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《探究氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应》说课稿（全国实验说课大赛获奖案例）《探究氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应》说课稿各位评委老师大家好：今天我说课的题目是《从反应物消耗的角度，探究氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应》。
本节课是人教版九年级化学下册第十单元课题1中的内容。
在《化学课程标准中》属于一级主题“科学实验探究”中的二级主题“完成基础的学生实验（碱的性质）”。
要求学生能完成基本的实验操作，增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。
且这个性质往往成为各种化学考试的热点和难点。
下面我将主要从教材、学情、实验目标、实验重难点、实验过程、反思评价六个方面进行说课。
【教材分析】二氧化碳与氢氧化钠的反应，是九年级下册在学习碱的化学性质时的一个重要反应。
因为在二氧化碳和氢氧化钠的反应中没有明显现象，教材没有给出相应的演示实验，而是直接给出了氢氧化钠和二氧化碳反应的方程式，让学生类比氢氧化钙和氢氧化钠分别与二氧化碳反应的方程式进行，写出三氧化硫与氢氧化钠的反应方程式，从而归纳出碱的一条重要的性质。
【学情分析】学生在学习二氧化碳性质时已经掌握了二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
而学生在学习这个性质时感到比较抽象，其一学生没有亲身体验实验，学生对氢氧化钠和二氧化碳的反应没有现象认识模糊；其二绝大部分学生在氢氧化钠和二氧化碳能否反应的探究中存在普遍的认知障碍，该障碍是：在设计利用压强变化探究二氧化碳和氢氧化钠反应的实验中，因为没有意识到氢氧化钠溶液中的水也能吸收二氧化碳导致压强降低，所以不能认识到设置实验时需要补充水和氢氧化钠的对比实验。
基于以上分析，我确立了以下教学目标。
【实验目标】1.知识目标：通过实验探究，观察实验过程及现象，掌握二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。
2.能力目标通过应用传感器探究氢氧化钠和与二氧化碳的反应，理解水也能吸收二氧化碳，从而能够发现问题改进实验设计。
3．素养目标(1)证据推理和模型认知：通过数字化实验，学生从数据的变化认识反应的发生，培养证据推理意识和数据分析能力，构建从反应物消耗角度证明反应发生的认知模型。
二氧化碳和氢氧化钠的化学反应方程式
二氧化碳和氢氧化钠的化学反应方程式如下：
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
这是一种酸碱反应，也被称为中和反应。
酸碱反应是化学反应中常见的一种类型，涉及到酸和碱的中和过程，生成盐和水。
在这个反应中，二氧化碳（CO2）是酸，氢氧化钠（NaOH）是碱。
CO2溶于水会生成碳酸（H2CO3），而氢氧化钠溶于水会离解成Na+和OH-离子。
在反应开始时，CO2会溶解在水中，生成碳酸：
CO2 + H2O → H2CO3
然后，碳酸和氢氧化钠发生中和反应，生成碳酸钠和水：
H2CO3 + 2NaOH → Na2CO3 + 2H2O
其中，碳酸钠（Na2CO3）是生成的盐，水（H2O）是生成的副产物。
这个反应是一种放热反应，释放出能量。
在实验室中，可以通过向装有氢氧化钠溶液的容器中通入二氧化碳气体来观察到这个反应。
通入二氧化碳气体后，溶液会变得混浊，同时放出热量。
这个反应在生活中也有一些应用。
例如，二氧化碳和氢氧化钠的反应常用于制备碳酸钠（重要的工业原料）和制备碳酸氢钠（苏打粉）等化学品。
此外，二氧化碳也经常被用作饮料中的气泡剂，使饮料具有一定的气泡感。
总结起来，二氧化碳和氢氧化钠的化学反应方程式为CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O，这是一种酸碱反应，通过中和过程生成了碳酸钠和水。
这个反应具有实验室和工业上的应用，也与日常生活中的碳酸饮料有关。
探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应是化学中的一种重要实验现象。
二氧化碳是一种无色、无臭、不可燃的气体，它在自然界中有着广泛的存在，是地球大气的主要组成部分之一。
氢氧化钠溶液是一种强碱性溶液，在化工生产和实验室中有着广泛的应用。
而二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应则是我们日常生活和工作中常见的化学现象之一。
当二氧化碳气体与氢氧化钠溶液发生反应时，会产生碳酸钠和水的化学反应。
这种反应具有一定的实验价值和应用意义，可以帮助我们更深入地了解化学反应的过程和规律。
本文将从实验现象、反应方程式和反应机理三个方面来探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。
一、实验现象在实验室进行二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应实验时，我们可以观察到几个明显的现象。
当二氧化碳气体通过氢氧化钠溶液中时，氢氧化钠溶液会产生明显的气泡。
这些气泡是二氧化碳气体与氢氧化钠溶液发生反应释放出来的，通过观察气泡的数量和速度可以初步判断二氧化碳与氢氧化钠发生反应的程度。
在反应过程中我们还可以观察到氢氧化钠溶液的颜色会发生变化，从无色变为淡黄色或者浑浊的白色。
通过化学实验方法可以验证，生成的产物是碳酸钠。
二、反应方程式二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应过程可以用化学方程式来表示。
其中二氧化碳气体和氢氧化钠溶液是反应物，而碳酸钠和水是产物。
具体的反应方程式如下所示：CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O从微观上来看，二氧化碳气体通过氢氧化钠溶液中时，会发生如下的化学反应：CO2 + H2O → H2CO3H2CO3 + 2NaOH → Na2CO3 + 2H2O这个反应机理说明了，二氧化碳气体溶解在水中会形成碳酸，而碳酸又会与氢氧化钠发生中和反应，生成碳酸钠和水。
这一过程不仅是化学方程式所描述的物质变化过程，更是一个微观的分子之间相互作用的复杂过程。
在工业生产和日常生活中，二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应还有着重要的应用。
二氧化碳与氢氧化钠溶液的中和反应可以用来吸收二氧化碳气体，净化空气和净化废气。
分组实验验证猜想展示归纳【反馈检测】利用froclass，及时反馈检测；【链接中考】在二氧化碳性质学习中，我们知道二氧化碳溶于水并与水反应，其中，我们也做了塑料瓶变扁的实验。
刚刚第一、二小组提出的方法中，氢氧化钠溶液也含有水，因此瓶子变扁和气球变大的实验不严谨。
【提出问题】请设计实验方案，使该实验方法更加严谨。
【方法指引】现在氢氧化钠溶液中存在什么干扰？如何排除干扰。
【小组讨论】设计实验方案【小组展示方案一】对比实验【演示实验】同体积二氧化碳和同体积氢氧化钠溶液分别装入塑料瓶，观察现象。
【归纳现象】瓶子的形变程度不同。
【构建方法模型】针对干扰的排除1.设计对比实验（控制变量）【小组展示方案二】使用干燥的氢氧化钠固体，不用溶液，排除干扰【演示实验】利用气球装置收集满二氧化碳,迅速加入氢氧化钠固体。
【观察现象】气球逐渐变大【归纳方法】2.直接把干扰除去思考质疑审题思考小组讨论演示实验构建模型利用学生最近发展区，让学生提出问题，培养学生敢于质疑、爱动脑筋的科学精神。
同时，展现真题，一方面使问题与中考相结合，另一方面可以使问题更规范。
通过小组合作的方式来设计实验，解决问题，一方面可以培养学生合作能力，另一方面提高学生解决问题的能力。
通过演示实验，直观、清晰的实验现象，加深学生对问题的理解，把抽象、枯燥的问题形象、具体化。
课堂小结课堂检测【对照目标，谈谈收获】【课堂检测】导学案【梳理知识，建构模型】整理检测智慧课堂测评一体化，可快速了解学生的掌握情况，加深知识的理解。
板书设计探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应知识网络 CO2+NaOH==Na2CO3+H2O 方法模型无明显现象1.检验反应物减少2.检验有无新物质生成无色无味气体干扰排除： 1.对比实验（控制变量）与C反应与碱反应 CO+Ca(OH)2==CaCO3+H2O 2.直接除去干扰CO2 有明显现象能溶于水与水反应。
探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应二氧化碳（CO2）与氢氧化钠（NaOH）溶液的反应是化学反应中常见的一种。
这种化学反应产生了碳酸钠（Na2CO3）和水（H2O），并释放出二氧化碳气体。
这一过程在生活和工业中都有着重要的应用。
在本文中，我们将探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应机制，对这一化学反应进行深入的分析，并阐述其在实际应用中的意义。
让我们来了解一下二氧化碳和氢氧化钠的性质。
二氧化碳是一种无色、无味、不可燃的气体，常温下稳定。
它溶于水，形成碳酸溶液，使水呈酸性。
氢氧化钠是一种强碱，是固体氢氧化钠和水溶液的统称。
固体氢氧化钠具有强腐蚀性，能和水迅速反应放热溶解，生成氢氧化钠溶液。
氢氧化钠溶液是一种强碱性溶液，能与酸反应产生中和反应。
当二氧化碳气体和氢氧化钠溶液发生反应时，首先二氧化碳气体会溶解在氢氧化钠溶液中，产生碳酸钠和水的反应如下：CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O这是一种双替换反应，其中二氧化碳气体（CO2）与氢氧化钠溶液（NaOH）反应生成碳酸钠（Na2CO3）和水（H2O）。
这一反应也可以写成离子方程式：在这个反应中，碳酸钠溶于水，成为完全解离的离子。
碳酸钠可分解为离子：氢氧化钠在水中也完全离解，生成离子：由此可见，这一反应不仅是气体和溶液之间的化学反应，也是离子之间的化学反应。
在实际应用中，二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应有着重要的意义。
这一反应在环境保护方面有着应用。
二氧化碳是一种温室气体，过多的排放会导致全球变暖。
由于工业生产和汽车尾气等原因，大量二氧化碳被排放到大气中。
而二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应可以用来净化废气中的二氧化碳，减少其对环境的污染。
该反应可用于工业废气处理、燃煤排放净化等领域，有助于减少二氧化碳排放，保护环境。
二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应也在实验室和工业生产中有着重要的应用。
碳酸钠是一种重要的化工原料，在玻璃、化肥、洗涤剂等行业都有着广泛的应用。
而氢氧化钠溶液则常用于皂类、造纸、纺织等行业的生产中。
验证二氧化碳与氢氧化钠反应
例题某兴趣小组同学将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。
（1）写出上述澄清石灰水变浑浊的化学
方程式：___________________________。
（2）为探究二氧化碳和氢氧化钠是否发
生了化学反应，王强设计了如图所示的A、B
实验进行验证。
实验现象为：A中试管内液面
上升，B中_______。
李莉提出质疑，她认为A实验不严谨，应做一个对比实验：_________________。
解析二氧化碳与氢氧化钠是九年级化学中的重点实验，但反应无明显现象，需要借助其他物质或者其他现象来判断反应是否发生。
解答本题时，只需根据反应物和生成物即可写出反应的方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
对照题给信息，实验A中氢氧化钠溶液吸收了二氧化碳后，试管内气体压强减小，取下橡皮塞后，氢氧化钠溶液会进入试管，且试管中液面高于水槽中液面；实验B中氢氧化钠吸收二氧化碳后，锥形瓶中的气体压强减小，在外界大气压的作用下小气球胀大，故B中的现象是气球膨大。
A实验不严谨的理由是二氧化碳不但能与氢氧化钠反应还能与水反应，故应将氢氧化钠溶液换成水来与A实验对比，看液面上升的程度。
除此之外，还可以用鉴别生成物的方法进行探究。
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红，因此不可用加入无色酚酞溶液的方法，应该利用碳酸钠与稀盐酸的反应，向反应后的溶液中滴加稀盐酸看是否有气泡产生，以此说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
参考答案（1）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（2）气球胀大将A中氢氧化钠溶液换成等量的水
变式题某兴趣小组同学将制得的二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。
二氧化碳和氢氧化钠是否发生了化学反应？
（1）小明设计了甲、乙两个实验来验证二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应，如上图所示。
实验现象为：甲--软塑料瓶变瘪，乙—“瓶吞鸡蛋”。
小虎同学认为上述实验是可行的．其共同原理是____________________，小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应．其理由是________ _，小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是_______________。
（2）小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入___________，观察到___________现象，从而证明CO2与NaOH已经发生了反应。
2．氢氧化钠是一种常用的试剂，在实验课上，同学们自己动手对氢氧化钠的性质进行了探究，请你参与他们的活动并回答下列问题：
【提出问题】将二氧化碳通入氢氧化钠溶液看不到任何现象，氢氧化钠与二氧化碳气体能否发生反应?
【设计方案】小林同学用右图所示的实验仪器与药品以及
下列实验操作步骤进行探究：
请你预测有关的化学反应，写出反应的化学方程
式：；将预测到得实验现象以及对产生
实验步骤预测实验现象产生此现象的原因向集气瓶中倒入少量的氢氧化
钠溶液，立即盖好玻璃片，振荡，
将集气瓶倒置，把扶在玻璃片上
的手移开。
应。
请你分析她这样说的原因。
在小林实验的基础上，请你自选药品帮助他设计一个补充实验，证明氢氧化钠溶液与二氧化碳气体确实发生了反应
(写出实验步骤、实验现象)。
参考答案1.（1）二氧化碳和氢氧化钠反应后装置内气体压强减小，二氧化碳在水中可以溶解一定量，装置内气体压强也会变小把氢氧化钠溶液换成等量的水，观察现象（2）稀盐酸有气泡产生
2. 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
玻璃片悬空，不掉落瓶内二氧化碳气体减少，压强变小
二氧化碳溶解于水(或与水反应)
用试管取少量集气瓶中的液体，向其中加入适量稀盐酸(合理即可)。
