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《酸碱中和滴定》一、教材分析酸碱中和滴定操作简便、快速，有足够的准确性，因此，该方法在工农业生产和科学研究中被广泛使用。
中和滴定是继配制一定物质量浓度溶液以后的一个定量实验，也是教材中三个定量实验之一，本节内容综合了物质的量浓度的计算、溶液的pH、酸碱指示剂的变色范围和应用、滴定仪器的使用等知识，介绍了一种定量分析的方法——中和滴定，使化学研究从定性分析转化为定量分析。
教材先简单地介绍定性分析和定量分析，解释了什么叫酸碱中和滴定，以及酸碱中和滴定的实用价值。
重点讨论了酸碱中和滴定原理的三个含义：第一，酸碱中和反应的实质，即H+ + OH- = H2O；第二，酸碱中和滴定的计量依据和计算，具体示例了如何利用关系式C 酸 = （C碱V碱）÷V酸进行中和滴定的有关计算及计算的格式；第三，准确判断中和反应是否恰好进行完全。
接着教材以盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液为例，详细地讨论了滴定过程中溶液pH的变化，以及溶液从碱性经中性突变到微酸性的过程。
说明可以选择合适的指示剂，并根据指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化来准确判断中和反应是否恰好进行完全。
但限于学生的知识，教材中没有介绍滴定突变知识，而在学生的观念中酸碱中和到pH = 7才算恰好完全反应，但教材中介绍的指示剂并不适合实验的要求，给学生带来不小的困惑。
教材第二部分主要是利用演示实验将理论应用于实践，不仅将整个滴定操作过程由教师向学生示范一遍，而且连同如何处理实验数据，如何利用测得的实验数据来进行有关的计算等都较详细地介绍给了学生，培养了学生严肃认真的科学态度和科学素养。
二、学生状况分析高二（10）班是这个年级的实验班，经过一年学习，学生的学习成绩开始分化了，但是大部分学生还是基础知识比较扎实，思维活跃，能够提出自己想了解的问题，并能有对问题比较深入的探讨。
1、学生现有的知识基础：已掌握了酸碱中和反应的本质，学习了盐类水解的知识，同时具备一定的酸碱指示剂使用的知识，对中和滴定使用的仪器也有初步了解。
10.3 酸碱滴定（共4课时）影响中和滴定准确性的因素分析（第4课时）[设计思想]对于定量实验而言，衡量实验是否成功的标准就是实验结果是否准确。
如果不准确，偏差是多少？又是什么原因造成了实验的误差？造成了怎样的误差（偏高、偏低）？由此，就引出了对实验结果进行分析时需要思考的两个问题：实验结果是否正确？如何判断实验误差的来源？要判断实验误差来源——即进行影响中和滴定准确性的因素分析，需要对中和滴定实验各个环节联系起来重新审视，因此，通过本课内容的学习，可以对中和滴定各个环节有更加深刻的认识。
同时，因为造成误差的因素很多，要想全面分析，就必须对于各种因素进行分类、归纳，这个过程有利于提升思维的有序性。
此外，在误差分析过程中，需要对细节给与足够的关注，学生在此过程中可以深刻感受具备严谨求实的科学态度的重要性。
一、教学目标1．知识与技能（1）进行误差计算（C）。
（2）概括技能（C）。
2．过程与方法通过对影响中和滴定准确性的各种因素的分类归纳提升概括的思维能力。
3．情感态度与价值观通过对酸碱中和滴定实验过程细节的审视，感触精准、严谨的科学态度的重要性。
二．教学重点和难点教学重点和难点：形成影响中和滴定准确性因素的思维方法。
三．教学用品常规教学用品四．教学流程1．流程图2．流程说明引入：在批阅学生实验报告的背景下提出课题。
师生活动I：讨论实验结果的准确度，计算实验误差。
学生活动I：分小组讨论实验误差产生的可能原因。
师生讨论II：交流产生误差的原因并进行分类归纳。
教师活动I：分析影响中和滴定准确性因素的思维方法学生活动III：依据思维方法对影响因素进行归类并补充完善小结：进行误差分析的意义五．教学案例1．教学过程2．主要板书六．教学反思影响中和滴定正确性的因素分析的教学，常见的教学过程是将各种影响因素以及影响结果都为学生罗列出来，让学生记忆。
由于影响因素很多，而且影响因素与影响结果的关系部分学生推导有困难，造成学生学习发生很大的困难。
定量测定方法有哪些定量测定方法是科学研究和工程实践中常用的一种方法，用于精确测量物质的特性、参数或属性。
本文将从理论探讨和实际应用两个方面介绍一些常见的定量测定方法。
一、理论探讨1. 标准曲线法标准曲线法是一种常用的定量测定方法，通过制备一系列浓度已知的标准溶液，测定每个标准溶液的吸光度或荧光强度，并建立标准曲线。
通过测定待测溶液的吸光度或荧光强度，利用标准曲线可推算出待测溶液中物质浓度的方法。
2. 计数法计数法是一种常见的定量测定方法，适用于测定物质的粒子数目或粒子浓度。
通过统计单位体积内物质粒子个数的方法，利用统计学原理，可以推算出物质的密度或浓度，从而实现定量测定。
3. 电位法电位法是一种通过测量电位差来进行定量测定的方法，常用于测定溶液中离子的浓度。
通过电位差与离子浓度之间的关系，可以计算出待测溶液中离子浓度的方法。
二、实际应用1. 光谱法光谱法是一种常见的定量测定方法，通过测量物质对特定波长光线的吸收或发射特性来进行定量分析。
常见的光谱方法包括紫外可见吸收光谱、红外光谱、荧光光谱等。
2. 色谱法色谱法是一种通过物质在固定相和流动相之间分配的差异来进行分离和测定的方法。
常见的色谱方法包括气相色谱、液相色谱等。
通过定量测定经过色谱分离的不同组分的峰面积或峰高，可以推算出待测溶液中各组分的浓度。
3. 电化学分析法电化学分析法是一种利用电化学方法进行定量测定的方法，常应用于测定溶液中的离子浓度、氧化还原电位等。
常见的电化学方法包括电解法、极谱法、电导率测定法等。
4. 核磁共振法核磁共振法是一种基于原子核在磁场中的共振现象进行测定的方法，常用于研究物质的结构和性质。
通过测定核磁共振信号的强度和频率，可以推算出待测物质的浓度或其他相关参数。
以上仅是一些常见的定量测定方法的简要介绍，实际应用中还有许多其他方法，如流动注射分析法、电感耦合等离子体发射光谱法等。
不同的方法适用于不同的测定对象和要求，选择合适的定量测定方法对于科学研究和工程实践具有重要意义。
测定1mol 气体的体积教学设计与教学反思《测定1mol气体的体积》教学内容选自上海科学技术出版社高二年级第一学期化学教材第十章《学习几种定量测定方法》（2007年8月第1版）。
本节课是教材的重点，也是学生学习的难点。
它是帮助学生体会定性实验与定量实验区别，认识定量实验设计的方法，形成严谨思维品质和科学素养的重要载体。
在教学设计中，如果让学生孤立地去接受测定1mol气体的方法、装置，那么一定是索然无味的。
因此我采用问题探究模式进行教学，即在教学中让学生不断的发现问题－提出问题－解决问题，让学生通过本节课的教学在思维上有所收获，在解决问题的过程中增强不断完善实验设计的意识，通过问题的解决促进学生思维的发展。
在设计问题时要抓住定量实验设计的关键，问题的设计要有适宜的难度、合适的梯度，让学生有针对性的思考。
本节课的一个难点是加入的液体会产生一定的压强，而学生很难理解这点，因此在教学设计中我加入了一个教师演示环节，从而使学生很直观地、轻松的突破难点。
在教学设计中我着重于学生自己对实验原理的讨论、实验装置的设计、改进、完善。
1.教学目标：（1）知识与技能①知道定量实验中的直接测量与间接测量及其相互关系；理解气体摩尔体积与温度和压强的关系。
②知道化学反应气体体积测定仪的结构；理解测定1mol H2体积的原理、方法和实验方案设计。
（2）过程与方法通过测定1mol H2体积的实验设计，认识定量测定中转化的思想方法。
（3）情感态度与价值观①认识定量实验中“准确性”的重要性，感受认真细致的实验精神。
②通过对测定1mol H2体积的实验方法探究，激发学习兴趣和探索动机，进行自主学习。
2.教学重点和难点：教学重点：测定1mol H2体积的原理和方法教学难点：测定1mol H2体积的实验方案的设计3、教学过程：【引课】老师手里有一瓶矿泉水，大家告诉我，如何测定这瓶矿泉水的体积？老师手里还有一个气球，大家能否告诉我如何测定这个气球里气体的体积？【学生】压入水中，测排出水的体积。
第十章复习课（共2课时）如何测定食盐固体中杂质NaHCO3的含量（第2课时）[设计思想]本课时是《学习几种定量测定方法》复习课的第二课时，总体教学安排是完成“测定食盐固体中杂质NaHCO3的含量”具体实验方案的描述。
这一学习任务属于知识运用性的实验设计。
提出这样的学习任务，主要基于以下几点：1．学生的知识基础：学生已经分别学习了三种定量分析方法，并且经过第一课时的复习之后，对于这三种定量分析方法从原理上有了整体认识，已经具备了比较扎实的定量分析实验的相关知识。
2．学生的能力基础：在分别学习三种定量分析方法的过程中经历过从实验原理向具体方案转化这一从抽象向具象的思维转化过程，对定量实验有一定的观察力、想象力。
3．复习课的教学目标是巩固已经学习的知识，深化对已经学习知识的认识。
而认识的深化必须基于知识的运用，因此必须为学生创设参与的空间。
由此提出了这个运用知识解决问题的学习任务。
一、教学目标1．知识与技能溶解、过滤、蒸发、加热、配制一定物质的量浓度溶液等实验基本操作技能（C）。
2．过程与方法通过对“测定食盐固体中杂质NaHCO3的含量”实验方案的不断细化，认识定量实验设计的一般思路。
3．情感态度与价值观在将“测定食盐固体中杂质NaHCO3的含量”实验方案的不断细化的过程中感触化学学科的严谨性。
二、教学重点和难点1．教学重点定量实验设计的一般思路2．教学难点将初步流程细化为具体方案三．教学用品实物投影仪。
四．教学流程1．流程图2．流程说明引入：开门见山，提出本课的教学目标。
学生活动I：交流“初步流程”，师生活动I：评价实验方案。
学生活动II：选择其中评价较高的实验方案进一步细化。
师生活动II：细化之后的方案再讨论交流。
小结：总结解决定量实验的一般流程。
五．教学案例1．教学过程2．主要板书计算原理操作原理六．教学反思化学实验方案设计是目前中学化学教学中比较常见的学习任务。
但是通常都把教学的重心放在实验原理，而对于具体的实验过程关注不够，这样容易造成学生在设计实验时，只有大致思路，对基本仪器和基本操作都比较生疏，对于实验的细节把握不够准确，形成似是而非的认识。
高中化学第三册第十章学习几种定量测定方法10.3 酸碱滴定操作技术学案沪科版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第三册第十章学习几种定量测定方法10.3 酸碱滴定操作技术学案沪科版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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酸碱滴定操作技术一、滴定过程中的PH变化及终点判断酸碱滴定过程中，溶液的PH发生了很大的变化，根据滴定过程中的PH变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化，选择合适的指示剂,即可准确判断中和反应是否恰好进行完全.指示剂的变色范围要与酸碱中和后的溶液的PH越接近越好,且变色要明显，一般来说,酸滴定碱用甲基橙，碱滴定酸用酚酞，石蕊不能作中和滴定的指示剂。
指示剂变色范围颜色酸色中间色碱色甲基橙3。
1-4。
4红橙黄甲基红4。
4-6。
2红橙黄石蕊5。
0—8.0红紫蓝酚酞8。
2-10。
无粉红红1.滴定管的使用：一般是左手握塞（或挤压玻璃球），右手持瓶，左手滴液体,右手摇动，在滴定台上衬白纸观察锥形瓶内的颜色变化：滴定速度以10ml/min（每秒3－4滴)为宜，如果变色速度是一瞬间就变色，这时距离滴定终点还很远，在这段时间里不断振摇锥形瓶，让液滴刚刚变色完成时下一滴就落下来，提高速度,但不能让液滴连成线像水流一样下落，即成滴不成线；当变色速度明显变慢时离滴定终点不远了，此时加快振摇锥形瓶的速度以加快溶液的反应速率；当液滴落入锥形瓶后需要一段时间才渐渐变色的时候，已经接近滴定终点，此时滴速要慢,甚至每秒半滴或1/4滴地进行滴定,以免过量；达到终点后稍停1－2分钟，等待内壁挂有的溶液完全流下时再读取刻度数.2.加半滴溶液的方法：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口上，形成半滴(有时还不到半滴），用锥形瓶内侧颈口轻靠一下滴定管，再用纯净水将溶液冲入锥形瓶中。
高中化学第三册第十章学习几种定量测定方法10.3 酸碱中和滴定教案3 沪科版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第三册第十章学习几种定量测定方法10.3 酸碱中和滴定教案3 沪科版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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课题:酸碱中和滴定教学目标：知识技能： 1。
使学生初步掌握酸碱中和滴定的原理和有关计算2。
初步了解酸碱中和滴定所使用的仪器能力培养：通过酸碱中和滴定相关量的关系、仪器和指示剂的选择等知识点的介绍来发展学生的思维能力,培养学生探究性学习的能力重点、难点 : 1.酸碱中和滴定的原理及有关计算2.仪器的简介课堂模式: 师生互动课堂教学模式及问题解决模式课时数：1课时教学过程设计:教师活动学生活动设计意图[步入情境］：我们已经学会了根据需要配制一定物质的量浓度溶液的方法，如果有现成的溶液,我们怎样测定其浓度呢？倾听、回想、思考、生疑。
揭示本课教学目标，激发学生的学习兴趣。
[设问］：今有500mL未知浓度的⑴取5mL溶液蒸干，激发学生思氢氧化钠溶液，你能想出多少种测定其浓度的方法?称量所得溶质的质量，进而计算可以吗？⑵测量溶液的pH值，换算成氢氧化钠的浓度可以吗？⑶取20mL氢氧化钠溶液与某种已知浓度的酸溶液反应,然后利用这种酸的体积,进而计算氢氧化钠的浓度可以吗？还有等等。
考,使学生形成发散性思维和开放性思维.［引入新课］：本节课重点是掌握酸碱中和滴定的实验原理以及酸碱中和滴定中所需要的仪器。
［板书］第五节酸碱中和滴定[复习提问1]:酸碱中和反应的实质是什么？[板书］1 。
10.3 酸碱滴定（共4课时）酸碱中和滴定学生实验（第3课时）[设计思想]酸碱中和滴定是中学化学中对实验技能要求比较高的实验之一。
由于实验仪器本身精确度比较高，因此就更加要求实验过程中要严格遵守实验操作要求，对于滴定管检漏、滴定管和锥形瓶的洗涤、量取液体的准确性、滴定过程中的操作规范、滴定终点的控制、指示剂的用量等各个环节都要关注。
其中，仪器的洗涤是学生比较容易出错的一个点，出错的原因主要是没有真正理解试验原理，仅仅靠记忆。
为了避免这种状况，教学中从实验原理出发，通过观察最后数据处理模型，判断洗涤因素对于实验过程中各个量的影响，最后得出仪器应该用那些试剂洗涤才合格的结论，也为后续教学中进行实验误差分析做好铺垫。
一．教学目标1．知识与技能（1）控制滴定终点（C）。
（2）正确使用滴定管（C）。
2．过程与方法通过用处理测定结果的数学模型分析仪器的洗涤方式，认识从理论对实践的指导作用。
3．情感态度与价值观通过亲历酸碱中和滴定的实验操作过程，感触容量分析精准、严谨的科学要求。
二．教学重点和难点1．教学重点酸碱中和滴定的流程。
2．教学难点滴定终点的控制。
三．教学用品滴定管、滴定管夹、铁架台（或滴定管架）、锥形瓶、烧杯。
浓度均为0.1mol/L的氢氧化钠溶液（标示为待测液）和盐酸，酚酞、甲基橙。
四．教学流程1．流程图2．流程说明引入：在上一节课的背景下提出课题。
教师活动I：提示仪器洗涤的思考方向。
学生活动I：分小组讨论锥形瓶和滴定管的洗涤方法。
师生讨论I：交流洗涤方法。
师生活动II：做平行实验的原因分析以及数据处理方法。
学生活动III：进行实验操作和数据处理。
小结：对学生在实验操作中出现的问题归纳分析。
五．教学案例1．教学过程2．主要板书六．教学反思学生实验是在深入了解酸碱中和滴定的原理、操作、仪器的基础之上展开，然而这并不意味着学生的操作一定能顺利进行，因为从把间接经验转化为直接经验，需要体验的过程，操作技能也只能在实践中才能熟练。
1 10.1 测定1mol 气体的体积
三、元素金属性强弱的判断方法
本质：原子越易失电子、金属性越强。
判断依据：①在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。
②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性强。
③单质还原性越强或离子氧化性越强，金属性越强。
④最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性越强。
⑤若X n++Y →X+Y m+，则Y 比X 金属性强。
⑥在原电池中，活泼金属作负极，金属性强。
四、非元素金属性强弱的判断方法
本质：原子越易得电子，非金属性越强。
判断依据：①与H 2化合越易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。
②单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性强。
③最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强。
④若A n-+B →B+A m-，则B 比A 非金属性强。
误差分为：系统误差、偶然误差、过失误差（测量误差） 决定气体体积的因素：分子个数
分子间平均距离（T.P ）
气体体积受温度、压强、物质的量三个因素影响。
气体体积测定仪由气体发生器、储液瓶、液体量瓶三部分组成。
测CO 2的体积时储液瓶中放饱和碳酸氢钠溶液
测SO 2的体积时储液瓶中放饱和亚硫酸氢钠溶液
品红溶液 （便于观察）
量程：110~130ml
最小刻度: 0.5ml
氢气的体积=液体量瓶中液体的体积-硫酸体积+抽出气体体积
取用砂皮擦去氧化膜的镁带0.11~0.110g （用电子天平称量）。
高中化学第三册第十章学习几种定量测定方法10.3 酸碱中和滴定导学案沪科版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第三册第十章学习几种定量测定方法10.3 酸碱中和滴定导学案沪科版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学第三册第十章学习几种定量测定方法10.3 酸碱中和滴定导学案沪科版的全部内容。
课题:酸碱中和滴定曲线教学目标知识与技能1．了解酸碱中和滴定的仪器使用和实验过程2．通过实验绘制酸碱中和滴定的曲线3．理解酸碱中和滴定过程中的pH值变化。
过程与方法1、通过酸碱中和滴定实验,体会化学家是怎样利用滴定过程来设计化学定量测定的.2、掌握酸碱中和滴定的实验操作。
情感态度与价值观通过酸碱中和反应的实质到中和滴定方法等相互之间的联系的分析，理解化学反应在工农业、科研中的应用。
提高学习化学的兴趣。
教学重点酸碱中和滴定曲线绘制教学难点酸碱中和滴定的实验操作教学过程教学内容学生活动设计意图［引入]中和滴定的原理常被应用于生产和生活实践，比如校内小池塘酸度超标，我们就可以根据中和滴定的原理，设计实验检验其中的酸度。
[知识复习]中和滴定的原理1、定义：用已知浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的实验方法。
联系生活常识情景引人2、原理：C（待测)==)V()V()C(待测标准标准•3、实验关键：（1) 准确地测定两种溶液的体积(2）准确地判断滴定终点4、滴定管的使用（1)使用要求:酸式滴定管用于量取酸性和强氧化性液体;碱式滴定管用于量取碱性和非氧化性液体，不能混用。
(2)使用步骤:①查漏②洗涤、润洗③装入反应液④赶气泡、调液面⑤记录读数5、酸碱指示剂的选择:常用甲基橙、酚酞等做中和滴定指示剂［过渡]下面我们先用蒸馏水代替酸、碱溶液，练习、熟悉用酸式滴定管和碱式滴定管滴加液体的操作；[课堂提问]下面我通过几个问题来考察一下大家对上节知识的掌握情况：1、中和滴定实验量取液体能否用量筒代替滴定管，为什么？—-不能，因为量筒的计量精确度不够回顾上节知识，填写回答导学案内容回顾上节知识，填写回答导学案内容动手练习滴定管的使用分组回答回顾基础知识,为下面实验做准备回顾基础知识，为下面实验做准备熟悉滴定管的使用，为下面实验做准备通过回答常识性问题，巩固2、酸式滴定管为什么不能盛放碱性溶液？——因为碱性液体会腐蚀玻璃，尤其是玻璃塞会因腐蚀而无法使用3、滴定管在加入反应液之前为什么要用所要盛装的反应液润洗？-—如果不润洗管内附着的蒸馏水会使反应液稀释，影响测定结果4、读取滴定管读数时应注意什么问题？-—使滴定管与实验台垂直，视线与液体凹液面最低处相切[过渡］下面大家就根据自己的预习，进行测定酸碱滴定曲线的实验.［学生根据实验绘制的酸碱滴定曲线]［展示学生绘制的曲线］[设疑］通过曲线的绘制，我们发现酸碱中和滴定过程中，有一段pH值的突变，这种突变是怎么产生的呢?分组实验，并根据测定的结果，绘制酸碱滴定曲线发现问题分组计算探究中和滴定要求通过学生动手实验，使其体会酸碱中和滴定这个定量实验。
第一节2019-2020学年高中化学第三册第十章学习几种定量测定方法 10.3 酸碱中和滴定教案4 沪科版教学目的：1.掌握酸碱滴定法的特点和测定对象2.掌握酸碱度及PH值的求法教学重点：酸碱度及PH值的求法教学难点：PH值的求法教学方法：边讲边练[复习提问]1.滴定分析可分为几类？2.酸碱滴定法的反应原理是什么？[板书]一、酸碱水溶液的酸度1.滴定原理：H+ + OH- = H202.酸碱中和反应的特点：（1）反应速率快，瞬间就可完成。
（2）反应过程简单。
（3）有很多指示剂可确定滴定终点。
3.滴定对象（1）一般的酸碱（2）能与酸碱直接或间接发生反应的物质。
4.分析浓度和平衡浓度（1）分析浓度是溶液中所含溶质的物质的量浓度，以C表示，为浓度。
（2）平衡浓度指在平衡状态时，溶液中存在的各种型体的浓度即平衡浓度。
[举例]HAc = H+ + Ac –5.酸度：溶液中氢离子的浓度（浓度低是时），通常用PH表示。
PH= — lg[H+][设问]酸度和酸的浓度相同吗？不同。
酸的浓度是指浓度。
溶液中氢离子的浓度6.碱度：溶液中OH-的浓度[提问]25℃时，Kw =[ H+][ OH-] =lg[H+] + lg[OH-] = -14PH + POH = 147.酸度与碱度的关系：PH + POH = 148.强酸与强碱的PH值的计算例一： 0.1mol/LHCl溶液的PH值？解：HCl = H+ + OH-[H+] = C HCl = 0.1mol/LPH = -lg0.1 = 1练习：（1）0.05mol/L 的H2SO4溶液的PH 值？（2）0.1mol/L 的NaOH 溶液的PH 值？（3）含有2.0X102mol 的HCl 溶液中加入3.0X102mol 的氢氧化钠溶液后，将溶液稀释至1L ，计算混合溶液的PH9. 一元弱酸和一元弱碱PH 值的计算？（1）一元弱酸：[H +] = C K a aHA = H + + OH -平衡常数：同理可得：[OH -]=KbCb例二：求0.1000mol/L 乙酸溶液的PH 值？解： HAc = H+ + Ac –查表得 Ka =1.75 * 10据[H +] = C K a a ，得 =1.32 X 10PH= 2.88练习：1.求0.24 mol/L 氨水溶液的PH 值？小结：1.酸度与碱度 2.强酸与强碱PH 值的求法3.一元弱酸与弱碱的酸度的求法作业：P85 T1 、10板书设计第三章 酸碱滴定法第一节 水溶液中的酸碱平衡一、酸碱水溶液的酸度1.滴定原理：H + + OH - = H 202酸碱中和反应的特点：（1）反应速率快，瞬间就可完成。
（2）反应过程简单。
（3）有很多指示剂可确定滴定终点。
3.滴定对象4.酸度：溶液中氢离子的浓度（浓度低是时），通常用PH 表示。
PH= — lg[H +]5.碱度：溶液中OH -的浓度6.酸度与碱度的关系：PH + POH = 147.强酸与强碱的PH 值的计算8.一元弱酸和一元弱碱PH 值的计算？（1）一元弱酸：[H +] = C K a a教学反馈：第一节 水溶液中的酸碱平衡（第二课时）教学目的：1.掌握水解性盐的酸碱性及公式2.掌握缓冲溶液的缓冲原理及酸碱缓冲范围的求法3.理解几种常用缓冲溶液的缓冲溶液的求法教学重点：1.水解性盐的公式的应用 2. 缓冲溶液的缓冲原理3. 酸碱缓冲范围的求法教学难点：缓冲溶液的缓冲原理教学方法：讲解练习，启发教学过程：[复习提问]1.什么是强电解质？弱电解质？在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物为强电解质。
在水溶液中或熔融状态下能部分电离的化合物为弱电解质。
2.一元弱酸与弱碱的[H+]与[OH-]的求法？3.盐的分类与酸碱性（1） NaCl 强酸强碱盐 中性 PH = 7（2） NH4Cl 强酸弱碱盐 酸性 PH <7（3）NaAc 强碱弱酸盐 碱性 PH > 7这种离子与溶液中水电离出的氢氧根或氢离子的作用产生弱电解质的反应，叫盐的水解。
[板书]二、水解性盐溶液。
1.强碱弱酸盐（显碱性）有弱就水解，无弱不水解，谁强显谁性。
[OH-]== Cs K K aw [板书]酸越弱，Ka 越小，氢氧根离子浓度越大，PH 值越大。
2.强酸弱碱盐（酸性）[H+]== Cs KbK w3.公式的应用例1.求0.1000mol/LNaAc 溶液的PH 值？解：已知Ka = 1.9 *[课堂练习]求0.050mol/LNH4Cl 溶液的PH 值？[板书]三、酸碱缓冲溶液（一）酸碱缓冲原理1.定义：一种能对溶液酸度起稳定作用的溶液。
2.组成：a.弱酸和弱酸盐b.弱碱和弱碱盐3.缓冲原理：（以弱酸和弱酸盐为例）NaAc == Na + + Ac -HAc == H + + Ac –[讲解]：如加入少量HC l，氢离子浓度增加，平衡向左，从而使氢离子浓度减少，所以PH 值变化较小。
[提问]1.加入氢氧离子，会有何结果呢？2.氨水和氯化铵的缓冲原理如何？[板书]（二）缓冲溶液的酸度计算公式及缓冲范围的求法1.弱酸与弱酸盐（1）（2）范围2.弱碱与弱碱盐（1）（2）范围3.当Ca/Cs =1时，PH= PKa,该溶液具有最大的缓冲能力。
4.缓冲溶液各组分的最佳浓度范围0.1---1.0mol/L，浓度比大致控制在1/10—10范围。
[板书]（二）计算1.计算公式（1）弱酸与弱酸盐PH = PKa - lg[举例] 由0.100 mol/L的HAｃ和0.100 mol/L的NaAｃ组成缓冲溶液。
（1）求此缓冲溶液的PH（2）求加入HCl达0.100 mol/L时，溶液PH的变化。
（3）求加入氢氧化钠l达0.100 mol/L时，溶液PH的变化（4）稀释10倍时，溶液的PH是多少？（3）弱碱与弱碱盐POH = PKb - lg[举例]计算由0.100 mol/L的氯化铵和0.200 mol/L氨水组成的缓冲溶液的PH值？[板书]（三）常用的缓冲溶液1.乙酸与乙酸钠（3.8----5.8）酸性2.氨水与氯化铵溶液（8.3---10.3）碱性3.多元酸的酸式盐溶液。
邻苯二甲酸氢钾4.0084.高浓度的强酸和强碱溶液酸：PH<2 碱：PH>12小结：1.水解性盐的公式的应用 2. 缓冲溶液的缓冲原理3. 酸碱缓冲范围的求法作业：板书设计第一节 水溶液中的酸碱平衡（第二课时）二、水解性盐溶液。
1.强碱弱酸盐（显碱性）有弱就水解，无弱不水解，谁强显谁性。
[OH-]== Cs K K a w [板书]酸越弱，Ka 越小，氢氧根离子浓度越大，PH 值越大。
2.强酸弱碱盐（酸性）[H+]== Cs KbK w3.公式的应用三、酸碱缓冲溶液（一）酸碱缓冲原理1.定义：一种能对溶液酸度起稳定作用的溶液。
2.组成：a.弱酸和弱酸盐b.弱碱和弱碱盐3.缓冲原理：（以弱酸和弱酸盐为例）（二）计算（三）常用的缓冲溶液1.乙酸与乙酸钠 （3.8----5.8） 酸性2.氨水与氯化铵溶液 （8.3---10.3） 碱性3.多元酸的酸式盐溶液。
邻苯二甲酸氢钾4.0084.高浓度的强酸和强碱溶液酸：PH<2 碱：PH>12第二节 酸碱指示剂教学目的：1.了解指示剂的变色原理。
2.掌握几种常用的指示剂的变色范围与酸碱色教学难点：指示剂的变色原理。
教学重点：常用指示的变色范围与酸碱色。
教学方法：讲授法教学过程：[提问]我前面所做的几个化学实验中，用到了那几种指示剂？酚酞，甲基橙，石蕊[引入]今天和大家一起学生指示剂的变色原理。
[板书]一、指示剂的变色原理1.酸碱指示剂的定义：一般是结构复杂的有机弱酸或弱碱，它们在溶液中能部分电离忧指示剂的离子和氢离子（或氢氧根），并于电离的同时，本身结构也发生改变，使它们分子和离子具有不同的颜色。
例如：甲基橙（有机弱碱）[备注]结合做过的实验讲解。
HCl 滴定碳酸钠红与黄混合不橙色。
即为终点。
PH<3.1 红色酸式为主。
3.1<PH <.4.4 橙色 PH>4.4 黄色为主。
2.指示剂的变色域：由酸色变为碱色的PH范围。
一般为1到2 个PH单位。
3.指示剂的选择：在PH值突跃范围内。
（注：下一节中讲到）[板书]二、常用的酸碱指示剂。
名称 PH变色范围酸色碱色甲基橙 3.1---4.4 红黄溴甲酚绿 3.8---5.4 黄蓝甲基红 4.4 -----6.2 红黄溴百里酚蓝 6.2----7.6 黄蓝酚酞 8.0 ---9.8 无红百里酚酞 9.4---10.6 无色蓝三、混合指示剂1.定义：利用颜色之间的互补作用，使终点变色敏锐，变色范围变窄。
（1）两种或两种以上混合。
（2）在某种指示剂中加入一种惰性染料。
小结：1.指示剂的变色的原理。
2.常用的指示剂。
作业：P86T4[板书设计]第二节酸碱指示剂一、指示剂的变色原理1.酸碱指示剂的定义2.指示剂的变色域3.指示剂的选择二、常用的酸碱指示剂三、混合指示剂1.定义：利用颜色之间的互补作用，使终点变色敏锐，变色范围变窄。
（1）两种或两种以上混合。
（2）在某种指示剂中加入一种惰性染料。
教学反馈：第三节滴定曲线及指示剂的选择（三课时）教学目的：1.掌握滴定曲线的作用。
2.掌握强碱滴定强酸过程中不同阶段的PH变化情况。
3.掌握弱酸弱碱的滴定情况4.了解滴定曲线的作法。
教学重点： 1.滴定曲线的作用。
2.强碱滴定强酸过程中不同阶段的PH变化情况3. 弱酸弱碱的滴定情况教学难点：强碱滴定强酸过程中不同阶段的PH变化情况教学方法：讲授法练习法教学过程：[引出] 如何正确选择指示剂以提高滴定的准确度？（由滴定曲线来确定）[板书]一、强酸强碱的滴定1. 酸碱滴定曲线：在酸碱滴定过程中，溶液PH值随滴定剂的加入而变化，以滴定剂的加入量或中和百分数为横坐标，溶液PH值为纵坐标作图所得曲线称为酸碱滴定曲线。
2. 酸碱滴定曲线的用途：1 由曲线可观察滴定过程中溶液PH 值的变化情况，由此判断被物质能否被准确滴定。
2 选择合适的指示剂。
以0.1000mol·L -1NaOH 标准溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L -1HCl 溶液为例讨论强酸强碱相互滴定时的滴定曲线和指示剂的选择。
以0.1000mol ·L -1NaOH 溶液滴定20.00mL ，0.1000mol ·L -1HCl 为例。
3．滴定曲线的绘制（1） 滴定前：pH==1.00（2） 化学计量点前：溶液的pH 值取决于溶液中未被滴定的剩余酸的量： [H+]==总（剩）V V C HCl HCl ⨯V NaOH 18.00 19.80 19.98 中和百分数 90 98 99.9 pH 值2.283.304.30（3） 化学计量点时：pH==7.00（4） 等量点后：溶液的pH 值取决于过量的NaOH 的浓度。
