【全国百强校】天津市静海县第一中学2017届高三12月学业能力调研化学(原卷版)

天津市静海县第一中学2017-2018学年高二12月学生学业能力调研考试化学试题考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。

2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。

相对原子质量：H：1 O：16 Cu：64 S：32知识技能学习能力习惯养成总分内容反应热化学平衡电离平衡学法题卷面整洁100分数 5 30 65 10 2-3第Ⅰ卷基础题（共80分）一、选择题: （每小题2分，共40分。

每小题只有一个正确选项。

）1. 根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是A. 厨房清洁剂醋肥皂厕所清洁剂B. 厕所清洁剂厨房清洁剂醋肥皂C. 醋厕所清洁剂肥皂厨房清洁剂D. 厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂【答案】D【解析】厨房清洁剂显碱性；醋显酸性；肥皂显碱性；厕所清洁剂显酸性，厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂，按酸性、碱性的顺序依次排列，故D正确。

2. 下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8 ②醋酸能与水以任意比例互溶③等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多④0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.1 ⑤在相同条件下，醋酸溶液的导电性比同浓度盐酸弱⑥醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳⑦1mol/L的醋酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应A. ②⑦B. ②⑤C. ①③⑤D. ③④⑤⑥【答案】A【解析】CH3COONa溶液的pH＝8，说明醋酸根离子能水解，故①正确；醋酸溶解性不能证明酸性强弱，故②错误；等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH 放出的氢气较多，说明醋酸的浓度大于盐酸，能证明醋酸酸性弱，故③正确；0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.1，说明醋酸部分电离，能证明醋酸酸性弱，故④正确；在相同条件下，醋酸溶液的导电性比同浓度盐酸弱，说明醋酸部分电离，能证明醋酸酸性弱，故⑤正确；醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳，能证明氢离子浓度小，所以醋酸是弱酸，故⑥正确；醋酸与氢氧化钠等物质的量反应，不能证明醋酸是弱酸，故⑦错误；选A。

考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（52分）和第Ⅱ卷提高题（48分）两部分，共100分，考试时间为90分钟。

2. 试卷书写要求规范工整，卷面整洁清楚，如不符合要求，酌情减3-5分，并计入总分。

第Ⅰ卷基础题（共52分）一、选择题: 每小题只有一个正确选项，每小题2分，共52分.1．下列说法错误的是A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．电解MgCl2溶液，不能得到金属镁C．“静电除尘”、“石灰法固硫”、“汽车尾气催化转化”都能提高空气质量D．烧碱、纯碱的溶液均显碱性，所以二者均属于碱【答案】D考点：考查常见的生活环境的污染及治理；电解原理；常见物质的分类2．下列说法不正确的是A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023D．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同【答案】D【解析】试题分析：A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，△G=△H-T△S＜0，反应一定能自发进行，故A正确；B．在金属活动性顺序表中，锌排在铁的前面，故锌比铁活泼，海轮外壳上镶嵌锌块，组成铁锌原电池，铁为正极，被保护，故B正确；C．若H2O2分解属于自身氧化还原反应，所以产生1molO2，理论上转移的电子2mol，电子数约为2×6.02×1023，故C正确；D．不同催化剂对同一化学反应的催化原理不同，催化效率不同。

所以，FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变不同。

故D错误。

故选D。

考点：考查影响化学反应速率的因率；氧化还原反应计算；金属的腐蚀与防护3．下列离子方程式书写不正确的是A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合：Ba2+ + 2OH – + NH4+ + HCO3 – = BaCO3↓+ NH3·H2O + H2OB．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+ + 2ClO – + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClOC．将2 mol/L AlCl3溶液和7 mol/L NaOH溶液等体积混合：2Al3＋＋7OH‾＝Al(OH)3↓＋AlO2‾＋2H2O D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O【答案】B考点：考查离子方程式的书写及正误判断【名师点睛】离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子，是历次考试必考知识点之一。

静海一中2018-2019第一学期高三化学（12附加题）学生学业能力调研相对原子质量 S:52 O: 16 K:391.（1）一定量的CO 2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)＋CO 2(g)2CO(g),平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:①925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p = （气体分压=气体总压×体积分数，已知体系的压强为P 总,Kp 用含P 总的式子表示。

） ②650℃时,反应达平衡后CO 2的转化率为③T℃时,若充入等体积的CO 2和CO,平衡 移动(正向，逆向，不移动）④550℃时,若充入惰性气体,v 正、v 逆均减小,平衡向方向移动(正反应，逆反应，不移动）(2)如图装置Ⅰ为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许Na ＋通过，该电池充、放电的化学方程式为：Na 2S 4＋3NaI 充电放电 2Na 2S 2＋NaI 3 。

装置Ⅱ为电解池示意图。

当闭合开关S 时，电极X 附近溶液先变红。

此时，电极B 上发生反应的电极反应式为 ，电极Y 上发生_____________（填“氧化”、 “还原”）反应。

装置Ⅱ溶液的体积为1L ，电解结束后若X 极生成1.12L （已换算成标准状况）气体，则此时溶液的pH= （假设溶液体积没有变化）。

2、磁性材料A 是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：(1)A的组成元素为（用元素符号表示），化学式为(2)溶液C的饱和溶液可以制备胶体，其反应的离子方程式为(3)已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g·L-1），写出该反应的离子方程式(4)写出F→G反应的化学方程式设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O、H+、K+、I-）3．以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：①Cl 2+2OH−ClO−+Cl−+H2O是放热反应。

天津市静海县第一中学2017-2018学年高一12月学生学业能力调研考试化学试题考生注意：本试卷共100分.试卷书写规范工整，卷面整洁清楚,酌情减2-3分，并计入总分。

相对分子质量:H1 C12 O16 Na23 Al27 Fe56 Cu 64 Zn 65第I卷基础题(共80分）一、选择题:每小题2分,共44分，每小题只有一个选项符合题意。

1. 下列关于钠及其化合物的说法不正确的是A. 金属钠与O2反应,条件不同，产物不同B。

钠、氧化钠、过氧化钠暴露在空气中最终都会转化为碳酸钠C. 少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中D. 1molNa2O2与足量水反应，转移1mol电子【答案】C【解析】A。

金属钠与O2反应,条件不同，产物不同，常温下生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，A正确;B. 钠、氧化钠、过氧化钠暴露在空气中最终都会转化为碳酸钠，B正确;C。

钠的密度小于四氯化碳，少量的钠可保存在煤油中，不能保存在有机溶剂CCl4中，C 错误；D。

1molNa2O2与足量水反应生成0。

5mol氧气,氧元素化合价从－1价升高到0价,因此转移1mol电子，D正确，答案选C。

2。

下列反应中,水只作还原剂的是A。

2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ B. 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑C. 2F2 + 2H2O = 4HF + O2D. 2H2O2H2↑+O2↑【答案】C【解析】A。

反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中只有过氧化钠中的氧元素化合价发生变化，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，水不是氧化剂，也不是还原剂，A错误；B. 反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑中氢元素化合价降低,水是氧化剂,B错误;C. 反应2F2 + 2H2O = 4HF + O2中氧元素化合价升高，水是还原剂，C正确；D。

反应2H2O2H2↑+O2↑是分解反应，水既是氧化剂，也是还原剂，D错误，答案选C。

3。

下列物质中，不能使有色布条褪色的是A. Cl2B. 氯水C. NaClO溶液D. Na2O2与水反应后的溶液【答案】A【解析】A。

天津市静海一中【最新】高二第一学期（12月）学生学业能力调研考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．甲烷燃料电池工作时氧气在正极被还原D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅2．下列说法能用平衡移动原理解释的是A．在电解水实验中，加入硫酸钠可以提高电解效率B．碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合有沉淀和气体生成C．在一定温度下某容器内发生下列反应：I 2(g)+H2(g) 2HI(g) △H<0，缩小容器的体积，混合气体颜色加深D．在双氧水中加FeCl3溶液可使产生O2速率加快3．下列有关说法正确的是A．已知：① C(s石墨)+O 2(g)=CO2(g) H1= —393.5mol/L，②C(s金刚石)＋O2(g)=CO2(g) H 2= —395.0mol/L，则金刚石比石墨稳定B．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧热为－285.8kJ·mol－1C．一定条件下2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) △H2则△H1＞△H2D．在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣38.6kJ/mol4．用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是()A．AgNO3CuCl2Cu(NO3)2B．KCl Na2SO4CuSO4C．CaCl2KOH NaNO3D．HCl HNO3K2SO45．下列有关化学反应的表述正确的是A ．电解熔融NaCl ：2Cl －＋2H 2O2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑ B ．NaHS 溶液显碱性：HS -＋H 2O H 3O +＋S 2－C ．明矾净水：Al 3＋＋3H 2O ＝Al(OH)3（胶体）＋3H ＋D ．制备TiO 2纳米粉：TiCl 4＋(x ＋2)H 2O(过量) = TiO 2·xH 2O↓＋4HCl6．常温下，下列有关叙述正确的是（ ）A ．向0.1mol/LNa 2CO 3溶液中通入适量CO 2气体后：c (Na +)=2[c(HCO 3-)+c(CO 32-)+c (H 2CO 3)]B ．pH=6的NaHSO 3溶液中：c(SO 32-)-c (H 2SO 3)=9.9×10-7mol ×L -1C ．等物质的量浓度、等体积的Na 2CO 3和NaHCO 3混合：c(HCO 3-)c (H 2CO 3)<c(CO 32-)c (HCO 3)D ．0.1mol/LNa 2C 2O 4溶液与0.1mol/LHCl 溶液等体积混合（H 2 C 2O 4为二元弱酸）：2c(C 2O 42-)+c(HC 2O 4-)+c (OH -)=c (Na +)+c (H +)7．下列说法正确的是（N A 表示阿伏伽德罗常数）A ．反应TiO 2(s) + 2Cl 2(g)＝TiCl 4(g) + O 2(g) ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0B ．地下钢铁管道用导线连接锡块可以减缓管道的腐蚀C ．除去MgCl 2溶液中的少量FeCl 3，加入足量氢氧化钠，充分反应后，过滤D ．1molCl 2溶于水后，溶液中Cl 2、HClO 、ClO -、Cl -四种粒子总数为2N A8．下列说法正确的是A ．恒温恒压容器中，反应A(s)+2B(g)2C(g)达平衡后，再通入气体C ，再达平衡时气体B 的浓度保持不变B ．恒温恒容容器中，通入一定量的N 2O 4，反应 N 2O 4 (g)2NO 2 (g)达平衡后，再通入N 2O 4，平衡正向移动，再达平衡时N 2O 4的转化率增大C ．恒温下，向密闭容器中加入NH 2COONH 4固体，发生反应NH 2COONH 4(s)2NH 3(g)+CO 2(g) ，混合气体的平均相对分子质量不再随时间变化时反应达平衡状态 D ．恒温恒容容器中，N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)达平衡后，改变条件使平衡正向移动，再达平衡时NH 3的体积分数一定增大9．如图为以Pt 为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀H 2SO 4溶液为电解质溶液。

天津市静海县第一中学2017-2018学年高一上学期期末终结性检测化学试题考生注意：1.本试卷共100分。

2.试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。

相对分子质量：Na 23 Fe 56 Cu 64 C 12 H 1 O 16 N 14一、选择题：每小题只有一个选项正确。

（每小题2分，共40分）1. 下列说法中正确的是A. 干冰、液态氯化氢都是电解质B. Na2O、Fe2O3、Na2O2都属于碱性氧化物C. 有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应D. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体【答案】C【解析】A．电解质是在水溶液里或者熔融状态下能够导电的化合物，干冰是固体二氧化碳是非电解质，氯化氢在水溶液里能够导电，所以液态氯化氢是电解质，A错误；B．Na2O、Fe2O3属于碱性氧化物，Na2O2属于过氧化物，B错误；C．氧化还原反应是有化合价升降的反应，有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，比如在一定条件下，白磷转化成红磷，有单质参加反应，也有单质生成，但不属于氧化还原反应，C正确；D．只有胶体才有丁达尔效应，根据是否具有丁达尔效应，只能将胶体与溶液和浊液区分开，分散系的分类是依据分散系分散质微粒直径大小不同，D错误，答案选C。

2. 下列物质的使用不涉及化学变化的是A. “雷雨肥庄稼”B. 液氨用作制冷剂C. 酸雨的形成D. 生石灰作干燥剂【答案】B【解析】A. “雷雨肥庄稼”过程中氮气转化为NO，NO转化为NO2，NO2转化为硝酸和NO，属于化学变化，A错误；B. 液氨用作制冷剂发生的是状态变化，属于物理变化，B正确；C. 酸雨的形成过程中SO2转化为亚硫酸，亚硫酸转化为硫酸，发生的是化学变化，C错误；D. 生石灰作干燥剂过程中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，是化学变化，D错误，答案选B。

3. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 无色溶液中：K＋、Na＋、MnO、SOB. 使无色酚酞试液显红色的溶液：S2－、K+、HCO3－、Na+C. 酸性溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-D. 0.1mol/L 的 FeCl3溶液中：Na+、H+、Cl-、I-【答案】C【解析】A. 无色溶液中MnO4－不能大量共存，A错误；B. 使无色酚酞试液显红色的溶液显碱性，HCO3－不能大量共存，B错误；C. 酸性溶液中Na+、Fe3+、SO42-、NO3-之间不反应，可以大量共存，C正确；D. 0.1mol/L 的FeCl3溶液中I-被铁离子氧化，不能大量共存，D错误，答案选C。

天津市静海县第一中学2017-2018学年高二上学期期末终结性检测化学试题考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。

2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。

相对原子质量：H：1 O：16 Cu：64 S：32第Ⅰ卷基础题（共80分）一、选择题: （每小题2分，共38分。

每小题只有一个正确选项。

）1. 下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是①常温下NaNO2溶液pH大于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol•L﹣1HNO2溶液的pH=2.1⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2⑥0.1mol•L﹣1HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1A. ①④⑥B. ①②③④C. ①④⑤⑥D. 全部【答案】C【解析】①常温下NaNO2溶液pH大于7，说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐，则亚硝酸是弱电解质，故①正确；②溶液的导电性与离子浓度成正比，用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，故②错误；③HNO2和NaCl不能发生反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明是弱酸，故③错误；④常温下0.1 mol•L-1HNO2溶液的pH=2.1，说明亚硝酸不完全电离，溶液中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸，故④正确；⑤强酸可以制取弱酸，NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2，说明HNO2的酸性弱于H3PO4，所以能说明亚硝酸为弱酸，故⑤正确；⑥常温下0.1 mol·L－1HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1说明亚硝酸中存在电离平衡，则亚硝酸为弱电解质，故⑥正确；故选C。

点睛：本题考查弱电解质的判断，为高频考点，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，注意：溶液导电性与离子浓度有关，与电解质强弱无关，为易错点。

静海一中2017—2018第一学期高一化学（12月）学生学业能力调研试卷考生注意：1.本试卷共100分.2.试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2—3分，并计入总分。

相对分子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 Fe56 Cu 64 Zn 65知识与技能习惯养成（卷面整洁）总分内容实验钠铁氯分数10303030减2—3分100一、选择题:每小题2分，共44分,每小题只有一个选项符合题意。

1．下列关于钠及其化合物的说法不正确的是A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同B．钠、氧化钠、过氧化钠暴露在空气中最终都会转化为碳酸钠C．少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中D．1molNa2O2与足量水反应，转移1mol电子2．下列反应中,水只作还原剂的是A．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ B．2Na+2H2O＝通2NaOH+H2↑C．2F2 + 2H2O = 4HF + O2D．2H2O =====2H2↑+O2↑3．下列物质中，不能使有色布条褪色的是A．Cl2B．氯水C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液4．将铁放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是A．盐酸溶液B．硫酸锌溶液C．硫酸铁溶液D．硫酸铜溶液5．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注入鱼缸,其目的是A．利用紫外线杀死细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氧气的含量D．促使水中的次氯酸分解6．制取氯水最好的方法是7．分别往含有下列离子的溶液中通入氯气,离子浓度不会减少的是A．H+B．HCO3-C．Br—D．Ag+ 8．下列物质中不能与氢氧化钠反应的是A.Cl2B。

碳酸氢钠C。

氢氧化铝 D 。

氧化铁9。

除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2杂质可选用A.NaOHB.Cl2水C。

Fe粉 D.Mg粉10. 将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中Fe3＋和Fe2＋浓度为1:3，则已反应的Fe3＋与未反应的Fe3＋的物质的量之比是A．1：1 B．3：2 C．2：1 D．2:311. 下列关于等质量Na2CO3和NaHCO3的比较中正确的是( ）A。

2020届静海区一中2017级高三上学期12月调研考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★考生注意：本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分,共100分。

相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Si：28第Ⅰ卷基础题（共80分）一、选择题：每小题12分,共36分。

1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中正确的是A. “绿水青山就是金山银山”,矿物燃料的脱硫脱硝,可以减少SO2、NO2的排放B. 2017年11月5日,发射北斗三号全球导航卫星计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅C. 为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰或硅胶D. 2M+N=2P+2Q,2P+M=Q(M、N为原料,Q为期望产品),不符合绿色化学的理念【答案】ASO2、NOx是污染性气体,大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术以减少SO2、NO2的排放符合绿色化学的理念,故A正确；计算机的芯片材料是高纯度晶体硅,故B错误；生石灰或硅胶是干燥剂,不能防止氧化变质,故C错误；2M+N=2P+2Q,2P+M=Q的总反应是3M+N=3Q,原料完全转化为期望产品,符合绿色化学的理念,故D错误。

2. 下列说法正确的是（）A. 由单质A转化为单质B是一个吸热过程,由此可知单质B比单质A稳定B. 500℃、30M Pa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH ＝－38.6 kJ/molC. 已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH ＝－Q kJ/mol,若将一定量SO2(g)和O2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量Q kJ,则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化D. X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH >0,恒温恒容条件下达到平衡后加入X,上述反应ΔH增大【答案】C试题分析：A.单质A转化为单质B是吸热反应,说明B能量高,能量高不稳定,A项错误；B.热方程式中的△H是指1molN2和3molH2完全反应时的焓变,作为可逆反应,0.5molN2和1.5molH2不可能完全反应,所以若1molN2完全反应,放出的热量应该大于38.6kJ,B项错误；C.根据B项分析,△H是指2molSO2完全反应时的焓变,2molSO2参加反应（被氧化）放出热量为Q,则若放出热量Q kJ,则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化,C.项正确；D.方程式中△H是指1molX完全反应的焓变,与加入的X量无关,D项错误；答案选C。

2015-2016学年天津市静海一中高三（上）调研化学试卷一、选择题：（每小题2分，共32分．每小题只有一个正确选项．）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源B．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同2．下列说法正确的是（）A．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同B．石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化C．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源D．通过化学变化可以实现235U与238U的相互转化3．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）A．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅B．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出C．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率D．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．相同物质的量的OH﹣和CH3+含有相同数目的电子B．25℃时，pH=13的1.0 LBa2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AC．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.2N AD．常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 N A5．下列说法中正确的是（）A．6.8g熔融KHSO4与3.9g熔融Na2O2中阴离子数目相同B．某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl﹣形成的强电解质一定是离子化合物C．二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为D．中子数为18的氯原子可表示为18Cl6．在一定条件下，对于反应mA（g）+n（B）⇌cC（g）+dD（g），C的百分含量（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列该反应的△H、△S判断正确的是（）A．△H＜0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＞0，△S＞0 D．△＜0，△S＜07．在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题．下列反应先后顺序判断正确的是（）A．在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+B．在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2﹣、Al（OH）3、OH﹣、CO32﹣C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3D．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I﹣、Br﹣、Fe2+8．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况．下列反应中属于这种情况的是（）①过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应②过量的氢气与少量的N2在催化剂存在下充分反应③浓盐酸与过量的MnO2④过量的铜与浓硫酸⑤过量银与稀硝酸⑥过量的稀盐酸与块状石灰石．A．②③④B．②③⑤C．①④⑤D．①②③④⑤9．中和相同体积、相同pH的Ba（OH）2、NaOH、NH3•H2O三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别是V1、V2、V3，则三者的关系是（）A．V1=V2=V3B．V1＞V2＞V3 C．V3＞V1＞V2 D．V1=V2＜V310．下列反应的离子方程式正确的是（）A．一定量的碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水 HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．漂白粉的稀溶液中通入过量SO2气体 Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOC．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣D．Ba（OH）2溶液加入过量NaHSO4溶液中：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O11．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图，下列说法不正确的是（）A．A为电源正极B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2OC．阴极区附近溶液pH降低D．若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44 L（标准状况）时，有0.1 mol Cr2O72﹣被还原12．在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等．在a、b中分别加入2mol A和2molB，起始时容器体积均为V L，发生反应2A+B⇌xC，并达到化学平衡状态，平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1：3：6．下列说法一定正确的是（）A．x的值为2B．B物质可为固体或液体C．平衡时，a容器的体积小于V LD．a、b容器中从起始到平衡所需时间相同13．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．下列说法不正确的是（）A．电流由O2所在的铂电极流出B．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O﹣12e﹣═2CO2↑+12H+C．O2所在的铂电极处发生还原反应D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量14．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列B．表中最稳定的共价键是H﹣F键C．H2（g）→2H （g）﹣1D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）﹣25 kJ•mol﹣115．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是（）A．30～40 min间该反应使用了催化剂B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应C．30 min时降低温度，40 min时升高温度D．8 min前A的反应速率为0.08 mol•L﹣1•min﹣116．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投人反应物，A．a1+a3=1 B．2Q1=Q3C．c1=c2 D．2a1=a3二、简答题（本题共三小题，共38分）17．回答下列问题：（1）已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：A（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.51kJ/molB（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.41kJ/mol则两种同素异形体中较稳定的是（填“A”或“B”）．（2）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H﹣H：436kJ/mol，Cl﹣Cl：243kJ/mol，H﹣Cl：431kJ/mol．该反应的热化学方程式是．（3）合成气（CO和H2为主的混合气体）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H1=﹣72kJ•mol﹣1②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ•mol﹣1氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为．现有1mol由H2O（g）与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应．若x=0.2时，反应①放出的能量为kJ．若x= 时，反应①与②放出（或吸收）的总能量为0．18．某化学兴趣小组用如图所示装置进行电化学原理的实验探究，回答下列问题：（1）通O2的Pt电极为电池极（填电极名称），其电极反应式为．（2）若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为，电解质溶液为．（3）若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，在电（填“X”或“Y”）周围有固体沉积，该电极的电极反应式为．（4）若X、Y均为Pt，B电池的电解质溶液为500mL 1.0mol/L的NaCl溶液，当电池工作一段时间断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变）．恢复到常温下，B电池溶液的pH= ，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入（填物质并注明物质的量）．（5）若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为．（6）若X、Y均是Pt，电解质溶液为Na2SO4溶液，通电一段时间后，在阴极上逸出a mol气体，同时有Wg Na2SO4•10H2O 晶体析出，若温度不变，此时剩余溶液的溶质的质量分数为．19．关于平衡常数表达及影响因素的易混易错题组运用化学反应原理研究碳、氮等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）一定的条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．①该反应的平衡常数表达式为，升高温度，平衡常数（填“增大”或“减小”或“不变”）．②由图2分析，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为（填“a”或“b”或“c”或“d”）③图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是点，温度T1T2（填“＞”或“=”或“＜”）（2）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl （s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g） K1△H＜0 （Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g） K2△H ＜0 （Ⅱ）①4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）．②为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L ﹣1•min﹣1，则平衡后NO的转化率а1= ．其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”．（3）25℃时，反应2CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g）的平衡常数K=2.96×10﹣92．在一个体积可变的密闭容器中（起始时容器体积为1L）充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是．当该反应在25℃时达到平衡后，其他条件不变时，升高温度或增加容器的压强，均能使该平衡发生移动，②请在坐标中作出该反应的平衡常数K随温度（T）、压强（p）变化的示意图（图4）．通过以上题目，请归纳书写平衡常数表达式的注意事项有哪些．三、实验题（本题2小题，共10分）20．（1）某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量．你认为可行的操作是22中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为．21．某化学兴趣小组丙为探究Fe3+是否能氧化SO2，设计了如图实验装置．（1）如上图连接好装置．实验前应进行操作（2）观察到装置C中产生了白色沉淀，同学们提出了以下猜想（每个猜想只考虑一种物质的氧化性）．猜想1：；猜想2：SO2被Fe3+氧化了；猜想3：SO2被NO3﹣氧化了（3）甲同学认为猜想1正确，并利用上述装置A进行了排除干扰的探究实验．（4）乙同学认为猜想2正确，则装置C中反应的离子方程式是（5）丙同学认为猜想3正确，他利用甲同学的实验装置，设计实验验证猜想．请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：NaNO3溶液、KSCN溶液、FeCl3溶液、BaCl2 33四、提高题（共20分）22．运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义．请回答下列问题：（1）氨气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH3+3O2═2N2+6H2O．电解质为KOH溶液，则负极反应式为．（2）向BaCl2溶液中通CO2不会出现沉淀，因此某同学根据相同的理由认为向BaCl2溶液中通入SO2也不会出现沉淀，但在实验验证中发现了异常情况，将SO2通入BaCl2溶液中开始并无沉淀，放置一段时间出现了白色沉淀，则产生该沉淀的离子反应方程式为．（3）有人认为Mg、Si的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式（若认为不行可不写）：．23．某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42 2﹣．现进行如下实验：﹣、SiO3a．取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化b．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色c．向b中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成d．向b中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褪色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成（已知Cu2+与过量浓氨水反应生成四氨合铜离子）请回答下列问题：（1）该废水一定含有的离子是；（2）实验b中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是；（3）过滤除去d中的蓝色沉淀，调整溶液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1：4，其离子方程式为Al+NO3﹣+OH﹣→AlO2﹣+NH3+N2+H2O（未配平）．若除去0.2molNO3﹣，消耗铝g．22的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示：（1）该溶液中一定含有的阳离子是，溶液中一定不存在的阴离是．（2）请写出沉淀减少的离子方程式．2015-2016学年天津市静海一中高三（上）调研化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每小题2分，共32分．每小题只有一个正确选项．）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源B．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同【考点】反应热和焓变．【分析】A、自然界中可以不断再生的能源为可再生能源，短时期内不能得到补充的为不可再生能源；B、水蒸气变化为液态水不是化学反应；C、CO燃烧的反应难以实现，可以通过C燃烧生成二氧化碳的焓变和CO燃烧生成二氧化碳的焓变利用盖斯定律求CO燃烧的焓变；D、反应的焓变只和反应物生成物的能量有关，与反应途径、条件无关．【解答】解：A、沼气、植物油都属于可再生能源，石油、天然气属于不可再生能源，故A 错误；B、水蒸气变化为液态水不是化学反应，是物质的能量变化，故B错误；C、CO燃烧的反应难以实现，可以通过C燃烧生成二氧化碳的焓变和CO燃烧生成二氧化碳的焓变利用盖斯定律求CO燃烧的焓变，故C正确；D、△H=Q（生成物的能量和）﹣Q（反应物的能量和），与反应途径、反应条件无关，故D 错误．故选：C．【点评】本题考查了化学反应的焓变分析，主要是能量变化的实质理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．2．下列说法正确的是（）A．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同B．石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化C．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源D．通过化学变化可以实现235U与238U的相互转化【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；盐类水解的应用．【专题】物质的性质和变化专题；盐类的水解专题．【分析】A．明矾净水依据氢氧化铝胶体的吸附，漂白粉净水消毒依据次氯酸的强氧化性；B．有新物质生成的变化属于化学变化；C．根据煤的气化和液化、干馏的概念分析有没有新的物质生成；D．化学变化中不涉及原子核的变化．【解答】解：A．明矾净水依据氢氧化铝胶体的吸附，漂白粉净水消毒依据次氯酸的强氧化性，两者的作用原理不同，故A错误；B．石油裂解获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔，生成了新物质，煤的气化生成了一氧化碳和氢气，生成了新物质，海水制镁由镁离子得到单质镁，生成了新物质，故B正确；C．煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有CO、H2、CH4等可燃气体；煤的液化指固体煤经化学加工转化成烃类液体燃料和化工原料的过程；煤的干馏是煤隔绝空气加强热使之分解的过程，三者都生成了新物质，故C错误；D．化学变化中不涉及原子核的变化，235U与238U的相互转化属于核变化，故D错误；故选B．【点评】本题考查较为综合，涉及净水原理、化石燃料的综合利用和物质的变化，难度不大，旨在考查学生对化学常识的理解，掌握物质变化之中蕴含的化学原理是关键．3．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）A．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅B．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出C．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率D．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深【考点】化学平衡移动原理．【专题】化学平衡专题．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．【解答】解：A、加压二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可以勒夏特列原理解释，故A能；B、因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打开汽水瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故B能；C、增大氧气浓度平衡正向移动，可以提高二氧化硫的转化率，所以能用勒沙特列原理解释，故C能；D、H2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒沙特列原理解释，故D不能；故选D．【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且符合平衡移动的原理．4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．相同物质的量的OH﹣和CH3+含有相同数目的电子B．25℃时，pH=13的1.0 LBa2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AC．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.2N AD．常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、OH﹣中含10个电子，而CH3+中含8个电子；B、pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L；C、氯气和水的反应为可逆反应；D、二氧化碳和一氧化二氮的摩尔质量均为44g/mol．【解答】解：A、OH﹣中含10个电子，而CH3+中含8个电子，故等物质的量的两者中含有的电子数不同，故A错误；B、pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L，故1L该溶液中氢氧根的物质的量为0.1mol，个数为0.1N A个，故B错误；C、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故等物质的量的氯气与水反应时转移的电子数小于与氢氧化钠反应时转移的电子数，故C错误；D、二氧化碳和一氧化二氮的摩尔质量均为44g/mol，故4.4g混合物的物质的量为0.1mol，且两者均为三原子分子，故0.1mol混合物中含0.3mol原子即0.3N A个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．5．（2014•正定县校级模拟）下列说法中正确的是（）A．6.8g熔融KHSO4与3.9g熔融Na2O2中阴离子数目相同B．某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl﹣形成的强电解质一定是离子化合物C．二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为D．中子数为18的氯原子可表示为18Cl【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A、根据物质中的阴阳离子数目来回答；B、根据阳离子的结构示意图确定微粒的可能情况，进而确定和氯离子形成的化合物的类型；C、二硫化碳和二氧化碳的结构相似，均是直线型分子；D、根据原子表示方法来回答．【解答】解：A、熔融的硫酸氢钾中的阴离子为HSO4﹣，熔融的过氧化钠这得阴离子是O22﹣，6.8g即0.05mol熔融KHSO4与3.9g及0.05mol熔融Na2O2中阴离子数目相同，均为0.05N A，故A正确；B、氯离子和铝离子之间形成的化合物氯化铝是共价化合物，故B错误；C、二硫化碳和二氧化碳的结构相似，其电子式为，故C错误；D、原子的左上角是质量数，中子数为18的氯原子表示法中，18即中子数不表示出来，故D 错误；故选A．【点评】本题涉及化学用语知识的考查，要求学生熟记教材知识，并灵活应用，难度不大．6．在一定条件下，对于反应mA（g）+n（B）⇌cC（g）+dD（g），C的百分含量（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列该反应的△H、△S判断正确的是（）A．△H＜0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＞0，△S＞0 D．△＜0，△S＜0 【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】采取定一议二法分析：由图象可知，压强一定时，温度越高C物质的体积分数（C%）越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应；温度一定时，压强越高C物质的体积分数（C%）越小，说明增大压强平衡向逆反应移动，正反应为体积增大的反应，据此进行判断．【解答】解：根据图可知：压强一定时，随着温度升高C物质的体积分数（C%）逐渐减小，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，即：△H＜0；温度一定时，压强越大，C物质的体积分数（C%）越小，增大压强平衡向逆反应移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即m+n＜c+d，所以正方向为气体物质的量增大的方向，则正方向为熵增加的方向，即：△S＞0，所以该反应的△H、△S为：△H＜0，△S＞0，故选：A．【点评】本题考查了化学平衡图象、外界条件对平衡平衡的影响等知识，题目难度中等，根据气体物质的量的变化分析熵变、根据图象采取定一议二法分析改变条件平衡的移动是关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力．7．在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题．下列反应先后顺序判断正确的是（）A．在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+B．在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2﹣、Al（OH）3、OH﹣、CO32﹣C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3D．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I﹣、Br﹣、Fe2+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．氧化性强的先与Zn反应；B．先发生OH﹣与酸的中和反应；C．先发生钡离子与CO2反应再发生OH﹣与CO2反应；D．先氧化碘离子，再氧化亚铁离子，最后氧化溴离子．【解答】解：A．氧化性由大到小的顺序为Ag+、Cu2+、H+、Fe2+，含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+，故A正确；B．含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣的溶液中，逐滴加入盐酸，反应的先后OH﹣、AlO2﹣、CO32﹣、Al（OH）3，故B错误；C．含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2，先后顺序为Ba（OH）2、KOH、BaCO3，故C错误；D．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2，反应的先后为I﹣、Fe2+、Br﹣，故D 错误；故选A．【点评】本题考查离子反应的先后顺序，为高频考点，侧重氧化的先后顺序及中和的先后顺序的考查，明确发生的反应先后顺序为解答的关键，题目难度中等．8．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况．下列反应中属于这种情况的是（）①过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应②过量的氢气与少量的N2在催化剂存在下充分反应③浓盐酸与过量的MnO2④过量的铜与浓硫酸⑤过量银与稀硝酸⑥过量的稀盐酸与块状石灰石．A．②③④B．②③⑤C．①④⑤D．①②③④⑤【考点】浓硫酸的性质；化学反应的可逆性；氯气的实验室制法；硝酸的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】从两个角度考虑，一是可逆反应，二是物质的性质与浓度有关，例如某些酸在浓度较大时具有较强的氧化性或还原性，当浓溶液时可以发生反应，但随着反应的消耗，变成稀溶液往往就不具备继续反应的性质．【解答】解：①锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应，一种物质过量时，另一种能完全反应，故①错误；②合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，故②正确；③浓盐酸反应到最后变成稀盐酸了，无法完全反应，浓盐酸中H+和Cl﹣的浓度大，还原性强，在加热条件下能被MnO2氧化，生成Cl2，随反应进行，H+和Cl﹣的浓度逐渐减小，还原性逐渐减弱，当达到一定程度时，MnO2就不可以氧化Cl﹣了，因此二氧化锰和稀盐酸不会反应，故③正确；④随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，铜无法与稀硫酸反应，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸，故④正确；⑤Ag与稀硝酸能反应，Ag过量时，硝酸能完全反应，故⑤错误；⑥稀盐酸与块状石灰石反应生生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸过量，碳酸钙完全反应，故⑥错误；故选A．【点评】本题考查物质的性质，题目难度不大，注意化学反应中的一些特殊情况，明确本题中反应的可逆性和物质的浓度问题即可解答．9．中和相同体积、相同pH的Ba（OH）2、NaOH、NH3•H2O三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别是V1、V2、V3，则三者的关系是（）A．V1=V2=V3B．V1＞V2＞V3 C．V3＞V1＞V2 D．V1=V2＜V3【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH中，c（OH﹣）相同，但NH3•H2O为弱碱，等pH 时，其浓度大于NaOH，然后结合酸碱中和时，氢氧根离子浓度越大，氢氧根离子的物质的量越多，消耗的盐酸体积越大．【解答】解：等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH中，c（OH﹣）相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，则消耗盐酸的体积V1=V2；由于NH3•H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗盐酸体积较大，即：V2＜V3，所以消耗酸的体积关系为：V2=V1＜V3，故选D．【点评】本题考查酸碱混合的计算、弱电解质的电离平衡，题目难度中等，注意掌握酸碱中和反应实质，明确弱电解质在溶液中部分电离及溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答本题的关键．。

2016-2017学年天津市静海一中高三（上）开学化学试卷一、选择题：（1-7每小题2分，8-14每小题2分，共35分．每小题只有一个选项符合题意) 1．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）①0.5molO3与11。

2LO2所含的分子数一定相等②标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为3N A③2L 1mol•L﹣1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2N A④常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A⑤在2L0。

1mol•L﹣1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.2N A⑥在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5N A⑦1mol羟基中电子数为10N A⑧20gD2O含有的电子数为10N A⑨7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2N A⑩8。

7g MnO2与40mL 10 mol•L﹣1的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0。

1N A．A．①②④⑧B．③⑥⑨⑩C．④⑤⑧⑨D．④⑤⑥⑧2．下列有关物质分类或归类正确的是(）①混合物：漂白粉、水玻璃、Fe（OH）3胶体、冰水混合物②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT③同素异形体:C60、碳纳米管、金刚石、石墨④电解质:胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾⑤煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水玻璃．A．①②④⑤B．③④⑤ C．③④⑥ D．①②③④⑤⑥3．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，该混合溶液中钾离子浓度为（）A．10 （b﹣2a）mol•L﹣1B．5（b﹣2a)mol•L﹣1C．2(b﹣a）mol•L﹣1D．10（2a﹣b)mol•L﹣14．下列离子方程式正确的是（）A．铁和稀HNO3反应后的溶液pH=1:3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2OB．碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2++2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C．0。

（已知：2SO2(g）+O2（g） 2SO3(g) H 197kJ mol1 ）
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
SO3 的 浓 度 （ mol L1 ）
2mol SO2 、
1mol O2
c1
4mol SO2 、
2mol O2
c2
2mol SO3 c3
反应的能量变化 体系压强（ Pa ）
反应物转化率 A. 2 p1 2 p3 p2 C。 2 3 1 二、填空题：
A。高温下，氮气和氢气有利于合成氨气
B. 高压比常压有利于由 SO2 和氧气合成 SO3 的反应
C. 红棕色的 NO2，加压后颜色先变深后变浅
D。 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
4．下列叙述中正确的是
A。原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极
B.合成氨生产过程中将 NH3 液化分离，可加快正反应速率，提高 N2、H2 的转化率
件,测得容器中气体 C 的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A.t1～t3 间该反应的平衡常数均为 4 B。反应方程式中的 x＝1
C。t2 时刻改变的条件是使用催化剂 D。t3 时刻改变的条件是移去少量物质 D
7．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓 NaOH 溶液制备高铁
C.无隔膜电解饱和 NaCl 溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分
D。工业电解精炼铜时电解池中每转移 1mol 电子阴极析出的铜小于 0。5NA
5．COCl2(g)
CO（g)＋Cl2（g） ΔH>0，当反应达到平衡时,下列措施：
①升温 ②恒容通入 COCl2(g) ③增加 CO 浓度 ④减压

天津市静海县第一中学2017-2018学年高一12月学生学业能力调研考试化学一、单选题：共16题1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入A.无水硫酸铜、蔗糖B.生石灰、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐【答案】B【解析】本题考查化学与生活。

为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，就是要除去包装袋内的水分及氧气，生石灰可以吸收水分，硫酸亚铁可以与氧气反应，故选B。

2．钠在空气中发生变化的过程是A.Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3B.Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3C.Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3D.Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→NaHCO3【答案】B【解析】本题考查了钠及钠的化合物的性质。

据钠的化学性质知，Na被空气中的O2氧化成Na2O，而Na2O是一种碱性氧化物，易与水反应生成NaOH，NaOH易潮解，在其表面形成溶液，吸收空气中的CO2，从而变成Na2CO3·10H2O晶体；失水后风化变为Na2CO3粉末，故该题选B。

3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤NaAlO2A.③④B.②③④C.①②③④D.全部【答案】C【解析】本题考查了两性物质和弱酸酸式盐的性质。

既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是两性物质或是弱酸酸式盐。

①为弱酸酸式盐，2NaHCO3＋H 2SO4Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O、NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O，②③④均为两性物质，②Al 2O3：Al2O3＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2O、Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2O，③Al(OH)3：2Al(OH)3＋3H2SO4Al2(SO4)3＋6H2O、Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2H2O，④Al是活泼金属能与酸反应，又因为Al(OH)3的两性缘，故能与强碱溶液反应：2Al＋3H 2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑，故该题选C。

天津市静海县2016-2017学年高一化学12月学业能力调研试题（含解析）考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题(60分)和第Ⅱ卷提高题(40分)两部分，共100分，考试时间为90分钟。

2. 试卷书写要求规范工整，卷面整洁清楚，如不符合要求，酌情减3-5分，并计入总分。

知识与技能学习能力(学法)习惯养成(卷面整洁)总分内容分数第Ⅰ卷基础题(共60分)相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56一、选择题: 每小题只有一个正确选项，每小题2分，共60分.1．下列有关金属元素特征的叙述正确的是A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B．金属元素的单质在常温下都为固体C．含金属元素的离子都是阳离子D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质【答案】D考点：考查金属元素的性质。

2．下列物质的颜色叙述正确的是( )A．Fe2O3—黑色 B．Na2O2—白色 C．CuSO4—白色 D． Fe(OH)2—灰绿色【答案】C【解析】试题分析：A．Fe2O3是红棕色，故A错误；B．Na2O2是淡黄色，故B错误；C．无水CuSO4是白色粉末，故C正确； D． Fe(OH)2是白色不溶于水的固体，故D错误，答案为C。

考点：考查常见物质的颜色。

3．下列关于物质应用的说法正确的是A．铜盐可作净水剂B．氧化铁可作颜料C．过氧化钠用来制取金属钠D．铝制餐具可用来蒸煮咸的食物【答案】B【解析】试题分析：A．铜盐的水溶液有毒，不能作净水剂，故A错误；B．氧化铁是红棕色粉末，可作颜料或涂料，故B正确；C．过氧化钠不可用来制取金属钠，可利用电解熔融NaCl制取Na，故C错误；D．铝制餐具表面的氧化铝是两性氧化物，在食盐电解质溶液中易发生吸氧腐蚀，所以不宜用来蒸煮咸的食物，故D错误；答案为B。

考点：考查物质的性质及应用4．下列叙述正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．1 mol Al与足量氢氧化钠溶液反应生成33.6L气体C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3N AD．1 mol Mg与足量水反应生成2 mol H2【答案】C【考点定位】考查阿伏加德罗常数的应用【名师点晴】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意同位素原子的差异；④注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑤注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成。

天津市静海县第一中学【最新】高三12月学生学业能力调研考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、原理综合题1．工业生产会产生大量CO2，增加了碳排放量。

人们一直努力将CO2变废为宝。

途径一：将CO2催化加氢可制取乙烯。

已知：2CO 2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) ΔH= －152kJ/mol（1）如图所示为在体积为2L的恒容容器中，投料为1mol CO2和3mol H2时，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响。

请回答：①计算250℃时该反应的化学平衡常数K=_______（列出计算式即可）。

②下列说法正确的是_____。

a．平衡常数大小：M＞Nb．反应物活化分子百分数大小：M＞Nc．当压强、混合气体的密度或不变时均可视为化学反应已达到平衡状态d．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1（2）下列措施一定可以提高平衡体系中C2H4百分含量，又能加快反应速率的是________。

a．升高温度 b．缩小体积，增大压强c．增大H2的浓度 d．将产物从反应体系中分离出来途径二：以稀硫酸为电解质溶液，利用电解原理将CO2转化为乙烯。

已知：该电解池的工作原理如图所示。

（1）M极上的电极反应式为________________________；（2）已知铅蓄电池放电时发生的反应为：PbO2+ Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O。

若铅蓄电池中消耗1molH2SO4，理论上能产生标准状况下C2H4____________L（结果保留两位小数）。

（3）反应一段时间后，停止通电并撤掉交换膜使溶液充分混合。

此时和电解前相比，硫酸溶液的pH____________（选填“变大”、“变小”或“不变” ）。

2．A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。

考生注意:1．本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分)和第Ⅱ卷提高题（20分)两部分，共100分。

2．试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分,并计入总分。

相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg:24 Al：27 S：32第Ⅰ卷基础题（80分）一、选择题：(每小题2分，共36分.每小题只有一个正确选项。

) 1．下列化学用语错误的是（）A．羟基电子式B．CH4的球棍模型示意图为C．乙酸的实验式CH2O D．3，3-二甲基—1-戊烯的键线式【答案】B【解析】A．羟基是中性基团,其电子式为,故A正确；B．甲烷为正四面体结构，甲烷的球棍模型为，故B错误;C．乙酸的分子式为C2H4O2，其实验式CH2O，故C正确;D．是3，3—二甲基-1—戊烯的键线式，故D正确；答案为B。

2．下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型的对比中正确的是（）A．烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键B．烷烃不能发生加成反应，烯烃只能发生加成反应C．通式为C n H2n＋2的一定是烷烃，通式为C n H2n的一定是烯烃D．烷烃可以转化为烯烃，烯烃也能转化为烷烃【答案】D3．下列说法正确的是( )A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质,彼此一定是同系物B．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体C．两种物质如果互为同分异构体，则它们的命名可能一样D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物,一定互为同分异构体【答案】D【解析】A．同系物的结构应相似，如苯酚、苯甲醇相差一个CH2原子团的物质，不是同系物，故A错误；B．组成元素相同,各元素质量分数也相同，最简式相同，如乙炔、苯不是同分异构体，故B错误；C．两种物质如果互为同分异构体，说明结构不同，则它们的命名不可能一样，故C错误;D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，则分子式相同,结构不同，则一定为同分异构体,故D正确；故选D。

2016-2017第一学期高三数学（理)（12月）学生学业能力调研试卷考生注意:1。

本试卷分第Ⅰ卷基础题（102分)和第Ⅱ卷提高题（48分）两部分，共150分,考试时间为120分钟.2. 试卷书写要求规范工整，卷面整洁清楚，如不符合要求,酌情减第Ⅰ卷基础题（共102分）一、选择题：每小题5分,共30分1。

设全集U=R，集合{}(){}210,20A x xB x x x=-<=-≥,则UA B=( )．A。

{}10x x-<<B。

{}01x x<<C。

{}02x x<<D。

{}02x x<≤2. 设变量,x y满足约束条件10,210,1,x yx yx-+⎧⎪-+⎨⎪⎩≥≤≤则目标函数2z y x=-的最大值为( ）．A. 2B。

1-C。

3-D。

33。

已知()f x是定义在R上的偶函数，且以2为周期，则“()f x为[]0 1，上的增函数是“()f x为[]3 4，上的减函数”的（）．A.既不充分也不必要条件B。

充分而不必要条件C。

必要而不充分条件 D。

充要条件4.已知双曲线()222103x y a a -=>的一条渐近线过点(2 ,且双曲线的一个焦点在抛物线()220ypx p =>的准线上，则p 等于（）．AB. C。

D.5。

已知{}na 为等差数列,其公差为2-,且7a 是3a 与9a 的等比中项，则3a的值为（ )．A 。

16B 。

16-C 。

12 D.12-6. 已知,a b 为单位向量，且+=-a b b，则a 在+a b 上的投影为（ )．A. 13B 。

C 。

D.二、填空题：每小题5分,共20分.7． 设i 为虚数单位,若()74,2i a bi a b i+=+∈-R ，则a b += ．8. 直线3x y +=与曲线2y x=所围成的封闭图形的面积为 ．9. 过点M )23,3(--且被圆2522=+y x 截得弦长为8的直线的方程为10. 如图,已知45CAB ∠=︒,15ACB ∠=︒,AC =，CD =BD =．三、 解答题（本大题共4题，共52分）A11。