重庆市中考化学计算题汇编

综合计算题(一)1.(18某某)尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，请计算：（1）尿素中氮元素的质量分数。

（2）生产6t尿酸理论上需要氨气的质量是多少？化学试题参考答案及评分标准【答案】（1）46.7%t。

【解析】（1）尿素中氮元素的质量分数为：×100%=46.7%（2）设理论上需要氮气的质量为x。

CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O3460x6tx tt。

2.(18某某)一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇(C2H5OH)燃料，化学方程式为2CO2+3H2O C2H5OH+3O2。

研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968gCO2。

(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是________?(2)若每天一棵树平均可吸收2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于_______棵树吸收的CO2。

【答案】(1).506g(2).20【解析】根据反应的化学方程式计算解答。

(1)设一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量为x。

2CO2+3H2O C2H5OH +3O28846968gxx=506g(2)968g÷48.4g=20答：(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是506g；(2)若每天一棵树平均可吸收2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于20棵树吸收的CO2。

3.(18某某)用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。

请计算:(1)用质量分数为10％的氢氧化钠溶液配制5％的氢氧化钠溶液100g，需要水__________克.(2)当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是___________(结果精确到0.1%)?【答案】(1)50(2)3.8%【解析】(1)设需要水的质量为x，根据溶质在稀释前后质量不变。

100g×5%=(100g-x)×10%x=50g；(2)根据图像可知，当a为80g时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。

一、中考初中化学计算题1．实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。

反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图所示。

已知：BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl。

请计算：(1)配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体___g。

(2)BaCl2溶液的溶质质量分数是____？(写出计算过程，结果保留到0.1%)【答案】(1) 21.2g；（2）13.9%【解析】试题分析：（1）根据溶质质量分数计算的表达式：配制26．5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体质量=80g×26．5%=21．2g（2）从图甲中获知，当BaCl2完全转化为沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g,再根据化学反应方程式：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl中Na2CO3与BaCl2的质量关系，可求出BaCl2的质量，进而可求解BaCl2溶液的溶质质量分数解：设BaCl2的质量为xBaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl208106x40g×26．5%208∶106＝X∶(40g×26．5%)x＝208×40g×26．5%/106＝20．8g该BaCl2溶液的溶质质量分数＝（20．8g/150g）×100%=13．9%答：该BaCl2溶液的溶质质量分数为13．9%考点：溶质质量分数计算，根据化学方程式计算2．某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测．取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液中和(其它物质不与氢氧化钡反应)，当恰好中和时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g，过滤后，测得滤液的质量为268.67g．(不考虑过滤时滤液质量损失)(计算结果保留二位小数)求：①反应中生成沉淀的质量为多少？②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？【答案】①2.33g ②0.98%【解析】解：①设生成沉淀的质量为x，废水样品中所含硫酸质量为y；H2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2H2O98 171 233 y 171g×1% x1711711%=233g x ⨯，x=2.33g ； 98=1711711%y g ⨯，y=0.98g ； ②根据质量守恒定律知：所取废水样品质量=（268.67+2.33）g-171g=100g ，该工厂排放的废水中硫酸的质量分数=0.98100gg×100%=0.98%； 答：①反应中生成沉淀的质量为2.33g ；②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为0.98%。

重庆中考化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 空气C. 二氧化碳D. 水答案：B2. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是（）A. 元素种类B. 分子种类C. 分子数目D. 物质种类答案：A3. 下列物质中，属于化合物的是（）A. 铁B. 氧气C. 二氧化碳D. 氢气答案：C4. 根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属可以与酸反应生成氢气，下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是（）A. 铁B. 铜C. 镁D. 锌答案：B5. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 氢气B. 氧气C. 水D. 二氧化碳答案：C6. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中，属于碱的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 盐酸D. 碳酸答案：B7. 根据化学反应的类型，下列反应中，属于置换反应的是（）A. 铁与硫酸反应B. 碳酸钙与盐酸反应C. 氢气与氧气反应D. 氧化铜与氢气反应答案：D8. 下列物质中，属于酸的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：A9. 下列物质中，属于盐的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：D10. 根据金属活动性顺序，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气，下列金属中，能与酸反应生成氢气的是（）A. 铁B. 铜C. 镁D. 锌答案：A二、填空题（每题2分，共10分）1. 根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属可以与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。

2. 根据化学反应的类型，置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

3. 根据酸碱中和反应的原理，酸和碱反应生成盐和水。

4. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。

5. 根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属可以与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。

三、计算题（每题5分，共10分）1. 已知氢气和氧气反应生成水的化学方程式为：2H₂ + O₂ →2H₂O，若反应中消耗了3.2克氢气，求生成的水的质量。

中考化学计算题题汇编含答案一、初中化学计算题1．在稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应，反应后经过过滤得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等，则混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为多少？MgCO的抗酸药可治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为2．服用含3_____________；实验室有碳酸镁和碳酸钙的固体混合物100g，使之与500g质量分数为20%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到112.1g固体。

则原混合物中金属元素的质量分数为____________。

3．某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究:[提出问题]实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样?[设计方案]先称取21.2g的NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量,根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数。

[进行实验]实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示。

[数据处理]写出以下计算过程:（1）该样品中Na2CO3的质量为多少?（2）该样品中NaOH的质量分数为多少?（3）NaOH变质的原因(用化学方程式表示)4．Cu-Mg合金具有优良的导电性，常用作飞机导线。

现要测定该合金的组成，进行如下实验：取Cu-Mg合金20g放入烧杯中，将280g稀H2SO4分4次分别加入烧杯。

充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下表所示：次数1234加入稀H2SO4的质量 /g7*******剩余固体的质量/g18.216.414.613.2(2)所用稀H2SO4 中溶质的质量分数。

(3)第1次反应后所得溶液中溶质的质量分数。

(计算结果精确到0.1%)5．取 25 g 大理石与 200 g 稀盐酸溶液充分反应。

反应过程中剩余固体的质量与反应时间的关系如下表：反应时间/s t1t2t3t4剩余固体的质量/g201055（1）经分析，在_____时间后实验结束后，稀盐酸已经有剩余了。

2024重庆化学中考试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水C. 食盐2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若生成36克水，需要消耗氢气的质量是：A. 4克B. 8克C. 12克D. 16克3. 某溶液的pH值为4，该溶液是：A. 酸性B. 中性C. 碱性D. 无法判断4. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）5. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 碳酸钙受热分解B. 铁与稀盐酸反应C. 碳酸钠与盐酸反应D. 水的电解二、填空题（每空1分，共10分）6. 根据化学方程式CaO + H2O → Ca(OH)2，若消耗56克氧化钙，生成的氢氧化钙的质量是________克。

7. 某金属元素的相对原子质量为56，其氧化物的化学式为MO，该金属元素的化合价是________。

8. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都________。

9. 根据题目所给的实验数据，若某溶液的溶质质量分数为10%，则该溶液中溶质的质量与溶剂的质量比为________。

10. 某化合物的化学式为Fe2O3，其中铁元素的化合价为+3，氧元素的化合价为-2，根据化合价规则，该化合物中铁元素与氧元素的原子个数比为________。

三、简答题（每题5分，共10分）11. 请简述如何使用滴定法测定溶液的酸碱度，并说明其原理。

12. 请描述实验中如何验证氧气的助燃性，并简述实验现象。

四、计算题（每题10分，共20分）13. 某工厂需要制备硫酸铜溶液，已知硫酸铜的摩尔质量为160克/摩尔，若需要制备1摩尔硫酸铜溶液，需要硫酸铜的质量是多少克？14. 某化学反应的平衡常数Kc = 10^-4，若反应物A的初始浓度为0.1摩尔/升，求平衡时生成物B的浓度。

五、实验题（每题15分，共15分）15. 设计一个实验来验证铁比铜活泼，需要哪些实验器材和化学试剂？实验步骤是什么？预期的实验现象和结论是什么？六、综合应用题（15分）16. 某工厂排放的废水中含有硫酸，为了处理这些废水，工厂决定使用氢氧化钙进行中和处理。

重庆初三化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 铁2. 根据题目分析，下列物质属于纯净物的是：A. 氯化钠溶液B. 碳酸氢铵C. 碘酒D. 氢氧化钠3. 元素周期表中，元素按照原子序数递增排列，那么元素周期表中第51号元素是：A. 锑（Sb）B. 钽（Ta）C. 铋（Bi）D. 钚（Pu）4. 根据题目所给的化学方程式，下列反应属于置换反应的是：A. 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2↑B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2Mg + O2 → 2MgOD. 2H2 + O2 → 2H2O5. 下列物质中，属于化合物的是：B. 氮气C. 二氧化碳D. 氦气6. 根据题目所给的化学方程式，下列反应属于分解反应的是：A. 2H2O → 2H2↑ + O2↑B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑D. 2Ca + O2 → 2CaO7. 根据题目所给的化学方程式，下列反应属于化合反应的是：A. 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2↑B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2Mg + O2 → 2MgOD. 2H2 + O2 → 2H2O8. 下列物质中，属于单质的是：A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氦气9. 根据题目所给的化学方程式，下列反应属于氧化还原反应的是：A. 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2↑B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2Mg + O2 → 2MgOD. 2H2 + O2 → 2H2O10. 下列物质中，属于氧化物的是：A. 氧气C. 二氧化碳D. 氦气二、填空题（每空1分，共10分）11. 化学方程式书写时，必须遵守的两个守恒定律是______和______。

12. 根据题目所给的化学方程式，下列反应中，氧化剂是______，还原剂是______。

中考化学计算题汇编（一）1.右图是则配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：(1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为 g ；(2)取氯化钡固体样品26g ，放入烧杯中加水完全溶解并过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应，然后过滤、烘干。

称得沉淀。

计算：①该样品中氯化钡的质量分数是多少? ②用去硫酸钠溶液的质量是多少g?2.苏打（主要成分为NaHCO 3）中常含有少量氯化钠。

化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO 3的质量分数。

进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。

物质样品消耗稀盐酸质量反应后溶液质量质量（g ）9 80 试计算：（计算结果保留一位小数）（1）样品中的NaHCO 3质量分数；（2）所得溶液中NaCl 的质量分数。

3.实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。

小明同学称取样品与二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温。

将剩余固体与水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为%。

?若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水。

请回答下列问题。

（结果精确到）（1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是________，可回收氯酸钾的质量为________；（2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？4.将固体溶于水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO 3溶液。

实验过程中，生成的AgCl 的质量与滴入的AgNO 3溶液的质量关系如右下图所示（提示：NaCl + AgNO 3= AgCl ↓+ NaNO 3）。

名称：硫酸钠溶液化学式：Na 2SO 4溶质质量分数：10%（1）计算A点处生成NaNO3的质量？（2）计算B点溶液中AgNO3的溶质质量分数？（若最后结果不能整除，保留小数点后一位）5.某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。

重庆市中考化学计算题试卷(带答案)-百度文库一、初中化学计算题1．有氯酸钾和二氧化锰混合物15g,加热使它完全反应,结果发现试管内固体物质为10.2g,试回答:可能用到的相对原子质量K:39,Cl:35.5,O:16,C:12,Mn;55(1)发生反应的化学方程式为:_______。

(2)生成氧气的质量是:_______。

(3)列出求解氯化钾质量(x)的比例式_______。

(4)原混合物中氯酸钾的质量是:_______。

(5)_______g二氧化碳中的氧元素质量与原混合物中氯酸钾的氧元素质量相同。

2．为了测定稀硫酸溶液的质量分数，某小组取样品10g，放入烧杯中，用氯化钡溶液与其反应来进行测定，实验过程如图所示。

(1)生成沉淀的质量是多少？(2)求该硫酸溶液溶质的质量分数是多少？3．某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。

（l）反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为__________；（2）计算反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为______？（计算结果保留至0.1%）（3）在坐标系中画出生成沉淀的质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系的图像______。

4．为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品6.5g 放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，现部分数据如图表：加入稀硫酸的质406575量/g产生气体的质量1.12.2 2.2/g(1)6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是____g。

(2)求6.5g样品中碳酸钠的质量____(写出具体计算过程)。

(3)分析图像：加入稀硫酸时中间有一段锥形瓶内溶液质量增加的幅度比两侧小，原因是___。

(4)以上三次实验数据只有一次表示反应恰好完全，则图象中a的数值是_____。

5．常温下，向盛有100gKOH溶液的烧杯中逐滴加入120g质量分数为7.3%的稀盐做，用pH计(精确测定溶液pH的仪器）测定反应过程中溶液的pH，所得数据如下：加入稀盐酸的质量/g6080100120烧杯中溶液的pH13.713.37.00.7）恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为 g（2）求所用 KOH溶液中的溶质质量分数（3）求恰好完全反应时所得到的溶液中溶质质量分数（结果精确到0.1%）6．我县石灰石资源丰富，某石灰厂为了测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，向盛有300g稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的石灰石样品（杂质不与盐酸反应），充分反应后，实验数据记录如下：实验次数第一次第二次第三次第四次石灰石样品/g2525105烧杯中物质总质量/g316.2332.4m347.43（2）表中m=_____；（3）求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。

一、初中化学计算题1．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不溶于水也不与酸反应）｡化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做了如下实验，请回答下列问题:（1）鸡蛋壳发生反应的化学方程式为 ____________；（2）根据已知条件列出求解碳酸钙质量（x）的比例式 _____________；（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ____________；（4）最终所得溶液中溶质的质量分数为 _____________；（5）用 25%的盐酸配制上述稀盐酸需要加水的体积为 ___________｡2．实验室用15克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，充分反应后，剩余的固体为10.2克，求原混合物中氯酸钾的质量分数？（结果精确到0.1%）3．为测定某胃药中碳酸氢钠的含量，向一锥形瓶中加入10g该胃药，再加入100g一定质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后锥形瓶内物质的总质量为105.6g。

（胃药中的其他成分不参与反应，不考虑稀盐酸挥发）。

回答下列问题：（1）反应结束共产生气体的质量是______g。

（2）若实验室用质量分数为34%的浓盐酸配制该实验所需桥盐酸，主要步骤有：计算、量取、______、装瓶并贴上标签。

在配制过程中，用量筒量取水时俯视读数，但其它操作无误，用配制得到的盐酸按上述方法测定胃药中碳酸钠的含量，其结果会______。

（填“偏大”、“不变”或“偏小”）（3）该胃药中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。

二、中考化学流程题4．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源。

(1)海水中富含镁、钠、氯等，这里的“镁、钠、氯”指的是_____(填元素或原子)。

小明收集到一瓶浑浊的海水，进行如图1操作：(2)若经过操作①中玻璃棒的作用为_______，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是_______ (填序号，可多选)。

a 漏斗内的滤纸有破损b 漏斗下端未靠在烧杯内壁c 漏斗内液面高于滤纸的边缘(3)操作②应选用的装置是_______(填图2序号)，其原理是利用其_______ 性除去水样中的颜色和异味。

一、初中化学计算题1．氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。

现将Cu2O 和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入23.0g稀硫酸，恰好完全反应后，过滤，并用15.0g蒸馏水洗涤，得到滤液和4.8g干燥固体（已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O）。

请计算：（1）Cu2O中铜元素的化合价为_____价。

（2）所得滤液中溶质的质量分数_____。

（3）若将上述23.0g稀硫酸，稀释为溶质的质量分数为4.9%的溶液，需要加入水的质量_____。

2．一氧化碳还原氧化铜生成的红色固体可能是铜，也可能是氧化亚铜(Cu2O)，还可能是铜和氧化亚铜(Cu2O)的混合物；氧化亚铜(Cu2O)是不溶于水的红色固体，氧化亚铜(Cu2O)能与稀硫酸反应的化学方程式为Cu2O +H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，为进一步确定该红色固体成分，某同学取20.4g该红色固体，加入到足量的稀硫酸中使其充分反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余红色固体的质量为12.4g。

求红色固体中各成分的质量是多少__________？3．（1）工业上若要炼出含2%杂质的生铁1600t，则理论上需要氧化铁质量分数为80%的赤铁矿的质量为_________。

（2）取8g含杂质的锌粒于烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸100g，实验结束后，称得烧杯中物质的总质量为107.8g。

（杂质不溶于水也不与稀硫酸反应）请计算：①产生氢气的质量为_______g。

②所用锌粒中锌的质量分数。

（写出计算过程）二、中考化学流程题4．氧化镁在医药等行业应用广泛。

实验室以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3和SiO2等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：查阅资料：①MgCO3、FeCO3的化学性质和CaCO3相似均能与酸发生类似反应②SiO2不溶于水和酸(1)酸浸过程中发生主要反应的化学方程式为________________。

一、初中化学计算题1．为测定某碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究。

取10g碳酸钙样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（样品中的杂质仅有 CaCl2），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（如图）．（1）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？（2）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（3）当盐酸和样品恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数是多少？（规范写出计算过程）2．小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。

取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象。

(1)滴加的溶液中溶质属于____(选填“盐”或“碱”)；(2)图象中的a点数值是_____；(3)废液中含有的溶质是_____(写化学式)；(4)通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？3．氢氧化钙长期存放容易变质。

某科学探究小组在实验时取了一瓶存放多年的氢氧化钙来检验其变质情况。

首先取氢氧化钙样品12.2g于锥形瓶中，加入32.8g水，充分振荡形成悬浊液，然后向锥形瓶中逐滴滴加29. 2%的盐酸使其充分反应。

实验测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下图所示。

求：(1)图中AB段与盐酸反应的物质是_ ___(2)图中BC段发生反应的化学方程式为(3)样品中氢氧化钙的质量分数（精确到0.1，写出计算过程）。

4．我们知道，每次做完实验后，剩余废液不能直接倾倒入排污管，必须回收处理．某班同学实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液5.11kg，一个兴趣小组用废弃的溶质质量分数为19.6%的硫酸来处理，并回收处理后的溶液．他们向废液中加入稀硫酸时，所得溶液pH与加入的稀硫酸质量的关系曲线如图所示．求：（1）通过如图可知，当反应进行至图中点时（填“A”、“B”或“C”），废液恰好处理完（即碳酸钠和氢氧化钠混合废液刚好完全转化成硫酸钠溶液）．（2）当向混合液中加入稀硫酸至N点时，加入的稀硫酸质量为5kg，此时溶液总质量为10kg．求此时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，溶于水的气体忽略不计）．二、中考化学流程题5．工业上用闪锌矿（主要成分是ZnS、FeS）冶炼锌，主要流程如下：（1）焙烧炉中，ZnS转化为ZnO。

一、初中化学计算题1．取氢氧化钠和氯化钠的混合物15g，加入100g水使其完全溶解，再加入100g氯化铜溶液恰好完全反应，过滤，得205.2g滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。

计算：（1）该混合物中氢氧化钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

2．铜生锈后所得物质为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]．受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为______ ；充分加热30g含氧化铜的碱式碳酸铜固体。

若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为5：6，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为______g。

3．工业上为了降低成本，常用碳酸钠溶液代替氢氧化钠溶液来处理液溴（Br2），反应方2Br+3Na CO+H O=2NaHCO+2NaBrO+2NaBr+CO ，现用某浓度的碳程式为223232酸钠溶液处理32t液溴，恰好完全反应后测得剩余溶液质量为345.6t。

求：（1）处理过程中产生的二氧化碳质量为___________________t。

（2）所用碳酸钠溶液的溶质质量分数。

（写出计算过程）二、中考化学流程题4．某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：（1）X的化学式为。

（2）反应②中空气的作用是。

（3）石青的化学式为2CuCO3·Cu(OH)2，写出反应③的化学方程式。

（4）若反应④中硫酸铜、生石灰和水的化学计量数之比为1：1：1，则其化学方程式为。

5．工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下:已知相关物质的溶解度(20℃)如下表:物质K2CO3K2SO4KMnO4溶解度/g11111.1 6.34(1)KMnO4中锰元素的化合价为_______。

(2)操作Ⅰ的名称是_______。

“干燥”过程中温度不宜过高的原因是_______(用化学方程式表示)。

(3)“通CO2酸化”,反应的化学方程式为:_______,若用稀H2SO4酸化,反应的化学方程式为:3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O,工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是_______。

重庆市2007-2016年中考化学计算题汇编1.【2007重庆】 (6分)电解水时，常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。

现将加有氢氧化钠的水，通电一段时间后，产生lg氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由4．8％变为5％。

计算：(1)生成氧气的质量。

(2)电解后剩余水的质量。

2.【2008重庆】（6分）钙是维持人体正常功能所必需的元素，下图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分，取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应（其它成分与稀盐酸不反应），烧杯内物质的质量为11.34g。

请你计算：（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。

（2）使用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。

（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。

3.【2009重庆】（6分）微型化学实验使用药品的量很少，产生的废弃物也很少，因此被誉为绿色环保的化学实验。

用右图微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.55g 10%的盐酸。

求：（1）产生CO2的质量是多少克？（结果保留三位小数）（2）如果10%的盐酸密度为1.1g/cm3，消耗盐酸的体积是多少毫升？（3）通常完成这个实验大约需10%的盐酸5 mL，这是微型实验用药量的多少倍？4.【2010重庆】（6分）上海世博会上，100辆燃料电池观光车活跃在世博园区，它们靠氢气和氧气反应提供能量。

由于它们“喝”的是氢气，产生的是水，真正实现了“零排放”。

⑴若燃烧1kg氢气，需氧气多少千克？⑵在燃料电池里需要加入30%的KOH溶液。

现有10kg 10%的KOH溶液、14kg KOH固体和适量蒸馏水，可以配制出30%的KOH溶液多少千克？5.【2011重庆】（6分）某补钙品（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%。

李琳同学为了检验该产品，取l0g补钙品放入100g稀盐酸中，HCI与补钙品的有效成分刚好完全反应（其它成分不与盐酸反应）。

反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g.求：（1）补钙品中实际含钙的质量分数是多少？（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？6.【2012重庆】（6分）盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。

第四部分.化学计算（一）、有关化学式的计算1、列式计算下列相对分子质量（1）______________ C02 ______________________ （2） P2O5（3） CaCO3 _____________ （4） Ca（0II）2___________2 （1）、求FezOs的相对分子质量_____________________________（2）、求Fe2O3111氧元素与铁元索的质量比_______________________________________ （3）、求甩203中铁元素的质量分数。

___________________________________________ （4）求50g FezOs中含有多少铁元素______________________________________________ （5）多少克FezOs屮含有铁元素56克？_________________________________________ 3、苯甲酸（G&COOH）是-•种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品防腐剂。

请冋答：（1） _________________ 苯甲酸含有 _____________________ 种元素。

其相对分子质量为（2） _____________________________________________________________ 苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为 _________________________________________ ；（3） _____________________________________________________________ 苯甲酸分了中，C、II、0三种元素的质量比是______________________________________ o（4） ____________________________________________ 苯甲酸中氧元素的质最分数为（结果保留到0. 1%）。

10元素质量比的计算、金属活动顺序及其应用-重庆市近五年（2019-2023）中考化学真题高频考点汇编一．选择题（共6小题）1．（2022•重庆）学会识图能发展科学思维。

下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的有（ ）序号①②③④图像反应过程KMnO 4受热分解向含等质量HCl 的稀盐酸中分别加入Zn 和Fe 至过量向NaOH 溶液中逐滴加入稀盐酸至过量硫在充满O 2的集气瓶中燃烧A ．1个B ．2个C ．3个D ．4个2．（2023•重庆）铁和铜在自然环境中都能被腐蚀，下列不能说明铁比铜活泼的事实是（ ）A ．历史上铜比铁使用更早B ．铁的文物比铜的稀有C ．氧化铁能与盐酸反应而铜单质不能D ．铁能与硫酸铜溶液反应3．（2022•重庆）千金藤素（C 37H 38N 2O 6）对新冠病毒有良好抑制作用。

下列有关千金藤素说法正确的是（ ）A ．含有3个氧气分子B ．含有83个原子C ．所含氢元素质量分数最大D ．由四种元素组成4．（2021•重庆）中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇（化学式为C14H14O4），能增强人体免疫力。

下列关于紫花前胡醇叙述错误的是（ ）A．是一种有机物B．由三种元素组成C．在空气中燃烧可能生成CO2D．C、H、O元素质量比为7：7：25．（2020•重庆）世卫组织（WHO）发表声明称，地塞米松（C22H29FO5）可挽救新冠肺炎重症患者生命。

下列说法正确的是（ ）A．地塞米松属于氧化物B．地塞米松由4种元素组成C．地塞米松中氢元素的质量分数最大D．地塞米松中碳元素与氧元素的质量比为22：56．（2019•重庆）螃蟹作为美食已进入千家万户，蟹肉中的砷（As）元素以有机砷（C5H11AsO2）的形式少量存在，下列有关说法正确的是（ ）A．C5H11AsO2由五种元素组成B．C5H11AsO2中有一个氧分子C．一个C5H11AsO2分子由19个原子构成D．C5H11AsO2中碳、氢元素质量比为5：11二．填空题（共7小题）7．（2023•重庆）天舟6号货运飞船在2023年5月成功发射，标志着我国航天事业再进一步。

一、初中化学计算题1．取氢氧化钠和氯化钠的混合物15g，加入100g水使其完全溶解，再加入100g氯化铜溶液恰好完全反应，过滤，得205.2g滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。

计算：（1）该混合物中氢氧化钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

2．某化学小组的同学们对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们取了 7.2g 固体样品，用图 1 所示的装置继续实验，测定的部分数据如图 2 所示。

请计算：（1）写出硬质玻璃管内的实验现象_____；（2）该样品中含有氧化铁的质量为_____g；（3）若澄清石灰水足量，反应结束后，装置 B 增重质量为多少？_____（写出具体计算步骤）3．乙炔（C2H2）是生产聚氯乙烯的重要原料。

用电石（主要成分为CaC2）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。

某电石渣中含氢氧化钙92.5%，其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。

（1）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为 kg。

（2）用上述电石渣处理含硫酸196kg的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）。

（3）把一定质量的乙炔、氧气、二氧化碳三种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：物质C2H2O2CO2H2O x反应前的质量/g8.914.4 4.400反应后的质量/g 3.7017.6n 2.8n= ；该反应的化学方程式为。

二、中考化学流程题4．充分利用我国海洋资源，结合制碱工业先驱侯德榜发明的“侯氏制碱法”基本原理，模拟实现工业联合制取纯碱的过程如下（某些反应产物已略去）：请回答下列问题：(1)操作a的名称是___________；该操作中用到的玻璃仪器有___________。

(2)上述流程可以简单介绍由饱和食盐水制得纯碱的过程，请用相应的化学方程式来表示制取纯碱的化学反应原理：①___________；②___________。

重庆巴川中学人教版中考化学计算题试卷及答案一、初中化学计算题1．马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g 1.1 2.2m 4.4 4.4（1）m的值为______；（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于______；（3）请计算稀盐酸的溶质质量分数？（写出计算过程，计算结果精确至0.1）2．将10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入mg铁粉，充分反应后，过滤，将滤渣烘干得到干燥固体物质mg。

（1）所加稀硫酸的溶质的质量分数_____；（2）当m≥_____时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。

3．某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下：Ⅰ.取一片胃药研碎，加水完全溶解得100g溶液；Ⅱ.配制100g溶质质量分数0.365%的稀盐酸模拟胃酸；Ⅲ.取上述20g碳酸氢钠溶液加入锥形瓶，再逐滴滴加稀盐酸，用数据传感技术测得溶液pH变化如下图。

请回答下列问题：(1)当滴入稀盐酸质量为5g，混合溶液呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性。

当滴入稀盐酸质量为15g，混合溶液中溶质是_______。

用7.3%的稀盐酸和蒸馏水，为了配制100g溶质质量分数0.365%的稀盐酸，需要量取_______mL蒸馏水。

(2)步骤Ⅲ中向锥形瓶中滴入10g溶质质量分数0.365%稀盐酸时，两种物质恰好完全反应〔胃药中其它成分不参加反应)请依据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量，写出必要的计算过程____。

4．往200 克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH 变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：（1）b点溶液中所含的溶质是；（2）c→d 段溶液的 pH 大于 7 的原因是；（3）反应结束时，生成沉淀的质量是多少？（写出计算过程）5．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入稀硫酸的质量（g）101010101010剩余固体的质量（g）9.35m8.057.4 6.75 6.75的值为．（2）黄铜样品中锌的质量分数为．（写出计算步骤，下同）（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？6．某课外活动小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）的组成，称取25克假黄金样品置于烧杯中，用稀硫酸80克分4次加入，实验数据记录如下。

重庆巴蜀中学人教版中考化学计算题试卷及答案-百度文库一、初中化学计算题1．某化学兴趣小组用化学方法测定铜、锌合金样品中铜的含量，称取了10g样品，投入装有50g稀硫酸（足量）的烧杯（烧杯质量也为10g）中。

在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如下表：反应时间／s T0T1T2T3烧杯和药品质量／g7069.969.869.8（1）共生成氢气 g。

（2）计算铜.锌合金样品中铜的质量分数（写出计算过程）。

2．将10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入mg铁粉，充分反应后，过滤，将滤渣烘干得到干燥固体物质mg。

（1）所加稀硫酸的溶质的质量分数_____；（2）当m≥_____时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。

3．工业盐酸中通常含少量FeC13而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题：加入NaOH溶液的质量/g255075100所得溶液的质量/g7*******m（1）开始没有产生沉淀的原因是_____。

（2）m＝______（结果保留两位小数）。

（3）该工业盐酸中HCl的质量分数为_____。

4．在烧杯中加入2.14 g久置于空气中的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。

请回答下列问题：（1）总共产生氢气（H2）_____g；（2）刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出是因为铝箔与空气中的氧气反应生成了_____（填化学式），写出生成物与稀硫酸反应的化学方程式_____。

（3）计算所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

5．某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量浓度为9.8%的稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图所示：（1）开始一段时间气体压强不变，其原因是______。