下载文档原格式
2021年高三第一次月考化学含答案本试卷分选择题和填空题两部分共21题，共100分。
考试时间为90分钟。
考试结束后，只交答题卡。
第Ⅰ卷（选择题，共51分）一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是A ．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B ．电解质在水溶液和熔融状态下均能导电C ．“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康D ．“血液透析”利用了胶体的性质2.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是( ) 3．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。
下列有关实验操作正确的是 ( )A B C D 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．1 mol O 2与金属钠反应，O 2一定得到4N A 个电子纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 盐酸 玻璃 硫酸 氨水 干冰 B 氢氧化钡 蔗糖溶液 硫酸钡 醋酸 水 C 胆矾 浓硫酸 生石灰 水 二氧化碳 D硝酸盐酸硫酸醋酸氢气B．标准状况下，22.4 L SO2和22.4 L SO3中所含分子数均为N AC．18 g NH4+中所含的电子数为10N AD．1 mol Fe与足量的Cl2反应，转移2N A个电子5．下列说法中正确的是( )A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1B．配制480 mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液，需NaOH固体20.0 gC．将22.4LHCl气体溶于水，制成1L溶液，其浓度为1 mol·L－1D．中和100 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g6．下列叙述正确的是（）A．金属阳离子被还原不一定得到金属单质B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态转变为游离态时，该元素一定被还原D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原7．下列氧化还原反应中，水只作为还原剂的是( )A. CO＋H2OCO2＋H2B. 3NO2＋H2O = 2HNO3＋NOC. 2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑D. 2F2＋2H2O = 4HF＋O28．实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1 mol·L－1，能达到此目的的是( )A．Al3＋、K＋、SO42－、NO3－ B．ClO－、I－、K＋、H＋C．Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ D．Ba2＋、OH－、CO32－、K＋9．下列各组中两个的反应，均可用同一离子方程式表示的是( )A．CH3COOH溶液和Na2CO3溶液与CH3COOH溶液和NaHCO3溶液B．CaCO3和HCl溶液与Na2CO3和HCl溶液C．BaCl2溶液和Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液D．KOH溶液和CH3COONH4溶液与Ba(OH)2溶液与NH4Cl溶液11．将过量CO2通入下列溶液中，出现浑浊的是( )A．CaCl2溶液B．澄清石灰水C．漂白粉溶液D．饱和碳酸钠溶液12．下列离子方程式书写正确的是( )△A．二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2＋4H+＋2Cl－＝ Mn2+＋Cl 2↑＋2H2OB．向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2+＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClOC．氯气通入水中：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl－＋ClO－D．铜与稀硝酸反应：Cu＋4H+＋2NO3－＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O13．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－B．水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋) ＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－14、对于某些离子的检验及结论正确的是（）A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定含有CO32-B、加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定含有SO42-C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定含有NH4+D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定含有Ba2+15．将Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密闭容器中充分加热，经足够长的时间后排放出所有气体物质，则最终残留的固体物质是( )A．Na2O2与Na2CO3 B．Na2CO3C．NaOH和Na2CO3 D．Na2CO3、Na2O2、NaOH16．一定量的铁和三氧化二铁的混合物投入250 mL 2mol·L－1的足量硝酸溶液中，反应完成后，生成1.12L NO（标况下）。
2021-2022年高三上学期第一次月考化学试题含答案可能用到相对原子质量：H –1 C –12 N –14 O –16 Na –23 Mg—24 S –32 Cl–35.5 Fe—56 Ba—137卷Ⅰ（选择题，共50分）一、选择题（本题包括30小题，1—10每小题1分，11—30每小题2分，共50分。
每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1、下列物质中不属于合金的是（）A．硬铝B．钢铁C．青铜D．金箔2、下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（）A．过氧化钠B．氢硫酸C．硫酸亚铁D．苯酚3、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al4、生活处处有化学，下列说法正确的是（）A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸5、碱金属及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途，下列说法正确的是A．钠钾合金能用作原子反应堆的导热剂是由于二者是活泼金属易失电子B．用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好C．碳酸钠可用于制造洗涤剂，因为碳酸钠是碱D．五彩缤纷的焰火是K单质燃烧所致6、下列物质的保存方法正确的是①少量金属钠保存在冷水中②浓硝酸盛放在无色试剂瓶中③少量金属钾保存在煤油中④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中⑤氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中⑥碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中A．②③④ B．③④⑥C．③④ D．①③④7、加入适量KSCN溶液后，变成血红色的是A．AlCl3溶液B．FeCl3溶液C．NaCl溶液 D. Cu(NO3)2溶液8、下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O9、科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH>12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而实现预期目的。
2021年高三化学上学期第一次月考试题（含解析）一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．（3分）下列实验操作正确的是（）A．点燃酒精灯B．向容量瓶转移液体C．读取液体体积D．加热液体考点：化学实验安全及事故处理；直接加热的仪器及使用方法；计量仪器及使用方法．专题：化学实验基本操作．分析：A．禁止酒精灯之间的对燃，对燃易引起火灾；B．玻璃棒起引流作用；C．读取液体体积视线与液面凹液面相切；D．外焰温度最高．解答：解：A．对燃易引起火灾，故不能进行酒精灯的对燃，故A错误；B．转移液体时应用玻璃棒引流，故B正确；C．仰视会使读数出现误差，故C错误；D．加热时应用酒精灯的外焰加热，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验安全及事故的处理，题目难度不大，注意相关实验基本操作知识的积累．2．（3分）分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A．H2O、HCOOH、OF2均含有氧元素，都是氧化物B．H COOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸C．H Cl、NH3、NaOH溶于水所得溶液都能导电，都是电解质D．H ClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：A．氧化物由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素；B．二元酸是电离过程中生成两个氢离子的酸；C．NH3是非电解质；D．氧化性酸一般是含氧酸，是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性．解答：解：A．氧化物由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素，所以H2O、OF2都是氧化物，HCOOH不是氧化物，故A错误；B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，H2CO3、H2SO4都能电离出2个氢离子，属于二元酸，HCOOH只能电离出1个氢离子，属于一元酸，故B错误；C．NH3的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气本身发生电离，所以氨气是非电解质，故C错误；D．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸，故D正确．故选D．点评：本题考查了物质分类的判断应用，主要是酸、氧化物、电解质、氧化性酸等概念的理解和分析判断，题目较简单．3．（3分）下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是（）A．工业上由硅的氧化物制备硅单质B．生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮的微小颗粒C．漂白粉用作疫区的环境消毒D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：发生的反应中，存在元素的化合价变化，则发生氧化还原反应，以此来解答．解答：解：A．由硅的氧化物制备硅单质，Si元素的化合价降低，发生氧化还原反应，故A不选；B．明矾净水，铝离子水解生成胶体，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B选；C．漂白粉用作疫区的环境消毒，利用漂白粉的强氧化性，涉及氧化还原反应，故C不选；D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂，反应生成氧气，过氧化钠中O元素的化合价变化，发生氧化还原反应，故D不选；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大，侧重氧化还原反应判断的考查，注意从元素化合价角度分析．4．（3分）（xx•宿迁模拟）三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．下列有关该反应的说法正确的是（）A．N F3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D．N F3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中，只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，从化合价的变化的角度分析氧化还原反应．解答：解：A．只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B．NF3生成NO，被还原，NF3生成HNO3，被氧化，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，故B错误；C．生成0.2molHNO3，转移的电子的物质的量为0.2mol×（5﹣3）=0.4mol，故C错误；D．生成的NO易与空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故D正确．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意化合价的升降为氧化还原反应的特征，注意从化合价的角度分析．5．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为6 N AB．标况下，22.4L氦气含有的原子数为2N AC．28 g C2H4中含有2 N A个碳原子D．0.1 mol•L﹣1的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、1mol S在足量O2中燃烧生成生成二氧化硫，结合元素化合价计算电子转移；B、依据n=计算物质的量，氦气是单原子分子分析；C、依据n=计算物质的量，结合分子式计算碳原子数；D、溶液体积不知不能计算微粒数．解解：A、1mol S在足量O2中燃烧生成生成二氧化硫，结合元素化合价计算电子转移答：4N A，故A错误；B、依据n=计算物质的量==1mol，氦气是单原子分子含有的原子数为N A，故B错误；C、依据n=计算物质的量==1mol，结合分子式计算碳原子数为2 N A个碳原子，故C正确；D、溶液体积不知不能计算微粒数，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件分析，物质的量计算微粒数，题目难度中等．6．（3分）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠C．F eCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板D．铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品考点：钠的重要化合物；金属冶炼的一般原理；铝的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗；B、电解食盐水会获得氢氧化钠、氢气和氯气；C、金属铜可以和三价铁离子反应生成亚铁离子和铜离子．D、金属铝既能和酸之间反应又能和碱之间反应，在电解质溶液中形成原电池反应，据此回答；解答：解：A．小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔，故A错误；B、电解食盐水会获得氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融的氯化钠可以获得金属钠，故B错误；C、FeCl3溶液能与Cu反应，生成氯化亚铁和氯化铜，可用于蚀刻印刷电路板，故C正确；D、金属铝既能和酸之间反应又能和碱之间反应，不能盛放酸性或碱性食品，也不能长期盛放腌制食品，里面有氯化钠溶液，会形成原电池而使铝溶解，故D错误．故选C．点评：本题考查了元素以及化合物的性质以及应用是化学的考查热点，注意知识的归纳和整理是关键，较简单．7．（3分）下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是（）A．B a2+、K+、Br﹣、Cl﹣B．N a+、Cu2+、OH﹣、SiO32﹣C．N H4+、Al3+、Br﹣、AlO2﹣D．L i+、H+、NO3﹣、SO42﹣考离子共存问题．点：专题：离子反应专题．分析：通入二氧化硫前，离子能大量共存，则不发生任何反应，各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后，SO2+H2O⇌H2SO3，H2SO3⇌H++HSO3﹣，HSO3﹣⇌H++SO32﹣，溶液中存在大量的氢离子、亚硫酸根离子，利用氢离子与OH﹣、AlO2﹣、CO32﹣、SiO32﹣，SO2与NO3﹣反应来分析共存问题，以此解答．解答：解：A．Ba2+、K+、Br﹣、Cl﹣之间不发生反应，也不与二氧化硫反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．OH﹣、SiO32﹣在酸性条件下不能大量共存，且与Cu2+反应生成沉淀，故B错误；C．AlO2﹣与NH4+、Al3+发生互促水解反应，且AlO2﹣在酸性条件下不能大量共存，故C错误；D．H+、NO3﹣具有强氧化性，能够氧化SO2，通入二氧化硫后不能大量共存，故D错误．故选A．点评：本题考查离子共存的正误判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如本题题干“通入SO2前后均能大量共存”．8．（3分）下列有关铜锌原电池（如图）的叙述正确的是（）A．正极反应为Zn﹣2e﹣═Zn2+B．取下盐桥，原电池仍可工作C．在外电路中，电子从正极流向负极D．电池反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：铜锌原电池中，锌较活泼，为原电池的负极，发生Zn﹣2e﹣=Zn2+，铜为正极，发生Cu2++2e﹣=Cu，原电池工作时，电子从电池负极经外电路流向正极，以此解答该题．解答：解：A．正极反应为Cu2++2e﹣=Cu，故A错误；B．撤去盐桥，不能形成闭合回路，则不能形成原电池反应，故B错误；C．电子从电池负极经外电路流向正极，故C错误；D．电池总反应为锌置换出铜，为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故D正确．故选D．点评：本题考查原电池的工作原理，注意把握工作原理以及电极方程式的书写，题目难度不大．9．（3分）元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（ ）A ． 铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B ． N aOH 溶液和AlCl 3溶液相互滴加的现象不同C ． 金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D ． A l 与热水反应困难，故活泼性不及Al 的金属在任何条件下均不能与H 2O 发生反应考点：浓硫酸的性质；铝的化学性质；镁、铝的重要化合物．专题：氧族元素；几种重要的金属及其化合物．分析： A 、铜与冷的浓硫酸不反应；B 、根据反应方程式分析；C 、非金属也可以置换金属；D 、铁在高温下可以与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气．解答： 解：A 、铜与冷的浓硫酸不反应，不是钝化，故A 错误；B 、NaOH 溶液中逐滴加入AlCl 3溶液至过量刚开始是NaOH 过量，因此没有白色沉淀出现，现象是无明显变化，再滴消耗完NaOH 后，会出现白色沉淀；若AlCl 3溶液中加NaOH 溶液，会生成白色沉淀，当NaOH 溶液过量时白色沉淀消失；B 正确；C 、非金属也可以置换金属，如氢气可以置换氧化铜中的铜，故C 错误；D 、因为铁在高温下可以与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以活泼性不及Al 的金属在高温条件下能与水蒸气发生反应，故D 错误．故选B ．点评：本题主要考查了元素及其化合物知识，难度中等，根据所学知识即可完成．10．（3分）下列实验“实验操作”与“结论”对应关系正确的是（ ）选项 实验操作 结论A 向Fe （NO 3）2溶液的试管中加入稀H 2SO 4，在管口观察到红棕色气体HNO 3分解生成了NO 2B 向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl 3饱和溶液，煮沸至红褐色液体 制备Fe （OH ）3胶体C 常温下，向饱和Na 2CO 3溶液中加少量BaSO 4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 说明常温下K sp （BaCO 3）＜K sp （BaCO 4）D 向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊 酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚A ． AB ． BC ． CD ． D考点：化学实验方案的评价；比较弱酸的相对强弱的实验．专题：实验评价题．分析： A ．酸性条件下，亚铁离子被硝酸根离子氧化生成铁离子，同时生成NO ，NO 易被氧化生成二氧化氮；B ．向沸水中逐滴加入饱和FeCl 3溶液，水解得到胶体；C．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析；D．本实验不严密，盐酸易挥发，生成的二氧化碳气体中含有HCl，不能证明实验结论．解答：解：A．向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，相当于溶液中含有硝酸，硝酸和亚铁离子反应生成铁离子和NO，NO不稳定为空气氧化生成二氧化氮，而不是硝酸分解生成二氧化氮，故A错误；B．向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，发生水解，继续煮沸至溶液呈红褐色，即为胶体，故B正确；C．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明生成碳酸钡沉淀，主要是因为c（Ba2+）×c（CO32﹣）＞Ksp（BaCO3），不能说明K sp（BaCO3）＜K sp（BaSO4），故C错误；D．由于是浓盐酸，可以挥发出HCl，可以使苯酚钠生成苯酚，所以只能证明盐酸酸性强于碳酸，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、盐类水解、沉淀溶解平衡等，侧重物质性质及实验能力的综合考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．11．（3分）下列离子在指定条件下能大量共存的是（）A．在酸性溶液中：Ba2+、K+、SO42﹣、Cl﹣B．含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NH4+、SO42﹣C．使甲基橙变黄的溶液中：Na+、I﹣、CO32﹣、OH﹣D．无色溶液中：K+、Cl﹣、Cr2O72﹣、HCO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．Ba2+、SO42﹣反应生成沉淀；B．如离子之间不发生任何反应，可大量共存；C．使甲基橙变黄的溶液pH＞4.4；D．Cr2O72﹣有颜色．解答：解：A．Ba2+、SO42﹣反应生成沉淀，且不溶于酸，故A错误；B．含有大量Al3+的溶液，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．使甲基橙变黄的溶液pH＞4.4，酸性条件下，CO32﹣、OH﹣不能大量共存，故C错误；D．Cr2O72﹣有颜色，不符合题目无色要求，故D错误．故选B．点评：本题考查离子的共存，为高考高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，选项C中的溶液pH的判断为解答的难点，注意离子的性质以及反应类型的判断，难度不大．12．（3分）已知氢化锂（LiH）属于离子化合物．LiH跟水反应可以放出氢气．下列叙述中正确的是（）A．L iH的水溶液显中性B．L iH中的氢离子可以被还原生成氢气C．L iH是一种强氧化剂D．L iH中氢离子比锂离子的半径大考点：氧化还原反应．专题：信息给予题；氧化还原反应专题．分析：在离子化合物LiH中，Li+与H﹣以离子键结合而成，该物质溶于水生成H2，可以想到H﹣与水中的H+之间发生氧化还原反应，除生成H2外，另一产物应是LiOH，所以对该反应的分析可根据下列几点：①属于氧化还原反应；②LiH是还原剂，H2O是氧化剂；③所得溶液是LiOH碱性溶液．解答：解：A、LiH跟水反应的方程式为LiH+H2O=H2↑+LiOH，溶液呈碱性，故A错误；B、在离子化合物LiH中，Li+与H﹣以离子键结合而成，H﹣与水中的H+之间发生氧化还原反应而被氧化，故B错误；C、LiH+H2O=H2↑+LiOH反应中，LiH是还原剂，H2O是氧化剂，故C错误；D、LiH中氢离子与锂离子核外电子排布相同，核电核数越小，半径越大，则LiH中氢离子比锂离子的半径大，故D正确．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价的角度分析物质的性质．13．（3分）下列说法中正确的是（）A．C H3CH2OH、SO3和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C．煤油可由石油分馏获得，可用于保存少量金属钠D．工业上金属Mg、Al都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的考点：强电解质和弱电解质的概念；硅和二氧化硅；金属冶炼的一般原理；钠的化学性质．专题：电离平衡与溶液的pH专题；碳族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A、SO3在水溶液和熔融状态下不能发生电离，是非电解质；B、氢氧化钠可与二氧化硅反应；C、煤油是石油分馏的产品，金属钠性质活泼，能与氧气、水发生反应，煤油可以隔绝氧气、水；D、氢离子的氧化性大于镁离子、铝离子，工业制Mg、Al是分别电解熔融MgCl2和Al2O3来制取．解答：解：A、SO3在水溶液或熔融状态下不能发生电离，是非电解质，故A错误；B、瓷坩埚的主要成分是二氧化硅，加热条件下二氧化硅可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，导致坩埚炸裂，故B错误；C、煤油是石油分馏的产品，金属钠性质活泼，能与氧气、水发生反应，煤油可以隔绝氧气、水，因此少量的金属钠可以保存在煤油中，故C正确；D、工业制Mg是电解熔融氯化镁，工业制铝是电解熔融的氧化铝：2Al2O34Al+3O2↑，氢离子的氧化性大于镁离子、铝离子，不是电解氯化物的水溶液，故D错误；故选C．点评：本题考查较为综合，涉及电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念、金属的冶炼、二氧化硅的性质等知识，为高频考点，注意把握物质的性质是关键，注意相关基础知识的学习，难度不大．14．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+B．A lCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+C6H5O﹣→C6H5OH+HCO3﹣D．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4H++4Cl﹣=Mn2++Cl2↑+2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；B．氨水为弱碱，一水合氨在离子方程式中不能拆开．C．苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，苯酚钠与少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠；D．浓盐酸与二氧化锰的反应需要在加热条件下进行，反应条件错误，且氯离子的计量数错误．解答：解：A．三氯化铁溶液中加入铁粉，反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，故A错误；B．AlCl3溶液中加入足量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，一水合氨应该保留分子式，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO2+H2O+C6H5O﹣→C6H5OH+HCO3﹣，故C正确；D．浓盐酸与二氧化锰在加热条件下生成氯气，正确的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，透明难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．15．（3分）（xx•济宁二模）在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，甲醇物质的量n（CH3OH）﹣反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应的△H＞0B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大C．300℃时，0﹣1min内 CH3OH的平均生成速率为mol•L﹣1 min﹣1 D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时减小考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：A、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，故升高温度平衡向逆反应移动，据此判断；B、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小；C、平衡时甲醇的物质的量为n1mol，根据v=计算v（CH3OH）；D、A点的反应体系从300℃升高到500℃，甲醇的物质的量减小，平衡向逆反应，氢气的物质的量增大，据此判断．解答：解：A、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，故升高温度平衡向逆反应移动，该反应正反应是放热反应，即△H＜0，故A错误；B、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，故B错误；C、平衡时甲醇的物质的量为n1mol，v（CH3OH）==mol•L﹣1•min ﹣1，故C正确；D、A点的反应体系从300℃升高到500℃，甲醇的物质的量减小，平衡向逆反应，氢气的物质的量增大，故达到平衡时增大，故D错误；故选C．点评：本题考查化学平衡图象、影响平衡的因素、平衡常数影响因素、化学反应速率的计算等，难度不大，注意掌握平衡移动原理，根据图象判断温度对平衡移动的影响．16．（3分）（xx•福建）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（）A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC．原子半径：T＞Q＞RD．含 T 的盐溶液一定显酸性考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素R、T、Q、W，根据元素所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R 为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为Si元素，W为S元素，R为N元素，据此结合选项解答．解答：解：短周期元素R、T、Q、W，根据元素所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为Si 元素，W为S元素，R为N元素，A、非金属性N＞Si，故最简单气态氢化物的热稳定性：NH3＞SiH4，故A正确；B、非金属性Si＜S，故最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3＜H2SO4，故B正确；C、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：T＞Q ＞R，故C正确；D、含铝离子的盐溶液是显酸性，但NaAlO2溶液显碱性，故D错误；故选D．点评：本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识，难度中等，D选项设问角度新颖独特．17．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．将少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B．将NO2气体通入水中：2NO2+H2O=NO3﹣+NO↑+2H+C．I Cl 和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH﹣=I﹣+ClO﹣+H2O D．往100ml 1.5mol/L的FeBr2溶液中通入0.15mol Cl2：2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．将少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中，反应生成硫化铜沉淀和硫酸；B．电荷不守恒；C．氯化碘中，碘显+1价，氯显﹣1价；D．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子．解答：解：A．将少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中，离子方程式：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故A 正确；B．将NO2气体通入水中，离子方程式：3NO2+H2O=2NO3﹣+NO↑+2H+，故B错误；C．ICl 和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中，离子方程式：ICl+2OH﹣=Cl﹣+IO﹣+H2O，故C错误；D．往100ml 1.5mol/L的FeBr2溶液中通入0.15mol Cl2，离子方程式：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣，故D错误；故选：A．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项D为易错选项．18．（3分）下列说法不正确的是（）A．N a2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂B．S iO2有导电性，可用于制备光导纤维C．硅胶常用作实验室和食品、药品等的干燥剂，也可作催化剂载体D．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包考点：钠的重要化合物；硅和二氧化硅．专题：碳族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A．Na2O2能与CO2反应生成氧气；B．SiO2不能导电，但具有较好的折光性；C．根据硅胶表面积大，吸附性强的性质判断；D．小苏打不稳定，可分解生成二氧化碳气体．解答：解：A．Na2O2能与CO2反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，故A正确；B．SiO2不能导电，但具有较好的折光性，故B错误；C．硅胶表面积大，吸附性强，常用作实验室和食品、药品等的干燥剂，也可作催化剂载体，故C正确；D．小苏打不稳定，可分解生成二氧化碳气体，可用于制作馒头和面包，故D正确．故选B．点评：本题考查较为综合，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．19．（3分）下列实验不能达到目的是（）A．用溴水除去CH4中混有的C2H4B．用加热蒸干Na2CO3溶液的方法制备无水Na2CO3固体C．用分液漏斗分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层D．加热除去NH4Cl中的少量NaHCO3考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．分析：A．乙烯和溴水能发生加成反应，甲烷和溴水不反应；B．Na2CO3加热促进水解，碳酸钠水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，都是难挥发物质，实质蒸发水；C．苯不溶于水；D．NH4Cl受热易分解．解答：解：A．乙烯和溴水能发生加成反应，甲烷和溴水不反应，所以可以出去甲烷中的乙烯，故A正确；B．Na2CO3加热促进水解，碳酸钠水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，都是难挥发物质，实质蒸发水；蒸干得到碳酸钠固体，故B正确；C．苯不溶于水，可用分液的方法分离，故C正确；D．NH4Cl受热易分解，将原物质除掉，故D错误．。
中学2021届高三第一次月考化学试卷时量：90min 满分：110分可能用到的相对原子质量：H ～1，C ～12，N ～14，O ～16， Na ～23，S ～32，Cl ～35.5，K ～39，Ca ～40， Fe ～56，Cu ～64，Zn ～65。
第I 卷（选择题，请将符合题意的选项填在答题卷的空格里，共48分）一、选择题（本大题包括16个小题，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．接触法生产硫酸的过程中，对废气、废水、废渣、“废热”的处理正确的是①废气用氨水处理；②污水用石灰乳处理；③废渣用来造水泥、炼铁；④设置“废热”锅炉产生蒸汽、供热或发电。
A ．①②B ．①③④C ．①②③D ．①②③④2．有A 、B 、C 、D 四个中等城市，它们的水源、能源充足、交通便利。
它们的地理位置如图所示。
A 与B 距离200km ， A 与C 距离300km ，B 与C 距离100km ，B 与D 距离100km ，C 与D 距离50km 。
各城市各有其特点：A 城市风光秀丽，人口稠密， 土地供应紧张的旅游城市，环保要求高，近郊有丰富 的FeS 2资源。
B 城市是一个新兴的工业城，已建有大型磷肥厂，土地供应充足。
C 城市近郊有丰富的磷灰石资源，工业发达，但使用硫酸的工业不多，土地供应充足。
D 城是一个古老的城市，它的周围是重要的农业区，是大量肥料的集散地。
现拟建年产1×105t 的黄铁矿制硫酸的工厂，厂址应选在A ．A 城近郊B ．B 城近郊C ．C 城近郊D ．D 城近郊3、以下有关接触法制硫酸的论述错误的是A.为提高反应速度和原料利用率,硫铁矿要在“沸腾”状态下燃烧B.为防止催化剂中毒,气体在进接触室前要先净化A BCDC.接触室中热交换器其主要作用是预热末反应的气体和冷却反应后的气体D.吸收塔中SO3从下而上,水从上而喷下,剩余气体从上部出来放空4、引起下列环境污染的原因不正确的是A．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C．ＳＯ2、ＮＯ2或ＣＯ2都会导致酸雨的形成D．ＣＯ2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧5．有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是A．使x gFeS2充分燃烧得到y g固体残渣，且x－y = 1，则x为3 g，y为2 g B．在2SO2+ O2≒2SO3的平衡体系里，加入由18O构成的O2，当平衡发生移动后，SO3中18O的含量增加C．燃烧含硫48% 的黄铁矿时, FeS2损失了2%，Fe损失也是2%D.二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生6、(2020年高考广东文基)下列实验可行的是( )A、用澄清石灰水检验CO中含有的CO2B、用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C、用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2＋D、用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物7．对于反应XeF4+2CH3CH=CH2→2CH3CH2CHF2+Xe，下列说法正确的是A．XeF4被氧化B．CH3CH=CH2是还原剂C．该反应是非氧化还原反应D．XeF4既是氧化剂又是还原剂8．已知I—、Fe2+、SO2、Cl—和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl— < Fe2+ < H2O2 < I— < SO2。
2021年1月高三月考化学试卷一、选择题：7．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是( )A. 绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品B. 用Ba(OH)2 处理含Cu2+的废水，可消除水中重金属离子的污染C. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料D. 和CO2生成可降解聚合物，反应符合绿色化学的原则8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 2.24L乙烷中含有的共价键数为0.7N AB. 1L0.1mol·L-1NaHCO3中，HCO3-和CO32-离子数之和为0.1N AC. 11 g超重水(3H216O)中含有的中子数为6N AD. 0.1molN2与0.3molH2在一定条件下充分反应后，生成NH3分子数为0.2N A9．短周期主族元素 A、B、C、D 原子序数依次增大且分别属于三个不同的周期，B、C 两元素原子的最外层电子数之比为 5：2，D 元素原子的半径在同周期元素原子中最小，下列说法不正确的是( )A．简单离子半径：D＞B＞C＞AB．A、B、D三种元素可形成既有离子键又有共价键的化合物C．BD 3分子中所有的原子都满足最外层8电子的稳定结构D．C 单质可通过电解 C、D 两元素形成的化合物的水溶液来制备10．萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是( )A. a和b都属于芳香族化合物B. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色D. b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀11．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确．．．的是( )选项实验操作实验现象结论A 向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色，用激光笔照射有丁达尔效应红褐色液体为胶体B 向溶液X中加入NaHCO3粉末产生无色气体 X一定属于酸C 向淀粉NaI溶液中加入氯水溶液变蓝氧化性：Cl2＞I2D 将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液两溶液均褪色 X可能是SO212．25℃时，取浓度均为0.1000mol•L-1的氨水溶液各20.00mL，用0.1000mol•L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是( )A.根据滴定曲线可得，25℃时K b（NH3•H2O）≈10-5B.为了是终点现象更加明显可多加上几滴甲基橙C.滴定终点时，溶液中c（NH4+）= c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）D.在滴定过程中，水的电离程度一直保持增大趋势13．新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，有望成为新能源汽车的电源，其结构如右图所示，其中固体电解质（含阳离子交换膜）只允许Li+通过。
2021年高三上学期第一次月考化学试题含解析一、单项选择题：本题包括4小题，每小题4分，共16分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分．1．（4分）（xx秋•潮阳区校级月考）下列说法正确的是（）A．聚酯纤维、有机玻璃、碳纤维都属于有机高分子材料B．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基C．曾在茂名轰动一时的PX（即对二甲苯）属于芳香烃，但不属于苯的同系物D．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料2．（4分）（xx秋•潮阳区校级月考）在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．N H4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣B．K+、Mg2+、OH﹣、NO3﹣C．H+、Ca2+、SiO32﹣、NO3﹣D．K+、Al3+、ClO﹣、HCO3﹣3．（4分）（xx秋•潮阳区校级月考）设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8gO2含有2n A个电子B．10L0.1mol•L﹣1的氨水中有n A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子D．1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，失去n A个电子4．（4分）（xx秋•潮阳区校级月考）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示．其中Y所处的周期序数与族序数相等．下列说法正确的是（）XY Z WA．原子半径：Y＜Z＜WB．气态氢化物的稳定性：X＞ZC．W的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物D．X的气态氢化物的水溶液能与Y的最高价氧化物对应水化物发生反应5．（4分）（xx秋•潮阳区校级月考）下列说法正确的是（）A．氨的催化氧化是一种特殊的固氮方式B．工业冶炼铝：电解熔融AlCl3固体C．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中不一定有铁D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离6．（4分）（xx秋•桥东区校级月考）有关如图的说法正确的是（）A．构成原电池时Cu极反应为：Cu﹣2e﹣=Cu2+B．构成原电池时溶液中SO42﹣移向Cu极C．要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极D．形成电解池，Cu电极不可能溶解二、双选题（本题包括2小题，每小题6分，共12分．每小题有2个选项符合题意）7．（6分）（xx秋•如东县校级期末）下列说法中正确的是（）A．0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．p H=4的醋酸稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH﹣）均减小C．常温下向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，则混合液中c（Na+）=c（CH3COO﹣）D．等浓度的弱酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，所得混合液显碱性8．（6分）（xx•深圳模拟）下列实验操作不能达到预期实验目的是（）实验目的实验操作A 鉴别CO32﹣和SO42﹣分别加入饱和CaCl2溶液B 比较Al和Fe的金属活动性分别加入浓NaOH溶液C 比较苯酚和乙酸的酸性分别加入NaHCO3溶液D 比较AgCl和AgI的溶解度向AgCl的饱和液中加少量KI溶液A．A B．B C．C D．D三、填空题9．（16分）（xx秋•潮阳区校级月考）成环是有机合成的重要环节．如反应①化合物（Ⅰ）可由（Ⅲ）合成：（1）（Ⅰ）的分子式为，1mol（Ⅰ）最多能与molH2发生加成反应．（2）写出（Ⅳ）→A的化学方程式．（3）酸性条件下，化合物B能发生聚合反应，化学方程式为．（4）化合物B→（Ⅴ）的反应类型为．（5）（Ⅲ）与（Ⅱ）也能发生类似反应①的反应，生成含两个六元环的化合物的结构简式为（任写一种）（6）下列物质与（Ⅴ）互为同分异构体的是（填序号）10．（16分）（xx•汕头二模）氢是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．利用Fe0/Fe304循环制氢，已知：H2O（g）+3FeO（s）⇌Fe3O4（s）+H2（g）△H=akJ/mol（Ⅰ）2Fe3O4═6FeO（s）+O2g△H=bkJ/mol （Ⅱ）下列坐标图分别表示FeO的转化率（图1 ）和一定温度时，H2出生成速率[细颗粒（直径0.25mm），粗颗粒（直径3mm）]（图2）．（1）反应：2H2O（g）═2H2（g）+O2g△H=（用含a、b代数式表示）；（2）上述反应b＞0，要使该制氢方案有实际意义，从能源利用及成本的角度考虑，实现反应II 可采用的方案是：；（3 ）900°C时，在两个体积均为2L密闭容器中分别投入0.60molFeO和0.20mol H2O（g）甲容器用细颗粒FeO、乙容器用粗颗粒FeO．①用细颗粒FeO和粗颗粒FeO时，H2生成速率不同的原因是：；②细颗粒FeO时H2O（g）的转化率比用粗颗粒FeO时H20（g）的转化率（填“大”或“小”或“相等”）；③求此温度下该反应的平衡常数K（写出计箅过程）．（4）在下列坐标图3中画出在1000°C、用细颗粒FeO时，H20（g）转化率随时间变化示意阁（进行相应的标注）：11．（16分）（xx•佛山二模）从粗产品硫酸锌固体除去铁、铜、镉等可溶性硫酸盐，从而得到纯净的硫酸锌，实验流程如下：沉淀物Zn（OH）2 Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2Cd（OH）2Mn（OH）2 pH值8.0 9.7 3.2 6.7 9.4 10.4部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH参见上表，请回答下列问题：（1）“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出率，可采取的措施有．“酸浸”时适当补充少量水的原因是．（2）滤液I加入酸性KMnO4所发生反应的离子方程式为．加入ZnO的原因是．（3）滤渣III的成份主要是．（4）从滤液III得到晶体的操作过程为、冷却结晶、过滤冼涤、小心干燥．12．（6分）（xx秋•榕城区校级期中）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间．①需要用来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间t A t B（填“＞”、“=”或“＜”）．②写出该反应的离子方程式．13．（10分）（xx秋•潮阳区校级月考）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液．②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol•L﹣1KMnO4溶液装入（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色．将锥形瓶摇动一时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了．请解释原因：．当，证明达到滴定终点．③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下．序号滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）1 0.00 20.102 1.00 20.903 0.00 22.10则消耗KMnO4溶液的平均体积为mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为．④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是．A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管B．滴定前锥形瓶有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．广东省中山一中、潮阳一中等七校联考xx届高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括4小题，每小题4分，共16分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分．1．（4分）（xx秋•潮阳区校级月考）下列说法正确的是（）A．聚酯纤维、有机玻璃、碳纤维都属于有机高分子材料B．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基C．曾在茂名轰动一时的PX（即对二甲苯）属于芳香烃，但不属于苯的同系物D．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料考点：有机高分子化合物的结构和性质；芳香烃、烃基和同系物；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：化学应用．分析：A．碳纤维是碳的单质；B．蛋白质的水解产物是氨基酸；C．分子中含有苯环的烃属于芳香烃，芳香烃必须满足：①分子中只含有C、H元素，②分子中含有至少1个苯环；分子中有且含有1个苯环，与苯分子间相差1个或n个CH2原子团的化合物属于苯的同系物；D．拦阻索是特种钢缆，为钢丝绳．解答：解：A．碳纤维是碳的单质，不属于有机高分子材料，故A错误；B．蛋白质的水解产物是氨基酸，氨基酸的官能团是羧基和氨基，故B错误；C．对二甲苯属于芳香烃，也属于苯的同系物，故C错误；D．拦阻索是特种钢缆，为钢丝绳，主要成分为Fe，属于金属材料，故D正确．故选D．点评：本题考查较综合，涉及有机物的结构与性质、有机反应及物质的组成和材料等，注意芳香烃和苯的同系物的区别，注重基础知识的考查，题目难度不大．2．（4分）（xx秋•潮阳区校级月考）在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．N H4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣B．K+、Mg2+、OH﹣、NO3﹣C．H+、Ca2+、SiO32﹣、NO3﹣D．K+、Al3+、ClO﹣、HCO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣离子之间不发生反应；B．镁离子与氢氧根离子反应生成难溶物氢氧化镁；C．氢离子、钙离子与硅酸根离子反应；D．铝离子与次氯酸根离子、碳酸氢根离子之间发生双水解反应．解答：解：A．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣离子之间不满足离子反应发生条件，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．Mg2+、OH﹣之间反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．H+与Ca2+、SiO32﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Al3+与ClO﹣、HCO3﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，为中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．3．（4分）（xx秋•潮阳区校级月考）设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8gO2含有2n A个电子B．10L0.1mol•L﹣1的氨水中有n A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子D．1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，失去n A个电子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据n=计算；B、铵根离子水解；C、盐酸为液体，不能使用气体摩尔体积公式；D、根据得失电子数相等．解答：解：A、n===0.25mol，电子数=0.25mol×16n A=1n A，故A错误；B、铵根离子水解，10L0.1mol•L﹣1的氨水中NH4+小于n A个，故B错误；C、盐酸为液体，不能使用气体摩尔体积公式，22.4L盐酸不是1mol，故C错误；D、钠由0价变化到+1价，1molNa失去n A个电子，故D正确．故选：D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数概念及其应用，注意气体摩尔体积公式只适用于气体，液体和固体不能使用．4．（4分）（xx秋•潮阳区校级月考）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示．其中Y所处的周期序数与族序数相等．下列说法正确的是（）XY Z WA．原子半径：Y＜Z＜WB．气态氢化物的稳定性：X＞ZC．W的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物D．X的气态氢化物的水溶液能与Y的最高价氧化物对应水化物发生反应考点：位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：Y所处的周期序数与族序数相等，短周期元素，则Y为第三周期第ⅢA族元素，即Y为Al，由元素的位置可知，Z为Si，X为N，W为S，以此来解答．解答：解：Y所处的周期序数与族序数相等，短周期元素，则Y为第三周期第ⅢA族元素，即Y 为Al，由元素的位置可知，Z为Si，X为N，W为S，A．同周期原子半径从左向右减小，则原子半径为Y＞Z＞W，故A错误；B．非金属性X＞Z，则气态氢化物的稳定性：X＞Z，故B正确；C．W为S，W的最高价氧化物与水反应形成的化合物是硫酸，只含共价键，属于共价化合物，故C错误；D．X为N，X的气态氢化物的水溶液氨水，不能与Y的最高价氧化物氢氧化铝反应，故D 错误；故选B．点评：本题考查位置、结构、性质的应用，为高频考点，把握短周期元素的位置及Y的周期序数与族序数相等为解答的关键，侧重分析推断能力的考查，题目难度不大．5．（4分）（xx秋•潮阳区校级月考）下列说法正确的是（）A．氨的催化氧化是一种特殊的固氮方式B．工业冶炼铝：电解熔融AlCl3固体C．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中不一定有铁D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离考点：金属冶炼的一般原理；铁的化学性质；物质的分离、提纯和除杂．专题：元素及其化合物．分析：A．氮的固定过程是单质生成化合物的过程；B．氯化铝是共价化合物，属于分子晶体，工业上用电解氧化铝的方式制铝；C．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中不一定有铁，可能为铜；D．加热NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物反应生成氨气（NH3）、氯化钙和水，无法分离；解答：解：A．固氮是将氮元素从游离态转变为化合态，氨氧化法制硝酸，是氮的化合物之间的转换，不属于氮的固定，故A错误；B．氯化铝的构成微粒是分子，属于分子晶体，为共价化合物，工业上采用电解氧化铝的方法冶炼铝，故B错误；C．当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，故C正确；D．加热NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物发生反应2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，无法分离，故D错误；故选B．点评：本题考查了元素化合物知识，掌握氮的固定、工业电解铝的方法、金属的活动顺序应用、实验室制氨气原理是解答的关键，题目难度不大．6．（4分）（xx秋•桥东区校级月考）有关如图的说法正确的是（）A．构成原电池时Cu极反应为：Cu﹣2e﹣=Cu2+B．构成原电池时溶液中SO42﹣移向Cu极C．要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极D．形成电解池，Cu电极不可能溶解考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．构成原电池知，Fe易失电子作负极、Cu作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应；B．构成原电池时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动；C．要使铁不被腐蚀，将铁作负极或阴极；D．形成电解池时，活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子发生氧化反应．解答：解：A．构成原电池知，Fe易失电子作负极、Cu作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e﹣=Cu，故A错误；B．构成原电池时，Fe作负极、Cu作正极，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以SO42﹣移向Fe极，故B错误；C．要使铁不被腐蚀，将铁作负极或阴极，所以Cu片换Zn片或a接直流电源负极都可以保护Fe，故C正确；D．形成电解池时，活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子发生氧化反应，如果Cu作阳极，则Cu溶解，故D错误；故选C．点评：本题考查原电池和电解池原理，涉及离子移动方向判断、金属腐蚀与防护等知识点，易错选项是D，注意判断阳极上发生的电极反应，为易错点．二、双选题（本题包括2小题，每小题6分，共12分．每小题有2个选项符合题意）7．（6分）（xx秋•如东县校级期末）下列说法中正确的是（）A．0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．p H=4的醋酸稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH﹣）均减小C．常温下向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，则混合液中c（Na+）=c（CH3COO﹣）D．等浓度的弱酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，所得混合液显碱性考点：离子浓度大小的比较．专题：盐类的水解专题．分析：A．硫酸铵溶液中，铵根离子只有少量水解，则铵根离子浓度大于硫酸根离子；B．醋酸溶液稀释后溶液中氢离子浓度减小，由于水的离子积不变，则氢氧根离子浓度增大；C．混合液的pH=7，c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可得c（Na+）=c（CH3COO﹣）；D．等体积、等浓度的弱酸HA溶液和NaOH溶液反应生成醋酸钠溶液，醋酸根离子水解，溶液显示碱性．解答：解：A.0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，c（H+）＞c（OH ﹣），由于铵根离子水解程度较小，则c（NH4+）＞c（SO42﹣），则溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A错误；B．pH=4的醋酸稀释l0倍，溶液中酸性减弱，氢离子浓度减小，由于水的离子积不变，则溶液中c（OH﹣）增大，故B错误；C．常温下向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，则溶液中c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知，混合液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），故C正确；D．等浓度的弱酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，恰好反应生成醋酸钠，由于醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性，故D正确；故选CD．点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、盐的水解原理，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断、盐的水解原理，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小．8．（6分）（xx•深圳模拟）下列实验操作不能达到预期实验目的是（）实验目的实验操作A 鉴别CO32﹣和SO42﹣分别加入饱和CaCl2溶液B 比较Al和Fe的金属活动性分别加入浓NaOH溶液C 比较苯酚和乙酸的酸性分别加入NaHCO3溶液D 比较AgCl和AgI的溶解度向AgCl的饱和液中加少量KI溶液A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．二者都可与氯化钙反应生成沉淀；B．铁与氢氧化钠溶液不反应；C．由强酸制取弱酸的原则判断；D．根据难溶电解质的溶解平衡判断．解答：解：A．CO32﹣和SO42﹣都与氯化钙反应生成沉淀，应加入盐酸判断是否生成气体，故A错误；B．比较金属性强弱，应用金属单质与酸反应，根据反应的剧烈程度判断，故B错误；C．苯酚和乙酸溶液中分别加入碳酸氢钠溶液，可观察到乙酸溶液中由气体生成，则证明酸性乙酸大于碳酸，碳酸大于苯酚，故C正确；D．向AgCl的饱和液中加少量KI溶液，可生成AgI黄色沉淀，可证明AgI溶解度比AgCl 小，故D正确．故选AB．点评：本题考查实验方案的评价，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．三、填空题9．（16分）（xx秋•潮阳区校级月考）成环是有机合成的重要环节．如反应①化合物（Ⅰ）可由（Ⅲ）合成：（1）（Ⅰ）的分子式为C10H10O2，1mol（Ⅰ）最多能与4molH2发生加成反应．（2）写出（Ⅳ）→A的化学方程式．（3）酸性条件下，化合物B能发生聚合反应，化学方程式为．（4）化合物B→（Ⅴ）的反应类型为消去反应．（5）（Ⅲ）与（Ⅱ）也能发生类似反应①的反应，生成含两个六元环的化合物的结构简式为（任写一种）（6）下列物质与（Ⅴ）互为同分异构体的是②④（填序号）考点：有机物的合成．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）由结构简式分析化学式，（Ⅰ）中C=C及苯环能与氢气发生加成反应；（2）（Ⅳ）→A发生﹣OH的催化氧化反应；（3）化合物B中含C=C，发生加聚反应；（4）根据题中物质转化关系，B中羟基与邻位碳上的氢脱去水，发生消去反应生成物质Ⅴ；（5）反应①为加成反应，以此分析；（6）分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体．解答：解：（1）由结构简式（I）的分子式为C10H10O2，（Ⅰ）中C=C及苯环能与氢气发生加成反应，则1mol（Ⅰ）最多能与4mol H2发生加成反应，故答案为：C10H10O2；4；（2）（Ⅳ）→A发生﹣OH的催化氧化反应，该反应为，故答案为：；（3）化合物B中含C=C，发生加聚反应，则，故答案为：；（4）根据题中物质转化关系，B中羟基与邻位碳上的氢脱去水，发生消去反应生成物质Ⅴ，故答案为：消去反应；（5）反应①为加成反应，则（Ⅲ）与（Ⅱ）也能发生类似反应①的反应，生成含两个六元环的化合物的结构简式为，故答案为：；（6）分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体，则（Ⅴ）互为同分异构体的是②④，故答案为：②④．点评：本题考查有机物的合成，明确习题中的信息为解答本题的关键，侧重有机物结构与性质的考查，注意合成流程中官能团的变化，题目难度中等．10．（16分）（xx•汕头二模）氢是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．利用Fe0/Fe304循环制氢，已知：H2O（g）+3FeO（s）⇌Fe3O4（s）+H2（g）△H=akJ/mol（Ⅰ）2Fe3O4═6FeO（s）+O2g△H=bkJ/mol （Ⅱ）下列坐标图分别表示FeO的转化率（图1 ）和一定温度时，H2出生成速率[细颗粒（直径0.25mm），粗颗粒（直径3mm）]（图2）．（1）反应：2H2O（g）═2H2（g）+O2g△H=（2a+b）kJ/mol（用含a、b代数式表示）；（2）上述反应b＞0，要使该制氢方案有实际意义，从能源利用及成本的角度考虑，实现反应II 可采用的方案是：用廉价清洁能源提供热能；（3 ）900°C时，在两个体积均为2L密闭容器中分别投入0.60molFeO和0.20mol H2O（g）甲容器用细颗粒FeO、乙容器用粗颗粒FeO．①用细颗粒FeO和粗颗粒FeO时，H2生成速率不同的原因是：细颗粒FeO表面积大，与氢气的接触面越大，反应速率加快；②细颗粒FeO时H2O（g）的转化率比用粗颗粒FeO时H20（g）的转化率相等（填“大”或“小”或“相等”）；③求此温度下该反应的平衡常数K（写出计箅过程）．（4）在下列坐标图3中画出在1000°C、用细颗粒FeO时，H20（g）转化率随时间变化示意阁（进行相应的标注）：考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：（1）利用盖斯定律计算反应热；（2）可利用廉价清洁能源提供热能；（3）①固体的表面积越大，反应速率越大；②固体的表面加大小与平衡移动无关；③由图象可知900°C时，氢气的转化率为40%，计算出平衡浓度，结合平衡常数的表达式计算；（4）由图1可知，升高温度，FeO的转化率降低，说明正反应为放热反应，升高温度，反应速率增大，但反应物的转化率降低．解答：解：（1）已知H2O（g）+3FeO（s）⇌Fe3O4（s）+H2（g）△H=akJ/mol（Ⅰ）2Fe3O4═6FeO（s）+O2g△H=bkJ/mol （Ⅱ），利用盖斯定律，将（Ⅰ）×2+（Ⅱ）可得2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=（2a+b）kJ/mol，故答案为：（2a+b）kJ/mol；（2）b＞0，要使该制氢方案有实际意义，应给反应Ⅱ提供能量才能使反应发生，可利用廉价清洁能源提供热能或利用太阳能、地热能、生物能、核能等，故答案为：用廉价清洁能源提供热能；（3）①因细颗粒FeO表面积大，固体的表面积越大，与氢气的接触面越大，则反应速率越大，故答案为：细颗粒FeO表面积大，与氢气的接触面越大，反应速率加快；②固体的表面加大小与平衡移动无关，则平衡状态相同，故答案为：相等；③由图象可知900°C时，氢气的转化率为40%，则转化的水的浓度为0.2mol×40%=0.08mol/L，H2O（g）+3FeO（s）⇌Fe3O4（s）+H2（g）起始（mol）0.20 0转化（mol）0.080 0.080平衡（mol）0.12 0.080K===0.67，故答案为：0.67；（4）由图1可知，升高温度，FeO的转化率降低，说明正反应为放热反应，升高温度，反应速率增大，但反应物的转化率降低，则图象为，故答案为：．点评：本题考查较为综合，涉及化学平衡的计算、平衡移动等问题，侧重于学生的分析能力、计算能力的考查，为高考高频考点，注意把握题给信息，为解答该题的关键，难度中等．11．（16分）（xx•佛山二模）从粗产品硫酸锌固体除去铁、铜、镉等可溶性硫酸盐，从而得到纯净的硫酸锌，实验流程如下：沉淀物Zn（OH）2 Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2Cd（OH）2Mn（OH）2pH值8.0 9.7 3.2 6.7 9.4 10.4部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH参见上表，请回答下列问题：（1）“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出率，可采取的措施有增大硫酸浓度或加热升高温度或边加硫酸边搅拌或增加浸出时间．“酸浸”时适当补充少量水的原因是防止硫酸锌中从溶液中析出．（2）滤液I加入酸性KMnO4所发生反应的离子方程式为5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．加入ZnO的原因是因为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，ZnO+2H+=Zn2++H2O，加入ZnO能促进Fe3+水解生成Fe（OH）3而除去．（3）滤渣III的成份主要是Mn、Cd、Cu．（4）从滤液III得到晶体的操作过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤冼涤、小心干燥．考点：金属的回收与环境、资源保护；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：（1）提高浸出率可从提高浸出速率和增加浸出时间两方面采取措施，“酸浸”要尽量降低目标产物的损失；（2）酸性KMnO4可把亚铁离子氧化生成铁离子，调节PH值使得铁离子水解近乎完全而除掉铁离子；（3）利用金属的置换原理除掉Mn2+、Cu2+、Cd 2+；（4）溶液得到晶体实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶．解答：解：（1）“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出率可从提高浸出速率和增加浸出时间两方面采取措施，浸出速率越大、浸出时间越长浸出率越高，加热升高温度、增大硫酸浓度、搅拌均可提高浸出速率，“酸浸”要尽量降低目标产物的损失，因此“酸浸”时适当补充少量水的原因防止硫酸锌中从溶液中析出而损失，故答案为：增大硫酸浓度或加热升高温度或边加硫酸边搅拌或增加浸出时间；防止硫酸锌中从溶液中析出；（2）酸性KMnO4具有强氧化性，可以把氧化亚铁离子氧化为铁离子，本身被还原为Mn2+，离子方程式为：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，因为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，降低H+浓度可以使水解平衡正向移动，同时还要考虑不能引入新的杂质，所以加入ZnO，利用ZnO+2H+=Zn2++H2O不断降低H+浓度使Fe3+水解几近完全而除掉，故答案为：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；因为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，ZnO+2H+=Zn2++H2O，加入ZnO能促进Fe3+水解生成Fe（OH）3而除去；（3）滤液II 中含有的杂质离子有Mn2+、Cu2+、Cd 2+，利用较活泼金属可把较不活泼金属从其盐溶液中置换出来的原理，从而达到除去三种杂质离子的目的，。
2021年高三上学期第一次月考化学试题含答案相对原子质量： H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cu：64一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分）1. 下列叙述正确的是A. 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B. 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C. 气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，约为22.4 LD. 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等【答案】BA、一定温度、压强下，气体体积由其分子的物质的量决定，故错误。
C、标况下，气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，约为22.4 L，故错误。
D、不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数可能相对也可能不等，故错误。
2. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 1mol Al3＋离子含有的核外电子数为3N AB. 25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AC. 1mol C12与足量的铁反应，转移的电子数为3N AD. 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4N A 【答案】D【解析】A、1mol Al3＋离子含有的核外电子数为10N A，故错误。
B、溶液的体积未知，无法计算氢氧根离子个数，故错误。
C、1mol C12与足量的铁反应，转移的电子数为2N A，故错误。
3. N A代表阿伏伽德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A. 1mol C2H6分子中含有8N A个共价键B. 原子数为3N A个NO2与N2O4的混合气体质量为46gC. 常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个D. 1 L 0.5mol/LNa 2CO 3溶液中含有的CO 32－数目为0.5N A【答案】B【解析】A 、1mol C 2H 6分子中含有7N A 个共价键，故错误。
C 、常温下，气体摩尔体积大于22.4L/mol,，所以11.2L 的甲烷气体含有甲烷分子数小于0.5N A 个，故错误。
试卷类型： A 2021年高三上学期第一次月考理综化学试题含答案可能用到的相对原子质量：C-12；H-1；O-16；Na-23；Fe-56；Mg-24；S-32一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共24分。
7、下列化学用语表达正确的是（）A．丙烯的结构简式：CH3CHCH2B．质量数为16的氧原子：C．次氯酸的结构式为：H－Cl－O D．乙酸的分子比例模型图为：8、下列各组离子一定能够大量共存的是（）A．K+、Al3+、Cl－、AlO2－B．Fe2+、H+、SO42－、NO3－C．Na+、Mg2+、SO42－、NO3－D．Na+、Ca2+、OH－、HCO3－9、1mol物质中含有的粒子数约为6.02×1023。
下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，17 g 1H216O2中含有的中子数约为8×6.02×1023B．标准状况下，11.2 L CCl4含有的分子数约为0.5×6.02×1023C．室温下，22.4 L乙烷和乙烯的混合气体中含有的C原子数约为6.02×1023 D．0.5 L 0.5mol/L的NaNO3溶液中含有的粒子总数约为0.5×6.02×102310、下列关于金属腐蚀正确的是（）A．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M＋nH2O＝M(OH)n＋n/2H2↑B．金属的化学腐蚀的实质是：M－ne－＝M n＋，电子直接转移给氧化剂C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D．在潮湿的酸性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀11、在元素周期表中位于金属和非金属元素的分界处，容易找到的元素是（）A．制备催化剂的元素B．耐高温的合金元素C．制备农药的元素D．用于半导体材料的元素12.下列说法正确的是( )①淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物；②淀粉、纤维素、蔗糖都是非还原性糖；③三大营养素糖类、油脂、蛋白质中，油脂是热能最高的营养素；④用纯碱(Na2CO3)热溶液洗涤餐具上的油污；⑤氯水使红墨水褪色原理和CH2=CH2使溴的四氯化碳溶液褪色原理相同；⑥压缩天然气和液化石油气的主要成分均属于碳氢化合物。
2021年高三上学期1月月考试题化学含答案命题：王建党王时平审核：邱志俊可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．HClO的结构式：H－O－Cl B．Na2O2的电子式：C．中子数为20的氯原子：D．聚丙烯的结构简式：3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体B．二氧化硫具有漂白性，可用于加工食品使食品增白C．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料D．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液：K＋、AlO－2、Cl－、NO－3B．使甲基橙变红色的溶液：NH+4、Cu2+、ClO－、Na＋C．c(H＋)＝1×10－13 mol∙L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－D．遇苯酚变紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO2－4、Cl－5．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是A．用图a所示装置干燥SO2气体B．用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体C．用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出D．用图d所示装置测量氨气的体积6．能正确表示下列反应的离子方程式是A．CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO－4＋4OH－=2MnO2↓＋3SO42－＋2H2O C．电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑D．向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO2－3+ ClO－= SO2－4+ Cl－7．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1.00 mol·L－1 NaCl溶液中含有Na+的数目为N AB．常温常压下，6.4 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.2N AC．标准状况下，1.12 L HCHO中C原子的数目为0.05 N AD．一定条件下6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N A8．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（部分反应物及反应条件已略去，箭头表示一步转化）。
2021年高三（上）月考化学试卷（1月份）含解析一、选择题（共18小题，每小题2分，满分36分）1．（2分）（xx秋•德州期末）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（）A．煤经过气化和液化等物理变化，可变为清洁能源B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体D．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体常见的生活环境的污染及治理．版权所有考点：化学应用．专题：分析：A．煤的气化是指将煤在高温下与水接触转变为可燃性气体；煤的液化是指把煤转化成液体燃料的过程；B．一些重金属离子（如Cu2+、Ba2+、Pb2+、Ag+等）与蛋白质作用会使蛋白质变性而丧失其生理功能；C．竹炭具有吸附性，可用于吸附房屋装修产生的有害气体；D．汽车尾气中的CO、NO x采用催化转化法处理，相互反应生成参与大气循环的无毒气体二氧化碳和氮气．解答：解：A．煤的气化和煤的液化都生成新物质，属于化学变化，故A错误；B．重金属铬能与蛋白质发生作用，使其丧失生理活性，对人体造成危害，故B正确；C．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体，故C正确；D．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体二氧化碳和氮气，故D正确；故选：A．点评：本题主要考查了化学与生活中有关知识，掌握它们的化学原理是解答的关键，题目难度不大．2．（2分）（xx秋•德城区校级月考）对下列化学用语的理解和描述均正确的是（）A．电子式可以表示羟基．也可以表示氢氧根离子B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CD．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．中氧原子最外层7个电子，只能表示羟基，不能表示氢氧根离子；B．二氧化碳为直线型结构，为V型，不能表示二氧化碳的比例模型；C．的核电荷数=核外电子数=6，表示所有的C原子；D．如果n=16，为硫离子，硫离子能够破坏水的电离平衡．解答：解：A．氢氧根离子的电子式为：，羟基的电子式为，故A错误；B．二氧化碳是直线型分子，水分子在V型分子，该比例模型可表示水分子模型，故B 错误；C．同位素的质子数和核外电子数相同，所以原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C，故C正确；D．结构示意图为的阴离子中，当n=16时，表示的为硫离子，硫离子能够结合水电离的氢离子，破坏了水的电离平衡，故D错误；故选C．点评：本题考查了电子式、比例模型、原子结构示意图等知识，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及正确的表示方法，明确羟基与氢氧根离子的区别．3．（2分）（xx秋•泰安期末）下列有关物质的性质或应用说法正确的是（）A．氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属TiC．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解D．在常温下，浓硫酸、浓硝酸能用铁罐储运考点：浓硫酸的性质；硝酸的化学性质；钠的化学性质；葡萄糖的性质和用途．专题：氧族元素；氮族元素．分析：A、氢氧化钠是强碱，碱性太强，对人体有强腐蚀性；B、钠与溶液中的水反应，所以用钠和熔融的TiCl4反应制取金属Ti；C、单糖不能水解；D、铁与冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象．解答：解：A、氢氧化钠是强碱，碱性太强，对人体有强腐蚀性，而是用小苏打治疗胃溃疡病人的胃酸过多症，故A错误；B、钠与溶液中的水反应，所以用钠和熔融的TiCl4反应制取金属Ti，故B错误；C、单糖不能水解，故C错误；D、铁与冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象，所以浓硫酸、浓硝酸能用铁罐储运，故D正确；故选D．点评：本题元素化合物知识，结合钠与盐的反应、糖的性质、金属的钝化，比较综合，但简单易答．4．（2分）（xx秋•泰安期末）下列措施不合理的是（）A．久置不用的刀具涂抹凡士林后放于干燥处B．医用洒精的浓度越大，其杀菌效果越好C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用FeS做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+考点：生活中的有机化合物；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；硅和二氧化硅．专题：化学应用．分析：A、铁与水和氧气充分接触时容易生锈，使铁与氧气和水隔绝有利于防止铁生锈；B、医用酒精的浓度为75%；C、碳具有还原性，能与二氧化硅反应生成硅单质和CO；D、硫离子与Cu2+或Hg2+反应生成沉淀，从而除去废水中的Cu2+和Hg2+．解答：解：A、久置不用的铁刀涂凡士林可以防止金属铁和空气以及水接触，减缓生锈，故A 正确；B、医用酒精的浓度为75%，并不是越大越好，故B错误；C、碳具有还原性，能与二氧化硅反应生成硅单质和CO，故C正确；D、Cu2+和Hg2+都能和S2﹣反应生成沉淀，所以可以用FeS做沉淀剂除去废水中的Cu2+和Hg2+，故D正确；故选：B．点评：本题考查金属腐蚀与防护（电化学）和沉淀溶解平衡，碳的还原性等，整体难度适中．5．（2分）（xx秋•泰安期末）下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．燃料电池向外提供电能；B．阴极得电子发生还原反应；C．电解过程中，阳极上不仅有铜还有其它金属失电子；D．催化剂能降低反应的活化能．解答：解：A．燃料电池向外提供电能，则燃料电池中燃料与氧气发生化学变化，把化学能转化为电能，故A正确；B．铅蓄电池放电时的负极失电子发生氧化反应，充电时阴极得电子发生还原反应，故B错误；C．电解过程中，阳极上不仅有铜还有其它金属失电子，阴极上只有铜离子得电子，所以阳极减少的质量不等于阴极增加的质量，故C错误；D．催化剂能降低反应的活化能，不改变焓变的大小，故D错误．故选A．点评：本题考查电解原理和电解池原理的应用、催化剂对反应的影响，明确阴阳极上发生的反应是解本题关键，题目难度不大．6．（2分）（xx秋•德城区校级月考）下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述陈述A Al（OH）3用作塑料的阻燃剂Al（OH）3收热熔化放出大量的热B 用淀粉﹣KI溶液鉴别FeCl2和Fe2+有氧化性FeCl3C CuSO4可以用作游泳池消毒剂铜盐能使蛋白质变性D 盐酸和氨水能溶解Al（OH）Al（OH）3是两性氢氧化物A．A B．B C．C D．D考点：镁、铝的重要化合物；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低；B．用淀粉﹣KI鉴别FeCl2，不发生反应；C．铜盐能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒；D．一水合氨为弱碱，与氢氧化铝不反应；解答：解：A．Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低，且生成的氧化铝熔点较高，附着在可燃物表面，从而阻止可燃物燃烧，故A错误；B．用淀粉﹣KI鉴别FeCl2，不发生反应，不能确定Fe2+有氧化性，故B错误；C．铜盐能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，陈述均正确，且二者存在因果关系，故C 正确；D．一水合氨为弱碱，与氢氧化铝不反应，故D错误；故选：C．点评：本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物性质，把握氧化还原反应、碘的特性、两性氢氧化物的性质、蛋白质的变性等即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．7．（2分）（xx春•金山区校级期末）下列说法不正确的是（）①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因；③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；④离子化合物熔融态电离出离子，能导电；⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关；解答：解：①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；所以BaSO4是强电解质，故①错误；②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因；③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；所以氨水是电解质溶液，故②错误；④离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故④错误；⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故⑤错误；故选D．点评：本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断，难度不大，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关．8．（2分）（xx秋•泰安期末）下列说法不正确的是（）A．光照氯水有气泡逸出，该气体是C12B．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体共含有3mol原子C．光纤通讯中制造光纤的基本原料是SiO2D．铜片在稀硫酸和NaNO3混合溶液中可溶解考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：卤族元素；碳族元素．分析：A．氯水中含有HClO，可分解生成氧气；B．NO2和N2O4的最简式相同，都为NO2；C．二氧化硅可用于制备光纤；D．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性．解答：解：A．氯水中含有HClO，光照条件下发生2HClO=2HCl+O2，可分解生成氧气，故A错误；B．NO2和N2O4的最简式相同，都为NO2，46gNO2和N2O4混合气体含有1mol“NO2”，原子为3mol，故B正确；C．二氧化硅具有折光性，可用于制备光纤，故C正确；D．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可溶解铜，故D正确．故选A．点评：本题综合考查元素化合物知识，为高考热点问题，也是高考每年必考知识，题目侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大．9．（2分）（xx•平顶山模拟）下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28g CO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥考点：气体摩尔体积；物质的量的相关计算．专题：化学用语专题．分析：①标准状况下，水为液体；②标准状况下，气体的物质的量相同时，其体积相同；③不一定是在标准状况下；④两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤根据pV=nRT来分析；⑥根据pM=ρRT来分析．解答：解：①标准状况下，1LHCl的物质的量为，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故①错误；②标准状况下，1gH2的物质的量为=0.5mol，14gN2的物质的量为=0.5mol，则气体的物质的量相同时，其体积相同，故②正确；③不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28gCO的体积为×22.4L/mol=22.4L，故③错误；④两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，即物质的状态不确定，体积可能相同，也可能不同，故④错误；⑤由pV=nRT可知，同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，则体物质的物质的量越大，则压强越大，故⑤正确；⑥由pM=ρRT可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故⑥正确；故选B．点评：本题考查有关物质的量的计算及阿伏伽德罗定律及其推论，明确质量、体积、物质的量的关系，明确物质的状态、所处的状况，明确pV=nRT、pM=ρRT即可解答．10．（2分）（xx秋•甘井子区校级期中）美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为20nm～60nm）．下列有关说法中错误的是（）A．检测时NaAuCl4发生氧化反应B．葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHOC．葡萄糖具有还原性D．纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应考点：葡萄糖的性质和用途；纳米材料．专题：化学应用．分析：A．化合价降低的反应是还原反应；B．葡萄糖结构简式为CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO；C．葡萄糖中含有醛基；D．分散质粒子直径在1nm﹣100nm之间的分散系为胶体．解答：解：A．氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，故A错误；B．葡萄糖的结构简式为CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO，故B正确；C．葡萄糖中含有醛基，具有还原性，故C正确；D．纳米金单质颗粒直径为20nm～60nm，分散在水中所得的分散系为胶体，故D正确．故选A．点评：本题考查胶体、葡萄糖的性质、氧化还原反应等，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．11．（2分）（xx秋•泰安期末）下列有关常见有机物说法正确的是（）A．乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物B．戊烷有三种同分异构体C．石油的分馏、裂化均属于化学变化D．油脂、聚氯乙烯均属于高分子化合物考点：有机高分子化合物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定；有机物分子组成通式的应用规律．分析：A．烃为只含有碳、氢两种元素的化合物；B．戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体；C．石油的蒸馏是物理变化；D．高分子化合物的组成：相对分子质量很大的有机化合物称为高分子化合物，简称高分子，又叫聚合物或高聚物．解答：解：A．乙烯、苯均属于烃类化合物；纤维素是烃的含氧衍生物，故A错误；B．戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体，故B正确；C．石油的分馏是物理变化；裂化属于化学变化，故C错误；D．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物；聚氯乙烯属于高分子化合物，故D 错误，故选B．点评：本题考查烃的概念、氨基酸的性质、物理变化和化学变化的判断、高分子化合物的判断，知识点较多，难度不大．要注意平时知识的积累．12．（2分）（xx•崇明县二模）如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是（）①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2．A．①②B．②④C．③④D．②③考点：氯气的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：卤族元素；氮族元素．分析：氯气和甲烷在光照条件下发生取代反应生成氯化氢气体，氯化氢易溶于水，二氧化氮和氧气与水反应生成硝酸，其它两组气体在光照下不反应．解答：解：①一氧化碳与氧气在点燃条件下反应，在光照条件下不反应，压强不变化，烧杯中的水不会进入，故①错误；②氯气和甲烷在光照条件下发生取代反应生成氯化氢气体，氯化氢易溶于水，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，故②正确；③二氧化氮和氧气与水反应生成硝酸，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，故③正确；④氮气与氢气在催化剂、加热条件下反应，在光照条件下不反应，压强不变化，烧杯中的水不会进入，故④错误．故选：D．点评：本题考查气体的性质，题目难度不大，学习中注意基础知识的积累．13．（2分）（xx•宁波模拟）从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成．下列有关说法正确的是（）A．在灼烧过程中使用的仪器只有酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒B．在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣C．在提取碘单质时，用酒精作萃取剂D．在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出考点：海带成分中碘的检验．专题：实验题．分析：A、物质的灼烧用到的核心仪器是坩埚；B、加入双氧水能在酸性条件下将I﹣氧化；C、萃取剂必须和原溶剂互不相溶；D、根据分液的操作来分析．解答：解：A、物质的灼烧用到仪器有：坩埚、酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒，故A错误；B、加入双氧水能在酸性条件下将I﹣氧化为I2，由于是酸性条件下，故H2O2应被还原为H2O而不是OH﹣，故离子方程式为：2I﹣+2H++H2O2═I2+2H2O，故B错误；C、萃取剂必须和原溶剂互不相溶，由于酒精溶于水，故不能用酒精萃取出碘单质，故C错误；D、分液的操作是下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，故D正确．故选D．点评：本题考查了海带中碘单质的提取，应注意的是在萃取的操作中，萃取剂必须和原溶剂互不相溶．14．（2分）（xx秋•泰安期末）元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn 的+4价稳定，而Pb的+2价稳定．结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是（）①Pb+2Cl2═PbCl4②Sn+2Cl2═SnCl4③SnCl2+Cl2═SnCl4④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O⑤Pb3O4+8HCl═3PbCl2+Cl2↑+4H2O．A．②③⑤B．②③④C．①②③D．①②④⑤考点：碳族元素简介．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：依据题干给出元素化合价的稳定性判断解答．解答：解：①Pb+2Cl2═PbCl4，生成物PbCl4中Pb为+4价，不稳定，故①错误；②Sn+2Cl2═SnCl4，生成物SnCl4中Sn为+4价，稳定，故②正确；③SnCl2+Cl2═SnCl4，SnCl2Sn为+2价不稳定，能够继续被氧化为+4价，故③正确；④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O，PbCl4中Pb为+4价，不稳定，故④错误；⑤Pb3O4+8HCl═3PbCl2+Cl2↑+4H2O，PbCl2中Pb为+2价，是稳定的，故⑤正确；故选：A．点评：本题考查了氧化还原反应的规律，准确把握题目给出条件是解题关键，注意不同价态碳族元素的稳定性，题目难度不大．15．（2分）（xx•郑州一模）综合如图判断，下列正确的说法是（）A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe﹣2e﹣═Fe2+B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：图中装置Ⅰ、Ⅱ都是原电池装置，装置Ⅰ中，Zn为负极，发生氧化反应Zn﹣2e﹣═Zn2+，Fe为正极，发生还原反应O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣．装置Ⅱ中，Fe为负极，发生氧化反应Fe﹣2e﹣═Fe2+，Cu为正极，发生还原反应2H++2e﹣═H2↑，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答．解答：解：A．图中装置Ⅰ、Ⅱ都是原电池装置，装置Ⅰ中，Zn为负极，发生氧化反应Zn﹣2e﹣═Zn2+，装置Ⅱ中，Fe为负极，发生氧化反应Fe﹣2e﹣═Fe2+，故A错误；B．装置Ⅰ中，Fe为正极，发生还原反应O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣．装置Ⅱ中，Cu为正极，发生还原反应2H++2e﹣═H2↑，故B错误；C．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，装置Ⅰ中，Zn为负极，Fe为正极，盐桥中的阳离子均向左烧杯移动，装置Ⅱ中，Fe为负极，Cu为正极，盐桥中的阳离子向右侧烧杯移动，故C错误；D．电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯，发生还原反应O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，生成碱，装置II右侧烧杯中，发生还原反应2H++2e﹣═H2↑，消耗盐酸，故溶液的pH均增大，故D 正确；故选：D．点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度中等，注意电极的判断和电极方程式的书写，把握原电池的工作原理，装置Ⅰ借助吸氧腐蚀理解，学习中注意相关知识的把握．16．（2分）（xx秋•德州校级月考）工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH42（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=akJ•mol﹣1在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：下列说法不正确的是（）温度时间/min0 10 20 40 50n/molT1N（CH4）0.50 0.35 0.25 0.10 0.10T2N（CH4）0.50 0.30 0.18 …0.15A．10min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小B．T1＜T2C．平衡常数：K（T1）＜K（T2）D．a＜0考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A．由表格中的数据计算υ（CH4）；B．温度升高，反应速率加快；C．温度升高，甲烷剩余量增多，说明反应向左进行，正反应放热；D．T1时反应进行的更为彻底．解答：解：A．10 min内，T1时υ（CH4）==0.015mol•L﹣1•min﹣1，T2时时υ（CH4）==0.02mol•L ﹣1•min﹣1，T1时υ（CH4）比T2时小，故A正确；B．温度升高，反应速率加快，因此T2＞T1，故B正确；C．T1时反应进行的更为彻底，因此平衡常数更大，故C错误；D．温度升高，甲烷剩余量增多，说明反应向左进行，正反应放热，所以a＜0，故D 正确；故选C．点评：本题主要考查外界条件对化学反应速率以及平衡移动原理及其应用，难度中等以上，注意灵活运用所学知识．17．（2分）（xx•丰城市校级模拟）下列离子方程式不正确的是（）A．用稀硫酸除去铜绿：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2OB．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O+2Na2O2═4OH﹣+4Na++18O2↑C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42﹣+4OH﹣═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42﹣+2OH+═4Fe3++3O2↑+10H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、铜绿是难溶物；B、过氧化钠与水反应的实质是过氧化钠自身氧化还原反应；C、依据滴入氢氧化钡使硫酸根离子恰好沉淀必须符合盐和碱物质的量1：2进行；D、酸性条件下高铁酸价自身氧化还原反应．解答：解：A、用稀硫酸除去铜绿，铜绿是难溶物写化学式离子方程式为：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O，故A正确；B、将Na2O2固体投入H218O中，过氧化钠自身氧化还原反应：18O存在于氢氧化钠中，故B错误；C、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀二者物质的量之比为1：2，反应中氢氧根离子先和铝离子沉淀完全，再结合铵根，再溶解氢氧化铝，反应的离子方程式为：2Ba2++NH4++Al3++2SO42﹣+4OH﹣═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓故C正确；D、向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气，说明酸溶液中Na2FeO4自身氧化还原反应，离子方程式为：4FeO42﹣+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O，故D正确；故选B．点评：本题考查了离子方程式的书写原则和注意问题，氧化还原反应的离子方程式的书写，关键是过氧化钠与水反应的实质，溶液中离子反应的顺序判断．18．（2分）（xx秋•德州校级月考）某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示．下列说法正确的是（）A．原溶液中含有的阳离子只有H+、Fe3+、Al3+B．原溶液中一定不含有SO42﹣C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为l：lD．反应最后形成的溶液中溶质只有Na2SO4考点：常见离子的检验方法．专题：图示题．分析：A．根据生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象来确定存在的离子；B．根据电荷守恒结合A选项的内容来确定存在的离子；C．根据消耗氢氧化钠的量和生成沉淀的量来确定离子的物质的量的多少；D．根据溶液中离子之间的反应来确定含有的溶质．解答：解：A．根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据第三段，和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀，证明是铵根离子，根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，所以一定含有三价铁离子，一定不含碳酸根离子，即原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，故A错误；B．根据A的推断，解题图象第二段和最后剩余沉淀的量，可以知道氢氧化铝的沉淀量和另一沉淀的量是相等的，即一定是三价铁离子，一定不含有镁离子，所以含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不含碳酸根离子，溶液中需要正、负离子，故一定有阴离子SO42﹣，故B错误；C．根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了1体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了3体积的氢氧化钠，还有3体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，故C正确；D．根据溶液中的离子的存在情况可知道，最后溶液中含有的溶质除了Na2SO4，还有偏铝酸钠，故D错误；故选C．点评：本题是一道有关离子检验的综合知识题目，考查角度很广，难度较大．氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强碱是解题关键．。
