(2)正确。
四、普通原电池电极方程式的书写
①写出总反应式并改成离子方程式。
总反应:Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Mg + 2H+ = Mg2++ H2↑
Mg∣H2SO4∣Al
②分析化合价变化,找出氧化剂、还原剂及还原产物、
氧化产物,确定两极上发生的反应。
Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑
K+移向 _正__ 极区。
盐桥的作用:
①构成闭合回路,形成原电池。 ②盐桥中阴、阳离子定向迁移,电解质溶液呈电中性。 ③避免电极与电解质溶液直接反应,放电更持久。
优点 能产生持续、稳定的电流。
3.关于下图所示的原电池,下列说法正确的是( A)
A.电子从锌电极通过电流表流向铜电极 B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C.铜电极发生还原反应,其电极反应是2H++2e- ===H2↑ D.取出盐桥后,电流表指针仍会偏转,铜电极在反应前 后质量不变
(4)构成闭合回路:将电极用导线连接,使之构成闭合回路。
设计原电池时,若氧化还原反应方程式中无明确的电解 质溶液,可用水作电解质,但为了增强其导电性,通常加入强碱或强酸。如燃 料电池,水中一般要加入KOH或H2SO4。
4.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,
用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时,
三、原电池的设计
从理论上讲,能自发进行的氧化还原反应均可以设计成原电池,实 际设计时应注意以下几点:
1.外电路 负极(__还_原___性__较强的物质)—导—e-线→正极(__氧__化__性__较强的物质)。
2.内电路 将两电极浸入___电_解__质__溶__液________中,阴、阳离子作 ______定_向__运__动_______。