下载文档原格式
课时跟踪检测（十八）1．(2017·南昌模拟)将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染。
工业上常用CO与H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇。
(1)图l是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图。
图2请判断该排布图________(填“正确”或“错误”)，理由是________________________________________________________________________(若判断正确，该空不用回答)。
(2)写出两种与CO互为等电子体的离子____________。
(3)往硫酸铜溶液中通入过量的NH3，可生成配离子[Cu(NH3)4]2＋，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
在配离子[Cu(NH3 )4]2＋中所含配位键是通过配体分子的________给出孤电子对，________接受电子对形成。
(4)甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力(范德华力)相近，但是二者沸点的差距却很大，造成该差异的原因是_________________________________________；在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为________。
(5)甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的结构如图2所示。
①在该晶胞中，Cu＋的配位数是________。
②若该晶胞的边长为a pm，则Cu2O的密度为________g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N A)。
解析：(1)泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，根据图知，其中一个孤电子有两个完全相同的电子，所以违背泡利原理。
课时跟踪检测（七）1．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是()A．收集氯气用排饱和食盐水的方法B．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3C．将NO2球浸泡在热水中颜色加深D．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3解析：选D A项，Cl2和水反应生成HCl和HClO，饱和食盐水中Cl－浓度大，能减小Cl2的溶解度，能用化学平衡移动原理解释，不符合；B项，SO2和O2反应生成SO3是气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向进行，能用化学平衡移动原理解释，不符合；C项，已知2NO2 N2O4正反应方向为放热反应，升高温度平衡逆向移动，混合气体颜色加深，可用化学平衡移动原理解释，不符合；D项，催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3，不能用化学平衡移动原理解释，符合。
2．在一定的温度下，向一个容积为2 L的恒容密闭容器中(事先装入催化剂)充入2 mol N2和3 mol H2,3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍。
在这段时间内，用H2表示该反应的平均反应速率是()A．0.125 mol·L－1·min－1B．0.100 mol·L－1·s－1C．0.200 mol·L－1·min－1D．0.375 mol·L－1·s－1解析：选A 3 min末测得容器内压强是起始时压强的0.9 倍，压强之比等于物质的量之比，所以3 min末时容器内混合气体的物质的量为(2 mol＋3 mol)0.9＝4.5 mol，3H2＋N2 2NH3物质的量的变化Δn3 2Δn(H2) 5 mol－4.5 mol＝0.5 mol所以Δn(H2)＝320.5 mol＝0.75 mol，所以3 min内，用H2表示的平均反应速率v(H2)＝0.75 mol2 L×3 min＝0.125 mol·L－1·min－1。
课时跟踪检测（三）1．(2016·海南高考)下列反应可用离子方程式“H ＋＋OH －===H 2O ”表示的是( )A ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合B ．NH 4Cl 溶液与Ca(OH)2溶液混合C ．HNO 3溶液与KOH 溶液混合D ．Na 2HPO 4溶液与NaOH 溶液混合解析：选C A 项，NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合时，除了H ＋与OH －反应外，还有SO 2－4与Ba 2＋反应生成BaSO 4沉淀；B 项，NH 4Cl 溶液与Ca(OH)2溶液混合产生NH 3·H 2O ；C 项，HNO 3溶液与KOH 溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应只生成水的类型，符合该离子反应方程式；D项，Na 2HPO 4不能拆出H ＋。
2.(2016·四川高考)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A ．某无色溶液中可能大量存在H ＋、Cl －、MnO －4B ．pH ＝2的溶液中可能大量存在Na ＋、NH ＋4、SiO 2－3C ．Fe 2＋与H 2O 2在酸性溶液中的反应： 2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2OD ．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O解析：选C A 项，MnO －4显紫色，且Cl －在酸性条件下能与MnO －4发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B 项，在酸性条件下，SiO 2－3与H ＋反应生成硅酸，错误；D 项，正确的离子方程式应为Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O ，错误。
3．下列离子方程式正确的是( ) A ．用铁电极电解饱和食盐水：2Cl －＋2H 2O =====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑ B ．向氯化铝溶液中滴加过量NaOH 溶液：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓C ．向0.1 L 3 mol·L －1 NaOH 溶液中通入标准状况下的CO 2 4.48 L ：3OH －＋2CO 2===CO 2－3＋HCO －3＋H 2O D ．向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水： HCO －3＋OH －＋Ca 2＋===CaCO 3↓＋H 2O解析：选C A 项，铁电极作阳极时，阳极反应式为Fe －2e －===Fe 2＋，故阳极没有Cl 2生成，正确的离子方程式为Fe ＋2H 2O =====电解Fe(OH)2＋H 2↑，错误；B 项，NaOH 溶液过量，生成NaAlO2，正确的离子方程式为Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，错误；C项，n(NaOH)＝0.3 mol，n(CO2)＝4.48 L22.4 L·mol－1＝0.2 mol，二者恰好完全反应生成0.1 mol Na2CO3和0.1 mol NaHCO3，故其反应的离子方程式为3OH－＋2CO2===CO2－3＋HCO－3＋H2O，正确；D项，澄清石灰水少量，根据“以少定多”的原则，正确的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O，错误。
课时跟踪检测（十）1．下列用品的有效成分及用途对应错误的是()打有效成分是NaHCO3，可以做发酵粉，错误；C项，复方氢氧化铝片有效成分是Al(OH)3，常用于治疗胃酸过多，正确；D项，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可以用做消毒剂和漂白剂，正确。
2．下列说法中正确的是()A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用B．工业上金属Na、Mg都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的C．常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2D．可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化，测定熔融氢氧化钠的导电性解析：选A A项，铝非常活泼，表面极易形成氧化膜，保护了内部金属，正确；B项，工业上金属Na、Mg都是电解其相应的熔融氯化物制得的，不能电解氯化物水溶液，错误；C项，常温下铝与浓硝酸反应钝化，反应停止，错误；D项，瓷坩埚中含有SiO2，SiO2是酸性氧化物，能和NaOH反应，SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，所以不可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体，错误。
3．下列反应中调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是()A．铜粉加入硝酸中B．溴化亚铁溶液中通氯气C．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液D．铁粉在硫蒸气中燃烧解析：选D A项，铜粉与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO，不符合题意；B 项，溴化亚铁溶液中通少量Cl2只氧化Fe2＋，过量Cl2还会氧化Br－，不符合题意；C项，AlCl3溶液中通入少量NaOH溶液产生Al(OH)3白色沉淀，过量NaOH溶液沉淀会溶解，不符合题意；D项，铁粉在硫蒸气中燃烧只会生成FeS，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物，符合题意。
4．下列有关氯化铁溶液的性质所涉及的离子方程式不正确的是()A．用作净水剂：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋B．用于制印刷电路的腐蚀液：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋C ．与小苏打溶液反应：Fe 3＋＋3HCO －3===Fe(OH)3↓＋3CO 2↑D ．遇KSCN 溶液变红色：Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3↓解析：选D A 项，氯化铁水解可得氢氧化铁胶体，可以用作净水剂，离子方程式为Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋，正确；B 项，氯化铁具有氧化性，能够氧化铜，用于制印刷电路的腐蚀液，离子方程式为2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋，正确；C 项，氯化铁与小苏打溶液发生双水解反应，离子方程式为Fe 3＋＋3HCO －3===Fe(OH)3↓＋3CO 2↑，正确；D 项，氯化铁遇KSCN 溶液变红色，不是生成红色沉淀，错误。
课时跟踪检测（八）1．已知：25 ℃，H 2A 的电离常数K a1＝6.0×10－2，K a2＝6.0×10－5。
此温度下，将1 mL 浓度为0.1 mol·L－1的H 2A 溶液加水稀释到 1 000 mL 。
下列说法正确的是( )A ．上述稀释过程中，H 2A 分子及所有离子浓度均减小B ．上述稀释过程中，c (HA －)c (H 2A )的变化趋势保持增大C ．上述溶液稀释前后均存在：c (H ＋)＝c (OH －)＋2c (A 2－)D ．根据H 2A 的电离常数，可推知0.1 mol·L －1 NaHA 溶液的pH 值大于7解析：选B A 项，稀释过程中H ＋浓度减小，K w 不变，则OH －浓度增大，错误；B 项，稀释过程中，c (HA －)c (H 2A )＝c (HA －)c (H 2A )×c (H ＋)c (H ＋)＝K w c (H ＋)，H ＋浓度减小，K w 不变，则c (HA －)c (H 2A )的变化趋势保持增大，正确；C 项，H 2A 是弱酸，不可能完全电离，且第一步电离是主要的，溶液中c (H ＋)＝c (OH－)＋2c (A 2－)＋c (HA －)，错误；D 项，NaHA 溶液中HA －＋H 2O H 2A ＋OH －，K h ＝K w K a1＝16×10－12＜6.0×10－5，即在0.1 mol·L －1 NaHA 溶液中HA －的水解小于其电离，溶液显酸性，溶液的pH 值小于7，错误。
2．(2016·全国卷Ⅲ)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A ．向0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中c (H ＋)c (CH 3COOH )减小B ．将CH 3COONa 溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·c (OH －)增大C ．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c (NH ＋4)c (Cl －)＞1D ．向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中c (Cl －)c (Br －)不变解析：选D A 项，CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，K ＝c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH )，则c (H ＋)c (CH 3COOH )＝K c (CH 3COO －)，加水稀释，K 不变，c (CH 3COO －)减小，故比值变大，错误；B 项，CH 3COONa 溶液中存在水解平衡：CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH ＋OH －，K ＝c (CH 3COOH )·c (OH －)c (CH 3COO －)，升高温度，水解平衡正向移动，K 增大，则c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·c (OH －)减小，错误；C 项，溶液呈中性，则c (H ＋)＝c (OH －)，根据电荷守恒可知，c (Cl －)＝c (NH ＋4)，错误；D 项，向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，沉淀溶解平衡逆向移动，由于c (Cl －)c (Br －)＝c (Cl －)·c (Ag ＋)c (Br －)·c (Ag ＋)＝K sp (AgCl )K sp (AgBr )，K sp 仅与温度有关，故c (Cl －)c (Br －)不变，正确。
课时跟踪检测（十四）1．下列关于仪器使用的说法不正确的是( )A．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要干燥B．在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器C．在测量或监测温度时，温度计水银球不能碰到容器内壁或底部D．分液漏斗使用前需要检漏，确认不漏水后方可使用解析：选B A项，酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要干燥，对实验无影响，正确；B项，在量取液体后，量筒中残留的液体不能用蒸馏水洗涤并转入相应容器，否则量取的体积偏大，错误；C项，在测量或监测温度时，温度计水银球不能碰到容器内壁或底部，否则温度不准确，正确；D项，分液漏斗使用前需要检漏，若漏水则不能使用，确认不漏水后方可使用，正确。
2．下列关于安全事故的处理方法中，正确的是( )A．金属钠着火时，应立即用沾水的毛巾覆盖B．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭C．大量氯气泄漏时，应迅速离开现场，并尽快往高处去D．少量浓硫酸溅在皮肤，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗解析：选C A项，钠易与O2或水反应，和水反应时生成可燃性气体H2，导致火势更大，所以钠着火时，不能用沾水的毛巾覆盖，应该用细沙覆盖，错误；B项，水和酒精互溶，酒精在桌上着火时用水扑火，只能稀释酒精但不能灭火，错误；C项，Cl2有毒且密度比空气大，所以如果大量Cl2泄漏时，应迅速离开现场，并尽快往高处去，正确；D项，浓硫酸和氢氧化钠都具有强腐蚀性，所以在实验中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用抹布拭去，然后用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的NaHCO3溶液，错误。
3．下列与实验相关的叙述不正确的是( )A．蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至实验桌上冷却B．乙酸乙酯的制备中，长导管不能伸到饱和碳酸钠溶液中C．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏小解析：选A A项，蒸发后温度较高，需用坩埚钳把蒸发皿移至石棉网上，错误；B项，乙酸乙酯的制备中，长导管不能伸到饱和碳酸钠溶液中，防倒吸，正确；D项，配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，液面在刻度线上方，溶液体积偏大，溶液浓度偏小，正确。
2018高考仿真卷·化学(六)(满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5 一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是()A.“绿水青山就是金山银山”,矿物燃料的脱硫、脱硝,可以减少SO2、NO2的排放B.2017年11月5日,发射“北斗三号”全球导航卫星计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅C.为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰或硅胶D.2M+N2P+2Q,2P+M Q(M、N为原料,Q为期望产品),不符合绿色化学的理念8.化合物(甲)、(乙)、(丙)的分子式均为C8H8,下列说法正确的是()A.甲的同分异构体只有乙和丙两种B.甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应C.甲、乙、丙的二氯代物种数最少的是丙D.甲中所有原子一定处于同一平面9.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.100 g 46%乙醇溶液中所含O—H数目为N AB.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-数目为0.1N AC.25 ℃时,1 L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目约为0.1N AD.高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3N A10.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期非金属元素,A和B同周期,B和E同主族,C 和D原子最外层电子数之和为A原子最外层电子数的2倍。
下列说法不正确的是() A.元素的非金属性强弱:B>A>C B.元素A、E的气态氢化物相遇会产生白烟C元素C的单质是制造光导纤维的材料 D.形成简单离子半径从大到小的顺序:D>E>B11.第三代混合动力车,可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。
课时跟踪检测（十一）1．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是()药品等的干燥剂，正确；B项，葡萄糖具有还原性，可用于医学尿糖的检验，葡萄糖是人体必须的营养素，所以用于医疗输液，错误；C项，ClO2具有强氧化性，可使细菌机体蛋白质变性而死亡，所以可用于自来水杀菌消毒，正确；D项，K2Cr2O7酸性条件下能与CH3CH2OH反应并变色，酒的主要成分为乙醇，所以酸性重铬酸钾溶液用于检查酒驾，正确。
2．汽车尾气含氮氧化物(NO x)、碳氢化合物(C x H y)、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。
因此，不少汽车都安装尾气净化装置(净化处理过程如图)。
下列有关叙述错误的是()A．尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关B．尾气处理过程，氮氧化物(NO x)被还原C．Pt-Rh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率D．使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾解析：选C A项，汽油未充分燃烧可增加碳氢化合物(C x H y)、碳等的排放，可造成“雾霾”，正确；B项，尾气处理过程，氮氧化物(NO x)中氮元素化合价降低，得电子，被还原，正确；C 项，催化剂只改变化学反应速率，不会改变平衡转化率，错误；D项，使用氢氧燃料电池作汽车动力电源，产物为H2O，无污染，能有效控制雾霾，正确。
3．下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是()A．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体B．SO2具有漂白性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气D．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳解析：选C A项，Na2CO3受热不分解，无气体生成，错误；B项，SO2具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；C项，NO2和SO2废气可用NaOH溶液处理，防止环境污染，正确；D项，稀硝酸、稀硫酸均不能将木炭氧化成CO2，但浓硫酸和浓硝酸可以，错误。
4．(2017·北京高考)根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是()解析：选C A 项，产生的白色沉淀为BaSO 4，SO 2中硫元素的化合价从＋4升高到＋6，被Fe 3＋氧化，体现了SO 2的还原性，正确；B 项，黄色沉淀为硫单质，SO 2中硫元素的化合价从＋4降低为0，被H 2S 还原，体现了SO 2的氧化性，正确；C 项，紫色溶液褪色，是因为酸性KMnO 4 溶液具有强氧化性，能将SO 2氧化，自身被还原为无色的Mn 2＋，体现了SO 2的还原性而不是漂白性，错误；D 项，胶状沉淀为硅酸，发生的反应为SO 2＋H 2O ＋SiO 2－3===H 2SiO 3↓＋SO 2－3，原理为强酸制弱酸，因此H 2SO 3的酸性强于H 2SiO 3，正确。
课时跟踪检测（四）1．(2017·北京市平谷区模拟)下列现象或过程中，不涉及氧化还原反应的是( )232生变化，属于氧化还原反应；B 项，治疗胃酸过多，是Al(OH)3与盐酸发生中和反应，非氧化还原反应；C 项，切开的苹果发霉是苹果被空气中的O 2氧化而变质，属于氧化还原反应；D 项，燃放烟花爆竹时，C 、S 等元素化合价发生变化，属于氧化还原反应。
2．吸进人体内的O 2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如·O·等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。
我国科学家尝试用含硒化合物Na 2SeO 3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na 2SeO 3的作用是( )A ．还原剂B ．氧化剂C ．既是氧化剂，又是还原剂D ．以上均不是解析：选A 由信息可知，活性氧的氧化性极强，用含硒(Se)的化合物Na 2SeO 3清除人体内的活性氧，则Na 2SeO 3作还原剂，在反应中失去电子被氧化，故选A 。
3．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag ＋2H 2S ＋O 2===2X ＋2H 2O ，下列说法不正确的是( )A ．X 的化学式为Ag 2SB ．银针验毒时，空气中氧气得到电子C ．反应中Ag 和H 2S 均是还原剂D ．每生成1 mol X ，反应转移2 mol e －解析：选C A 项，根据元素守恒可知X 的化学式为Ag 2S ，正确；B 项，O 2中O 元素化合价降低，所以银针验毒时，空气中O 2得到电子，正确；C 项，反应时，Ag 化合价升高，所以Ag 是还原剂，S 元素化合价不变，H 2S 不是还原剂，错误；D 项，根据Ag 元素的化合价变化，每生成1 mol Ag 2S ，转移电子的物质的量为2 mol ，正确。
4．实验室可用以下反应制得氯气：KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 。
课时跟踪检测（十七）1．(2017·昆明模拟)龙葵醛是一种珍贵香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药的行业。
其合成路线如图所示(部分反应产物和反应条件已略去)：已知有机化学反应条件不同，可生成不同的产物：回答下列问题：(1)①的反应类型为____________；D中的含氧官能团名称是____________。
(2)反应④的化学方程式为_______________________________________________；反应⑤的试剂和条件是________________________________________________。
(3)已知A为混合物，设计步骤③、④的目的是_______________________________。
(4)龙葵醛与新制Cu(OH)2反应并酸化后得到E，符合下列条件的E的同分异构体共有________种。
①能发生银镜反应，也能发生水解反应②是苯环的二元取代产物写出其中核磁共振氢谱有5个吸收峰的物质的结构简式________________(写出一种即可)。
(5)参照上述合成路线，设计以2-甲基-1,3丁二烯为原料，经三步制备2-甲基-1,4丁二醛()的路线。
解析：(1)①是碳碳双键的加成反应；根据龙葵醛的结构简式可知D的结构简式为，其中的含氧官能团名称是羟基。
(2)根据已知信息可知B分子中含有碳碳双键，因此反应④的化学方程式为；反应⑤是卤代烃的水解反应，反应的试剂和条件是氢氧化钠水溶液，加热。
(3)已知A为混合物，因此设计步骤③、④的目的是控制官能团的位置，使C物质纯净。
(4)龙葵醛与新制Cu(OH)2反应并酸化后得到E，结构简式为。
①能发生银镜反应，也能发生水解反应，说明是甲酸形成的酯基；②是苯环的二元取代产物，则取代基可以是甲基和，均有邻、间、对3种，共计6种；其中核磁共振氢谱有5个吸收峰的物质的结构简式为或。
(5)结合已知信息并参照上述合成路线和逆推法可知以2-甲基-1,3丁二烯为原料，经三步制备2-甲基-1,4丁二醛的路线为答案：(1) 加成反应羟基2．(2017·石家庄模拟)高分子化合物I为重要的化工原料，其合成路线如下：已知：①；回答下列问题：(1)A的名称为____________，H的分子式为________。
课时跟踪检测（六）1．反应A2(g)＋B2(g)―→2AB(g)的能量变化如图所示，叙述正确的是()A．该反应是放热反应B．加入催化剂，(b－a)的差值减小C．每生成2 mol AB分子吸收b kJ热量D．若反应生成AB为液态，吸收的热量小于(a－b)kJ解析：选D A项，依据图像反应物总能量小于生成物总能量，所以为吸热反应，错误；B 项，催化剂不影响焓变大小，错误；C项，依据图像分析判断每有1 mol A2和1 mol B2反应生成2 mol气态AB吸收(a－b)kJ热量，错误；D项，物质由气态到液态放热，若生成AB为液态，吸收的热量小于(a－b)kJ，正确。
2．下列热化学方程式正确的是()A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C．已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6 kJ·mol－1D．CO的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)ΔH＝＋283.0 kJ·mol－1解析：选C A项，燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，应生成液态水和CO2，错误；B项，合成氨的反应为可逆反应，0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)的物质的量小于1 mol，所以生成1 mol NH3(g)放出的热量大于19.3 kJ，即2 mol NH3(g)放出的能量大于38.6 kJ，若反应温度不是298 K时，ΔH应注明温度，错误；C项，1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，则1 mol 肼反应放出的热量为32×20.05 kJ＝641.60 kJ，所以肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6 kJ·mol－1，正确；D项，因CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－2×283.0 kJ·mol－1＝－566.0 kJ·mol－1，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋ 566.0 kJ·mol －1，错误。
课时跟踪检测（一）1．下列叙述正确的是( )A．硅酸、氯化铁溶液均为胶体B．醋酸、蔗糖均属于电解质C．水玻璃、氯水均为混合物D．氧化钙、氧化铝均为碱性氧化物解析：选C A项，FeCl3溶液不是胶体，错误；B项，蔗糖是非电解质，错误；D项，CaO为碱性氧化物，Al2O3为两性氧化物，错误。
和2．(2016·上海高考)一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中代表不同元素的原子。
下列关于此反应的说法错误的是( )B．一定属于可逆反应A．一定属于吸热反应C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应解析：选A根据图示可知该反应的反应物是一种，生成物是两种。
A项，该反应属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2===2H2O＋O2↑是放热反应，错误；B项，根据图示可知有一部分反应物未参加反应，该反应属于可逆反应，正确；C项，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，正确；D项，该反应属于分解反应，正确。
3．下列物质与其用途完全符合的有几项( )①SiO2——太阳能电池②NH3——制硝酸③NaCl——制纯碱④Al2O3——焊接钢轨⑤NaClO——消毒剂⑥MgO——耐火材料⑦H2SO4——制炸药⑧Na2CO3——制水泥B．5A．4D．7C．6解析：选B①太阳能电池使用的是单晶硅，错误；②NH3催化氧化制硝酸，正确；③利用氨碱法，用饱和食盐水制纯碱，正确；④利用单制铝的还原性，采用铝热反应焊接钢轨，而不是用Al2O3，错误；⑤利用NaClO的强氧化性，可用做消毒剂，正确；⑥MgO的熔点很高，可作耐火材料，正确；⑦制炸药需要用到硝酸，同时也需要用到H2SO4，正确；⑧水泥的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙，不需要Na2CO3，错误；故正确的有②③⑤⑥⑦共5项。
4．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )A．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B．“青蒿一揭，以水二升溃，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应解析：选B A项，雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，正确；B项，对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；C项，铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，正确；D项，K元素的焰色反应为紫色，故“紫青烟起”是K＋在火焰上灼烧时呈现出特殊颜色，正确。
课时跟踪检测（十四）1．下列关于仪器使用的说法不正确的是()A．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要干燥B．在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器C．在测量或监测温度时，温度计水银球不能碰到容器内壁或底部D．分液漏斗使用前需要检漏，确认不漏水后方可使用解析：选B A项，酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要干燥，对实验无影响，正确；B项，在量取液体后，量筒中残留的液体不能用蒸馏水洗涤并转入相应容器，否则量取的体积偏大，错误；C项，在测量或监测温度时，温度计水银球不能碰到容器内壁或底部，否则温度不准确，正确；D项，分液漏斗使用前需要检漏，若漏水则不能使用，确认不漏水后方可使用，正确。
2．下列关于安全事故的处理方法中，正确的是()A．金属钠着火时，应立即用沾水的毛巾覆盖B．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭C．大量氯气泄漏时，应迅速离开现场，并尽快往高处去D．少量浓硫酸溅在皮肤，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗解析：选C A项，钠易与O2或水反应，和水反应时生成可燃性气体H2，导致火势更大，所以钠着火时，不能用沾水的毛巾覆盖，应该用细沙覆盖，错误；B项，水和酒精互溶，酒精在桌上着火时用水扑火，只能稀释酒精但不能灭火，错误；C项，Cl2有毒且密度比空气大，所以如果大量Cl2泄漏时，应迅速离开现场，并尽快往高处去，正确；D项，浓硫酸和氢氧化钠都具有强腐蚀性，所以在实验中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用抹布拭去，然后用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的NaHCO3溶液，错误。
3．下列与实验相关的叙述不正确的是()A．蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至实验桌上冷却B．乙酸乙酯的制备中，长导管不能伸到饱和碳酸钠溶液中C．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏小解析：选A A项，蒸发后温度较高，需用坩埚钳把蒸发皿移至石棉网上，错误；B项，乙酸乙酯的制备中，长导管不能伸到饱和碳酸钠溶液中，防倒吸，正确；D项，配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，液面在刻度线上方，溶液体积偏大，溶液浓度偏小，正确。
4．(2017·全国卷Ⅱ)由下列实验及现象不能推出相应结论的是()3液，溶液不变色，可证明还原性：Fe>Fe2＋，正确；B项，燃着的金属钠能在装有CO2的集气瓶中反应生成Na2CO3和C，说明CO2具有氧化性，正确；C项，NH4HCO3受热分解生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，只能说明NH3为碱性气体，不能确定NH4HCO3的酸碱性，错误；D项，根据题中描述可知黄色沉淀为AgI，另一支试管中无明显现象，说明没有AgCl析出，可证明K sp(AgI)<K sp(AgCl)，正确。
5．对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有CO2－3B．加入盐酸酸化的氯化钡，溶液中有白色沉淀产生，溶液中一定有SO2－4C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH＋4D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋解析：选C A项，加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，可能有CO2－3、HCO－3，错误；B项，加入盐酸酸化的BaCl2，溶液中有白色沉淀产生，溶液中有SO2－4或Ag＋，错误；C项，铵盐与NaOH溶液加热，产生NH3，正确；D项，加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，可能有Ba2＋、Ca2＋，错误。
)6．(2017·潍坊模拟)下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是(化硫或氯气通入氢氧化钠溶液中会生成酸性物质，使溶液由碱性向中性或酸性转变而使红色变浅，错误；D项，能使淀粉变蓝的是碘单质，错误。
7．(2018届高三·东北三省四市联考)下列关于实验的说法正确的是()不明确，如果加入的ZnCl2和CuSO4溶液的浓度和滴数是相等的(也就是Zn2＋和Cu2＋在溶液中的浓度是相等的)，沉淀由白色的ZnS转化为黑色的CuS，则可以说明K sp(CuS)<K sp(ZnS)，错误；C项，根据强酸制弱酸原理，向Na2CO3溶液中滴入H3BO3溶液，无气泡冒出，说明H3BO3不能与Na2CO3溶液反应生成H2CO3，因而不能产生CO2，所以能够证明酸性：H2CO3>H3BO3，正确；D项，吸氧腐蚀发生在中性或碱性条件下，在酸性条件下发生的是析氢腐蚀或化学腐蚀，错误。
8．用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的的是()氧化性，不能用pH 试纸测定浓度为0.1 mol·L －1 NaClO 溶液的pH ，则不能确定pH 大小，不能比较酸性的强弱，错误；C 项，银镜反应需要在碱性条件下进行，所以在加入银氨溶液之前需要加入NaOH 溶液中和未反应的酸，错误；D 项，1 L 1.6%的CuSO 4溶液(溶液密度近似为1 g·mL －1)中溶质的物质的量是0.1 mol ，溶液的质量是1 000 g ，25 g CuSO 4·5H 2O 中硫酸铜的物质的量是0.1 mol ，正确。
9．(2016·全国卷Ⅲ)过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
以下是一种制备过氧化钙的实验方法。
回答下列问题：(一)碳酸钙的制备(1)步骤①加入氨水的目的是__________________________________________。
小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于__________________________________。
(2)如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______(填字母)。
a ．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b ．玻璃棒用作引流c ．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d ．滤纸边缘高出漏斗e ．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备CaCO 3――――――→稀盐酸、煮沸、过滤②滤液――――――→氨水和双氧水冰浴③ ――→过滤白色结晶 (3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)。
将溶液煮沸，趁热过滤。
将溶液煮沸的作用是________________。
(4)步骤③中反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________________，该反应需要在冰浴下进行，原因是____________________________________________________________________________________________________。
(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是________________________________________________________________________。
(6)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。
该工艺方法的优点是______________________，产品的缺点是________________________。
解析：(1)石灰石中含少量铁的氧化物，加入盐酸后生成CaCl2及铁的氯化物，加入双氧水可将Fe2＋氧化成Fe3＋，加入氨水的目的是中和剩余盐酸，调节溶液的pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，再通过过滤除去杂质。
小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于过滤分离。
(2)过滤操作中要求“一贴、二低、三靠”，图中漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁，a错误；过滤时，玻璃棒用作引流，b正确；将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁，防止存在气泡，c正确；滤纸边缘要低于漏斗边缘，液面要低于滤纸边缘，d错误；用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动，容易使滤纸破损，e错误。
(3)步骤②中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，该固体为CaCO3，溶液中含有CaCl2，由于溶解了生成的CO2，溶液呈弱酸性。
将溶液煮沸，可排出溶解的CO2，防止与后续加入的氨水及生成的CaO2反应。
(4)滤液中含有CaCl2，加入氨水和双氧水在冰浴条件下反应，经过滤得到白色晶体(CaO2)，结合元素守恒推知步骤③中反应还生成NH4Cl和H2O，化学方程式为CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl或CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O。
H2O2不稳定，受热易分解生成H2O和O2，故该反应在冰浴条件下进行，其目的是防止H2O2受热分解。
(5)过氧化钙微溶于水，能溶于酸，白色结晶(CaO2)可依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面水分。
(6)将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。
与第一种方法相比，其优点是工艺简单、操作方便；产品的缺点是纯度较低。
答案：(1)调节溶液pH，使Fe(OH)3沉淀过滤分离(2)ade(3)酸除去溶液中的CO2(4)CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl(或CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O)温度过高时双氧水易分解(5)去除结晶表面水分(6)工艺简单、操作方便纯度较低10．碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业，化学式为4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O，某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下几个方案：方案Ⅰ：取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定生成CO2的质量计算纯度。
(1)乙中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________________________ _______________________。
(2)仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用)a________，丁的作用是________________________________________________________________________。
