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高一化学离子反应的应用PPT优秀课件

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高一化学离子反应PPT优秀课件

高一化学离子反应PPT优秀课件

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PPT文档·教学课件
第二节 离子反应
物质类别和种类
化学反应分类 化学反应本质
物质分类
纯净物 混合物
反应粒子
单质 化合物
离子化 合物
共价化 合物
强碱 大多数盐 活泼金属氧化物
弱碱 酸 极少数盐 其它氧化物
水
一 电解质与非电解质
• 1 电解质与非电解质 • ⑴定义： • 电解质：在水溶液或熔化状态下能够导电的化合
物。
• 非电解质：在水溶液或熔化状态下都不能导电
升降相等）
几个应注意的问题：
• （1）参加离子反应的离子必须是能够自由移动的， 因此，那些虽有电解质参加，但不是在溶液中进行 的反应，不能用离子方程式来表示。例如氯酸钾加 热分解生成氧气。
• （2）易电离的微溶物质应根据不同的情况分别用 离的子石符 灰号 水或中分，子确式实是来以表自示由。离例子如的C形a(O式H存)2在，的在，澄体清 系Ca中2+没和有OH固-；体如存果在是，固因体此熟应石将灰C或a(者OH是)2石拆灰写乳成，则 应该用分子式 Ca(OH)2 来表示。
应，氨水与盐酸的反应，错写为：H++OH-=H2O • 3、是否配平：（原子、电荷、电子是否配平） • 例：铜粉与硝酸银溶液的反应，错写为：
Cu+Ag+=Cu2++Ag • 4、是否漏掉离子反应：氢氧化钡与硫酸溶液
下列离子方程式中，正确的是
• ①碳酸钙跟醋酸溶液反应：
• CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O • ②过量CO2通入澄清石灰水中： • Ca2++2OH—+CO2=CaCO3↓+H2O • ③铁跟硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+=Fe3++Cu • ④向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：

人教版高一化学必修1第二章第2节离子反应(共47张PPT)

人教版高一化学必修1第二章第2节离子反应(共47张PPT)
练习：写出下列物质的电离方程式：Ba(OH)2、 Na2CO3、H2SO4。 ⑵ 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子
的电解质。
弱酸、弱碱、和水等都是弱电解质。
练习：判断下列物质哪些是电解质？ 其中属于强电解质的是哪些？
√ √ √ 硫酸、 Ca(OH)2、石墨、 BaSO4、氨水、H3PO4、酒精、
2、下列离子方程式中，错误的是（ A ） A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应
Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O B、纯碱溶液和硝酸反应
CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应
NH4++OH-＝NH3·H2O D、醋酸溶液与氨水反应
CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO_+H2O
CO2量
C
CO2量
D
混合物
物质
单质
纯净物
强酸：例，HCl、HNO3、H2SO4等
强电解质
强碱：例，KOH、NaOH、Ca(OH)2、 BO3、BaSO4等
弱酸：例，H3PO4、 CH3COOH
化合物
弱电解质 弱碱：例，NH3•H2O等
水
非电解质
二、电解质的电离
思考：澄清石灰水中通入少量CO2 Ca2++2OH— + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
溶液状态：离子
注意：1、易电离的微溶物
浑浊状态：分子
“清离浑分”
人教版高一化学必修1第二章第2节离 子反应( 共47 张PPT)
思考：KClO3、NH4Cl的加热分解 2H2SO4(浓)+Cu=△== CuSO4+2H2O+SO2 ↑

人教版化学《离子反应》课件ppt1

人教版化学《离子反应》课件ppt1

人教版化学必修一2.2离子反应课件( 共46张P PT)
练习2： 下列物质中属于强电解质的是_①__④___⑤___⑧__⒂__
属于弱电解质的是_⑥___⑦___⑨__⑾____
①NaCl ②NH3 ③Cl2 ④BaSO4
⑤HCl
⑥CH3COOH ⑦ H2S
⑧NaHCO3 ⑨Cu(OH)2 ⑩Cu ⑾HF
对比填表：
强电解质
弱电解质
定义
水溶液或熔融全部电离 水溶液或熔融部分电离
物质类型 强酸、强碱、大部分盐 弱酸、弱碱、水
电离程度 完全电离
部分电离
电离过程 存在微粒 实例 方程式
不可逆 阴、阳离子
NaCl HCl NaOH NaOH Na++OH-
可逆过程
阴阳离子、分子
HF \氨水\ 水
HF
H+ +F-
②电解质导电有一定条件：水溶液里或熔融状态下
③电解质是在一定条件下，本身电离而导电的化合物
④某些难溶于水的物质，由于它们溶解度很小，所以 测不出它们的导电性，但它们熔融状态下能够导电，所 以属于电解质
⑤水是电解质，是一种极弱的电解质
人教版化学必修一2.2离子反应课件( 共46张P PT)
常见的电解质： 酸： HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等 碱： NaOH、KOH、NH3·H2O等 盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等 活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等 水
人教版化学必修一2.2离子反应课件( 共46张P PT)
常见的强电解质： 强酸： HCl、HNO3、H2SO4等 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2等 大多数盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等

人教版高中化学必修一 《离子反应》PPT

人教版高中化学必修一 《离子反应》PPT
第十五页，共四十一页。
核心突破 攻重难
第十六页，共四十一页。
离子方程式的书写与正误判断
1．书写离子方程式的注意事项 (1)微溶物处理方式有三种情况。 ①出现在生成物中写化学式。 ②反应物处于溶液状态写离子符号。 ③反应物处于浊液或固态时写化学式。
第十七页，共四十一页。
(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3，不加热写 NH3·H2O。 (3)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化 学式。 (4)HCO－3 、HS－、HSO－3 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 (5)单质、氧化物保留化学式。
第九页，共四十一页。
2．离子共存 (1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生 反应。 (2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能 大量共存。
第十页，共四十一页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)离子反应中参加反应的全是离子( ) (2)CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应，实质上是 SO24－和 Ba2＋生成 BaSO4 的反应( ) (3)CaCO3 与 HCl 溶液反应的离子方程式：CO23－＋2H＋===H2O ＋CO2↑( )
第十八页，共四十一页。
2．离子方程式正误判断 (1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。
第十九页，共四十一页。
1．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液混合：SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

高一化学离子反应 PPT课件 图文

高一化学离子反应 PPT课件 图文
B氢a氧2+化+O钡H与- +稀H硫+ 酸+ S：OB4a2-2=+ +BSaSOO424-↓=+BHa2SOO4↓
小结
电解质和电离的概念: 离子方程式的书写: 离子反应牵涉到离子共存的问题:
练习
1.下列各组离子能在溶液中大量共
存的是( D )
A Cl- Na+ NO3- Ag+ B K+ H+ OH- Cl-
下列各组离子在溶液中能大量
共存的是
A
A．Ca2+ 、HCO3－、Cl-、K+
B．H+、SO42-、HCO3－、Na+
C．Ba2+、NH4＋、SO42－、Cl-
D．Ca2+、Na+、CO32－ 、Cl-
离子共存
1.在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性 或微溶性物质时，这些离子就不能大量共存。 如：SO42-与Ba2+、Ag+、Ca2+； OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+； Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32-； Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32-、SO32-； H+与SiO32-；
必修一复习
第二节 离子反应
根据反应形式
根据是否有
化 学
离子参加
反
应
根据是否有
电子转移
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
离子反应 非离子反应 氧化还原反应 非氧化还原反应
其它方法
复习目标
了解电解质和电离的概念,学会书写常 见的电离方程式。

《离子反应》优秀课件人教

《离子反应》优秀课件人教
反应 ②S2-与Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+ 等发生复分解反应不能
大量共存 ③NH4+ + CO32-、HCO3-双水解反应较弱仍可大量共存
二、思考交流 总结规律
4.由于发生络合反应，离子不能大量共存
Fe3+ + SCN－ Al3+ + F－
Fe3+ + C6H5OH Ag+ + NH3
酸过程中会产生气体和沉淀的是（ C ）
A Na+、NO3－ 、AlO2－ 、SO42－ B Na+、NO3－ 、SiO32－ 、K+ C K+、Cl－ 、AlO2－ 、CO32－ D Na+、Cl－ 、HCO3－ 、Ca2+
•
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
1.复分解反应（生成难溶的、易挥发 的、难电离的物质） 2.氧化还原反应 3.络合反应 4.双水解反应
二、思考交流 总结规律
（一）请同学们总结因发生这四类反应而不能共存的 常见离子有哪些。
1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存 （1）生成易挥发性物质
H+与CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HSOH－与NH4+
二、思考交流 总结规律
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 常见还原性较强的离子有:Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32常见氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、
Cr2O72-、(H++NO3-) 此外，S2O32-与H+也不能共存（发生歧化反应 ）

人教版高一必修一化学2.2离子反应课件(共20张PPT)

人教版高一必修一化学2.2离子反应课件(共20张PPT)
①“84”消毒液的水溶液中：ClO－
Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+
②加入KSCN显红色的溶液：Fe3+
K+、NH4+、Cl-、S2③能与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：
Fe3+、Al3+、SO42-、Ｋ+ ④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+ ⑤无色溶液中：
K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-
探踪寻迹三
下列各组中的离子，哪些不能在溶液中大量共
存，为什么？有什么规律？
Ａ：Na+ 、H+ 、OH－ 、 Cl－
H2O
Ｂ：H+ 、K+ 、CH3COO－、SO42－ CH3COOH
Ｃ： NH4+、K+ 、 OH－ 、Cl－
NH3.H2O
Ｄ：Na+ 、H+ 、ClO－、NO3－
HClO
规律三:离子间生成难电离 物质，不能大量共存
•
小结：离子间因反应不能大量共存的类型
一、复分解反应型 （生成难溶物、气体、弱电解质） 二、氧化还原反应反应型 三、双水解相互促进型 四、络合反应型
防“坑”: 一色，二性，三特殊，四反应
一色：溶液的颜色。 若限定无色 透明溶液则溶液中肯定没有有色 离 子： 排除Cu2+(蓝)、Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿)、MnO4－(紫)
专题十一 常见非金属元素
第七讲 离子共存 专题
1、离子间不能大量共存的原因是什么？
溶液中离子间相互发生反应，使离子浓度的减少
2、离子通常在哪些情况下不能大量共存
？
探踪寻迹一

离子反应ppt课件

离子反应ppt课件

定义

01
离子浓度是指单位体积溶液中离子的数量，活度则是指离子在
溶液中的实际有效浓度。
离子活度与浓度的关系
02
一般情况下，离子浓度越高，活度越高。但在高浓度时，活度
可能受到其他因素的影响。
活度与反应速率的关系
03
离子活度直接影响化学反应的速率，活度越高，反应速率越快
。
CHAPTER 03
离子反应动力学
电离常数
衡量电解质电离程度的重要参数，与温度有关。
酸碱理论
定义
酸碱理论是指解释酸和碱的性质 及其反应机制的一种理论。
常见的酸和碱
强酸（如盐酸HCl、硫酸）、弱酸 （如碳酸、磷酸）、强碱（如氢氧 化钠、钾）、弱碱（如氨气、铜离 子）等。
酸碱反应的实质
酸释放氢离子，碱接受氢离子，从 而发生反应。
离子浓度与活度
CHAPTER 04
离子反应的应用
化学分析方法
电位滴定法
通过测量滴定过程中电位的变化 ，可以确定化学反应的终点，从 而得到反应的平衡常数和反应速
率等数据。
离子选择电极法
利用特定离子的选择性电极，测 定溶液中该离子的浓度，具有快
速、简便、灵敏度高等优点。
离子色谱法
用于分离和测定溶液中不同离子 的含量，具有高分辨率、高灵敏
活化络合物
指在反应过程中形成的暂 时性的高活性的中间产物 。
离子反应速率方程
质量作用定律
指化学反应速率与反应物 的浓度和反应常数成正比 ，是描述化学反应速率的 基本规律。
速率方程
表示化学反应速率与反应 物浓度的关系，根据质量 作用定律可得到。
动力学方程
描述化学反应速率与反应 物浓度的关系，根据实验 数据得到。

离子反应-说课ppt课件

离子反应-说课ppt课件
通过实验发展学习化学的兴趣，培养乐于探 究的科学态度，体验透过现象看本质的辩证唯物 主义思想。
（三）教学重点、难点、 教学重点：电解质的概念，离子反应定义 教学难点：酸碱盐在水溶液中的电离，
离子反应的概念
二
学生正处于16、17岁的年龄阶段，好
、 学
奇心较强，兴趣不稳定，逻辑思维正在 日趋发展中，在知识学习上仍需借助感性 材料的支持。因此，本节课的重点是：实
导
在教学双边活动过程中，引导学生
由感性认识到理性认识、由已知到未知、
由个别到一般。在学习过程中培养学生
分析，对比，归纳，总结的能力。达到 举一反三，实现知识和能力的迁移的目的。
学习程序：
明确问题 实验研究 分析现象 形成
五 1、提出问题，引导探究
、
教
【实验演示】物质导电性实验
向四个烧杯中分别加入等物质的量的NaCl
学生动手完成书上实验2－1（A生取试管，B生取试剂瓶，C生操作实 验，四人合作，共同观察，D生记录现象，后面的实验大家轮流）通过实 验分析:溶液混合前后离子种类和离子数目的变化，得出离子方程式的定 义。
从上面的分析我们知道①和③混合后发生了化学变化，溶液中有的 离子消失了，有的离子还存在。我们可以用离子符号来表示这种变化。
注意：
1．对象：化合物。
2 ．条件：水溶液或熔融 , 两个条件具备一
个即可
3
．本质：提供自由移动的阴、阳离子。
4．结果：导电。
3、巩固练习，理解内化
下列物质能导电的是（①②③⑧），属于电
解质的是（ ③⑤⑥）,属于非电解质的是 （
①④Fe ②氯化钠溶液
）
③熔融的氢氧化钠 ④SO3 ⑤液态HCl ⑥Na2CO3 ⑦大理石 ⑧醋酸溶液

《离子反应》实用ppt人教

《离子反应》实用ppt人教
A、NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和ClB、固体硫酸钠不能导电，所以它是非电解质 C、纯水几乎不导电，所以水是非电解质 D、蔗糖在水溶液和熔化时都不导电它是非电解质
化学组
3、下列电离方程式正确的是 D
A. KClO3 = K+ ＋ Cl- ＋ O3B. Ba(OH)2 = Ba2+ ＋ (OH)2C. Na2SO4 = Na2+ ＋ SO42D. Al2(SO4)3 = 2Al3+ ＋ 3SO42-
▪
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
▪
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
▪
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
3、离子方程式的书写 如：Cu(OH)2和稀HCl
（1）写： 写出反应的化学方程式 （2）拆： 易溶、易电离物质写离子式
难溶、难电离物、气体、单质及氧化 物写化学式
（3）删： 删去不参加反应的离子 （4）查： 检查方程式两边原子和电荷是否守恒
完成下列化学方程式，并改写为离子方程式
①硫酸和氢氧化钠 ②碳酸钾和盐酸 ③硫酸铜和氢氧化钡
包 括
强酸 盐酸 硫酸 硝酸 强碱 NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 大多数盐 NaCl AgNO3 BaSO4 CaCO3
活泼金属的氧化物：
弱电解质：部分电离成离子的电解质。

高一化学离子反应课件PPT

高一化学离子反应课件PPT

③ 观察反应前后电荷是否守恒。 如：FeCl2 溶液与Cl2 反应，不能写成： Fe2++Cl2 Fe3++2Cl-， 应写成：2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-，离子方程式左右两边
离子电荷总数相同。
④ 观察得失电子数总数是否相等；反应原理是否正确。
如：Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液反应，既要写Ba2+与 SO42-的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应不能写成 ：
三、离子大量共存问题 1 溶液中离子能否大量共存的判断规律
如果离子间不发生任何反应，则这几种离子在同一溶液中能大量共存。若离子 之间能发生反应，则不能大量共存。离子之间不能共存的类型有：
① 生成难溶物或微溶物：如Ba2+与SO42-、Ag+与Cl-、Ca2+ 与CO32-、Mg2+与OH-等不能大量共存。
子方程式为OH-+Ca2++HCO3- CaCO3↓+H2O。将过量 NaOH溶液滴入少量的Ca(HCO3)2溶液中的离子方程式为：
2OH-+Ca2++2HCO3- CaCO3↓+ CO32-+2H2O。
二、有关离子方程式的题型 2 离子方程式的书写
这类题一般出现在高考试题的第Ⅱ卷中，与物质的推断题或离子推断题综合在 一起进行考查。解此类题的方法思路是先明确实质，即根据离子反应发生的条件， 分析找出参加反应的离子；然后再抓住关键，即由参加反应的离子的来源、物质的 性质(如电离程度、溶解性、单质、气体等)，确定是写化学式还是写离子符号。从 高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式 的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查。

高一化学离子反应ppt课件

高一化学离子反应ppt课件
答案 B
6
4．重金属离子具有毒性，如 Cu2＋、Ba2＋。实验室
中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经
化验呈碱性，所含阳离子主要是 Ba2＋。如将甲、
乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙
废液中可能含有的离子是
(A )
A．Cu2＋和 SO42－
B．Cu2＋和 Cl－
C．K＋和 SO24－
D．Ag＋和 NO3－
浓度发生了明显变化
13
能力提升
9．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入 OH－
有沉淀生成，加入 H＋有气体生成的一组离子
是
(A )
A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO－ 3 B．K＋、Cu2＋、SO24－、Na＋ C．NH＋ 4 、CO23－、NO3－、Na＋ D．NH＋ 4 、Cl－、HCO－ 3 、K＋
15
解析 ②中的硫酸铝和氢氧化钠两种溶液反应可
生成白色沉淀，此沉淀分别与硫酸、过量氢氧化钠
溶液反应会消失，而且，将硫酸铝与氢氧化钠混合
时，如果将前者滴入后者，由于氢氧化钠过量，则
生成的沉淀会很快溶解，随着滴入的硫酸铝逐渐增
加，沉淀溶解的速率逐渐变慢直到不溶；反之，若
将氢氧化钠滴入硫酸铝中，则生成的沉淀逐渐增
为：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (4)不能，NaOH 虽然能中和胃酸，但它有强腐蚀性，
故不能服用 NaOH 治疗胃酸过多
(5)OH－＋HCO－ 3 ===H2O＋CO32－
___________________________________________ (2) 向 NaHCO3 溶 液 中 滴 加 稀 H2SO4 ， 现 象 ： ___________________________________________， 离子方程式：

专题1 离子反应的应用 课件(共36张PPT)高一化学(人教版2023必修第一册)

专题1 离子反应的应用 课件(共36张PPT)高一化学(人教版2023必修第一册)

专题1 离子反应的应用课件(共36张PPT）高一化学（人教版2023必修第一册）(共36张PPT)第二节离子反应专题：离子反应的应用第一章物质及其变化离子共存01离子的检验与推断02学习目标1．通过微观动画演示，联系强酸、强碱和盐与弱酸、弱碱溶液电离方程式的不同书写，认识不同电解质在溶液中的电离程度不同，从而将电解质分为强电解质和弱电解质，理解强弱电解质与物质类别的关系，能识别强弱电解质及应用。

2．通过回顾电解质在溶液中发生复分解反应的条件，小组讨论交流，了解离子共存的本质及条件，掌握复分解型离子共存与不共存的判断方法。

3．通过问题探究、归纳总结、教师引导，能利用离子的特征反应和共存规律（或典型代表物的性质和反应），初步学会鉴别和推断一些常见离子的基本方法。

近期，环境保护组织对某市相邻甲、乙两企业排出的废水进行了检测，发现甲企业的废水中含有下列几种离子：K＋、SO42-、CO32－、Cl －。

乙企业的废水中含有大量Ba2＋、NO3－，若将这两种废水混合，废水的污染性明显降低，这是什么原因呢？通过本节课的学习，我们就可以回答这一问题。

甲乙离子共存离子共存任务一、问题探究：强酸、强碱与弱酸、弱碱在电离方程式、离子方程式书写上有何不同，其本质原因是什么？活动一、认识强弱电解质OH－Na＋NaOH==Na＋＋OH－CH3COO-H3O+CH3COOH观察与思考NaOH固体溶与水CH3COOH CH3COO- + H+醋酸溶与水离子共存不同电解质比较强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、少部分盐①电离方程式：用等号，且多元强酸、强碱一步写。

②书写离子方程式时，强酸、强碱及可溶性盐要拆。

①弱酸、弱碱、少部分盐用可逆符号，且多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。

②弱酸弱碱及难溶性盐均不能拆。

本质原因电离程度不同。

强酸、强碱及大部分盐溶于水时能完全电离，而弱酸、弱碱及少部分盐溶于水时仅部分电离。

离子共存任务二、讨论交流：根据电解质溶于水的电离程度不同，可将电解质分为强电解质和弱电解质，结合下表内容讨论交流，并回答有关问题。

高一化学课件离子反应的应用

高一化学课件离子反应的应用

2.离子检验
① SO42② Cl③ CO32-
取少量待测液于试管中，先滴加稀盐 酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液，出 现白色沉淀，则溶液中有SO42-。
取少量待测液于试管中，滴加硝酸酸化 的硝酸银溶液，出现白色沉淀，则溶液 中有Cl-。
2.离子检验
④ Na+ 焰色反应:黄色
⑤ K+
焰色反应:紫色 透过蓝色钴玻璃
H++OH-=H2O
（3）粗盐提纯的整个操作过程中多处需要使用到玻璃棒，步骤⑦蒸发过程中
使用玻璃棒的作用是_ _ 搅拌，防止局部过热_使。液体飞溅
（4）若先加盐酸再过滤，将对提纯效果产生影响，其原
因
。
在酸性条件下会有部分沉淀溶解，从而影响精盐的纯度
[思考]1. 如何确定除去杂质的过程中试剂的添加顺序？
O
－、N
O
2-、
F
-、C
lO-、
P
O
34
③弱酸的酸式酸根
H
CO
－ 3
、
H
SO3－、
H
S－、
H
P
O
42－、H2PO
－ 4
(2)在强碱性溶液中，不存在与OH-反应
①H＋ ②弱碱阳离子 NH4＋、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋、Fe2+、Cu2+ ③弱酸的酸式酸根 HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－
5.向硫酸氢铵溶液中滴入少量的氢氧化钠溶液： ____________________________________________________
6.向硫酸氢铵溶液中滴入过量的氢氧化钠溶液： ____________________________________________________
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具体分析如下：
(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未 用标准液润洗。(偏高)
(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气 泡消失。(偏高)
(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(偏高)
(4)取待测液时，滴定管用蒸馏水洗涤后， 未用待测液润洗。(偏低)
(5)取液时，滴定管尖端的残留液吹入锥形 瓶中。(偏高)
（m L）
1 0.1154
26.72
25.00
2 0.1154
26.70
25.00
3 0.1154
26.71
25.00
6.中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面 是： ①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)； ②气泡； ③体积读数(仰视、俯视)； ④指示剂选择不当； ⑤杂质的影响； ⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。
• 左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶 出
• 滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜 色突变
•滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥 形瓶内溶液颜色变化
•滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再 读数 •复滴2到3次记录消耗体积的平均值
(五).将平均值代入公式计算
举例：以标准盐酸滴定未知氢氧化钠为例 （1）、滴定前的准备工作
练4：50ml的滴定管盛有溶液， 液 面 恰 好 在 20.0 处 ， 若 把 滴 定 管中溶液全部排出，则体积 （ C）
A、等于30ml，B、等于20ml，
C、大于30 ml，D、小于30ml
5.中和滴定实验步骤 以标准盐酸滴定未知氢氧化钠为例
(一)、用前检验（是否漏水） (二)、洗涤（准确测定的保障） 滴定管——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次→标 准盐酸润洗 锥形瓶——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不 用待盛液氢氧化钠润洗）
▪常用规格：25mL、50mL
▪最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）
滴定管的使用
滴定管的使用
0
0.62mL
1 2
例2、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（B ） A．在量筒的上端 B．在滴定管上端 C．容量瓶上端、 D．在托盘天平刻度尺的右边
练 3 ： 量 取 25.00mL ， KMnO4 溶 液可选用仪器（C ） A．50mL量筒 B．100mL量筒 C. 50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管
(6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴 定后俯视。(偏低)
(7)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少 量溶液溅出。(偏低)
(8)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥 形瓶中。(偏高)
(9)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。 (偏低)
(10)滴定过程中向锥形瓶内加少量蒸馏水(无影响) (11)滴定过程中，滴定管漏液。(偏高) (12)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定 管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。 (操作正确，无影响) (13)过早估计滴定终点。(偏低) (14)过晚估计滴定终点。(偏高) (15)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。(偏高)
H＋＋OH－＝H2O
n(HCl)==n(NaOH)
C(HCl)V(HCl)==C(NaOH)V(NaOH)
0.1032mol·L－1×27.84×10－3L==C(NaOH)×25.00×10－3L
C(NaOH) == 0.1149 mol·L－1
答：测得NaOH的物质的量浓度是0.1149mol·L－1
①检查②洗涤③润洗④装液 ⑤赶气泡，调液面
（2）、滴定
①准确量取待测液25.00ml于锥形瓶中 ，滴入2～3滴酚酞，振荡。
②把锥形瓶放在酸式滴定管下面，在瓶 底垫一张白纸，小心滴入酸液，边滴 边摇动锥形瓶，直至滴入一滴酸液， 溶液由红色变为无色，并在半分钟内 不褪去为止。
③记录滴定后液面刻度。
④重复上述操作一至两次。
讨论
运用这种方法的关键问题是什么？如何解决？ 1. 准确测定参加反应的两种溶液的体积
需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的量器
2. 准确判断中和反应是否恰好完全
滴定管
选用能指示反应完全的酸碱指示剂，一般用酚酞或甲基橙。
酸滴定碱
碱滴定酸
中和甲滴基橙定终点黄色：变当成指橙示色剂颜红色色发变生成橙变色化， 且在酚半酞分中内红色不变发成生无新色的变无化色变，成即红说色明达到终点。
二.离子反应的应用
1.物质的检测与含量测定 检测---Ag+ Al3+ Fe3+ Fe2+ Cu2+ Ca2+ Ba2+ NH4+
CO32- SO32- SO42- I- CL- Br-
含量测定----中和滴定法测定酸.碱溶液的浓度
• 酸碱中和滴定
1. 用已知物质的量浓度的酸（或碱）来 测定未知物质的量浓度的碱（或酸）
（3）、数据处理
次 待测液体积
标准液体积（Ｌ）
Hale Waihona Puke 数 （Ｌ）滴定前 滴定后 实际 平均值
1 2
3
cB
=
cAVA VB
cA=
cBVB VA
例 上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所 示，试通过计算确定NaOH的物质的量浓度。
实验 盐酸的 滴定完成时滴入 待测液NaOH
编号 浓度
盐酸的体积 溶液的体积
(mol/L) （m L）
4、酸碱中和滴定的仪器和试剂
（1）酸式滴定管（碱式滴定管）：准确度 0.1mL,估计值0.01mL。
（2）锥形瓶：一般盛放被滴定溶液（未知液）
（3）滴定管夹，铁架台,烧杯等。
（4）试剂 标准液：已知准确物质的量浓度的酸或碱溶液 待测液：未知准确物质的量浓度的碱或酸溶液
指示剂：一般用酚酞或甲基橙
❖滴定管(酸式滴定管、碱式滴定管) ▪标有温度、容积、“0”刻度在最高点
(三)、装液[滴定管中加入装标准液HCl液体] ➢取一定体积即25ml未知浓度的 NaOH于锥 形瓶(不润洗)
➢装标准液 HCl 待装液润洗→装液→挤气泡→使管内液面处于 “0”或以下有刻度区域→记下起始读数
(四)、滴定 • 滴定管夹在夹子上，保持垂直
• 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而 不是前后振动
的方法叫做酸碱中和滴定。
2. 酸碱中和反应的实质
3. 公式：
H＋＋OH－＝H2O
C(H＋)V(H＋)==C(OH－)V(OH－)
例1
• 用0.1032mol·L－1 HCl溶液滴定25.00mL未知 浓度的NaOH溶液，用去盐酸27.84mL，通过中 和滴定测得NaOH的物质的量浓度是多少？
• 解：