河北省邢台市第二中学2013-2014学年高二化学下学期第一次月考试题

2013---2014下学期高二化学第一次月考试卷总分：100分时间：90分钟一、选择题（共20小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共60分）1.有关化学反应的说法，正确的是（）A.自发反应都是放热反应B.自发反应都是熵增大的反应C.自发反应可能是吸热反应D.非自发反应一定不能实现2.保持相同温度时，可逆反应2A(g)+B(s)2C(g)在1×105 Pa达到平衡时逆反应速率比在1×106 Pa达到平衡时逆反应速率（）A.大于B.小于C.等于D.不能确定3.升高温度能加快反应速率的主要原因是（）A.活化分子能量明显增加B.降低活化分子的能量C.增加活化分子百分数D.降低反应所需的能量4．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s末的υ(H2)＝O.3mol/(L·s)，则3s末NH3的浓度为A．0.45mol/L B．0.6mol/L C．O.9mol/L D．1.2mol/L5.反应C（s）+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A.增加CO的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器容积变大6.将a g块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图，在相同的条件下，b g(a＞b)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线表示）正确的是（）7.100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A.加入适量6 mol·L-1的盐酸B.加入少量氯化钠钠固体C.加热D.加入少量水 8.下列哪些是影响化学反应速率的主要因素（ ）A.压强B.温度C.催化剂D.反应物的性质 9.在温度不变、恒容的容器中进行反应2HIH 2+I 2（正反应为吸热反应），反应物的浓度由0.1 mol·L -1降到0.06 mol·L -1需20 s ，那么由0.06 mol·L -1降到0.036 mol·L -1所需时间为（ ）A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s 10、汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)12N 2(g)＋CO 2(g) △H =-373.4kJ·mol -1。

2013－2014（上）高二第一次月考化学（理科）试题（总分：100分 时间：90分钟）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分）1、下列反应中生成物总能量高于反应物的是（ ） A. 碳酸钙受热分解 B. 乙醇燃烧 C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. 氧化钙溶于水2、下列化学属于吸热反应的有（ ） A. 盐酸与烧碱溶液反应 B. Ba (OH )2·H 2O + 2NH 4Cl ＝＝＝BaCl 2 + 10H 2O + 2NH 3↑C. C + O 2点燃CO 2↑D. 葡萄糖在人体内氧化分解3、灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。

已知： ①Sn (s ·白) + 2HCl (aq ) ＝ SnCl 2(aq ) + H 2(g ) △H 1 ②Sn (s ·灰) + 2HCl (aq ) ＝ SnCl 2(aq ) + H 2(g ) △H 2③Sn (s ·灰) 13.2C < 13.2C>︒︒ Sn (s ·白) △H 3 ＝ +2.1 KJ ·mol －1 下列说法正确的是（ ）A. △H 1 ＞ △H 2B. 锡在常温下以灰锡状态存在C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应D. 锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏4、已知在1×105 Pa 、298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ 的热量，下列热化学方程式正确的是（ ） A. 2221H O(g)=H (g) +O (g)21ΔH = +242 KJ mol -B. 2222H (g) + O (g) = 2H O(l) 1ΔH = 484 K J m o l--C. 2221H (g) + O (g) = H O(g)21ΔH = +242 K J m o l-D. 2222H (g) + O (g) = 2H O(g) 1ΔH = 484 K J m o l-+5、用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H 2和O 2的是（ ） A. 稀NaOH 溶液 B. HCl 溶液 C. 酸性CuSO 4溶液 D. 酸性AgNO 3溶液6、已知下列热化学方程式： 1211Zn(s) + O (g) = ZnO(s) H 351.1KJ mol 2-∆=- ； 1221Hg(l) + O (g) = HgO(s) H 90.7KJ mol 2-∆=- ；3Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l) H ∆其中3H ∆的值是（ ）A. －441.8 KJ ·mol －1B. －254.6 KJ ·mol －1C. －438.9 KJ ·mol －1D. －260.4 KJ ·mol －17、如图所示，在一U 形管中装入含有紫色石蕊的Na 2SO 4试液通直流电， 一段时间后U 形管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色 的次序是（ ） A. 蓝 紫 红 B. 红 蓝 紫 C. 红 紫 蓝 D. 紫 红 蓝8、将分别盛有熔融KCl 、MgCl 2、Al 2O 3 的三个电解池串联，在一定条件下通电一段时间后，析出K 、Mg 、Al 的物质的量之比是（ ） A. 1 : 2 : 3 B. 3 : 2 : 1 C. 6 : 3 : 1 D. 6 : 3 : 2 9、在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下方案中设计正确的是（ ） A. 锌作阳极，镀件作阴极溶液中含有锌离子 B. 铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 C. 铁作阳极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子 D. 锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子10、如右图所示，a 、b 、c 、d 均为石墨电极，通电进行电解，下列说法正确的是（ ）A. 乙池中d 的电极反应为：2Cl － → Cl 2↑+ 2e －B. a 、c 两极产生气体的物质的量相等C. 甲、乙两池中溶液的pH 均保持不变D. 乙池中发生的反应为：2NaCl + 2H 2O电解2NaOH + H 2↑+Cl 2↑二、填空题（共60分）11、（8分）如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL 盐酸，试回答下列问题。

2.下列有机化合物的分类不正确的是( )3.某化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。

下列物质中与该产品互为同分异构体的是 ( ) A.CH2===C(CH3)COOHB.CH2===CHCOOCH3C.CH3CH2CH===CHCOOHD.CH3CH(CH3)COOH4.有关分子结构的下列叙述中，正确的是( )A.除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上B.所有的原子都在同一平面上C.12个碳原子不可能都在同一平面上D.12个碳原子有可能都在同一平面上5.苯环上有两个取代基的C9H12，其苯环上的一氯代物的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )A. 6种B.7种C.10种D.12种6.充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等。

则X的分子式为( )A.C10H16B.C11H14C.C12H18D.C13H207.如图所示是一个有机物的核磁共振氢谱图，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中的( )A.CH3CH2CH2CH3B.(CH3)2CHCH3C.CH3CH2CH2OHD.CH3CH2COOH8．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子9．下列有关σ键的说法错误的是( )A．如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s-s σ键B．s电子与p电子形成s-p σ键C．p电子与p电子不能形成σ键D．HCl分子里含一个s-p σ键10．下列分子中，各原子均处于同一平面上的是( )A．NH3B．CCl4C．H2O2D．CH2O11．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( ) A．SO3与SO2 B．BF3与NH3 C．BeCl2与SCl2 D．H2O与SO212．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是( )A．NCl3分子中N—Cl键的键长比CCl4分子中C—Cl键的键长长B．NCl3分子是非极性分子C．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构D．NBr3比NCl3易挥发13.下列物质中存在配位键的是( )①H3O＋②[B(OH)4]－③CH3COO－④NH3 ⑤CH4A.①②B.①③C.④⑤D.②④14．下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是 ( )15．X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。

河北省邢台一中2013—2014学年高二下学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 H 1 N 14 I 127 K 39第Ⅰ卷（选择题共50 分）本卷为选择题，每题只有一个答案符合题意，1-10题每题1分，11-30题每题2分。

请将答案填涂在答题卡上。

1．取等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A．将钠投入足量的水中B．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠投入足量的稀硫酸中D．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中2．同温同压下某瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满某气体时重132g，则该未知气体的相对分子质量为（）A．28 B．64 C．32 D．443．关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（）A．装置①制备乙酸乙酯B．装置②中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸C．装置③可用于干燥、收集Cl2，并吸收多余的Cl2D．装置④配制一定物质的量浓度的溶液时转移液体4．氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。

下列表述中正确的是（）A．NaCl的电子式为B．NaCl的水溶液是强电解质C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7 D．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠5．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）A．NaOH B．NH3·H2O C．AgNO3 D．BaCl26．下列除杂质的方法中正确的是（）A．乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液B．乙烷中混有乙烯，通入H2，在一定条件下反应使乙烯完全转化成乙烷C．苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰后，再加热蒸馏D．溴苯中含有单质溴加入KI溶液后用分液漏斗分液7．能使溴水褪色，发生取代反应的是（）A．乙烯B．乙炔C．乙醇D．苯酚8．碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，是一种重要的基础化工原料，广泛应用于玻璃、造纸等工业。

2013-2014学年高二上学期第一次月考化学(理科)试卷可能用到的元素相对原子质量 H ：1 N ：14 O ：16 Zn ：65 一、选择题（共54分，每小题3分，每小题只有一个正确答案） 1．下列说法中正确的是（ ）A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收 的能量时，反应为吸热反应C ．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH ＞0D ．ΔH 的大小与热化学方程式的计量系数无关2. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A ．铝片与稀盐酸反应 B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 C ．灼热的碳与CO 2的反应 D ．甲烷在氧气中的燃烧反应3．下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ ）A B C D 4. 下列热化学方程式书写正确的是（ ）A ．2SO 2 ＋ O 2 2SO 3；△H = －196.6kJ·mol －1B ．H 2（g ）+ 1/2 O 2（g ）= H 2O （l ）；△H = －285.8kJ·mol －1C ．2H 2（g ）+ O 2（g ）= 2H 2O （l ）；△H = ＋571.6kJ·mol －1D ．C （s ）＋O 2（g ）CO 2（g ）；△H = －393.5kJ5. 已知：H 2（g ）+ Cl 2（g ）= 2HCl （g ）；△H = －184.6kJ·mol －1，则反应： HCl （g ）＝ 1/2 H 2（g ）+ 1/2 Cl 2（g ）的△H 为（ ） A ．＋184.6kJ·mol －1 B ．－92.3kJ·mol －1 C ．－369.2kJ·mol －1 D ．＋92.3kJ·mol －16. 已知1mol 白磷变成1mol 红磷放出18.39kJ 的热量。

奋斗中学2021级高二下学期月考化学试题第一部分(选择题共50分)本部分包括25个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分。

1.下列各组最新强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖) BaSO4C2H5OH(酒精)H2OA. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】铁为单质，不属于电解质，A错误；氨气溶于水生成一水合氨，电离出铵根离子和氢氧根离子，氨气为非电解质，B错误；醋酸为弱电解质，氨气溶于水生成一水合氨，其电离出离子能够导电，氨气为非电解质，B错误；碳酸钙为盐，强电解质，磷酸为弱酸，弱电解质，乙醇为非电解质，C正确；水为弱电解质，D错误；正确选项C。

点睛：电解质包括酸、碱、盐、金属氧化物和水；非电解质只要包括绝大部分有机物、极少数盐、非金属氧化物、非金属氢化物（如氨气）等。

2.在水溶液中下列电离方程式书写正确的是（）A. Ca（OH）2Ca2＋＋2OH－B. NaHCO3 = Na＋＋H＋＋CO32-C. H2CO32H＋＋CO32-D. Na2SO4 = 2Na＋＋SO42-【答案】D【解析】A项，Ca（OH）2属于强碱，电离方程式为Ca（OH）2=Ca2++2OH-，错误；B项，NaHCO3属于弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，错误；C项，H2CO3属于弱酸，应分步电离不合并书写，电离方程式为H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-，错误；D项，正确；答案选D。

点睛：书写电离方程式要注意：（1）强电解质用“=”连接，弱电解质用“”连接。

（2）多元弱酸分步电离，分步书写电离方程式，一般只书写第一步；多元弱碱也分步电离，但可按完全电离写，连接符用“”。

（3）弱酸的酸式盐中酸式酸根离子不能完全电离；强酸的酸式盐中酸式酸根离子在水溶液中能完全电离，强酸的酸式盐在水溶液和熔融状态下电离方程式不同，如NaHSO4在水溶液中电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，在熔融状态下电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-。

2013～2014学年（上）高二第一次月考化学文科试题（测试时间：90分钟满分：100分）原子量：Al-27 O-16一、选择题（本题含10小题，每题3分，共39分）1、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A. 钠的熔点低B. 钠的密度小C. 钠的硬度小D. 钠有强的还原性2、钠长期放置在空气中，最后变为（）A. Na2OB. Na2O2C. NaOHD. Na2CO33、质量相等的两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1:2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）A. 1:1B. 1:2C. 1:3D. 2:14．下列物质中不属于合金的是（）A．硬铝B．钢铁C．青铜D．金箔5．世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。

铝在下列应用时应加以控制的是（）①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片⑦银色漆颜料⑧易拉罐⑨包装糖果和小食品A．③⑤⑧⑨B．①②⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③④⑤⑥⑧⑨6．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A．Al(OH)3 →Al2O3B．Al2O3 →Al(OH)3C．Al→AlO2－D．Al3+ →Al(OH)37．漂白粉的有效成分是（）A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙8．下列关于SO2的叙述，正确的是（）A．SO2 既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2 是硫酸的酸酐C．大气中SO2 的主要来源是汽车排出的尾气D．SO2 具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色9．为了除去氯气中混有的少量水蒸气，可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管，此干燥管中装有下列药品中的（）A．五氧化二磷粉末B．浓硫酸C．饱和食盐水D．碱石灰10．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3 溶液都能生成白色沉淀11、地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素形成的化合物，其式量为（）A. 40B. 56C. 102D. 16012．下列关于SO2的叙述，正确的是（）A．SO2 既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2 是硫酸的酸酐C．大气中SO2 的主要来源是汽车排出的尾气D．SO2 具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色13．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是（）A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl3一、选择题（本题含10小题，每题3分，共39分）二．填空题（28分）14．（16分）将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中：A ．脱水性；B ．强酸性；C ．二元酸；D ．氧化性；E ．吸水性 (1) 将胆矾放入装有浓H 2SO 4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。

河北省正定中学2013-2014学年下学期高二年级第一次月考化学试卷，有答案可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 N 14 O 16 Na 23 P 3l S 32 Cl 35.5 Fe 56 Br 80第I卷（选择题50分）一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列分子中，只有σ键而没有π键的是（）A．CH4 B．HCHO C．CH2=CH2 D．CH≡CH2．下列表达方式错误的是（）A． B．甲烷的电子式C C．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p6 D．碳－12原子构成1263．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低4．已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是（）A．第3周期第ⅤA族 B．第3周期第ⅤB族C．第4周期第ⅦB族 D．第4周期第ⅤB族5．下列顺序不正确．．．的是（）A．热稳定性：HF > HCl > HBr > HIB．微粒的半径：Cl－> Na+ > Mg2+ > Al3+C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl > CH3COOH > NaHCO3D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液 > Fe(OH)3胶体 > FeCl3溶液6．用价层电子对互斥理论预测NH2—和BF3的立体结构，两个结论都正确的是 ( )A．直线形、三角锥形 B．V形、三角锥形C．直线形、平面三角形 D．V形、平面三角形7．下列轨道上的电子在xy平面上出现的机会为零的是（）A． 3P z B．3P x C． 3P y D． 3S8．关于氮族元素（用R代表）的下列叙述正确的是（）A．最外层电子排布式为ns2np3B．氢化物的通式为RH5C．非金属性由上到下递增 D．其含氧酸均为一元强酸9．判断下列化合物中标出的显正价的元素正确的是（）A．OF2(F显正价) B．CN—离子(Ｎ显正价)C．NH3(H显正价) D．SiC (C显正价)10．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）A．BeCl2B．H2S C．光气(COCl2) D．PCl511．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( )A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H412．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图所示（未表示出其空间构型）。

河北省邢台市第二中学2014-2015学年高二上学期第三次月考生物试题一、选择题（每小题1分，共60分）1．可以直接与外界环境进行物质交换的生物是A．家兔 B．鱼类 C．鸟类 D．草履虫2．人体的肌肉细胞直接从下列哪种液体中吸收葡萄糖A．血浆B．淋巴C．食糜D．组织液.3．在正常情况下，毛细血管的液体a，被毛细血管重吸收的液体b和进入毛细淋巴管的液体c之间的关系是A．a=b B．a=b+c C．a=c D．a>b+c4．下列各组物质中全是内环境成分的是：A．O2、CO2、血红蛋白、H+B．呼吸酶、抗体、激素、H2OC．纤维蛋白原、Ca2+、载体D．Na+、HPO42-、葡萄糖、氨基酸5．正常情况下，当人体局部组织活动增加时，代谢产物增加，此时该组织中的：A．组织液减少，淋巴减少 B．组织液减少，淋巴增加C．组织液增加，淋巴减少 D．组织液增加，淋巴增加6．据下图判断，正确的描述是：①对于组织细胞的正常生理活动，过程a较过程b和c更为重要②组织液中的CO2有害无益③组织液中的物质含量时刻都在变动④过程b或c受阻可导致组织水肿A．①③ B．①② C．②④ D．③④7．下列关于稳态的叙述，哪一项是错误的?A．生物体内环境的理化性质经常保持绝对平衡的状态，称为稳态。

B．稳态是一种复杂的由机体内部各种调节机制所维持的动态平衡过程。

C．维持机体体内环境的理化性质相对恒定的状态，称之为稳态D．稳态一旦不能维持，生物体的生命将受到威胁。

8．内环境稳态是维持机体正常生命活动的必要条件，下列叙述正确的是A.激素是通过体液定向传输到靶细胞或靶器官的信息分子B.维持内环境中Na+、K+浓度的相对稳定有利于维持神经细胞的正常兴奋性C.内环境中发生的丙酮酸氧化分解给细胞提供能量，有利于生命活动的进行D．内环境主要由血浆、组织液和淋巴组成，激素、突触小泡和氨基酸都属于内环境的成分9．下列关于反射和反射弧的叙述正确的是（）A．反射弧是神经系统结构和功能的基本单位B．反射和反射弧在性质上是完全相同的C．只要有完整的反射弧，必然出现反射活动D．反射活动必须通过反射弧完成10.在神经元之间传递兴奋时，突触小体完成的信息转换模式为（）A 、电信号→电信号B 、电信号→化学信号C 、化学信号→化学信号D 、化学信号→电信号11、某人的脊髓从胸部折断开，一般情况下（ ）A ．膝跳反射存在，针刺足部有感觉B ．膝跳反射不存在，针刺足部有感觉C ．膝跳反射不存在，针刺足部无感觉D ．膝跳反射存在，针刺足部无感觉12. 右图表示具有生物活性的蛙坐骨神经-腓肠肌标本，神经末梢与肌细胞的接触部位类似于突触，称“神经-肌接头”。

2021-2022学年河北省邢台市第二中学高二（下）月考化学试卷（第3次）1. 有机化合物在我们生活中扮演着重要角色。

下列物质不属于有机物的是( )A. 食品中常用的调味剂——醋酸B. 水果中含有的营养物质——维生素CC. 抗击疫情期间，用来杀菌消毒的乙醇D. 第二十四届冬奥会中，国产雪车使用的高性能碳纤维材料2. 下列化学用语使用正确的是( )A. 乙烯的结构简式：CH2CH2B. 甲基的电子式：C. 中子数为10的氧原子： 810OD. 苯的球棍模型：3. 下列物质互为同系物的是( )A. CH3CH2Br与CH3CH2CH2BrB. HCOOH与HCOOCH2CH3C. HOCH2CH2OH与CH3OHD. 与4. 下列有机物的命名正确的是( )A. 2−乙基戊烷：B. 聚苯乙烯：C. 2，3−二甲基−2−丁烯：D. ：间二甲苯5. CH4与Cl2光照条件下充分反应生成一系列卤代烃，设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A. 标准状况下，22.4L CHCl3含有的氯原子数为3N AB. 标准状况下，22.4L Cl2完全反应后得到的HCl分子数为2N AC. 16g CH4与足量Cl2充分反应后得到的卤代烃分子总数为N AD. 1mol CH4和1mol Cl2充分反应可以得到CH3Cl的分子数为N A6. 化合物R经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C8H8O2。

R的核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1:2:2:3，R分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图，则R的结构可能是A. B.C. D.7. 1mol某有机物X与1molH2发生加成反应后只得到产物，则X可能的结构(不考虑立体结构)有A. 5种B. 6种C. 7种D. 8种8. 已知有机物a、b、c在一定条件下的转化关系如图所示，下列说法错误的是( )A. 物质a、c均属于脂肪烃B. 物质b与互为同分异构体C. 可用溴水鉴别a和cD. b→c的反应条件是NaOH的乙醇溶液、加热9. 下列各项叙述中，正确的是( )A. 基态氮原子的轨道表示式为B. 氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有6个C. 氯原子有17种不同运动状态的电子D. H 2O 分子的VSEPR 模型为V 形10. 下列反应方程式书写正确的是( )A. CaC 2+2H 2O →Ca(OH)2+CH ≡CH ↑B. CHBr 2CH 3+NaOH →Δ水CH 2=CHBr +NaBrC. nCH 2=CH 2+nCH 3CH =CHCl →一定条件D. +Cl 2+HCl11. 下列有关实验装置、操作，不能达到相应实验目的的是( )A. 制备乙酸乙酯B. 乙醇萃取CCl 4中的I 2C. 除去乙烷中的丙烯D. 蒸馏75%的酒精制备无水乙醇12. 类推是化学学习与研究中一种常用的推理方法。

2013－2014学年（下）第二次月考高二化学(理科)试题（考试时间：90分钟满分：100分）一、选择题（每小题都有一个正确选项，每小题3分。

）1、在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是（）A. 道尔顿B. 卢瑟福C. 汤姆生D. 玻尔2、以下能级符号不正确的是（）A. 3sB. 3pC. 3dD. 3f3、下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子的是（）A. BF3B. PCl5C. HClD. CCl44、下列各原子或离子的电子排布式正确的是（）A. Na 1s2 2s2 2p6 3s2 3d1B. Cl－1s2 2s2 2p6 3s2 3p5C. Mg 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2D. Ar 1s2 2s2 2p6 3s2 3p65、x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A. x的原子半径大于y的原子半径B. x的电负性大于y的电负性C. x阴离子半径小于y阳离子的半径D. x的第一电离能小于y的第一电离能6、主量子数为3时，该能层上共有原子轨道（）A. 9个B. 10个C. 5个D. 14个7、价电子满足4s和3d为半充满的元素是（）A. CaB. VC. CrD. Cu8、下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A. 2s2 2p2和2s2 2p4B. 3s2 3p4和2s2 2p4C. 3s2和2s2 2p5D. 3s1和3s2 3p49、A 原子的结构示意图为，则X、Y及该原子3p能级上电子数分别为（）A. 18、6、4B. 20、8、6C. 18、8、6D. 20－36、8－18、1－6 10、某元素的原子最外层电子排布为5s2 5p1；该元素或其化合物不可能具有的性质是（）A. 该元素单质是导体B. 该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C. 该元素的氧化物的水合物显碱性D. 该元素的最高化合价呈＋5价11、科学家已成功合成少量O4（），有关O4的说法正确的（）A. O4与O3、O2互为同素异形体B. O4比O2稳定C. 相同质量的O4与O3所含原子个数比为4:3D. O4的摩尔质量是6412、X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y所形成的化学式可表示为（）A. XYB. XY2C. XY3D. X2Y313、下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A. HCl溶于水B. 加热使KClO3分解C. 碘升华D. NaCl溶于水14、下列有关化学用语错误的是（）A. 某元素的原子轨道排布式：B. H2O的电子式为H HC. Ca2＋离子基态电子排布式1s2 2s2 2p6 3s2 3p6D. 钾（K ）原子的原子结构示意图15、下列化合物中只有共价键的是（）A. NaClB. H2OC. NaOHD. NH4Cl16、下列分子中，既含有σ键又含有π键的是（）A. CH4B. HClC. CH2＝CH2D. F2O········2013－2014学年（下）第二次月考高二化学(理科)答题卷（考试时间：90分钟满分：100分）一、选择题（每小题都有一个正确选项，每小题3分。

高二化学2013-2014学年第一学期第一次月考（选修）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分。

考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24Al－27 S－32 C1－35.5 Fe－56 Cu－64第Ⅰ卷（选择题共62分）单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列有关叙述正确的是①氟氯代烷化学性质稳定，排放到大气中不会对环境造成危害；②用CuSO4溶液除去乙炔中混有的H2S；③石油干馏可得到汽油、煤油等；④分子式为C6H12的有机物的任一种结构中所有碳原子都不可能共平面；⑤2，4，6-三硝基甲苯又叫TNT，是一种烈性炸药，可用于开矿；⑥利用油脂在碱性条件下水解，可以生产甘油和肥皂。

A．①②③ B．④⑤⑥ C．②⑤⑥ D．②④⑤⑥2．下列化学用语的理解正确的是A．离子结构示意图：可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－B．电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1–丙醇，也可以表示2–丙醇3．下列说法正确的是A．1mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，一共需要氯气6molB．红外光谱仪和质谱仪都可用于有机化合物相对分子质量的测定C．2－丁烯不存在顺反异构体D．乙烯、苯都能使溴水褪色，但两者的褪色原理不相同4.下列各组液体混合物中的两种物质，可用分液漏斗分离的是A.甲苯和苯B.乙酸钠溶液和乙酸乙酯C.乙醇和汽油D.四氯化碳和乙醇5．为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到右图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是A. C2H5OHB.C. D.6. 下列实验能达到预期目的的是A．苯和浓溴水用铁作催化剂制取溴苯B．用水可区分苯和溴苯C．检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液，加热后用硫酸酸化，再滴加硝酸银D．“酸可以除锈”、“洗涤剂可以去油污”都是发生了化学变化7．下列物质既能水解又能发生消去反应且消去生成物中存在同分异构体的是8. 以氯乙烷为原料制备1，2-二溴乙烷，下列方案中合理的是9．气体链烃A、B通式分别为C n H2n-2和C n H2n+2，若用催化剂使150ml混和气体和氢气发生加成反应，在相同条件下需要H2100ml，则原混和气体A、B两气体的体积之比A．1：4 B．1：3 C．1：2 D．4：110．下列装置或操作合理的是①②③④A．装置①可用于比较碳酸与次氯酸的酸性强弱B．装置②可用来完成用四氯化碳萃取苯中的碘单质的实验C．装置③可用于分离碘并回收苯D．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。

河北省邢台一中2013—2014学年高二下学期第一次月考化学试题第Ⅰ卷（单选题共50 分）1．下列有关化学用语表示正确的是( )OH CH 3A ．甲醛的电子式：B．对甲基苯酚的结构简式：C．丙烯的结构简式：CH3CHCH2 D ．乙醇分子的比例模型：2．下列各组物质中，全部属于纯净物的是( )A．福尔马林、白酒、醋B．丙三醇、氯仿、乙醇钠C．苯、汽油、无水酒精D．甘油、冰醋酸、煤3．下列只用水就能鉴别的一组物质是（不允许闻物质的气味）( )A．苯、乙酸、四氯化碳B．乙醇、苯、乙酸乙酯C．乙醇、乙酸、乙醛D．苯、甲苯、苯甲酸4．下列有关除杂质(括号中为杂质)的操作中，错误的是( )A．福尔马林(蚁酸)：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物B．溴乙烷(乙醇)：多次加水振荡，分液，弃水层C．苯(苯酚)：加溴水，振荡，过滤除去沉淀D．乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层5．能够发生银镜反应且与丙酸互为同分异构体的是()A．甲酸乙酯B．丙醛C．乙酸甲酯D．1-羟基丙酮6．通式为C6H5—R（R为－H、－C2H5、－OH、－NO2和－COOH）的5 种有机物，取等质量的 5 种物质分别溶解于乙醚中, 然后用氢氧化钠溶液来进行萃取, 振荡一段时间, 静置后能够进入水层的物质有( )A．1 种B．2 种C．3 种D．4 种7．已知C—C键可以绕键轴自由旋转，对于结构简式为图所示的烃，下列说法中正确的是( )A．该烃是芳香烃，也是苯的同系物B．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上C．分子中至少有8个碳原子处于同一平面上D．该烃苯环上的一氯取代物最多有四种8．一定质量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量是( )A．4.4 g B．1.4 gC．2.2 g D．在2.2 g和4.4 g之间9．下列各有机物的系统命名正确的是( )A．CH2＝CH-CH＝CH21,3－二丁烯B．CH3CH(CH2CH3)CH32－乙基丙烷C．CH3CH2CH(OH)CH33－丁醇D．CH3CH2OOCCOOCH2CH3乙二酸二乙酯10．下列物质不能通过一步反应直接得到乙醇的是 ( )A ．乙烯B ．溴乙烷C ．乙酸丙酯D ．丙酸乙酯11．由煤焦油合成的如图所示的化合物的名称是：4-硝基二苯，则方框内应填写( )A ．醚B ．醇C ．酮D ．酯12．下列化学方程式的书写及说明都正确的是( )A ．一氯丙烷与NaOH 乙醇溶液共热：CH 3CH 2CH 2Cl + NaOH CH 3CH 2CH 2OH + NaCl 卤代烃水解得醇B ．乙醇与浓硫酸140℃共热：C 2H 5OH CH 2=CH 2↑+ H 2O 实验室制乙烯C ．将灼热的铜丝伸入盛有无水乙醇的试管中：2CH 3CH 2OH + O 22CH 3CHO 乙醇可以被催化氧化得乙醛D ．向苯酚钠中通入少量CO 2：+ CO 2 + H 2O → + NaHCO 3 碳酸的酸性比苯酚强13．某分子式为C 8H 16O 2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：A ．2种B ．4种C ．6种D ．8种14．下列有关苯酚的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（ ）A ．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚B ．苯酚能和NaOH 溶液反应C ．苯酚燃烧产生带浓烟的火焰D ．1mol 苯酚与3mol H 2发生加成反应15．分子式为C 7H 8O 的芳香族化合物中，与FeCl 3溶液混合后显紫色和不显紫色的物质分别有( )A ．2种和1种B ．2种和3种C ．3种和2种D ．3种和1种 16．下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是( )A ．反应①是加成反应B ．只有反应②是加聚反应C ．反应③是消去反应D ．反应④⑤⑥⑦是取代反应 17．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析不正确的是A ．柠檬烯的核磁图谱中能出现8个峰B ．柠檬烯的同分异构体中属于芳香族的有12种C ．柠檬烯的分子中所有的碳原子不可能在同一个平面上D ．在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、氧化、加聚等反应18．可以将COOH O C CH 3转变为COONa OH 的方法有 ( )①与足量的NaOH 溶液共热，再通入CO 2 ②与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH 溶液 ③与足量的NaOH 溶液共热 ④与稀H 2SO 4共热后，加入足量的NaHCO 3A ．①②B ．①④C ．②③D ．②④19．药物是人们生活的必备品之一，现给出四种药物的主要成分，四种反应均能发生的药物是（ ） ①酯化反应 ②加成反应 ③水解反应④中和反应A ．维生素B 3 B ．阿司匹林C ．芬必得D ．扑热息痛20．绿原酸在药物、食品保健、化妆品行业有广泛用途，能有效清除人体内自由基、抗氧化、抗衰老，还能降血压，对心血管有保护作用。

2013－2014学年（下）第一次月考高二化学试题（考试时间：90分钟试卷满分：100分）第I卷（选择题共64分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括16小题，每小题4分，共64分)1、能证明醋酸是弱酸的是（）①醋酸能使紫色石蕊试液变红②醋酸能被弱碱氨水中和③醋酸钠溶液的pH大于7④常温下，0.1mol·L－1 醋酸溶液中的c(H＋)为1.32×10－3mol·L－1A. ①③④B.②③C. ③④D.①④2、下列说法中，正确的是（）A．在任何条件下，纯水的PH都等于7 B．在95℃，纯水是中性C．在95℃，纯水的PH大于7 D．在95℃，纯水的PH都等于73、下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是（）A．Na2CO3：CO32－+ 2H2O H2CO3 + 2OH－B．NH4Cl：NH4+ + H2O NH3↑+H2O + H+C．CuSO4：Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+D．NaF：F+ H2O = HF + OH－4、向浓度为0.1mol·L－1的K2CO3溶液中，分别加入下列物质，能使[CO32－]增大的是（）A．H2O B．HCl C．NH4Cl D．KOH5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A. CH3CH2COOHB. Cl2C. NH4HCO3D. SO26、当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是（）A. AgI比AgCl稳定B. 碘氧化性比氯弱C. I－的还原性比Cl－强D. 溶度积AgI<AgCl7、硝酸亚铁溶液中存在平衡Fe2+ +2H2OFe(OH)2 +2H+，若加入盐酸，则溶液的主要变化是（）A、变黄B、变浅C、绿色加深D、无明显变化8、从下列现象可以判断某酸是强酸的是（）A．加热该酸至沸腾也不分解B．该酸可以与石灰石反应放出CO2C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D．该一元酸浓度为0.1 mol·L－1时的pH为1 9、30 mL 0.1 mol·L－1的NaOH，正好被1.5×10－3 mol某酸中和，该酸是（）A．HCl B．H2SO4 C．H3PO4D．CH3COOH10、将0.1mol·L－1 氨水与0.1 mol·L－1 盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是（）A. c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+ )B. c(NH4+ )＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+ )C. c(Cl－)＞c(NH4+ )＞c(H+ )＞c(OH－)D. c(NH4+)＋c(H+ )＞c(Cl－)＋c(OH－)11、pH相同的盐酸和醋酸，它们的（）A．H＋的物质的量相同B．物质的量浓度相同C．H＋的物质的量浓度相同D．中和两种酸所需的碱物质的量相同12、常温下，1体积pH＝2 的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）A. 8.B. 9C. 10D. 1113、下列说法中正确的是（）A. 水解反应是吸热反应B. 升高温度可以抑制盐类的水解C. 盐的水溶液的pH均为7D. 硫酸钠水溶液的pH小于714、在溶液中能大量共存的一组离子是（）A.+4NH、+H、-3NO、-3HCO B. K+ 、Al3+、-24SO、OH－C. Na+、K+、-23SO、+H D. Na+ 、CH3COO－、-23CO、OH－15、要使工业废水中的重金属Pb2＋离子沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋离子与这些离子形成的化合物的溶解度如下：由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为（）A. 硫化物B. 硫酸盐C. 碳酸盐D. 以上沉淀剂均可16、下列离子方程式书写正确的是（）A、在NaOH中加入HCl：OH－++H＝H2OB、硝酸铝溶液中加入过量NaOH：Al3＋＋OH－＝Al (OH)3C、Na2S水解：S2－＋2 H2O H2S＋2OH－D、碳酸钙与过量的盐酸反应：-23CO++H＝H2O+CO22013－2014学年（下）第一次月考高二化学答题卷一、选择题答题卡：第Ⅱ卷 （非选择题，共36分）二、填空题(本题包括5个小题，共36分) 17、（4分）某温度下纯水中c(H +) = 1×10－6mol / L ，则此时纯水中的c(OH －) =_______________；该溶液的PH 为 。

河北省邢台市第二中学2014-2015学年高二上学期第二次月考化学试题考生注意：本卷总分为100分时间为90分钟一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分，只有一项是符合题意）1．下列方程式书写正确的是（）A．NaHCO 3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 Na＋＋HCO3－B．HS-的水解方程式：HS-＋H 2O H2S＋OH－C．CO 32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－D．H 2SO3的电离方程式H2SO3 2H＋＋SO32－2．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL3．下列各组离子能在指定的环境下可以大量共存的是（）A.在pH=0的溶液中：Na+、Fe2+、Cl－、NO3－B.由水电离出的c(H+)＝1×10－14 mol·L－1的溶液：K+、NH4+、Cl－、CO32－C.c(H+)<c(OH－)溶液：Na+、K+、SO32－、AlO2－D.某无色透明溶液：Na+、Al3+、SO42－、HCO3－4．有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是（）A. AgCl沉淀的生成和溶解在达到平衡时就不再进行B. AgCl不溶于水，溶液中没有Cl-和Ag+C. 升高温度，AgCl的溶解度增大，K sp增大D. 向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度和K sp都不变5．下列叙述中与盐类的水解有关的是( )①明矾和FeCl3可作净水剂,②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸,③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释,④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂,⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞,⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂,⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用A.①④⑦B．②⑤⑦ C.③⑥⑦ D．全有关6．下列说法正确的是（）A．草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：c（C2O-24）>c（H2C2O4）B．在小苏打水溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO-3）+c（CO-23）+c（OH－）C．相同温度下，1 mol·L—1氨水溶液与0.5mol·L—1氨水溶液中，c（OH－）之比是2:1）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）D．当氨水与盐酸恰好完全反应时，c（NH+47．把下列物质的水溶液加热蒸干灼烧后，能得到原溶质的是（）A．NaHCO3 B． FeCl3 C． Mg (NO3)2 D．Al2(SO4)38．用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。