有关过氧化钠的计算

过氧化钠与二氧化碳、水反应的相关计算四、Na2O2与CO2、H2O反应的三大关系反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑②1．物质的量关系不论是CO2还是H2O，或者CO2与H2O（g）的混合气体。

通过足量的Na2O2时，放出O2的物质的量与CO2或H2O的物质的量之比均为1∶2。

即与足量Na2O2反应有如下关系：2CO2~ O22H2O~ O22混合气体（CO2和H2O）~ O2 2．电子转移关系在Na2O2与CO2或H2O的反应中，或者CO2与H2O（g）的混合气体，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每生成1 mol O2都转移2 mol电子。

Na2O2即不论是与CO2反应还是与H2O 反应，有如下关系：2 Na2O2~ O2 ~2e-3．固体质量关系(1) 方法一：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Δm(固体)2×78 g 2 mol 2×106 g 56 g(2 mol CO的质量)方法二：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Δm(固体)2×44 g 32g 56g(2 mol CO的质量)即发生反应①时，固体增加的质量等于与CO2等物质的量的CO的质量。

(2)方法一：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Δm(固体)2×78 g 2 mol 4×40 g 4 g(2 mol H2的质量)方法二：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ Δm (固体)2×18 g 32g 4g(2 mol H 2的质量)即发生反应②时，固体增加的质量等于与H 2O 等物质的量的H 2的质量。

【探究1】 Na 2O 2属于碱性氧化物吗？为什么？提示：不是，因为2Na 2O 2＋4HCl===4NaCl ＋2H 2O ＋O 2↑，生成物除盐和H 2O 外，还有O 2产生，不符合碱性氧化物标准。

跟踪检测（十）关于过氧化钠、碳酸钠的实验探究与计算1．过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。

下列有关说法不正确的是()A．Na2O2与铝粉反应，产物中有NaAlO2生成B．1 mol过氧化钠中阴离子数目为N AC．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂D．过氧化钠与木炭反应，若氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1，则氧化产物为CO 解析：选C Na2O2与Al反应的化学方程式为3Na2O2＋2Al===2NaAlO2＋2Na2O，A项正确；过氧化钠的电子式为，1 mol过氧化钠中阴离子数目为N A，B项正确；Na2O2与Al、C反应时，Na2O2只作氧化剂，C项错误；Na2O2与木炭反应时，根据电子得失守恒可知，木炭被氧化为CO，D项正确。

2．实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱和氯化铵溶液，下列有关操作错误的是()选项操作目的A 制取氨气将其溶于饱和食盐水B 过滤获得碳酸钠晶体C 灼烧碳酸氢钠制取碳酸钠D 蒸发浓缩氯化铵溶液解析：选B A项，用氯化铵和氢氧化钙共热制备氨气，正确；B项，侯氏制碱法中溶液析出的晶体为碳酸氢钠，过滤获得碳酸氢钠，且过滤时需要玻璃棒引流，错误；C项，在坩埚中灼烧碳酸氢钠分解制备碳酸钠，正确；D项，蒸发皿中蒸发浓缩氯化铵溶液，并不断搅拌，正确。

3．某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。

下列说法不正确的是()A．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水B．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2C．③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋H2O===NH＋4＋HCO－3D．装置①也可用于制H2解析：选C本实验利用浓氨水与碱石灰混合制取氨气，所以装置⑤中盛装浓氨水，装置③中盛装饱和食盐水，A项正确；先通入足量氨气，再通入足量CO2有利于NaHCO3的生成和析出，B项正确；③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋Na＋＋H2O===NaHCO3↓＋NH＋4，C项错误；装置①适合块状不溶于水的固体和液体反应，可以用其制取氢气，D项正确。

过氧键数目的计算例题
过氧键数目的计算是有机化学中的一个重要概念。

过氧化物是
一类含有O-O键的化合物，其中氧原子与氧原子之间共用两对电子
形成的键称为过氧键。

过氧键的数目可以通过以下公式计算，过氧
键数目 = （总氧原子数单质氧原子数）/ 2。

例如，对于过氧化氢（H2O2），它含有2个氧原子和0个单质氧原子，因此过氧键数目
= （2-0）/2 = 1。

对于过氧化钠（Na2O2），它含有2个氧原子和
0个单质氧原子，因此过氧键数目 = （2-0）/2 = 1。

这样的计算
可以帮助我们理解和比较不同过氧化物分子中过氧键的数量，从而
更好地理解它们的性质和反应特点。

除了这种计算方法，我们还可
以通过Lewis结构、分子式和结构公式来确定分子中过氧键的数目。

总的来说，过氧键数目的计算是有机化学中的一个基础知识点，它
对于理解和预测分子的性质和反应具有重要意义。

精心整理1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：91011121314151617181920212223242526272829、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+495051525354555657585960616263646566676869707172、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO?2：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-949596979899100101102103104105106107108109110111112113、114、115116117118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++2H2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH137138139140141142143144145总：AL3+和122以上是重点，另外还有象硫化钠与三氯化铁等这样的，一般直接考书写的是以上三类。

有关过氧化钠的计算一、过氧化钠与二氧化碳的反应2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O22×78g 2×106g △m=56g（固体的质量差）2L 1L △V=1L（气体的体积差）结论：⑴若有2mol CO2参与反应，固体质量增重56g⑵Na2O2与CO2反应时，减少气体的体积等于生成O2的体积，等于参加反应的CO2体积的一半。

小结：此类题目可以用差量法进行计算。

练习1：某容器中通入VL CO2，再加入少量Na2O2后，气体缩小到WL，则被吸收的CO2的体积（气体体积均为相同条件下测定）是A.（V-W）LB.2（V-W）LC.（2V-W）LD. 2W L练习2：将10gCO2和CO的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为A．32％ B．44％ C．56％　D．88％练习3：标准状况下，将20L CO2和CO的混合气通过足量的Na2O2粉末，在相同状况下，气体体积减少到16L，则原混合气体中CO的体积为A．4L B．8L C．12L D．16L练习4：将44g二氧化碳气体通入装有过氧化钠的硬质玻璃管中，发现导出的气体质量变为38.4g，则有多少过氧化钠参加了反应?答案：15.6二、过氧化钠与水的反应2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑2×78g 4×40g △m=4g2Na2O2 + 2H2O(g) = 4NaOH + O22L 1L △V=1L结论：⑴若有2mol H2O参与反应，则固体质量增重4g⑵Na2O2与H2O（g）完全反应时，气体减少的体积等于生成O2的体积，等于参加反应的H2O（g）的一半小结：此类题目可以用差量法进行计算。

练习：在一定条件下，使H2和O2的混合气体26 g充分发生反应。

所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2 g。

虾对市爱抚阳光实验学校过氧化钠知识点归纳及3道例题详解〔高考题〕和10道训练题及答案〔高考模拟题〕1、物理性质：淡黄色固体，熔点约为675℃，密度2.805g／cm3。

2、结构：过氧化钠中的氧元素为-1价，[-O-O-]2--过氧离子，在[-O-O-]2--中，氧原子与氧原子之间是非极性共价键。

3、化学性质：⑴．与水的反： 2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑；生成1摩氧气转移2N A个电子，1摩Na2O2转移N A个电子。

⑵．与二氧化碳的反：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑；生成1摩氧气转移2N A 个电子，1摩Na2O2转移N A个电子。

⑶．与二氧化硫的反：Na2O2＋SO2=Na2SO4；1摩Na2O2转移2N A个电子。

⑷．与盐酸的反：2 Na2O2+4HCl==4NaCl＋2H2O＋O2↑ ；生成1摩氧气转移2N A 个电子，1摩Na2O2转移N A个电子。

⑸．与氢硫酸酸反：4Na2O2+2H2S+2H2O=8NaOH +2S ↓ + O2↑；2Na2O2+2H2S=4NaOH +2S ↓；2Na2O2+3H2S=2NaOH +Na2S +2S ↓+2H2O ；2Na2O2+4H2S=2Na2S +2S ↓+4H2O ；2Na2O2+5H2S=2NaHS +Na2S +2S ↓+4H2O ；2Na2O2+6H2S=4NaHS +2S ↓+4H2O ；(6).与硫酸镁溶液反：2Na2O2＋2H2O+ MgSO4=2NaOH＋O2↑+Mg(OH)2↓+Na2SO4；生成1摩氧气转移2N A 个电子，1摩Na2O2转移N A个电子。

⑺．与硫酸铝溶液反：6Na2O2＋6H2O +2Al2(SO4)3==4Al(OH)3↓+6Na2SO4＋3O2↑ ；4Na2O2+Al2(SO4)3==2NaAlO2↓+3Na2SO4 +2O2↑ ；⑻．与硫酸铁溶液反：6Na2O2＋6H2O +2Fe2(SO4)3==4Fe(OH)3↓+6Na2SO4＋3O2↑ ；⑼．与硫酸亚铁溶液反：2Na2O2＋2H2O+ FeSO4=2NaOH＋O2↑+Fe(OH)2↓+Na2SO4；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O= 4Fe(OH)3↓；⑽．与硫酸铜溶液反：2Na2O2＋2H2O+ CuSO4=2NaOH＋O2↑+Cu(OH)2↓+Na2SO4⑾．与硫酸铵溶液反：2Na2O2＋2H2O+ (NH4)2SO4=2NaOH＋O2↑+2NH3·H2O+Na2SO4⑿．与硝酸银溶液反：2Na2O2＋4AgNO3=2Ag2O↓+4NaNO3+O2↑4、用途：可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性，除杂试剂〔Na2O2可用来除去O2中的H2O和CO2杂质〕。

“过氧化钠”经典计算题型归纳分析
作者：常青
来源：《青苹果·高一版》2016年第08期
过氧化钠是钠的一种重要化合物，也是化学上的一个难点，特别是与过氧化钠有关的计算问题。

为了让我们更好地掌握化学中的相关计算技巧，下面我们以过氧化钠为例，谈谈相关的一些经典的计算技巧。

一、元素守恒法
守恒法是化学计算中常用的计算技巧，可以使较为复杂的问题简单化，下面我们谈谈元素守恒法在“过氧化钠与碳酸氢盐”混合加热的相关计算中的应用问题。

涉及“过氧化钠与碳酸氢盐”混合加热的相关计算，若按照传统的解法，需借助化学反应原理，逐步推理，较为复杂。

我们若转换思路，当反应结束时，最终得到的固体一定为含金属元素的化合物，挥发出来的气体一般为氧气、二氧化碳、水蒸气等，此时我们解答该类试题，可以利用金属元素守恒、碳元素守恒、氢元素守恒快速得出答案。

过氧化钠电子式介绍过氧化钠是一种无机化合物，化学式为Na2O2。

它是由两个钠离子(Na+)和一个过氧根离子(O2-)组成。

过氧化钠是一种白色结晶固体，在常温下较稳定，可溶于水。

它具有很强的氧化性，常被用作氧化剂、漂白剂和消毒剂。

分子结构过氧化钠的分子结构中包含两个钠离子和一个过氧根离子。

钠离子是正离子，具有+1的电荷，因此需要两个钠离子与一个过氧根离子配对，以保持电中性。

过氧根离子O2-是一个稳定的负离子，具有-1的电荷。

过氧化钠的结构示意图如下所示：Na+ O2- Na+物理性质外观过氧化钠是一种白色结晶固体，常见的形式是粉末状。

熔点过氧化钠的熔点约为460°C。

溶解性过氧化钠可溶于水，并在水中迅速分解，生成氧气。

密度过氧化钠的密度约为2.8 g/cm^3。

化学性质氧化性过氧化钠具有很强的氧化性，它可以将许多物质氧化为其高价态或直接氧化为更高的氧化物。

常见的氧化反应包括：1.将亚硫酸盐氧化为硫酸盐：Na2O2 + H2SO3 → Na2SO4 + H2O22.氧化硫化氢生成二硫化碳：Na2O2 + H2S → Na2S2 + O2漂白性过氧化钠可用作强力漂白剂。

它能氧化许多有机和无机物质，使其变为无色或淡黄色。

常见的应用包括漂白纸张、织物和食品加工过程中的漂白。

除臭性由于过氧化钠具有较强的氧化性，它也被用作除臭剂。

过氧化钠可以氧化和分解产生臭味的化合物，从而使环境更清新。

应用领域漂白剂过氧化钠常被用作纸张、织物和食品加工的漂白剂。

它能有效去除物质表面的色素或污渍，使其变得更洁白。

氧化剂由于过氧化钠具有较强的氧化性，所以它被广泛应用于化学反应中的氧化剂。

它可以将某些物质氧化为更高的氧化态，促进反应的进行。

消毒剂过氧化钠也具有较强的杀菌能力，可以用作消毒剂。

它能够氧化并破坏细菌、病毒和真菌等微生物的细胞结构，从而起到杀灭病原体的作用。

安全注意事项过氧化钠具有较强的氧化性和腐蚀性，因此在使用过程中需要注意以下事项：1.避免与易燃物质接触，以免引发火灾或爆炸。

过氧化钠生成钠单质
过氧化钠（Na2O2）是一种化合物，它可以通过加热分解生成钠单质（Na）。

过氧化钠在加热的过程中会发生分解反应，生成氧气和钠单质。

这个过程可以用化学方程式表示为：
2 Na2O2(s) → 2 Na(s) + O2(g)。

这个反应是一个热分解反应，需要提供足够的能量来打破过氧化钠分子内的化学键。

一旦开始分解，释放出的氧气会助燃，使得反应继续进行，直到过氧化钠完全分解为止。

从热力学角度来看，这个反应是放热反应，因为它释放出了能量。

从动力学角度来看，反应速率受温度的影响，温度越高，反应速率越快。

此外，需要注意的是，操作过程中需要小心处理钠单质，因为它具有剧烈的氧化性和与水剧烈反应的特性，可能会导致火灾或者爆炸。

因此，在实验室中进行这种反应时，需要采取相应的安全措施。

总的来说，过氧化钠生成钠单质的反应涉及到热化学、动力学和安全方面的知识，需要在实验操作中谨慎对待。

考点20 氧化钠与过氧化钠聚焦与凝萃1．把握氧化钠和过氧化钠的物理性质； 2．把握氧化钠和过氧化钠的化学性质。

解读与打通 常规考点 氧化钠和过氧化钠 （1）氧化钠：白色固体 化学性质：①与水反应的化学方程式：Na 2O ＋H 2O=2NaOH ②与CO 2反应的化学方程式：Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ③与盐酸反应的化学方程式：Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O 据反应③，我们把Na 2O 称为碱性氧化物。

主要用途：用于制取少量Na 2O 2 2+ O 2=====△2Na 2O 2 ，说明Na 2O 2 比Na 2O 稳定 （2）过氧化钠：淡黄色固体【试验3-5】 分别向盛Na 2O 和Na 2O 2的试管里加水并用带火星的木条检验02，向反应后溶液中滴入酚酞。

试验现象：试管1，加水无明显现象，滴酚酞后变红；试管2，加入水，猛烈反应，有气泡放出，溶液变红后褪色，木条复燃。

试管外壁温度上升。

解释：由滴入酚酞变红说明有氢氧化钠生成。

依据质量守恒，还可推知气体产物只可能是氢气和氧气。

木条复燃说明气体气体为氧气。

推得发生如下反应：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑。

褪色说明Na 2O 2氧化性强，具有漂白性。

化学性质：①与水反应的化学方程式：2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑ ②与CO 2反应的化学方程式：2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2③与盐酸反应的化学方程式：2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋2H 2O ＋O 2↑ 据反应③，我们不能把Na 2O 2称为碱性氧化物。

主要用途：强氧化剂、漂白剂、供氧剂 隐性考点过氧化钠的特性及计算规律 一、Na 2O 2的强氧化性1．Na 2O 2与SO 2反应：Na 2O 2＋SO 2=Na 2SO 4。

2．Na 2O 2投入FeCl 2溶液中，可将Fe 2+氧化成Fe 3+，同时生成Fe(OH)3沉淀。

与过氧化钠有关的方程式过氧化钠是一种无机化合物，化学式为Na2O2。

它是一种白色晶体，在常温下稳定。

过氧化钠具有良好的氧化性和漂白性，广泛应用于医药、农业、纺织等领域。

过氧化钠可以与酸反应，生成相应的盐和过氧化氢。

例如，过氧化钠与硫酸反应可以得到硫酸钠和过氧化氢的生成，反应方程式为：Na2O2 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O2过氧化钠还可以与醇反应，生成过氧化醇。

例如，过氧化钠与乙醇反应可以得到过氧化乙醇的生成，反应方程式为：Na2O2 + 2C2H5OH → 2C2H5OOH + 2NaOH过氧化钠在工业上也常用于漂白和氧化反应。

例如，过氧化钠可以用于漂白纸浆和纺织品，将有色物质氧化为无色物质，达到漂白的效果。

过氧化钠还可以用于废水处理，将有机物氧化为无害的物质。

过氧化钠还可以用于制备有机过氧化物，如过氧化苯乙烯和过氧化醇类化合物，用于化学合成和聚合反应。

过氧化钠还有一些其他的应用。

它可以用于医药领域，作为消毒剂和漂白剂。

过氧化钠可以杀灭细菌和病毒，清除水中的有机污染物。

过氧化钠还可以用于农业领域，作为杀虫剂和杀菌剂。

过氧化钠可以杀灭农作物上的害虫和病菌，保护农作物的生长。

过氧化钠是一种重要的化学物质，具有良好的氧化性和漂白性。

它在医药、农业、纺织等领域有广泛的应用。

通过与酸和醇反应，过氧化钠可以产生相应的盐、过氧化氢和过氧化醇。

在工业上，过氧化钠常用于漂白和氧化反应，用于漂白纸浆、纺织品和废水处理。

它还可以用于制备有机过氧化物，用于化学合成和聚合反应。

此外，过氧化钠还可以用于医药领域的消毒和漂白，以及农业领域的杀虫和杀菌。

有关钠的所有化学方程式高中1、氢氧化钠怎么制硫化钠NAOH+H2S=NA2S+H202、氯化钠怎么制盐酸NACL+H2SO4(浓）=NAHSO4+HCL3、乙醇钠怎么生成乙醇CH3CH2ONa+HCl→CH3CH2OH+NaCl;4、乙醇钠怎么生成氢氧化钠CH3CH2ONa+CH3COONa+H2O→CH3COO-CH2CH3+2NaOH;5、氯化钠怎么制碳酸氢钠NACL+H2SO4(浓）=NAHSO4+HCLHCL+NA2CO3=NAHCO3+NACL6、氢氧化钠怎么变成硅酸钠NAOH+SIO2=NA2SIO3+H207、怎么由二氧化碳制碳酸氢钠CO2+NAOH=NAHCO38、过氧化钠和硫酸亚铁反应3Na2O2+3FeSO4=3Na2SO4+Fe3O4+O2↑在水溶液中:4FeSO4+4Na2O2+6H2O=4Na2SO4+4Fe(OH)3↓+O2↑9、氢氧化钠和碳酸氢钠如何转化NAOH+H2CO3=NA2CO3+H20NA2CO3+HCL=NAHCO3+NACL10、氯气怎么制次氯酸CL2+H20=HCL+HCLO11、次氯酸钠怎么变成氯化钠HCLO=HCL+O2HCL+NAOH=NACL+H2012、怎么由二氧化碳制硅酸钠CO2+CA(OH)2=CACO3+H20H20+NA=NAOH+H2NAOH+SIO2=NA2SIO3+H2013、如何由钠炼钾Na+KCl=(高温(至熔融状态) )=K +NaCl;14、氢氧化钠和碳酸钠如何转化NAOH+H2CO3=NA2CO3+H2015、硫化钠和硫化氢钠如何转化NA2S+AL2(SO4)3+H20=AL(OH)3+H2S+NA2SO4 H2S+NAOH=NAHS+H2016、钠和氯化钠如何转化NA+H20=NAOH+H2NAOH+HCL=NACL+H20。

课时10 关于过氧化钠、碳酸钠的实验探究与计算考点一 过氧化钠性质探究与计算(一)Na 2O 2的性质实验探究【考必备·清单】从元素化合价角度分析Na 2O 2的性质O 02――→失去电子，化合价升高表现为还原性Na 2O 2－1 ――→得到电子，化合价降低表现为氧化性O －2 (1)Na 2O 2的强氧化性(2)遇KMnO 4等强氧化剂时，Na 2O 2表现出还原性，氧化产物为O 2。

(3)遇CO 2、H 2O 、H ＋，Na 2O 2发生自身的氧化还原反应。

【提素能·好题】1．比较下列四组反应，回答下列问题：第一组：①Na 2O 2＋CO 2 ②Na 2O 2＋SO 2第二组：③Na 2O 2＋FeCl 3(溶液) ④Na 2O 2＋FeCl 2(溶液)第三组：⑤SO 2通入品红溶液中，加热 ⑥Na 2O 2加入品红溶液中，加热第四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中⑧Na2O2固体加入紫色石蕊溶液中(1)若第一组②不产生气体，用化学方程式解释原因：。

(2)预测第二组中③④的现象是否可能相同。

(3)预测⑤⑥反应中可能产生的现象并分析原因。

(4)预测⑦⑧反应中可能产生的现象并分析原因。

答案：(1)Na2O2＋SO2===Na2SO4(2)可能相同(3)⑤溶液红色褪去，加热后又恢复红色；⑥溶液红色褪去，加热后不能恢复红色。

前者是因为SO2与品红溶液生成的无色物质不稳定，受热易分解；后者是因为Na2O2具有强氧化性，将品红溶液氧化为无色(4)⑦溶液变蓝，⑧溶液先变蓝后褪色。

前者是因为NaOH溶液呈碱性，使紫色石蕊溶液变蓝；后者是因为Na2O2与H2O反应生成NaOH，溶液呈碱性，同时Na2O2又有漂白性2．(1)某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？，简要说明理由：。

(2)该同学无法判断反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(铁架台等装置已略去)装置中B的作用是，D的作用是。