南开中学2019-2020学年第一学期期末高一化学(含答案)

重庆南开中学高2020年高一化学必修一综合测试（本试卷共计150分，考试时间2小时）可能用到的相对原子质量： H — 1 C —12 N —14 O — 16 Mg — 24 Al — 27 S —32 Ca —40Fe —56 Cu —64 Zn —65第I 卷 选择题（共84分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共有16小题，每小题3分4 .若2.4 g 某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24 L （标准状况）氢气，则该金属是A .AlB .MgC .FeD .Zn5 .下列现象或过程既涉及物理变化，又涉及化学变化的是A .粗盐的提纯B .海水制粗盐C .碘水的萃取D .石油的分馏6 .设N A 为阿伏加德罗常数的值，200 mL 823。

3）2溶液中含Ba 2+和NO 3-总数为0.45N A ，则该溶液的物质的量浓度为A . 6.75mol/LB . 2.25mol/LC . 1.5mol/LD . 0.75mol/L7 .比较1.0 mol N 2和1.0 mol CO 的下列物理量：①质量 ②分子数 ③原子总数 ④质子总数 ⑤气体的体积，其中相同的的是A .只有②B .只有①②C .只有①②③④D .①②③④⑤8 .两种气体A 和B 的摩尔质量之比为2 ： 1,则它们在同温、同压、同体积时的分子个数比应为A . 1 ： 1B . 1 ： 2C . 2 ： 1D .4 ： 19 .下列有关使用的实验仪器及操作等说法正确的是高一化学第1页共7页共48分） 2. 下列物质中，既能导电又属于电解质的是A .石墨B .固态KClC . 液氨D .熔融 MgCl 23. 下列物质分类正确的是A . Na 2cO 3、BaSO 4均为强电解质C . H 2sO 3、Fe 3O 4溶液均为氧化物 B .D . SO 2、CO 均为酸性氧化物 CuSO 4-5H 2O 、氨水均为混合物 在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志1.A .在分液实验中，待液体静置分层后，上、下层液体都应分别从分液漏斗下端的活塞放出B .粗盐提纯中，可先加过量的Na 2c03溶液再加过量的BaCl 2溶液来除去Ca 2+和SO 42—C 利用蒸发浓缩冷却结晶的方法制备KNO 3,对析出的KN03晶体用酒精洗比用水洗好D .制取蒸馏水的实验中，球形冷凝管的冷水应从下口进入，上口流出A .分离沸点相差较B .除去CO 气体中C .向容量瓶中转D .用酒精萃取碘大的液体混合物 的CO 2气体 移液体 水中的碘11.下列除杂或分离的说法正确的是A .除去NaN03水溶液中的NaCl ：利用漏斗过滤B .除去C02中的少量HCl ：利用饱和Na 2c03溶液洗气C .由96%（体积分数）的酒精溶液制无水酒精：加入生石灰，再蒸馏D .想要依次沉淀某溶液中的Cl -、S042-：先加入过量AgN03溶液，再加入过量BaCl 2溶液 12.13 .设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 16 g 02所含的电子数为16 N AB. 1 mol NaHSO 4熔化时电离产生的阳离子数为2 N A C .标准状况下，22.4L CCl 4所含的分子数为N A D. 46g NO 2和N 2O 4的混合气体所含的原子数为3 N A14 .下列说法正确是高一化学第2页共7页下列说法正确的是A .步骤（1）需要用到分液漏斗C .步骤（3）需要用到坩埚B .步骤（2）为萃取、分液D .步骤（4）为蒸发 10.下列实验装置图所示的操作正确且能达到相应实验目的的是按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物（已知：甲苯、甲醇 为互溶的有机溶剂，甲苯不溶于水，甲醇易溶于水；甲苯蒸气有毒）。

天津市南开中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）注意事项：答题前填写好自己的姓名、班级、学号等信息请将答案正确填写在答题卡上能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 C 12 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每道小题有1个正确答案）1.下列物质分类正确组合是碱酸盐酸性氧化物A. 纯碱硫酸硫酸铜二氧化硫B. 苛性钠盐酸纯碱一氧化碳C. 苛性钠醋酸石灰石氧化钙D. 苛性钾硝酸小苏打二氧化碳【答案】D【解析】【分析】碱是电离产生的阴离子全部文氢氧根离子的化合物；酸是电离时产生的阳离子全为氢离子的化合物；盐是由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物；酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的化合物。

【详解】A. 纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，A错误；B.一氧化碳不能和碱反应，是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误；C.氧化钙可以和酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，不属于酸性氧化物，C错误；D. 苛性钾就是氢氧化钾，是碱；硝酸是酸；小苏打是碳酸氢钠，是盐；二氧化碳可以和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。

D正确。

答案为D。

2.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（）A. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C. 利用基本的化学原料生产化学合成药物D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水【答案】D【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【详解】A、秸杆主要成分为纤维素，利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇，有新物质生成，属于化学变化，故A涉及化学反应；B、利用石油生产塑料、化纤等高分子材料，产生新物质，属于化学变化，故B涉及化学反应；C、利用基本化学原料生产化学合成药，产生新物质，属于化学变化，故C涉及化学反应；D、海水中的水淡化成淡水，没有产生新物质，属于物理变化，故D不涉及化学反应；故选D。

天津市南开区南开中学2024届高一化学第一学期期末经典试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是 A ．根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂 B ．根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 C ．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D ．根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应2、化学是研究物质的组成，结构，性质以及变化规律的一门以实验为基础的学科，在给定条件下，下列物质间转化均能实现的一组是（ ）（1）Al HCl(aq)233Fe O (s)Fe(s)FeCl (aq)−−−→−−−→高温（2）22MgCl (aq)Mg(OH)(s)MgO (s)−−−→−−−→石灰乳煅烧（3）2SiO33Ca CaSi CO O O Ca −−−→−−−→高温高温（4）NaOH(aq)HCl(aq)23Al(s)NaAlO (aq)Al(OH)(s)−−−−→−−−−−→过量A ．（1）（2）B ．（2）（3）C ．（2）（4）D ．（3）（4）3、硅是无机非金属材料的主角。

下列关于硅及其化合物的叙述错误．．的是 A ．硅是制造太阳能电池的常用材料 B ．二氧化硅是制造光导纤维的基本原料C ．硅胶可作食品干燥剂、抗氧化剂，可直接食用D ．氢氟酸能刻蚀玻璃，刻制各种精美的玻璃饰品4、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A ．分液、萃取、蒸馏B ．分液、蒸馏、萃取C ．萃取、蒸馏、分液D ．蒸馏、萃取、分液5、下列物质既不是电解质又不是非电解质的是( )A．水B．氯气C．硫酸氢钠D．二氧化硫6、常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（）A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸7、200℃时，11.6g二氧化碳和水蒸气的混合气体与足量的过氧化钠充分反应后固体质量增加了3.6g。

2019-2020学年天津市南开区高一（上）期末化学试卷一、选择题（共38小题，每小题2分，满分76分）1．（2分）化学与人类生活密切相关。

关于下列物质的使用不合理的是（）A．碳酸氢钠常用于焙制糕点B．工业上用FeCl2溶液腐蚀印刷电路板C．食醋常用于除去水壶内的水垢D．过氧化钠可作为潜水艇中氧气的来源2．（2分）下列原子最外层电子数最少的是（）A．氧B．硅C．镁D．碳3．（2分）下列元素中，属于短周期ⅦA族的是（）A．溴B．氯C．钠D．硫4．（2分）下列物质属于电解质的是（）A．铁B．氯化钠溶液C．氢氧化钠固体D．蔗糖固体5．（2分）当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（）①FeCl3溶液；②蔗糖溶液；③水；④Fe（OH）3胶体；⑤云、雾A．②③⑤B．①④⑤C．②③④D．①②③6．（2分）氯化镉（CdCl2）是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质，由于它有毒，科学家选用了另一种盐来替代它．这种替代物质是（）A．Cl2B．HCl C．MgCl2D．Mg（OH）2 7．（2分）合金是一类用途广泛的金属材料。

下列物质不属于合金的是（）A．不锈钢B．青铜C．生铁D．水银8．（2分）下列关于氯气的性质描述不正确的是（）A．无色B．有毒C．有刺激性气味D．可与金属反应9．（2分）下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A．NaOH B．H2C．NaCl D．H2S10．（2分）下列叙述中正确的是（）A．焰色试验是化学变化B ．钢的含碳量为0.03%～2%C ．合金的熔点要高于各成分金属D ．H 2在Cl 2中燃烧，发出黄色火焰11．（2分）下列电离方程式不正确的是（ ）A ．H 2SO 4═2H ++SO 42﹣B ．MgCl 2═Mg 2++2Cl ﹣C ．Na 2CO 3═Na 2++CO 32﹣D ．Ba （OH ）2═Ba 2++2OH ﹣12．（2分）下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）A ．NH 3→NH 4+B ．MnO 4﹣→MnO 2C ．Cl 2→HClD ．Na →NaCl13．（2分）下列分子空间结构成V 型的是（ ）A ．CO 2B ．H 2C ．H 2OD ．CH 414．（2分）下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是（ ）A ．2mL0.2mol/LNaCl 溶液B ．1mL0.2mol/LKClO 3溶液C ．1mL0.2mol/LCaCl 2溶液D ．1mL0.1mol/LAlCl 3溶液15．（2分）下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）A ．盐酸、生石灰、蔗糖B ．烧碱、液态氧、氯化氢C ．空气、氮气、胆矾D ．干冰、铁、碘酒 16．（2分）下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）A ．3NO 2+H 2O ═2HNO 3+NOB ．S+O 2点燃¯SO 2C ．H 2SO 4+2NaOH ═Na 2SO 4+2H 2OD ．WO 3+2H 2高温¯W+3H 2O17．（2分）下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（ ）A ．Na +、Ag +、Cl ﹣、CO 32﹣B ．Na +、Mg 2+、Cl ﹣、SO 42﹣C ．H +、K +、SO 42﹣、OH ﹣D ．Mg 2+、OH ﹣、SO 42﹣、NO 3﹣18．（2分）据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He ，而在地球上氢元素则主要以4He 的形式存在。

天津市南开中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题注意事项：答题前填写好自己的姓名、班级、学号等信息请将『答案』正确填写在答题卡上能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 C 12 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每道小题有1个正确『答案』）1.下列物质分类正确组合是（）碱酸盐酸性氧化物A. 纯碱硫酸硫酸铜二氧化硫B. 苛性钠盐酸纯碱一氧化碳C. 苛性钠醋酸石灰石氧化钙D. 苛性钾硝酸小苏打二氧化碳『答案』D『解析』【分析】碱是电离产生的阴离子全部文氢氧根离子的化合物；酸是电离时产生的阳离子全为氢离子的化合物；盐是由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物；酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的化合物。

【详解】A. 纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，A错误；B.一氧化碳不能和碱反应，是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误；C.氧化钙可以和酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，不属于酸性氧化物，C错误；D. 苛性钾就是氢氧化钾，是碱；硝酸是酸；小苏打是碳酸氢钠，是盐；二氧化碳可以和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。

D正确。

『答案』为D。

2.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（）A. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C. 利用基本的化学原料生产化学合成药物D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水『解析』【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【详解】A、秸杆主要成分为纤维素，利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇，有新物质生成，属于化学变化，故A涉及化学反应；B、利用石油生产塑料、化纤等高分子材料，产生新物质，属于化学变化，故B涉及化学反应；C、利用基本化学原料生产化学合成药，产生新物质，属于化学变化，故C涉及化学反应；D、海水中的水淡化成淡水，没有产生新物质，属于物理变化，故D不涉及化学反应；故选D。

2019-2020学年天津高一（上）期末化学试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．（3分）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（ ）A ．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B ．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C ．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D ．开采可燃冰，将其作为能源使用A ．AB ．BC ．CD ．D2．（3分）已知N A 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A ．3g 3He 含有的中子数为1N AB ．1mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N AC ．28g CO 和N 2的混合物含有的电子数为14N AD ．标准状况下，4.48L 水分子的数目为0.2N A3．（3分）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

如表是元素周期表的一部分，W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为8．下列说法错误的是（ ） WXYZA ．原子半径：W ＜XB ．气态氢化物热稳定性：Z ＜WC ．Y 的最高价氧化物的水化物是强酸D ．X 与W 两者最高价氧化物对应的水化物间能相互反应4．（3分）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ ） A ．Na 2O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na 2O 2═2Na 2O+O 2↑B ．向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量的CO 2，生成白色沉淀：Na 2CO 3+CO 2+H 2O ═2NaHCO 3↓C ．在酸性KMnO 4中滴加FeSO 4溶液，溶液褪色：2KMnO 4+10FeSO 4+8H 2SO 4═K2SO4+5Fe2（SO4）3+2MnSO4+8H2OD．在FeCl3溶液中通入H2S气体，生成黄色沉淀：2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl 5．（3分）下列有关物质的应用不合理的是（）A．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业B．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2C．氯气可用于自来水的杀菌、消毒，但要控制氯气的用量，使水中余氯符合国家标准D．盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良6．（3分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．FeCl2溶液：K+、H+、NO3﹣、SO42﹣B．NaOH溶液：Na+、K+、CO32﹣、AlO2﹣C．NaClO溶液：K+、Na+、Fe2+、Cl﹣D．FeCl3溶液：Na+、SO42﹣、SCN﹣、NO3﹣7．（3分）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）A B C D实验FeSO4溶液中滴入NaOH溶液氯水中滴入石蕊溶液FeCl2溶液中滴入双氧水KBr溶液中滴入AgNO3溶液现象产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色溶液先变红，随后迅速褪色溶液变为棕黄色产生浅黄色沉淀A．A B．B C．C D．D8．（3分）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）A．氯化镁中混有氯化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氯化钠溶液中混有氯化镁D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜9．（3分）下列离子方程式中，正确的是（）A．氢氧化铁与氢碘酸反应：2Fe（OH）3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2OB．偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣C．Fe与NaHSO4溶液反应：Fe+2HSO4﹣═Fe2++H2↑+SO42﹣D．FeO与稀硝酸反应：FeO+2H+═Fe2++H2O10．（3分）下列说法正确的是（）A．232Th和230Th是钍的两种同位素，元素Th的近似相对原子质量是231B．不同元素的原子构成的分子只含有极性共价键C．235U和238U是中子数不同质子数相同的同种核素D．在元素周期表的16个族中，第ⅢB的元素种类最多11．（3分）向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起．上述实验过程中没有发生的离子反应是（）A．CO2+2OH﹣＝CO32﹣+H2OB．Al2O3+2OH﹣＝2 AlO2﹣+H2OC．2 Al+2OH﹣+2H2O＝2 AlO2﹣+3H2↑D．Al3++4 OH﹣＝AlO2﹣+2H2O12．（3分）下列物质性质与用途具有对应关系的是（）A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料C．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂D．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒13．（3分）已知：SO32﹣+I2+H2O＝SO42﹣+2I﹣+2H+．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣，且所有离子物质的量浓度相等．向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色．下列关于该溶液的判断正确的是（）A．肯定不含I﹣B．肯定不含SO42﹣C．肯定含有SO32﹣D．肯定含有NH4+14．（3分）如图表示金属X、Y以及它们的合金Z分别与足量盐酸反应时产生氢气的情况，其中横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示产物氢气的体积（标准状况）．下列对有关Z的组成的判断，正确的是（）A．n（Na）：n（Fe）＝2：1B．n（Mg）：n（K）＝1：2C．n（Na）：n（Al）＝1：3D．n（K）：n（Al）＝1：115．（3分）向物质的量浓度均为1mol/L的HCl、AlCl3、MgCl2、NH4Cl混合溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，得到如图图象。

重庆南开中学高2020级高一（上）期末考试化学试题（本试卷共计150分，考试时间2小时）I 卷选择题答案，请填涂在机读卡上 II 卷非选择题答案，请填写在答题卷上可能用到的相对原子质量有：1H - 12C - 14N - 16O - 23Na - 24Mg - 27Al - 32S - 35.5Cl - 52Cr - 56Fe -第I 卷 选择题（共76分）一、选择题（本大题20个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题3分，共计60分）1、合金是一类用途广泛的金属材料。

下列特质中，不属于合金的是（ ）A 、碳素钢B 、水银C 、青铜D 、黄铜2、下列特质中，属于电解质的是（ ）A 、硝酸钾B 、食盐水C 、酒精D 、铜3、下列叙述中，不正确的是（ ）A 、用酒精萃取碘水中的碘B 、分液时，把上层液体从分液漏斗上口倒出C 、不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭D 、配制1.00/mol L NaCl 溶液时，将称好的NaCl 固体放入烧杯中溶解4、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）A 、Na +、K +、24SO -、3HCO -B 、2Cu +、K +、24SO -、3NO -C 、Na +、K +、Cl -、24SO -D 、2Fe +、K +、3NO -、3CH COO -5、下列离子方程式书写不正确的是（ ）A 、用盐酸除铁锈：3232623Fe O H Fe H O +++=+B 、将Na 放入水中：222222Na H O Na OH H +-+=++↑C 、氢氧化铝溶于盐酸：2OH H H O -++=D 、用小苏打缓解胃酸（主要成分HCl ）过多：322HCO H CO H O -++=↑+6、下列有关物质性质的应用正确的是（ ）A 、氢氧化铝是白色胶状沉淀，能凝聚水中的悬浮物，但不能吸附色素B 、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大题水冲洗，然后涂上硼酸C 、氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却D 、酒精灯着火时可用水扑灭7、下列各组物质：①3NaNO 和NaCl ；②2CaCl 和3CaCO ；③2MnO 和KCl ；④4BaSO 和AgCl 。

重庆南开中学高2023届高一（上）学期期末复习模拟测试化学试题考试时间：60分钟总分100分可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64第Ⅰ卷选择题（共40分）一、选择题（包含10个小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．国际化学年的主题之一是“化学—我们的生活，我们的未来”。

下列说法正确的是A．可从海水中提取氯化镁，氯化镁在常温下分解可获得金属镁B．用 SiO2制成的光电池，可以作为太阳能电动汽车的动力，减少化石能源的使用C．漂粉精、臭氧、活性炭等可用于游泳池的消毒，它们的消毒原理相同D．采煤工业上爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 LCO2与22.4 LH2SO4含有相同的分子数。

B．标准状况下，O2和N2的混合气体(任意比) 1 mol的体积约为22.4 LC．常温常压下32 g O2所含分子数小于N AD．22.4 L气体所含的分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。

3．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。

再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变为无色。

下列分析正确的是A．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的氧化性B．滴加KI溶液时，当有2mol I－参加反应，则生成1mol白色沉淀C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂，H2SO4是氧化产物D．上述实验条件下，物质的还原性：Cu+＞I－＞SO24．84消毒液是含有NaClO和NaCl的溶液 (pH>7）,下列关于该溶液说法正确的是A．该溶液中，Ag+、K+、NO3‾、Mg2+可以大量共存B．该溶液中，H+、NH4+、SO42‾、I‾可以大量共存C．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为1.2×1024D．向该溶液中滴入少量Na2SO3溶液，离子方程式为：SO32‾+ClO‾ = Cl‾+ SO42‾5．某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体，A的分解反应为2A=B+2C+2D，现测得分解产生的混合气体对H2的相对密度为d，则A的相对分子质量为A．5d B．2.5d C．2d D．0.8d6．下图为反应Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示A．Fe，S B．Cu，S C．Fe，Cu D．Fe，O7．下列反应中有非金属元素被氧化的A．H2+CuO Cu+H2O B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑8．下列判断合理的是①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐③金属氧化物一定是碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应A．只有①②⑤ B．只有①③⑤ C．只有③④ D．只有②④9．某温度下在容积固定的密闭容器中发生如下反应：2E（g）= 2M（g）+N（g）。

天津市南开中学高一年级第一学期期末化学试卷可能用到的相对原子质量： H ：1 O ：16 N:14 C:12 S:32 Cl:35.5Br ：80 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 Zn ：65 Cu ：64 Ag ：108Ⅰ 卷 （ 共 60 分 ）一.选择题 （每小题只有一个正确选项 每小题2分）共40分1．下列有关金属元素性质的叙述正确的是A ．离子化合物中一定含有金属元素B ．金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性C ．含有金属元素的离子一定是阳离子D ．金属元素只有正化合价2．下列方法不能用于检验NH 3的是A ．气体使湿润的酚酞试纸变红B ．气体与浓硫酸反应生成铵盐C ．气体使湿润红色石蕊试纸变蓝D ．气体与浓盐酸产生白烟3．下列反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为3 : 2的是A ．Cu 和稀硝酸反应B ．过量的铁与浓硝酸在常温混合C ．NH 3催化氧化D ．NO 2溶于水4． KSCN 溶液加入下列指定的溶液不显红色的是A ．FeCl 3溶液中加入足量铁粉B ．铁丝在Cl 2中燃烧后溶解于水C ．长期暴露在空气中的FeSO 4溶液D ．FeBr 2溶液中加入氯水后5． 足量的铁与下列酸反应时，生成H 2最多的是A ．12mol·L -1 10mL 的盐酸B ．4mol·L -1 30mL 的硫酸C ．2mol·L -1 100mL 的硝酸D ．18mol·L -1 18mL 的硫酸6．在下列反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应A ．氟气溶于水B ．金属钠溶于水C ．二氧化氮溶于水D ．二氧化硫溶于水7． 鉴别NO 2 和 Br 2 不能采用的方法是A ．分别溶于水中，观察水溶液颜色B ．分别加入CCl 4,振荡，观察CCl 4液体颜色C ．观察两种物质的颜色D ．分别加入少量AgNO 3溶液，振荡后观察有无沉淀8．把盛有NO 2和N 2的混合气体的试管倒立在盛水的水槽中，最终液面上升到试管的31 处，原混合气体中NO 2和N 2的体积比是A ．1 : 1B ．2 : 1C ．1 : 2D ．3 : 19．下列气体中，只能用排水法收集的是 BA ．CO 2B ．NOC ．Cl 2D ．O 210．某集气瓶内的混合气体呈红棕色，加足量的水充分振荡，气体颜色消失，溶液变橙色，打开瓶塞后，瓶中又出现红棕色气体。

绝密★启用前化学试题注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上相対原子貭量：H-1C-12N-14O-16 Na-23Si-28F-19第I卷选择题(共50分)一、选择题(本题共10个小题，毎小题有且只有一个正确选项，毎小题3分，共30分) 1．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述中不正碕的是( )A．从石油或煤焦油中可以荻得苯等其它基本化工原料B．天然气是一种高效、低耗、汚染小的清浩能源C．普通食醋中含有3%-5%的乙酸，乙酸是一直烃D．紅葡萄酒长时间密封偖存，会生成有香味的酯2．下列有失物质性质和用途的说法，正确的是( )A．二氧化硫可广泛用于食品的増白B．金属铜加工前，可用硝酸处理其表面的氧化物C．二氧化硅导电，可用于制造光导纤维D．漂粉精可用于游泳池的消毒3．下列反座中，属于加成反应的是( )A．乙酸与碳酸氢钠溶液反应放出气体B．乙醇使酸性重铬酸钾溶液变色C．苯与浓硝酸、浓硫酸反应生成硝基苯D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色4．下列反应中，属于吸热反应的是( )A．Mg+H2SO4= MgSO4 + H2↑B．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2OC．2Al+Fe2O3Al2O3+2FeD．2H2O22H2O+ O2↑\5．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( )A．二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，也能加快其他任何反应的速率B．决定化学反应速率的主要因素是温度C．用锌与稀硫酸后应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率D．增大压强，移动能加快化学反应速率6．关于有机物，下列说法或模型表示正确的是( )A．CH3CH2CH2CH3的名称是异丁烷B．CH4分子的比例模型为C．乙酸乙酯的分子式为C4H10O2D．乙烯的结构简式为CH2CH27．下列关于元素周期表的说法正确的是( )A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素、B．最外层电子数为2的元素一定位于第IA族C．同周期第IA族与第IIA族元素的原子序数之差可能为11D．第IA族的元素全部为金属元素，且从上到下金属性越来越强8．下列化学方程式，书写错误的是( )A．工业制备粗硅的反应：C+SiO2Si+CO2↑B．过量铁粉在常温下与稀硝酸的反应：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2OC．铜与硫单质的反应：2Cu+S Cu2SD．氨气的催化氧化反应：4NH3+5O24NO+6H2O9．铅蓄电池是全球使用最广泛的化学电源，具有工作电压平稳、单体电池容量大、使用温度广等优点，已知其工作时的方程式为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)，下列有关铅蓄电池说法正确的是( )A．铅蓄电池使用完后可以随意丢弃B．铅蓄电池工作时，负极质量会减少C．每生成2molH2O，有1molPbO2被氧化D．工作一段时间后，电解质溶液中的c(H+)减小10．往一体积为3 L的恒容密闭容器中通入3 mol CO和3molH2，一定温度下发生反应：3CO(g)+ 3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，20min 时达到化学平衡状态，测得CH3OCH3的物质的量为0.5mol.下列有关叙述正确的是( )A．20min 内H2的平均速率为0.075mol/(L·min)B．达平衡后正、逆反应速率相等且均为零C．CO的转化率为50%D．向容器内通入少量氨气，正反应速率加快二、选择题(本题共5个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题4分，共计20分) 11．下列相关数据或性质排列顺序不正确的是( )A．沸点：AsH3＞PH3＞NH3B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3C．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4D．原子半径：Na＞Mg＞Al12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为12，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。

2019-2020学年重庆市南开中学高一(下)期末化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共50.0分）1. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料2. 在短周期中X 、Y 可组成XY 3，下列叙述正确的是( )A. 若Y 的原子序数为m ，则X 的原子序数必为m +4B. XY 3一定是离子化合物C. X 、Y 可属两个不同周期，也可属于同一周期D. X 原子半径一定大于Y 的原子半径3. 下列反应属于加成反应的是( ) A. +HNO 3 +H 2OB. CH 2=CH 2+Br 2→C. CH 3CH 2OH +CH 3COOH ⇌△浓硫酸CH 3COOCH 2CH 3+H 2OD. CH 4+Cl 24. 下列属于放热反应的是( )A. 铝和盐酸反应B. 焦炭和二氧化碳共热C. 石灰石的分解D. 氯化铵与氢氧化钡反应5. 反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，①正反应为放热反应②反应物总能量低于生成物总能量③反应物的总键能小于生成物的总键能④1molA 与1molB 充分反应后，能量变化为△E⑤加入催化剂后，反应加快，△E 减小⑥反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大⑦升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率⑧E2是反应C(g)+D(g)⇌A(g)+B(g)的活化能以上有关说法正确的是()A. ⑤⑥⑦⑧B. ①②③④C. ①③⑤⑦D. ②⑥⑧6.对如图有机物的命名正确的是()A. 2一乙基一3，3一二，甲基戊烷B. 3，3--甲基−4乙基戊烷C. 3，3，4一三甲基己烷D. 2，3，3一三甲基己烷7.下列有关原子及元素周期表的说法，错误的是()①原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数②元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素③除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8④第一周期元素和稀有气体元素都是非金属元素⑤同主族元素从上到下，非金属性减弱，单质的熔点增高⑥主族元素正化合价数，等于它的族序数⑦元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑧酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3A. ①⑤⑥⑦B. ①③⑥⑦C. ②③⑤⑥⑦D. ②③④⑥⑧8.下列化学用语不正确的是()A. 过氧化氢的电子式：B. 次氯酸的结构式：H−Cl−OC. 制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O− △ Fe(OH)3(胶体)+3HClD. 次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：ClO−+CO2+H2O=HCO3−+HClO9.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图，下列说法正确的是()A. a为O2，b为CH4B. CO 32−向正极移动C. 此电池在常温时也能工作D. 正极电极反应式为2CO2+O2+4e−=2CO 32−10.在体积为 V L 的恒容密闭容器中加入6mol CO和H2的混合气体，在不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。