云南省德宏州芒市第一中学15—16学年上学期高一期末考试化学试题(附答案)

2022-2023学年云南省德宏州高一上学期期末教学质量统一监测化学试题1.化学在人类生活中扮演着重要角色，下列说法正确的是①钢材是目前使用最广泛的金属材料，可以用作桥梁的结构材料，是因为它具有一定的机械强度②CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂③预防新冠病毒的措施之一是定期对环境进行消毒，常用的84消毒液主要成分是NaClO④我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。

联合制碱法制备出的最终主要产物俗名小苏打，可做发泡剂⑤《吕氏春秋·别类篇》中有“金柔锡柔，合两柔则为刚”，这体现了合金的密度大于其成分金属的密度⑥《本草经集注》中记载了硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了焰色反应A．①②③⑥B．①③④⑥C．①②⑤⑥D．①③④⑤2.“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，有人设想将碳酸钙通过加工的方法使之变为纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是几纳米至几十纳米)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。

若将纳米碳酸钙均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③是浊液④能透过滤纸⑤能产生丁达尔效应⑥能透过半透膜⑦是纯净物⑧静置后可看到白色沉淀A．①⑤⑥B．③⑥⑦C．②④⑤D．②⑤⑧3.下列实验操作或方法正确的是A．实验室制氯气B．除Cl 2中的HClC．验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性D．制备并观察氢氧化亚铁4.工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)有毒，必须处理达标后才能排放，工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O关于该反应的说法正确的是A．Fe 2+发生还原反应B．每处理1molCr 2 O ，转移6mol电子C．Cr 2 O 是氧化剂，被氧化D．Cr 3+是氧化产物5.下列物质的分类正确的是A．A B．B C．C D．D6.下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是A．能与铁反应产生氢气的无色溶液中：Na +、Al 3+、、ClO -B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K +、、Cl -、AlOC．能使酚酞溶液变红的无色溶液中：Na +、K +、Cl -、D．无色透明溶液中：Fe 3+、K +、、7.下列离子方程式、电离方程式书写正确的是A．氯气溶于水的反应：Cl 2 +H 2 O=2H + +Cl - +ClO -B．NaHSO 4在水中的电离方程式：NaHSO 4 =Na + +HSOC．铁和盐酸反应：2Fe+6H + =2Fe 3+ +3H 2↑D．氢氧化钠溶液吸收氯气：2OH -＋Cl 2 =Cl -＋ClO -＋H 2 O8.下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是A．A B．B C．C D．D 9.从海藻灰和智利石中提取碘的主要反应为：(1)2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2(2)2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是A．反应(1)中的MnO 2做还原剂B．碘单质在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物C．氧化性：MnO 2 > > >I 2D．反应(1)、(2)中生成等量的I 2时转移电子数之比为1：510.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．Fe 2 O 3易与酸反应，常用作红色油漆和涂料B．NaHCO 3受热易分解，可用于治疗胃酸过多C．Na 2 O 2具有漂白性，可用作供氧剂D．铝表面有一层致密的氧化膜，铝制品具有较强的抗腐蚀性能11.下列有关离子鉴别或鉴定的描述，错误的是。

德宏州2023—2024学年高一年级秋季学期期末教学质量统一监测化学试卷（答案在最后）考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56第Ⅰ卷选择题(共48分)一、选择题(本题共16道小题，每小题3分，共48分。

每题只有一个答案符合题意)1.用化学用语表示NH3+HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A.中子数为8的氮原子：78NB.HCl的电子式：C.NH3的结构式：D.Cl-的结构示意图：【答案】C【解析】【详解】A．中子数为8的氮原子：157N，A错误；B．HCl为共价化合物，电子式：，B错误；C．NH3的结构式：，C正确；D．Cl-的结构示意图：，D错误；答案选C。

2.新材料问世常常带动新科技、新技术的应用和发展，下列有关说法不正确的A.硬铝(一种铝合金)密度小、强度高，是制造航天设备的理想材料B.铝比铁活泼，但在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀C.我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出486.1公里的世界列车最高时速，得益全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨，钢的熔点比铁的熔点高，比铁用途更广泛D.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，其加入钢中后可增加钢的韧性、抗氧化性【答案】C【解析】【详解】A．硬铝是一种铝合金，具有密度小、强度高的优点，因此是制造航天设备的理想材料，A正确；B．铝比铁活泼，在空气中其表面易被氧化生成一层致密氧化膜，因此在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀，B 正确；C．钢属于合金，钢的熔点比铁的熔点低，比铁用途更广泛，C错误；D．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，其加入钢中后可增加钢的塑性、韧性、耐磨性、耐热性、耐腐蚀性和抗氧化性等，D正确；答案选C。

云南高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义错误的是A．表示碳元素的一种同位素B．表示碳元素的一种核素C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子2.下列各图中，表示正反应是吸热反应的是A B C D3.“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”。

这种物质是A．氢气B．甲烷C．酒精D．木炭4.下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是A．9和11B．6和1C．11和1D．12和175.下列气态氢化物最不稳定的是A．SiH4B．PH3C．H2S D．HF6.有关化学键的叙述错误的是A.所有物质中都含有化学键 B .离子化合物中一定含有离子键C.共价化合物中一定含有共价键D. 离子化合物中可能含有非极性键7.下列关于有机物说法正确的是A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C．乙醇和乙酸都存在碳氧双键D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物8.下列有关实验操作、现象或结论的叙述正确的是A．乙醇的催化氧化实验中铜丝主要起氧化剂的作用B．用钠可以检验某无水酒精中是否含有水C．制取乙酸乙酯时，试剂加入的顺序是：先加入乙醇，后慢慢加入浓硫酸，最后加入乙酸D．除去甲烷中混有的少量乙烯，可以将混合气体通过酸性KMnO4溶液9.下列有关化学用语表示正确的是A．乙酸的结构简式： C2H4O2B．F-的结构示意图：C．中子数为20 的氯原子：2017Cl D．NH3的电子式：10.下列金属的冶炼不适宜用热还原性来冶炼的是 A ．铁 B ．铜C ．钠D ．铅11.在一定条件下，反应N 2+3H 22NH 3，在2L 密闭容器中进行，5min 内氨的质量增加了1.7g ，则反应速率为 A ．V(NH 3)=0.02mol/（L·min ） B ．V(N 2)=0.005mol/（L·min ）C ．V(NH 3)=0.17mol/（L·min ）D ．V(H 2)=0.03mol/（L·min ）12.与乙烯所含碳、氢元素的质量分数相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是A ．环丙烷（C 3H 6）B ．乙烷C ．甲烷D ．丙烯（CH 3CH==CH 2)13.某有机物的结构简式为HOOC －CH=CHCH 2OH ，这种有机物不可能具有的性质是 A ．加成 B ．酯化 C ．水解 D ．氧化14.下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 A ．10℃ 20mL 3mol/L 的盐酸溶液 B ．20℃ 30mL 2mol/L 的盐酸溶液 C ．20℃ 20mL 2mol/L 的盐酸溶液 D ．20℃ 10mL 4mol/L 的盐酸溶液15.下列关于原电池的叙述中，正确的是A ．把电能转化为化学能，使溶液发生氧化还原反应B ．电子从活泼金属流向不活泼金属，不活泼金属为负极C ．外电路中电子从负极流向正极D ．正极发生氧化反应16.短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中W 的阴离子的核外电子数与X 、Y 、Z 原子的核外内层电子数相同。

云南高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.A 、B 是元素周期表中同周期相邻主族的元素，A 、B 的原子序数依次为a 、b 且a ＜b ，则a 、b 之间不可能存在的等式关系是A ．b=a+1B ．b=a+11C ．b=a+18D ．b=a+252.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关表中各元素的叙述正确的是B ．氢化物的沸点：⑤高于④C ．氢化物的稳定性：⑦比⑥强D ．最高价氧化物对应水化物的酸性：②比③强 3.下列说法正确的是A ．非金属原子间不可能形成离子键B ．共价化合物中不可能含离子键C ．构成分子的微粒中一定含有共价键D ．只有共价化合物中才含有共价键4.下列表达方式错误的是 A ．H ﹕ClB ．C ．D ．O ＝C ＝O5.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。

在100kPa 时，1mol 石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ 的热能。

据此，试判断在100kPa 压强下，下列结论正确的是 A ．石墨比金刚石稳定 B ．金刚石比石墨稳定 C ．1mol 石墨比1mol 金刚石的总能量高 D ．1mol 石墨和1mol 金刚石的总能量相等6.氢氧燃料电池已用于航天飞机。

以硫酸溶液为电解质溶液，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后发生电极反应，这种电池在使用时的电极反应如下： 2H 2 - 4e - = 4H + O 2 + 4e - + 4H + = 2H 2O下列说法不正确的是A ．右电极为电池正极，b 处通入的物质是氧气B ．左电极为电池负极，a 处通入的物质是氧气C ．供电时的总反应为：2H 2 + O 2 = 2H 2OD ．H 2在负极发生氧化反应7.某温度下，浓度都是1 mol/L 的两种气体X 2和Y 2，在密闭容器中反应生成Z ，反应2min 后，测得参加反应的X 2为0.6mol/L ，用Y 2变化表示的反应速率v(Y 2)= 0.1mol/（L?min ），生成的c(Z)="0.4" mol/L,则该反应方程式为A ．X 2+2 Y 22XY 2B ．2X 2+Y 22X 2YC ．3X 2+Y 22X 3YD ．X 2+3Y 22XY 38.一定条件下，在2L 的密闭容器中充入2 molSO 2和一定量的O 2，发生反应2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)，进行到4min 时，测得n (SO 2) = 0.4mol,若反应进行到前2min 末时，容器中n (SO 2)为 A ．1.6 mol B ．1.2 mol C ．大于1.6 mol D ．小于1.2 mol9.设C+CO 22CO ，正反应是吸热反应，反应速率为v 1；N 2+3H 22NH 3正反应为放热反应，反应速率为v 2。

云南德宏州芒市一中2014-2015学年高一化学上学期期末考试试题一、选择题（每小题2分，共60分，选择题请填在答题卡上，做在试卷上无效。

）1、下图是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是2、下列仪器中可以直接用酒精灯加热的是：A、试管B、烧瓶C、烧杯D、锥形瓶3、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A、酒精和水B、水和四氯化碳C、碘和四氯化碳D、汽油和植物油4、下列操作不正确的是A、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B、过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C、向试管中滴加液体时，胶头滴管垂直于试管正上方D、加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触5、下列关于粗盐提纯实验的叙述不正确的是：A、不溶性杂质过滤除去B、可溶性杂质通过化学方法除去C、盐酸可在过滤前加入D、可用BaCl2除去SO42-6、能鉴别CuSO4溶液与Fe（OH）3胶体的方法是：A、尝味道B、丁达尔效应C、过滤D、蒸馏7、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是：A、野火烧不尽，春风吹又生B、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C、粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏8、下列物质不属于电解质的是：A、NaOHB、H2SO4C、NaClD、蔗糖9、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A、烧碱、液态氧、碘酒B、生石灰、白磷、熟石灰C、干冰、铁、氯化氢D、空气、氮气、胆矾10、欲使明矾溶液中的Al3+完全沉淀下来，适宜的试剂是：A、NaOH溶液B、盐酸C、氨水D、KOH溶液11、下列物质都能使某些有色物质漂白或褪色，其中属于物理变化的是：A、H2O2B、Cl2C、活性炭D、Na2O212、下列物质中的主要成分不是二氧化硅的是A 、硅胶B 、水晶C 、玛瑙D 、硅石13、关于钠的叙述不正确的是A 、燃烧时发出黄色火焰B 、燃烧时生成氧化钠C 、有很强的还原性D 、最外层只有一个电子14、相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠中，放出氢气在同温同压下体积之比为A 、1：1B 、2：3C 、3：2D 、6：115、为了检验某FeCl 2溶液是否变质，可向溶液中加入A 、NaCl 溶液B 、铁片C 、KSCN 溶液D 、石蕊试液16、下列不能使有色布条褪色的物质是：A 、氯水B 、次氯酸钠溶液C 、漂白粉溶液D 、氯化钙溶液17、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是：A 、Na + 、K +、SO 42-、HCO 3B 、Cu 2+、K +、SO 42-、NO 3C 、Na +、 K +、Cl 、 NO 3D 、Fe 3+、K +、SO 42-、Cl18、下列离子方程式书写正确．．的是 ： A 、铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑B 、AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH － ══ Al(OH)3↓C 、三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe FeD 、FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －19、将一小块金属钠投入到CuSO 4溶液中，不可能观察到的现象是：A 、钠熔成小球在液面四处游动B 、有无色气体生成C 、溶液底部有红色物质生成D 、溶液中有蓝色沉淀生成20、设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是：A 、18 g 水所含有的电子数为N AB 、2.3 g 金属钠变为钠离子时，失去的电子数目为0.1N AC 、在常温常压下，11.2 L 氯气所含有的原子数目为N AD 、32 g 氧气所含原子数目为N A21、向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后能观察到如右图所示的现象。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35．5 S 32 Fe 56 Ba 137必修模块卷(必修《化学1》必修《化学2》)一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．运送汽油的油罐车上，所贴的危险化学品标志是 （ ）【答案】B 【解析】试题分析：汽油属于易燃液体，选B 。

考点：化学实验基础知识，药品的安全标识。

2．下列化学用语书写正确的是 （ ）A ．乙烯的结构式：C 2H 4B ．氮气分子的电子式：C ．NaCl 的电子式：D ．碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO 3=Na ++HCO 3－【答案】D 【解析】试题分析：A 、乙烯的结构式应为：CC HHH H ，错误；B 、氮气分子的电子式应为：N N ，错误；C 、NaCl 为离子化合物，电子式为：Na ＋Cl，错误；D 、碳酸氢钠为强电解质，碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO 3=Na ++HCO 3－，正确。

考点：考查化学用语。

3．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是 （ ） A ．二氧化硫具有漂白性，可以用来漂白银耳等食品 B ．硅胶可用于袋装食品和瓶装药品等的干燥剂 C ．氨常用作制冷剂D ．硅可用于制成光电池，将光能转化为电能A. B. C.D.【答案】A【解析】试题分析：A、二氧化硫有毒，不能用来漂白银耳等食品，错误；B、硅胶具有吸水性，可用于袋装食品和瓶装药品等的干燥剂，正确；C、氨气易液化，液氨气化吸收大量的热，常用作制冷剂，正确；D、硅可用于制成光电池，将光能转化为电能，正确。

考点：考查元素化合物知识，物质的用途。

4．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：X(g) + Y(g) 2Z(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是（）A．X、Y、Z的浓度相等B．正、逆反应速率均等于零C．X、Y、Z在容器中共存D．X、Y、Z的浓度均不再改变【答案】D【解析】试题分析：A、可逆反应达平衡后各物质的浓度不变，但不一定相等，错误；B、可逆反应达平衡后正、逆反应速率相等，但不等于零，错误；C、可逆反应一经发生，体系内反应物和生成物共存，X、Y、Z 在容器中共存不能说明反应达到平衡状态，错误；D、X、Y、Z的浓度均不再改变反应达到平衡状态，正确。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意)1．对一些具有危险的化学物质，若要在其包装上贴危险化学品标记，下列标签贴错的是（）A．浓硫酸B．乙醇C．KClO3 D．汽油【答案】B【解析】试题分析：A、浓硫酸具有强腐蚀性，标签符合，错误；B、乙醇无毒，标签贴错，正确；C、氯酸钾为强氧化剂，易爆炸，标签符合，错误；D、汽油为易燃液体，标签符合，错误。

考点：考查化学实验基础知识。

2．下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是（）【答案】D【解析】试题分析：A、该装置为分液装置，用于分离互不相溶且密度不同的液体，错误；B、该装置为蒸馏装置，用于分离相互溶解且沸点不同的液体混合物，错误；C、该装置为过滤装置，用于分离固体和液体混合物，错误；D、该装置为一定物质的量浓度溶液的配制装置，不能用于分离混合物，正确。

考点：考查化学实验基本操作，物质的分离、提纯。

3．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在lnm～100nm之间B．光线通过胶体时会产生丁达尔效应C．胶体是纯净物D．Fe(OH)3胶体能够使水中的悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的【答案】C【解析】试题分析：A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在lnm～100nm之间，正确；B、光线通过胶体时会产生丁达尔效应，正确；C、胶体是分散质的微粒直径在lnm～100nm之间的分散系，属于混合物，错误；D、Fe(OH)3胶体胶粒具有较大的比表面积，具有较强的吸附性，能够使水中的悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，正确。

考点：考查胶体的概念和性质。

4．下列说法正确的是（）A．摩尔是物质的质量的单位B．氢气的摩尔质量是2 gC．1mo1OH－的质量是17 g D．1mol气体所占的体积一定是22·4L【答案】C【解析】试题分析：A、摩尔是物质的量的单位，而不是质量单位，错误；B、1mol氢气的质量是2g，氢气的摩尔质量是2 g/mol，错误；C、OH－的摩尔质量为17g/mol，1mo1OH－的质量是17 g，正确；D、标准状况下，1mol气体所占的体积约为22·4L，若条件不是标准状况，1mol气体所占的体积不一定是22·4L，错误。

云南高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.近年来，环境问题越来越引起人们的重视。

温室效应、酸雨、臭氧层被破坏、赤潮等已经给我们赖以生存的环境带来较大的影响，造成酸雨的主要有害物质是A．CO2B．硫和氮的氧化物C．含氟化合物D．化肥和含磷洗衣粉的使用及其污水的排放2.下列仪器：①蒸馏烧瓶②试管③漏斗④天平⑤分液漏斗，常用于物质分离操作的是A．①③⑤B．②④⑤C．①②⑤D．②③⑤3.正确的存放化学药品，是化学实验基本要求之一，下列物质存放错误的是A．漂白粉长期敞口露置于空气中B．金属钠保存在煤油中C．NaOH溶液试剂瓶用橡胶塞D．氯水在棕色试剂瓶中避光存放4.可以不能通过单质间的一步化合反应制取的化合物是A．FeCl3B．SO3C．Na2O2D．NO5.下列气体有色的是A．Cl2B．NO C．SO2D．NH36.关于电解质的下列说法有正确的是A．电解质在溶液中和熔融状态下都能导电B．NH3的水溶液呈碱性，所以NH3是一种强碱C．Na2CO3是电解质，属于盐D．NaCl是电解质，Cl2是非电解质7.下列有关物质的用途叙述错误的是A．氨可用于工业制硝酸B．可用SO2漂白木耳等食品C．浓硫酸可用作干燥剂D．用过氧化钠作潜水员供氧剂8.当光束通过下列分散系:①有水雾的空气②稀硫酸③蒸馏水④稀豆浆，能观察到丁达尔效应的是A．①②B．②③C．①④D．②④9.在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是A．Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－B．Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－[C．Cu2＋、NO3－、SO42－、Cl－D．OH－、Cl－、Fe2＋、NH4＋10.如图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满某气体a，胶头滴管中吸有少量液体b，当把溶液b挤进烧瓶后，打开止水夹能形成喷泉的组合是11.下列比较不正确的是A 、热稳定性 Na 2CO 3>NaHCO 3B 酸性 H 2CO 3>H 2SiO 3C 、硬度: 金属镁>镁铝合金D 、氧化性:浓H 2SO 4>稀H 2SO 4 12.设N A 表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是 A ．N A 个氧气分子和N A 个氢气分子的质量相同 B ．18g H 2O 中含有的水分子数为N A C ．11.2L 氯气中含有的原子数为N AD ．2L 1mol/L Na 2SO 4溶液中Na +离子数为2N A 个13.下列反应中, 通入的气体物质只作为氧化剂的是 A ．二氧化硫气体通入氯水中 B ．氯气通入氢氧化钠溶液中 C ．氯气通入氯化亚铁溶液中D ．NO 2气体通入水中14.只用一种试剂可区别五种溶液, 这种试剂是A ．BaCl 2B ．H 2SO 4C ．NaOHD ．AgNO 315.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，但没有气体沉淀放出的是A ．稀硫酸B ．CuSO 4溶液C ．Fe 2(SO 4)3溶液D ．AgNO 3溶液16.下列说法：①硅是电子产品的重要材料，因为硅具有良好的导电性；②二氧化硅、二氧化碳都能与NaOH 溶液反应；③二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大的差异；④二氧化硅一定不与任何酸发生反应。

云南高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在中国，珊瑚是吉祥富有的象征，一直用来制做珍贵的工艺品。

红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，呈红色是因为在海底长期积淀某种元素的化合物导致的，该元素是A．Na B．Fe C．Si D．Cu2.CO2的摩尔质量为A．44g B．44g/mol C．44D．22.4L/mol3.下列物质分类正确的是A．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱B．铝土矿、水玻璃、小苏打都是混合物C．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物D．H2SO4、KOH、NaCl都是电解质4.下列说法正确的是A．金属钠着火，可用泡沫灭火器扑灭B．非金属氧化物都是酸性氧化物C．金属钠与氧气反应，条件不同，则产物不同D．当钠与硫酸铜溶液反应时，可观察到大量的红色固体物质生成5.下列各物质相互混合进行反应，既有气体生成，最终又有白色沉淀生成的是A．金属钠投入CuSO4溶液中B．过量的NaOH溶液和明矾溶液反应C．金属钠投入MgSO4溶液中D．金属铝投入NaOH溶液中6.下列物质能通过化合反应直接制得的是①FeCl2②H2SiO3③NH4NO3④HClA．①③④B．①②③C．①②D．①②③④7.下列实验现象的描述，正确的是A．氧化铁溶于水生成红褐色沉淀B．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾D．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟8.在实验室进行分液操作，下列仪器一定不需要的是A．分液漏斗B．温度计C．烧杯D．铁架台9.为了使AlCl3溶液中的Al3+完全变为Al(OH)3沉淀，最好滴入A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．氨水D．KOH溶液10.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和HCl11.下列依据相关实验得出的结论，正确的是A ．用干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，发现火焰呈黄色，则溶液中无K +B ．检验某补铁药片（主要成分为亚铁化合物）是否氧化变质，使用氯水和硫氰化钾溶液C ．向某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO 32－D ．向某溶液X 中滴加盐酸无明显现象，再滴加BaCl 2溶液有白色沉淀，则X 中含有SO 42－12.设N A 为阿伏伽德罗常数的值。

云南高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列做法中，不利于让德宏实现 “天更蓝，水更清”目标的是( ) A ．推广使用无磷洗涤剂 B ．推广使用脱硫煤 C ．减少汽车尾气排放 D ．任意排放污水2.下列化学用语书写正确的是( ) A ．氨的电子式：B ．烯烃中所含官能团的结构简式：C = CC ．铜、锌与稀硫酸组成的原电池的负极反应：Zn - 2e =D ．铝热法炼铁的化学方程式：Fe + Al 2O 3Al + Fe 2O 33.某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。

研究表明氡的α射线会致癌，WHO 认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。

该原子中中子数和质子数之差是( ) A ．136 B ．50 C ．86 D ．2224.按原子序数递增，下列有关碱金属元素性质的递变规律正确的是( ) A ．失电子能力逐渐增强 B ．化合价逐渐升高 C ．金属性逐渐减弱D ．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱5.有a 、b 、c 、d 四种金属。

将a 与b 连接起来，浸入电解质溶液中，b 不易腐蚀。

将a 、d 分别投入等浓度的盐酸中，d 比a 反应剧烈。

将铜浸入b 的盐溶液里，无明显变化。

如果把铜浸入c 的盐溶液里，有金属c 析出。

据此判断它们的活动性顺序由强到弱的为：( ) A ．b ＞a ＞d ＞c B ．a ＞c ＞d ＞b C ．d ＞b ＞a ＞c D ．d ＞a ＞b ＞c6.下列说法正确的是（ ）A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C ．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D ．吸热反应只能在加热的条件下才能进行7.下列化合物中所含化学键类型完全相同的一组是( ) A ．NaCl 和CO 2 B ．HCl 和H 2O C ．NaOH 和H 2O 2 D ．C12和CaCl 28.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N 2(g) + 3 H 2(g) 2NH 3(g)。

云南省德宏州2025届化学高一上期末监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关实验的操作正确的是( )A．A B．B C．C D．D2、下列有关实验的操作不正确的是（）A．分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出B．用加热分解的方法区分碳酸钠和氯化钠两种固体C．过滤氢氧化钠溶液除去不溶性杂质时，需用玻璃棒引流D．某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中含有氯离子3、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为N AB．标准状况下，22.4 L空气含有N A个单质分子C．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N AD．常温下，23 g NO2含有N A个氧原子4、下列不属于传统无机非金属材料的是()A．碳化硅B．玻璃C．水泥D．陶瓷5、下列说法正确的是()A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B．在KI—淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SO42-D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化6、下列有关操作或判断正确的是()A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B．用托盘天平称取25.20 g NaClC．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高7、下列离子方程式的书写正确的是（）A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．氯气通入NaOH溶液中：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OC．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓8、标准状况是气体所处的一种特殊条件，指的是( )A．0℃、101kPa B．20℃C．20℃、101kPa D．101kPa9、将两份等质量的铝片，分别投入等物质的量浓度等体积的稀硫酸和氢氧化钠溶液中充分反应，消耗的铝的质量比为( )A．1:1 B．1:6 C．2:3 D．无法确定10、已知100 mL 浓度为0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液恰好与20 mL浓度为0.2 mol·L-1的KRO4溶液完全反应，已知H2C2O4生成CO2，则R元素在产物中的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+411、三种都能与酸反应的金属混合物共2.3 g，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.1 g，则这三种金属可能是( ) A．Cu、Na、Al B．Zn、Na、FeC．Mg、Na、Al D．Zn、Na、Al12、如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是选项试剂现象结论A 溴水溶液褪色SO2有氧化性B H2S溶液淡黄色沉淀SO2有氧化性C NaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D 紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色SO2有酸性、没有漂白性A．A B．B C．C D．D13、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是（）①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯和玻璃棒③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水④读取容量瓶液面时俯视刻度线A．①②B．③④C．①③D．②④14、下列实验操作正确的是（）A．为防止药品滴在桌面上，胶头滴管可伸入试管内部滴加液体B．用量筒取13.37mL的稀硫酸C．给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的1 4D．向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2 315、硫酸铵在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）A．1∶3 B．2∶3 C．1∶2 D．4∶316、在盛放酒精的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的A．A B．B C．C D．D17、铁粉在高温下可与水蒸气反应。

云南高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质属于纯净物的是 A ．钢 B ．液氯C ．空气D ．氨水2.下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是 A ．烧杯 B ．烧瓶C ．锥形瓶D ．坩埚3.下列常用的混合物分离或提纯操作中，需使用冷凝器的是 A ．过滤 B ．蒸发 C ．蒸馏D ．分液4.N A 代表阿伏加德罗常数的数值。

下列有关N A 的叙述中，正确的是 A ．1 mol 任何物质所含的分子数均为N A 个 B ．14 g 氮气所含的N 原子数为N A 个C ．标准状况下，22.4 L 水所含的H 2O 分子数为N A 个D ．在钠与氯气的反应中，1 mol 钠失去电子的数目为2 N A 个5.除去CO 2中的HCl 杂质最好是将混合气体通过足量的 A ．饱和NaOH 溶液 B ．饱和NaHCO 3溶液 C ．饱和Na 2CO 3溶液D ．水6.下列关于胶体的叙述中，不正确的是 A ．胶体是一种介稳体系B ．用滤纸能分离胶体和悬浊液C ．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D ．胶体中分散质粒子的直径小于1 nm7.下列反应的离子方程式中，书写正确的是A ．氯气溶于水：H 2O + C12=2H + + ClO - + Cl -B ．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH -=2AlO 2- + H 2↑C ．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe 3+=2Fe 2+D ．过氧化钠与水反应：2Na 2O 2+ 2H 2O=4Na + + 4OH -+ O 2↑8.下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是A ．向Na 2SiO 3溶液中加入稀盐酸B ．向CuSO 4溶液中加入NaOH 溶液C ．向FeCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液D ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量NaOH 溶液9.反应 3Cl 2 + 6KOH 5KCl + KClO 3 + 3H 2O 中，氧化剂与还原剂的质量之比是 A ．1︰1 B ．1︰5 C ．5︰1D ．3︰210.把铁片放入下列溶液中铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 A ．稀硫酸 B ．CuSO 4溶液 C ．Fe 2（SO 4）3溶液D ．AgNO 3溶液11.在实验室中，用溶液制备沉淀，最好选用的试剂是A ．石灰水B ．氢氧化钠溶液C ．硫酸D ．氨水12.铀是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低。

云南高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、填空题1.（1） (6分)已知氯气通入热的苛性钠溶液中会发生如下反应： 3Cl 2+6NaOH="5NaCl+" NaClO 3+3H 2O①反应中还原剂是____________（填化学式）；②把此反应改写成离子方程式：______________________；③若消耗106.5gCl2,则生成的氧化产物的物质的量是____________________ 。

（2）（2分）用“双线桥”表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目： 4Zn + 10HNO 3(稀) ="==" 4Zn(NO 3)2 + NH 4NO 3 + 3H 2O2.（8分）有一包白色固体粉末，可能含有Na 2SO 4、CaCO 3、KCl 、BaCl 2、CuSO 4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：（1）将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；（2）加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。

根据以上实验所产生得现象，判断这种混合物里，一定含有的物质是___________，一定没有的物质是__________，可能有的物质是__________。

请设计实验证明可能有的物质__________________。

3.（8分）已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体。

A 、B 、C 、D 均为化合物，D 为一红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系。

请回答以下问题。

（1）写出下列物质的化学式；乙___________ ；B ___________。

（2）写出③反应的化学方程式：____________________ 。

（3）写出②反应的离子方程式：_______________________ 。

4.（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。

云南高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.某有机物叫苯酚。

其试剂瓶上有如下标识，其含义是A．自然物品、易燃B．腐蚀性、有毒C．爆炸性、腐蚀性D．氧化剂、有毒2.下列叙述错误的是A．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子B．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一3.下列物质中所含分子的物质的量最多的是A．4℃时2.7mL 水B．2.24L一氧化碳（标准状况下）C．6.02×1022个氯化氢分子D．4.9g磷酸4.用N表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是AA．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为 N A5.用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。

下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液6.下列物质中属于电解质的是③ Al ④HCl ⑤蔗糖① KOH ② CuSO4A．①②③B．②③④C．③④D．①②④7.下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应： Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al＋2OH-＝AlO2-＋H2-C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2-D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-8.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．H＋、Na＋、CO32－B．Cl－、Ba2＋、SO42－C．H＋、OH－、SO42－D．H＋、Ag＋、NO3－9.下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是 A ．烧菜用过的铁锅，放置一段时间后常出现红棕色斑迹 B ．用燃气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷)为炒菜提供热量 C ．铜质炊具长久不用生铜绿D ．灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑10.已知 2Fe 3＋ +2I －＝2Fe 2＋ +I 2 ; 2Fe 2＋ +Cl 2＝2Fe 3＋ +2Cl －则有关离子的还原性由强到弱的顺序为A ．Cl -＞Fe 2+＞I -B ．Fe 2+＞I -＞Cl -C ．I -＞Fe 2+＞Cl -D ．Fe 2+＞Cl -＞I -11.金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是：①密度较小②熔点较低③硬度较小④还原性强⑤该反应生成相应的碱⑥该反应是放热反应 A ．①②③④⑤ B ．①②④⑤⑥ C ．除③⑥之外 D ．全部12.某种金属因其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金材料在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金材料而被广泛利用，该金属是 A ．铁 B ．锌 C ．钛 D ．镍13.相同物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3固体都经过充分加热后的固体分别跟足量的盐酸反应。

云南高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧3×106t原煤的火力发电厂产生的电能。

因此，三峡工程有助于控制A．温室效应和酸雨B．赤潮C．白色污染D．破坏大气臭氧层2.下列关于煤、石油、天然气资源的说法正确的是A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．石油产品都可用于聚合反应C．天然气是一种清洁的化石燃料D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料3.能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

据此判断，下列叙述正确的是A．天然气是二级能源B．石油是二级能源C．电能是一级能源D．水力是一级能源4.下列说法正确的是A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族5.下列物质中，含有非极性共价键的是A．N2B．CO2C．NaOH D．CH46.下列生活中的化学小实验不合理的是A．用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物B．用食用醋除去热水瓶中积存的水垢C．用纯碱溶液洗涤沾有油污的器具D．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾7.下列关于有机物分子结构说法不正确的是A．苯的邻位二溴代物只有一种能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替的排布B．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键C．甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构D．1 mol乙醇与足量的钠反应生成0.5 mol氢气，可证明乙醇分子中只有一个羟基8.在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是A．Na、Mg 、Al B．Na、K 、ZnC．Fe、Cu、Ag D．Na、Cu、K9.短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子核外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z710.下列说法中错误的是A ．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B ．质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同C ．金属性越强，其原子在反应中越易失去电子D ．非金属性越强，其阴离子越难失去电子11.在2 L 容积不变的容器中，发生N 2＋3H 22NH 3的反应。

云南高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.关于石油组成的下列叙述，正确的是（ ） A ．石油只含碳、氢两种元素，是多种烃的混合物 B ．石油裂解得到的汽油是纯净物 C ．石油是液态的物质，只含液态烃D ．石油的大部分是液态烃，其中溶有气态烃和固态烃2.下列说法正确的是（ ）A ．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B ．含有离子键的化合物一定是离子化合物C ．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键D ．在化合物Na 2O 2中，阴、阳离子的个数比为1：13.已知短周期元素的离子a A 3+，b B +，c C 2－，d D －都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（ ） A ．原子半径：A ＞B ＞D ＞C B ．原子序数：d ＞c ＞b ＞a C ．离子半径：C ＞D ＞B ＞A D ．单质的还原性：A ＞B ＞D ＞C4.在一定温度下，一定体积的容器中，可逆反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ）A ．A 、B 、C 的浓度相等 B ．容器中压强不再变化C ．单位时间消耗mol A ，同时生成2n mol CD ．A 、B 、C 的分子数比为1：3：2 5.下列说法正确的是（ ）A ．原电池是把电能转化为化学能的装置B ．原电池两极均发生氧化还原反应C ．原电池中的阳离子向正极移动D ．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应6.设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．常温常压下，0.2N A 个NH 3分子的质子数N AB ．1 mol NaCl 中，所有Na ＋的最外层电子总数为8N A C ．7.1g Cl 2变为氯离子时，得到的电子数一定为0.1N A D ．1L 0.2 mol/L 硫酸铁溶液中含有的SO离子数目为0.2N A7.下列各反应的离子方程式中，错误的是（ ）A ．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NHB ．氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：Mg 2+＋2OH －＝Mg(OH)2↓C ．大理石溶于醋酸中：CaCO 3＋2CH 3COOH ＝Ca 2＋＋2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O D ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO ＋OH －=CO+H 2O8.苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（ ）①苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色 ②苯分子中碳原子间的距离均相等 ③苯能在一定条件下跟H 2加成生成环已烷 ④经实验测得邻二甲苯仅一种结构 ⑤苯在FeBr 3存在条件下与液溴发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色 A ．②③④⑤ B ．①②③④ C ．①③④⑤ D ．①②④⑤9.对反应A ＋3B 2C 来说，下列反应速率中最快的是（ ）A ．V (B)＝0.6 mol/(L·min)B ．V (A)＝0.3 mol/(L·min)C ．V (B)="0.02/(L·S) "D ．V (C)="0.5" mol/(L·min)10.一定质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集产生的气体，下列叙述正确的是（ ）A ．硝酸浓度越大，反应消耗的硝酸越少B ．硝酸浓度不同，生成Cu(NO 3)2的物质的量不同C ．硝酸浓度越大，产生的气体越少D ．两者用排水法收集到气体体积相等11.在硫酸铝、硫酸钾和明矾［KAl(SO 4)2·12H 2O ］的混合溶液中，SO的浓度为4 mol/L ，当加入等体积4 mol/LKOH 溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，则反应后溶液中K ＋的浓度约为（ ） A ．9 mol/L B ．4.5 mol/L C ．2.5 mol/LD ．2.25 mol/L12.下列叙述正确的是（ ） A ．分子中一定含有化学键B ．共价化合物一定不含离子键C ．含有金属元素的离子一定是阳离子D ．非金属元素的化合物一定不含离子键13.已知X 、Y 为短周期元素，X 、Y 可形成化合物X 2Y 和X 2Y 2，又知Y 的原子序数小于X 的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（ ） A ．9 B ．16 C ．18 D ．1914.把一小块镁铝合金放入6 mol/L 的NaOH 溶液中，可以形成微型原电池。

云南高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是 A ．葡萄糖 B ．蔗糖C ．油脂D ．淀粉2.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是3.用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．常温常压下，1.6 g 臭氧中含有6.02×1022个氧原子B ．标准状况下，2.24 L 水中含有6.02×1022个水分子C ．2.24 L 氨气分子中含6.02×1023个电子D ．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去6.02×1022个电子4.下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是 A ．Na B ．AlC ．FeD ．Ag5.下列化学反应的离子方程式正确的是A ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 32-＋H ＋===CO 2↑＋H 2OB ．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO 32-＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2OD ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2＋＋SO 42-＋H ＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O6.下列实验过程中，不会产生气体的是7.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 A ．铝不能与氯气反应B ．铝既能溶于酸，又能溶于碱C ．铝在常温下不能与氧气反应D ．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应8.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是9.为了验证Na 2CO 3固体中是否含有NaHCO 3，下列实验事实及判断中，正确的是 A ．溶于水后加石灰水，看有无沉淀 B ．加热后称重，看质量是否变化 C ．加稀盐酸观察是否有气体产生 D ．在无色火焰上灼烧，观察火焰是否呈黄色10.二氧化硫能使下列溶液褪色，其中不是利用二氧化硫还原性的是A．氯水B．溴水C．品红溶液D．酸性高锰酸钾溶液11.铁是一种应用广泛的金属。

云南高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关化学用语使用正确的是( )A．硫原子的原子结构示意图：B．的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：D．乙烯的结构简式：CH2CH22.我国稀土资源丰富。

下列有关稀土元素与的说法正确的是( )A．与互为同位素B．与的质量数相同C．与是同一种核素D．与的核外电子数和中子数均为623.下列反应中，属于吸热反应的是( )A．铝片与稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．生石灰和水的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应4.可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是( )A．溴和四氯化碳B．苯和硝基苯C．汽油和苯D．硝基苯和水Al3+、②、③、④F-，其核外电子数相同的是( )5.下列微粒中：①13A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④6.下列反应属于取代反应的是( )A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中B．苯与液溴混合后撒入铁粉C．在镍作催化剂条件下，苯与氢气的反应D．乙烯通入溴水中7.下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )A．A B．B C．C D．D8.利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是( )A．乙烯与水反应(乙醇)B．乙烯与氯气反应(二氯乙烷)C．液溴与苯用溴化铁作催化剂反应(溴苯)D．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)9.使铁片与1mol/L 稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ） A ．加热 B ．加大铁片的用量 C ．改用5mol/L 的稀硫酸 D ．不用铁片，改用铁粉10.下列排列顺序不正确的是( ) A ．热稳定性：H 2O>NH 3>PH 3 B ．原子半径：Si>Na>OC ．碱性： CsOH>KOH>NaOHD ．失电子能力：K>Na>Mg11.下列物质中，不能使酸性KMnO 4溶液褪色的物质是( ) ①②乙烯③CH 3CH 20H ④CH 2=CH-CH 3 ⑤A ．①⑤B ．①③④⑤C ．①④D ．①③④12.下列说法正确的是( )A ．离子化合物中不可能含有共价键B ．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C ．非极性键只存在于双原子单质分子里D ．金属元素和非金属元素形成的化合物中一定含有离子键13.若某原电池的离子方程式是Zn ＋Cu 2＋=Zn 2＋＋Cu ，则该原电池的构成是( )A. AB. BC. CD. D14.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是( )A ．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B ．单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快C ．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D ．化学反应速率常用单位有和15.对于化学反应3W(g)＋2X(g)=4Y(g)＋3Z(g)。