2020九年级化学重点知识强化训练——专题十一：酸和碱

初三化学酸和碱考点复习考点1 罕见酸的主要性质和用途，看法酸的腐蚀性。

1、盐酸的性质和用途。

(1)纯真的浓盐酸是无色液体、有抚慰性气息、翻开瓶盖后在瓶口发生白雾有挥发性。

常用浓盐酸溶质的质量分数为37%，密度为1.19g/cm3 。

有腐蚀性。

(2)盐酸能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

盐酸能跟生动金属反响，通常生成盐和氢气。

Zn+2HCl==ZnCl2+H2 Mg+2HCl==MgCl2+H2Fe+2HCl==FeCl2+H2盐酸能跟某些金属氧化物反响，生成盐和水。

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O CuO +2HCl ==CuCl2+H2O盐酸能跟碱反生成盐和水。

NaOH+HCl==NaCl+H2O Al (OH)3+ 3HCl ==AlCl3 +3H2OCa (OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 盐酸能跟某些盐反响，生成酸和新的盐。

HCl+AgNO3==AgCl+HNO3(3)人的胃液里含有盐酸;用于给金属除锈。

2、硫酸的性质和用途。

(1)浓硫酸是无色、稀薄油状液体，不易挥发。

溶于水时放出少量的热，98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3 。

有吸水性和脱水性，是一种腐蚀性很强的物质。

(2)稀释浓硫酸时将浓硫酸冷静容器壁渐渐地倒入水中，同时用玻璃棒不时的搅拌，使热量尽快的流失。

(3)用于金属除锈以及实验室中作为枯燥气体的枯燥剂。

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O Cu O+H2SO4==CuSO4+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 2Al (OH)3+ 3H2SO4==2Al2(SO4)3 +6H2OCa (OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O3、酸类物质具有一些相似的化学性质是由于它们溶于水后发生的阳离子全部都是氢离子。

九年级化学下册“第十单元酸和碱”必背知识点一、酸和碱的定义1. 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

例如，盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等。

2. 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

例如，氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氨水（NH3·H2O）等。

二、酸和碱的性质1. 酸碱指示剂无色酚酞：遇酸不变色，遇碱变红色。

紫色石蕊：遇酸变红色，遇碱变蓝色。

2. 酸的通性1. 与指示剂作用：使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。

2. 与活泼金属反应：生成盐和氢气。

例如，Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。

3. 与金属氧化物反应：生成盐和水。

例如，Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O。

4. 与碱反应：生成盐和水 （中和反应）。

例如，NaOH + HCl = NaCl + H2O。

5. 与某些盐反应：生成新盐和新酸（复分解反应）。

例如，AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3。

3. 碱的通性1. 与指示剂作用：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红 （仅限于可溶性碱）。

2. 与酸性氧化物反应：生成盐和水。

例如，2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。

3. 与酸反应：生成盐和水 （中和反应）。

例如，NaOH + HCl = NaCl + H2O。

4. 与某些盐反应：生成新碱和新盐（复分解反应）。

例如，2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓。

三、酸碱度的表示方法——pH1. 定义：pH是表示溶液酸碱性强弱的一种指标。

2. 测定方法：使用pH试纸。

将少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对照，读出溶液的pH值。

3. 范围与意义：pH = 7，溶液呈中性。

pH < 7，溶液呈酸性；pH越小，酸性越强。

pH > 7，溶液呈碱性；pH越大，碱性越强。

四、酸碱反应的应用1. 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。

九年级常见的酸与碱知识点酸与碱是化学领域中最基础的概念之一，九年级化学课程中常见的酸与碱知识点如下：1. 酸和碱的定义：酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，常见的酸包括硫酸、盐酸等。

碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾等。

2. 酸碱的性质：酸具有以下性质：（1）酸溶液呈酸性，能够导电；（2）酸可以腐蚀金属，并产生氢气；（3）酸与碱中和反应会生成盐和水。

碱具有以下性质：（1）碱溶液呈碱性，能够导电；（2）碱具有腐蚀性，能腐蚀动植物组织；（3）碱与酸中和反应会生成盐和水。

酸碱指示剂可以通过颜色的变化来判断溶液的酸碱性质。

常用的酸碱指示剂有酚酞、中性纸和甲基橙等。

3. pH值与酸碱程度：pH值是用来表示溶液酸碱度的指标，pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱。

中性溶液的pH值为7。

4. 酸碱的常见应用：（1）酸和碱在生活中的应用广泛。

比如，酸可以用于去除金属表面的氧化层，碱可以用于清洁剂和肥皂的生产等。

（2）酸碱也常用于实验室中的化学实验。

比如，酸碱滴定实验可用于测定溶液中的酸碱浓度。

（3）酸碱中和反应也被应用于药品的生产和调节身体酸碱平衡等方面。

5. 酸雨的形成与预防：酸雨是指大气中含有过量酸性物质，通过降水形式降到地面的现象。

酸雨的形成主要是由于大气中的二氧化硫和氮氧化物与水蒸气结合产生酸性物质。

为了预防酸雨对环境和人体健康的危害，可以采取以下措施：（1）减少工业生产过程中的排放；（2）使用清洁能源来代替化石燃料；（3）加强对汽车尾气的管理和治理；（4）广泛开展环保宣传和教育，提高公众的环保意识。

总结：九年级化学中常见的酸与碱知识点包括酸和碱的定义、性质，酸碱指示剂的使用，pH值与酸碱程度的关系，酸碱的应用以及酸雨的形成与预防措施等。

了解这些知识可以帮助我们更好地理解化学反应和环境保护的重要性。

第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱知识点1:酸碱指示剂能够检验溶液酸碱性的试液,称为酸碱指示剂。

常用的酸碱指示剂,如石蕊、酚酞在不同的酸、碱性溶液中显示不同的颜色,见表1:物质指示剂酸性碱性中性紫色石蕊试液红蓝紫无色酚酞试液无红无巧记速记1.酸红(遇酸变红)石榴(石蕊)捡到篮(遇碱变蓝)子中(中性环境仍为紫色)。

2.无色酚酞最大胆,只有遇碱才红脸。

易错警示1.酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的判断;2.是酸或碱的溶液使指示剂发生了颜色的改变,而不是酸碱指示剂使酸或碱的溶液变色。

拓展延伸酸碱指示剂多是从植物的花瓣或果实中提取的提取液,只要在不同的酸、碱性溶液中显示不同的颜色,就可作酸碱指示剂。

知识点2:浓盐酸和浓硫酸的物理性质及特性浓盐酸和浓硫酸的物理性质及特性见表2:颜色状态气味特性浓盐酸无色液态刺激性气味易挥发浓硫酸无色黏稠、油状、液态无味吸水性、脱水性、腐蚀性易错警示浓硫酸的吸水性和脱水性比较见表3。

性质表现水的含义吸水性物理性质某物质中所含的水分脱水性化学性质某物质中没有水,而是将该物质中的氢、氧两种元素按水的组成比脱去知识点3:浓硫酸的稀释实验室中常备有浓硫酸,在具体的化学实验中常用到稀硫酸,需将浓硫酸进行稀释(见表4)。

操作现象解释图(a)操作错误。

为说明错误操作的危害,在图(b)特定的装置内把少量水滴进浓硫酸中液滴四溅水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的图(c)操作正确。

将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌烧杯壁发热,没有液滴四溅现象将密度大的浓硫酸缓慢注入水中,及时搅拌,产生的热得以迅速扩散,操作安全巧记速记稀释浓H2SO4,应防酸飞溅;硫酸注入水,同时再搅拌易错警示稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌,切不可将水倒进浓硫酸里。

如果将水倒进浓硫酸里,由于水的密度小,浮在浓硫酸的上面,硫酸溶解时放出的热量不易散失,使水暴沸,带着酸四处飞溅。

九年级酸与碱知识点酸和碱是我们日常生活中常见的化学物质，它们具有特定的性质和作用。

本文将为大家介绍九年级学生所需了解的酸与碱的知识点。

一、酸的定义及性质酸是一类味道酸酸的化合物，具有以下特点：1. 酸能与金属产生反应，生成相应的盐和氢气，例如酸与锌的反应：酸 + 金属→ 盐 + 氢气2. 酸能与碱产生中和反应，生成盐和水，例如酸与氢氧化钠的反应：酸 + 碱→ 盐 + 水3. 酸可以改变指示剂颜色，通常将蓝色的酚酞溶液滴入酸性溶液中，会由蓝色变为红色。

二、碱的定义及性质碱是一类味道苦的化合物，具有以下特点：1. 碱能与酸产生中和反应，生成盐和水，例如氢氧化钠与硫酸的反应：碱 + 酸→ 盐 + 水2. 碱可以改变指示剂颜色，通常将红色的酚酞溶液滴入碱性溶液中，会由红色变为蓝色。

3. 碱具有碱性导电性，即能导电。

三、酸的常见种类1. 盐酸（HCl）：是一种无色、有刺激性气味的液体，常用于实验室中。

2. 硫酸（H2SO4）：是一种无色透明且具有强酸性的溶液，可腐蚀物质。

3. 醋酸（CH3COOH）：是一种有刺激性气味的液体，常见于食品调味品中。

四、碱的常见种类1. 氢氧化钠（NaOH）：是一种白色固体，具有强碱性，常用于清洁剂和肥皂制作中。

2. 氢氧化钙（Ca(OH)2）：是一种白色固体，具有强碱性，常被用作建筑材料。

3. 氨水（NH3·H2O）：是一种气味刺激的液体，具有较强碱性，常用于实验室中。

五、常见的酸碱中和反应1. 盐酸与氢氧化钠的反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O盐酸与氢氧化钠中和生成氯化钠和水。

2. 硫酸与氢氧化钠的反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O硫酸与氢氧化钠中和生成硫酸钠和水。

3. 醋酸与氢氧化钠的反应：CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O醋酸与氢氧化钠中和生成乙酸钠和水。

六、常见应用1. 除去污渍：碱性洗涤剂可以有效去除油脂等污渍。

九年级酸和碱知识点总结酸和碱知识点总结在九年级的化学学习中，我们学习了关于酸和碱的知识。

酸和碱是化学中重要的概念，对于我们理解物质的性质以及化学反应起着至关重要的作用。

下面是有关酸和碱的知识点的总结：一、酸的概念和性质1. 酸的定义：酸是指在水溶液中产生H+离子的化合物。

它可以与碱进行中和反应。

2. 酸的性质：酸有酸味、能腐蚀金属、能使蓝色石蕊试纸变红、能和碱进行中和反应。

3. 酸的分类：酸可以分为无机酸和有机酸。

无机酸包括硫酸、盐酸、硝酸等；有机酸包括柠檬酸、乙酸等。

4. 酸的酸度：酸的酸度可以通过pH值来表示，pH值越小，酸度越强。

5. 酸的常见应用：酸在许多方面都有应用，例如，硫酸可用于制造肥料，盐酸可用于金属清洗等。

二、碱的概念和性质1. 碱的定义：碱是指在水溶液中产生OH-离子的化合物。

它可以与酸进行中和反应。

2. 碱的性质：碱有苦味、有滑润感、能够使红色石蕊试纸变蓝、能与酸进行中和反应。

3. 碱的分类：碱可以分为强碱和弱碱。

强碱包括氢氧化钠、氢氧化钾等；弱碱包括氨水等。

4. 碱的碱度：碱的碱度可以通过pOH值来表示，pOH值越小，碱度越强。

5. 碱的常见应用：碱在生活中有许多应用，例如，氢氧化钠可用于清洁剂制造，氨水可用于去除油渍等。

三、酸碱中和反应1. 酸碱中和反应定义：当酸和碱按化学计量比例混合时，产生盐和水的反应称为酸碱中和反应。

2. 中和反应的特点：中和反应是一个放热反应，生成的盐是中性的。

3. 中和反应的化学方程式：酸 + 碱→ 盐 + 水4. 中和反应的应用：酸碱中和反应具有广泛的应用，例如，抗酸药可以中和胃酸，氢氧化钠用来中和酸性废水等。

四、酸碱指示剂1. 酸碱指示剂的作用：酸碱指示剂能够根据溶液的酸碱性质发生颜色的变化，用于检验某种溶液的酸碱性。

2. 常见酸碱指示剂：酚酞、甲基橙、溴酚蓝等是常见的酸碱指示剂，它们会在不同酸碱度下呈现不同的颜色。

3. 酸碱指示剂的选择：选择合适的酸碱指示剂能够准确判断溶液的酸碱性。

九年级下酸和碱的知识点酸和碱，是我们在日常生活中经常听到的两个化学概念。

它们既可以存在于我们的食物中，也可以应用于医药、农业和环境保护等领域。

本文将从酸和碱的定义、性质、常见实验和应用等多个方面来介绍九年级下学期有关酸碱的知识点。

1. 酸和碱的定义和性质酸和碱是指化学物质在水中产生酸性和碱性反应的物质。

酸性物质具有酸味、能够与金属反应产生氢气和能够中和碱的性质。

常见的酸包括硫酸、盐酸和柠檬酸等。

碱性物质则具有苦味、能够与酸中和并产生盐和水的性质。

常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化铝等。

2. 酸碱中和反应酸和碱之间的中和反应是化学反应中一种重要的反应类型。

当酸与碱按一定的比例混合后，所产生的反应物会中和酸和碱，生成盐和水。

这个过程是放热反应，所以在反应中会释放出热量。

中和反应常用于实验室中，也广泛应用于消防灭火和化肥生产等实际工业过程中。

3. 酸碱指示剂酸碱指示剂是一种用于判断溶液是酸性、中性还是碱性的物质。

常见的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝和甲基橙等。

酸碱指示剂的使用方法是将少量指示剂溶解在水中，然后滴加于待测试的溶液中。

根据指示剂的颜色变化，可以判断溶液的酸碱性质。

4. 酸碱中的电离和水解酸和碱在水中会发生电离和水解反应。

电离是指酸、碱溶解在水中时，产生了带电粒子，形成离子的过程。

酸在水中电离产生的是氢离子（H+），而碱在水中电离产生的是氢氧根离子（OH-）。

水解是指某些溶解度较小的盐类，在水中发生解离成酸碱的过程。

水解反应的例子包括了氯化铵在水中的水解以及硫酸铵在水中的水解等。

5. 酸碱溶液的浓度浓度是指单位体积溶液中含有溶质的质量或摩尔数。

在酸碱溶液中，我们常用pH值来表示溶液的酸碱度。

pH值的范围从0到14，数值越小表示溶液越酸，数值越大表示溶液越碱，数值为7表示溶液是中性。

酸碱溶液的浓度直接影响其性质和用途，浓度越高的酸溶液腐蚀性越强，而浓度越高的碱溶液刺激性越强。

6. 酸碱在环境保护中的应用酸和碱在环境保护中有重要的应用。

溶液的酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性的；溶液的酸碱度：表示溶液酸碱性的强弱程度，用1．一般情况下，难溶性的碱受热分解后生成对应的化合物和水。

现有下列转化：（ ）++A B C A−−−→−−−−→−−→盐酸氢氧化钠△固体物质固体物质则A 可能是（ ） A ．CuO B ．CO 2 C ．MgO D ．Na 2O2．下列各组物质溶于水所得溶液的pH 由小到大排列的是（ ）A ． NaCl 、HCl 、NaOHB ． NaOH 、NaCl 、HClC ． HCl 、NaOH 、NaClD ． HCl 、NaCl 、NaOH3．下列物质中，能够用来干燥氢气和氧气的是（ ）A ．固体食盐B ．固体火碱C ．浓硫酸D ．浓盐酸4．盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没有变质的是（ ）A ．浓盐酸B ．食盐水C ．浓硫酸D ．烧碱溶液5．下列各组混合物中，分别加入蒸馏水，充分搅拌后有红褐色沉淀生成的是（ ）A ．硫酸钠和氢氧化钠B ．氯化铜和氢氧化钠C ．氯化铁和氢氧化钾D ．碳酸钠和氢氧化钙6．下列各组溶液中，在混合时酸都是过量的，反应完全后，无沉淀生成的是（ ）A ． Ca （OH ）2、Na 2CO 3、HClB ． AgNO 3、FeCl 3、HNO 3C ． BaCl 2、K 2CO 3、H 2SO 4D ． BaCl 2、KOH 、HNO 37．X 、Y 、Z 分别是 NaOH 、NaCl 、H 2SO 4中的各一种稀溶液，将酚酞试液滴入X 中，溶液变红，将此红色溶液取少量分别滴加到Y 、Z 中，Y 仍显红色，Z 中红色消失，则X 、Y 、Z 依次是（ ）A ． NaOH 、NaCl 、H 2SO 4B ． NaCl 、NaOH 、H 2SO 4C ． NaOH 、H 2SO 4、NaClD ． H 2SO 4、NaOH 、NaCl8．将17.1克10%的 Ba （OH ）2溶液跟10克10%的 H 2SO 4溶液均匀混合后过滤，得到的滤液是（ ）A ．水B ．含少量 H 2SO 4的水溶液C ．含少量 Ba （OH ）2的水溶液D ． BaSO 4的不饱和溶液9．下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（ ）A ．Fe→FeSO 4B ．CuO→CuCl 2C ．CaCO 3→CO 2D ．AgNO 3→AgCl10．要除去NaOH 溶液中的Na 2CO 3，应选用下列试剂中的（ ）A ．HClB ．CaCl 2C ．Cu （OH ）2D ．Ca （OH ）211．要将Na 2CO 3，AgNO 3，H 2SO 4三种无色溶液一次鉴别出来，可选用的试剂是（ ）A ． Ba （NO 3）2溶液B ． Na 2SO 4溶液C ．KCl 溶液D ．稀盐酸12．向NaCl ，NaOH ， Na 2CO 3和Na 2SO 4四种溶液中分别加入不同的物质，通过一步反应都能生成化合物M ，则M 是（ ） A ． Ca （NO 3）2 B ． NaNO 3 C ． HNO 3 D ． Ba （NO 3）213．下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ））开夹子，试管中刚沸腾的水又重新沸腾了．对上述现象解释正确的是（．试管内的气压减小，沸点升高 B．试管内的气压增大，沸点升高，BaCl2，KCl，Na2CO3中的一种或几种组成，现取该混能溶于水，①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。

酸和碱是化学中非常重要的概念。

它们是化学反应中常见的反应类型，对我们的日常生活也有重要影响。

以下是九年级化学第十单元《酸和碱》的知识点填空：一、酸和碱的性质：1.酸的定义：酸是指含有________离子（H+）的化合物。

2.碱的定义：碱是指能与________离子（H+）反应生成________离子（OH-）的化合物。

3. 水的离子化反应：H2O(l) ⇌ H+(aq) + OH-(aq)。

这个反应使水既有________又有________性。

4.酸的性质：酸有酸味、可以电离产生氢离子、会红蓝色试纸变红。

5.碱的性质：碱有苦味、可以电离产生氢氧离子、会红蓝色试纸变蓝。

6.pH值：pH值是描述溶液酸碱性的指标，其数值范围从______到______。

pH值低于7的溶液为酸性溶液，高于7的溶液为碱性溶液，pH值为7的溶液为______溶液。

7.中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应称为中和反应。

化学方程式：酸+碱→盐+______。

其中，“盐”通常指离子化合物。

二、酸和碱的常见实验室制备方法：1.酸的制备：常见的酸的制备方法有金属与酸反应、非金属氧化物与水反应等。

比如，氯化氢气体与水反应生成______酸。

2.碱的制备：常见的碱的制备方法有金属氢氧化物与水反应、金属与水反应、金属氢化物与水反应等。

比如，氢氧化钠与水反应生成氢氧化钠溶液也被称为______。

三、酸和碱的常见物质：1.酸性物质：常见的酸性物质有________酸、硝酸、______酸、柠檬酸等。

这些物质可以溶解于水形成酸性溶液。

2.中性物质：中性物质指pH值为7的物质，如纯净水、食盐等。

3.碱性物质：常见的碱性物质有氢氧化钠、氢氧化铝、氢氧化钙等。

这些物质可以溶解于水形成碱性溶液。

四、酸碱指示剂和酸碱中和反应：1.酸碱指示剂：酸碱指示剂是一种物质，可以通过改变颜色来显示溶液的酸碱性质。

常见的酸碱指示剂有苏丹红、靛蓝、中性红等。

2.酸碱中和反应：当酸和碱按化合适量的比例混合时，产生的中和反应会将酸和碱完全中和，生成盐和水。

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出自龚自珍的《己亥杂诗·其五》20（2017·北京中考）实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。

测定结果如下图所示。

下列说法不正确．．．的是A.反应过程中有热量放出B.30s时，溶液中溶质为HCl和NaClC.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液D.从20s到40s，溶液的温度升高、pH增大【答案】C【解析】结合pH随时间的变化图像，反应开始前pH<7，溶液显酸性，应该是向稀盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，故C错8（2017·湖州中考）科学兴趣小组在探究酸的性质时，做了如图实验：向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液，而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液，常温下无明显现象，为什么会产生这种差异呢？【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同．（注：pH相同，则单位体积溶液中H+数目相同）②两种酸溶液中的阴离子不同．【实验过程】实验次数试剂实验条件实验现象1 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸常温黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色2 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸常温无明显现象3 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl 常温黑色粉末很快溶解．溶液呈蓝绿色4 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35 克硫酸钠常温无明显现象【实验结论】常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液与CuO反应现象出现差异的原因是由于氯离子促进了反应的进行．故答案为：【建立猜想】阴离子；【实验过程】实验次数试剂实验条件实验现象1 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸常温黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色2 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸常温无明显现象3 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl 常温黑色粉末很快溶解．溶液呈蓝绿色4 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克硫酸钠常温无明显现象【实验结论】氯离子．14（2017·三明中考）（7分）右图包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。

九年级酸和碱的知识点酸和碱是化学中重要的概念，对于九年级的学生来说，了解酸和碱的基本知识对他们的学习和生活都有着重要的作用。

本文将就九年级酸和碱的知识点进行详细的介绍。

一、酸的性质酸是一种具有酸味的物质，其有以下几个基本性质：1. 酸能与碱反应产生盐和水。

这是酸的最基本的性质，称为酸碱中和反应。

例如，硫酸与氢氧化钠反应得到硫酸钠和水的化学方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。

2. 酸具有腐蚀性。

酸可以使金属产生气体，并腐蚀有机物和无机物。

例如，我们常见的硫酸可以腐蚀纸、布、皮肤。

3. 酸具有改变指示剂颜色的作用。

例如，酸能够使得蓝色石蕊溶液变红。

4. 酸溶液可以导电。

酸溶液中的酸分子会产生带电离子，因此酸溶液具有电导性。

二、碱的性质碱是一种具有苦味的物质，其有以下几个基本性质：1. 碱能与酸反应产生盐和水。

这是碱的最基本的性质，称为酸碱中和反应。

例如，氢氧化钠与硫酸反应得到硫酸钠和水的化学方程式为：NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O。

2. 碱有强腐蚀性。

例如，氢氧化钠可以腐蚀皮肤，因此在使用碱的时候应当小心。

3. 碱具有改变指示剂颜色的作用。

例如，碱能够使得红色石蕊溶液变蓝。

4. 碱溶液可以导电。

碱溶液中的碱分子会产生带电离子，因此碱溶液具有电导性。

三、酸和碱的强弱酸和碱的强弱可以通过酸碱指示剂的颜色改变来判断，一般来说：1. 酸：强酸溶液呈红色，弱酸溶液呈橙色或黄色。

2. 碱：强碱溶液呈紫色，弱碱溶液呈蓝色或绿色。

四、酸和碱的常见应用酸和碱在日常生活中有着广泛的应用：1. 酸：硫酸用于制造化肥、锂电池等；醋酸用于做调味品；柠檬汁中含有的柠檬酸能够使得食物更加鲜美等。

2. 碱：氢氧化钠用于制造肥皂、洗涤剂等；碳酸氢钠用于烘焙食品等。

五、酸碱中性溶液的pH值pH值是用来表示溶液酸碱程度的指标，其取值范围为0-14，其中7表示中性，小于7为酸性，大于7为碱性。

《酸和碱》知识点归纳一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸12、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H ）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 →盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3三、碱12、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH ）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（1（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨《酸和碱》复习练习1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是（）A、CaO 熟石灰氧化钙B、Ca(OH)2生石灰氢氧化钙C、HCl 盐酸氢氯酸D、NaOH 纯碱氢氧化钠2、下列有关说法，不是稀硫酸和两者共有的是（）A、实验室制取氢气B、金属表面除锈C、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小D、清洗水壶中的水垢3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是（）A、氧化铜B、氢氧化钡C、氯化钡D、硝酸银4、下列四种反应类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是（）A、分解反应B、化合反应C、置换反应D、复分解反应5、能将Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是（）A、硝酸B、硫酸C、硝酸银D、石蕊试液6、“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将（）A、变大B、变小C、不变D、无法判断7、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）A、H+ SO42- Ba2+ NO3-B、Ca2+ H+ NO3- Cl-C、Mg2+ K+ NO3- Cl-D、K+ Na+ Mg2+ SO42-8、将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是（）A、CuSO4 Na2SO4 NaOHB、K2SO4 Ba(OH)2 HNO3C、KOH MgSO4 KNO3D、KCl K2SO4 KNO39、下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是（）A、CuSO4 HCl NaOHB、KOH HCl NaClC、H2SO4 CuSO4 HClD、KOH MgSO4 KNO310、下列物质中可以导电的是（）A、NaCl溶液B、NaCl固体C、熔融的NaClD、蔗糖溶液11、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显（）A、紫色B、蓝色C、红色D、无色12、写出下列变化的化学方程式：Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu①②③④⑤（1）（2）（3）（4）（5）13、选择合适的试剂除去括号内的杂质，写出化学方程式(1)FeCl2（CuCl2）(2)KCl（CuCl2）(3)NaNO3〔Fe2(SO4)3〕(4)CO2（O2）14、A、B等物质在溶液中存在如下三个转换关系：（1）A + FeCl3 →B↓（红褐色）+ C（2）C + D →E↓（白色）+ F（3）F + AgNO 3 → G ↓（白色）+ HNO 3完成C 跟D 溶液反应的化学方程式：写出白色沉淀G 的化学式 ；写出A 溶液中溶质的化学式 。

九年级下化学酸和碱知识点高清图九年级下学期的化学课程中，酸和碱是我们需要深入了解的重要知识点。

通过学习酸和碱的性质、存在形式、反应特点等内容，我们可以更好地理解日常生活中许多现象背后的原理，并且学会合理运用这些知识去解决问题。

首先，让我们来了解一下酸和碱的性质。

酸是指能够释放出氢离子（H+）的化合物，典型的代表是盐酸（HCl）。

碱则是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的化合物，常见的碱有氢氧化钠（NaOH）。

酸和碱的性质正好相反，酸性溶液含有较多的H+离子，呈酸性；碱性溶液则含有较多的OH-离子，呈碱性。

这种性质的相反使得酸和碱可以发生中和反应，生成盐和水。

在了解酸和碱的性质之后，接下来我们来考虑它们的存在形式。

一种常见的酸是酸溶液，例如柠檬汁、醋酸等。

酸溶液中的酸分子会离解为氢离子和相应的阴离子，而阴离子对中和过程没有影响。

因此，酸溶液的酸性主要由其中的氢离子决定。

与酸溶液相似，碱溶液也是碱的存在形式之一。

水溶液中的碱会发生电离，释放出氢氧根离子和相应的阳离子。

和酸溶液一样，碱性溶液的碱性主要由其中的氢氧根离子贡献。

除了溶液外，酸和碱还可以以固体或气体的形式存在。

例如，我们常见的固体酸有硫酸（H2SO4）和盐酸（HCl），固体碱有氢氧化钠（NaOH）。

而氨气（NH3）则是一种常见的碱性气体。

这些固体和气体形式的酸碱在一些实验和工业生产中有着广泛的应用。

酸和碱不仅在理论上有着明确的性质和存在形式，它们在实际应用中的反应特点也非常重要。

酸和碱能够发生反应，生成盐和水的过程被称为酸碱中和反应。

这种反应是一个自发的放热反应，可以释放出大量的能量。

在日常生活中，我们常常利用酸碱中和反应来处理事物。

例如，如果不小心被蜜蜂螫到了，我们可以用醋酸来中和蜜蜂毒液中的碱性成分，缓解疼痛。

除了酸碱中和反应，酸和碱还可以进行其他一些重要的反应。

例如，酸可以和金属发生反应，产生氢气并生成相应的盐。

这是因为金属可以与酸中的氢离子进行置换反应。

九年级化学酸和碱知识点化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学。

而酸和碱是化学中最基本的概念之一，对于九年级的学生来说，了解酸和碱的知识点是非常重要的。

本文将介绍九年级化学中关于酸和碱的基本知识点。

一、酸的定义和特征酸是指具有酸性的物质，其在水溶液中能够释放出氢离子（H+）。

常见的酸有硫酸、盐酸等。

酸的特征可以通过以下几个方面来判断：1. 酸的味道酸酸的，但绝对不能尝试。

2. 酸能够使蓝色石蕊试纸变红。

3. 酸与碱反应可以产生酸碱中和反应，生成盐和水。

二、碱的定义和特征碱是指具有碱性的物质，其在水溶液中能够释放出氢氧根离子（OH-）。

常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。

碱的特征可以通过以下几个方面来判断：1. 碱的味道苦苦的，但同样绝对不能尝试。

2. 碱能够使红色石蕊试纸变蓝。

3. 碱与酸反应可以产生酸碱中和反应，生成盐和水。

三、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应时生成盐和水的化学反应。

酸碱中和反应的化学方程式一般采用以下形式表示：酸 + 碱→ 盐 + 水。

例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应时，可以得到氯化钠（NaCl）和水（H2O）。

四、酸碱指示剂酸碱指示剂是一种能够通过颜色变化来判断溶液酸碱性质的物质。

常见的酸碱指示剂有石蕊试纸、酚酞、溴酚蓝等。

不同的酸碱指示剂可以在不同的pH值范围内改变颜色。

五、常见的酸和碱1. 酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、柠檬酸等。

2. 碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3）等。

六、中和反应的应用中和反应在生活中有许多应用。

以下是一些例子：1. 消化液：胃液具有很强的酸性，用于帮助消化食物。

2. 口服药物：药片中的成分经过中和反应后，可以更好地被人体吸收。

3. 饮用水处理：水处理厂会使用中和剂来中和水中的酸性物质，使其达到安全的饮用标准。

结语酸和碱是化学中的基础知识，对于九年级的学生来说是非常重要的。

通过本文的介绍，希望能够帮助同学们对酸和碱的概念有更深入的了解，并能够在日常生活中应用这些知识。

九年级下化学酸和碱知识点酸和碱是化学中非常重要的概念，它们在我们的日常生活中扮演着重要的角色。

了解酸和碱的性质、特点以及它们之间的反应对于我们理解化学世界至关重要。

酸和碱是化学中的两种极端性质。

酸呈酸味，酸性溶液能够腐蚀金属、石灰石等物质，并使某些指示剂发生颜色变化。

碱有苦味、涩味，碱性溶液具有腐蚀性。

酸和碱在溶液中会发生中和反应，产物是盐和水。

例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

酸和碱具有一些共同的性质。

它们都可以导电，因为它们在水中能够产生离子。

酸溶液中的氢离子（H+）和碱溶液中的氢氧根离子（OH-）都是导电的离子。

此外，酸和碱还可以与金属发生反应，产生氢气。

除了酸和碱的性质外，我们还可以从化学反应的角度来了解它们。

酸和碱之间的反应称为酸碱中和反应。

在这个反应中，酸和碱分别贡献了氢离子和氢氧根离子，它们结合形成水。

这种反应是一个重要的化学平衡反应，我们可以通过适当的实验来测定酸和碱的浓度。

在日常生活中，我们经常接触到酸和碱的应用。

例如，我们常用的饮料和果汁味道酸，这是因为它们含有酸性物质。

另一方面，我们的清洁剂和肥皂是碱性的，它们可以中和酸性物质，起到清洁的作用。

此外，酸和碱还被广泛应用于水处理、农业生产和医药工业等领域。

除了理解酸和碱的性质和应用外，我们还需要了解一些相关的概念。

其中一个重要的概念是pH值。

pH值是表示溶液的酸碱性强度的指标，它的范围是0到14。

在pH值为7的中性溶液中，酸和碱的浓度相等。

pH值小于7的溶液为酸性，大于7的溶液为碱性。

与酸和碱相关的另一个重要概念是指示剂。

指示剂是一种化学物质，能够在酸和碱之间发生颜色变化，从而用于检测酸碱性。

常见的指示剂包括酚酞、酚酞红和溴蓝等。

通过观察指示剂的颜色变化，我们可以判断溶液的酸碱性。

总结而言，酸和碱是化学中的基本概念，对于我们理解化学反应和化学平衡非常重要。

在日常生活中，我们经常和酸和碱打交道，了解它们的性质和应用有助于我们更好地了解这个世界。