初中化学课件 中和反应

初中生化学实验：酸碱中和反应引言在初中化学教育中，酸碱中和反应是一个重要的实验内容。

本文将介绍关于酸碱中和反应的基本原理以及通过实验进行观察和验证的方法。

实验目的本实验旨在让初中生了解酸碱中和反应的概念并能够通过实验观察、记录和分析其过程与结果。

实验材料•盐酸溶液•硫酸溶液•碳酸氢钠溶液•水溶性指示剂（如菜籽蓝、甲基橙等）•试管•高锰酸钾晶体实验步骤实验一：盐酸与氢氧化钠的中和反应1.取一只试管，加入适量盐酸溶液。

2.使用滴管滴加少量的水溶性指示剂。

3.用力摇动试管，观察颜色变化。

实验二：硫酸与氢氧化钠的中和反应1.取另一只试管，加入适量硫酸溶液。

2.使用滴管滴加少量的水溶性指示剂。

3.用力摇动试管，观察颜色变化。

实验三：酸碱中和生成盐与水1.取另一只试管，加入适量盐酸溶液和氢氧化钠溶液。

2.使用滴管滴加少量的水溶性指示剂。

3.用力摇动试管，观察颜色变化。

实验四：酸碱指示剂的转色现象1.取一只干净的试管，加入适量纯净水。

2.加入少量酸碱指示剂（如菜籽蓝、甲基橙等）。

3.再分别加入适量盐酸溶液和氢氧化钠溶液，并记录颜色变化过程。

结果与讨论实验一、实验二和实验三中观察到根据添加不同试剂引起的指示剂颜色变化。

这表明了酸碱中和反应发生时会产生新的物质，形成了盐和水。

这些新的物质对水溶性指示剂具有不同的影响因而引起了颜料颜色的改变。

实验四中观察到了酸碱指示剂的转色现象。

酸和盐溶液导致指示剂颜色变红，而碱溶液导致指示剂颜色变蓝或黄色。

这是因为酸和碱对指示剂的化学结构有影响，从而改变了其吸收特定波长的光。

结论通过以上实验可以得出以下结论： - 酸和碱反应生成盐和水； - 水溶性指示剂对于酸碱中和反应具有不同的颜色响应； - 酸碱指示剂能够在酸和碱之间快速地发生转色反应。

初中生通过进行这些实验，可以加深对于酸碱中和反应的理解，并培养观察、记录与分析实验结果的能力。

同时，注意安全操作，遵守实验室规则。

参考资料1.张标华,张瑞文. 初中化学 (时间版) (P22).人民教育出版社,2019.2.夏璇,王慧敏,杨程勇等. 北京市初一年级物理化学课科技创新实践能力培养探究——以塞尔法效应实验为例. 实验技术与管理,2017(03):86-88.。

初中化学中常见的中和反应酸 + 碱 -------- 盐 + 水1．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O3．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O4.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O5.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O7.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O10. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O11 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐12．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑13．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑14．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑15．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO316.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑17.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl (7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐18．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO419．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 20．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl21.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl22.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (8）盐 + 盐 ----- 两种新盐23．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓ + NaNO3 24．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl。

酸和碱的中和反应【学习目标】1.掌握酸和碱之间发生的中和反应。

2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

3.会用pH试纸检测溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

【要点梳理】要点一、中和反应1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

2.实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－结合生成了中性的水。

表达式为：H++ OH－＝H2O。

3.现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。

【要点诠释】1.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则容易使稀盐酸过量。

从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。

2.注意理解中和反应的概念。

生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。

要点二、中和反应在实际中的应用1.用于医药(1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH为０.９～１.５时，有助于食物消化。

如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。

俗语“烧心”其实是“烧胃”也就是胃酸过多了，一般服用小苏打或胃舒平，它们均可以降低胃酸的浓度，但一旦并发有胃溃疡或胃穿孔症状，那么用小苏打就不合适了，因为反应产生的二氧化碳会刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多；气体的存在也有加剧胃穿孔的危险。

氢氧化铝与胃酸反应不产生二氧化碳气体，同时生成具有收敛作用的氯化铝，治疗效果好一些。

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O(2)我们可能都被蚊虫叮咬过。

被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。

初中化学酸和碱的中和反应中和反应是化学反应中常见的一种类型，它指的是酸和碱反应时生成盐和水的过程。

在这篇文章中，将介绍酸和碱的基本概念，中和反应的原理以及常见的中和反应实例。

一、酸和碱的基本概念酸是指能够产生氢离子（H+）的化合物或离子，例如盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）。

碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物或离子，例如氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙（Ca(OH)2）。

酸和碱是化学反应中常见的反应物。

二、中和反应的原理酸和碱反应时，酸的氢离子和碱的氢氧根离子结合，生成水和盐。

中和反应的化学方程式一般可以表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水。

在这个反应中，氢离子和氢氧根离子结合，形成水分子，同时离子也重新组合形成盐。

三、中和反应的实例1. 盐酸与氢氧化钠的中和反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠（普通食盐）和水。

2. 硫酸与氢氧化钾的中和反应：H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水。

3. 碳酸氢钠与盐酸的中和反应：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

4. 硫酸与氢氧化钠的中和反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。

中和反应不仅发生在化学实验室中，也广泛应用于日常生活中。

例如，我们在烧烤时会用醋作为调味料，醋中的醋酸与烤肉中的碱性物质中和，使得食物更加美味。

此外，中和反应还被应用于酸中和法净化废水、制备化学药品等过程中。

总结：中和反应是酸和碱反应的一种常见类型，通过酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子的结合，生成盐和水。

中和反应在化学实验室和日常生活中都有广泛的应用，是我们理解酸碱中和原理的重要基础。

通过学习中和反应，我们可以更好地理解化学反应的基本过程，并应用于实际生活和工作中。

初中化学——（26）中和反应一、中和反应（一）定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。

（二）实质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水，即H+ + OH- == H2O（三）中和反应的验证实验：1、步骤：烧杯中加入10ml的氢氧化钠，再滴入几滴无色酚酞，可观察到无色酚酞变红，再用滴管滴入几滴稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液的顔色恰好变成无色，说明反应恰好完成；2、有关化学方程式: HCl + NaOH == NaCl +H2O（四）中和反应在实际中的应用1、改良酸性土壤壤:农业上用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水浇灌植物，改良碱性土壤；2、处理工厂的废水：硫酸工厂的废水中的硫酸用熟石灰中和处理；3、用于医疗：（1）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O （2）氢氧化镁药物治疗胃酸过多：2HCl + Mg(OH)2== MgCl2 + 2H2O （3）蚊虫叮咬处有蚁酸，可以涂含碱性物质氨水的药物，减轻痛痒。

二、课后练习题1、下列说法中正确的是（）A．能电离出H+的化合物一定是酸B．含有酸根的物质一定是酸C．盐中一定含有酸根离子D.能电离出OH－的化合物一定是碱2、下列物质中存在自由移动的氯离子的是( )A．固体食盐B．氯化钾溶液C．液态氯化氢D．氯酸钾溶液3、某盐电离出两种离子，金属离子和酸根离子的个数比为2∶3，则金属的化合价为( )A．+2 B．+3 C．+1 D．+44、下列试剂中能把盐酸、氯化钠、氢氧化钠三种无色溶液鉴别出来的是( )A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．石蕊试液D．硝酸银溶液5、常温下下列稀酸中与较活泼金属反应不能生成氢气的是( )A．盐酸B．硫酸C．硝酸D．磷酸6、除去稀硝酸中的少量盐酸，可以选用( )A．氢氧化钠溶液B．足量硝酸银溶液C．氯化钡溶液D．适量硝酸银溶液7、下列物质可以由金属单质和盐酸直接反应制得的有( )A．FeCl3B．AlCl3C．CuCl2D．AgCl8、下列物质中能和稀硫酸发生中和反应，且生成沉淀的是( )A．Na2CO3B．BaCl2C．NaOH D．Ba(OH)29、下列物质中能与烧碱反应的是( )A．生石灰B．二氧化碳C．氯化钠D．氢氧化钾10、使无色酚酞变红的溶液能使紫色石蕊( )A．变为红色B．变为蓝色C．不变色D．变为无色11、下列固体物质中放入足量盐酸仍不消失的是( )A．铜B．石灰石C．生石灰D．烧碱12、用托盘天平称量固体氢氧化钠时，正确的操作方法是( )A．左盘上放一张纸，再放上氢氧化钠B．右盘上放一张纸，再放上氢氧化钠C．右盘上放一烧杯，再放上氢氧化钠D．左盘上放一烧杯，再放上氢氧化钠13、下列物质中能与稀硫酸反应得到蓝色溶液的是( )A．Cu B．BaCl2C．CuO D．CO214、下列物质中可以与盐酸反应，但是不生成气体的是( )A．Ag B．MgCO3C．Al(OH)3D．Fe15、下列溶液中pH值最小的是( )A．使无色酚酞变红的溶液B．使紫色石蕊不变色的溶液C．使紫色石蕊变蓝的溶液D．使紫色石蕊变红的溶液16、酸具有通性的本质是( )A．都能使紫色石蕊变红B．酸溶液可以导电C．酸在水溶液中都能电离出酸根离子D．酸在水溶液中都能电离出氢离子17、下列转变不能一步实现的是( )A．CO2 →CaCO3 B．H2SO4 →H2C．Cu →Cu(OH)2 D．Ca(OH)2→NaOH18、鉴别稀盐酸和稀硫酸，最好选用( )A．石蕊试液B．硝酸银溶液C．碳酸钠溶液D．氯化钡溶液19、向40克10%的氢氧化钠溶液中，逐滴加入10克36.5%的盐酸，溶液的pH值将( )A．由>7变为<7 B．由<7变为>7 C．由>7变为=7 D．不变20、将10克20%的稀硫酸和10克20%的氢氧化钠溶液混合后，加入指示剂，下列叙述中正确的是( )A．紫色石蕊变红B．石蕊不变色C．无色酚酞变红D．无法判断。

酸碱中和化学式一、酸碱中和反应的概念1. 定义- 酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应叫酸碱中和反应。

其实质是H⁺和OH⁻结合生成水（H₂O）。

例如：HCl + NaOH = NaCl+ H₂O。

二、常见的酸碱中和反应化学式（以初中常见的酸和碱为例）1. 盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）的反应- 化学方程式：HCl + NaOH = NaCl + H₂O。

- 反应现象：无明显现象（因为生成的氯化钠溶液为无色透明），但是反应过程中会放出热量。

2. 硫酸（H₂SO₄）与氢氧化钙[Ca(OH)₂]的反应- 化学方程式：H₂SO₄+Ca(OH)₂ = CaSO₄+2H₂O。

- 反应现象：会有白色沉淀生成（因为硫酸钙微溶于水，当反应生成的硫酸钙量较多时会有沉淀现象），同时反应放出热量。

3. 硝酸（HNO₃）与氢氧化钾（KOH）的反应- 化学方程式：HNO₃+KOH = KNO₃+H₂O。

- 反应现象：无明显现象，反应过程中放出热量。

三、酸碱中和反应的应用1. 在农业中的应用- 改良酸性土壤。

土壤显酸性时，可加入熟石灰[Ca(OH)₂]来中和酸性，反应方程式为H₂SO₄ + Ca(OH)₂=CaSO₄ + 2H₂O（假设土壤中的酸为硫酸）。

2. 在医药中的应用- 胃酸过多时，可服用含有氢氧化铝[Al(OH)₃]的药物来中和胃酸（胃酸的主要成分是盐酸），化学方程式为3HCl+Al(OH)₃ = AlCl₃+3H₂O。

3. 在工业中的应用- 处理工厂废水。

例如，若工厂废水中含有硫酸，可用熟石灰来中和，化学方程式为H₂SO₄+Ca(OH)₂ = CaSO₄+2H₂O。