课时跟踪检测(五十六) 物质的检验

第三单元物质的检测课题一物质的检验一、教学设计思路新课改下的化学教学活动应真正着眼于学生自主、合作、探究的学习。

教师应为学生的可持续发展而教，为学生的真正需求而教。

同时应注意学生学习过程中自主、合作、探究的落实，使学生真正地懂得化学是怎么学的，并在学习的过程中真正地体现学习的成就感。

本节课主要通过学生的主动、合作的学，教师结合实际的情况精心点拨要点拨的内容而全面地落实新课改。

本课题教材从学生已学过的物质性质和离子鉴别实验引入，在使他们了解物质检验的涵义和特点的基础上，通过对实验的思考、讨论和实际设计，认识检验纯净物的某种成分和检验混合物组分的基本实验方法和思路，明确物质的定性检测的着眼点在于某物质区别于另一种或一些物质的性质──特征性质或反应，通过一定的实验现象加以区别。

教材中还列举了一些学生熟知的离子的特征反应，这是对物质进行定性检验的主要依据。

此外，教材中还介绍了当前在物质检测中常用的一些物理仪器分析技术（如色谱分析仪、质谱仪和核磁共振谱仪等），旨在开阔学生的眼界，了解仪器分析在物质检测与鉴别中的重要地位和作用。

本节课题主要通过复习固态物质的检验，常见气体的检验，常见阴离子的检验，常见阳离子的检验等，掌握几种无机离子的检验方法，要求学生综合运用所学知识和物质检验方法，设计检验纯净物和混合物的成分、未知物的成分的实验思路和方法，从中体验探究实验的过程和乐趣，掌握物质检验和鉴别的途径和方法，进一步巩固运用化学实验解决实际问题的能力。

三、学案【知识梳理】1、填写下列离子的检验方法和特征反应现象。

NH4+：SO42-：Na+：Cl-：Cu2+：2、酒精、白醋、香蕉水可用法鉴别3、饱和烃与不饱和烃可利用检验。

4、葡萄糖是糖，淀粉是糖。

可以用或检验葡萄糖，利用检验淀粉。

5、化纤丝和棉花可用来鉴别。

【学习训练】A．基础训练1、六瓶分别含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+六种离子的溶液，可用哪种试剂鉴别（）A、氨水B、NaOHC、HClD、（NH4）2S2、将氯化铝溶液逐滴加入到X溶液中，先生成白色沉淀，随之消失，由此可推知X溶液是（）A、硝酸银溶液B、氨水C、强碱溶液D、强酸溶液3、某溶液中加入BaCl2无沉淀生成，接着加入NaOH溶液则出现白色沉淀，推知原溶液中可能存在（）A、HSO4-B、HCO3-C、Mg2+D、Fe3+4、使用一种试剂，可以把KCl、AlCl3、Ba（NO3）2、CH3COOH四种溶液区别开来，所用试剂为（）A、NaOHB、Na2CO3C、BaCl2D、AgNO35、只用水就能鉴别的一组物质是（）A、苯、乙酸、四氯化碳B、乙醇、乙醛、乙酸C、乙醛、乙二醇、硝基苯D、苯酚、乙醇、甘油6、下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是（）Ａ、ＫＯＨ和Al2(SO4)3Ｂ、稀硫酸和NaＨCO3Ｃ、CaCl2和Na2CO3 D、稀硫酸和Na2CO37、下列各组物质仅用溴水即可鉴别的是（）A、苯、己烷、己烯B、己烷、己烯、己炔C、苯、四氯化碳、苯酚D、裂化汽油、四氯化碳、己烯8、检验下列物质是否已被氧化变质，所用试剂不正确的是（）A、福尔马林（石蕊试液）Ｂ、碘化钠溶液（淀粉溶液）C、亚硫酸钠溶液（氯化钡溶液）D、氯化亚铁溶液（硫氰化钾溶液）B．提高训练3、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸氨、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）A、NaOHB、NH3·H2OC、AgNO3D、BaCl24、下列各组气体或溶液用括号内的试剂加以鉴别，不合理的是（）A、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红试液）B、氯化纳、硝酸钡、碳酸钠（稀盐酸）C、酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）D、硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）5、下列各组溶液，不用其它试剂，就可以将它们区别开来的是（）A、硫酸钾，碳酸氢钾，硝酸，氢氧化钾B、盐酸，硫酸氢钠，氯化铵，氢氧化钾C、氢氧化钡，硫酸铝，碳酸钠，硫酸氢氨D、氯化钡，硝酸银，硫酸钠，碳酸钠6、某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaＨCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜丝，经充分反应后气体体积又减小，但还有气体剩余，以下对混合气体组成的判断中，正确的是A、一定没有N2，HCl和CO中至少有一种（）B、一定有N2、HCl和COC、一定有N2，HCl和CO中至少有一种D、一定有N2、HCl，没有CO7、某无色溶液子宫可能含有K+、NO3-、NH4+、SO42-、Al3+、Cl-、［Al(OH)4］-、Cu2+、Fe3+CO32-离子，用pH试纸检验呈蓝色，该溶液中不可能含有的离子是8、有一瓶呈清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-、I-、NO3-。

2019-2020年中考化学专题14 物质的检验和鉴别试题（含解析）☞解读考点知识点名师点晴物质的检验、与鉴别物质的检验理解物质的检验的原理，初步学会用实验检验物质知道常见离子的检验的方法物质的鉴别与鉴定物质的鉴别是两种或两种以上物质的区分物质的鉴定是确定一种物质的组成，物质的检验和鉴定实际上都是利用物质的组成离子的特性，加以确定物质的鉴别和鉴定、检验其实质就是利用物质的特性，通过实验的方法加以确定☞2年中考[2015年题组]1．【2015年内蒙古呼和浩特市】下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气三瓶气体的是（）A．插入燃着的木条B．观察气体颜色 C．闻气体的气味 D．倒入澄清石灰水【答案】A考点：气体的检验2．【2015年江苏省苏州市】下列有关物质的鉴别方案错误．．的是（）A．用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳 B．用肥皂水鉴别硬水和软水C．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋 D．用稀盐酸鉴别碳酸钠粉末和碳酸钙粉末【答案】D考点：物质的鉴别3．【2015年湖南省娄底市】检验氢气纯度时，判断氢气较纯的现象是（）A．听到尖锐的爆鸣声 B．听到轻微的爆鸣声C．未听到声音 D．试管炸裂【答案】B【解析】试题分析：检验氢气纯度时，判断氢气较纯的现象是听到轻微的爆鸣声，证明氢气以纯净，故答案选择B 考点：氢气的验纯4．【2015年广东省】水是生命之源。

下列关于水的说法正确的是（）A．澄清的矿泉水是纯水 B．过滤可以除去水中所有的杂质C．肥皂水可鉴别硬水和软水落石出D．填埋垃圾不会导致水体污染【答案】C【解析】试题分析：矿泉水中含水、矿物质等是混合物，A不正确；过滤是分离不溶性固体和液体混合物，只能除去不溶性杂质，B不正确；填埋垃圾会污染地下河水，D不正确；肥皂水在硬水中泡沫较少，在软水中泡沫较多，可鉴别硬水和软水，C正确。

考点：混合物与纯净物，水的净化，水污染的防治5．【2015年重庆A】区别下列各组物质，选择的实验方法不能达到目的的是（）A．CO2和CO：闻气味B．黄铜片和铜片：相互刻画C．浓盐酸和浓硫酸：分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上D．BaCl2溶液和KNO3溶液：分别加入Na2SO4溶液【答案】A【解析】试题分析：A、CO2和CO都是无色无味的气体，故闻气味无法区别，错误，B、黄铜片是铜的合金，其硬度比铜片硬度要大，故可相互刻画区分黄铜片和铜片，正确，C、浓硫酸具有强烈的腐蚀性（即脱水性），能使物质碳化变黑，而浓盐酸不具有，故可分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上，若碳化变黑的为浓硫酸，故可以区分，正确，D、由于BaCl2溶液和Na2SO4溶液会发生反应：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl，有白色沉淀生成，而KNO3溶液不会与Na2SO4溶液反应，故可以区分，正确，故选A考点：物质的鉴别6．【2015年湖北省荆门市】下列设计的实验方案中（括号中为方法或试剂），你认为可行的是（）A．验证铁、铜、银的金属活动性顺序（硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、银丝）B．鉴别固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵（水）C．除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳（点燃）D．分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末（加水溶解，过滤）【答案】B考点：金属活动性探究实验的设计，物质的鉴别、除杂及分离7．【2015年湖北省襄阳市】下列各组溶液，不用其他试剂无法鉴别的是（）A．H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2B．HCl NaOH CuSO4 MgSO4C．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl D．NaNO3 HCl CaCl2 KOH【答案】D【解析】试题分析：A选项试剂之间彼此两两滴加，有气体产生的为硫酸，无现象的为氯化钠，既有气体又有沉淀产生的为碳酸钠，只有沉淀产生的为氯化钙；B选项蓝色溶液为硫酸铜，剩余溶液加入到溶液中产生蓝色沉淀为氢氧化钠，再把剩余的两种溶液加入到沉淀中沉淀溶解的为盐酸，无现象的硫酸镁；C选项试剂彼此滴加既有气体又有沉淀产生的为碳酸钠，只有沉淀产生的为硫酸钾，产生两种沉淀的为氯化钡，只有气体的为盐酸；D选项彼此滴加无明显现象；故答案选择D考点：物质的鉴别[2014年题组]1．【2014年江苏省镇江市】下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）A．CuSO4、NaOH、KNO3、NaCl B．K2CO3、NaOH、稀HCl、BaCl2C．FeCl3、KOH、稀HCl、NaCl D．稀HCl、Na2CO3、稀H2SO4、Na2SO4【答案】BC考点：物质的鉴别、鉴定、推断2．【2014年湖南省衡阳市】能将氢氧化钠、氯化钠和盐酸三种溶液一次性鉴别出来的是A．石蕊溶液B．碳酸钠溶液C．硫酸铜溶液 D．酚酞溶液【答案】A【解析】试题分析：物质的鉴别时所加试剂与鉴别溶液之间反应时出现不同的现象才能进行鉴别；A选项石蕊溶液滴加到氢氧化钠溶液中变蓝色；氯化钠溶液中不变色；盐酸中变红色；B选项碳酸钠溶液滴进溶液中，只能鉴别出盐酸，氢氧化钠和盐酸不能进一步鉴别；C选项硫酸铜溶液只能鉴别氢氧化钠溶液；D选项酚酞溶液不能鉴别氯化钠和盐酸溶液；故选A。

课时跟踪检测(五十六) 双曲线第Ⅰ组：全员必做题1．设P 是双曲线x 2a 2－y 29＝1上一点，双曲线的一条渐近线方程为3x －2y ＝0，F 1，F 2分别是双曲线的左，右焦点，若|PF 1|＝3，则|PF 2|＝( )A ．1或5B ．6C ．7D ．92．(2013·四川高考)抛物线y 2＝4x 的焦点到双曲线x 2－y 23＝1的渐近线的距离是( )A.12B.32 C ．1D. 33．(2013·深圳调研) 双曲线x 2－my 2＝1的实轴长是虚轴长的2倍，则m ＝( )A.14B.12 C ．2D ．44. (2013·郑州模拟)如图所示，F 1，F 2是双曲线x 2a 2－y 2b 2＝1(a ＞0，b ＞0)的两个焦点，以坐标原点O 为圆心，|OF 1|为半径的圆与该双曲线左支的两个交点分别为A ，B ，且△F 2AB 是等边三角形，则双曲线的离心率为( )A.2＋1B.3＋1C.2＋12D.3＋125．(2013·武汉模拟)已知P 是双曲线x 2a 2－y 2b 2＝1(a ＞0，b ＞0)上的点，F 1，F 2是其焦点，双曲线的离心率是54，且1PF ·2PF ＝0，若△PF 1F 2的面积为9，则a ＋b 的值为( )A ．5B ．6C ．7D ．86. (2013·惠州模拟)已知双曲线x2a2－y2b2＝1(a>0，b>0)的一个焦点与抛物线y2＝410x的焦点重合，且双曲线的离心率等于103，则该双曲线的方程为________．7．(2013·陕西高考) 双曲线x216－y2m＝1的离心率为54，则m等于________．8. (2013·石家庄模拟)F1，F2分别是双曲线x2a2－y2b2＝1(a>0，b>0)的左、右焦点，过F1的直线l与双曲线的左、右两支分别交于A，B两点．若△ABF2是等边三角形，则该双曲线的离心率为________．9．设A，B分别为双曲线x2a2－y2b2＝1(a>0，b>0)的左，右顶点，双曲线的实轴长为43，焦点到渐近线的距离为 3.(1)求双曲线的方程；(2)已知直线y＝33x－2与双曲线的右支交于M、N两点，且在双曲线的右支上存在点D，使OM＋ON＝t OD，求t的值及点D的坐标．10. P(x0，y0)(x0≠±a)是双曲线E：x2a2－y2b2＝1(a>0，b>0)上一点，M、N分别是双曲线E的左、右顶点，直线PM，PN的斜率之积为1 5.(1)求双曲线的离心率；(2)过双曲线E的右焦点且斜率为1的直线交双曲线于A，B两点，O为坐标原点，C为双曲线上一点，满足OC＝λOA＋OB，求λ的值．第Ⅱ组：重点选做题1．(2013·河北省重点中学联考) 设F1，F2分别是双曲线x2a2－y2b2＝1(a＞0，b＞0)的左、右焦点，若双曲线上存在点A，使∠F1AF2＝90°，且|AF1|＝3|AF2|，则双曲线的离心率为()A.52 B.102C.53 D.1032．(2014·武汉模拟) 已知F1，F2分别是双曲线x2a2－y2b2＝1(a＞b，b＞0)的左、右焦点，P为双曲线右支上的任意一点．若|PF1|2|PF2|＝8a，则双曲线的离心率的取值范围是________．答案第Ⅰ组：全员必做题1．选C由渐近线方程3x－2y＝0，知ba＝32.又b2＝9，所以a＝2，从而|PF2|＝7.2．选B因为抛物线的焦点坐标为(1,0)，而双曲线的渐近线方程为y＝±3x，所以所求距离为32，故选B.3．选D双曲线方程可化为x2－y21m＝1，∴实轴长为2，虚轴长为2 1m ，∴2＝2⎝⎛⎭⎪⎫21m ，解得m ＝4. 4．选B 连接AF 1，依题意得AF 1⊥AF 2，∠AF 2F 1＝30°，|AF 1|＝c ，|AF 2|＝3c ，因此该双曲线的离心率e ＝|F 1F 2||AF 2|－|AF 1|＝2c3c －c＝3＋1，选B.5．选C 设c ＝a 2＋b 2，则c a ＝54， ∴a ＝45c ，∴b ＝c 2－a 2＝35c .∵1PF ·2PF ＝0(即PF 1⊥PF 2)， S △PF 1F 2＝9，∴|PF 1|·|PF 2|＝18. ∵⎩⎨⎧||PF 1|－|PF 2||＝2a ，|PF 1|2＋|PF 2|2＝|F 1F 2|2，∴⎩⎨⎧|PF 1|2＋|PF 2|2－2|PF 1|·|PF 2|＝4a 2，|PF 1|2＋|PF 2|2＝4c 2，两式相减得，2|PF 1|·|PF 2|＝4b 2，∴b 2＝9，∴b ＝3，∴c ＝5，a ＝4，∴a ＋b ＝7.6．解析：由已知可得抛物线y 2＝410x 的焦点坐标为(10，0)，a 2＋b 2＝10.又双曲线的离心率e ＝10a ＝103，∴a ＝3，b ＝1，∴双曲线的方程为x 29－y 2＝1. 答案：x 29－y 2＝17．解析：⎩⎪⎨⎪⎧a 2＝16，b 2＝m ，e 2＝2516⇒2516＝16＋m16⇒m ＝9.答案：98．解析：如图，由双曲线定义得，|BF 1|－|BF 2|＝|AF 2|－|AF 1|＝2a ，因为△ABF 2是正三角形，所以|BF 2|＝|AF 2|＝|AB |，因此|AF 1|＝2a ，|AF 2|＝4a ，且∠F 1AF 2＝120°，在△F 1AF 2中，4c 2＝4a 2＋16a 2＋2×2a ×4a ×12＝28a 2，所以e ＝7.答案：79．解：(1)由题意知a ＝23， ∴一条渐近线为y ＝b 23x .即bx －23y ＝0.∴|bc |b 2＋12＝ 3. ∴b 2＝3，∴双曲线的方程为x 212－y 23＝1. (2)设M (x 1，y 1)，N (x 2，y 2)，D (x 0，y 0)， 则x 1＋x 2＝tx 0，y 1＋y 2＝ty 0. 将直线方程代入双曲线方程得 x 2－163x ＋84＝0， 则x 1＋x 2＝163，y 1＋y 2＝12. ∴⎩⎪⎨⎪⎧x 0y 0＝433，x 2012－y 203＝1.∴⎩⎨⎧x 0＝43，y 0＝3.∴t ＝4，点D 的坐标为(43，3)． 10．解：(1)由点P (x 0，y 0)(x ≠±a )在双曲线 x 2a 2－y 2b 2＝1上，有x 20a 2－y 20b 2＝1. 由题意又有y 0x 0－a ·y 0x 0＋a＝15， 可得a 2＝5b 2，c 2＝a 2＋b 2＝6b 2， 则e ＝c a ＝305.(2)联立⎩⎨⎧x 2－5y 2＝5b2y ＝x －c ，得4x 2－10cx ＋35b 2＝0， 设A (x 1，y 1)，B (x 2，y 2)，则⎩⎪⎨⎪⎧x 1＋x 2＝5c2，x 1x 2＝35b 24.①设OC ＝(x 3，y 3)，OC ＝λOA ＋OB ，即⎩⎨⎧x 3＝λx 1＋x 2，y 3＝λy 1＋y 2.又C 为双曲线上一点，即x 23－5y 23＝5b 2，有(λx 1＋x 2)2－5(λy 1＋y 2)2＝5b 2.化简得：λ2(x 21－5y 21)＋(x 22－5y 22)＋2λ(x 1x 2－5y 1y 2)＝5b 2，又A (x 1，y 1)，B (x 2，y 2)在双曲线上，所以x 21－5y 21＝5b 2，x 22－5y 22＝5b 2.由①式又有x 1x 2－5y 1y 2＝x 1x 2－5(x 1－c )·(x 2－c )＝－4x 1x 2＋5c (x 1＋x 2)－5c 2＝10b 2，得：λ2＋4λ＝0，解得λ＝0，或λ＝－4.第Ⅱ组：重点选做题1．选B 由题可知点A 在双曲线的右支上，则|AF 1|－|AF 2|＝2|AF 2|＝2a ，则|AF 2|＝a ，得|AF 1|＝3a ，由∠F 1AF 2＝90°，得(3a )2＋a 2＝(2c )2，则e ＝c a ＝102.2．解析：设|PF 2|＝y ，则(y ＋2a )2＝8ay ⇒(y －2a )2＝0⇒y ＝2a ≥c －a ⇒e ＝ca ≤3. 答案：(1,3]。

课时跟踪检测（六）常见物质的检验一、单项选择题1．做焰色反应实验时，用来洗涤铂丝的试剂是( )A．硫酸B．烧碱溶液C．稀盐酸D．蒸馏水解析：选C不能用NaOH溶液，因为有Na＋；硫酸不易挥发；用稀盐酸洗涤。

2．在实验桌上放着四种化学试剂，它们的标签上分别写着蔗糖、淀粉、氯化钠和味精。

为了进一步确认它们的实物和名称是否相符，下列检验方法中不可取的是( ) A．分别观察它们的外观形状B．分别观察它们的溶解情况C．分别品尝它们的味道D．分别用化学方法进行检验解析：选C可通过观察物质的颜色、形状、溶解性等直观检验，也可通过加入试剂使之与被检验的物质作用，根据产生的特殊现象来检验。

为了确保人身安全，任何化学试剂都不能品尝其味道。

3．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )A．AgNO3B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸解析：选B将稀硫酸分别滴加到三种物质的溶液中，产生白色沉淀的是BaCl2，有气泡产生的是Na2CO3，无明显现象的是NaCl。

4．有四瓶澄清透明的溶液：①MgCl2溶液；②Cu(NO3)2溶液；③K2SO4溶液；④NaO H溶液。

不用其他试剂即可将它们一一鉴别出来，鉴别出来的顺序是( ) A．④②①③B．①④③②C．②③①④D．②④①③解析：选D四种溶液，Cu(NO3)2溶液为蓝色，其他溶液均无色，可通过观察颜色，先将Cu(NO3)2溶液鉴别出来。

分别取少量其他三种溶液，加入适量Cu(NO3)2溶液，产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，第二步把NaOH溶液鉴别出来。

分别再取少量未鉴别的溶液，加入适量NaOH溶液，生成白色沉淀的是MgCl2溶液，第三步把MgCl2鉴别出来，最后剩余溶液为K2SO4。

5．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化铵、氯化钾和硫酸钠四种无色溶液，这种试剂是( )A．BaCl2溶液B．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．Ba(OH)2溶液4，知试剂应为Ba(OH)2溶液，有解析：选D用OH－检验NH＋4，用Ba2＋检验SO2－气体和沉淀生成的是硫酸铵，只有气体生成的是氯化铵，只有沉淀生成的是硫酸钠，无明显现象的是氯化钾。

《物质的检验与鉴别》教学设计教学目标：知识与技能（1）知道常见物质的特殊性质和离子的检验方法。

（2）学会常见气体的鉴别。

（3）能够运用化学知识解决生活中遇到的问题。

过程与方法（1）掌握常见物质的检验方法（2）通过跟踪训练题学会分析问题的方法，解决问题的思路。

（3）总结物质鉴别的常用原理、方法。

情感态度与价值观（1）体会了解物质的性质、掌握物质的检验和鉴别在实际生活中应用的重要性。

（2）通过学习交流，增强了自我保护意识，学会用所学知识来解决生活中的问题。

（3）通过小组合作学习法，感受同学间合作学习的快乐和重要，学会尊重，学会学习，学会与人合作。

教学重点：1．能够掌握常见离子的检验方法，并能找出多种方法来进行检验。

2．通过对离子的检验来鉴别物质。

教学难点：1、通过对知识的整理掌握检验与鉴别的规律方法。

2、学会从不同角度、用不同方法鉴别物质。

3、培养学生分析问题和实验设计的能力。

教学方法：归纳、讲解、讨论、练习相结合教学流程：创设情境---导入新课---归纳总结----跟踪训练----能力提升---总结方法----生活应用----自主学习----跟踪训练----交流收获教学过程学情分析（一）知识基础（1）通过九年级的学习，学生已经掌握了单质、氧化物以及酸、碱、盐的性质，对物质间的反应规律有了一定的认识和了解，对元素化合物的知识也有了一个整体思路。

（2）具有物质的鉴别的相关知识，能从物质的性质、反应特征的角度去对学过的物质进行鉴别。

（二）学习期望（1）通过生活中物质的鉴别与检验，使学生意识到学会方法随时帮助我们解决生活出现的问题，掌握物质的鉴别与检验思路原则和方法是有必要的。

（2）本节课是学生对物质的鉴别的知识进行梳理，然后灵活运用，为以后的关于物质的鉴别的实验探究题打下良好的基础。

（三）不足之处学生虽然掌握了酸、碱、盐的性质，对物质间的反应规律也有一定的基础，但对物质的鉴别与检验的整体思路，原则、方法还不够清晰，对多种物质的鉴别容易混淆，且对实验的设计描述都有所欠缺。

2021年高考化学总复习课时跟踪检测三物质的分类课时跟踪检测三物质的分类(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共60分)1．(2021届衡南县模拟)最近在全国大热的“PM2.5”再次被揪出来，PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米等于10 m)的颗粒物，对空气质量和能见度有重要影响。

现将直径为2.5微米的颗粒物分散到水里，形成的分散系属于( )A．溶液 C．胶体－6－6B．浊液 D．不能确定－7解析：直径2.5微米即2.5×10米，这样的颗粒物分散到水里形成浊液(浊液粒子直径大于10 m)，选B项。

答案：B2．(2021届保定市高阳中学月考)中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是( )A．用胆矾炼铜 C．烧结黏土制陶瓷2＋B．用铁矿石炼铁 D．打磨磁石制指南针解析：A项用胆矾炼铜，铜元素由Cu�D→Cu，发生氧化还原反应；B项炼铁是用还原剂将铁从铁的氧化物中还原出来，属于化学变化；C项黏土在高温下烧结成陶瓷，发生复杂的物理变化和化学变化；D项制指南针只需把磁石加工成针状，只是形状上的改变，不涉及化学反应，故选D项。

答案：D3．(2021届河北省景县中学模底)二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于( ) A．电解质 C．含氧酸B．酸性氧化物 D．混合物解析：二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，二氧化硫属于酸性氧化物，故B正确。

答案：B4．(2021届东北育才学校模拟)下列有关物质组成的说法正确的是( ) A．物质均是由分子构成，分子均是由原子构成的B．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质 C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物 D．纯净的硫酸是纯净物，而盐酸是混合物解析：A项有些物质由原子构成，错误；B项金刚石和石墨的混合物不为单质，错误；C项酸性氧化物有些为金属氧化物，如Mn2O7，错误；D项盐酸为HCl的溶液，正确。

五物质的检验与鉴别一、检验与鉴别题的解题注意事项1.原则:(1)原理正确,(2)现象明显,(3)方法简单易行,(4)试剂用量最少。

2.要求:解答物质检验的有关题目时,应按取样、操作、现象、结论的顺序进行描述。

具体应做到:(1)“先取样,后操作”。

如果样品是固体,一般先用水溶解,配成溶液后再检验。

(2)要“各取少量溶液分别加入几支试管中”进行检验,不得在原试剂瓶中进行检验。

(3)要“先现象,后结论”。

例如,向Na2CO3溶液中滴加盐酸,所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”,不能说成“碳酸钠和盐酸反应,放出二氧化碳”或“有无色的二氧化碳气体放出”。

3.基本步骤:二、物质的检验物质的检验是对物质的确认,是根据物质的特性,用化学方法来确定是不是这种物质或含不含某种成分。

依据是:常见物质和离子的检验方法。

1.常见气体的检验方法:2CaCO22H22CO2( )A.装有蒸馏水的烧杯B.装有无色酚酞的烧杯C.冷而干燥的烧杯D.内壁蘸有澄清石灰水的烧杯【解析】选D。

本题属于鉴别气体的方法,应根据各种气体的特殊性质来选择鉴别方法。

将燃着的木条分别伸入到四种气体中,能使木条燃烧更剧烈的是氧气,使木条熄灭的是二氧化碳,气体本身被点燃的是氢气和甲烷,而氢气燃烧只生成水,甲烷燃烧可生成水和二氧化碳,因此要区分氢气和甲烷,只需检验其燃烧产物中是否生成二氧化碳,故只要再在两火焰上方分别罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯即可。

2.常见离子的检验方法:料跟熟石灰一起研磨,有浓烈的刺激性气味,初步判定是一种氮肥。

为进一步证实肥料的成分,小明将少量肥料样品带到学校进行探究。

①小明家的化肥是一种铵盐,有同学认为盐的水溶液都呈中性,你同意他的观点吗?请举例说明__________________________。

②结合探究过程回答,施用该化肥时应注意____________________。

【解析】物质的检验很多时候可以转化为离子的检验。

课时跟踪检测(五十六) 古 典 概 型(分Ⅰ、Ⅱ卷，共2页) 第Ⅰ卷：夯基保分卷1．(2013·惠州模拟)从{1,2,3,4,5}中随机选取一个数为a ，从{1,2,3}中随机选取一个数为b ，则b >a 的概率是( )A.45 B.35 C.25D.152．高三(4)班有4个学习小组，从中抽出2个小组进行作业检查．在这个试验中，基本事件的个数为( )A ．2B ．4C ．6D ．83．文科班某同学参加省学业水平测试，物理、化学、生物获得等级A 和获得等级不是A 的机会相等，物理、化学、生物获得等级A 的事件分别记为W 1，W 2，W 3，物理、化学、生物获得等级不是A 的事件分别记为W 1，W 2，W 3.则该同学参加这次学业水平测试获得两个A 的概率为( )A.38B.18C.35D.454．一块各面均涂有油漆的正方体被锯成1 000个大小相同的小正方体，若将这些小正方体均匀地搅混在一起，则任意取出一个正方体其三面涂有油漆的概率是( )A.112B.110C.325D.11255．(2014·浙江联考)一个袋子中装有六个大小形状完全相同的小球，其中一个编号为1，两个编号为2，三个编号为3.现从中任取一球，记下编号后放回，再任取一球，则两次取出的球的编号之和等于4的概率是________．6．(2014·宣武模拟)曲线C 的方程为x 2m 2＋y 2n 2＝1，其中m ，n 是将一枚骰子先后投掷两次所得点数，事件A ＝“方程x 2m 2＋y 2n2＝1表示焦点在x 轴上的椭圆”，那么P (A )＝________.7．某种零件按质量标准分为1,2,3,4,5五个等级．现从一批该零件中随机抽取20个，对其等级进行统计分析，得到频率分布表如下：(1)在抽取的20(2)在(1)的条件下，从等级为3和5的所有零件中，任意抽取2个，求抽取的2个零件等级恰好相同的概率．8．将一个质地均匀的正方体(六个面上分别标有数字0,1,2,3,4,5)和一个正四面体(四个面分别标有数字1,2,3,4)同时抛掷1次，规定“正方体向上的面上的数字为a，正四面体的三个侧面上的数字之和为b”．设复数为z＝a＋b i.(1)若集合A＝{z|z为纯虚数}，用列举法表示集合A；(2)求事件“复数在复平面内对应的点(a，b)满足a2＋(b－6)2≤9”的概率．第Ⅱ卷：提能增分卷1．(2013·陕西高考)有7位歌手(1至7号)参加一场歌唱比赛，由500名大众评委现场投票决定歌手名次．根据年龄将大众评委分为五组，各组的人数如下：(1)为了调查评委对7位歌手的支持情况，现用分层抽样方法从各组中抽取若干评委，其中从B组抽取了6人，请将其余各组抽取的人数填入下表：(2) 在(1)中，若A，B两组被抽到的评委中各有2人支持1号歌手，现从这两组被抽到的评委中分别任选1人，求这2人都支持1号歌手的概率．2．已知集合P＝{x|x(x2＋10x＋24)＝0}，Q＝{y|y＝2n－1，1≤n≤2，n∈N*}，M＝P∪Q.在平面直角坐标系中，点A的坐标为(x′，y′)，且x′∈M，y′∈M，试计算：(1)点A正好在第三象限的概率；(2)点A不在y轴上的概率；(3)点A正好落在区域x2＋y2≤10上的概率．3．(2014·莱芜模拟)中国共产党第十八次全国代表大会期间，某报刊媒体要选择两名记者去进行专题采访，现有记者编号分别为1,2,3,4,5的五名男记者和编号分别为6,7,8,9的四名女记者．要从这九名记者中一次随机选出两名，每名记者被选到的概率是相等的，用符号(x，y)表示事件“抽到的两名记者的编号分别为x，y，且x＜y”．(1)共有多少个基本事件？并列举出来；(2)求所抽取的两名记者的编号之和小于17但不小于11或都是男记者的概率．答案第Ⅰ卷：夯基保分卷1．选D从{1,2,3,4,5}中选取一个数a有5种取法，从{1,2,3}中选取一个数b有3种取法．所以选取两个数a，b共有5×3＝15个基本事件．满足b>a的基本事件共有3个．因此b>a的概率P＝315＝1 5.2．选C设这4个学习小组为A，B，C，D，“从中任抽取两个小组”的基本事件有AB，AC，AD，BC，BD，CD，共6个．3．选A 该同学这次学业水平测试中物理、化学、生物成绩所有可能的结果有8种，分别为(W 1，W 2，W 3)，(W 1，W 2，W 3)，(W 1，W 2，W 3)，(W 1，W 2，W 3)，(W 1，W 2，W 3)，(W 1，W 2，W 3)，(W 1，W 2，W 3)，(W 1，W 2，W 3)．有两个A 的情况为(W 1，W 2，W 3)，(W 1，W 2，W 3)，(W 1，W 2，W 3)，共3种，从而其概率为P ＝38.4．选D 小正方体三面涂有油漆的有8种情况，故所求其概率为81 000＝1125.5．解析：列举可知，共有36种情况，和为4的情况有10种，所以所求概率P ＝1036＝518.答案：5186．解析：试验中所含基本事件个数为36；若想表示椭圆，则先后两次的骰子点数不能相同，则去掉6种可能，既然椭圆焦点在x 轴上，则m ＞n ，又只剩下一半情况，即有15种，因此P (A )＝1536＝512.答案：5127．解：(1)由频率分布表得0.05＋m ＋0.15＋0.35＋n ＝1， 即m ＋n ＝0.45.由抽取的20个零件中，等级为5的恰有2个， 得n ＝220＝0.1，所以m ＝0.45－0.1＝0.35.(2)由(1)得，等级为3的零件有3个，记作x 1，x 2，x 3；等级为5的零件有2个，记作y 1，y 2.从x 1，x 2，x 3，y 1，y 2中任意抽取2个零件，所有可能的结果为(x 1，x 2)，(x 1，x 3)，(x 1，y 1)，(x 1，y 2)，(x 2，x 3)，(x 2，y 1)，(x 2，y 2)，(x 3，y 1)，(x 3，y 2)，(y 1，y 2)，共10种．记事件A 为“从零件x 1，x 2，x 3，y 1，y 2中任取2件，其等级相等”． 则A 包含的基本事件有(x 1，x 2)，(x 1，x 3)，(x 2，x 3)，(y 1，y 2)，共4种． 故所求概率为P (A )＝410＝0.4.8．解：(1)A ＝{6i,7i,8i,9i}．(2)满足条件的基本事件的个数为24.设满足“复数在复平面内对应的点(a ，b )满足a 2＋(b －6)2≤9”的事件为B . 当a ＝0时，b ＝6,7,8,9满足a 2＋(b －6)2≤9； 当a ＝1时，b ＝6,7,8满足a 2＋(b －6)2≤9； 当a ＝2时，b ＝6,7,8满足a 2＋(b －6)2≤9； 当a ＝3时，b ＝6满足a 2＋(b －6)2≤9.即B 为(0,6)，(0,7)，(0,8)，(0,9)，(1,6)，(1,7)，(1,8)，(2,6)，(2,7)，(2,8)，(3,6)共计11个．所以所求概率P ＝1124.第Ⅱ卷：提能增分卷1．解：(1)由题设知，分层抽样的抽取比例为6%，所以各组抽到的人数如下表：(2)记从A 组抽到的3个评委为a 1，a 2，a 3，其中a 1，a 2支持1号歌手；从B 组抽到的6个评委为b 1，b 2，b 3，b 4，b 5，b 6，其中b 1，b 2支持1号歌手．从{a 1，a 2，a 3}和{b 1，b 2，b 3，b 4，b 5，b 6}中各抽取1人的所有结果为：由以上树状图知所有结果共18种，其中2人都支持1号歌手的有a 1b 1，a 1b 2，a 2b 1，a 2b 2共4种，故所求概率p ＝418＝29.2．解：由集合P ＝{x |x (x 2＋10x ＋24)＝0}可得P ＝{－6，－4,0}，由Q ＝{y |y ＝2n －1,1≤n ≤2，n ∈N *}可得Q ＝{1,3}，则M ＝P ∪Q ＝{－6，－4,0,1,3}，因为点A 的坐标为(x ′，y ′)，且x ′∈M ，y ′∈M ，所以满足条件的点A 的所有情况为(－6，－6)，(－6，－4)，(－6,0)，(－6,1)，(－6,3)，…，(3,3)，共25种．(1)点A 正好在第三象限的可能情况为(－6，－6)，(－4，－6)，(－6，－4)，(－4，－4)，共4种，故点A 正好在第三象限的概率P 1＝425.(2)点A 在y 轴上的可能情况为(0，－6)，(0，－4)，(0,0)，(0,1)，(0,3)，共5种，故点A 不在y 轴上的概率P 2＝1－525＝45.(3)点A 正好落在区域x 2＋y 2≤10上的可能情况为(0,0)，(1,0)，(0,1)，(3,1)，(1,3)，(3,0)，(0,3)，(1,1)．共8种，故点A 落在区域x 2＋y 2≤10上的概率P 3＝825.3．解：(1)共有36个基本事件，列举如下：(1,2)，(1,3)，(1,4)，(1,5)，(1,6)，(1,7)，(1,8)，(1,9)，(2,3)，(2,4)，(2,5)，(2,6)，(2,7)，(2,8)，(2,9)，(3,4)，(3,5)，(3,6)，(3,7)，(3,8)，(3,9)，(4,5)，(4,6)，(4,7)，(4,8)，(4,9)，(5,6)，(5,7)，(5,8)，(5,9)，(6,7)，(6,8)，(6,9)，(7,8)，(7,9)，(8,9)，共36个．(2)记事件“所抽取的记者的编号之和小于17但不小于11”为事件A ，即事件A 为“x ，y ∈{1,2,3,4,5,6,7,8,9}，且11≤x ＋y ＜17，其中x ＜y ”，由(1)可知事件A 共含有15个基本事件，列举如下：(2,9)，(3,8)，(3,9)，(4,7)，(4,8)，(4,9)，(5,6)，(5,7)，(5,8)，(5,9)，(6,7)，(6,8)，(6,9)，(7,8)，(7,9)，共15个．“都是男记者”记作事件B ，则事件B 为“x ＜y ≤5”，包含：(1,2)，(1,3)，(1,4)，(1,5)，(2,3)，(2,4)，(2,5)，(3,4)，(3,5)，(4,5)，共10个．故P (A )＋P (B )＝1536＋1036＝2536.。

—— ①“先取样，后操作”如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验；厂 ②要“各取少量待测溶液分别加入几支试管，分别加入某种试剂”进行检验，不得在原—■解题 一 试剂瓶中进行检验。

方法 匚③要“先现象，后结论”。

二、资料卡片(一)、记住初中阶段常见物质的主要物理特性物质的检验主要是依据物质的特殊性质或特殊的实验现象进行的，所以掌握物质的特征是解题的关键。

1常见物质的物理特性(1) 固体物质的颜色大多数是白色： MgO 、P 2O 5、CaO 、KCIO 3、NaOH 、Ca(OH)2、Na 2CO 3、CaCO 3 等 黑色：CuO 、C 、MnO 2、Fe 3O 4、Fe(粉) 蓝色：Cu(OH) 2、CuSO 4• 5H 2O红色：Cu 、Fe 2O 3、HgO 、红 P 红褐色：Fe(OH) 3紫黑色：KMn0 4、(2) 沉淀的颜色① 不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是AgCl 、BaSO 4。

② 不溶于水但能溶于酸，且能产生大量气泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀物常见的是 BaCO 3等碳酸盐。

③ 不溶于水，能溶于酸，但没有气泡生成的白色沉淀物常见的是 Mg(OH )2、Zn(OH) 2等难溶性碱。

④ 不溶于水的蓝色沉淀是 Cu(OH )2。

⑤不溶于水的红褐色沉淀是Fe(OH )3。

(3) 溶液的颜色① 蓝色溶液：含 Cu 2+的溶液，如CuSO 4溶液、CuCl 2溶液等。

② 黄色溶液：含 Fe 3+的溶液，如Fe 2(SO 4)3溶液、FeCb 溶液等。

③ 浅绿色溶液：含 Fe 2+的溶液，如FeSO 4溶液、FeCb 溶液等。

④ 无色溶液：不含 Fe 3+、Cu 2+ > Fe 2 +的溶液多数为无色溶液等。

(4) 有刺激性气味的气体是 SO 2、HCl 、NH 3等。

2. 常见物质化学特性常见气体的检验物质的检验2解题原I-鉴定：是根据一种物质的特性，用化学方法检验它是不是这种物质；有些物质还 必须检验出它的阳离子和阴离子。

课时跟踪检测（二）物质的量1．下列结论中，正确的是( )A．摩尔是七个基本物理量之一B．每摩尔物质都含有N A个指定微粒C．1 mol H就是指1 mol氢D．18 g H2O中含有6.02×1023个原子解析：选B 物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是其单位。

1 mol H表示1摩尔氢原子，但如果说“1摩尔氢”就违反了使用准则，因为“氢”是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式，不符合要求。

1 mol水的质量在数值上等于其相对分子质量，18 g H2O就是1 mol H2O，一个H2O分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故18 g H2O中应含有3 mol原子。

2．(2016·宁波效实中学期中)下列说法中正确的是( )A．1 mol H2SO4的质量为98 g·mol－1B．SO2的摩尔质量为64 g·mol－1C．SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等D．1 mol氧的质量为32 g解析：选B A中1 mol H2SO4的质量是98 g；C中两者数值相等，单位不同；D中1 mol 氧指代不明。

3．下列有关阿伏加德罗常数的说法，不正确的是( )A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数，其符号是N AB．0.012 kg C­12含有的原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1 molD．0.1 mol H2中约含有6.02×1022个氢分子解析：选A 0.012 kg C­12中所含的原子数为阿伏加德罗常数，其符号是N A,6.02×1023 mol－1是N A的近似值，而不是准确值，A错误，B、C正确；0.1 mol H2中含有的氢分子数为0.1 mol×6.02×1023mol－1＝ 6.02×1022，D正确。

4．下列说法正确的是( )A．1 mol H2的质量是1 gB．1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1C．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D．硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1解析：选D 1 mol H2的质量为1 mol×2 g·mol－1＝2 g，A不正确；质量的单位是g，B不正确；摩尔质量以g·mol－1为单位时，其在数值上等于该物质的相对分子质量或原子质量，C不正确，D正确。

物质的检验（鉴别和鉴定）1．利用下列实验方法或试剂能达到实验目的的是()A．用盐酸酸化的KMnO4溶液鉴别Fe2＋和Fe3＋B．证明溶液中含有NH＋4：用NaOH溶液和蓝色石蕊试纸C．用互滴的方法鉴别Na2CO3溶液和NaHSO4溶液D．鉴别NO2和溴蒸气：用湿润的淀粉-KI试纸【答案】C【解析】KMnO4能与盐酸反应，KMnO4溶液不能用盐酸酸化，一般用硫酸酸化；证明溶液中含有NH＋4：加NaOH溶液，加热后用湿润的红色石蕊试纸检验；Na2CO3溶液和NaHSO4溶液互相滴加顺序不同，现象不同，可以鉴别；NO2遇水转化生成的硝酸能将I－氧化生成单质碘，故NO2和溴蒸气都能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色。

2．某阳离子为钠离子的溶液中，可能含有SO2－4、CO2－3、Cl－中的一种或几种，只取原溶液一次，便能一一检验出其中存在的阴离子。

下列加入试剂的顺序最合理的是() A．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3B．Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C．酚酞、Ba(NO3)2、AgNO3D．HCl、BaCl2、AgNO3【答案】A【解析】抓住题中要求“只取原溶液一次，一一检验出其中存在的阴离子”，即每加一种试剂只与一种离子反应且有明显现象，并且所加试剂不能对后续离子的检验产生干扰。

检验各选项不难发现只有A项符合要求：①先加入过量的HNO3，若有气体产生，说明有CO2－3，否则没有；②继续加入过量的Ba(NO3)2，若有白色沉淀生成，说明有SO2－4，否则没有；③向②的上层清液中再加入AgNO3，若有白色沉淀生成，说明有Cl－，否则没有。

B、C项中加入Ba(NO3)2后，SO2－4、CO2－3都会形成白色沉淀，无法确定到底存在哪种离子，D项中加入HCl后引入了Cl－，无法判断原溶液中是否有Cl－，因此B、C、D均不正确。

3．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性；②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；③在②溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；④取③中上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

回答下列问题： (1)E 的溶质是 FFeeC Cll33(写化学式)。 (2)B 与 D 反应的化学方程式为BBaaCCll22＋＋KK2C2OC3O=3==B=a=C=OB3↓aC＋O32↓KC＋l 2KCl。 (3)小华认为小明的实验无法鉴别出两种物质，它们是氢氢氧氧化化钠钠溶溶液和液 硝酸酸钠钠溶溶液液。为一次鉴别二者，可选用以下试剂或用和品中硝的 aabbccdd(填
②变色法 离子 H＋
OH－
检验方法 滴入紫色石蕊溶液 滴入紫色石蕊溶液 滴入无色酚酞溶液
实验现象 溶液变红红 色 溶液变蓝蓝 色 溶液变红红 色
③气体法
离子
检验方法
实验现象
加入较活泼金属
H＋
(K、Ca、Na 除外)
有有气气泡 泡产产生 生
加入碳酸盐或碳酸氢盐
有有气气泡 泡产产生
加入可溶性碱溶液并加热，用湿润 有刺刺激激生性性气味的气体产生 NH＋4 的红色石蕊试纸检验产生的气体 且湿润的红色石蕊试纸变蓝
SO24－ 加入 Ba(NO3)2 溶液和稀硝酸 有白色淀沉淀生成且沉淀不溶解
Cl－ 加入 AgNO3 溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成且沉淀不溶解
类型 2：物质的鉴别 1．鉴别原则：用最简单的方法、最少的试剂和最明显的现象将物质区分 开来。
2．鉴别方法 Ⅰ.物理方法 (1)看颜色：如含 Cu2＋的溶液呈蓝蓝色色，含 Fe3＋的溶液呈黄黄色色，含 Fe2＋ 的溶液呈浅浅绿绿色色，KMnO4 溶液呈紫红色等。 (2)闻气味：如可用闻气味的方法区分白酒和白醋，白酒具有醇香味，而 白醋具有酸酸 味。NH3 是具有刺激性的氨味气体，SO2 是具有刺刺激激性性气味 的气体。
10.(2021·成都金牛区二模)依据实验目的，下列设计的实验方案中合理

(人教版 )高中化学必修一 (全册 )课时同步练习汇总 (打印版 )课时跟踪检测 (一 ) 化学实验平安过滤和蒸发1．以下实验根本操作中 ,主要是出于实验平安考虑的是( )A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．点燃可燃性气体前的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．胶头滴管不能交叉使用解析：选B A、D项防止污染原试剂 ,B项防止可燃性气体不纯引起（爆|炸） ,C项防止漏气 .2．进行化学实验必须注意平安 .以下说法正确的选项是( )A．不能用手直接接触药品B．可用酒精灯对烧杯直接加热C．用鼻孔凑到容器口去闻气体的气味D．尝一下实验室里酒精的味道解析：选A 烧杯不能直接加热；在闻有毒气体时 ,应用手在瓶口轻轻扇动 ,仅使极少量的气体飘进鼻孔；在实验室里 ,不能品尝药品的味道 .3．以下仪器常用于进行物质别离的是( )解析：选B 应用烧杯、漏斗、玻璃棒等可进行过滤操作 ,可用于别离难溶性固体与液体 .4．实验室进行过滤和蒸发操作时 ,都要用到的仪器是( )A．烧杯B．玻璃棒C．蒸发皿D．酒精灯解析：选B 过滤时要用玻璃棒引流 ,以免外洒；蒸发时要用玻璃棒搅拌 ,防止由于局部液体温度过高 ,造成液滴飞溅 .5．以下生产、生活、实验中的行为 ,符合平安要求的是( )A．进入煤矿井下作业 ,戴上平安帽 ,用帽上的矿灯照明B．节日期间 ,可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹 ,欢庆节日C．点燃打火机 ,可以检验液化气钢瓶口是否漏气D．实验室里 ,可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌 ,配制稀硫酸解析：选A 煤矿中的瓦斯气体和液化气都是可燃性气体 ,遇明火容易发生（爆|炸） ,A 正确 ,C不正确；燃放烟花爆竹应在人少的空旷处燃放 ,B不正确；将水倒入浓硫酸中容易因放热过多而导致酸液沸腾溅出 ,D不正确 .6．以下对事故的处理方法不正确的选项是( )A．如遇到电线着火 ,应该先关掉电闸B．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时 ,应立即开窗通风C．不慎将稀盐酸溅到眼睛里 ,应立即用大量水冲洗 ,边洗边眨眼睛D．不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上 ,应立即用水冲洗 ,然后涂抹10%的NaOH溶液解析：选D 关掉电闸以防二次伤害 ,A正确；开窗通风以减小可燃性气体的浓度 ,以防（爆|炸） ,B正确；酸溅到眼睛里 ,应立即用大量水冲洗 ,边洗边眨眼睛 ,C正确；NaOH 溶液具有强腐蚀性 ,会造成二次伤害 ,D错误 .7．进行过滤操作应选用的一组仪器是( )A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗C．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸D．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒解析：选D 由过滤装置可知使用的仪器是铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒 ,注意滤纸是实验用品不属于实验仪器 .8．以下混合物适于用过滤法别离的是( )A．KCl、NaNO3B．水、酒精C．Na2CO3、CaCO3D．MgSO4、ZnSO4解析：选C A、D两组中的固体物质都是易溶于水的物质 ,过滤法不能到达别离的目的；水与酒精都是液体 ,互溶后仍都可以透过滤纸 ,因此也不能采用过滤法别离；C组中Na2CO3能溶于水 ,CaCO3不溶于水 ,可采用过滤法别离 .9．可用于别离或提纯物质的方法有：A．过滤B．蒸发C．加热以下各组混合物的别离或提纯应选用上述哪种方法最|适宜(填字母)?(1)除去NaCl溶液中的AgCl悬浮物_______________________________________ .(2)除去水中溶解的氧气__________________________________________________ .(3)除去潮湿食盐中的水__________________________________________________ .解析：AgCl不溶于水 ,可用过滤的方法除去；水中溶有的O2可用加热的方法除去；用蒸发的方法别离食盐和水 .答案：(1)A (2)C (3)B10．在化学实验室中进行实验 ,标准操作是顺利进行实验以及防止事故的保障 .(1)以下有关实验的处理方法不正确的选项是____________(填字母) .a．不慎碰倒酒精灯而使酒精在实验桌上燃烧起来 ,应立即用水浇灭b．实验时手指不小心沾上氢氧化钠 ,立即用浓硫酸冲洗c．制取的氧气用排水法收集时 ,假设出现倒吸 ,应立即松开试管上的橡胶塞(2)请将以下实验中的错误操作可能引起的不良后果填在表格中 .错误操作不良后果(3)以下关于不进行气密性检查可能导致的后果的表达中 ,正确的选项是________(填字母) .a．收集不到气体b．造成环境污染c．观察到的实验现象有误d．引起（爆|炸）事故解析：(1)在实验室中 ,碰倒酒精灯引起的失火 ,不能用水浇灭 ,应立即用湿抹布扑灭 ,a错误；浓硫酸有腐蚀性 ,b错误；制取O2用排水法收集时 ,出现倒吸的原因是装置内的压强减小 ,而松开试管上的橡胶塞可使内外压强相等 ,防止倒吸 ,c正确 .(2)用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 ,很可能会使酒精倾洒引起失火 .点燃氢气前 ,必须先检验氢气的纯度 ,假设点燃的氢气不纯可能会发生（爆|炸） .稀释浓硫酸时 ,不能将水倒入浓硫酸中 ,否那么会导致液体沸腾或飞溅 ,发生意外 .答案：(1)ab (2)着火（爆|炸）液体飞溅(3)abcd1．以下有关平安措施不恰当的是( )A．实验室使用电器时 ,不能用湿手接触电器B．实验结束后 ,应关好水龙头、排气扇及切断电源C．未经老师允许 ,可以带食物进实验室 ,可以边做实验边吃东西D．酒精灯里的酒精不准带出实验室解析：选C 用湿手接触电器容易触电；做完实验要做好善后工作 ,如洗刷试管、关掉电源等；实验室中的许多化学试剂是有毒或者有腐蚀性的 ,故边做实验边吃东西不符合实验操作要求；不能将实验室中的试剂带出实验室 .2．以下有关过滤和蒸发的操作中 ,正确的选项是( )A．过滤时 ,漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁B．为了加快过滤速度 ,可用玻璃棒搅动过滤器中的液体C．当蒸发皿中的固体完全蒸干后 ,再停止加热D．实验完毕后 ,用手直接取走蒸发皿解析：选A 过滤时不可搅动过滤器中的液体 ,B错误；蒸发时 ,当蒸发皿中出现大量固体时停止加热 ,用余热蒸干 ,C错误；实验结束后应使用坩埚钳夹持蒸发皿 ,D错误 .3．以下有关化学实验平安问题的表达中 ,不正确的选项是( )A ．少量的浓硫酸沾到皮肤上时 ,迅速用大量水冲洗B ．取用化学试剂时 ,应特别注意观察试剂包装容器上的平安警示标志C ．但凡给玻璃仪器加热 ,都要加垫石棉网 ,以防止仪器炸裂D ．闻任何化学试剂的气味都不能使鼻子凑近试剂解析：选C 给玻璃仪器加热 ,不一定要加垫石棉网 ,如试管可以直接加热 .4.某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物 ,拟用如下图操作进行过滤 ,此操作中错误的地方有( )A ．4处B ．3处C ．2处D ．1处解析：选C 操作中错误的地方有2处：①没有使用玻璃棒引流；②漏斗颈的末端未与烧杯内壁相接触 .5．要除去NaCl 溶液中混有的MgCl 2 ,应选用的试剂和操作方法是( )A ．参加适量Na 2SO 4溶液后过滤B ．参加适量NaOH 溶液后过滤C ．参加过量NaOH 溶液后蒸发D ．参加过量Na 2CO 3溶液后过滤解析：选B NaOH 溶液与MgCl 2发生反响生成Mg(OH)2沉淀 ,再用过滤的方法除去不溶于水的Mg(OH)2 ,即可除去MgCl 2杂质 .6．实验室制取氧气的反响为2KClO 3 = = = = =MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ ,反响后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的选项是(MnO 2为黑色难溶于水的固体)( )A ．溶解、过滤、蒸发、洗涤B ．溶解、过滤、洗涤、枯燥C ．溶解、蒸发、洗涤、过滤D ．溶解、洗涤、过滤、加热解析：选B 反响后剩余物为KCl 、MnO 2的混合物 ,利用KCl 溶于水而MnO 2不溶于水的性质 ,先溶解再过滤 ,然后洗涤、枯燥即可 .7．某固体NaOH 因吸收了空气中的CO 2而含有杂质Na 2CO 3 ,假设要将该固体配制成较纯的溶液 ,那么主要的实验操作过程为( )A ．溶解→加适量的BaCl 2溶液→过滤B ．溶解→加适量的CaCl 2溶液→过滤C ．溶解→加适量的Ba(OH)2溶液→过滤D ．溶解→加适量的盐酸→加热解析：选C 参加BaCl 2、CaCl 2溶液或盐酸会引入新的杂质Cl －,故A 、B 、D 的操作得不到纯洁的NaOH 溶液 .8．除去以下物质中混有的少量杂质 ,把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的横线上 .A ．加适量盐酸、过滤B ．加适量水、过滤、蒸发C ．加适量水、过滤D ．加热(高温或灼烧)E ．加适量盐酸、蒸发F ．冷却热的饱和溶液、结晶(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠______________________________________________ .(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾________________________________________________ .(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙______________________________________________ .(4)氯化钠中混有少量的炭粉________________________________________________ .(5)硝酸钾中混有少量的食盐________________________________________________ . 解析：(1)根据CaCO 3不溶于水 ,而Na 2CO 3易溶于水 ,因此 ,加水后过滤枯燥即可除杂 .(2)KCl 和K 2CO 3均易溶于水 ,故不能用过滤法别离 .可参加稍过量盐酸反响后 ,再将溶液蒸发即得到氯化钾晶体 .(3)利用高温分解法 ,使CaCO 3分解除去并生成CaO .(4)氯化钠易溶于水 ,而炭粉不溶解 ,故可加适量水 ,过滤、蒸发 ,得到纯洁氯化钠 .(5)利用二者溶解度随温度变化的差异 ,采用结晶法别离除杂 .答案：(1)C (2)E (3)D (4)B (5)F9．为了除去KCl 固体中含有的少量MgCl 2、MgSO 4 ,可选用Ba(OH)2、HCl 和K 2CO 3三种试剂 ,按以下步骤操作： 固体――→加水 溶液――――→加过量A ―――→加过量B 操作Ⅰ滤液―――→加适量C ―――→加热煮沸 KCl 溶液――→操作ⅡKCl 固体 (1)写出三种试剂的化学式：A________ ,B________ ,C________ .(2)根据题意 ,答复以下问题：①参加过量A 的目的是_____________________________________________________ , ②参加过量B 的目的是_____________________________________________________ , ③加热煮沸的目的是_______________________________________________________ .(3)操作Ⅰ是__________ ,操作Ⅱ是__________ .解析：当有多种杂质共存时 ,应认真分析 .要使杂质一一除去 ,必须考虑到所加试剂是过量的 ,而且过量的试剂在后面步骤中必须能除去 ,要除去Mg2＋ ,可用含OH－的试剂 ,除SO2－4可用含Ba2＋的试剂 ,故先参加Ba(OH)2.参加的过量Ba(OH)2中的Ba2＋可用K2CO3除去 ,过量Ba(OH)2中的OH－ ,以及过量K2CO3中的CO2－3 ,可用稀盐酸除去 ,最|后加热煮沸可除去HCl .答案：(1)Ba(OH)2K2CO3HCl(2)①除尽Mg2＋和SO2－4②除尽过量的Ba2＋③使HCl挥发(3)过滤蒸发课时跟踪检测 (二 ) 蒸馏和萃取1．以下混合物的别离方法不可行的是( )A．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法别离B．互不相溶的液态混合物可用分液方法别离C．互溶的液态混合物可用萃取的方法别离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法别离解析：选C 萃取是指用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 ,C错误 .2．以下仪器常用于物质别离的是( )A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②④解析：选B 漏斗可用于过滤 ,别离固、液混合物；蒸馏烧瓶可用于蒸馏或分馏 ,别离液、液混合物；分液漏斗用于分液 ,别离互不相溶的两种液体混合物 .3．欲从溴水中提取溴 ,需要进行哪些操作( )A．萃取B．分液C．萃取和分液D．萃取、分液和蒸馏解析：选D 由于溴易挥发 ,故不可直接蒸馏 ,溴在水中的溶解度较小 ,在有机溶剂中的溶解度较大 ,故先参加有机溶剂如四氯化碳等进行萃取、分液 ,然后将萃取后的溴的四氯化碳溶液进行蒸馏即可 .4．在使用分液漏斗进行分液时 ,正确的操作是( )A．上层液体经漏斗下口放出B．别离液体时 ,将漏斗拿在手上进行别离C．别离液体时 ,分液漏斗口上的小孔与大气相通时翻开活塞D．分液漏斗中盛装的是液体 ,振荡后不必扭开活塞把气体放出解析：选 C 为确保别离效果 ,下层液体由漏斗下口放出 ,上层液体要经漏斗上口倒出；别离液体时 ,分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上；分液时 ,磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔要对准 ,这时漏斗内外的空气相通 ,压强相等 ,漏斗内的液体自然流下；振荡后由于溶液体积要发生变化 ,需旋开活塞放气 .5．选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来 ,这种萃取剂应具备的性质是( )A．不溶于水 ,且必须易与碘发生化学反响B．不溶于水 ,且比水更容易使碘溶解C．不溶于水 ,且必须比水的密度大D．不溶于水 ,且必须比水的密度小解析：选B 假设要用溶剂A将溶质X从溶剂B中萃取出来 ,A应具备的根本性质是：①与B互不相溶；②X在A中的溶解度远大于在B中的溶解度；③X与A不发生化学反响 .6．在盛有碘水的试管中 ,参加少量CCl4后振荡 ,静置片刻后( )A．整个溶液变紫色B．整个溶液变为棕黄色C．上层几乎无色 ,下层为紫红色D．下层无色 ,上层紫红色解析：选 C 碘易溶在四氯化碳中 ,四氯化碳的密度大于水 ,那么静置后上层几乎无色 ,下层为紫红色 .7．以下各组混合物中 ,能用分液漏斗进行别离的是( )A．水和CCl4B．碘和CCl4C．酒精和水D．汽油和植物油解析：选A 四氯化碳与水互不相溶 ,可用分液法别离 ,而碘与四氯化碳、酒精和水、汽油与植物油均互溶 ,不能利用分液法别离 .8．以下图是化学中的常用仪器 ,从左至|右 ,可以进行的别离操作分别是( )A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏解析：选B 蒸馏烧瓶用于蒸馏 ,漏斗用于过滤 ,分液漏斗用于别离互不相溶的液体 ,蒸发皿用于蒸发溶液 ,所以从左至|右可以进行的混合物别离操作分别是蒸馏、过滤、萃取、蒸发 .9．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图 ,根据图示答复以下问题 .(1)指出图中两处明显的错误①________ ,②________ .(2)A仪器的名称是________ ,B仪器的名称是________ .(3)实验时A中除参加少量自来水外 ,还需参加少量________ ,其作用是防止加热时液体暴沸 .解析：对于蒸馏的实验装置 ,最|重要的问题有：①仪器的连接顺序 ,②温度计的位置 ,③冷却水的流向(进出口) ,④防暴沸的措施 .答案：(1)①温度计水银球位置应处于蒸馏烧瓶支管口处②冷却水进出口反了(2)蒸馏烧瓶冷凝管(3)沸石(或碎瓷片)10．阅读以下材料 ,按要求答复以下问题 .乙醇、苯、四氯化碳、煤油都是有机溶剂 ,有机溶剂之间大都能互溶；碘(I2)难溶于水 ,易溶于有机溶剂；液溴的性质与碘的性质相似 .(1)以下能用分液漏斗进行别离的是__________ .A．液溴和四氯化碳B．乙醇和煤油C．固体CaCl2和Na2SO4D．苯和蒸馏水(2)在乙醇、苯、四氯化碳、NaCl、蒸馏水五种试剂中：①能把碘单质从碘水中萃取出来的是________ ,进行分液之后________(填 "能〞或 "不能〞)得到纯洁的碘单质 .②四氯化碳________(填"能〞或"不能〞)把碘酒中的碘萃取出来,原因是________________________________________________________________________ .解析：(1)液溴与碘的性质相似 ,能溶于四氯化碳 ,不能用分液漏斗别离 ,A错误；同理 ,乙醇和煤油互溶 ,也不能用分液漏斗别离 ,B错误；CaCl2和Na2SO4都是固体 ,不能用分液漏斗别离 ,C错误；苯和蒸馏水不互溶 ,D正确 .(2)①碘在苯、四氯化碳中的溶解度大于其在水中的溶解度 ,且苯、四氯化碳和碘不反响 ,苯、四氯化碳和水不互溶 ,所以苯和四氯化碳可以萃取碘水中的碘 .碘被萃取到四氯化碳或苯中 ,得到的仍是混合物 ,所以不能得到纯洁的碘单质 .②四氯化碳和乙醇互溶 ,故四氯化碳不能萃取碘酒中的碘 .答案：(1)D (2)①苯、四氯化碳不能②不能乙醇与四氯化碳互溶1．以下实验装置一般能用于别离物质的是( )A．只有①②B．只有②③C．只有①③D．①②③解析：选D ①是蒸馏 ,用于别离互溶而沸点不同的液体混合物；②为蒸发 ,是从溶液中得到固体的方法；③为过滤 ,用于固体与液体的别离 .2．某实验小组只领取以下仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴 .不能进行的实验操作是( )A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏解析：选D 蒸馏实验需要冷凝管 ,而领取的仪器中没有 .3．丙酮(C3H6O)通常是无色液体 ,易溶于水 ,密度小于 1 g·mL－1 ,沸点约为55 ℃ .要从水与丙酮的混合物中将丙酮别离出来 ,以下方法中最|为合理的是( ) A．分液B．蒸馏C．过滤D．蒸发解析：选B 丙酮和水互溶 ,而丙酮的沸点约为55 ℃ ,水的沸点为100 ℃ ,所以可用蒸馏的方法从水与丙酮的混合物中将丙酮别离出来 .4．以下从混合物中别离出其中的一种成分 ,所采取的别离方法正确的选项是( ) A．由于碘在酒精中的溶解度大 ,所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B．水的沸点为100 ℃ ,酒精的沸点为78.5 ℃ ,所以可用加热蒸馏方法 ,使含水的酒精变为无水酒精C．四氯化碳和水混合后 ,可用分液的方法来别离D．NaCl溶解度随温度下降而减小 ,所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中别离得到纯洁的NaCl解析：选C A项 ,酒精与水混溶 ,应用苯或四氯化碳作萃取剂 ,A错误；B项 ,二者沸点相近 ,直接蒸馏不能得到纯洁物 ,应参加生石灰再蒸馏 ,B错误；C项 ,四氯化碳不溶于水 ,可用分液的方法别离 ,C正确；D项 ,硝酸钾的溶解度受温度影响较大 ,氯化钠的溶解度受温度影响较小 ,应采用蒸发结晶的方法别离 ,KNO3溶液中含有少量NaCl时可通过降温结晶提纯硝酸钾 ,D错误 .5．以下别离物质的方法中 ,根据沸点不同进行别离的是( )A．蒸馏B．萃取C．重结晶D．蒸发解析：选A A项 ,蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而别离的一种方法 ,适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质 ,正确；B项 ,萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而别离的一种方法 ,错误；C项 ,重结晶适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而别离的一种方法 ,错误；D项 ,蒸发是通过蒸发溶剂得到溶质的一种别离方法 ,错误 .6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质碘的水溶液 ,别离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液解析：选C 汽油和氯化钠溶液不相溶 ,汽油的密度比水的小 ,所以在上层 ,可通过分液的方法进行别离；乙醇和水的沸点不同 ,可通过蒸馏的方法进行别离；碘在水溶液中的溶解度不大 ,可用有机溶剂把它从其水溶液中萃取出来 .7．以下实验过程中出现的异常情况 ,其可能原因分析错误的选项是( )易引起蒸发皿破裂 ,正确；B项 ,要使分液漏斗中的液体顺利滴下 ,必须是内外压强相等 ,那么必须翻开分液漏斗活塞 ,或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔对齐 ,正确；C项 ,蒸馏时如果冷凝管没有通水或先加热后通水 ,那么容易引起冷凝管破裂 ,正确；D项 ,萃取时液体静置不分层可能是萃取剂不适宜 ,与萃取剂用量无关系 ,错误 .8．以下对实验过程的评价正确的选项是( )A．某固体中参加稀盐酸 ,产生了无色气体 ,证明该固体一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液 ,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 ,该溶液中一定含SO2－4 C．某无色溶液中滴入无色酚酞显红色 ,该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－ ,先加稀盐酸除去OH－ ,再加AgNO3溶液 ,有白色沉淀出现 ,证明含Cl－解析：选C A项 ,Na2CO3、K2CO3等物质也可与稀盐酸反响产生无色气体CO2；B项 ,溶液中也可能含有Ag＋；D项 ,参加稀盐酸时 ,引入了Cl－ .9．观察以下实验装置图 ,试答复以下问题：(1)写出图中四种实验操作的名称________、________、________、________ .(2)写出装置④中所用玻璃仪器的名称______、_______ .(3)以下实验需要在哪套装置中进行(填序号)：从海水中提取蒸馏水：_______；别离氯化钠和水：_______；别离碳酸钙和水：________；别离植物油和水：________ .解析：(1)由图中漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、分液漏斗等仪器可知 ,①为过滤 ,②为蒸发 ,③为蒸馏 ,④为分液 .(2)④中的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯 .(3)从海水中提取水 ,利用蒸馏装置；NaCl溶于水 ,别离NaCl和水利用蒸发装置；碳酸钙不溶于水 ,那么别离CaCO3和水利用过滤装置；植物油和水分层 ,利用分液漏斗分液 .答案：(1)过滤蒸发蒸馏分液(2)烧杯分液漏斗(3)③②①④10．(1)阅读、分析以下两个材料：材料一材料二物质熔点/℃沸点/℃密度/(g·cm－3)溶解性乙二醇(C2H6O2)198 易溶于水和酒精丙三醇(C3H8O3) 290能跟水、酒精以任意比例互溶A．蒸馏法B．萃取法C．溶解、结晶、过滤的方法D．分液法①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中别离出来 ,最|好采用________；②将乙二醇和丙三醇相互别离的最|正确方法是________ .(2)材料三在溶解性方面 ,Br2与I2很相似 ,其稀的水溶液呈黄色 .在实验室里从溴水中提取Br2和提取I2的方法相似 .答复以下问题：①常用的提取方法是________ ,所需试剂是________ ,最|主要的仪器是________ .②假设发现提取Br2后的水层还有颜色 ,解决该问题的方法是________________________________________________________________________ .解析：材料一中 ,根据题图知 ,纯碱和氯化钠在水中的溶解度随温度的变化相差很大 . 提纯纯碱时 ,可以先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液 ,然后冷却到一定温度 ,由于纯碱的溶解度随温度降低迅速下降 ,因此大量纯碱晶体析出 ,而氯化钠不会析出 ,再过滤可得纯洁的纯碱晶体 .材料二中 ,乙二醇和丙三醇沸点相差很大 ,可用蒸馏法别离 .材料三中 ,Br2和I2在溶解性方面很相似 ,因此可以用CCl4从溴水中萃取Br2 .如果萃取Br2后 ,水层还有颜色 ,说明没有萃取完全 ,可再进行萃取直至|水层呈无色 .答案：(1)①C ②A(2)①萃取四氯化碳分液漏斗②再进行萃取 ,直到水层呈无色 ,将每次别离出来的含溴的四氯化碳溶液合并课时跟踪检测 (三 ) 物质的量的单位 - -摩尔1．以下对 "摩尔(mol)〞的表达不正确的选项是( )A．摩尔是一个单位 ,用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯洁物 ,又能用来计量混合物C．可以说 "1 mol H2”但不能说 "1 mol氢〞D．摩尔是物质的微粒个数解析：选D 摩尔只表示物质的量的单位 ,不表示物质的微粒个数 .2．以下说法不正确的选项是( )A．H2的摩尔质量是2 gB．1 mol NaCl的质量是58.5 gC．氧气的摩尔质量是32 g·mol－1D．2 g H2含2 mol H解析：选A 摩尔质量的单位是"g·mol－1” ,A项不正确 ,C项正确；NaCl的摩尔质量是58.5 g·mol－1 ,根据m＝nM ,可求出1 mol NaCl的质量为58.5 g ,B项正确 ,2 g H2为1 mol ,含H为2 mol ,D项正确 .3．以下关于摩尔质量的描述或应用中正确的选项是( )A．1 mol OH－的质量是17B．二氧化碳的摩尔质量是44 gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子质量等于236.02×1023g解析：选D 1 mol OH－的质量为m(OH－)＝n(OH－)·M(OH－)＝1 mol×17 g·mol－1＝17 g ,A错误；摩尔质量的单位为g·mol－1 ,B错误；摩尔质量的单位为g·mol－1 ,而相对分子质量或相对原子质量的单位为1 ,所以两者不能构建等式关系 ,C错误；1 mol Na的质量为23 g ,故1个钠原子的质量为236.02×1023g ,D正确 .4．以下说法中正确的选项是( )A．1 mol H2中含有6.02×1023个HB．1 mol 氧含有6.02×1023个O2C．1 mol CaCl2中含有1 mol离子D．1 mol H＋中含有H＋数为N A解析：选D A选项不正确 ,1 mol H2中应含有1.204×1024个H；B项不正确 ,1 mol 氧指代不明；C项不正确 ,1 mol CaCl2中含1 mol Ca2＋和2 mol Cl－ ,其离子总数为3 mol .5．以下有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的选项是( )A．32 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2N AC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N AN A个CO2的物质的量是0.5 mol解析：选A 32 g O2的物质的量是1 mol ,所含的原子数目为2N A,A错误；0.5 mol H2O 含有的原子数目为0.5 mol×3×N A N A ,B正确；1 mol H2O含有的H2O分子数目为N A N A个CO2分子的物质的量是0.5 mol ,D正确 .6．与9.6 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为( )A．9.6 g B．6.9 gC．4.6 g D．2.3 g解析：选B 9.6 g SO2的物质的量是9.6 g÷64 g·mol－1＝0.15 mol ,其中氧原子的物质的量是0.15 mol×2＝0.3 mol ,因此所含的氧原子数相等的NO2的物质的量是0.3 mol÷2＝0.15 mol ,其质量为0.15 mol×46 g·mol－1＝6.9 g .7．以下哪种物质所含原子数与0.3 mol H2O2所含原子数相等( )A．0.6 mol CaO B．0.2 mol H2SO4C．0.15 mol H3PO4D．0.4 mol MgCl2解析：选C 0.3 mol H2O2所含原子的物质的量是0.3 mol×4＝1.2 mol .A项 ,CaO是离子化合物 ,是由离子构成的 ,不含原子 ,错误；B项 ,0.2 mol H2SO4所含原子的物质的量是0.2 mol×7＝1.4 mol ,错误；C项 ,0.15 mol H3PO4所含原子的物质的量是0.15 mol×8＝1.2 mol ,正确；D项 ,MgCl2是离子化合物 ,是由离子构成的 ,不含原子 ,错误 .8．科学家发现一种化学式为H3的氢分子 .1 mol H3和1 mol H2具有相同的( ) A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数解析：选A 1 mol H3和1 mol H2分子数均为N A ,原子数分别为3N A和2N A ,质子数分别为3N A和2N A ,电子数分别为3N A和2N A ,故A正确 .9．含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为______ ,质量之比为______ ,分子数之比为______ ,硫原子个数之比为________ .解析：SO2与SO3的氧原子数相同 ,根据最|小公倍数可知 ,两者的个数比为3∶2时氧原子数相同 ,所以物质的量之比为3∶2；根据n＝m/M关系式 ,两者质量之比为3×642×80＝65；分子数之比即为物质的量之比；每个分子里含硫原子数相同 ,所以 ,硫原子个数之比也是3∶2 .答案：3∶26∶53∶23∶210．在一定条件下 ,有以下物质：①8 g CH4,②6.02×1023个HCl分子,③2 mol O2 .按由小到大的顺序填写以下空白(填写序号)：(1)摩尔质量：___________________________________________________________；(2)物质的量：___________________________________________________________；(3)分子数目：___________________________________________________________；(4)原子数目：___________________________________________________________；(5)质量：_______________________________________________________________ .解析：(1)CH4、HCl、O2的摩尔质量分别是16 g·mol－1,36.5 g·mol－1,32 g·mol－1,。

课时达标训练(六)常见物质的检验1．鉴定NaCl的最佳方法是()A．焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀B．焰色反应呈紫色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀C．焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀D．焰色反应呈紫色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀2．[双选]某溶液可使紫色石蕊溶液变红，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有的离子是下列中的()A．SO2－4B．CO2－3C．Ag＋D．NO－33．下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是()①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净④实验时最好选择本身有较微弱火焰的煤气灯⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全对4．下列说法正确的是()A．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中存在NH＋4B．某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含Cl－C．向某溶液中滴加盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，说明原溶液中有CO2－3D．某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，原溶液中可能存在Ag＋或SO2－4或CO2－3或SO2－35．下列各组物质只用水不能将其鉴别出来的是()A．CuSO4、Na2SO4、BaSO4三种粉末B．CuSO4、(NH4)2SO4、Na2SO4三种粉末C．汽油、乙醇、四氯化碳(不溶于水，密度比水大)三种液体D．浓硫酸、稀硫酸、高锰酸钾溶液三种液体6．[双选]有甲、乙、丙三种溶液，向Na2CO3溶液中加入甲，生成白色沉淀，继续加入乙(过量)，沉淀溶解并产生气体；最后加入丙，又生成白色沉淀。

则甲、乙、丙三种溶液的组合是()A．甲：BaCl2乙：H2SO4丙：MgCl2B．甲：CaCl2乙：HNO3丙：AgNO3C．甲：BaCl2乙：HCl 丙：Na2SO4D．甲：CaCl2乙：H2SO4丙：ZnCl27．某校化学课外活动小组对实验室两瓶失去标签的白色固体Na2SO4和NH4Cl进行鉴别，经讨论可行的实验方案有多种。

.下列鉴别物质的方法中,错误的是
（）
A,用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳8用酚IU试液鉴别稀盐酸和稀砍酸
C.用水鉴别碳酸彷粉末和碳酸钠粉末 D.用灼烧的方法鉴别棉布和丝绸
,下列区分物质的试剂或方法不正确的是 （）
法完全正璃的是
（）
Z检蛤氧气的纯度时,没有听到任何哨声.表明级气巳纯净
B、用适量的水区分硝酸铁固体和氢氧化钠固体
A.NaCkNa。H,Na：Cd
BNaCkCaCh、Na。H
C.Na。H、Ca（。H）?xCaCbD.NaCI、Ca（。H）NCaC1.
.鉴别超酸和秣烧酸,可选用的试剂是 （）
1硝酸银溶液2氯化钢溶液3紫色石蕃试剂4破酸锄
A、VZB、2/4；C、124D、1234
.有四瓶失去标签的溶液.它们分别是ICUCI2溶液、2稀盐酸、3硝酸钠溶液、4氧氧化钠溶液.不用其他试剂就可 以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后依次是（）A∙Φ2）④③ B.①猊③C.④仃漉：③ D.②③①④
C、粗盐提纯试醛中，蒸发结晶干脆注液蒸干时停止加热
D、用PH试纸测定溶液酸娠度时，先将PH试纸用水涧湿,然后再测定
14•下表列举了两组待鉴别得物质和对应得鉴别方法，其中不合理的是（）
15.下列各级物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是：
（）
A、HCICuC1.-
NaN。,NatSd B、BaCI；NmC。,HCI（NHa）jC。j
2某品牌爽肤水为蓝色溶液.小明怀疑其含有谛酸铜,欲通过枪测疏酸根南子就行初步推断.应选用的试剂是 （）
ABa（N。以溶液和林HN。j B紫色石茯试液
C.Na。H溶液
DNaCI溶液和稀HN。,
.下列区分两种不同物质的方法合理的是 （）

初中物质的检查与鉴别教案教学目标：1. 理解物质的检查与鉴别的概念和意义；2. 学习常用的物质检查与鉴别方法；3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。

教学重点：1. 物质的检查与鉴别的概念和意义；2. 常用物质检查与鉴别方法的操作和应用。

教学难点：1. 物质的检查与鉴别方法的原理和选择；2. 实验操作的准确性和观察能力的培养。

教学准备：1. 实验室用具：试管、滴定管、PH试纸、指示剂、试剂等；2. 实验试剂：酸、碱、盐、金属等；3. 教案、PPT、实验指导书等教学资料。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生思考：什么是物质？为什么需要对物质进行检查和鉴别？2. 学生回答后，教师总结：物质是构成世界的基本实体，对物质进行检查和鉴别是为了确定其性质和纯度，以便于其在不同领域的应用。

二、物质的检查与鉴别概念（10分钟）1. 教师讲解物质的检查与鉴别的概念和意义；2. 学生通过PPT和教材了解物质的检查与鉴别的定义和重要性。

三、常用物质检查与鉴别方法（15分钟）1. 颜色观察法：学生观察不同物质的颜色的变化，如CuSO4溶液、FeCl3溶液、CaCO3溶液、KMnO4溶液等；2. 气味鉴别法：学生闻不同物质的味道，如酒精与醋等；3. 点燃法：学生点燃不同物质，观察其燃烧特性，如空气、氧气、一氧化碳气体等；4. 加热法：学生加热不同物质，观察其稳定性和产生的现象，如Na3CO3与NaHCO3等；5. 水溶法：学生将不同物质溶解于水，观察其溶解性和产生的现象，如CaCO3、CuSO4、NaCl等；6. 灼烧法：学生灼烧不同物质，观察其燃烧特性和产生的气味，如羊毛线与晴纶线等；7. 指示剂法：学生使用酸碱指示剂鉴别不同酸碱性的物质，如NaOH、HCl、NaCl等；8. 试纸法：学生使用PH试纸鉴别不同酸碱性物质，如NaOH、HCl、NaCl等；9. 特性法：学生利用物质的某些特性进行鉴别，如淀粉（淀粉遇碘液变蓝）和二氧化碳气体（CO2通入澄清的石灰水变浑浊）等；10. 沉淀法：学生通过反应后产生不同的沉淀现象进行鉴别，如使用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应产生蓝色沉淀等。

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同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

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课时跟踪检测二物质的量在化学实验中的应用（时间：45分钟满分：100分)一、选择题（每小题5分，共60分）1．容量瓶上需要标有：①温度，②浓度,③容量,④压强，⑤刻度线，⑥碱式或酸式，六项中的（）A．①③⑤B．②④⑥C．③⑤⑥D．①②③解析：容量瓶上标有使用温度、容量和刻度线.答案:A2．关于0.1 mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是 ( )A．0.5 L该溶液中钾离子的物质的量浓度为0.05 mol/LB．将17.4 g K2SO4固体加入1 L水中所得溶液的浓度即为0.1 mol/LC．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中K2SO4的物质的量浓度为0。

01 mol/LD．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，K2SO4的物质的量浓度为0。

01 mol/L解析：溶液的浓度与所取溶液的体积无关，该溶液中钾离子浓度为0。

2 mol/L，A项错误；将17.4 g K2SO4固体加入1 L水中所得溶液体积不为1 L,其浓度不是0.1 mol/L,B项错误；1 L 该溶液中取出任意体积溶液，K2SO4的物质的量浓度均为0.1 mol/L,C项错误；根据稀释定律c ·V浓＝c稀·V稀，可得稀释后溶液的浓度为0.01 mol/L，D项正确.浓答案：D3．(2017届淮南二中月考）实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为（）A．100 mL；21.2 g B．500 mL；100.7 gC．1 000 mL；201。