课题1 原电池

青州六中高三化学科导学案课题原电池原理主备教师李芬授课学习目标知识目标：1、掌握原电池的工作原理及构成原电池的条件2、掌握原电池的电极确定方法及简单电极反应式的书写3、熟悉几种常见化学电源的组成和工作原理4、了解金属发生电化学腐蚀的原理及金属防护的方法【自主学习】1、原电池的定义：2、原电池的构成条件：（从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。

）a.；b. ；c. ；d. .3、原电池的工作原理：（1）电极反应（以铜锌原电池为例）电极反应：，原电池反应：（2）负极：一般为金属，电子发生反应，（阴/阳离子）的流向正极：一般为活泼性的金属或，电子发生反应，（阴/阳离子）的流向（3）电子流向：从极（Zn）经外电路流向极（Cu）；电流方向：从极（Cu）流向极（Zn）4、写出下列电池的电极反应及电池反应：（1）锌锰干电池（一次性电池）（电解质为氢氧化钾）总反应: （2）铅蓄电池（二次性电池）负极：；正极：总反应: (放电与充电)（3）氢-氧燃料电池：(酸H2SO4作电解质)负极:( ) 正极:( )(碱KOH作电解质)负极:( )正极:( )电池反应：5、金属的腐蚀分为两类：和，其中腐蚀现象比较严重。

吸氧腐蚀：条件，电极反应式：负极；正极：析氢腐蚀：条件，电极反应式：负极：正极：。

防止金属发生电化学腐蚀，常用的方法有：和。

【课堂探究】一、原电池的工作原理：探究(1)请根据反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4+ Cu设计一个原电池，画出原电池装置示意图请写出电极反应式：探究(2)改进装置设计原电池。

（要求：原电池产生持续稳定的电流）画出原电池装置图二、原电池原理的应用：（1）加快化学反应速率（2）判断原子池中两电极的活泼性（3）防止金属的腐蚀（4）制成各种化学电源例1：实验室快速制取氢气，最好的方法应该是：（）A、纯锌与稀硫酸B、粗锌（含锡等）与稀硫酸C、粗锌（含锡等）与稀硝酸D、粗锌（含锡等）与浓硫酸例2：有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀。

《原电池》一、设计思路（一）指导思想新课程的实施将学生置身于一种动态、开放、个性、多元的学习环境中，以学生为主体，让学生自主探索、主动求知，学会收集、分析和利用各种信息及信息资源，将对原有知识的回顾与新知识的引入融为一体，将实验探究与思考交流交替进行，并以此发展学生的实践能力、创新精神、合作与分享意识、社会交往能力与社会责任感。

1、教材分析本节课是新课标人教版高中化学必修2第二章第二节《化学能与电能》的教学内容，该节分为两课时教学，本课为第一课时。

本节课内容在选修模块《化学反应原理》中有更加深入的学习，因此本节课重点在于让学生感受到理论到实践的应用，化学与生活的紧密联系。

能量与我们每个人生活息息相关，在社会生产、生活和科学研究中广泛应用，是对人类文明进步和社会发展有着重大价值。

化学能对人类的重要性决定了本节学习的重要性。

2、学情分析由于学生之前没有电化学的基础，理解原电池原理有一定的难度，但学生初次接触电化学知识，很兴奋。

在学生学习《化学能转化为电能》之前已具有氧化还原反应、离子反应、物质的量等理论知识，但是缺乏微观原理分析能力和感性的实验体验，因此可以利用多媒体和边讲边实验有效地解决可能遇到的问题和困惑。

3、总体思路在教学内容的安排上，按照从易到难，从实践到理论再到实践的顺序，从学生常见的干电池引入原电池的内容，通过对探究干电池给电路中用电器供电的原理，激起学生的本节课的好奇心，可以达到教学创设情境的需要。

首先通过实验，引入课题。

在实验——观察——讨论——推测——验证——归纳的过程中，学习和理解原电池的概念和原理。

在此基础上，通过实验探索能产生持续稳定电流的原电池的条件。

最后，让学生自己设计一个原电池以检验学生对所学知识的实际应用能力。

通过了解生活中对原电池原理的应用，培养学生的理论联系实际的能力，激发学生的学习热情，树立环境保护的意识，增强为人类的文明进步学习化学的责任感和使命感。

（二）教学目标1、知识与技能目标：（1）使学生对“利用化学反应造福人类”认识进一步具体化。

课题1 电池探秘学习目标：1.以铜锌原电池为例理解原电池的工作原理。

(重难点)2.认识电池的构成条件，掌握原电池正负极的判断方法。

(重点)3.学会应用所学知识分析出生活中所使用的各种电池。

(难点)[自主预习·探新知]一、电池是怎样工作的1．原电池的定义将化学能转化为电能的装置。

2．原电池的工作原理(以铜锌原电池为例)(1)工作原理锌片失去电子，电子经导线流向铜片，溶液中的H＋从铜片上得到电子被还原成氢原子，继而结合成氢分子在铜片上放出。

(2)电极名称负极：电子流出的电极。

(发生氧化反应的一极)正极：电子流入的电极。

(发生还原反应的一极)(3)电极反应式负极：Zn－2e－===Zn2＋正极：2H＋＋2e－===H2↑总反应式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑3．原电池的构成条件(1)两个活泼性不同的电极(或金属与导电的非金属)①负极：活泼性强、失去电子发生氧化反应。

②正极：活泼性弱、得到电子发生还原反应。

(2)两电极插入同一电解质溶液中。

(3)形成闭合回路。

(4)能自发地发生氧化还原反应。

4．实质原电池产生电流的实质，是发生了氧化还原反应。

电子由负极流向正极产生电流。

5．实际应用(1)纽扣电池及工作原理总反应式：H2O＋Zn＋HgO===Zn(OH)2＋Hg(2)纽扣电池的优点：体积小，寿命长，电流稳定。

二、认识几种电池1．几种电池比较4放电充电2PbSO(1)废旧电池必须回收。

(2)开发使用无污染或污染小的新型电池，如太阳能电池。

[基础自测]1．判断对错(对的在括号内打√，错的在括号内打×)(1)原电池中负极发生还原反应，正极发生氧化反应。

( )(2)锌锰干电池中碳棒与顶端的金属帽相连做正极，锌筒做负极。

( )。

《原电池教案》教学目标：1. 了解原电池的定义和组成；2. 掌握原电池的工作原理和特点；3. 能够分析原电池的应用和实际意义；4. 培养学生的实验操作能力和观察能力。

教学重点：1. 原电池的定义和组成；2. 原电池的工作原理和特点；3. 原电池的应用和实际意义。

教学难点：1. 原电池的工作原理；2. 电化学反应的判断。

教学准备：1. 实验室用具：电池、导线、电极等；2. 教学课件和教案。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过展示手机、电脑等电子产品，引导学生思考电池在这些产品中的作用；2. 引出本节课的主题——原电池。

二、原电池的定义和组成（10分钟）1. 讲解原电池的定义；2. 介绍原电池的组成：负极、正极、电解质等；3. 展示原电池的示意图，帮助学生理解。

三、原电池的工作原理（15分钟）1. 讲解原电池的工作原理：氧化还原反应；2. 介绍电化学反应的类型：自发反应和强制反应；3. 引导学生判断原电池中的电化学反应类型；4. 通过实验观察原电池的工作过程。

四、原电池的特点（10分钟）1. 介绍原电池的特点：能量密度高、电压稳定、易于携带等；2. 分析原电池的优缺点；3. 引导学生思考原电池在实际应用中的重要性。

五、原电池的应用和实际意义（10分钟）1. 介绍原电池在日常生活和工业中的应用：手机电池、电动车电池等；2. 分析原电池对人类社会的影响：便捷、环保等；3. 引导学生关注原电池的发展趋势和未来应用。

教学反思：本节课通过讲解、实验等方式，使学生了解了原电池的定义、组成、工作原理、特点和应用。

在教学过程中，要注意引导学生主动思考问题，提高学生的实践操作能力。

要关注学生的学习反馈，及时调整教学方法和节奏，确保教学效果。

六、原电池的种类及性能比较（10分钟）1. 介绍不同类型的原电池：碱性电池、酸性电池、锂电池等；2. 分析各类原电池的性能特点：电压、容量、寿命等；3. 比较各类原电池的优缺点；4. 引导学生了解原电池的选择原则。

中等专业学校2022-2023-2教案（1）装置：2）现象和结论：①电流计指针发生偏转---导线上有电流；②从电流计指针的方向可以判断出：电子的流动方向为从锌流向铜。

固锌是负极，铜是正极。

③锌不断溶解，铜不断沉积在铜片上。

④取出盐桥，电流计指针归零，插入盐桥，电流计指针偏转，盐桥的作用：构成电路的通路。

⑤发生的反应：锌电极（负极）：Zn-2e===Zn2+发生氧化反应铜电极（正极）：Cu2++2e===Cu 发生还原反应总的氧化还原反应（原电池反应）：Zn+Cu2+===Zn2++Cu (和锌直接插入硫酸铜溶液一样)（3）原电池：借助于氧化还原反应，将化学能转变为电能的装置叫做原电池。

电子流出的一极是负极，“-”，发生氧化反应；电子流入的一极，叫做阳极，“+”，发生还原反应。

（4）原电池符号：(-)Zn∣ZnSO4‖CuSO4∣Cu(+)★当电对中无固态物质时，另加惰性电极。

如：锌和稀硫酸组成的原电池（可加铂或石墨电极）(-)Zn∣ZnSO4‖H2SO4∣Cu(+)5）用原电池测定电极电势①将待测电极与标准氢电极构成一个原电池。

②测出该原电池的标准电动势E○—；E○—=Φ○—（+）-Φ○—（-）③确定原电池的正、负极。

例如：测锌电极的标准电极电势。

（-）Zn∣Zn2+(1mol·L-1)‖H+(1mol·L-1)∣H2(100.0kPa)Pt(+) Φ○—Zn2+/Zn=Φ○—H+/H2- E○—=0.000v-0.763v=-0.763v三、电解池1.演示：实验6-6（1）装置（2）现象及原理：阳极有气体放出，能使淀粉碘化钾试纸变蓝的气体。

（Cl2）阴极有紫红色的粉末附着在电极上。

阴极：与电源的负极相连的极，发生还原反应。

阳极：与电源的正极相连的极，发生氧化反应。

电解氯化铜的电极反应方程式和电解反应方程式为：。

《原电池》评课报告【3篇】下载温馨提示:文档由本店精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。

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2.掌握铜锌原电池的原理。

为了达到教学目标，我设计了以下教学过程：1.由化学反应伴随着各种形式能量的转化引出本节课研究的是将化学能转化为电能的课题。

2.多媒体演示书本的实验1、2、3、4，要求学生注意观察、总结实验现象。

3.学生回答实验1、2锌片产生气泡而铜片无气泡产生的原因，提问实验3、4的现象是如何产生的？4.根据实验3中锌片溶解引导学生得出锌片上发生的反应是：Zn—2e-═Zn2+，根据铜片上的气泡推出铜片上发生的反应是：H++2e-═H2↑。

5.从铜片四周的H+要得到电子，电子从哪里来这个问题出发，分析铜锌原电池的原理。

6.引出原电池的概念，电池正负极的定义，电极上发生的反应、电极反应式的书写、电子的流向、电流的流向以及阴阳离子的移动方向。

7.展示几个装置，引导学生得出形成原电池的条件，并加以归纳：①活动性不同的电极，②电解质溶液，③闭合回路，④自发的氧化还原反应。

8.分析原电池正负极的判断方法。

9.课堂小结。

在高一三班的教学过程中，我发现以下问题：1.在讲解原电池原理的时候，有些学生反应不过来，需要反复重复。

可能的原因是原电池这块内容涉及到氧化还原反应这部分内容，学生有些忘记了。

2.做原电池的习题时，学生还是不大会做，比如说，电流从A流向B，判断原电池中发生氧化反应的是谁？被还原的是谁？学生就解起来有点困难。

初中物理《原电池》教案（优秀3篇）初中物理《原电池》教案篇一1、分析本节内容的地位和作用本节内容为高中化学新课程（人教版）选修4的第四章电化学的重要内容之一。

该内容学生在必修2已有一定的了解，本节是该内容的加深，主要是增加了一个盐桥内容。

掌握本节知识，对指导学生了解生活中电池使用原理、金属腐蚀和防护，研究探索发明新电池有重要意义。

2、了解学情底码已有基础：对原电池原理有初步认识；具有一定的实验探究能力。

局限认识：氧化剂和还原剂只有接触才可能发生氧化还原反应。

发展方向：通过实验活动对原电池原理形成完整认识，提高探索解决问题的能力。

3、明确教学目标知识与技能：深入了解原电池的工作原理。

对原电池的形成条件有更完整的认识。

学会书写电极反应式和电池总反应。

能根据反应设计简单的。

原电池。

过程与方法：通过Pb-CuSO4电池的设计活动，感悟科学探究的思路和方法，进一步体会控制变量在科学探究中的应用。

情感态度与价值观：通过设计原电池，激发学生学习兴趣，感受原电池原理应用于化学电源开发的关键作用。

4、研究教学重点和难点教学重点：原电池工作原理和形成条件教学难点：氧化还原反应完全分开在两极（两池）发生及盐桥的作用。

5、确定教学方式与教学手段以“教师启发引导，学生实验探究，自主分析设计”的学习方式学习。

在教师引导下，通过学生不断深入认识原电池原理和形成条件，最终实现知识和能力上的跨越。

6、教学设计过程和意图（1）情境导课：让学生举一些手机、电子表等新型电池例子。

联系生活，吸引学生注意力，唤起学生学习欲望。

（2）回顾原电池：复习基本概念，温故而知新。

学生回忆原电池的有关内容，调动学生思考，回忆概念为后期探究作准备。

板书（便于学生直观记忆、理解掌握）：1．概念2．电极名称3．构成条件4．原电池工作原理（展示微观过程）（3）设计原电池：（板书）活动一、依Pb+CuSO4=PbS04+Cu反应，自主设计原电池。

纸上谈兵重温原电池原理。

教学设计创设情景，引发兴趣。

阅读教材，让学生习惯向文本学习。

复习单液原电池：1.通过选择题帮助学生回忆原电池的4个条件。

2.通过设计以及画图，引领学生用图示模型总结原电池的工作原理。

生活问题动图：国庆晚上，每个演员一个小LED屏，空中俯拍是一个大的显示屏幕。

教师解释：这个活动发硬件支持：移动电源。

化学的发展带来的进步。

认识电化学概念，了解本章主要内容1.下列装置图中能构成原电池的是（）2.请根据已学的原电池知识判断该反应：Zn + CuSO4= ZnSO4+ Cu能否设计成原电池？若能，请画出你的设计装置（方框内），注明电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。

动手实验：水果电池连接一个音乐贺卡，声音忽大忽小。

原因猜想：可能电流不稳定。

在实验室还原，连接电流表测电流，电流确实不稳。

分析电流不稳定的原因，如何改进才能让电流稳定？ppt展示：电流显示器数字一直在变，实验后锌片发黑。

1．为什么锌片上发黑？2．怎样确定黑色物质是什么？3.实验体系没有碳元素，能产生炭黑吗？4.为什么电流表示数一直在变化？学生思考、讨论、判断、交流、选择问题评价实验中原电池的优缺点，设想改进原电池装置的方法？引导研究的办法：真实问题→化学问题→实验重现→观察现象→分析原因生活问题转化化学问题设计问题链，引导学生设计、改进装置,展示思考过程，培养观察、分析。

【研讨一】原电池的设计改进学习新知识：盐桥电池【研讨二】原因猜测：电池只有一部分按预设的导线转移电子，还有一部分在锌片上发生置换。

解决办法：拿出锌片，阻断反应。

新的问题：如何提供离子通道。

教材学习：阅读教材盐桥中离子移动方向和盐桥的作用是什么？阅读教材，请学生在ppt动图的帮助下，复述分析电子走向以及离子走向。

问题：为何选择ZnSO4为电解质溶液？你如何验证教材介绍的离子走向？1.引导学生从电荷平衡分析。

2.引导设计试管实验，验证离子3.介绍数字实验，钾离子探头和氯离子探头播放演示实验：以四要素模型分析盐桥电池的工作原理，解释盐桥电池能产生持续稳定的电流的原因？观看后引导学生回忆：单液电池，电流示数一直变化，不稳定。

课题原电池备课人：时间：课型：学情分析利用必修一所学氧化还原反应中能量转化的原理，应用到实际生产生活中的具体实例，属于基本原理的加深，纵向迁移。

教学目标1.知道原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，通过实验会说明原电池的原理，以及判断原电池的正、负极。

2．会正确书写电极反应式，熟知原电池的应用。

3．记住干电池、充电电池、燃料电池等发展中的化学电源的特点。

4．认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。

重难点原电池的设计原理，电极反应方程式的书写授课流程、内容、时间双边活动设计意图一、引入：时间---人类对化学反应的利用从远古时代就开始了，比如“火”的利用；结束了人类茹毛饮血的生活方式，给人类带来了光明和温暖。

二、出示学习目标：时间---1.知道原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，通过实验会说明原电池的原理，以及判断原电池的正、负极。

2．会正确书写电极反应式，熟知原电池的应用。

3．记住干电池、充电电池、燃料电池等发展中的化学电源的特点。

4．认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。

三、出示自学指导：时间---阅读课本50-53页内容，《创新设计》33-34页“知识梳理”部分。

四、后教：时间——一、化学能转化为电能1．探究原电池的工作原理实验步骤现象结论2.原电池(1)概念原电池是将________转化为________的装置。

(2)工作原理(以Zn—Cu原电池为例)电极材料电极名称电极反应反应类型外电路电子流向内电路离子移向原电池总反应(3)构成条件①本质→有自发进行的________；②电极→有活泼性____的两个电极(金属与金属或金属与能导电非金属)；③溶液→两电极插入电解质________或________电解质；④回路→形成闭合回路(两电极接触或用导线连接)。

(4)常见电池①干电池：又称一次电池，如锌锰电池。

②蓄电池：又称二次电池，如铅蓄电池、镍氢电池、锂电池。