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湖北化学竞赛试卷试题湖北化学竞赛试卷试题湖北省高中化学竞赛初赛试题考试限时：150分钟试卷满分：150分考试注意事项：（1）允许使用非编程计算器及直尺等文具。
迟到半小时不得进场，开始考试后1小时内不得离场。
（2）考号、姓名、年级和所属学校等必须写在首页左侧指定的位置，否则作废卷论处。
（3）时间到，把试卷对折整齐，背面朝上放在桌面上，立即离开考场。
第I卷（选择题，共70分）一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。
每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。
请将答案填写在第I卷答题表中）1．第63届联大通过决议，将2011年定为“国际化学年”（International Year of Chemistry），以纪念化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献。
联合国教科文组织及国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）负责主导这一年的纪念活动。
国际化学年的主题是（）A. “化学，改变世界的创新”B. “化学，我们的生活、我们的未来”C. “化学，改变今天的世界，创造未来的生活”D. “化学照耀世界”2. 直接测定同素异形体相互转化的反应热是很困难的。
盖斯定律指出：“不管化学过程是一步完成还是分几步完成，其总过程的热效应是相同的”。
已知：P4（固、白磷）＋5O2（g）＝P4O10（s）（每摩尔白磷按照上述方程式完全燃烧放出2983.2kJ热）P（固、红磷）＋5/4O2（g）＝1/4P4O10（s）（每摩尔红磷按照上述方程式完全燃烧放出738.5kJ热）那么，1mol白磷转变成相应物质量的红磷时，应是( )A. 放出29.2kJ热量B. 吸收29.2kJ热量C. 放出2244.7kJ热量D. 吸收2244.7kJ热量3. 下列关于下图中结构的叙述,正确的是（）A. 此图结构是依ABCABC……的重复顺序堆积B. 此图结构属于面心立方排列C. 此图结构属于六方最密堆积D. X与Y原子可属于相同的层4. 下列各反应中,不生成醇类产物的有哪些（）A. 2-甲基-2-溴丙烷与水反应B. 在酸性条件下2-戊烯与水的作用C. 丙醛与土伦试剂反应D. 利用镍金属催化丁酮与氢气的反应5．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ( )A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，不溶于水，可溶于稀硝酸C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体6. 化学式为C7H7Br的芳香族化合物,共有几种异构物（）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种7．4种化合物：① CH3—CH2—CH2—COOH，② CH3—CH2—CHOH—COOH ，③ CH3—CHOH—CH2—COOH ，④ CH3—CH2—CO—COOH ，酸性由强至弱的顺序是（）A．①＞②＞③＞④ B．④＞③＞②＞① C．④＞②＞③＞① D．②＞③＞④＞①8．1-甲基环己烯与溴化氢发生加成反应的主产物是（）A．溴甲基环己烷 B．1-甲基-1-溴环己烷 C．1-甲基-2-溴环己烷D．1-甲基-3-溴环己烷9．分子式为C6H12的同分异构体中，能与溴化氢加成生成2-溴-4-甲基戊烷的环烷烃是（）A．环己烷B．甲基环戊烷C．1，2-二甲基环丁烷D．1，3-二甲基环丁烷10. 制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油，②溶解FeSO4配成溶液，③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却，④加入少量铁屑，⑤加入少量CCl4，⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水，⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。
2018年湖北省高中化学竞赛预赛试题H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn63.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94T c[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8T e127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5T a180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac-Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut FI Uup Lv Uus Uuo注意事项：1.本卷所有试题均为选择题，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号用蓝色或黑色墨水笔填写在答题卡指定位置，并同时用2B铅笔将准考证号对应数字涂黑。
2.答题时，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，凡写在本试卷上无效。
3.本考试允许使用非编程计算器等文具。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
—、选择题：本题共20小题，每小题1.5分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.2016年IUPAC命名114号元素为FI（中文名“鈇”），FI的原子核外最外层电子数是4。
2018年全国高中化学竞赛(初赛)模拟考试1(word含答案)高中化学竞赛初赛模拟试卷（01）（时间：3小时满分：100分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12满分6 12 9 678 10 10 69 5 12H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt DsLa系La138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0 第一题（6分）锦上添花：（根据已有内容的规律进行增补）1．填分子式：（1）①C2H6②C8H18③________ ④C80H162（2）①________ ②MgO ③SO3④CuSO4２（3）①Fe2O3②③Na2O2④FeSO4·7H2O ⑤CuSO4·5H2O ⑥2．填化学方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2C＋SiO2＝Si＋CO↑③2H2S＋O2＝2S＋2H2O ④____________________________。
高中化学竞赛初赛模拟试卷（06）（时间：3小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 满分 6 5 11 8 11 9 11 8 16 15H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941 Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99 Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10 Ca40.08 Sc44.96 Ti47.88 V50.94 Cr52.00 Mn54.94 Fe55.85 Co58.93 Ni58.69 Cu63.55 Zn65.39 Ga69.72 Ge72.61 As74.92 Se78.96 Br79.90 Kr83.80Rb 85.47 Sr87.62 Y88.91 Zr91.22 Nb92.91 Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9 Ba137.3 La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223] Ra[226] Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt DsLa 系La138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0 第一题（6分）1．乙烯酮（CH2＝C＝O）在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示为：CH2＝C＝O＋HA→CH3—A。
年湖北省高中化学竞赛初赛试题一、选择题（本题包括小题，每小题分，共分，每小题只有一个正确选项）．水是生命之源，现在水资源日益缺乏，联合国确定年为国际淡水年。
下列有关水的说法中正确的是（）．水的沸点在同族元素形成的气态氢化物中是最高的．℃以上，温度越高，水的密度越小．水凝固结冰时，体积膨胀与水分子间氢键数量增大有关．融化雪水中比深井水中矿物质含量少．盐类物质有下列分类法：如氯化硝酸钙[(）]是一种混盐，硫酸铝钾[()]是一种复盐，冰晶石[]是一种络盐。
组成为的盐可归纳为（）．混盐．复盐．络盐．无法归属于上述类别．碳纳米管是一种纳米尺度的、具有完整分子结构的新型碳纳米材料，它是由一层碳原子卷曲而成的无缝、中空的管体，具有质轻、可弯曲、强度好、弹性强的特点。
下列关于碳纳米管的可能用途不正确的是（）．采用它可做成攀登月球的“太空天梯”．能解决室温下，低气压、高容量的储存氢气的难题．作为优秀的绝缘材料．制造电脑芯片可大大提升计算机系统的计算能力．最近意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出四个氧原子的新型氧分子，并用质谱仪探测到它的存在。
对该氧分子说法正确的是（）．一种新的氧化物．由极性键组成的非极性分子．在苯中有较小的溶解度．可能为平面结构．镓是年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。
镓的原子序数为，属Ⅲ族。
熔点为℃，沸点℃。
镓有过冷现象（即冷至熔点以下不凝固），可过冷至℃。
判断下列关于镓的性质及其用途的叙述正确的是（）．镓能溶于强酸，不溶于强碱．与普通氯化物相比熔点是比较高的．镓是制造高温温度计的优秀材料．镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可广泛用在耐火材料上．环己基氨基磺酸钙]约比蔗糖甜倍，曾广泛用于食品中，但近年来发现它能致癌，而禁止使用。
下列溶剂中不能溶解该化合物的是( )．．．（液）．．若发现位于元素周期表第七横行、第十七纵列的元素的一种原子，该原子的质量数为，则该原子核内中子数为（）．．．．．医药学家最近合成一种具有抗癌活性的化合物，该物质的结构简式为：下列关于该化合物的说法正确的是( )．该化合物的分子式为．该化合物属于酯类．该化合物可发生消去反应，一定条件下可被氧化成醛．该化合物的分子中处于同一平面的原子最多有个导电能力．某温度下，在一容积可变的容器中，反应（）＋（）（）达到平衡时， 、和的物质的量分别为、和。
高中化学竞赛初赛模拟试卷（08）（时间：3小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 满分7 6 12 4 8 6 6 6 8 9 10 8 10H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt DsLa系La138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0第一题（7分）N、P是植物生长需要的营养元素，吸收这些营养元素的主要方式为。
如果这些营养元素过多，海洋植物的生长速度就会，从而导致，进而影响鱼、虾、蟹等海洋生物的生存并大量死亡，原因是。
2018年预录模拟考试化学试题（五）相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Cu:64 Cl:35.5 Ag:108 Ba:137一、选择题(本题包括9个小题，每小题有1个或2个选项符合题意，共18分。
）1．下列各组内的物质充分反应后过滤 , 所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比,一定减少的是A. 铜加入到硝酸银溶液中B. 铝加入到稀硫酸中C.二氧化碳通入到石灰水中D. 碳酸钠固体加入到稀盐酸中2．根据下表物质的命名规律，可将K 2CS 3应命名为A 3．工业品盐酸中因含有Fe 3＋而带黄色，若某工业品盐酸中的H ＋和Cl －的个数比为91:94，则该盐酸中Fe 3＋和Cl －的个数比为 A ．1:1 B ．1:3 C ．91:94 D ．1:944、如右图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体 积对气球体积的影响)。
则滴管和烧瓶中所用试剂可能是5．某溶液中存在Mg 2+、Ag +、Ba 2+三种金属离子，现用NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是A 、Na 2CO 3NaCl NaOH B 、NaOH NaCl Na 2CO 3 C 、NaCl NaOH Na 2CO 3 D 、NaCl Na 2CO 3 NaOH6．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：该方案的主要目的是为了制备A ．HBrB ．CaOC ．H 2 D. Hg7．新型纳米材料MFe 2O x 中M 表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
常温下，MFe 2O x能使工业废气中的SO 2转化为S ，流程如下图。
则下列判断不正确的是A ．MFe 2O x 是还原剂B ．SO 2是该反应的催化剂C ．x ＜yD ．该反应中铁元素的化合价升高8．由C 、H 两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体。
2018年湖北省高中学生化学竞赛试题（满分：150分2018年10月7日9︰00－11︰00 共计2小时）一、选择题(下列各题可能有1～2个选项符合题意，每题3分，双选题选对一个给2分，选错全题为0分，该大题共60分)1、能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为—级能源，需利用其他能源的能量来间接制取的能源称为二级能源。
氢气就是一种高效而没有污染的二级能源。
据此判断，下列叙述正确的是A 天然气是二级能源B 石油是二级能源C 煤是一级能源D 焦炉煤气是一级能源2、长期以米，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位英国科学家斯凶杏尔和阿佩曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。
他们在0℃以下将氟气从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。
已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。
则下列说法中错误的是A 次氟酸分子中原于间以共价键相结合B 次氟酸分解会产生F2C 次氟酸与热水反应可能有H2O2生成D 次氟酸的酸性可能比次氯酸强3、据测哈雷慧星上碳的两种同位案12C和13C的原子个数比为65:1，而地球上12C 利13C的原子个数比为89：1。
地球上碳元素的原子量是12.011，那么哈雷慧星上碳元素的原子量是A 12.980B 12.015C 12.009D 12.0004、“克隆”技术备受世界关注。
“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶，这些酶能激活普通细胞使之像生殖细胞一样发育成个体。
有关酶的叙述错误的是A 酶是具有催化作用的蛋白质B 酶的催化作用且有选择性和专一性C 高温或重金属盐能降低酶的活性D 酶只有在强酸或强碱条件下才能发挥作用5、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A 用25mL量筒量取12.36mL盐酸B 用托盘天平称取8.75克食盐C 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23.10mLD 用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.56、能正确表示下列反应的离子方程式是A 向偏铝酸钠溶液中滴加过量的盐酸：A1O2－＋4H+＝Al3+＋2H2OB 用NaOH溶液吸收少量的硫化氢气体：OH一＋H2S＝HS－＋H2OC 氯化银溶于浓氨水：AgC1＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋Cl—＋2H2OD 向沸水中滴加饱和的的氯化铁溶液：Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H+7、VCD光盘的记录材料有很多种，它们都可以任激光照射下发生化学的或物理的性能改变而记录、储存信号。
年湖北省高中化学竞赛初赛试题（）允许使用非编程计算器及直尺等文具。
迟到半小时不得进场，开始考试后小时内不得离场。
（）考号、姓名、年级和所属学校等必须写在首页左侧指定的位置，否则作废卷论处。
（）时间到，把试卷对折整齐，背面朝上放在桌面上，立即离开考场。
一、（本题包括小题，每小题分，共分。
每小题可能有或个选项符合题意，若有个正确选项，只选个且正确给分，多选、错选都给分。
请将答案填写在第卷答题表中）、新华网月日报道，导致数百儿童血铅超标的湖南嘉禾县腾达公司（炼铅）已经关闭停产。
下列有关降低铅对环境污染的建议中不恰当的是.使用无铅汽油.开发新的无铅燃料.倡导使用铅蓄电池作动力的电动车.燃煤电厂、金属冶炼厂的废气经除尘后排放、等质量的铜分别与等体积足量的浓硝酸、稀硝酸反应，铜与浓硝酸反应后溶液呈绿色，铜与稀硝酸反应后的溶液呈蓝色。
比较二者的差异，下列关于溶液呈绿色原因的猜想不合理的是溶液中()比溶液中()大溶液中含，溶液中不含溶液中()、()比溶液中()、()大溶液中溶解了气体、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、常见营养物质蛋白质、维生素、无机盐常见碱烧碱、纯碱、熟石灰、已知：()()()；Δ·()()() ()；Δ ·根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）的燃烧热为.右图可表示由生成的反应过程和能量关系()()()() Δ＞·()与()反应放出热量时，电子转移数为×、下列叙述中正确的是.已知反应：()↓，其中氧化剂得到.向溶液中通入少量的离子方程式为：.已知反应：，该反应中既是氧化产物又是还原产物.某反应体系中的物质有：、、()、、()、，若是生成物，则是还原产物、下列叙述不正确的是.在—、—、—、—等化学键中碳的正电性最强的是—.电子构型为[]4f的元素是Ⅱ元素.在、、、种离子中最外层电子数为的是.目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是硅、某研究性学习小组对“的水溶液遇酚酞现变红后褪色”进行如下探究：实验一：向号试管中加入水溶液，再加入少量粉末，放出的气体能使带火星的木条复燃。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Ce -140 Pb-2077、化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是A.高锰酸钾溶液、二氧化硫、酒精都能杀菌消毒，都利用了强氧化性B.将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨C.通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2D.以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似8、《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。
下列说法正确的是A.“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用B.“以灰淋汁”的操作是萃取C.“取碱”得到的是一种碱溶液D.“浣衣”过程有化学变化9、化合物W、、Y、的分子式均为C8H10，的空间结构类似于篮子。
下列说法正确的是A.化合物W的同分异构体只有、Y、B. W、、Y、中能使酸性MnO4溶液褪色的有2种C. W、的一氯代物中数目较少的D.1mol、1molY 与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2均为2mol10、手持技术的氧电化学传感器可用于测定O2含量，下图为某种氧电化学传感器的原理示意图。
己知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。
一定时间内，若通过传感器的待测气体为aL(标准状况)，某电极增重了bg。
下列说法正确的是A. Pt上发生氧化反应B.Pb上发生的电极反应式为Pb-2e-+2OH-=Pb(OH)2C.反应过程中转移OH-的物质的量为0.25bmolD.待测气体中氧气的体积分数为0.7b/a11、某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2)，实验装置如下图所示：已知氢化钙遇水剧烈反应。
下列说法正确的是A.相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢B.酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸C.装置d的作用是除去氢气中的杂质，得到干燥纯净的氢气D.实验结束后先熄灭酒精灯，等装置冷却后再关闭活塞12、短周期元素W、、Y、的原子序数依次增大，这些元素组成的单质和化合物转化关系如下图所示。
高中化学竞赛初赛模拟试卷（04）（时间：3小时满分：100分）第一题（7分）工业上生产氨所需的氮来自，氢来自，氨氧化制硝酸的催化剂是_____，写出氨氧化制硝酸中的全部反应方程式。
第二题（5分）某不饱和烃A，分子式为C9H8，它能和银氨溶液反应产生白色沉淀B。
A催化加氢得到化合物C（C9H12），将化合物B用酸性高锰酸钾氧化得到化合物D（C8H6O4），将化合物加热则得到另一个不饱和化合物E。
试写出A，B，C，D，E的结构。
第三题（6分）MgSO4·7H2O可用造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。
它可以由某种工业废渣中提练，该工业废渣主要成分是MgCO3，另外还有CaCO3、B2O3、SiO2等杂质。
试设计从此废渣中提出MgSO4·7H2O（要求写出主要实验步骤）。
CaSO4和MgSO4的溶解度与温度的关系如右图所示第四题（10分）实验室制备少量的碘乙烷：将红磷粉末放入乙醇里，在不断振荡下逐次加入细粒的I2，则有反应：2P＋3I2→2PI3…………待反应缓和后，用右图装置进行水浴加热，半小时后反应可基本完成，这时反应液中已基本无固体颗粒I2和红磷，然后要加入一些物质X，并将竖直的冷凝管更换为横放的冷凝管，水浴加热，蒸馏出粗品碘乙烷，此粗品中溶有乙醇和碘（纯净的碘乙烷为无色不溶于水的液体，沸点72.3℃），请回答下列问题：1．写出由PI3制备碘乙烷的主反应和副反应。
2．X可能是什么物质？为什么要加入X？3．图中的竖直冷凝管起什么作用？如何通冷凝水？4．怎样除去粗品中的乙醇和碘？（指出加入的试剂和有关操作的名称）第五题（12分）固体A是离子晶体，结构类似于CsCl，组成中含氮的质量分数为73.68％，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。
该物质适当加热就分解成两种气体单质。
试回答下列问题：1．写出A的化学式，A的电子式；阳离子的结构为体，其中心原子的杂化形态为。
2018年化学奥林匹克湖北赛区预赛模拟试题出题人：程伟 一、 选择题：本题共20小题，每题1.5分，在每题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。
1、 涂改液是一种使用率较高的工具，实验证明涂改液含有苯的同系物和卤代烃。
下列说法中不正确的是（）A. 涂改液危害人体健康、污染环境B. 中学生最好不用或慎用涂改液C. 苯的同系物和卤代烃皆可溶于水D. 苯的同系物和卤代烃是涂改液中的溶剂2、 下列说法不正确的是()A. 洗洁精除去餐具上的油污是“乳化作用”B. 煤、石油、乙醇是三种重要的化石燃料C. 物质发生化学反应的同时伴随着能量变化D. 使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源 3、 下列实验装置或操作正确的是()A ．图甲：除去Cl2中混有的HClB ．图乙：用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸C ．图丙：称量氢氧化钠固体D ．图丁：实验室制备氨气4、 相同物质的量的碳和铜，分别和足量的浓硫酸反应，在相同条件下生成的气体的体积比为（）A ．4∶1B ．3∶1C ．2∶1D ．1∶15、 工业上以氧化钙和硝酸制备四水合硝酸钙Ca(NO3)2·4H2O 晶体，为确保制备过程中既不补充水分，也无多余水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为（）A 70%B 69.5%C 63.6%D 53.8% 6、把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质量．．比是 A ．2∶3 B.8∶9 C.4∶3 D.4∶97、NH 3和O 2的混合气100mL残留气体，则原混合气体中O 2的体积不可能是（气体体积在相同条件下） A ．12.5mL B ．21.5mL C ．64.2mL D ．70.0mLRn 222元素周期表相对原子质量考试时间：120min 考试满分：100分He 4.003Ne 20.17Ar 39.94Kr 83.79Xe 131.2BhFr 223RaAc-LrRfDbSgHg Tl Pb Bi Po AtW Re Os Ir Pt Au In Sn Sb TeI126.9Cs 132.9Ba137.3La-Lu Hf Ta Tc Ru Rh Pd Ag Cd Rb 85.47Sr 87.62Y Zr Nb Mo Zn 65.38Ga 69.72Ge 72.63As 74.92Se 78.96Br 79.90Cr 51.99Mn 54.93Fe 55.84Co 58.93Ni 58.69Cu 63.54Al 26.98Si 28.80P 30.97S 32.06Cl35.45K 30.10Ca 40.07Sc 44.95Ti 47.86V 50.94Na 22.99Mg 24.30B 10.81C 12.01N 14.00O 15.99F18.99Li 6.94Be 9.012H 1.0088、将等质量的①Na ② ③ ④ ⑤Na2CO3·10H2O 露置于空气中，最后质量由小到大的顺序是 A ．⑤<④<③<②<① B ．①<②<③<④<⑤ C ．⑤<④<②=③<① D ．⑤<③<④<②<①9、将31.2g 的KOH 和KHCO3的混合物在密闭容器内加热到250℃，排气冷却后，测得混合物的质量减少了3.85g 。
若原混合物中KOH 和KHCO3的物质的量分别为a mol 和 b mol ，则a 与b 的关系为： A 、a<b B 、a=b C 、a>b D 、无法确定 10、.一定量Fe 和Fe2O3的混合物投入25ml 2mol/L 硝酸溶液中，反应完全后，生成224mlNO （标准状况）；再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH 溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH 溶液的体积最少是 （）A. 45mlB. 50mlC. 40mlD.不能确定11、向一定量的Fe 、FeO 、Fe 2O 3的混合物中，加入100mL l moL ／L 的盐酸；恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL 气体。
向所得溶液中加入KSCN 溶液无血红色出现，若用足量的CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为 A ．11．2g B ．2．8g C ．5．6g D ．无法计算12、将足量的CO2不断通入KOH ．Ca(OH)2．KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系表示为：13、向100 mL 0.1 mol ·L -1硫酸铝铵[NH 4Al(SO 4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol ·L -1 Ba(OH)2溶液。
随着Ba(OH)2溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n 的变化如右图所示。
则下列说法中正确的是 A ．a 点的溶液呈中性B ．b 点发生反应的离子方程式是： Al 3++2SO 42-+2Ba 2++3OH — == Al(OH)3↓+2BaSO 4↓ C ．c 点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL D ．c 点溶液呈碱性14、硅酸盐与二氧化硅一样,都是以硅氧四面体作为基本结构单元。
硅氧四面体可以用投影图表示成：其中○表示氧原子，中心黑点表示硅原子。
硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成各种不同的硅酸根离子。
试确定在无限长的单链阴离子中(见图)，硅原子与氧原子的个数之比为 B A ．1:2 B ．1:3 C ．2:5 D ．2:715、分析化学中常用X 射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体[可表示为：M x Fe y (CN)z ]，研究表明它的结构特性是：Fe 2+和Fe 3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN －位于立方体的棱上。
其晶体中的阴离子晶胞结构如图示，下列说法不正确的是 A ．该晶体是离子晶体B ．M 的离子位于上述晶胞面心，呈+2价C ．M 的离子位于上述晶胞体心，呈+1价，且M ＋空缺率为50%(体心中没有M ＋占总体心的百分比)D ．晶体的化学式可表示为MFe 2(CN)6，且M 为+1价V/mL n/mol abc16、石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层面料原子中。
比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作C x K，其平面图形见右图，则x值为A．8 B．12C．24 D．617、在一定条件下化学反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＝－197kJ/mol 现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：容器SO2（mol）O2（mol）N2（mol）Q（kJ）甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根据以上数据，下列叙述不正确．．．的是A．Q1=2Q2=2Q3=197B．在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197 kJC．在上述条件下反应生成1 molSO3气体放热98.5 kJD．2Q2=2Q3<Q1<197 kJ18、将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是A、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O)B、c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)D、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)19、可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)一时间(t)图象如右图。
则下列说法中正确的是A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂C．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强D．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂20、NaF，Nal，MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是物质①NaF②NaI③MgO离子电荷数11310()10+⨯r r-阳阴m 2.31 3.18 2.10A.①>②>③B.③>①>②C.③>②>①D.②>①>③二、选择题，本题共20小题，每题2分，每题有一个或两个正确选项，全对得2分，少选得1分，选错不得分21、使CO2通过足量Na2O2充分反应后与NO混合，已知CO2和NO的体积共为30mL，最终剩余气体15mL，则CO2和NO的体积比为（相同条件下测定，忽略N2O4的存在）A、等于1B、大于1C、小于1D、以上都可以22、向20mL2mol/LAlCl3溶液中加入30mLNaOH溶液，充分反应后得到0.78g白色沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度为A．1 mol/L B. 2mol/L C. 5mol/L D. 8mol/L23、下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。
电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。
电池充、放电的化学反应方程式为：下列关于此电池说法正确的是A ．充电的过程中当0.1molNa +通过离子交换膜时，导线通过0.1mol 电子B ．电池放电时，负极反应为：3NaBr －2e －＝NaBr 3＋2Na ＋C ．充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜D ．放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜24、铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO 的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：编号 ① ② ③ ④ 稀硝酸体积/mL 100 200 300 400 剩余金属/g 18.0 9.6 0 0 NO 体积/mL224044806720V下列计算结果正确的是 A ． ①中溶解了5.6gFe B ．硝酸的浓度为4mol/L C ． ②中溶解了9.6gCu D ．④中V=8960 25、含n g 硝酸的稀溶液恰好和m g 铁粉完全反应,若有4n g HNO 3被还原成NO ，n:m 可能是A 、1:1B 、2:1C 、3:1D 、9:226、某稀溶液中含有Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe 2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示 (横坐标表示加入铁粉的物质的量)。
则稀溶液中Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3物质的量浓度之比为 A ．1∶1∶1 B ．1∶3∶1 C ．1∶1∶4 D ．3∶3∶8 27、由FeO 、Fe 2O 3 、Fe 3O 4组成的混合物,测得其中铁元素与氧元素的质量比为21∶8,则这种混合物中FeO 、Fe 2O 3 、Fe 3O 4的物质的量之比可能为A 、1∶2∶1B 、2∶1∶1C 、1∶1∶1D 、1∶1∶328、a mol FeS 与b mol FeO 投入到V L 、C mol•L －1的硝酸溶液中充分反应，产生NO 气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO 3)3、H 2SO 4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为 A ．(a+b)×63g B ．(a+b)×189gC ．(a+b)molD ．(CV －39ba )mol 29、高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型．高效．多功能水处理剂，是比Cl 2．O 3．ClO 2．KMnO 4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。
