2006年高考化学真题(Word版)——天津卷(试题+答案解析)

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2010年普通高等学校招生全国统一考试（全国1卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cu 64一、选择题6.下列判断错误的是( )A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3B．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)37.下列叙述正确的是( )A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO 3沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu8.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑9.下列叙述正确的是( )A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C．1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8.0D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝1110.如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。

电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/S TiO2/S*(激发态)TiO2/S*―→TiO2/S＋＋e－I＋2e－―→3I－2TiO2/S＋＋3I－―→2TiO2/S＋I下列关于该电池叙述错误的是( )A．电池工作时，是将太阳能转化为电能B．电池工作时，I－在镀铂导电玻璃电极上放电C．电池中镀铂导电玻璃为正极D．电池的电解质溶液中I－和I的浓度不会减少11.下图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应。

2023年高考真题—化学(天津卷)含解析
第一部分选择题
1. 以下关于水的说法不正确的是
A. 水是一种无色、无味、透明的液体
B. 水具有高比热、高比焓和高溶解力的特点
C. 水的密度随温度升高而降低
D. 水的聚合能力强，形成的团簇结构比冰的密度小
正确答案：C
解析：水的密度随温度升高而降低是不正确的说法。

一般来说，液体的密度会随温度升高而减小，但水在4℃时密度最大，随着温
度的升高，密度逐渐减小。

因此选C。

2. 下列关于盐酸和氢氧化钠中和反应的叙述正确的是
A. 反应后生成的水的数量比原来的盐酸和氢氧化钠数量少
B. 酸量和碱量不相等时，反应不会发生
C. 盐酸和氢氧化钠按化学计量比全反应，生成的产物为氯化钠和水
D. 中和反应即氧化还原反应
正确答案：C
解析：酸和碱中和的反应是按化学计量比进行的，生成的产物是相对简单的化合物和水，因此选C。

第二部分简答题
1. 请描述原子核的构造和特点
原子核是由质子和中子组成的，呈正电荷。

原子核的直径约为$10^{-14}$米，核的质量大约等于原子质量数的整数倍。

2. 请说明生活中常用化学品的危害，并介绍相应的防护措施
生活中的常用化学品有酸、碱、有机溶剂等，其危害包括刺激性、腐蚀性和毒性等。

使用这些化学品时应戴口罩、手套，避免接触皮肤，严格遵守使用规定，对于产生的废品需按相关规定进行处理。

2010年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）化学试题第I卷一、选择题(共42分)7．下列各项表达中正确的是( )A．Na2O2的电子式为B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl-的结构示意图为8．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )A．3种 B．4种 C．5种 D．6种9．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇10．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为( )A．0.1(b-2a) mol/L B．10(2a-b) mol/LC．10(b-a) mol/L D．10(b-2a) mol/L11．己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H = -12.1 kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H = -55.6 kJ/mol。

则HCN在水溶液中电离的∆H等于( )A．-67.7 kJ/mol B．-43.5 kJ/molC．+43.5 kJ/mol D．+67.7 kJ/mol12．根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是( )A．2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)B．Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)C．2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)D. 2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)13．下表中评价合理的是( )选项化学反应及其离子方程式评价A Fe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O 正确B 向碳酸镁中加入稀盐酸: CO32-+2H+==CO2+ H2O 错误，碳酸镁不应该写成离子形式C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-==BaSO4↓正确D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1:2第Ⅱ卷必考：二、非选择题(共43分)26．（14分）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。

2006年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（I）1、在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于A、分子晶体B、原子晶体C、离子晶体D、何种晶体无法判断2、下列叙述正确的是A 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高3、用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A 0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N AB 标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5N AC 0.1mol CH4所含的电子数为1N AD 46g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1N A4、把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A、1︰2︰3B、3︰2︰1C、6︰3︰1D、6︰3︰25、浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是A BaCl2 NaOH NaHCO3B Na2CO3 MgCl2 H2SO4C AlCl3 NH3·H2O NaOHD Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO46、在0.1mol·L－1CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是A 加入水时，平衡向逆反应方向移动B 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D 加入小量CH6COONa.固体，平衡向正反应方向移动7、茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是A 在加热和催化剂作用下，能被氢气还原B 能被高锰酸钾酸性溶液氧化C 在一定条件下能与溴发生取代反应D 不能与氢溴酸发生加成反应8、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO42－)＝0.8mol·L－1，则c(K＋)为A、0.15mol·L－1B、0.2mol·L－1C、0.3mol·L－1D、0.4mol·L－19、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

2006年高考全国理综试卷（Ⅱ）化学部分6.反应 2A（g） + B（g） 2C（g）；△H > 0 。

下列反应有利于生成C的是：A. 低温、低压B. 低温、高压C. 高温、高压D. 高温、低压7.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是：A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性8.下列反应的离子方程式书写正确的是：A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3↓ + H2OC. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-9.某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-1，其中镁离子的质量分数为5.1%。

300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于：A. 0.37molB. 0.63molC. 0.74molD. 1.5mol10.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 → H2O IO3- → I2 MnO4-→ Mn2+ HNO3→ NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是：A. H2O2B. IO3-C. MnO4-D. HNO311.下列叙述正确的是：A. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C. H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D. CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央12.下列叙述正确的是：A. 直径介于1nm ～10nm 之间的微粒称为胶体B. 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D. 胶体粒子很小，可以透过半透膜13. 主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有：A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种26、（15分）可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空：(1) 试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序入操作是（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是（3）实验中加热试管的目的是：①②(4) 试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是（5）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是27、（15分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以气态化合物，则（1）X是、Y是、Z是（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是和（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式（分子式）是28.（15分）以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应：加氧气其中，氧化物（I ）是红棕色固体，氧化物（II ）、（III ）、（IV ）在反应条件下都是气体。

一、单项选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题只是一个选 项符合题意）
1. 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民
的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治 SO2 污染 B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．22.4 L N2 中所含的H 有部分发生电离使其分子数小于 6.02×1023；B 项中，因存
-1 0
在着 2Na2O2～O2 关，每生成 1molO2，就转移 2mol 电子，生成转移电子的物质的
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C
S8 分子结构模型
D
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量为
1.12L 22.4L mol 1

0.05mol
，转移电子数为
0.5mol×6.02×1023 mol-1，B 错；
从 C 项 S8 的结构模型不难看出每个 S 平均对应于一个 S—S 键，故 32g S 即
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术通关，1系电过，力管根保线据护敷生高设产中技工资术艺料0不高试仅中卷可资配以料置解试技决卷术吊要是顶求指层，机配对组置电在不气进规设行范备继高进电中行保资空护料载高试与中卷带资问负料题荷试2下卷2，高总而中体且资配可料置保试时障卷，各调需类控要管试在路验最习；大题对限到设度位备内。进来在行确管调保路整机敷使组设其高过在中程正资1常料中工试，况卷要下安加与全强过，看度并22工且22作尽22下可22都能22可地护以缩1关正小于常故管工障路作高高；中中对资资于料料继试试电卷卷保破连护坏接进范管行围口整，处核或理对者高定对中值某资，些料审异试核常卷与高弯校中扁对资度图料固纸试定，卷盒编工位写况置复进.杂行保设自护备动层与处防装理腐置，跨高尤接中其地资要线料避弯试免曲卷错半调误径试高标方中高案资等，料，编试要5写、卷求重电保技要气护术设设装交备备置底4高调、动。中试电作管资高气，线料中课并敷3试资件且、设卷料中拒管技试试调绝路术验卷试动敷中方技作设包案术，技含以来术线及避槽系免、统不管启必架动要等方高多案中项；资方对料式整试，套卷为启突解动然决过停高程机中中。语高因文中此电资，气料电课试力件卷高中电中管气资壁设料薄备试、进卷接行保口调护不试装严工置等作调问并试题且技，进术合行，理过要利关求用运电管行力线高保敷中护设资装技料置术试做。卷到线技准缆术确敷指灵设导活原。。则对对：于于在调差分试动线过保盒程护处中装，高置当中高不资中同料资电试料压卷试回技卷路术调交问试叉题技时，术，作是应为指采调发用试电金人机属员一隔，变板需压进要器行在组隔事在开前发处掌生理握内；图部同纸故一资障线料时槽、，内设需，备要强制进电造行回厂外路家部须出电同具源时高高切中中断资资习料料题试试电卷卷源试切，验除线报从缆告而敷与采设相用完关高毕技中，术资要资料进料试行，卷检并主查且要和了保检解护测现装处场置理设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。

2006年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合能力测试本试卷分第I卷（选择题）和第II卷两部分，共300分，考试用时150分钟。

第I卷本卷共21题，每题6分，共126分。

在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 641. 紫外线具有杀菌和诱变功能。

用相同剂量、不同波长的紫外线处理两组等量的酵母菌，结果见下表。

据表推断，在选育优良菌种时，应采用的紫外线波长及依据是（）A. 260nm；酵母菌存活率较低B. 260nm；酵母菌突变数多C. 280nm；酵母菌存活率高D. 280nm；酵母菌突变数少2. 下列有关激素和氨基酸的叙述，正确的是（）①胰岛A细胞分泌的胰高血糖素促进葡萄糖合成为糖元②生长激素和胰岛素均能与双缩脲试剂发生作用，产生紫色反应③人体内没有酪氨酸就无法合成黑色素，所以酪氨酸是必需氨基酸④当血液中甲状腺激素浓度降低时，引起垂体分泌促甲状腺激素增加A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④3. 下列有关干旱区域的生物与环境之间关系的叙述，正确的是（）A. 干旱区域的生态系统食物链少，抵抗力稳定性强B. 干旱区域的生态系统自动调节能力弱，恢复力稳定性强C. 经干旱环境长期诱导，生物体往往发生耐旱突变D. 种群密度是限制干旱区域生物种群数量增长的关键生态因素4. 某种遗传病受一对等位基因控制，下图为该遗传病的系谱图。

下列叙述正确的是（）A. 该病为伴X染色体隐性遗传病，II1为纯合子B. 该病为伴X染色体显性遗传病，II4为纯合子C. 该病为常染色体隐性遗传病，III2为杂合子D. 该病为常染色体显性遗传病，II3为纯合子5. 下列有关ATP的叙述，正确的是（）A. 线粒体是蓝藻细胞产生ATP的主要场所B. 光合作用产物中的化学能全部来自ATPC. ATP分子由1个腺嘌呤和3个磷酸基团组成D. 细胞连续分裂时，伴随着ATP与ADP的相互转化6. 某种药物可以阻断蟾蜍屈肌反射活动。

2006年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合能力测试参考答案I 卷共21题，每题6分，共126分。

1. B2. D3. B4. C5. D6. A7. C8. C9. B 10. D11. B 12. B 13. A 14. C 15. B 16. D 17. D 18. A 19. B 20. A21. BII 卷共10题，共174分。

22.（16分）（1）P ；2（2）100⨯；调零（或重新调零）；3102.2⨯（或k 2.2）（3）2.9；0.923.（16分）（1）由机械能守恒定律，有21121v m gh m = ① gh v 2= ② （2）A 、B 在碰撞过程中内力远大于外力，由动量守恒，有v m m v m '+=)(211 ③A 、B 克服摩擦力所做的功gd m m W )(21+=μ ④ 由能量守恒定律，有gd m m E v m m p )()(2121221++='+μ ⑤ 解得gd m m gh m m m E p )(212121+-+=μ ⑥24.（18分）（1）由粒子的飞行轨迹，利用左手定则可知，该粒子带负电荷。

粒子由A 点射入，由C 点飞出，其速度方向改变了90°，则粒子轨迹半径 r R = ① 又Rv m qvB 2= ②则粒子的比荷Brv m q = ③ （2）粒子从D 点飞出磁场速度方向改变了60°角，故AD 弧所对圆心角为60°，粒子做圆周运动的半径︒='30cot r R =r 3 ④ 又B q mv R '=' ⑤ 所以B B 33=' ⑥ 粒子在磁场中飞行时间vr B q m T t 3326161ππ='⨯== ⑦25.（22分）（1）设A 、B 的圆轨道半径分别为1r 、2r ，由题意知，A 、B 做匀速圆周运动的角速度相同，设其为ω。

由牛顿运动定律，有121r m F A ω= 222r m F B ω= B A F F =设A 、B 之间的距离为r ，又21r r r +=，由上述各式得1221r m m m r += ① 由万有引力定律，有221r m m G F A =，将①代入得21221321)(r m m m m G F A += 令211r m m G F A '= 比较可得22132)(m m m m +=' ② （2）由牛顿第二定律，有121211r v m r m m G =' ③又可见星A 的轨道半径π21vT r = ④ 由②③④式解得G T v m m m π2)(322132=+ ⑤ （3）将s m m 61=代入⑤式，得GT v m m m s π2)6(32232=+ 代入数据得s s m m m m 5.3)6(2232=+ ⑥ 设)0(2>=n nm m s ，将其代入⑥式，得s s s m m nn m m m 5.3)16()6(22232=+=+ ⑦ 可见，2232)6(m m m s +的值随n 的增大而增大，试令n 2=，得 s s s m m m n n5.3125.0)16(2<=+ ⑧若使⑦式成立，则n 必大于2，即暗星B 的质量2m 必大于2s m ，由此得出结论：暗星B 有可能是黑洞。

2006年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)化学试题一、选择题 ( 本大题共 7 题, 共计 42 分)7.下列说法正确的是A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质B.NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1D.H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构8.引起下列环境污染的原因不正确的是A.重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B.装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C.SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D.CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧9.下列说法正确的是A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小10.下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Clˉ)＞c(NH+4)＞c(H+)=c(OHˉ)B.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大11.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)；ΔH＞0下列叙述正确的是A.加入少量W，逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动D.平衡后加入X，上述反应的ΔH增大12.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。

电池总反应为：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3，下列说法不正确的是A.正极反应式为：O2+2H2O+4eˉ==4OHˉB.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用13.已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB.①的反应热为221 kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量二、非选择题 ( 本大题共 4 题, 共计 66 分)26.(14分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。

2011年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)理科综合理科综合满分300 分。

考试时间150 分钟。

物理部分第Ⅰ卷(选择题共48分)一、单项选择题(每小题6分，共30分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的)1．下列能揭示原子具有核式结构的实验是()A．光电效应实验B．伦琴射线的发现C．α粒子散射实验D．氢原子光谱的发现解析：光电效应实验说明光的粒子性，伦琴射线的发现说明X 射线是一种比光波波长更短的电磁波，氢原子光谱的发现促进了氢原子模型的提出．C正确．答案：C2.如图所示，A、B两物块叠放在一起，在粗糙的水平面上保持相对静止地向右做匀减速直线运动，运动过程中B受到的摩擦力()A．方向向左，大小不变B．方向向左，逐渐减小C．方向向右，大小不变D．方向向右，逐渐减小解析：A、B相对静止做匀减速直线运动，则加速度大小、方向均恒定并与速度方向相反；隔离物块B，只有静摩擦力提供加速度，A正确．答案：A3．质点做直线运动的位移x与时间t的关系为x＝5t＋t2 (各物理量均采用国际单位制单位)，则该质点()A．第1 s 内的位移是5 mB．前2 s 内的平均速度是6 m/sC．任意相邻的1 s 内位移差都是1 mD．任意1 s 内的速度增量都是2 m/s解析：由x＝v0t＋12at2与x＝5t＋t2的对比可知：该运动的初速度v0＝5 m/s，加速度a＝2 m/s2.将t＝ 1 s 代入所给位移公式可求得第 1 s 内位移是 6 m；前 2 s 内的位移是14 m，平均速度142m/s＝7 m/s；由Δx＝aT2可得T＝1 s时，相邻1 s 内的位移差都是2 m；由加速度的物理意义可得任意 1 s 内速度的增量(增加量)都是 2 m/s.因此D正确.答案：D4．在匀强磁场中，一矩形金属线框绕与磁感线垂直的转轴匀速转动，如图甲所示，产生的交变电动势的图象如图乙所示，则()A ．t ＝0.005 s 时线框的磁通量变化率为零B ．t ＝0.01 s 时线框平面与中性面重合C ．线框产生的交变电动势有效值为 311 VD ．线框产生的交变电动势频率为 100 Hz解析：t ＝0.005 s 时感应电动势最大，线框的磁通量变化率也最大，A 错误．t ＝0.01 s 时感应电动势为零，穿过线框磁通量最大，线框平面与中性面重合，B 正确．感应电动势的最大值 为 311 V ，有效值则为3112V ，C 错误．所产生电动势的周期为 0.02 s ，频率等于周期的倒数，为50 Hz ，D 错误． 答案：B5．板间距为 d 的平行板电容器所带电荷量为 Q 时，两极板间电势差为 U 1，板间场强为 E 1.现将电容器所带电荷量变为 2Q ，板间距变为12d ，其他条件不变，这时两极板间电势差为 U 2, 板间场强为 E 2，下列说法正确的是( )A ．U 2＝U 1，E 2＝E 1B ．U 2＝2U 1，E 2＝4E 1C ．U 2＝U 1，E 2＝2E 1D ．U 2＝2U 1，E 2＝2E 1解析：由公式E ＝U d 、C ＝Q U 和C ∝εS d 可得 E ∝QεS ，所以 Q 加倍，E 也加倍，再由U ＝ Ed 可得U 相等．C 正确．答案：C二、不定项选择题(每小题6分，共18分。

2006年全国普通高等学校招生统一考试上海 化学试卷本试卷分为第I 卷(第1—4页)和第II 卷(第5—12页)两部分。

全卷共12页。

满分150分，考试时间120分钟。

第I 卷 (共66分)考生注意：1．答第I 卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码，并用铅笔正确涂写准考证号和校验码。

2．第I 卷(1—22小题)，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上。

考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。

注意试题题号和答题纸编号一一对应，不能错位。

答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。

答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。

3．第II 卷第23题和第26题为分叉题，各分为A 、B 两题，A 题适合使用二期课改新教材考生解答，B 题适合使用一期课改教材考生解答。

但考生可任选一题。

若两题均做，一律按A 题计分。

相对原于质量： H-1 C-12 N-14 0-16 Mg-24 S-32 C1-35.5 Fe-56一．选择题(本题共10分)，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。

1．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。

以下解决能源问题的方法不当的是A ．用木材作燃料B ．用液氢替代汽油C ．开发风能D ．开发地热2．以下化学用语正确的是A ．乙烯的结构简式CH 2CH 2B ．乙酸的分子式C 2H 4O 2 C ．明矾的化学式KAlSO 4·12H 2OD ．氯化钠的电子式Na 3．科学家发现C 60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C 50、C 70、C 120、C 540等它们互称为A ．同系物B ．同分异构体C ．同素异形体D ．同位素4．下列不符合当今化学研究方向的是A ．发现新物质B ．合成新材料C ．研究化学反应的微观过程D ．研究化学反应中原子守恒关系5．下列有机物命名正确的是A ．2－乙基丙烷B ．CH 3CH 2CH 2CH 2OH 1－丁醇C ．间二甲苯D ． 2—甲基—2—丙烯 · Cl ·· ·· · ·· CH 3CH 3 CH 3－CH －CH 3CH 2 CH 3 CH 3－＝CH 2CH 3二、选择题（本题36分）每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。

2006 年全国一般高等学校招生一致考试天津。

化学试卷7.以下说法正确的选项是Ａ．用乙醇或ＣＣｌ 4 可提取碘水中的碘单质Ｂ．ＮａＣｌ和ＳｉＣ晶体融化时，战胜粒子间作使劲的种类同样Ｃ．24Ｍｇ32Ｓ晶体中电子总数与中子总数之比为1∶ 1Ｄ．Ｈ2Ｓ和ＳｉＦ4分子中各原子最外层都知足8 电子构造8.惹起以下环境污染的原由不正确的选项是Ａ．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染Ｂ．装修资猜中的甲醛、芬芳烃及氡等会造成居室污染Ｃ．ＳＯ2、ＮＯ2或ＣＯ2都会致使酸雨的形成Ｄ．ＣＯ2和氟氯烃等物质的大批排放会造成温室效应的加剧9.以下说法正确的选项是Ａ．ⅠＡ族元素的金属性比ⅡＡ族元素的金属性强Ｂ．ⅥＡ族元素的氢化物中，稳固性最好的其沸点也最高Ｃ．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右挨次加强Ｄ．第三周期元素的离子半径从左到右渐渐减小10.以下对于电解质溶液的表达正确的选项是Ａ．常温下，ｐＨ＝7 的ＮＨ4Ｃｌ与氨水的混淆溶液中离子浓度大小次序为ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（ＮＨ4+）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－）Ｂ．将ｐＨ＝ 4 的醋酸溶液稀释后，溶液中全部离子的浓度均降低Ｃ．中和ｐＨ与体积均同样的盐酸和醋酸溶液，耗费ＮａＯＨ的物质的量同样Ｄ．常温下，同浓度的Ｎａ2Ｓ与ＮａＨＳ溶液对比，Ｎａ2Ｓ溶液的ｐＨ大11.某温度下，体积必定的密闭容器中进行以下可逆反响：Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；Ｈ＞ 0 以下表达正确的选项是Ａ．加入少许Ｗ，逆反响速率增大Ｂ．当容器中气体压强不变时，反响达到均衡Ｃ．高升温度，均衡逆向挪动Ｄ．均衡后加入Ｘ，上述反响的Ｈ增大12.我国开创的大海电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反响产生电流。

电池总反响为： 4Ａｌ＋ 3Ｏ2＋ 6Ｈ2Ｏ＝ 4Ａｌ（ＯＨ）3，以下说法不正确的选项是Ａ．正极反响为：Ｏ2＋ 2Ｈ2Ｏ＋ 4ｅ－＝ 4ＯＨ－Ｂ．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极Ｃ．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积Ｄ．该电池往常只要要改换铝板便可持续使用13.已知反响：① 101ｋＰａ时， 2Ｃ（ｓ）＋Ｏ2（ｇ）＝ 2ＣＯ（ｇ）；Ｈ＝－221ｋＪ／ｍｏｌ②稀溶液中，Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ）＝Ｈ2Ｏ（ｌ）；Ｈ＝－ 57.3ｋＪ／ｍｏｌ以下结论正确的选项是Ａ．碳的焚烧热大于110.5ｋＪ／ｍｏｌＢ．①的反响热为221ｋＪ／ｍｏｌＣ．稀硫酸与稀ＮａＯＨ溶液反响的中和热为－57.3ｋＪ／ｍｏｌＤ．稀醋酸与稀ＮａＯＨ溶液反响生成1ｍｏｌ水，放出57.3ｋＪ热量26.（ 14 分）中学化学中几种常有物质的转变关系以下：将Ｄ溶液滴入开水中可获得以Ｆ为分别质的红褐色胶体。

2011年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64选择题6．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH 由小到大排列正确的是A ．④②③① B.③①②④ C ．①②③④ D ．①③②④ 7．下列叙述错误的是A ．用金属钠可区分乙醇和乙醚B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯 C ．用水可区分苯和溴苯D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛8．在容积可变的密闭容器中，2mol 2N 和8mol 2H 在一定条件下反应，达到平衡时，2H 的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于 A.5％ B.10％ C.15％ D.20％9．室温时，将浓度和体积分别为1c 、1V 的NaOH 溶液和2c 、2V 的3CH COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A ．若7ph ，则一定是 1122c v c v =B ．在任何情况下都是3()()()()c Na c H c CH COO c OH ++--+=+ C.当pH=7时，若12v v =，则一定是21c cD.若 12v v =，21c c =，则 33()()()c CH COO c CH COOH c Na -++=10．用石墨作电极电解4CuSO 溶液。

通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 ．A.4CuSOB. 2H OC. CuOD. CuS04·52H O11．将足量2CO 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A.233K Cl NO +---、SiO 、、B.3244H Al SO +++-、NH 、、C.224Na OH SO +---、S 、、D.6533Na C COO HCO +---、H O 、CH 、12． A N 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A.18g 2H O 中含有的质子数为10A NB.12g 金刚石中含有的共价键数为4A NC.46g 2NO 和24N O 混合气体中含有原子总数为3A ND.1molNa 与足量2O 反应，生成2N O 和22N O 的混合物，钠失去A N 个电子 13.某含铬(Cr 2O)废水用硫酸亚铁铵[FeSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。

2019年天津高考化学试题及答案word一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。

A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律指的是（）。

A. 反应物的质量等于生成物的质量B. 反应物的质量大于生成物的质量C. 反应物的质量小于生成物的质量D. 反应物的质量与生成物的质量无关答案：A3. 下列物质中，属于电解质的是（）。

A. 蔗糖B. 酒精C. 氯化钠D. 石墨答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中，原子序数最小的是（）。

A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：A5. 根据化学方程式，下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。

A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3D. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O答案：B6. 下列物质中，属于非金属单质的是（）。

A. 铁B. 硫C. 铜D. 汞答案：B7. 根据化学方程式，下列反应中，属于复分解反应的是（）。

A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Na + Cl2 → 2NaClC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. 2H2O → 2H2 + O2答案：C8. 下列物质中，属于酸的是（）。

A. HClB. NaOHC. NaClD. H2O答案：A9. 根据化学方程式，下列反应中，属于置换反应的是（）。

A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Na + Cl2 → 2NaClC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. 2H2O → 2H2 + O2答案：B10. 下列物质中，属于碱的是（）。

A. HClB. NaOHC. NaClD. H2O答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物和生成物的摩尔比是________。

2006年全国普通高等学校招生统一考试天津。

化学试卷7.下列说法正确的是Ａ．用乙醇或ＣＣｌ4可提取碘水中的碘单质Ｂ．ＮａＣｌ和ＳｉＣ晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同Ｃ．24Ｍｇ32Ｓ晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1Ｄ．Ｈ2Ｓ和ＳｉＦ4分子中各原子最外层都满足8电子结构8.引起下列环境污染的原因不正确的是Ａ．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染Ｂ．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染Ｃ．ＳＯ2、ＮＯ2或ＣＯ2都会导致酸雨的形成Ｄ．ＣＯ2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧9.下列说法正确的是Ａ．ⅠＡ族元素的金属性比ⅡＡ族元素的金属性强Ｂ．ⅥＡ族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高Ｃ．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强Ｄ．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小10.下列关于电解质溶液的叙述正确的是Ａ．常温下，ｐＨ＝7的ＮＨ4Ｃｌ与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（ＮＨ4+）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－）Ｂ．将ｐＨ＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低Ｃ．中和ｐＨ与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗ＮａＯＨ的物质的量相同Ｄ．常温下，同浓度的Ｎａ2Ｓ与ＮａＨＳ溶液相比，Ｎａ2Ｓ溶液的ｐＨ大11.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列叙述正确的是Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大Ｂ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡Ｃ．升高温度，平衡逆向移动Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大12.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。

电池总反应为：4Ａｌ＋3Ｏ2＋6Ｈ2Ｏ＝4Ａｌ（ＯＨ）3，下列说法不正确的是Ａ．正极反应为：Ｏ2＋2Ｈ2Ｏ＋4ｅ－＝4ＯＨ－Ｂ．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极Ｃ．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积Ｄ．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用13.已知反应：①101ｋＰａ时，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ2（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ＝－221ｋＪ／ｍｏｌ②稀溶液中，Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ）＝Ｈ2Ｏ（ｌ）；ΔＨ＝－57.3ｋＪ／ｍｏｌ 下列结论正确的是Ａ．碳的燃烧热大于110.5ｋＪ／ｍｏｌ Ｂ．①的反应热为221ｋＪ／ｍｏｌＣ．稀硫酸与稀ＮａＯＨ溶液反应的中和热为－57.3ｋＪ／ｍｏｌＤ．稀醋酸与稀ＮａＯＨ溶液反应生成1ｍｏｌ水，放出57.3ｋＪ热量26.（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将Ｄ溶液滴入沸水中可得到以Ｆ为分散质的红褐色胶体。

2006年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）数学（理工类）第Ⅰ卷（选择题 共50分）一、选择题（本大题共10个小题，每小题5分，满分50分。

在每小题给出的四个选项中只有一个正确答案）1、i 是虚数单位，=+ii1（ ） A ．i 2121+ B ．i 2121+- C ．i 2121- D ．i 2121--2、如果双曲线的两个焦点分别为)0,3(1-F 、)0,3(2F ，一条渐近线方程为x y 2=，那么它的两条准线间的距离是（ ）A ．36B ．4C ．2D ．13、设变量x 、y 满足约束条件⎪⎩⎪⎨⎧-≥≥+≤632x y y x xy ，则目标函数y x z +=2的最小值为（ ）A ．2B ．3C ．4D ．94、设集合}30|{≤<=x x M ，}20|{≤<=x x N ，那么“M a ∈”是“N a ∈”的（ ）A ．充分而不必要条件B ．必要而不充分条件C ．充分必要条件D ．既不充分也不必要条件5、将4个颜色互不相同的球全部放入编号为1和2的两个盒子里，使得放入每个盒子里的球的个数不小于该盒子的编号，则不同的放球方法有（ ）A ．10种B ．20种C ．36种D ．52种 6、设m 、n 是两条不同的直线，α、β是两个不同的平面.考查下列命题，其中正确的命题是（ ）A ．βαβα⊥⇒⊥⊂⊥n m n m ,,B ．n m n m ⊥⇒⊥βαβα//,,//C ．n m n m ⊥⇒⊥⊥βαβα//,,D ．ββαβα⊥⇒⊥=⊥n m n m ,,7、已知数列}{n a 、}{n b 都是公差为1的等差数列，其首项分别为1a 、1b ，且511=+b a ，*11,N b a ∈．设n b n a c =（*N n ∈），则数列}{n c 的前10项和等于（ ） A ．55 B ．70 C ．85 D ．1008、已知函数x b x a x f cos sin )(-=（a 、b 为常数，0≠a ，R x ∈）在4π=x 处取得最小值，则函数)43(x f y -=π是（ ） A ．偶函数且它的图象关于点)0,(π对称 B ．偶函数且它的图象关于点)0,23(π对称 C ．奇函数且它的图象关于点)0,23(π对称 D ．奇函数且它的图象关于点)0,(π对称 9、函数)(x f 的定义域为开区间),(b a ，导函数)(x f '在),(b a 内的图象如图所示，则函数)(x f 在开区间),(b a 内有极小值点（ ）A ．1个B ．2个C ．3个D ． 4个10、已知函数)(x f y =的图象与函数x a y =（0>a 且1≠a ）的图象关于直线x y =对称，记]1)2(2)()[()(-+=f x f x f x g ．若)(x g y =在区间]2,21[上是增函数，则实数a 的取值范围是（ ）A ．),2[+∞B ．)2,1()1,0(C ．)1,21[D ．]21,0(第Ⅱ卷（非选择题 共100分）二、填空题（本大题共6个小题，每小题4分，共24分）11、7)12(xx +的二项展开式中x 的系数是____ （用数学作答）．12、设向量a 与b 的夹角为θ，且)3,3(=a，)1,1(2-=-a b ，则=θcos __________．13、如图，在正三棱柱111C B A ABC -中，1=AB ． 若二面角1C AB C --的大小为60，则点C 到平面1ABC 的距离为______________．14、设直线30ax y -+=与圆22(1)(2)4x y -+-=相交于A 、B 两点，且弦AB 的长为a =____________．15、某公司一年购买某种货物400吨，每次都购买x 吨，运费为4万元/次，一年的总存储费用为4x 万元，要使一年的总运费与总存储费用之和最小，则x = 吨． 16、设函数()11+=x x f ，点0A 表示坐标原点，点()()()*,N n n f n A n ∈，若向量01121n n na A A A A A A -=+++，n θ是n a 与i 的夹角，（其中()0,1=i），设n n S θθθtan tan tan 21+++= ，则n n S ∞→lim = ．三、解答题（本题共6道大题，满分76分）17、（本题满分12分）如图，在ABC ∆中，2AC =，1BC =，43cos =C ． （1）求AB 的值； （2）求()C A +2sin 的值.某射手进行射击训练，假设每次射击击中目标的概率为53，且各次射击的结果互不影响。