黑龙江哈尔滨六中2021高三化学12月月考试题

【最新】黑龙江省哈尔滨一中高三上学期12月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与人们的生活、健康密切相关．下列做法不合理的是（）A．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）B．向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2）制做豆腐C．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物D．向污水中加入适量明矾，可除去其中的悬浮物2．下列说法不正确的是（）A．油脂发生皂化反应能生成甘油B．乙炔、丙烯酸（CH2=CHCOOH）、醋酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2）均可作为合成聚合物的单体C．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀D．谷氨酸分子（）缩合最多可形成2种二肽（不考虑立体异构）3．分子式为C3H5Cl3的有机物的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．4种B．5种C．6种D．7种4．常温下，下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是（）A．无色透明溶液中：Al3+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣B．含大量Fe3+的溶液中：K+、I﹣、SO42﹣、NO3﹣C．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32﹣、CH3COO﹣、SO32﹣D．由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣14mol/L的溶液中：Mg2+、K+、Cl﹣、SO42﹣5．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（）A．含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N AB．4.6 g Na与稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2N AC．10.6 g Na2C03晶体中含CO数目为0.1N AD．常温下，22g CO2含碳氧双键数目为N A6．下列示意图与对应的反应情况正确的是（）A．含0.0l mol KOH和0.01 mol Ca（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液C．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液D．NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸7．按如图所示装置连接，X、Y均为惰性电极，常温下，当Zn极质量减少3.25g时，X极生成气体840mL（标准状况），若此时烧杯中溶液的体积为500mL，则此时烧杯中溶液的pH(不考虑生成气体溶于水及与溶液的反应)（）A．11 B．12 C．13 D．14二、填空题8．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12．回答下列问题：（1）与元素B 、D 处于同一主族的第2﹣5周期元素单质分别与H 2反应生成1mol 气态氢化物对应的热量变化如下，其中能表示该主族第4周期元素的单质生成1mol 气态氢化物所对应的热量变化是 （选填字母编号）．a ．吸收99.7kJb ．吸收29.7kJc ．放出20.6kJd ．放出241.8kJ（2）DB 2通过下列工艺流程可制化工业原料H 2DB 4和清洁能源H 2．①查得：试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式：②根据资料：为检验分离器的分离效果，取分离后的H 2DB 4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO 3溶液至充分反应，若观察到 ，证明分离效果较好．③在原电池中，负极发生的反应式为 ．④在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH（填“变大”、“变小”或“不变”）． ⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为： ．该生产工艺的优点有 （答一点即可）．（3）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 ，将其中的Br ﹣氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br﹣和BrO3﹣，其离子方程式为．9．[化学——选修3：物质结构与性质]碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述。

哈尔滨市第六中学高一学年12月阶段性知识总结高一化学试卷一.选择题1. 下列说法正确的是 ( )①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H 2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H 2O 的体积为22.4 L ④标准状况下，28 g CO 与N 2的混合气体的体积约为22.4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol －1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A. ①③⑤B. ④⑥C. ③④⑥D. ②④⑥2. 取100 mL 0.3 mol·L －1和300 mL 0.25 mol·L －1的硫酸注入500 mL 的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H ＋的物质的量浓度是 ( )A. 0.21 m ol·L －1B. 0.56 mol·L －1C. 0.42 mol·L －1D. 0.26 mol·L －13. 下列有关实验原理或操作正确的是 ( )A. 用20 mL 量筒量取15 mL 酒精，加水5 mL ，配制质量分数为75%酒精溶液B. 在200 mL 某硫酸盐溶液中，含有1.5N A 个硫酸根离子，同时含有N A 个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L －1C. 实验中需用 2.0 mol·L－1的Na 2CO 3溶液950 mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na 2CO 3的质量分别为950 mL 、201.4 gD. 实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g 绿矾(FeSO 4·7H 2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL 容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀 4. 把V L 含有Na 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使Al 3＋完全转化为AlO －2；另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使SO 2－4完全沉淀为BaSO 4。

2021上学期12月阶段性测试高三化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Fe 56 Cu 64 Ag 108本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。

第Ⅰ卷选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共46 分）1、化学与人类生产生活、社会可持续进展亲密相关，下列说法不正确的是（）A．我们生疏的塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和自然气为原料生产的B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质C ．自然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源D．干电池即使不用，放置过久也可能漏液失效，其缘由是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反应2、下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（）A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B．用ClO2杀菌、消毒C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂 D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果3、阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法不正确的是( )A. 1LPH=3的盐酸与1LPH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数目均为10-3N AB. 0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 N AC.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1N AD.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2mol4、SO2通入不同溶液中试验现象，所得结论不正确的是 ( )试验现象结论A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C 酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3A．A B．B C．C D．D5、正确表示下列反应离子方程式是（）A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+6、试验操作规范且能达到目的是( )目的操作A．取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华试验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C．测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在潮湿的pH试纸上D．配制浓度为0.010mol/L的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度A．A B．B C．C D．D7、短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中Q是无机非金属材料的主角。

黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高一化学上学期12月月考试题（含解析）H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Br:80 Ba:137一、选择题（共50分）1.下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是( )A. 硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中B. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维C. 普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料D. 祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示为3BeO·Al2O3·6SiO2【答案】D【解析】【详解】A选项，硅酸钠属于盐，不属于碱，硅酸钠是显碱性的盐，有黏性，将磨口玻璃塞与试剂瓶黏住，故A错误；B选项，高纯度的硅单质广泛用于制作光电池、芯片，不是制光导纤维，故B错误；C选项，普通玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料，石英玻璃不是硅酸盐，故C错误；D选项，祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示为3BeO·Al2O3·6SiO2，是硅酸盐，故D正确；综上所述，答案为D。

【点睛】硅主要用于光电池，硅芯片，而二氧化硅主要用于光导纤维，沙子、石英、水晶、玛瑙主要成份为二氧化硅，玻璃、陶瓷、水泥是硅酸盐。

2.合金相对于纯金属制成的金属材料来说优点是①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般合金的熔点比它的各成分金属的更低③改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛A. ①②③⑤B. ②③④C. ①②④D. ①④⑤【答案】A【解析】【详解】①合金的硬度一般比它的各成分金属的大，故①正确；②一般合金的熔点比它的各成分金属的更低，故②正确；③改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金，故③正确；④一般情况下，合金的导电性和导热性低于任一组分金属，故④错误；⑤由于合金的许多性能优于纯金属，所以在应用材料中大多使用合金，故⑤正确；综上所述，题目中①②③⑤正确，故本题应选A。

黑龙江省哈尔滨市第六中学2020-2021学年高一化学12月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na 23 Mg24 Al27 Cl 35。

5 S 32 Fe56 Cu64Ag108 Ba137一、单选题(每题2分,共50分)1．化学科学与社会活动密切相关。

下列说法错误的．．．是A．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是NaClOB．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握,以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是屠呦呦C．用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O3 •xH2O)利用了氧化还原反应原理D．水与Na反应时，水表现出氧化性2．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是( )A．作氧化剂B．作还原剂C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂3．某合金与铁的物理性质比较如下： 熔点℃ -3密度g cm 硬度（金刚石为100） 导电性 （银为100)其他性质 某合金2 500 3。

00 7。

4 2.3 耐腐蚀 铁 1 535 7。

86 4.5 17纯铁耐腐蚀 从以上性能看，该合金不适合．．．制成( ） A ．导线B ．门窗C ．炉具D ．飞机外壳4．以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象叫价类图.如图是铁的价类图，Y 物质为A ．FeOB ．Fe(OH)2C ．Fe 3O 4D ．FeSO 45．下列选项中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的有色溶液是A．Cu2＋、OH－、Ba2＋、NO-3B．Fe3＋、K＋、SO2-4、OH－C．MnO-4、Cl－、H＋、Na＋D．I－、Na＋、ClO－、K＋6．下列说法正确的是（）A．氯气溶于水后得到的溶液叫做氯水或液氯B．HClO不稳定，见光易分解出氯气C．-Cl和2Cl都是由氯元素组成的D．漂白粉是纯净物7．有关铁的氧化物的说法中，不正确的是( )A．赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料B．Fe3O4是黑色晶体，其中1/3的铁显＋2价,2/3的铁显＋3价C．FeO、Fe2O3都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐D．FeO不稳定，在空气中加热，能迅速被氧化成Fe2O38．合金是一类用途广泛的金属材料，下列关于合金的描述正确的是（）A．合金的硬度比组成它的成分金属小B．在我国，使用最早的合金是青铜C ．合金的熔点一般比组成它的成分金属高D ．目前用量最大、用途最广的合金是铝合金9．制取合金常用的方法是将两种或多种金属（或金属与非金属）加热到某一温度.使其全部熔化再冷却得到合金，根据下表中数据判断（其他条件均满足)，下列合金不易采取这种方法制取的是（ ）A ．Fe Al -合金B ．Na Al -合金C ．Na Fe -合金 D ．Mg Al -合金10．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）现象红色变浅,最后变为无色铁丝表面变红溶液变红，随后迅速褪色产生无色气体A．A B．B C．C D．DB．11．茶叶中铁元素的检验可经过选项中四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品能都用到的是A．将茶叶灼烧成灰,选用①、②和⑨B．用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用①、④和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤、⑥和⑦D．检验滤液中的3Fe ，选用③、⑧、⑦和⑩12．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。

哈尔滨市第六中学2019届高三12月月考化学试题3．下列与实验相关的叙述中正确的是（）A．加热NH4Cl晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成B．向某溶液中加入足量盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在SO42一C．酸碱中和滴定实验中用到的玻璃仪器仅有酸式滴定管、碱式滴定管和烧杯D．用量筒量取20 mL O．5 mol/1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0．1 mol/1 H2S04溶液4．下列说法正确的是 ( )A．烧碱固体在水中溶解的过程是放热反应B．P2O5和CaO可以作干燥剂，利用了它们具有易潮解的性质C．FeCl3固体溶于蒸馏水可制得FeCl3溶液D．粗盐易潮解是因为其中含有CaCl2和MgCl2等杂质的缘故5．下列关于各图的叙述中正确的是（）A．图甲表示l mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241．8 kJ热量B．图甲表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 mol H20(g)所具有的能量多483．6 kJC．图乙表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温、同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pHD．图乙中起始时HA的物质的量浓度大于HB6．下列说法或表示方法正确的是（）A．已知Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，当物质的量浓度相同时，CH3COOH中水电离出的C(H+)大于HCN中水电离出的c(H+)B．由C(石墨)=C(金刚石) AH=+1．90 kJ/mol,可知，金刚石比石墨稳定C．向2．0 ml浓度均为O．1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴O．01 mol/L AgN03溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H2(g)+02(g)=2H20(1) AH=一285．8 kJ·mol-17．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，甲的压强比乙的压强大C．图3表示A、B两物质的溶解度随温度变化的情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>AD．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH 小于同浓度的NaB溶液的pH8．实验室中，某学生先用蒸馏水润湿pH试纸(每次使用时润湿程度相同)，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液测定溶液的pH，下列说法正确的是 ( )A．该学生的测定值没有误差产生B．当溶液为Na2CO3溶液时，该学生的测定值不会有误差C．用此法检测c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液时，盐酸的pH比醋酸溶液小D．用此法检测c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液时，醋酸溶液的pH比盐酸小9．25℃时，浓度均为0．1 mol·L-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别为1和11。

哈尔滨市第六中学2022届12月份阶段性总结高一化学试题H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Br:80 Ba:137一、选择题（共50分）1.下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是( ) A. 硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中B. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维C. 普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料D. 祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示为3BeO·Al2O3·6SiO2【答案】D【详解】A选项，硅酸钠属于盐，不属于碱，硅酸钠是显碱性的盐，有黏性，将磨口玻璃塞与试剂瓶黏住，故A错误；B选项，高纯度的硅单质广泛用于制作光电池、芯片，不是制光导纤维，故B错误；C选项，普通玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料，石英玻璃不是硅酸盐，故C错误；D选项，祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示为3BeO·Al2O3·6SiO2，是硅酸盐，故D正确；综上所述，答案为D。

【点睛】硅主要用于光电池，硅芯片，而二氧化硅主要用于光导纤维，沙子、石英、水晶、玛瑙主要成份为二氧化硅，玻璃、陶瓷、水泥是硅酸盐。

2.合金相对于纯金属制成的金属材料来说优点是①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般合金的熔点比它的各成分金属的更低③改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛A. ①②③⑤B. ②③④C. ①②④D. ①④⑤【答案】A【详解】①合金的硬度一般比它的各成分金属的大，故①正确；②一般合金的熔点比它的各成分金属的更低，故②正确；③改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金，故③正确；④一般情况下，合金的导电性和导热性低于任一组分金属，故④错误；⑤由于合金的许多性能优于纯金属，所以在应用材料中大多使用合金，故⑤正确；综上所述，题目中①②③⑤正确，故本题应选A。

哈尔滨市第六中学2020级上学期高一12月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na 23 Mg24 Al27 Cl 35.5 S 32 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137 一、单选题（每题2分，共50分）1．化学科学与社会活动密切相关。

下列说法错误的．．．是 A ．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是NaClO B ．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是屠呦呦C ．用盐酸去除铁锈（主要成分Fe 2O 3 • xH 2O ）利用了氧化还原反应原理D ．水与 Na 反应时，水表现出氧化性2．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na 2SeO 3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na 2SeO 3在人体中的作用是( ) A ．作氧化剂B ．作还原剂C ．既作氧化剂又作还原剂D ．既不作氧化剂又不作还原剂3．某合金与铁的物理性质比较如下：熔点℃ -3密度g cm硬度(金 刚石为100) 导电性(银为100)其他性质某合金 2 500 3.00 7.4 2.3 耐腐蚀从以上性能看，该合金不适合．．．制成（）A．导线B．门窗C．炉具D．飞机外壳4．以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象叫价类图。

如图是铁的价类图，Y物质为A．FeO B．Fe(OH)2C．Fe3O4D．FeSO45．下列选项中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的有色溶液是A．Cu2＋、OH－、Ba2＋、NO-3B．Fe3＋、K＋、SO2-4、OH－C．MnO-4、Cl－、H＋、Na＋D．I－、Na＋、ClO－、K＋6．下列说法正确的是（）A．氯气溶于水后得到的溶液叫做氯水或液氯B．HClO不稳定，见光易分解出氯气C．-Cl和2Cl都是由氯元素组成的D．漂白粉是纯净物7．有关铁的氧化物的说法中，不正确的是( )A．赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料B．Fe3O4是黑色晶体，其中1/3的铁显＋2价，2/3的铁显＋3价C ．FeO 、Fe 2O 3都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐D ．FeO 不稳定，在空气中加热，能迅速被氧化成Fe 2O 38．合金是一类用途广泛的金属材料，下列关于合金的描述正确的是（ ）A ．合金的硬度比组成它的成分金属小B ．在我国，使用最早的合金是青铜C ．合金的熔点一般比组成它的成分金属高D ．目前用量最大、用途最广的合金是铝合金 9．制取合金常用的方法是将两种或多种金属（或金属与非金属）加热到某一温度。

黑龙江省哈尔滨市第六中学2021届高三上学期九月月考化学试题考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷选择题（每小题只有一个选项符合题意,其中1-15题每小题2分，16-20题每小题3分，共45分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是( )A．P2O5具有良好的吸水性，可用于干燥氨气B．汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的C．水泥、玻璃、青花瓷、水晶都属于硅酸盐工业产品D．金属的冶炼、电镀、电解质溶液的导电过程均发生氧化还原反应2.改革开放40周年取得了很多标志性成果，下列说法不正确的是（）A. “中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型无机非金属材料B. “蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性C. 北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2D. 港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法3.用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A.0.1mol重水(D2O) 分子中含有的中子数为N AB.10g质量分数为46%的C2H5OH水溶液中含有的氧原子数目为0.1N AC.标准状况下，2.24L己烷中含有的共价键数目为1．9N AD.过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO2 ,转移电子数目为0.4N A4.N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A.惰性电极电解食盐水，若电路中通过N A个电子，则阳极产生氯气11.2 L（标况下）B.用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA 时，阳极应有32g Cu 转化为Cu2+C.常温下，5.6 g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3N AD.若1 mol AlCl3完全转化为Al(OH)3胶体，则分散系中胶体微粒数为N A5.W、X、Y、Z四种元素在周期表中的位置如右图所示，其中W、X、Y为短周期元素，W元素原子核外M层电子数是K层的3倍。

黑龙江省哈尔滨市第六中学校2021届高三第一学期12月月考物理试题一、选择题：本题共14小题，每小题4分，共56分。

在每小题给出的四个选项中，第1～8题只有一项符合题目要求，第9～14题有多项符合题目要求。

全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

1．下列说法中正确的是（）A．磁感应强度的方向就是小磁针N极所受磁场力的方向B．运动的物体所受合外力不为零，则该物体一定做变速运动，其动能也一定变化C．电场中某点电势越高，电荷在该点具有的电势能越大D．由于月球表面的重力加速度是地球表面的1/6，所以同一物体从地球移到月球表面，其惯性减小2．如图所示，三个点电荷q1、q2、q3位于同一直线上，q2与q3的距离为q1与q2的距离的3倍，每个电荷所受静电力的合力均为零，由此可以判定，三个电荷的电量之比q1∶q2∶q3为()A．16∶9∶144 B．9∶4∶36C．-16∶9∶-144 D．9∶-36∶43．如图所示，有一水平向右的匀强电场，一个质量为m、电荷量为＋q的小球以初速度v0从A点竖直向上射入电场中，小球通过电场中B点时速度的大小仍为v0，方向与电场方向成37º斜向上，则A、B两点的电势差为（）A．qmv25162B．qmv2582C．qmv2542D．qmv5424．如图所示，两根互相平行的长直导线过纸面上的M、N两点，且与纸面垂直，导线中通有大小相等、方向相同的电流。

a、O、b在MN的连线上，O为MN的中点，c、d位于MN的中垂线上，且a、b、c、d到O点的距离均相等。

关于以上几点处的磁场，下列说法正确的是（）A．O点处的磁感应强度最大B．a、b两点处的磁感应强度大小相等，方向相反C ．c 、d 两点处的磁感应强度大小相等，方向相同D ．a 、c 两点处的磁感应强度的方向相同5．如图所示，在天花板下用绝缘细线分别悬挂四个金属载流线圈，已知各载流线圈的匝数相同、质量相同，且边长MN 相等。

2015-2016学年黑龙江省哈尔滨六中高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（单选，每题2分，共20分）1．化学与社会、生活、环境密切相关．下列有关说法不正确的是（）A．酒精、汽油都是有机溶剂，可以清洗衣服上的油污斑点B．硫酸可以作铅蓄电池的电解质，也可用于溶解除去锅炉和水壶里的水垢C．废旧塑料制品、废旧金属制品要回收和利用D．推广太阳能、风能等新能源技术是施行低碳经济的有效途径2．为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的是（）A．Na2SO3溶液（BaCl2）B．FeCl2溶液（KSCN）C．KI（淀粉溶液）D．NaOH溶液（盐酸）3．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．在0℃时，22.4 L氢气中含有2N A个氢原子B．电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为N AC．1 mol乙烷分子中共价键总数为7N AD．密闭容器中46 g NO2含有的分子数为N A4．下列方程式中，属于水解反应的是（）A．2SbCl3+3H2O⇌Sb2O3+6HClB．SO2+H2O⇌H2SO3C．HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+D．AlO2﹣+HCO3﹣+H2O⇌Al（OH）3↓+CO32﹣5．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl﹣、HSO3﹣B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣C．AlCl3溶液：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣D． =0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣6．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+7．断肠草是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断正确的是（）A．②、③互为同系物B．各1mol ①、③与足量氢氧化钠溶液反应均消耗2mol NaOHC．等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者生成的水比后者少D．③、④互为同分异构体，各1mol③、④均能与6 mol H2加成8．短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大，X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z﹑W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等．下列说法正确的是（）A．相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多B．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞QC．Z﹑W﹑Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水D．X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同9．在可逆反应2SO2+O2⇌2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，Q C为浓度商）（）A．Q C不变，K变大，O2转化率增大B．Q C不变，K变大，SO2转化率增大C．Q C变小，K不变，O2转化率减小D．Q C增大，K不变，SO2转化率增大10．实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次二、选择题（单选，每题3分，共30分）11．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7X+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（）A．X的化学式为CuS，它既是氧化产物又是还原产物B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C．产物中的SO42﹣离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂12．乙酸苯甲酯的结构简式如图，它有很多种同分异构体，其中含有酯基的一取代苯结构的同分异构体，除所给出的乙酸苯甲酯外，还有多少种（）A．3 B．4 C．5 D．613．在体积为a L的密闭容器中，放入2LA气体和1LB气体，在一定条件下发生反应：3A（气）+B（气）⇌nC（气）+2D（气），反应达平衡后，A的浓度减少到原来的，混合气体的平均相对分子质量增大了倍，则反应式中的n值为（）A．1 B．2 C．3 D．414．将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.2molNO2和0.3molNO，下列说法正确的是（）A．反应后生成的盐只有Fe（NO3）3B．反应后生成的盐只有Fe（NO3）2C．反应后生成的盐为Fe（NO3）2和Fe（NO3）3，其物质的量之比为1：3D．反应后生成的盐为Fe（NO3）2和Fe（NO3）3，其物质的量之比为3：115．电解原理在化学工业中有着广泛的应用．图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．则下列说法不正确的是（）A．若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液B．按图甲装置用惰性电极电解AgN03溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量C．按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0 molD．若X、Y为铂电极．a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 molL﹣116．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列对图象的描述正确的是（）A．根据图可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g），正反应是吸热反应B．如图表示压强对反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大C．图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化D．根据图可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入CuO，调节pH在4～5之间即可17．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（）①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色③能发生加成反应，但不能发生取代反应④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种⑤1mo l该有机物水解时只能消耗1mol NaOH．⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol．A．①②③B．①②⑤C．①②⑤⑥D．①②④⑤⑥18．已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀．25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10﹣8 molL﹣1，AgCI饱和溶液中c（Ag+）为1.30×10﹣5molL﹣1．若在5mL含有KC1和KI浓度均为0.01molL﹣1的混合溶液中，滴加8mL0.0l molL﹣1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是（）A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）＞c （Ag+）B．溶液中先产生的是AgI沉淀C．AgCl的K SP的数值为1.69×10﹣10D．若在AgI悬浊液中滴加一定量的KCl溶液，黄色沉淀会转变成白色沉淀19．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（）A．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①B．25℃时①10﹣3mol/L的盐酸；②pH=3的NH4Cl溶液；③pH=11的氨水中，水的电离程度为：②＞③＞①C．图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）D．图中pH=7时c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）20．下列电解质溶液中有关微粒物质的量浓度关系错误的是（）A．物质的量浓度相等的①NH4C1、②（NH4）2S04、③NH4HS04溶液中，c（NH4+）的大小顺序：②＞③＞①B．0.2 molL﹣1CH3COOH溶液和0.2 molL﹣1CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.1 molL﹣1C．pH=2的H2SO3溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（HSO3﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c （OH﹣）D．0.1 molL﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）三、填空题21．Ⅰ．现有浓度均为0.1molL ﹣1的下列溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵⑤醋酸铵⑥硫酸铵⑦硫酸氢铵⑧氨水，请回答下列问题：（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）．（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）．（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是．A．c（Na+）=c（C1﹣）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）B．c（Na+）=0.1molL﹣1C．c（Na+）+c（NH4+）=c（C1﹣）+c（OH﹣）D．c（H+）＞c（OH﹣）Ⅱ．如表是不同温度下水的离子积的数据：温度/℃25 t1t2水的离子积1×10﹣14 a 1×10﹣12试回答以下问题：（1）若25＜t l＜t 2，则a 1×10﹣14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是．（2）25℃时，某Na2S04溶液中c（S042﹣）=5×10﹣4molL﹣1，取该溶液l mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）= ．（3）在t2温度下，将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2S04溶液b L混合，若所得混合液pH=2，则a：b= ．22．目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境，这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应．某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验．[实验I]确定硫的质量：按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.0g铁硫簇结构（含有部分不反应的杂质），在试管B中加入50mL 0.100molL﹣1的酸性KMn04溶液，在试管C中加入品红溶液．通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色．待固体完全转化后，将B中溶液转移至250mL容量瓶，洗涤试管B后定容．取25.00mL该溶液用0.01molL﹣1的草酸（H2C204）溶液滴定剩余的KMn04．记录数据如下：滴定次数待测溶液体积/mL 草酸溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度1 25.00 1.50 23.702 25.00 1.02 26.033 25.00 0.00 24.99相关反应：①2MnO4﹣+2H20+5S02═2Mn2++5S042﹣+4H+②2MnO4﹣+6H++5H2C2O4═2Mn2++l0CO2↑+8H20[实验Ⅱ]确定铁的质量：将实验I硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.6g固体．试回答下列问题：（1）实验I中判断滴定终点的方法是．（2）实验I中，试管C中品红溶液的作用是．有同学提出，撤去C装置对实验没有影响，你的看法是（选填“同意”或“不同意”），理由是．（3）根据实验I和实验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为．[问题探究]滴定过程中，细心的小明发现该KMnO4溶液颜色褪去的速率较平常滴定时要快得多．为研究速率加快的原因，小明继续进行了下列实验，实验数据如下表：编号温度/℃酸化的H2C2O4溶液/mL KMnO4溶液/mL 溶液褪色时间/s1 25 5.0 2.0 402 25 5.0（另加少量可溶于水的MnSO4粉末） 2.0 43 60 5.0 2.0 25（4）分析上述数据知，滴定过程中反应速率较平常滴定时要快的一种可能原因是．23．为处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过反应CCl4+H2⇌CHCl3+HCl△H＜O，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）．已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃．在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据．实验序号温度℃初始CCl4浓度（molL﹣1）初始H2浓度（molL﹣1）CCl4的转化率1 110 1 1 50%2 100 1 1 x3 110 0.8 y 60%（1）实验1中，10h后反应达到平衡，则从反应开始至达到平衡状态，H2的平均反应速率为molL﹣1h﹣1．在此实验的平衡体系中，再加入0.5mol CCl4和0.5mol HCl，平衡将怎样移动？（填“向左移动”、“向右移动”、“不移动”或“无法确定”）．（2）实验2中，x为（填字母）．A．等于50% B．大于50% C．小于50% D．无法确定（3）实验3中的y为．（4）在100℃条件下，能说明反应CCl4+H2⇌CHCl3+HCl△H＜O达到平衡状态的是（填字母）．A．压强不再变化B．生成HCl的速率和消耗H2的速率相等C．混合气体的密度不变D．H2的质量不再变化（5）用电解法处理高浓度重铬酸钠废水具有效果稳定可靠，操作管理简单，设备占地面积小，废水中的重金属离子也能通过电解有所降低等优点，其原理是铁作电极，在酸性条件下，将Cr6+还原为Cr3+，其装置示意图如图所示．①若以甲醚燃料电池为直流电源（电解质溶液为KOH溶液），则燃料电池中b极应通入，a极的电极反应为．②能否用铜作电解重铬酸钠废水的电极？（填“能”或“不能”），理由是③除去重铬酸根离子的离子反应是．四、选做题（结构与有机只能选做1题）【结构】24．I．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料．（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为．（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2⇌2NH3实现储氢和输氢．下列说法正确的是（填序号）．a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化b．NH4+与PH4+、CH4、BH4﹣、C1O4﹣互为等电子体c．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高d．[Cu（NH3）4]2+中N原子是配位原子（3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是．Ⅱ．氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示．（1）设氯化钠晶体中Na+与跟它最近邻的Cl﹣之间的距离为r，则与该Na+次近邻的Cl﹣的个数为，该Na+与跟它次近邻的Cl﹣之间的距离为．（2）已知在氯化钠晶体中Na+的半径为a pm，Cl﹣的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为．五、解答题（共1小题，满分0分）25．（2015秋哈尔滨校级月考）沐舒坦（结构简式为，不考虑立体异构）是临床上使用广泛的药物．下图所示的为其多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）完成下列填空：（1）写出反应①所用试剂和反应条件反应⑥的化学反应方程式（2）写出反应类型．反应③反应⑤（3）写出结构简式．A B（4）反应⑥中除加入反应试剂C外，还需要加入K2CO3，其目的是为了（5）写出两种C的能发生水解反应，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式、（6）反应②，反应③的顺序不能颠倒，其原因是．2015-2016学年黑龙江省哈尔滨六中高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（单选，每题2分，共20分）1．化学与社会、生活、环境密切相关．下列有关说法不正确的是（）A．酒精、汽油都是有机溶剂，可以清洗衣服上的油污斑点B．硫酸可以作铅蓄电池的电解质，也可用于溶解除去锅炉和水壶里的水垢C．废旧塑料制品、废旧金属制品要回收和利用D．推广太阳能、风能等新能源技术是施行低碳经济的有效途径【考点】常见的生活环境的污染及治理；常见的能量转化形式．【专题】化学应用．【分析】A．油污易溶于有机物；B．反应生成的硫酸钙附着在碳酸钙的表面；C．塑料制品、废旧金属制品可回收利用；D．太阳能、风能是清洁能源．【解答】解：A．油污易溶于酒精、汽油等有机物，故A正确；B．反应生成的硫酸钙附着在碳酸钙的表面，阻止反应进一步进行，故B错误；C．塑料制品、废旧金属制品可回收利用，节能减排，故C正确；D．太阳能、风能是清洁能源，可减少二氧化碳的排放，故D正确．故选B．【点评】本题考查环境污染及治理，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的是（）A．Na2SO3溶液（BaCl2）B．FeCl2溶液（KSCN）C．KI（淀粉溶液）D．NaOH溶液（盐酸）【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．Na2SO3溶液变质混有Na2SO4，均与氯化钡反应生成沉淀；B．FeCl2溶液变质混有FeCl3，可检验铁离子；C．KI变质生成碘单质；D．NaOH变质混有碳酸钠．【解答】解：A．Na2SO3溶液变质混有Na2SO4，均与氯化钡反应生成沉淀，则加氯化钡不能检验是否变质，故A选；B．FeCl2溶液变质混有FeCl3，则加KSCN可检验铁离子，能检验是否变质，故B不选；C．KI变质生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，可检验是否变质，故C不选；D．NaOH在空气中变质生成碳酸钠，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，可鉴别，故D不选；故选A．【点评】本题考查物质的鉴别和检验基本方法及应用，为高频考点，把握变质混有的物质及离子的性质为解答的关键，注意原物质与变质生成的物质反应现象相同不能鉴别，题目难度不大．3．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．在0℃时，22.4 L氢气中含有2N A个氢原子B．电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为N AC．1 mol乙烷分子中共价键总数为7N AD．密闭容器中46 g NO2含有的分子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、根据是否是标准状况下进行判断；B、根据根据氢气的质量计算出物质的量，再根据电子守恒进行判断；C、根据乙烷分子的物质的量及结构计算出含有的共价键数目；D、根据二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡进行判断．【解答】解：A、题中条件不是标准状况下条件，无法计算氢气的物质的量，故A错误；B、产生2g氢气，氢气的物质的量为1mol，需要转移2mol电子，转移的电子数目为2N A，故B错误；C、1mol乙烷分子中含有1mol碳碳共价键和6mol碳氢共价键，总共含有7mol共价键，1 mol 乙烷分子中共价键总数为7N A，故C正确；D、46g二氧化氮的物质的量为1mol，由于二氧化氮存在转化平衡：2NO2⇌N2O4，所以46gNO2含有的分子数小于N A，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数，注意二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡2NO2⇌N2O4，注意标准状况下的条件及物质的状态，本题难度不大．4．下列方程式中，属于水解反应的是（）A．2SbCl3+3H2O⇌Sb2O3+6HClB．SO2+H2O⇌H2SO3C．HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+D．AlO2﹣+HCO3﹣+H2O⇌Al（OH）3↓+CO32﹣【考点】盐类水解的原理．【专题】盐类的水解专题．【分析】水解反应为弱酸或弱碱离子结合生成水电离的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应，以此来解答．【解答】解：A．2SbCl3+3H2O⇌Sb2O3+6HCl为水解反应，故A正确；B．SO2+H2O⇌H2SO3属于化合反应，不属于水解反应，故B错误；C．HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+属于甲酸的电离反应，故C错误；D．AlO2﹣+HCO3﹣+H2O⇌Al（OH）3↓+CO32﹣属于离子之间的复分解反应，不是水解反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确水解与电离的区别是解答本题的关键，题目难度中等．5．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl﹣、HSO3﹣B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣C．AlCl3溶液：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣D． =0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．离子之间结合生成水和气体；B．能使pH试纸呈红色的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；C．离子之间相互促进水解；D. =0.1 mol/L的溶液，显碱性．【解答】解：A．H+、HSO3﹣离子之间结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；B．能使pH试纸呈红色的溶液，显酸性，H+、I﹣、NO3﹣离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．Al3+、AlO2﹣离子之间相互促进水解，不能大量共存，故C错误；D. =0.1 mol/L的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．6．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、电解池中，阳极不是活性电极时，在该极上放电的是溶液中活泼的阴离子；B、燃料电池中负极放电的一定是燃料，正极放电的一定是氧气；C、粗铜精炼时，阴极是纯铜，粗铜作阳极；D、在原电池中，正极发生得电子的还原反应．【解答】解：A、电解池中，阳极不是活性电极时，在该极上放电的是溶液中活泼的阴离子即氯离子失电子的反应2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故A正确；B、氢氧燃料电池中负极放电的一定是燃料，即在负极上是氢气放电，故B错误；C、粗铜精炼时，阴极（和电源的负极相连）是纯铜，粗铜作阳极（和电源的正极相连），故C错误；D、钢铁发生电化学腐蚀的正极发生的是氧气得电子的还原反应，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查学生原电池和电解池的工作原理以及电极反应知识，难度不大，可以根据已有知识进行解答．7．断肠草是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断正确的是（）A．②、③互为同系物B．各1mol ①、③与足量氢氧化钠溶液反应均消耗2mol NaOHC．等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者生成的水比后者少D．③、④互为同分异构体，各1mol③、④均能与6 mol H2加成【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．结构相似，组成相差n个CH2原子团的化合物，互为同系物；B．①、③中酯基水解生成的羧基和酚羟基能和NaOH反应；C．②比④多1个甲氧基；D．分子式相同、结构不同的有机物互称同分异构体；碳碳双键和苯环能和氢气发生加成反应．【解答】解：A．①与③相差一个甲氧基，故不能互为同系物，故A错误；B．①、③中酯基水解生成的羧基和酚羟基能和NaOH反应，二者都含有一个酯基，所以各1mol ①、③与足量氢氧化钠溶液反应均消耗2mol NaOH，故B正确；C．②、④相比，②中多1个甲氧基，则等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者多，故C错误；D．③与④化学式相同，只是其中的一个甲氧基位置放置不一样，互为同分异构体；1mol③与氢气加成需要5mol、1mol④与氢气加成需要5mol H2，故D错误；故选B．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查基本概念及官能团和性质的关系，难点是C，要利用结构简式中不同点判断，题目难度中等．8．短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大，X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z﹑W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等．下列说法正确的是（）A．相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多B．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞QC．Z﹑W﹑Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水D．X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大，X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；Z﹑W是常见金属，原子序数大于碳，处于第三周期，且Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，则Z为Na、W为Al；X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等，则Q原子序数为6+11=17，故Q为Cl；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Y原子最外层有5个电子，原子序数小于Na，故Y为N元素，据此解答．【解答】解：短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大，X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；Z ﹑W是常见金属，原子序数大于碳，处于第三周期，且Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，则Z为Na、W为Al；X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等，则Q原子序数为6+11=17，故Q为Cl；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Y原子最外层有5个电子，原子序数小于Na，故Y为N元素．A．相同质量的Na和Al的单质分别与足量稀盐酸反应时，根据电子转移守恒，生成氢气之比为×1：×3=9：23，故Al生成氢气更多，故A错误；B．三元素氢化物中，HCl最稳定，故B错误；C．Z﹑W﹑Q三种元素最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸，两两之间均可反应生成盐和水，故C正确；D．X与Q形成的化合物为CCl4等，含有共价键，Z与Q形成的化合物为NaCl，含有离子键，故D错误，故选：C．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．9．在可逆反应2SO2+O2⇌2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，Q C为浓度商）（）A．Q C不变，K变大，O2转化率增大B．Q C不变，K变大，SO2转化率增大C．Q C变小，K不变，O2转化率减小D．Q C增大，K不变，SO2转化率增大【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，氧气的浓度增大，浓度商Q c变小，平衡向右进行，氧气转化率降低，平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变．【解答】解：当可逆反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，氧气的浓度增大，浓度商Q c变小，平衡向右进行，氧气转化率减小，平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，故选C．【点评】本题考查化学平衡移动、平衡常数、浓度商等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．10．实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次。

黑龙江省2021年高三上学期化学12月月考测试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共60分)1. （3分） (2018高一下·甘肃期末) 可逆反应A(g)+ 4B(g) C(g)+ D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A . vA=0.15m ol/(L·min)B . vB=0.6 mol/(L·min)C . vC=0.4 mol/(L·min)D . vD=0.01 mol/(L·s)2. （3分） (2018高三上·烟台期末) 下列说法中正确的是（）A . 加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，可提高燃料的利用率B . 电解水生成H2利O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性C . 同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率D . 升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢3. （3分）工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2＋O2 2SO3 ΔH＜0，下列有关说法正确的是（）A . 升高温度只提高逆反应速率B . 降低温度可提高正反应速率C . 升高温度平衡向正反应方向移动D . 降低温度平衡向正反应方向移动4. （3分） (2018高一下·安平期末) 本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为错误的是（）A . 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B . 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C . 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D . 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品5. （3分） (2018高二上·南昌期中) 下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A . 工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高温可以提高单位时间SO3的产量B . 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C . 用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质D . 容器中有2HI(g) H2(g)+I2(g)，增大压强颜色变深6. （3分） (2019高二上·南宁期末) 将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Bg粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（已知A>B）（）A .B .C .D .7. （3分） (2018高二上·大理期中) 一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（）A . 单位时间内生成nmolA2 ，同时消耗2n molABB . 容器内，3种气体AB，A2、B2共存C . 混合气的平均分子量不再改变D . 容器中各组分的体积分数不随时间变化8. （3分） (2018高二上·安徽期中) H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。

哈尔滨市第六中学高三化学上学期月考试题（带答案）A.该氖原子的相对原子质量为12a/bB.Wg该氖原子的物质的量为W/aNA molC.Wg 该氖原子所含的质子数为 10W/a个 D 氖元素的摩尔质量为aNA g/mol3.下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是A.NaHSO3 粉末加入HNO3溶液中B.SO2气体通入H2S溶液中C.NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中D.CO2气体通入NaOH溶液中4.我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池,其成本较低,对环境无污染,能量密度远远高于其他电池,电池总反应为V2O5 + xLi LixV2O5。

下列说法合理的是A.电池在放电时，Li+向负极移动B.锂在放电时作正极,充电时作阳极C.该电池充电时阳极的反应为LixV2O5 _ xe-=V2O5 + xLi+D.V2O5只是锂发生反应的载体,不参与电池反应5.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) 1/2N2 (g)+CO2 (g)△H= -373.2KJ/mol，达到平衡后，为提高NO的转化率和该反应的速率，可采取的措施是A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强6. 在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O～CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。

下列说法不正确的是A.X是电源的负极B.阴极的反应式是：H2O+2eˉ=H2+O2ˉC.总反应可表示为：H2O+CO2 = H2+CO+O2D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2︰17 .将2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL(硝酸被还原成NO)，若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g。

黑龙江哈尔滨重点中学高三12月月考化学试题注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H： 1 C： 12 N： 14 O： 16 Na： 23 Mg： 24S：32 Fe： 56 Cu：64 I：127 Ba：137第Ⅰ卷（选择题共42分）选择题：（包括14小题，每题3分，共42分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确．．．的是A．鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM2.5的污染B．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀C．发酵粉中含有较多的NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔D．金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火2．下列物质分类正确的是①混合物:铝热剂、碱石灰、水玻璃、漂白粉②化合物:氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2④碱性氧化物:Na2O2、CuO、Al2O3、MgO⑤同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨⑥强电解质：AlCl3 、 BaSO4 、MgO、 Ba(OH)2A．①②⑤⑥ B．②③④⑥ C．①②④⑤ D．①②④⑥3．关于苯乙烯的下列叙述中，正确的是A．苯乙烯不可能发生加成反应B．苯乙烯不可能使酸性KMnO4溶液褪色C．苯乙烯不可能使溴的四氯化碳溶液褪色D．苯乙烯可通过加聚反应生成高分子化合物4．分子式为C4H10O的饱和一元醇共有（不考虑立体异构）A．2种B．6种C．8种D．4种5．磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性,制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55 nm的磁流体。