、金属的化学性质一、金属与氧气反应常温下金属与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O3 现象：银白色的铝的表面逐渐变暗生成一层致密的薄膜2Mg+O2=2MgO 现象：银白色的镁条在空气中表面会逐渐变暗，生成白色固体金属活动性：镁>铝>铁>铜>金二、金属与酸反应反应物反应现象反应速度反应方程式稀盐酸或稀硫酸镁镁剧烈反应，不断减少,产生大量气泡很快Mg + 2HCl==MgCl2 + H2↑Mg + H2SO4==MgSO4 + H2↑锌锌剧烈反应，不断减少,产生大量气泡较快Zn +2HCl ==ZnCl2 +H2↑Zn + H2SO4 == ZnSO4 +H2↑铁反应缓慢，有气泡生，溶液由无色变为浅绿色较慢Fe+2HCl ==FeCl2+ H2↑Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2↑铜不反应结论： Mg>Zn>Fe>Cu置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应A+BC→AC+B三、金属与盐溶液反应实验1铝丝浸入硫酸铜溶液中现象：铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色变成无色2Al+3CuSO4== Al2(SO4)3+3Cu实验2铜丝浸入硝酸银溶液中现象：铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag实验3铜丝放入硫酸铝溶液中现象：放入硫酸锌溶液中的铜丝无变化。