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《氯、溴、碘及其化合物》学历案一、学习目标1、了解氯、溴、碘单质的物理性质和化学性质。
2、掌握氯气的制备方法和实验室制取氯气的实验装置。
3、理解氯、溴、碘单质之间的置换反应及规律。
4、认识氯、溴、碘的化合物（如氯化物、溴化物、碘化物）的性质和用途。
二、知识回顾1、元素周期表的相关知识，了解氯、溴、碘在周期表中的位置及原子结构特点。
2、氧化还原反应的基本概念和规律，为理解氯、溴、碘单质的化学性质奠定基础。
三、新课导入在我们的日常生活中，经常会接触到一些含有氯、溴、碘元素的物质。
比如，我们在游泳池中闻到的刺鼻气味，可能就是因为加入了含氯的消毒剂；碘酒是常见的消毒药品，其中就含有碘。
那么，氯、溴、碘到底有哪些独特的性质和用途呢？让我们一起来探究吧！四、氯单质（一）物理性质氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体。
密度比空气大，能溶于水，易液化。
（二）化学性质1、与金属反应氯气能与大多数金属发生反应，生成金属氯化物。
例如，钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰，生成氯化钠。
2、与非金属反应氯气能与氢气在光照或点燃的条件下发生反应，生成氯化氢。
3、与水反应氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒。
4、与碱反应氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，这一反应常用于制取漂白液。
（三）氯气的制备1、工业制法工业上通过电解饱和食盐水制取氯气，同时还能得到氢气和氢氧化钠。
2、实验室制法实验室通常用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应制取氯气。
五、溴单质（一）物理性质溴是一种深红棕色液体，易挥发，有刺激性气味。
（二）化学性质溴的化学性质与氯气相似，但相对较不活泼。
六、碘单质（一）物理性质碘是一种紫黑色固体，易升华，有特殊气味。
（二）化学性质碘的氧化性较弱，能与一些金属和非金属反应。
七、氯、溴、碘单质的置换反应将氯水加入到溴化钠溶液中，溶液变成橙黄色，说明氯气能把溴离子置换出来生成溴单质。
同样，将溴水加入到碘化钾溶液中，溶液变成棕黄色，说明溴能把碘离子置换出来生成碘单质。
化学中的卤素元素——氯、溴、碘——教案一、教学目标1.了解卤素元素氯、溴、碘的基本性质及其在生活中的应用。
2.掌握卤素元素的化学反应及其产生的产物。
3.能够正确使用化学实验室中的一些常规仪器和装置。
4.培养学生的实验动手能力和实验操作能力。
二、教学重点和难点1.重点：卤素元素氯、溴、碘的基本性质，化学反应及应用。
2.难点：卤素元素氯、溴、碘的一些深入性质及其实验操作。
三、教学内容及方法1.教学内容：(1)关于卤素元素的基本性质及其应用。
(2)卤素元素的化学反应及其产生的产物。
(3)化学实验室中常规器材的使用。
(4)实验操作及实验过程的记录与分析。
2.教学方法：(1)板书教法，注重知识的逐层深入。
(2)实验教学法，注重“由浅入深”地进行实验操作。
(3)让学生参与讨论，鼓励他们提出问题并解决问题。
(4)布置实验操作练习，提高学生的实验操作能力。
四、教学过程1.了解卤素元素的基本性质及其应用。
卤素元素是指化学周期表中第七族元素，包括氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、短寿命放射性元素天然气(A)，一些卤素类化合物，例如氢氟酸(HF)和氢氯酸(HCl)等。
卤素元素的基本性质：(1)卤素元素有高电负性，属于典型的非金属元素。
(2)卤素元素的原子结构比较稳定，原子结构中的电子最外层只有一个电子，因此容易发生化学反应。
(3)卤素元素具有较强的化学反应活性，可以与氧气、氢气、金属和非金属元素等发生反应。
卤素元素的应用：(1)氯：常用于消毒、漂白、生产有机化学原料和制药等领域。
(2)溴：可用作制造有机中间体、消毒剂和照相机的光敏剂等。
(3)碘：用作消毒剂、制药、有机合成、照相术、脱臭等。
2.卤素元素的化学反应及其产生的产物。
(1)氯的化学反应(a) 氯化物的鉴定氯离子与银离子反应生成白色沉淀物，即氯化银。
Ag+ + Cl- → AgCl↓(b) 氯气和氢气的反应氯气和氢气的反应会在加热下发生化学反应，其反应方程式为：H2 + Cl2 → 2HCl这是一种氧化还原反应，氢气被氯化为氯化氢，氯气则被还原为氯化氢。
课时练17 氯、溴、碘及其化合物基础组时间：30分钟满分：50分一、选择题(每小题5分，共计30分)1．[2016·冀州中学期末]下列说法正确的是( )①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水⑤氯气的水溶液呈酸性A．①②③ B．②③C．③④D．③⑤答案 D解析①氯气和氢气混合在光照或点燃条件下才会发生爆炸，错误。
②氢氧化钙溶液浓度太低，吸收效果不好，应用NaOH溶液，错误。
③新制氯水含有氯气、次氯酸，久置氯水其实是稀盐酸，所以新制氯水的氧化性强于久置氯水，正确。
④除去HCl气体中的Cl2，将气体通入饱和食盐水不行，因为HCl易溶于水，错误。
⑤氯气的水溶液含有HCl、HClO，呈酸性，正确。
2．[2016·衡水中学热身]实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同。
下列有关说法中不正确的是( )A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性B．内环呈白色，外环呈红色或浅红色C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO答案 D解析内环呈白色，外环呈红色或浅红色，内环是HClO起作用，外环是H＋起作用，由氯水的成分可知，该实验能表明氯水具有酸性、漂白性，故A、B项正确；内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快，故C正确；Cl2＋H2O HCl＋HClO，所以还原产物是HCl，故D错误。
3．[2016·武邑中学月考]某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2。
下列分析中不正确的是( )A．A中可用分液漏斗代替长颈漏斗B．A中缺少加热装置C．B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2D．D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸答案 C解析A中用分液漏斗代替长颈漏斗，可以避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，故A正确；二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，故B正确；B中盛放的NaOH溶液与Cl2反应，不能净化Cl2，最后不能收集到干燥纯净的氯气，故C错误；氯气和氢氧化钠溶液反应，D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸，故D正确。
氯、溴、碘及其化合物知识点整理氯、溴、碘及其化合物考点一：氯气的性质与制法氯气是一种黄绿色气体，具有刺激性气味和强氧化性。
它的密度比空气大，有毒且可溶于水。
氯气在与金属反应时能生成高价金属氯化物，如与铁反应生成FeCl3，与铜反应生成CuCl2.它与非金属也能反应，如与氢气反应生成HCl。
此外，氯气还能与水反应生成HCl和HClO，与碱反应制取漂白粉。
工业上通常采用电解饱和食盐水的方法制取氯气，称为氯碱工业。
原料是NaCl和水，经过电解反应后生成NaOH、H2和Cl2.实验室制取氯气的方法有多种，常用的是浓盐酸与二氧化锰共热制取。
制备过程中需要用强氧化剂氧化浓盐酸，然后用饱和食盐水除去HCl气体，再用浓H2SO4除去水蒸气，最后用向上排空气法或排饱和食盐水法收集氯气。
在实验室中，可以用试纸来判断氯气是否已经集满。
常用的试纸有淀粉-KI试纸和蓝色石蕊试纸，将湿润的试纸靠近氯气瓶口，如果试纸立即变蓝或先变红后褪色，则证明已经集满氯气。
除了F2和I2以外，单质NaX可以通过2NaOH的反应制备得到，其中X可以是Cl2、Br2或I2.这些单质具有递变性，随着原子序数的增加，它们的颜色、熔点、沸点、密度和水溶性都逐渐增强或减弱，而氧化性则逐渐减弱，还原性则逐渐增强。
Br2是唯一在常温下呈液态的非金属单质，但易挥发且有毒，通常用水液封保存。
I2易升华，与淀粉反应会显蓝色，与Na2S2O3溶液反应会生成S4O6和I2，用于定量测定碘的含量。
Br2和I2都可以被某些有机溶剂（如四氯化碳）萃取。
氟元素无正价，F2与H2O反应会生成O2，与Xe、Kr等稀有气体反应会生成白色氟化物。
Cl2、Br2和I2之间可以发生置换反应，其中Cl2的氧化性最强，I2的还原性最强。
因此，它们可以发生如下反应：Cl2+2Br=2Cl+Br2；Cl2+2I=2Cl+I2；Br2+2I=2Br+I2.海水中可以提取溴和碘。
提取溴的过程包括将海水浓缩，加入Cl2使其与NaBr反应生成Br2，然后用蒸馏和H2SO4酸化将Br2提取出来。
eq \a\vs4\al(考点二卤素单质及其化合物)1 卤族元素性质递变规律包含元素为：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。
2 卤素单质相似性(1)物理性质相似性都有颜色，都有毒，都不易溶于水，易溶于有机溶剂。
(2)化学性质相似性①都能与大多数金属反响：2Fe＋3X2===2FeX3(X指Cl、Br)；②都能与H2反响：H2＋X2===2HX；③都能与H2O反响：X2＋H2O HX＋HXO(F2例外)；④都能与碱液反响：X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(F2例外)。
学霸巧学卡与变价金属(如Fe)化合时，除I2外，都生成高价金属卤化物。
3 卤素单质递变性(1)在不同溶剂中颜色递变性(2)性质递变性4 卤素单质与化合物特殊性(1)氟①F无正价，非金属性最强，F－复原性最弱。
②F2与H2在暗处即发生爆炸。
③F2是氧化性最强非金属单质，与水反响生成O2：2F2＋2H2O===4HF＋O2。
④HF是弱酸，能腐蚀玻璃，保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒，在HX中沸点最高。
(2)溴Br2是常温下唯一呈液态非金属单质，易挥发且有毒，通常用蜡密封保存在磨口玻璃瓶中，还可加少许水作保护剂抑制Br2挥发。
(3)碘①I2遇淀粉变蓝色，该特性常用于检验I2。
②I2受热时易升华，该特性常用于别离I2。
③I2易与Na2S2O3溶液反响：I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6，常用于通过滴定(以淀粉为指示剂)来定量测定碘含量。
(4)卤化银①溶解性：AgCl、AgBr、AgI均不溶于水与稀硝酸，而AgF可溶于水。
②颜色：AgF白色，AgCl白色，AgBr淡黄色，AgI黄色。
③感光性：除AgF外，均有感光性，其中AgBr常作感光材料。
④AgI可用于人工降雨。
学霸巧学卡(1)氯水具有漂白性，但Br2、I2与水反响很微弱，溴水、碘水中HBrO与HIO很少，漂白性很差。
氯溴碘及其化合物知识点整理一、氯（Cl）1.物理性质：-氯是一种黄绿色气体，在常温常压下存在于二元分子（Cl2）的形式。
-它具有刺激性气味，是一种强氧化剂和消毒剂。
2.化学性质：-氯是一种非金属元素，能够与金属形成离子化合物，如氯化物（Cl-）。
-氯对大多数有机物具有强氧化性，可以与有机物发生取代反应。
-氯可以和氢反应生成氯化氢气体（HCl），这是一种强酸。
-氯和氧反应能够形成一系列的氧化物，如氯气分子可以与水反应形成亚氯酸（HClO）。
3.应用：-氯的化合物广泛应用于消毒、漂白、污水处理等领域。
- 氯和氟的混合物（氯氟烃）被用作制冷剂（如氯氟化甲烷，也称为Freon）。
二、溴（Br）1.物理性质：-溴是一种红棕色液体，在常温下存在于单质溴的形式。
-溴的蒸气具有刺激性气味。
2.化学性质：-溴同样是一种非金属元素，能够与金属形成离子化合物。
-溴的化学性质与氯相似，但比氯的活泼性较低。
-溴和氢反应生成溴化氢气体（HBr），也是一种酸性物质。
3.应用：-溴的化合物有广泛的应用，如溴化银被用于消化道造影剂，溴化钾用作阻火剂。
三、碘（I）1.物理性质：-碘是一种紫黑色固体，在常温下以单质碘的形式存在。
-碘可以升华为紫蓝色气体。
2.化学性质：-碘是一种卤素，化学性质与氯和溴类似，但比溴更不活泼。
-碘可以与金属反应形成离子化合物。
-碘和氢反应生成碘化氢气体（HI），是一种强酸。
3.应用：-碘的化合物广泛应用于药物、消毒剂、防火剂等领域。
碘酒和碘酊是常见的外用消毒剂。
四、氯、溴、碘化合物1.氯化物：-氯化物是氯与其他元素形成的化合物，如氯化钠（NaCl）是一种常见的食盐。
-氯化物在化学工业中广泛应用，如氯化铝（AlCl3）用于催化剂。
2.溴化物：-溴化物是溴与其他元素形成的化合物，如溴化钠（NaBr）被用作疗法中的抗癫痫药物。
-溴化钾（KBr）也被用作照相纸中的显影剂。
3.碘化物：-碘化物是碘与其他元素形成的化合物，如碘化钾（KI）是一种常用的抗甲状腺药物。
考查点4 氯、溴、碘及其化合物教学目标1、氯、硫及其化合物的主要物理性质、主要用途、次氯酸的强氧化性2、氯气的氧化性（与氢气、钠、铁某些盐等的反应）及与水或碱的反应，认识氯水的消毒和漂白原理教学重、难点氯气的氧化性教学过程一、氯气的性质：通常情况下，氯气是色，气味的气体；密度比空气，有毒，氯气的熔、沸点，易；能溶于水，常温下，1体积水约能溶解体积氯气，在有机溶剂中的溶解度较大。
氯原子最外层有个电子，化学反应时容易结合个电子，使最外层达到8电子稳定结构，其单质具有较强的。
氯气的化学性质化学反应方程式及实验现象与钠与金属反应与铁与非金属反应（氢气）与水反应与氢氧化钠与碱反应与氢氧化钙【注意】1、大多数金属与Cl2在点燃或灼烧的条件下都能起反应，但在通常情况下，干燥的Cl2不能与铁起反应，因此可以用钢瓶储运液氯。
2、漂白粉的主要成分：；漂白粉的有效成分：漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2＋HCl＝Ca(ClO)2＋CO2 + H2O ＝漂白粉在空气中久置失效的原因（用化学方程式表示）：【比较】液氯、新制氯水、久置氯水液氯新制氯水久置氯水物质类别所含微粒主要性质氯离子的检验方法：二氯气的制取1．氯气的生产原理（工业制氯气——电解法）反应原理：实验装置图见《必修1》P39实验现象：①两极上都有气体产生。
②与负极相连的不锈钢钉附近的溶液变红（有NaOH生成）。
③与正极相连的碳棒上倒扣的试管中收集的气体呈黄绿色，并有特殊的刺激性气味（有Cl2生成)。
④点燃收集在倒扣于铁棒上的试管中的气体，有轻微的爆鸣声（有H2生成）。
2．氯气的实验室制法反应原理：____________________________________________实验装置图见《必修1》P40发生装置________________________________除尘装置：一般用洗气法。
制得的氯气中有HCl，常用_______________洗气。
氯、溴、碘及其化合物教案(总13页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--新梦想教育个性化辅导授课案教师：王佑辉学生：时间：_2014_年_ _月日段第__ 次课内容（课题）氯、溴、碘及其化合物1、了解氯气的物理性质和用途；掌握氯气的化学性质和制取氯气的原理。
2、掌握氯水的成分和性质。
3、了解几种重要含氯化合物的性质和用途。
4、掌握氧化还原反应有关的概念。
5、能配平氧化还原反应方程式。
6、会比较物质氧化性或还原性的强弱。
7、掌握溴、碘的物理性质及用途。
教学过程专题2 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物一、氯气的生产原理1)1、工业制法：氯气的工业制法——氯碱工业原料：氯化钠、水。
原理：电解饱和食盐水。
装置：阳离子隔膜电解槽。
反应式：2NaCl + 2H2O 通电 2NaOH + H2 ↑+ Cl2↑实验现象结论（1）电极周围均有气泡产生通电后有气体物质生成有氢气生成（2）收集到的气体靠近火焰有爆鸣声。
（3）湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
有氯气生成（4）阴极的溶液变红色。
有碱性物质生成（NaOH）2、实验室制法（1）原理：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2＋4H++2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（2）装置：固体＋液体气体（3）除杂：常用饱和食盐水（或水）除氯化氢；用浓硫酸除水蒸气。
（4）收集：向上排空气法或排饱和食盐水法收集。
（5）尾气吸收：氯气有毒，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。
Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2OCl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O（6）检验：可以观察颜色，也可采用湿润淀粉碘化钾试纸，现象变蓝（2KI + Cl2 = I2 +2KCl ），或用湿润的蓝色石蕊试纸（先变红，后褪色）。
例1：家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反应物，通电时，发生器的电解槽的极板上产生大量气泡，切断电源后，生成液具有强烈的杀菌消毒能力。
专题2 从海水中获得的化学物质专题2 第1单元氯、溴、碘及其化合物第1单元课时1认识海水资源氯气的生产原理一、学习目标1．了解海水中的丰富资源，体验收集资料、自主学习的乐趣。
2．了解氯化钠作为重要工业原料的主要用途，初步感悟工业生产的原理。
3．知道海水晒盐的方法，在资料分析过程中发展解决问题的能力和发散性思维。
4．掌握电解饱和食盐水和电解熔融氯化钠的反应原理。
5．初步了解电解反应，感悟化学实验的精妙。
6．描述、分析电解饱和氯化钠溶液的现象，发展逻辑推理能力。
二、教学重点及难点电解饱和氯化钠溶液的原理。
三、设计思路以海水图片引入本节课的研究主题，通过资料分析海水中的丰富资源，进而围绕海水中储量丰富且价廉的氯化钠展开教学线索，探究从海水中提取氯化钠的方法以及氯化钠的主要工业用途。
四、教学过程[导入]用多媒体展示几张海水的图片，带领学生进入本专题的研究主体――海水资源。
（PPT1-5）[板书]一、认识海水资源[思考与讨论]根据“海水中主要元素的含量表”解决下列问题（PPT7）：（1）从表中数据来看，含量排前十位的元素依次是什么？（2）海水中含量很低的元素是否意味着对人类的用处不大？为什么？（3）海水中的元素以何种形式存在？（用过问题解决，学生能体悟到由于海水储量巨大，其蕴藏的各种元素资源对人类都是非常重要的，不同元素会有不同的开发、利用方法。
结合书P40的图2－1明确海水中的主要盐类，以及开发海水中的盐类在人类生活中的重要性。
进而将本节课的重点转到氯化钠的开发和利用。
）[交流]学生交流课前查阅的有关从海水中提取氯化钠的方法。
[思考与讨论]学生根据海水晒盐法的“海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量”的资料分析得出从海水中提取氯化钠的适宜海水密度范围，并能解释其中的原因。
能够从资源综合利用的角度出发，指出析出氯化钠后所得的母液仍有重要的经济价值。
（PPT11）[过渡]从盐田法提取食盐的方法和得到食盐的样品推知，此法得到的氯化钠与生活中使用的食盐有很大差异，海水晒盐得到的是粗盐。
氯、溴、碘及其化合物【学习目标】1、氯、溴、碘及其化合物的性质2、氯气的实验室制法3、卤素离子的检验◆感知高考1.[2018·浙江11月选考，27]已知化合物X由3种元素组成，某学习小组进行了如下实验：①取适量X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色；②取1.685 g X溶于水，加入含HCl 0.020 00 mol的盐酸恰好中和；中和后的溶液与硝酸酸化的过量AgNO3溶液反应，得到4.305 g白色沉淀。
请回答：(1)X中3种元素是________________(用元素符号表示)；(2)X与水反应的化学方程式是____________________________________；(3)X中一种元素对应的单质，可与足量的Na2CO3溶液反应得到Cl2O，写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________________。
【答案】(1)K、Cl、O (2)K3ClO＋H2O===KCl＋2KOH (3)2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl【解析】中和后的溶液与硝酸酸化的过量的硝酸银溶液反应得到白色沉淀4.305 g，则m AgCl＝4.305 g，n AgCl＝0.03 mol，由于加入n HCl＝0.02 mol，则原溶液中n Cl＝0.01 mol，透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为紫色，说明含有K，溶液中n K＝n Cl＝0.03 mol，m O＝1.685 g－0.03 mol×39 g/mol－0.01 mol×35.5 g/mol ＝0.16 g，n O＝0.01 mol，即n K∶n Cl∶n O＝0.03∶0.01∶0.01＝3∶1∶1，则(1)X中三种元素为K、Cl、O；(2)与水反应的方程式为：K3ClO＋H2O===KCl＋2KOH；(3)与足量的碳酸钠反应得到Cl2O反应方程式为：2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl。
1、知识与技能（1）了解氯气的工业制法（电解食盐水法）和实验室制法的原理；（2）认识氯气性质、氯水组成与性质、HClO的漂白作用、漂白粉的制取反应及其主要化合物的性质；(3) 了解卤素的性质及应用。
2、过程与方法通过回顾观察实验现象和反应事实，提出问题，分析问题，解决问题，了解研究学习元素化合物的方法，从中体验探究问题、发现问题、发现规律的方法。
3、情感与态度通过实验培养学生的探究意识、问题，提高学生的观察、分析、思考的能力，体现合作学习；让学生通过实验自主地获取知识，感受到学习的乐趣；在学习过程中体会化学与社会、生活的紧密联系。
教学过程一、预习氯气为何与水处理有联系呢？在实际生活中氯气又是怎样与水处理建立联系的呢？阅读课本，预习氯、溴、碘及其化合物的性质和用途。
二、知识讲解考点/易错点1 氯元素的存在和原子结构1）．氯元素在自然界中以___化合态___存在，其中主要以___氯化钠___形式存在于海水中，是最重要的成盐元素。
2）．氯元素位于元素周期表中第_ 三 _周期第__ⅦA __族，原子结构示意图为____，最外层有 __7__ 个电子，容易得到 __1__ 个电子形成 __8__ 个电子的稳定结构。
氯元素是活泼的非金属元素。
考点/易错点2氯气 （1）．物理性质通常情况下，氯气是___黄绿___色___有刺激性____气味的__气__体。
密度比空气__大__，有__毒__，易___液化___，能溶于水，通常1体积水约溶解 __2__ 体积氯气，其水溶液称为氯水。
实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
（2）．化学性质 1)与金属反应铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为：(1)Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2 棕黄__________________________________(________色烟)； 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 棕褐__________________________________(________色烟) 2)与非金属反应氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 苍白___________________________________(________色火焰)。
氯、溴、碘及其化合物知识点总结一、氯气的性质1、实验室制法（1）反应原理：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2）除杂气体：制得的氯气中有氯化氢杂质，常用饱和食盐水洗气。
有时要制得干燥的氯气，可以用浓硫酸洗气来除去水蒸气。
（3）收集方法：氯气可以用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。
（4）尾气吸收：氯气有毒，有毒气体必须加以吸收，防止污染空气。
一般用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O2、氯气的性质1. 物理性质通常情况下氯气是呈黄绿色的气体，密度比空气大，有刺激性气味，有毒，易液化，能溶于水（在常温下1体积水约溶解2体积的氯气）。
注意：在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心，采用正确的闻气味方法，即用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。
在实验室中闻其他气体的气味时，也应采用这种方法。
2. 化学性质氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能与多种金属和非金属直接化合，还能跟许多化合物发生反应，潮湿的氯气还具有漂白性。
说明：①纯净的H2在Cl2中可以安静地燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口处有白雾生成。
②H2和Cl2混合后光照或点燃都可能爆炸。
③工业上制取HCl就是利用H2在Cl2中燃烧来制取的。
（3）氯气与水反应①氯气溶于水后可得到氯水Cl2＋H2O HCl＋HClO新制的氯水中存在：Cl2(氯水呈黄绿色）、H2O、HClO(氯水有漂白性）、ClO－、H+、Cl－久置氯水中存在：HCl说明：Ⅰ. 氯水显酸性，放置一段时间后酸性增强，其原因是Cl2＋H2O HCl＋HClO2HClO 光照2HCl＋O2↑使氯气转化为盐酸，氢离子浓度增大。
新制的氯水与久置的氯水有区别：（1）颜色变浅至无色（2）酸性增强（3）无漂白性②HClO HClO具有强氧化性，不稳定性，漂白性和弱酸性。
Ⅰ. HClO不稳定，见光或受热易分解。
2HClO 光照2HCl＋O2↑Ⅱ. 次氯酸具有强氧化性，可使有机色质褪色，具有漂白性。
氯、溴、碘及其化合物 考点一 氯气的性质与制法(一)氯气的性质和制法 1．氯气的物理性质颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性黄绿色 气体刺激性比空气大有毒1体积水溶解约2体积Cl 22.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl 。
(3)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。
(4)与碱反应(完成下列化学方程式)①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
②制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl 2，有效成分是Ca(ClO)2。
注意 氯水能漂白某些有色物质是因为其中HClO 具有漂白性，而这种漂白性源于该物质具有强氧化性，同理，NaClO 和Ca(ClO)2的漂白原理也是如此。
3．氯气的制法 (1)工业制取①原料：工业上通常用电解饱和食盐水的方法制取Cl 2，称为氯碱工业。
②反应原理：2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑。
(2)实验室制取实验室通常用浓盐酸与二氧化锰共热制取Cl 2。
反应原理→用强氧化剂(如KMnO 4、K 2Cr 2O 7、KClO 3、MnO 2等)氧化浓盐酸MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O制备装置类型→固体＋液体――→△气体净化方法→用饱和食盐水除去HCl 气体，再用浓H 2SO 4除去水蒸气 收集方法→向上排空气法或排饱和食盐水法 尾气吸收→用强碱溶液(如NaOH 溶液)吸收验满方法⎩⎪⎨⎪⎧(1)将湿润的淀粉-KI 试纸靠近盛Cl 2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl 2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满(3)实验室制取Cl 2时，常常根据氯气的 颜色判断是否收集满(3)注意事项①必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。
专题十七 氯、溴、碘及其化合物考纲展示 命题探究考点一 氯单质及其化合物1 氯气的性质 (1)氯元素的原子结构氯元素位于元素周期表中第三周期ⅦA族，原子结构示意图为，最外层有7个电子，在化学反应中易获得1个电子而表现为－1价。
自然界中氯主要以化合态形式存在。
(2)物理性质(1)图解氯气的性质(2)Cl 2与变价金属反应，均生成高价态金属氯化物。
(3)氯气与水的反应中，氯气既作氧化剂又作还原剂：(4)常温下干燥的氯气或液氯均不与铁反应，故液氯通常储存在钢瓶中。
(5)Cl 2的用途：重要的化工原料，可用于制盐酸、漂白粉、含氯有机物等。
2 氯气的制法 (1)工业制法——电解法2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ (2)实验室制法 ①实验装置用强氧化剂(如KMnO 4、K 2Cr 2O 7、KClO 3、MnO 2等)氧化浓盐酸：②验满方法a．将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
b．将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。
c．实验室制取Cl2时，也常常根据集气瓶中气体的颜色来判断是否集满。
学霸巧学卡(1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl 不可能全部参加反应。
(2)加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。
(3)尾气吸收：Cl2有毒，必须有尾气吸收装置，常用吸收剂为NaOH溶液或碱石灰，不用澄清石灰水，因澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收慢且吸收不完全。
(4)实验结束后，先排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。
(5)Cl2在水中的溶解度不大，可不用防倒吸装置。
3 氯水的性质(1)氯水的成分分析氯水中存在三个平衡关系：①Cl2＋H2O HCl＋HClO。
②HClO H＋＋ClO－。
③H2O H＋＋OH－。
(2)氯水的多重性质氯水的多种成分决定了它具有多重性质：①Cl2的强氧化性；②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性、弱酸性；④Cl－的性质。
在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：Cl 2本身没有漂白作用，真正起漂白作用的是Cl 2与H 2O 反应生成的HClO 。
所以干燥的Cl 2不能使干燥的有色布条褪色，而混有水蒸气的Cl 2能使干燥有色布条褪色，或干燥的Cl 2能使湿润的有色布条褪色。
4 次氯酸、次氯酸盐 (1)次氯酸的性质①不稳定性：分解反应的化学方程式为2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
氯水须现用现配，保存在棕色瓶，置于冷暗处。
②强氧化性a ．能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。
b ．杀菌、消毒。
③弱酸性向NaClO 溶液中通入少量CO 2，化学方程式为 2NaClO ＋CO 2＋H 2O===Na 2CO 3＋2HClO 。
(2)漂白粉的成分及使用原理①工业制法：将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
②漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。
③漂白原理：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO(酸性：H2CO3>HClO)。
光照④失效原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO,2HClO===== 2HCl＋O2↑。
⑤保存：次氯酸和次氯酸盐都不稳定，应密封在阴凉处保存。
学霸巧学卡工业制取漂白粉是用Cl2与石灰乳反应制得而不是用Cl2与石灰水反应。
1.思维辨析(1)Cl2＋H2O===HCl＋HClO的反应是水作还原剂的氧化还原反应。
( )(2)漂白粉、石英都属于纯净物。
( )(3)漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张。
( )(4)漂白粉在空气中久置变质是由于漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3。
( )(5)向FeBr2溶液中通入足量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
( )(6)Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性。
( )(7)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。
( )答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×2．取17.4 g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸(含溶质0.4 mol)共热制取氯气(HCl挥发不计)，下列说法正确的是( ) A．反应过程中MnO2作催化剂B．盐酸未完全反应C．MnO2过量，盐酸完全反应D．反应产生2.24 L氯气(标准状况)答案 B解析根据反应中量的关系：MnO2～4HCl～Cl2可知，该反应中MnO2过量，因此HCl完全反应，反应产生0.1 mol Cl2，在标准状况下的体积为2.24 L，错选C、D。
随反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，对应的还原性逐渐减弱，直至反应停止。
因此该反应过程中，虽然MnO2过量，盐酸也不能完全反应，同样的，收集到的气体也不可能是2.24 L(标准状况)，故答案为B。
[考法综述] 本部分知识在高考中主要考查氯气及含氯化合物的性质和用途，因此，在学习过程中要牢固掌握相关氯气的各种化学性质，同时也要求能够从性质体会和理解其在生活中的实际用途。
如氯气与水反应生成次氯酸，所以氯气可用于自来水消毒；氯气可与碱发生反应生成次氯酸盐，而次氯酸盐可用于漂白，所以可用氯气制取漂白液和漂白粉等；氯气与氢气反应生成氯化氢气体，可用于工业制盐酸。
命题法1 氯气的性质和用途典例 1 如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O。
对实验现象的“解释或结论”正确的是( )22222和I2的氧化性强弱，错误；B项，氯气与水不仅生成盐酸，还生成具有漂白性的次氯酸，错误；C项，氯气与水反应生成盐酸能中和氢氧化钠，生成的次氯酸能氧化酚酞，两种作用都是可使d处褪色，错误；D项，Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋，Fe3＋与SCN－反应生成红色溶液，由此可得氧化性：Cl2>Fe3＋，则可推断出还原性是Fe2＋>Cl－，正确。
[答案] D【解题法】氯气化学性质的两个要点在掌握氯气的相关化学性质时，注意通常分为两种情况，一种是氯气既是氧化剂又是还原剂，如氯气与水反应、氯气与碱溶液反应；另一种是氯气只是氧化剂，如氯气与金属单质、非金属单质、某些还原性离子(如碘离子、硫离子、亚硫酸根离子、亚铁离子)、其他还原性物质(如亚硫酸、二氧化硫、氨气)等反应，在这些反应中，还原产物中氯元素都是－1价。
命题法2 氯水的组成及性质典例2 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H ＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO[解析] 氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。
氯水的颜色是氯气分子表现出来的，A项正确；滴加硝酸银溶液，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，B项正确；加入碳酸氢钠粉末，氢离子与碳酸氢根离子反应放出二氧化碳气体，C项正确；向氯化亚铁中加入氯水，发生反应2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，D项错误。
[答案]D【解题法】新制与久置氯水比较及存在的平衡分析(1)液氯、新制氯水、久置氯水的比较22命题法3 氯气的实验室制法和性质实验探究典例 3 实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。
看图回答下列问题：(1)A、B两仪器的名称：A________，B________。
(2)制取氯气的反应化学方程式为______________________。
(3)洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入C________；D________。
(4)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是__________________________________________________________。
(5)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成________。
反应的离子方程式是______________________；H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成_______________。
(6)P处为尾气吸收装置，可选用________，发生反应的离子方程式为_____________________________________________。
[解析] 一个比较完整的制取Cl2的装置应包括以下几部分：气体发生―→气体净化―→气体收集或性质验证―→尾气吸收，本题对应四部分分别是A、B―→C、D―→E、F、G、H―→P。
[答案] (1)分液漏斗圆底烧瓶(2)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ (3)饱和食盐水 浓H 2SO 4(4)E 中无变化，F 中红色布条褪色 (5)蓝色 2I －＋Cl 2===2Cl －＋I 2 橙色 (6)NaOH 溶液 Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O【解题法】 规范书写装置中试剂的作用装置中试剂的用途回答时一般包括直接作用和根本目的两部分内容，根据各部分装置的用途不同，可采用下列模板回答：发生装置 生成…… 产生…… 制取…… ⇓除杂装置 除去(吸收)……防止……干扰(影响) ⇓ 除去……中的杂质，以免影响测量结果 性质实验装置 与……反应 验证…… 说明…… ⇓ 比较…… 检验…… 收集装置 ⇓尾气吸收装置 吸收……防止……的污染(影响) 命题法4 次氯酸和次氯酸盐的性质典例 4 化学与生活是紧密相联的，下列说法中正确的是( )A ．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强还原性B ．地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性C ．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D ．能用同一原理解释ClO －与Fe 2＋、H ＋均不能大量共存 [解析] 氯气可用作消毒剂和漂白剂的原因是Cl 2与水反应生成的HClO 具有强氧化性，A 错误；地震灾区和洪涝灾区用漂白粉消毒是利用了漂白粉的强氧化性，B 错误；ClO －与Fe 2＋因发生氧化还原反应而不能大量共存，ClO－与H＋反应生成HClO为弱酸而不能大量共存。
