氧化钠与过氧化钠习题

高中化学氧化钠、过氧化钠练习1.下列有关Na2O2的说法不正确的是()A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成B.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应C.Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂D.Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊2.某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－4种阴离子。

向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)()3.某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：下列说法中正确的是()A.②中的大量气泡的主要成分是氢气B.③中溶液变红，说明有酸性物质生成C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度4.往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是()A.甲＜乙＜丙＜丁B.丁＜甲＜乙＝丙C.甲＝丁＜乙＝丙D.丁＜甲＜乙＜丙5.在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是()A.54.5%B.40%C.36%D.33.3%6.下列说法正确的是()A.Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色B.Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.2 molC.Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同D.向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应完后，溶液中c(Na＋)不变7.已知硫酸亚铁溶液中加入Na2O2时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋。

2.1.2氧化钠和过氧化钠学案（含答案）第第22课时课时氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠核心素养发展目标1.从物质类别.元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质，熟知过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用。

2.会设计实验探究过氧化钠与水的反应，增强科学探究与创新意识。

一.氧化钠和过氧化钠的性质1物理性质氧化钠是一种白色固体，过氧化钠是一种淡黄色固体。

注意Na2O2中阴.阳离子数之比是12而不是11。

2氧化钠的化学性质氧化钠是碱性氧化物，写出下列反应的化学方程式1氧化钠与水反应Na2OH2O2NaOH。

2氧化钠与盐酸反应Na2O2HCl2NaClH2O。

3氧化钠与二氧化碳反应Na2OCO2Na2CO3。

3过氧化钠的化学性质1实验探究过氧化钠与水的反应实验操作实验现象试管外壁发烫，带火星的木条复燃；用pH试纸检验反应所得溶液呈碱性实验结论Na2O2与水反应放热，化学方程式为2Na2O22H2O4NaOHO22过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式2Na2O22CO22Na2CO3O2。

1Na2O与Na2O2均为碱性氧化物2Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同3Na2O与Na2O2的阴.阳离子个数比均为124Na2O2与H2O的反应中，H2O是还原剂答案12341为什么呼吸面具和潜水艇里常用过氧化钠作供氧剂写出相关反应的化学方程式。

提示过氧化钠与水和二氧化碳反应放出氧气，2Na2O22H2O4NaOHO2，2Na2O22CO22Na2CO3O2。

2类比Na与H2O反应的分析方法及Na2O2与H2O反应的化学方程式，试着分析以下问题。

1将适量过氧化钠投入盐酸中，有什么现象写出化学方程式。

提示有气泡产生。

2Na2O24HCl4NaClO22H2O。

2将适量过氧化钠投入硫酸铜溶液中，有什么现象写出相关反应的化学方程式。

提示有气泡放出，溶液颜色变浅，同时有蓝色沉淀生成。

2Na2O22H2O4NaOHO2，2NaOHCuSO4CuOH2Na2SO4。

氧化钠和过氧化钠课后篇素养形成合格考达标练1.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A.Na2O和Na2O2均可与盐酸反应,故二者均为碱性氧化物B.Na2O在一定条件下可以转化为Na2O2C.Na2O与H2O的反应属于化合反应,而Na2O2与H2O的反应属于氧化还原反应,其中Na2O2是氧化剂,H2O是还原剂D.在呼吸面具中,Na2O常作供氧剂解析能与盐酸反应的氧化物不一定是碱性氧化物,还必须考虑生成物是否仅为盐和H2O:Na2O+2HCl 2NaCl+H2O、2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2↑,A项错误;Na2O在一定条件下可以转化为Na2O2:2Na2O+O22Na2O2,B项正确;Na2O+H2O2NaOH是化合反应(非氧化还原反应),2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑是氧化还原反应,其中Na2O2既是氧化剂又是还原剂,C项错误;Na2O2常作为供氧剂,D项错误。

2.如图所示,若锥形瓶内是水,分液漏斗内的液体也是水,向试管内滴加水时,发现U形管内液体右移,静置后液面左边低于右边,则试管内的物质是()A.过氧化钠B.氯化钠C.铝D.铁形管内液体右移,静止后液面左边低于右边,说明锥形瓶内气体压强增大,结合选项,可知其原因是Na2O2与水反应生成O2,使瓶内压强增大。

3.向装有Na2O2的试管中加入一定量水,再滴入2滴酚酞溶液,振荡,下列叙述正确的是()A.加水后,将燃着的木条放到试管口,燃着的木条熄灭B.滴入酚酞溶液先变红,振荡后褪色C.滴入酚酞溶液,溶液仍为无色D.因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应使溶液变为红色解析Na2O2与水发生反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,O2能使燃着的木条燃烧更旺,NaOH与酚酞作用使无色的酚酞溶液变红色,在反应过程中Na2O2表现出强氧化性,它能将红色物质氧化而褪色,故滴入酚酞溶液先变红,振荡后褪色。

4.(2021山东聊城高一检测)王刚同学将Na、Na2O、Na2O2、Na2CO3分别投入盛有足量盐酸的1号、2号、3号、4号四支试管中,结果他不会观察到有气泡生成的是() A.1号 B.2号 C.3号 D.4号、Na2O2、Na2CO3投入盐酸中分别放出H2、O2、CO2气体;Na2O与盐酸反应生成NaCl和H2O。

必修3-2.1 Na 2O 与Na 2O 2限时训练将每一道答错试题的题号和错误原因对应填入表格中。

错因分为以下五种情况： ①基础知识记忆不牢固；②不能准确提取有效信息；③审题、答题时出现失误造成的错误；④答题时表述不准确、步骤不规范、条理不清晰；⑤综合应用能力欠缺。

1．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（ ）A.Na 与O 2B.Na 2O 2与CO 2C.NaOH 与CO 2D.碳与O 22.下列物质暴露在空气中质量不会增加的是（ ）A.Na 2OB.Na 2O 2C.Na 2CO 3D.NaOH3.下列对于Na 2O 和Na 2O 2的比较正确的是（ ）A.Na 2O 2、Na 2O 都是Na 的氧化物，都是碱性氧化物B.Na 2O 2、Na 2O 都是易溶于水（与水反应）的白色固体C.Na 2O 2在和CO 2的反应中既是氧化剂又是还原剂D.Na 2O 2与水反应时，1molNa 2O 2转移2mol 电子4.将Na 2O 2粉末放入试管中，滴入适量的水反应后，立即向溶液中滴入酚酞试液，现象是（ ）A.滴入酚酞后不显色，振荡后显红色B.滴入酚酞后显红色，振荡后红色变深C.滴入酚酞后不显色，振荡后先变红后褪色D.滴入酚酞后显红色，振荡后褪色5.下列关于某化合物的叙述肯定是Na 2O 2的是（ ）A.溶于盐酸后有氧气放出，将溶液蒸干后得到NaCl 和水B.焰色反应为黄色，溶于盐酸有气体产生，将溶液蒸干得食盐C.将物质溶于水后滴加酚酞，酚酞变红D.溶于水后，有氧气生成，所得溶液加盐酸发生中和反应6.下面是某同学研究过氧化钠性质过程的片段。

请你帮助他完成记录。

取一个小烧杯，向其中加入少量的过氧化钠固体，然后加入适量的蒸馏水，充分振荡后再向其中滴加酚酞溶液。

现象⑴：用手触摸烧杯，感觉烫手，得出的结论是 ；现象⑵： ，原因是有碱生成，得出的结论是：生成的碱是 ；现象⑶：有大量的气泡生成，验证该气体的方法是 。

2008年中国发生了一件大事，就是第29届奥运会!你看过在现场或者电视上看过开幕式吗？你还记得那绚烂、耀眼、美丽的焰火吗？有绽放的笑脸、有牡丹组成的奔腾巨龙、有29个象征着奥林匹克从希腊走进北京的大脚印、、、你们知道这些五颜六色的焰火是怎么制造出来的吗？它就来源于我们今天所学的内容。

下面我们就来踏上寻秘之旅吧!●新知预习1．钠是一种活泼的金属元素，在自然界中以________态的形式存在。

2．氧化钠是________氧化物，能与盐酸、H2O、CO2等反应。

氧化钠与水反应的化学方程式为__________________________。

氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为________________________。

3．过氧化钠与水反应的化学方程式为___________________________________，过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为_______________________________，因此过氧化钠可作为呼吸面具或潜水艇中________的来源。

从上面两个反应可以看出过氧化钠不属于________氧化物。

4．碳酸钠俗名纯碱，也叫________。

从类别上看属于________，它的水溶液呈碱性。

5．碳酸氢钠俗名________。

从类别上看属于盐，它的水溶液呈________。

碳酸氢钠不稳定，受热易分解，化学方程式为_____________________________________________，此反应可用来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。

6．钠元素焰色反应是________色，钾元素焰色反应是________色(透过蓝色的钴玻璃)。

利用焰色反应检验某种金属元素的步骤是：__________、__________、________、烧、洗。

●自主探究1．Na2O与Na2O2哪个更稳定？提示：稳定性往往与活泼性相反，即越易与其他物质反应，其稳定性越差。

氧化钠受热可转变成过氧化钠，说明其稳定性较差。

第一节钠及其化合物第2课时氧化钠和过氧化钠（分层练习）1．下列关于Na2O2的说法中，错误的是A．是淡黄色固体B．可作供氧剂C．具有强氧化性D．由Na＋和O－构成2．下列关于Na2O2的说法错误的是( )A．属于碱性氧化物B．氧元素的化合价为-1C．可用于呼吸面具中氧气的来源D．向与水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液先变红后褪色3．下列关于钠的化合物的叙述不正确的是A．钠燃烧时发出黄色的火焰B．Na2O2是白色固体C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．Na2O是碱性氧化物4．Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于Na2O2的叙述正确的是( )A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶2B．Na2O2分别与H2O、CO2反应，产生相同质量的O2时，消耗H2O和CO2的质量相等C．在Na2O2与CO2反应过程中，Na2O2只作氧化剂D．Na2O2能漂白所有的有色物质5．下列对过氧化钠的叙述中，正确的是A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂C．过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，故可用于呼吸面具中D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠只作氧化剂6．将Na2O2粉末投入到下列稀溶液中，既有气体又有沉淀产生的是A．NaHCO3B．FeCl3C．NaCl D．HCl7．对Na2O和Na2O2的下列叙述中，正确的是A．Na2O和Na2O2均能跟盐酸反应，故两者均为碱性氧化物B．Na2O和Na2O2中的氧元素都是-2价C．Na2O和Na2O2跟水的反应均为化合反应，均生成NaOHD．在呼吸面具中Na2O2常作供氧剂，而Na2O不能用作供氧剂8．下列叙述正确的是∶Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物∶Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2∶Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质∶Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可∶Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A．都正确B．∶∶∶C．∶∶∶D．∶∶9．某化学兴趣小组在学校科技节活动中表演了“滴水生火”、“吹气生火”的小魔术。

作业（八） 氧化钠和过氧化钠学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．如图装置，试管中盛有水，气球a 中盛有干燥的Na 2O 2粉末，U 形管中注有红色的墨水。

将气球用橡皮筋紧缚在试管口。

实验时将气球中的Na 2O 2粉末抖落到试管b 中的水中，将发生的现象是A ．U 形管内红色墨水褪色B ．试管内溶液变红C ．气球a 被吹大D ．U 形管水位：c>d2．分别向下列溶液中加入少量的过氧化钠固体，不会出现浑浊的是A ．Na 2CO 3溶液B ．FeCl 3溶液C ．饱和Ca(OH)2溶液D ．CuSO 4溶液3．某溶液中含有4NH +、Na ＋、Mg 2＋、3NO -4种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是( )A ．Mg 2＋B ．Na ＋C ．4NH +D ．3NO -4．下列关于钠及其化合物的说法正确的是A ．Na 与Na +都具有强还原性B ．2Na O 和22Na O 长期露置于空气中最终产物不相同C ．将足量的Na 、2Na O 和22Na O 分别加入含有酚酞的水中，最终溶液均变为红色D ．将少量Na 和22Na O 分别投入4CuSO 溶液中，均既有沉淀生成又有气体放出5．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是( )A ．溶液中Na +浓度增大，有O 2放出B ．溶液碱性不变，有H 2放出C ．溶液中Na +数目减少，有O 2放出D ．溶液碱性增强，有O 2放出6．已知：2FeSO4＋6Na2O2═ 2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，对此反应下列说法中正确的是A．Na2O2只作氧化剂B．还原剂只有FeSO4C．氧化产物只有Na2FeO4D．Na2FeO4既是还原产物，又是氧化产物7．将7.8gNa2O2溶解在92.2g水中，所得溶液溶质的质量分数是A．等于7.8%B．大于8%C．等于8%D．小于7.8%二、实验题【研究对象】过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是_______。

回夺市安然阳光实验学校考点20 氧化钠与过氧化钠聚焦与凝萃1．掌握氧化钠和过氧化钠的物理性质；2．掌握氧化钠和过氧化钠的化学性质。

解读与打通 常规考点氧化钠和过氧化钠 （1）氧化钠：白色固体 化学性质：①与水反应的化学方程式：Na 2O ＋H 2O=2NaOH ②与CO 2反应的化学方程式：Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3③与盐酸反应的化学方程式：Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O 据反应③，我们把Na 2O 称为碱性氧化物。

主要用途：用于制取少量Na 2O 2 2+ O 2=====△2Na 2O 2 ，说明Na 2O 2 比Na 2O 稳定（2）过氧化钠：淡黄色固体【实验3-5】 分别向盛Na 2O 和Na 2O 2的试管里加水并用带火星的木条检验02，向反应后溶液中滴入酚酞。

实验现象：试管1，加水无明显现象，滴酚酞后变红；试管2，加入水，剧烈反应，有气泡放出，溶液变红后褪色，木条复燃。

试管外壁温度升高。

解释：由滴入酚酞变红说明有氢氧化钠生成。

根据质量守恒，还可推知气体产物只可能是氢气和氧气。

木条复燃说明气体气体为氧气。

推得发生如下反应：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑。

褪色说明Na 2O 2氧化性强，具有漂白性。

化学性质：①与水反应的化学方程式：2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑②与CO 2反应的化学方程式：2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2③与盐酸反应的化学方程式：2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋2H 2O ＋O 2↑据反应③，我们不能把Na 2O 2称为碱性氧化物。

主要用途：强氧化剂、漂白剂、供氧剂 隐性考点过氧化钠的特性及计算规律 一、Na 2O 2的强氧化性1．Na 2O 2与SO 2反应：Na 2O 2＋SO 2=Na 2SO 4。

2．Na 2O 2投入FeCl 2溶液中，可将Fe 2+氧化成Fe 3+，同时生成Fe(OH)3沉淀。

钠及其化合物（一）一、钠单质1、组成：Na2、结构：电子式：Na·金属键3、物理性质：银白色、柔软、熔点低、密度小4、化学性质：金属性、可燃性、还原性（1）钠露置在空气中变暗：4Na＋O2===2Na2O（2）钠和硫共热：2Na＋S △Na2S（3）钠在氧气中燃烧：2Na＋O2点燃Na2O2（4）钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl2点燃2NaCl（5）钠和水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑（6）钠和盐酸反应：2Na＋HCl===2NaCl＋H2↑（7）钠和少量的氯化铝溶液反应：4Na＋AlCl3＋2H2O===NaAlO2＋2H2↑＋3NaCl （8）钠和过量的氯化铝溶液反应：6Na＋2AlCl3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2↑＋6NaCl （9）钠和硫酸铜溶液反应：2Na＋CuSO4＋2H2O===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑（10）钠和熔融的四氯化钛反应：4Na＋TiCl4高温Ti＋4NaCl5、制法：（11）电解氯化钠的熔融液：2NaCl电解2Na＋Cl2↑6、保存和用途：少量的钠保存在煤油中。

钾钠合金作原子反应堆的导热剂。

高压钠灯透雾能力强。

工业上生成钛。

7、与锂、钾的比较与水反应的剧烈程度：Cs>Rb>K>Na>Li锂与氧气反应只生成氧化锂，不生成过氧化锂。

钾除生成过氧化钾，还可生成超氧化钾。

金属性，还原性强弱：Cs>Rb>K>Na>Li最高价氧化物的水合物的碱性：CsOH>RbOH>KOH>NaOH>LiOH锂不能保存在煤油中，要保存在石蜡油中。

观察钾元素的焰色时需要透过蓝色钴玻璃。

二、氧化钠1、组成：化学式：Na2O2、结构：电子式：化学键：离子键3、物理性质：白色固体4、化学性质：碱性氧化物（1）氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH（2）氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2===Na2CO3（3）氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O（4）氧化钠与少量的氯化铝溶液反应：2Na2O＋AlCl3===NaAlO2＋3NaCl（5）氧化钠与过量的氯化铝溶液反应：3Na2O＋2AlCl3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋6NaCl （6）氧化钠与硫酸铜溶液反应：Na2O＋CuSO4＋H2O===Na2SO4＋Cu(OH)2↓5、制法：（7）将过氧化钠与钠隔绝空气加热：Na2O2＋2Na △2Na2O6、用途：制备氢氧化钠三、过氧化钠1、组成：化学式：Na2O22、结构：电子式：化学键：离子键、非极性键3、物理性质：淡黄色粉末4、化学性质：氧化性、漂白性（1）过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑（2）过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO2===Na2CO3＋O2↑（3）过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑（4）过氧化钠与少量的氯化铝溶液反应：2Na2O2＋AlCl3===NaAlO2＋3NaCl＋O2↑（5）过氧化钠与过量的氯化铝溶液反应：6Na2O2＋4AlCl3＋6H2O===4Al(OH)3↓＋12NaCl＋3O2↑（6）过氧化钠与硫酸铜溶液反应：2Na2O2＋2CuSO4＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋2Na2SO4＋O2↑（7）过氧化钠与硫酸亚铁溶液反应：4Na2O2＋4FeSO4＋6H2O4Fe(OH)3↓＋4Na2SO4＋O2↑（8）过氧化钠使品红褪色的原理：过氧化钠具有强的氧化性，可以氧化品红而使品红褪色。

第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第一课时钠的重要化合物一、课前预习：1、1mol氧化钠和过氧化钠中含有的离子数目分别是多少？2、氧化钠有哪些化学性质？3、过氧化钠与水反应有什么现象？原理是什么？4、指出过氧化钠与水的反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物；5、过氧化钠有何作用？6、碳酸钠和碳酸氢钠都属于盐，它们的水溶液都是呈中性吗？7、碳酸钠和碳酸氢钠可以通过哪些方法相互转化？8、向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中分别滴加盐酸，反应的现象有何不同？为什么？9、查阅资料，看看碳酸钠和碳酸氢钠有何用途；10、焰火为什么会有不同的颜色？哪些物质能发生焰色反应？二、课堂练习：1．下列关于Na2O、Na2O2的比较，正确的是()A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O2、Na2O都是可溶于水(或能与水反应)的白色固体C．Na2O2在和CO2的反应中，既是氧化剂，又是还原剂D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子2．下列物质热稳定性最强的是()A．石灰石B．纯碱C．小苏打D．碳酸3.（不定项）将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是( )A、生成白色沉淀B、生成红褐色沉淀C、有气泡产生D、无变化4.关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是A.和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少B.相同温度下溶解度比Na2CO3要大C.热稳定性比Na2CO3大D.NaHCO3只能和酸作用，不能和碱作用5.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是A.加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B.在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液C.在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D.在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水6.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A．Na2CO3B．Na2O2，Na2CO3C．NaOH，Na2CO3D．Na2O2，NaOH，Na2CO37.“脚印”“笑脸”“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。

考点二:钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠[基础自主落实]1．氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠Na2O过氧化钠Na2O2颜色白色固体淡黄色固体状态电子式阴、阳离1∶21∶2子个数比是否为碱是不是性氧化物与H2O Na2O＋H2O===2Na2O2＋2H2O===反应2NaOH4NaOH＋O2↑与CO2反应Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2与盐酸反应Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O稳定性不稳定较稳定主要用途可制烧碱漂白剂、消毒剂、供氧剂2．Na2O2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na2O2的性质1强氧化性的五个表现2遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。

3遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。

小题热身1．判断正误正确的打“√”，错误的打“×”。

1氧化钠、过氧化钠均为碱性氧化物×21molNa2O2固体中含离子总数为4N A×3Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑×4Na2O2的电子式为×51mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失去的电子数目均为N A√6Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂√7Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH×87.8 gNa2O2与足量的CO2反应，转移电子的个数为×2如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。

钠及其氧化物的物质的量均为，水的质量为100 g。

1反应③最多产生O2的物质的量为________mol。

2反应①的离子方程式为__________________________。

3①、②、③充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为________________。

1、下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是()A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂2、为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。

下列关于Na2O2的叙述正确的是( )A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同3、下列判断正确的是 ( )A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色4、某溶液中含有HCO－3、CO2－3、SO2－3、Na＋、NO－3五种离子。

若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是 ( )A．NO－3 B．CO2－3、NO－3 C．SO2－3、NO－3 D．CO2－3、NO－3、Na＋5、水和二氧化碳各1mol通过1mol过氧化钠固体，求完全反应后最终产物及其含量。

6、将W g某气体与一定量的O2混合后通入装有足量Na2O2固体的密闭容器中，用间断电火花不断地引燃气体，经过足够长的时间后，发现固体质量增加W g，则气体可能是①H2、②CO、③CO与H2混合气体、④甲醛、⑤乙二醇蒸气中的 ( )A．只有① B．只有①② C．只有①②③ D．①②③④⑤7、2.1 g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加 ( ) A．2.1 g B．3.6 g C．7.2 g D．无法确定8、5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L气体(气体体积均为标准状况)，这4.48L气体的质量为( )A．8.2 g B．8.8 g C．6.4 g D．11 g1、(2011·上海，20改编)过氧化钠可作为氧气的来源。