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江南教育集团2020-2021学年度第一学期1月份月考试卷高三化学一、单选题1．下列说法正确的是A ．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔融状态下能否电离B ．电解质在通电时发生电离C ．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D ．NaCl 和HCl 都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电2．在无色溶液中加入适量22Na O 后仍能大量共存的离子组是( )A ．4MnO -、2+Ba 、Cl -、3NO -B ．+Na 、Cl -、23CO -、23SO -C ．2+Ca 、2+Mg 、3NO -、3HCO -D ．+K 、23CO -、Cl -、24SO -3．下列离子反应方程式正确的是( )①稀盐酸与铁屑反应：+3+22Fe 6H 2Fe3H +=+↑ ②碳酸镁与稀硫酸：+2+322MgCO 2H H O CO Mg +=+↑+③碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：2+332Ca HCO OH =CaCO H O --++↓+④向4NaHSO 溶液中逐滴加入()2Ba OH 溶液至24SO -刚好沉淀完全：+22+-424H SO BaOH =H O BaSO -++++↓ ⑤氯气通入水中：+22Cl H O=2H Cl ClO --+++A ．①②③B ．②③④C ．①③④D ．②③⑤4．下列描述不正确的是A ．可用加热的方法来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B ．向碳酸钠中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象C ．过氧化钠可在呼吸面具或者潜水艇中作为氧气来源D ．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多5．2020年8月初，黎巴嫩首都贝鲁特港口发生大规模爆炸，该爆炸是由于储存在仓库的2750吨硝酸铵引起的。
已知爆炸时硝酸铵按下式分解：4NH 4NO 3=3N 2↑+2NO 2↑+8H 2O↑， 则该反应中被还原和被氧化的N 原子数之比为 A ．1：1 B ．1：2 C ．1：3 D ．3：16．下列说法或基本操作合理的是A ．在空气中，将氯化镁溶液蒸发结晶可以获得纯净的氯化镁固体B ．金属钠切割后的剩余部分不能放回原试剂瓶，应放置废液缸中C ．可用硝酸和硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液与亚硝酸钠溶液D．硝酸银溶液保存在棕色的广口瓶中，防止见光分解7．化学与人类生产、生活息息相关，下列说法正确的是( )A．刚玉、水晶的主要成分为SiO2B．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火C．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，既能杀菌消毒，又能净水D．误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的浓盐水解毒8．下列关于物质或离子检验的叙述不正确的是( )A．在溶液中加硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中可能含有Ba2+B．气体通过CuSO4粉末变蓝，证明原气体中一定含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中一定含有NaClD．某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水溶液变浑浊证明原溶液中可能含有CO23 9．在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH 3N2＋3H2。
2021-2022学年山西省长治市太行中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 安全使用核能是科学家们积极攻关的课题。
我国科技人员通过科技攻关研发出了核聚变反应装置中的关键核心部件——高纯度铍（Be）。
下例有关说法中不正确的是A．8Be与9Be的核内中子数均为4 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．Be的金属性强于B D．铍的原子半经比镁小参考答案：A略2. 下列实验装置设计正确、且能达到目的是（）A．实验Ⅰ：静置一段时间，小试管内有晶体析出B．实验Ⅱ：制取O2C．实验Ⅲ：除CO2气体中的HClD．实验Ⅳ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸参考答案：A考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．浓硫酸吸水；B．过氧化钠为粉末状固体；C．碳酸钠能与二氧化碳反应；D．容量瓶只能配制溶液，不能稀释或溶解药品．解答：解：A．浓硫酸具有吸水作用，可导致有晶体析出，故A正确；B．过氧化钠为粉末状固体，不能使反应随时停止，故B错误；C．碳酸钠能与二氧化碳反应，将原物质除掉，故C错误；D．浓硫酸稀释时放出大量的热，导致配制溶液不准确，容量瓶只能配制溶液，不能稀释或溶解药品，故D错误．故选A．点评：本题考查了实验方案设计，设计尾气处理、饱和溶液、仪器的使用等知识点，根据气体性质、饱和溶液特点、仪器的作用来分析解答，知道各个实验原理是解本题关键，题目难度不大．3. 已知四种盐的溶解度(S)曲线如右图所示，下列说法不正确的是A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2参考答案：B4. 用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是（）A．装置甲：防止铁钉生绣 B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性 D装置丁：实验室制取乙酸乙酯参考答案：C略5. 常温下，0.1000mol/L NaOH溶液分别滴20. 00mL 0.1000 mol/L盐酸和20. 00mL0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图。
2021年辽宁省鞍山市大康中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关实验数据处理，正确的是（）A.用pH试纸测得新制氯水的pH为2B.中和滴定实验中，滴定管内液面对应的刻度由0 mL变为10 mLC.某同学在托盘天平左盘放置5g砝码，游码位于0.5g处，则所得药品质量为5.5gD.质量分数为20%的NaCl溶液与水等质量混合，稀释后溶液的质量分数必为10%参考答案：D新制氯水具有漂白性，用pH试纸无法测定其pH，A项错误；滴定管的计数一般保留到0.01mL，B项错误；C项实际得到4.5g药品，C项错误；根据稀释前后溶质质量不变可知D项正确。
2. 下列实验操作或装置符合实验要求的是A.量取15.00 mL NaOH溶液B.定容C.电解制Cl2和H2D.高温燃烧石灰石参考答案：AB滴管口不能伸入到容量瓶内；C铜电极应该为阴极才能制备出氯气和氢气；D选项坩埚不能密闭加热。
3. 下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．K+、H+、I﹣、MnO4﹣ B．Fe3+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣C．Al3+、Na+、SO42﹣、CO32﹣ D．Fe3+、H+、SO42﹣、ClO﹣参考答案：A考点：离子共存问题．专题：氧化还原反应专题．分析：A．酸性条件下高锰酸根离子具有强氧化性，能够氧化碘离子；B．Fe3+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存；C．铝离子与碳酸根离子发生双水解反应，但该反应不属于氧化还原反应；D．次氯酸根离子能够与氢离子反应生成弱电解质次氯酸，该反应不属于氧化还原反应．解答：解：A．碘离子具有还原性，酸性条件下高锰酸根离子具有氧化性，二者在溶液中能够反应氧化还原反应而不能共存，故A正确；B．Fe3+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣之间不满足离子反应发生条件，在溶液中能够大量共存，故B错误；C．Al3+、CO32﹣之间能够发生反应，但不属于氧化还原反应，故C错误；D．H+、ClO﹣之间能够反应生成次氯酸，该反应不属于氧化还原反应，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存的正误判断，难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，本题中要求发生“氧化还原反应”而不能共存．4. 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L参考答案：C考点：浓硫酸的性质；物质的量浓度的相关计算．分析：A．浓硫酸的物质的量浓度=；B．浓硫酸和锌反应生成二氧化硫和不是氢气；C．根据稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸体积；D．浓硫酸密度大于水，所以等质量混合时硫酸浓度小于原来一半．解答：解：A．浓硫酸的物质的量浓度==mol/L=18.4mol/L，故A错误；B．浓硫酸和锌反应生成二氧化硫和不是氢气，故B错误；C．浓硫酸体积==50mL，故C正确；D．浓硫酸密度大于水，所以等质量的浓硫酸和水混合体积大于浓硫酸的2倍，所以混合时硫酸浓度小于原来一半，故D错误；故选C．点评：本题以浓硫酸为载体考查物质的量浓度有关计算、浓硫酸性质，为高频考点，难点是物质的量浓度计算，易错选项是D，注意二者密度不同导致相同质量时其体积不同5. 下列逻辑关系图示中正确的是()参考答案：D略6. 用NaOH固体配制250mL0.5mol/LNaOH溶液，在下列仪器中选出正确的组合：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚（）A．①②③④⑥⑨⑩ B．①③④⑦⑧⑨⑩C．①②③④⑦⑧⑨ D ．①②④⑤⑧⑨参考答案：C略7. 化学与生产、生活密切相关。
2021年四川省达州市达县亭子职业高级中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（）A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为4C．该粒子质量比氢原子大 D．在周期表中与氢元素占同一周期参考答案：D略2. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O = AlO2－ + 4NH4+ + 2H2OB．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH－ + HCO3－ = CaCO3↓+ H2OC．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2OD．氯化铁溶液中加入单质铜：Fe3＋+Cu＝ Fe2+ + Cu2+参考答案：B略3. 下列实验装置设计正确的是（）参考答案：A4. (08松江区第一期末)最近医学界通过用具有放射性的14C试验，发现C80的一种羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死病毒，从而抑制艾滋病（AIDS）的传播。
有关14C试验的叙述中正确的是A．与C80中普通碳原子的化学性质不同 B．与12C互为同位素C．与12C中的中子数相同 D．与C80互为同素异形体参考答案：答案： B5. 下列溶液中能大量共存的离子组是A．室温下pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO—3、SO2—4B．室温下c（H+）= l×l0-13mol·L-1溶液：HCO—3、K+、SO2—4、Cl—C．含大量Fe3+的溶液：NH+4、Na+、SCN—、Cl—D．室温下pH =14的溶液：Na+、K+、AlO—2、CO2—3参考答案：D6. 下列叙述正确的是A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变D．淀粉KI试纸、红色石蕊试纸及pH试纸使用前均需用蒸馏水润湿参考答案：C略7. 一密闭容器中加入相同物质的量的X和Y气体，发生反应：X(g)+Y(g)3Z(g)。
2021-2022学年福建省福州市建瓯第一中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. SCl2熔点为—78℃，沸点为59℃。
若0.2mol SCl n与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。
下列判断错误的是A．n = 2 B．SCl n中每个原子最外层均满足8电子稳定结构C．SCl n在固态时为分子晶体 D．SCl n溶于水能电离出Cl--参考答案：D略2. “吃得营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。
下列说法错误的是A．每天都应摄入一定量的蛋白质B．油脂会使人发胖，故禁食油脂C．糖类是人体能量的重要来源D．过多摄入微量元素不利于健康参考答案：B略3. 在常温条件下，下列对醋酸的叙述中，不正确的是A．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)<c(CH3COO－)B．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c(CH3COOH)／c(H+)变小C．浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO-)－c(CH3COOH)=2[c(H+)－c(OH-)]D．等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，存在a+b=14参考答案：D略4. 下列变化属化学变化的是（）A、电解质溶液导电B、碘受热变成碘蒸气C、冰熔化成水D、石油分馏参考答案：A略5. 已知AgCl的溶解度为1.5×10-4g , AgBr的溶解度为8.4×10-6g ,如果将AgCl和 AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生反应的结果为（）A. 只有AgBr沉淀生成B. AgCl和 AgBr沉淀等量生成C. AgCl沉淀多于AgBr沉淀D. AgCl沉淀少于AgBr沉淀参考答案：C6. ．下列相关家庭实验能达到预期目的的是C略7.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，镁电池放电时电压高而且平稳，因而成为人们研制绿色电池所关注的重点。
银川一中2021年高三年级第一次月考理科综合化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
其中第Ⅱ卷第33～38题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。
第Ⅰ卷（共126分）可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题：本题包括13小题。
每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。
7．化学与生活密切联系。
下列性质与应用对应关系错误的是8Ａ．干冰、盐酸都是电解质Ｂ． Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物Ｃ．有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应Ｄ．根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体9．N A代表阿佛加德罗的值，下列说法正确的是A．在标准状况下，4.48LN2H4中含非极性共价键数目为0.2N AB．32g铜与足量的硫在加热条件下充分反应转移电子数为0.5N AC．常温下，PH=1的H3PO4溶液中含有0.1N A个H+D．28g 30Si中含有16N A个中子10．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是A．PH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-C．能使甲基橙显红色的溶液中：K+、NH4+、SO42-、AlO2-D．c（H+）/ c（OH-）=1×1012 mol·L-1的澄清透明溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-11．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是A．用该装置收集NO B．分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液C．实验室中制取少量蒸馏水 D．配制100 mL 0.10 mol﹒L-1盐酸12．能正确表示下列反应的离子方程式是Ａ．将饱和氯化铁溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中制备氢氧化铁胶体：Fe3+ + 3H2O = Fe（OH）3↓+ 3H+Ｂ．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3++ Br2 + 4Cl-Ｃ．将NaHCO3溶液与过量的Ca（OH）2溶液混合：HCO3- + OH-+ Ca2+ = CaCO3↓+ H2OＤ．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I- + IO3- + 3H2O = 3I2 + 6OH-13．将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被600mL 2.0mol·L—1NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则被Cu还原的硝酸的物质的量为A．0.6 mol B．0.8 mol C．1 mol D．1.2 mol26．（15分）已知Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．（1）写出Na2O2作供氧剂的反应方程式。
2021-2022学年天津市耀华中学高三（上）第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。
“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。
下列说法错误的是()A. 钢是以铁为主的含碳合金B. 钢的含碳量越高，硬度和脆性越大C. 生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高D. 冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O32.“天问一号”于2021年2月被火星捕获。
火星大气中含有羰基硫(COS)分子，其结构与CO2相似，关于羰基硫的说法正确的是()A. 比例模型：B. 结构式：S=C=OC. 共用电子对都偏向碳D. 是含有极性键的非极性分子3.下列说法正确的是()A. FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O4B. 糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物C. SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒D. 镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀4.下列有关物质性质的比较，结论正确的是()A. 溶解度：Na2CO3<NaHCO3B. 热稳定性：HCl<PH3C. 碱性：LiOH<Be(OH)2D. 沸点：C2H5SH<C2H5OH5.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()A. 18g重水(D2O)中含有的质子数为10N AB. 3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4N AC. 32g环状S8()分子中含有的S−S键数为1N AD. 1L pH=4的0.1mol⋅L−1K2Cr2O7溶液中Cr2O72−离子数为0.1N A6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，Y原子中L层电子数是K层电子数三倍．a、b、c、d均是由以上四种元素中的两种组成的二元化合物，且d是淡黄色固体；25℃时，0.1mol⋅L−1e的水溶液pH=13。
2021-2022学年北京市中国人民大学附属中学朝阳学校高三上学期第一次月考化学试题1.下列过程中没有发生化学变化的是A．浓硫酸使蔗糖变黑B．二氧化氮低温冷凝形成无色液体C．液氨汽化起制冷作用D．亚硫酸钠除去水中的溶解氧2.下列有关化学用语表述正确的是A．中子数为16的硫原子：B．纯碱的化学式：NaHCO 3C．CO 2的电子式：D．Al 3+的结构示意图：3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，将7.1 g Cl 2通入水中，转移的电子数为0.1 N AB．1 L 0.1 mol·L －1乙酸溶液中含H ＋的数目为0.1 N AC．标准状况下，22.4 L CH 4完全燃烧后恢复至原状态，所得产物中气体分子数为3 N A D．25℃时，1 L pH＝11的Na 2 CO 3溶液中由水电离出的OH -的数目为0.001 N A4.下列解释事实的化学用语错误的是A．闪锌矿(ZnS)经CuSO 4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu 2+＝CuS + Zn 2+ B．0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH 3 COOH CH 3 COO - + H +C．电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H 2 O + 2e -＝H 2↑+ 2OH -D．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e -＝ Fe 3+5.氮及其化合物的转化过程如图所示。
下列分析合理的是A．催化剂a表面只发生极性共价键的断裂和形成B．N 2与H 2反应生成NH 3的原子利用率为100%C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率6.用下列仪器或装置(夹持装置略)进行实验，不能．．达到实验目的的是A．实验室制取氨气B．分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液C．制备无水氯化镁D．证明醋酸为弱酸A．A B．B C．C D．D7.利用点滴板探究氨气的性质(如右图所示)。
2021年高三1月份月考试题化学含答案一、选择题（共包括15个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列叙述正确的是（）A、水的离子积常数Kw随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变B、在任何条件下，纯水都呈中性C、氯化氢是电解质，因为其在水溶液中和液态时均能导电D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多2．Na2CO3水溶液中存在CO32—+ H2O HCO3—+OH—平衡。
下列说法不正确的是（）A．稀释溶液，增大 B．通入，溶液pH减小C．升高温度，此平衡常数增大 D．加入NaOH固体，减小3、一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：X （g）+Y（g）2Z（g）+W（s）△H﹥0，当反应进行到2min时达到平衡，测知Z的浓度为0.2mol/L。
下列判断正确的是（）A、若向平衡混合物中加入少量W，正逆反应速率均增大B、平衡后再加入X，上述反应的△H增大C、温度不变，将容器的体积扩大一倍，Z的平衡浓度变为原来的1/2D、2min时，用Y表示的反应速率为0.2mol·L-1·min-14、25℃时，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A、PH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B、c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-C、c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D、由水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-5、将0.1mol/L的氨水加水稀释至0.01mol/L，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是（）A、稀释后溶液中c(H+)和c(OH-)均减小B、稀释后溶液中c(OH-)变为稀释前的1/10C、稀释过程中氨水的电离平衡向左移动D、稀释过程中溶液中[OH-]/[NH3·H2O]增大6、下列反应既符合图象Ⅰ又符合图像Ⅱ的是（）A.N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0B.2SO3（g）2SO2(g)+O2(g) ΔH＞0C.4NH3（g）+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH＜0D.H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH＞07、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－483.6 kJ· mol–1，则2molH2(g)和1molO2(g)所含有的总能量比2mol H2O(l)所含有的总能量少483.6kJB．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H2，则△H1＜△H2C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定D．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s) + 4CO(g) △H＞0，则该反应在任何条件下均不能自发进行8、向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大9．关于下列各图的叙述，正确的是（）A ．甲表示１mol H 2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ 热量B ．甲表示2 mol H 2(g)所具有的能量一定比2mol 气态水所具有的能量多483.6 kJC ．乙表示常温 下，稀释HA 、HB 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化，则同温同浓度的NaA 溶液的pH 小于NaB 溶液的pHD ．乙图中起始时HA 的物质的量浓度大于HB10、镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为：以下说法中正确的是 （ ）A ．以上反应是可逆反应B ．放电时，镉为正极C ．充电时电池上标有“+”号的电极连接电源负极D ．以镍镉电池为电源，电解Na 2CO 3溶液，当收集到气体的总体积为33．6L （标况下）时，电池中转移了2mol 电子。
11、下列说法错误的是（ ）A 、制备AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2均不能采用将溶液直接蒸干的方法B 、向沸水中逐滴加入少量FeCl 3饱和溶液，可制得Fe （OH ）3胶体C 、明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D 、明矾[KAl （SO 4）2·12H 2O]在水中能形成Al （OH ）3胶体，可用作净水剂 12、下列说法正确的是( )①pH ＝2和pH ＝1的HNO 3中c(H ＋)之比为1∶10②0.2 mol ·L －1与0.1 mol ·L －1醋酸中，c(H ＋)之比大于2∶1 ③Na 2CO 3溶液中c(Na ＋)与c(CO 32－)之比为2∶1 ④纯水在100 ℃和20 ℃时，pH 前者大⑤同温时，pH ＝10的KOH 溶液和pH ＝10的KCN 溶液中由水电离的OH －浓度后者大 ⑥100 mL0.1 mol ·L －1的醋酸与10mL 1.0 mol ·L －1的醋酸中H ＋的数目，前者多pH7乙 V(H 2O)/mLHBHA能 量2molH 2(g)+1molO2(g)2molH 2O(g)甲 △H = 483.6kJ·mol－1－ Cd+2NiO(OH)(s)+2H 2O 2Ni （OH ）2(s)+Cd （OH ）2(s)A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．①②⑤ D．①②③⑥13、［xx·重庆理综化学卷13］在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g) 2c(g) △H1<0； x(g)+3y(g) 2z (g) △H2>0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（）A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大14、［xx·海南化学卷10］下列叙述错误的是（）A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀15、硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是（）A．温度一定时，K sp(SrSO4)随的增大而减小B．三个不同温度中，313K时K sp(SrSO4)最大C．363K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液化学反应原理模拟检测题第II 卷 （非选择题55分）16、（10分）现有常温条件下甲、乙、丙、三种溶液,甲为0.1mol/L 的NaOH 溶液,乙为0.1mol/L 的HCl 液，丙为0.1mol·L -1的CH 3COOH 溶液，试回答下列问题：（1）甲溶液的pH= ；（2）丙溶液中存在的电离平衡为 （用电离平衡方程式表示）；（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH -)的大小关系为 ； （4）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL 乙溶液和20.00mL 丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：①甲溶液滴定丙溶液的曲线是 （填“图1”或“图2”）； ②a ＝ mL 。
17、（10分）已知2A （g ）＋B （g ）2C （g ），向容积为1L 的密闭容器中加入0.05mol A 和0.025mol B ，500℃时充分反应，达平衡后测得c （C ）=0.040 mol·L -1，放出热量Q 1kJ 。
（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是 （填写序号）；a. v(C)=2v(B)b. 容器内压强保持不变c. v 逆(A)=2v 正(B)d. 容器内气体的密度保持不变（2）若在相同的容器中只加入0.050 mol C ，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q 2kJ ，则Q 1与Q 2之间的关系式可表示为 （用含Q 1、Q 2的代数式表示）； （3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K= ；班级 姓名 准考证号（4）已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是（填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，A的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）；（5）某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。
18、（11分）水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C (s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g) △H ＝+131.3 kJ•mol－1（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而___________（增大/ 减小/ 不变）。
（2）上述反应在t0时刻达到平衡（如下图），若在t1时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率（ν正）随时间的变化：①缩小容器体积（用实线表示）②降低温度（用虚线表示）（3）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。
请填写表中相应的空格。
容器编号c(H2O)/mol·L－1c(CO)/mol·L－1c(H2)/mol·L－1ν正、ν逆比较I 0.06 0.60 0.10 ν正=ν逆Ⅱ0.12 0.20 ________ ν正=ν逆Ⅲ0.10 0.20 0.40 ν正____ν逆（4）己知：2C (s) + O2(g) ＝2CO (g) △H＝－221.0 kJ·mo1－12CO(g) + O2(g) ＝2CO2 (g) △H＝－566.0 kJ·mo1－12H2 (g) + O2 (g) ＝2H2O (g) △H＝－483.6 kJ·mo1－1若将24g炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程的焓变为△H ＝kJ/mol。
ν119、（10分）某校课外兴趣小组用如图装置进行电解CuC12溶液的实验。
实验时，在通电一段时间后，观察到阳极上方的淀粉KI试纸不变色，同时，铁棒逐渐溶解；阴极碳棒上有红、白两种颜色的固体析出。
同学们对阴、阳两极的产物进行如下探究：(1)阳极产物探究。
根据实验现象，同学们对阳极发生的电极反应提出了如下假设：假设1 Fe-3e == Fe3+；假设2 。
请你设计实验方案证明你的假设（包括：操作→现象→结论）(2)阴极产物探究：查阅资料铜和铜的化合物中Cu、Cu2O为红色，CuCl、CuBr、CuI为白色，它们在水中均不溶，且稳定存在。
