2016高考无机化学工艺流程图题复习1、锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。
工业上常以β锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。
其中一种工艺流程如下：②Li2请回答下列问题：(1)反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是________________________________________________。
(3)写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：____________________________________。
(4)反应Ⅳ生成Li2CO3沉淀，写出在实验室中得到Li2CO3沉淀的操作名称，洗涤所得Li2CO3沉淀要使用(选填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是_____________________________________________________________________。
2、以黄铜矿（主要成份为CuFeS2，含少量杂质SiO2等）为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾（FeSO4·7H2O）。
其主要流程如下：a细菌已知：① 4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O（1）试剂（2）操作X应为蒸发浓缩、、。
（3）反应Ⅱ中加CuO调pH为3.7～4的目的是；（4）反应Ⅴ的离子方程式为。
3、以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：已知：SOCl2＋H2OSO2↑＋2HCl↑(1) “酸浸”时盐酸与CuCO3·Cu(OH)2反应的化学方程式为 ________________。
为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当提高盐酸浓度；②适当提高反应温度；③______________。
(2) “氧化”时发生反应的离子方程式为__________________。
(3) “滤渣2”的主要成分为____________(填化学式)；“调pH”时，pH不能过高，其原因是________________。
(4) “加热脱水”时，加入SOCl2的目的是________________。
4、铝鞣剂在皮革工业有广泛应用。
某学习小组以铝灰为原料制备铝鞣剂[ Al(OH)2Cl],设计如下化工流程（提示：铝灰的主要成分是Al、Al2O3、AlN、FeO等）：请回答下列问题：⑴酸D的化学式为；气体C的电子式。
⑵实验室检验气体A的操作是_____________________________________________________________________；“水解”温度保持在90℃左右，写出水解生成A的化学方程式：__________________________________________________________。
1.“酸溶”温度控制在30℃~35℃，不宜太低，也不宜太高，其原因是___________________________________________________；氧化剂E宜选择_________（填字母）。
A.漂白液B.稀硝酸C.酸性高锰酸钾溶液D.溴水1.“除杂”过程中产生滤渣的离子方程式为_____________________________________。
2.粗产品略显浅黄色，可能含有的杂质主要是________________________（填化学式）。
若用“蒸发”代替“喷雾干燥”，其后果是___________________________________。
5、铬及其化合物在现代工业上的应用广泛，可用于电镀，鞣制羊毛，皮革；铬还用于照相材料，胶版印刷及化工触媒剂等。
但化工废料铬渣对人体健康有很大危害。
Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr(III)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+)：部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+开始沉淀时的pH 1.9 7.0 ———— 4.7 ——沉淀完全时的pH 3.2 9.0 11.1 8 6.7 9 (＞9溶解)(1)实验室用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L－1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外，还需。
(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是(至少答一点)。
(3)调节溶液的pH=8是为了除去离子。
钠离子交换树脂的原理为：M n＋＋nNaR→MR n＋nNa＋，被交换的的杂质离子是。
(4)Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH－(aq)常温下，Cr(OH)的溶度积K sp= c(Cr3+)• c3(OH－)=10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol/L，溶液的pH应调至。
(5)还原过程发生以下反应(请配平)：Na2Cr2O7＋SO2＋= Cr(OH) (H2O)5SO4＋Na2SO4；Ⅱ：工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。
其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
用Fe做电极的原因为在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释) 。
6、电镀广泛地应用于工业生产中．在电镀铬的工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+Fe3+和Al3+等，且酸性较强．为回收利用铬元索，此工业废水通常采用如下流程处理：已知：(1)铬元素有以下循环过程：(2)Cu(OH)2能溶于氨水：Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O请回答下列问题：(1)加入试剂甲的目的：______(2)试剂乙的名称：______，试剂丙的化学式：______(3)上述操作I、II、III相同，则进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器有______(4)滤渣I的主要成分为______(写化学式)．(5)在铬元素循环过程的反应①中每反应掉1mol H2O2同时消耗H+数目为：______(6)铬元素循环过程的反应⑥的离子方程式：______；废水处理流程中生成滤渣III的离子方程式：______．7、锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的地位．（1）隐形涂料是我国于2014年3月1日成功首飞的最新2011号歼20实现隐形的关键材料．锰锌铁氧体是当前广泛使用的一种隐形材料，其化学组成为Mn x Zn1-x Fe2O4（铁为+3价），当锰、锌、铁三种金属的质量分数分别为4.6%、21.76%、46.86%时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力最强，则锰锌铁氧体中锰元素的化合价为，当雷达波吸收能力最强时x=．（2）碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2）为主要原料制备碳酸锰的一种工艺流程如图所示，从废墟中提取A的方法是3+2-，写出沉锰时反应的离子方程式：（3）KMnO4是一种十分重要的氧化剂，工业可以软锰矿为原料先制得锰酸钾，然后电解锰酸钾溶液就可以得到KMnO4，则电解时阳极上的电极反应式为，当电路中有2 mol电子通过时，阳极上得到的产物的质量为8、钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。
利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示：已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3＋4H+＋4Cl-＝Fe2+＋TiOCl42-＋2H2O（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是。
（2）滤渣A的成分是。
（3）滤液B中TiOCl42- 转化生成TiO2的离子方程式是。
（4）反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。
反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是。
（5）反应③的化学方程式是。
9、Ⅰ.重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，重铬酸钾的溶解度随温度影响较大。
工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。
涉及的主要反应是:6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是。
（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是。
（3）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式。
（4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因。
（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol/ LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min。
然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I一十S4O52-）判断达到滴定终点的依据是。
Ⅱ.氨作为一种富氢化合物，具有各种优点，特别是氨有着良好的产业基础，价格低廉，氨作为燃料电池燃料具有很大的发展潜力。
氨氧燃料电池示意图，回答下列问题(1) a电极的电极反应式为_________________________；(2)反应一段时间后，电解质溶液的pH将_________（填“增大”“减小”或“不变”）；(3)已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，试写出氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式：__________；。
