高一化学离子反应1(1)-老铁外链

⾼⼀化学必修⼀离⼦反应知识点离⼦反应是⾼⼀化学必修⼀学的知识点，学完之后我们应该及时总结相关知识，做到巩固⽽知新。

今天⼩编在这给⼤家整理了离⼦反应重点知识_⾼⼀化学必修⼀离⼦反应知识点接下来随着⼩编⼀起来看看吧!⾼⼀化学必修⼀离⼦反应知识点(⼀)电解质和⾮电解质(1)电解质:在⽔溶液⾥或熔融状态下能够导电的化合物。

(2)⾮电解质:在⽔溶液⾥和熔融状态下都不导电的化合物。

(3)强电解质:在⽔溶液⾥全部电离成离⼦的电解质，⼤多数盐强酸、强碱是强电解质。

(4)弱电解质:在⽔溶液⾥只有部分电离成离⼦的电解质,弱酸、弱碱、⽔是弱电解质。

电离(1)概念:电解质在⽔溶液中或熔融状态下解离成⾃由移动的阴、阳离⼦的过程称为电离。

(2)电离⽅程式:电离⽅程式在书写时要遵循质量守恒和电荷守恒，书写时强电解质连接符⽤“可逆号”，弱电解质连接符⽤“⼀”。

(3)从电离的⾓度认识酸、碱、盐①酸:电离时⽣成的阳离⼦全部是H的化合物。

②碱;电离时⽣成的阴离⼦全部是OH的化合物。

③盐:电离时能⽣成⾦属阳离⼦(或NH4+ )和酸根阴离⼦的化合物。

离⼦反应(1)离⼦反应:在溶液中有离⼦参加的反应称为离⼦反应。

(2)离⼦反应发⽣的条件:有难溶物质、难电离物质或挥发性物质⽣成。

(3)离⼦⽅程式①概念:⽤实际参加反应的离⼦符号来表⽰反应的式⼦。

②书写步骤:可概括为四个字，即“写”“拆“删”“查”。

③意义:表⽰某⼀个具体的化学反应，表⽰同⼀类型的离⼦反应。

(4)离⼦⽅程式正误的判断(5)溶液中离⼦的共存问题电解质和⾮电解质相关问题问题1：不是电解质的物质定是⾮电解质吗?不⼀定最据化合物在⽔溶液中或端融状态下能⾹导电，将化合物分为电邮解质和⾮电解质、即电解质和⾮电解质是针对化合物⽽⾔的，判断物质是电解质还是⾮电为化合物。

单质和混合物不属于化合物，它们既不是电解质也不是⾮电解质。

因此,不是电解质解质的前提条件是物质的物质不⼀定是⾮电解质，正确的说法是”不是电解质的化合物定是⾮电解质”。

高一化学必修一《离子反应》知识点总结第1篇：高一化学必修一《离子反应》知识点总结高一化学必修一《离子反应》知识点梳理一、离子反应的概念离子反应是指有离子参加的反应。

也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。

由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。

但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间（如实验室判氨）或固体与气体之间（如碱石灰与*化*）发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。

在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件（有难电离、难溶及易挥发物质生成）和氧化还原反应（比如置换反应等）。

二、离子共存问题水溶液中所有能反应或相互促进水解的离子都不能大量共存(注意不能完全共存，而是大量共存)。

一般规则是:1、凡相互结合生成难溶或微溶*盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；2、与h+不能大量共存的离子（生成水或弱）*及*式弱*根离子：1氧族有：oh-、s2-、hs-、so32-、hso3-2氮族有：h2po4-、hpo42-、po43-3卤族有：f-、clo-4碳族有：ch3coo-、co32-、hco3-、sio32-5含金属*根离子：alo2-3、与oh-不能大量共存的离子有：nh4+和hs-、hso3-、hco3-、h2po4-、hpo42-等弱*的*式*根离子以及弱碱的简单阳离子（比如：cu2+、al3+、fe3+、fe2+、mg2+等等）4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：1常见还原*较强的离子有:fe2+、s2-、i-、so32-。

2氧化*较强的离子有：fe3+、clo-、mno4-、cr2o72-、no3-、此外，s2o32-与h+也不能共存（发生歧化反应）。

例1：下列各组离子：①i-、clo-、no3-、h+②+、nh4+、hco3-、oh-3so32-、so42-、cl-、oh-④fe3+、cu2+、so42-、cl-⑤h+、+、alo2-、hso3-⑥ca2+、na+、so42-、co32-在水溶液中能大量共存的是a、①b、③④c、②⑤d、①④[解题分析]本题全面考查离子共存知识，在题给的六组离子中，第①组clo-与h+、i-不能大量共存，第②组中nh4+与oh-、hco3-与oh-不能大量共存，第③④组中各离子可以共存，第⑤组h+与alo2-、hso3-不能大量共存，第⑥组中ca2+与co32-甚至so42-不能大量共存。

高一化学第一册第一章离子反应知识点离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。

常见离子反应多在水溶液中进行。

以下是第一章离子反应知识点，请大家掌握。

1、学习离子反应之前要了解电解质和非电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质;在水溶液里或熔融状态下都不能电离的化合物叫非电解质;常见的电解质和非电解质：电解质一般包含：酸、碱、盐、活泼金属氧化物等;非电解质：非金属氧化物(CO2、SO2等)、某些非金属氢化物(如 NH3)、绝大多数有机物。

2、电解质又分强、弱电解质：强电解质是指在水分子作用下，能完全电离为离子的电解质。

包括大多数盐类、强酸、强碱、部分碱性氧化物等。

弱电解质是指在水分子作用下，只有部分分子电离的电解质。

包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3H2O) 、Al(OH)3、H2O等。

因此强弱电解质的电离程度大不相同。

3、离子反应：有离子参加的反应，知道常见的离子反应的类型，离子反应发生的条件，离子共存的条件。

4、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

通过书写离子方程式，我们知道多个具体的反应写出的离子方程式是一样的。

这说明：离子方程式不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。

离子方程式的意义：表示了反应的实质，代表了同一类型的离子反应。

知识点总结(一). 离子反应发生的条件1. 离子反应生成微溶物或难溶物。

2. 离子反应生成气体。

3. 离子反应生成弱电解质。

4. 离子反应发生氧化还原反应。

根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应;二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。

离子反应还应注意：1.微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水MgHCO3==MgCO3+CO2+H2O MgCO3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出MgCO3+H2O==Mg(OH)2 + CO22.生成络离子的反应：FeCl3溶液与KSCN 溶液的反应：Fe3+ + SCN- ==Fe(SCN)2+ 生成物既不是沉淀物也不是气体，为什么反应能发生呢?主要是生成了难电离的Fe(SCN)2+络离子。

高一化学离子反应1人教版【同步教育信息】一. 本周教学内容：离子反应——1二. 教学目的：1. 理解电离、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念。

2. 了解电离的微观过程。

3. 了解导电的实质。

三. 重点、难点：强、弱电解质四. 知识分析：引：NaCl，NaOH，蔗糖，酒精等物质能否导电？（一）电离：1. 电离的微观过程。

（1）离子化合物的电离。

（2）共价化合物的电离。

2. 电离的概念。

3. 电离方程式。

（二）电解质和非电解质：1. 概念：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。

在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。

2. 关于概念的说明：（1）电解质是化合物．．．。

（2）导电的实质。

（3）导电的条件——溶于水，熔化状态下两者具备一个即可。

（4）能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定导电。

（5）酸、碱、盐是电解质。

引：在相同条件下，相同体积、相同浓度而不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同？（三）强电解质和弱电解质： 1. 概念：在水溶液里全部电离成离子的电解质叫做强电解质。

在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质叫做弱电解质。

2. 关于概念的说明：① 强电解质和弱电解质都属于电解质。

② 中学化学中常见的强、弱电解质。

a. 从离子化合物、共价化合物的角度说：离子化合物全部是强电解质，如NaCl 、NaOH 等， 部分共价化合物，也是强电解质，如HCl 、42SO H 等， 部分共价化合物是弱电解质，如COOH CH 3、32CO H 等， 部分共价化合物是非电解质，如OH H C 52、2CO 等。

b. 从物质分类的酸、碱、盐等角度说： 强酸、强碱、大部分盐是强电解质，1. 2. 3.[例1] A B C D E强电解质 氯化钾 硫氰化铁 硫酸钡 碳酸氢钠 氯化铵 弱电解质 氢氧化铁 氯化氢 硫酸氢钠 硫酸氢钠 碳酸钙 非电解质 二氧化碳 氯气 氧化铝 氧化铝 金刚石 导电物质 石墨 硝酸钾晶体 熔化氯化钠 熔化氯化钠 铝解析：紧扣概念逐一分析。

离子反应【学习目标】1．了解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离。

2．了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。

3．能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。

【要点梳理】要点一、电解质与非电解质（1）电解质、非电解质均应是化合物。

金属属于单质，故既不是电解质，也不是非电解质。

（2）电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。

（3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电解质。

（4）能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨能导电，但因其为单质，故不属于电解质（也不属于非电解质）；食盐水能导电，但其为混合物，不属于电解质。

溶于水不能导电的物质可能是电解质，如BaSO4难溶于水，但其溶于水的部分是完全电离的，属于电解质。

要点二、强电解质与弱电解质1电解质的强弱是以电离的程度来区分的，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系。

①BaSO4、CaCO3等虽然在水中溶解度很小，溶液的导电性很差，但是由于都是离子化合物，溶于水的部分是全部电离的，是强电解质。

②浓氨水的导电性比极稀NaOH溶液强，但NH3·H2O属于弱电解质。

2．电离方程式的书写方法：（1）要求左边书写电解质的化学式，右边写电解质电离出的离子的化学式，不同离子间用加号相连。

强电解质用“==”，弱电解质用“”。

如：H2SO4==2H++SO42-；NaHSO4==Na++H++SO42—；Ca(HCO3)2==Ca2++2HCO3—CH3COOHCH3COO- + H+；NH3·H2ONH4+ +OH- ；H2OH++ OH-（2）电离过程中，元素或原子团的化合价不变。

离子所带电荷数等于它在化合物中显示的化合价。

（3）检查电离方程式书写是否正确时，不仅要检查质量是否守恒（即电离前后原子的种类是否相同和个数是否相等），而且要检查电荷是否守恒（即电离后的阴、阳离子所带负、正电荷总数是否相等）。

离子反应【三维目标】一、知识与技能1、理解电解质的概念；2、理解电离的概念，会书写电离方程式。

二、过程与方法1、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义；2、通过独立思考探究碱和盐的定义。

三、情感、态度与价值观发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

【教学重点】电解质的概念【教学难点】探究碱与盐的定义【教学过程】〖导入新课〗在初中化学中，我们已经做过溶液的导电性实验，通过观察与思考，我们可以得出电解质的概念。

〖板书〗第二节离子反应一、电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。

〖推进新课〗老师提问：“酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？”学生思考、讨论。

〖小结〗酸、碱、盐的水溶液能够导电是因为在水溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。

金属导电是因为自由移动的电子，而电解质溶液导电则是因为自由移动的离子。

而电解质离解成自由移动的离子的过程，就叫做电离。

〖板书〗1、电离：电解质离解成自由移动离子的过程。

〖例题剖析〗【例题一】下列物质哪些属于电解质？①NaCl ②NaOH ③H2SO4④H2O ⑤盐酸溶液⑥小苏打⑦Fe ⑧Ca(OH)2〖学生回答〗略〖教师精讲〗电解质是一个重要的概念，在判断时，一定要严格按照定义来分析，作出正确的结论。

首先，电解质是化合物，不是单质，所以⑦错误；电解质也不是混合物，所以⑤也是错误的，小苏打是俗名，是纯净物，小苏打（NaHCO3）是电解质，因此，最后的正确答案为：①②③④⑥⑧。

〖小结〗我们接触的物质中，哪些属于电解质？〖结论〗酸、碱、盐和水都是电解质〖板书〗2、类型：酸、碱、盐和水〖推进新课〗我们还可以用化学符号来表示电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。

用化学符号来表示电解质在水溶液中或熔融状态下产生了自由移动的离子的过程的式子，叫做电离方程式。

〖板书〗3、电离方程式〖老师提问〗请同学写出硫酸、氢氧化钠和硫酸钠的电离方程式。