高一化学离子反应全套课件

练习：写出下列物质的电离方程式：Ba(OH)2、 Na2CO3、H2SO4。 ⑵ 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子
的电解质。
弱酸、弱碱、和水等都是弱电解质。
练习：判断下列物质哪些是电解质？ 其中属于强电解质的是哪些？
√ √ √ 硫酸、 Ca(OH)2、石墨、 BaSO4、氨水、H3PO4、酒精、
2、下列离子方程式中，错误的是（ A ） A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应
Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O B、纯碱溶液和硝酸反应
CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应
NH4++OH-＝NH3·H2O D、醋酸溶液与氨水反应
CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO_+H2O
CO2量
C
CO2量
D
混合物
物质
单质
纯净物
强酸：例，HCl、HNO3、H2SO4等
强电解质
强碱：例，KOH、NaOH、Ca(OH)2、 BO3、BaSO4等
弱酸：例，H3PO4、 CH3COOH
化合物
弱电解质 弱碱：例，NH3•H2O等
水
非电解质
二、电解质的电离
思考：澄清石灰水中通入少量CO2 Ca2++2OH— + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
溶液状态：离子
注意：1、易电离的微溶物
浑浊状态：分子
“清离浑分”
人教版高一化学必修1第二章第2节离 子反应( 共47 张PPT)
思考：KClO3、NH4Cl的加热分解 2H2SO4(浓)+Cu=△== CuSO4+2H2O+SO2 ↑

1.52×10-4 （S/m）
饱和BaSO4溶液 4.58×10-4
任务一 分析BaSO4在水中的主要存在形式
A同学： BaSO4难溶→ BaSO4固体 B同学： BaSO4属于盐→在水中电离→
自由移动的 Ba2+和SO24-
高中化学
高中化学
任务一 分析BaSO4在水中的主要存在形式
资料1 25 ℃时，BaSO4的溶解度为2.38×10-4 g
4 熔融NaCl
实验现象
灯泡亮 灯泡不亮 灯泡不亮
灯泡亮
导电性
能够导电 不能导电 不能导电 能够导电
微观解释 （猜想） 有自由移动的 带电粒子
有自由移动的 带电粒子
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
实验 序号
物质
3 NaCl固体
实验现象 灯泡不亮
4 熔融NaCl 灯泡亮
导电性 不能导电 能够导电
干燥的NaCl固体不导电
高中化学
熔融的NaCl能够导电
高中化学
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
实验 序号
1 2 3
4
物质 NaCl溶液 蒸馏水 NaCl固体 熔融NaCl
实验现象 灯泡亮
灯泡不亮 灯泡不亮
灯泡亮
导电性
微观解释 （猜想）
能够导电
有自由移动的 带电粒子
不能导电 无大量带电粒子
不能导电
微观解释 （猜想）
有带电粒子， 不能自由移动
有自由移动的 带电粒子
高中化学
高中化学
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
宏观
不能导电
NaCl 固体
加热熔化
能够导电
熔融 NaCl
微观

B氢a氧2+化+O钡H与- +稀H硫+ 酸+ S：OB4a2-2=+ +BSaSOO424-↓=+BHa2SOO4↓
小结
电解质和电离的概念: 离子方程式的书写: 离子反应牵涉到离子共存的问题:
练习
1.下列各组离子能在溶液中大量共
存的是( D )
A Cl- Na+ NO3- Ag+ B K+ H+ OH- Cl-
下列各组离子在溶液中能大量
共存的是
A
A．Ca2+ 、HCO3－、Cl-、K+
B．H+、SO42-、HCO3－、Na+
C．Ba2+、NH4＋、SO42－、Cl-
D．Ca2+、Na+、CO32－ 、Cl-
离子共存
1.在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性 或微溶性物质时，这些离子就不能大量共存。 如：SO42-与Ba2+、Ag+、Ca2+； OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+； Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32-； Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32-、SO32-； H+与SiO32-；
必修一复习
第二节 离子反应
根据反应形式
根据是否有
化 学
离子参加
反
应
根据是否有
电子转移
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
离子反应 非离子反应 氧化还原反应 非氧化还原反应
其它方法
复习目标
了解电解质和电离的概念,学会书写常 见的电离方程式。

（5）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的
导电性强弱主要与溶液中 离子浓度大小 有关。
.
5
练习1
下列叙述正确的是（ A ）
A.在水溶液中能离解为离子的化合物 是电解质
B.凡在水溶液里或受热熔化状态下都不 能导电的物质都叫非电解质
C.能导电的物质一定是电解质 D.某物质若不是电解质，就一定是非
（6）Zn +Cu2＋ ===Zn 2++Cu
（7）SO42― +Ca2＋ ===Ca SO4↓
（8） Cu(OH)2 +2H＋ ==Cu2.＋ +H2O
23
练习7：下列事实或变化，能证明NH3·H2O是
弱电解质的是
（C D ）
A.氨水受热分解挥发出氨气
B.氨水与醋酸反应生成醋酸铵，而醋酸铵是强 电解质
.
12
【思考练习】
⑴向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 至中性，请写出发生反应的离子方程式： B_a_2_+_+_2_O_H_-_+__2H__+ _+_S_O_42_-_=_B_a_S_O_4_↓_+_2。H2O ⑵在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液， 请写出此步反应的离子方程 式:_B_a_2_+ _+_S_O_4_2-_=_B_a_S_O__4↓______________。
氧化性离子(如Fe3+、H++NO3-、ClO-、MnO4-等) 与还原性离子(如S2-、I-等)不能大量共存。
特别提示：要注意题目的附加隐含条件
（“酸性溶液”、“碱性溶液”、“无色溶液”、 “因发生 氧化还原反应而不共存 ”等）

①“84”消毒液的水溶液中：ClO－
Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+
②加入KSCN显红色的溶液：Fe3+
K+、NH4+、Cl-、S2③能与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：
Fe3+、Al3+、SO42-、Ｋ+ ④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+ ⑤无色溶液中：
K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-
探踪寻迹三
下列各组中的离子，哪些不能在溶液中大量共
存，为什么？有什么规律？
Ａ：Na+ 、H+ 、OH－ 、 Cl－
H2O
Ｂ：H+ 、K+ 、CH3COO－、SO42－ CH3COOH
Ｃ： NH4+、K+ 、 OH－ 、Cl－
NH3.H2O
Ｄ：Na+ 、H+ 、ClO－、NO3－
HClO
规律三:离子间生成难电离 物质，不能大量共存
•
小结：离子间因反应不能大量共存的类型
一、复分解反应型 （生成难溶物、气体、弱电解质） 二、氧化还原反应反应型 三、双水解相互促进型 四、络合反应型
防“坑”: 一色，二性，三特殊，四反应
一色：溶液的颜色。 若限定无色 透明溶液则溶液中肯定没有有色 离 子： 排除Cu2+(蓝)、Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿)、MnO4－(紫)
专题十一 常见非金属元素
第七讲 离子共存 专题
1、离子间不能大量共存的原因是什么？
溶液中离子间相互发生反应，使离子浓度的减少
2、离子通常在哪些情况下不能大量共存
？
探踪寻迹一

实验
现象
1.向试管中加入1mLNa2SO4溶 液， 再加入1mLBaCl2 溶液
2.向试管中加入1mLNaOH , 再滴入1滴酚酞，然后用滴管 逐滴滴入稀盐酸至溶液恰好变 色为止
3.向盛有1mLNa2CO3 溶液的 试管中加入1mL盐酸
高中化学课件
思考：
联系前面所学的内容，你能 否从离子反应的实质分析以上 的三个反应？
[实验2－1]
实验
1、向试管中加入 2mL0.1mol/L的CuSO4 溶液和2mL0.1mol/L的 NaCl 溶液
2、向试管中加入 2mL0.1mol/L的CuSO4 溶液和2mL0.1mol/L的 BaCl2 溶液
现象
无明显变化 产生白色沉淀
高中化学课件
思考与交流：
为什么BaCl2 可以和CuSO4 发生反 应，而NaCl 却不能？
第二个反应的实质是什么？你能否 设计一个实验来验证你的猜想？
高中化学课件
1、离子反应：有离子参加的反应。 1）离子反应的实质：
溶液中的某些离子减少。
硫酸铜和氯化钡反应的实质：
Ba2+ +SO42- = BaSO4 ↓
高中化学课件
Байду номын сангаас
在什么情况下可以使 溶液中的离子浓度减少 呢？
高中化学课件
[实验2－2]
由此你能否总结出离子反应 需要什么条件？
高中化学课件
2、离子反应发生的条件：
生成沉淀 放出气体 生成水
高中化学课件
第二节 离子反应
高中化学课件
o 诸葛亮南讨到达今云南西洱河，遇 到4个毒泉，其中一个为哑泉。彼 时天气酷热，大队人马皆饮哑泉水， 待其回到军营，竟人人无法言语。 后得一智者指教，复饮安乐泉水， 随即吐出恶涎，便能言语。

详细描述
酸碱反应是指酸或碱与另一种物质发生电离，生成对应的盐和水的反应；复分解 反应是指两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应；氧化还原反应 是指电子转移的反应，其中氧化剂和还原剂之间发生电子转移。
02 离子反应方程式
CHAPTER
离子反应方程式的书写规则
书写离子反应方程式时，需要 将化学式拆分成离子形式，并 保持原子个数和电荷守恒。
高一化学离子反应课件
目录
CONTENTS
• 离子反应的概述 • 离子反应方程式 • 离子共存的条件 • 离子反应的应用 • 离子反应的实验探究
01 离子反应的概述
CHAPTER
离子反应的定义
总结词
离子反应是指电解质在溶液中发生电 离，离子之间相互作用生成新物质的 过程。
详细描述
离子反应是电解质在溶液中离解成自 由移动的离子后，离子之间发生的相 互作用，生成沉淀、气体、水或其他 难电离的物质的过程。
生成气体
当溶液中的离子之间发生反应，生成 气体时，离子之间不能共存。例如， 氢离子和氢氧根离子反应生成水，同 时放出氢气，因此氢离子和氢氧根离 子不能共存。
判断方法
通过了解酸、碱、盐等物质的性质， 判断离子之间是否能够发生反应并生 成气体。
生成弱电解质（水）的条件
生成弱电解质
当溶液中的离子之间发生反应，生成弱 电解质时，离子之间不能共存。例如， 氢离子和氢氧根离子反应生成水，水是 一种弱电解质，因此氢离子和氢氧根离 子不能共存。
谢谢
THANKS
03 离子共存的条件
CHAPTER
生成沉淀的条件
生成沉淀
当溶液中的离子之间发生反应，生成难溶于水的物质时，离 子之间不能共存。例如，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸 钡沉淀，因此钡离子和硫酸根离子不能共存。

第一章 说教材
1.2 教学目标
1.理解电解质的概念 2.理解电解质溶液导电的原因 3.培养学生通过实验探究问题、分析问题、归纳问题 的能力
1.3 教学重难点
难点：从微观角度理解溶液导电本质 重点：掌握电解质的概念
CONTENT S
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02.说学情
第二章 说学情
学 情
这一年级的学生思维活跃，求知欲强， 有强烈的好奇心，虽然本节概念比较 抽象，但增加适当的实验演示以及动 画过程，可以使抽象的内容生动化。
04.说教学过程
环节一 环节二
环节三
环节四
第四章 说教学过程 4.1
新课导入
环节一
环节二
实验探究
四大环节
微观解释
环节三
环节四
归纳总结
新课导入
为开展探究性 学习创造必要 的条件，达到 举一反三，实 现知识迁移的
目的
实验证明氯化钠溶液能导电
科学探究与创新意识
微观角度解释导电原因
将微观现象 宏观化，有 助于学生掌 握电解质的
概念。
宏观辨析与微观探析
归纳总结
构建知识框 架，培养综 合分析能力 加强对电解 质的理解
CONTENT S
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05.说板书设计
感谢观看 谢谢聆听
汇报人：吴优
CONTENT S
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03.说教法学法
说教法 说学法
第三章 说教法
1 2 3
4
问题探究法 归纳总结法 直观演示法
多媒体辅助教学法
第三章 说学法
讨论法 1
让学生发现问 题、提出问题、探 究问题
观看多媒体 2
加强学生感性认 识，引导学生进行全 面观察，理解微观本 质

③ 观察反应前后电荷是否守恒。 如：FeCl2 溶液与Cl2 反应，不能写成： Fe2++Cl2 Fe3++2Cl-， 应写成：2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-，离子方程式左右两边
离子电荷总数相同。
④ 观察得失电子数总数是否相等；反应原理是否正确。
如：Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液反应，既要写Ba2+与 SO42-的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应不能写成 ：
三、离子大量共存问题 1 溶液中离子能否大量共存的判断规律
如果离子间不发生任何反应，则这几种离子在同一溶液中能大量共存。若离子 之间能发生反应，则不能大量共存。离子之间不能共存的类型有：
① 生成难溶物或微溶物：如Ba2+与SO42-、Ag+与Cl-、Ca2+ 与CO32-、Mg2+与OH-等不能大量共存。
子方程式为OH-+Ca2++HCO3- CaCO3↓+H2O。将过量 NaOH溶液滴入少量的Ca(HCO3)2溶液中的离子方程式为：
2OH-+Ca2++2HCO3- CaCO3↓+ CO32-+2H2O。
二、有关离子方程式的题型 2 离子方程式的书写
这类题一般出现在高考试题的第Ⅱ卷中，与物质的推断题或离子推断题综合在 一起进行考查。解此类题的方法思路是先明确实质，即根据离子反应发生的条件， 分析找出参加反应的离子；然后再抓住关键，即由参加反应的离子的来源、物质的 性质(如电离程度、溶解性、单质、气体等)，确定是写化学式还是写离子符号。从 高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式 的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查。

第二章 化学物质及其变化
第二节 离子反应
第一课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离
物质导电性实验：
探究实验 哪些物质能够导电，哪些物质不能导电？
一、电解质与非电解质
自身解离出自 由移动的离子 而导电.
1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物
例如：NaCl、KNO3、NaOH、H3PO4等 范围：酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水
离子方程式的意义
不仅可以表示某一个具体的化学 反应，而且还可以表示同一类型的离 子反应
反应方程式
离子方程式
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
SO42-+Ba2+=BaSO4 ↓
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ CO32-+Ba2+=BaCO3 ↓
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O 2H++CO32-=H2O+CO2 ↑
电离：电解质在溶于水或受热熔化时， 离解成自由移动的离子的过程。
电离方程式：
NaCl在水溶液中的电离，可用电离方程式表示
：
NaCl = Na+ + Cl-
HCl = H+ + Cl- NaOH = Na+ + OH-
（1）强电解质： 强电解质完全电离，书写时用“=”号
NaCl = Na+ + Cl- NaOH = Na+ + OH-
H2SO4 ＝ 2H＋＋SO42－
CH3COOH
H＋＋CH3COO －
思考1：H2CO3的电离方程式？
H2CO3