高中化学 有机化学基础21《脂肪烃》精品课件 新人教版选修5

三、炔烃
1、概念： 分子里含有碳碳三键的一类脂肪 烃称为炔烃。 2、通式：CnH2n－2 （n≥2）
3、通性： （1）物理性质：随着碳原子数的增多， 沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。 C小于等于4时为气态 （2）化学性质：能发生氧化反应，加成 反应。
4、乙炔
1）分子结构：
电子式: 结构式:
H C C H H—C≡C—H
石油催化重整的目的有两个：提高汽油的辛 烷值和制取芳香烃。
2. 天然气是高效清洁燃料，主要是烃类气体， 以甲烷为主。
煤干馏的主要产品和用途

4、在标准状况下将11.2升乙烯和乙炔的混合气通入到 溴水中充分反应，测得有 128 克溴参加了反应，测乙 烯、乙炔的物质的量之比为（ ） A．1∶2 B．2∶3 C．3∶4 D．4∶5
（3）制取时在导气管口附近塞入少
量棉花 目的：为防止产生的泡沫涌入导管。
制出的乙炔气体 为什么先通入 硫酸铜溶液？
实验中为什么要 采用分液漏斗？
4）化学性质：
A、氧化反应： （1）可燃性： 火焰明亮，并伴有浓烟。
甲烷、乙烯、乙炔的燃烧
2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O（l）+2600KJ 火焰温度高，焊接或切割金属。
CH2=CHCl CH2CH n Cl
nCH2=CH
Cl
催化剂 加温、加压
练习2、某气态烃0.5mol能与1mol HCl氯化氢完全加 成，加成产物分子上的氢原子又可被3mol Cl2取代， 则气态烃可能是 A、CH ≡CH B、CH2=CH2
C、CH≡C—CH3
D、CH2=C(CH3)CH3
练习3、含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为 此炔烃可能有的结构有（ ）
建平县第二高级中学
c. 现象: ①水上升 ②出油滴 ③色变浅、白雾
建平县第二高级中学
d.注意:
① 条件：与X2气体、光照 ②产物：复杂
③ 1mol烷烃需X2最大量：氢数
（4）热分解
C4H10
△
C2H4+C2H6
C4H10
烷
△
△
CH4+C3H6
烷+烯
2）烯烃：
（1）氧化反应： ①燃烧： 火焰明亮，冒黑烟。 使KMnO4溶液褪色 ②与酸性KMnO4的作用：
B．Al4C3水解生成（ CH4 ）
C．Mg2C3水解生成（ C3H4 ）
D．Li2C2水解生成 （ C2H2 ）
四、脂肪烃的来源及其应用 脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等。 石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴 油等；而减压分馏可以得到润滑油、石蜡等分子量较 大的烷烃；通过石油和气态烯烃，气态烯烃是最基本 的化工原料；而催化重整是获得芳香烃的主要途径。
光照
HCl + CH3Cl
一氯甲烷
HCl + CH2Cl2 二氯甲烷
光照 CH2Cl2 + Cl2 HCl + CHCl3 三氯甲烷（氯仿） CHCl3 + Cl2 光照 HCl + CCl4
四氯甲烷（四氯化碳）
a. 产物为 5种 混合物 b. 产物中CH3Cl、HCl为气态，其余 为不溶于水的油状液体。
（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+4H2O
B、加成反应 （1） 、使溴水褪色 （2）、催化加氢 （3）、与HX等的反应
溶液紫色逐渐褪去
CH≡CH+HCl催化剂 CH2=CHCl（制氯乙烯）
△
CH≡CH+H2O
△
CH3CHO（制乙醛）
5、描述CH3—CH = CH—C≡C—CF3分子结构的下列 叙述中正确的是（ ） A．6个碳原子有可能都在一条直线上
B．6个碳原子不可能都在一条直线上
C．6个碳原子有可能都在同一平面上
D．6个碳原子不可能都在同一平面上
练习6：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属 离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考， 从中得到必要的启示，写出下列反应的产物： A．ZnC2水解生成 （ C2H2 ）
3、化学性质：
1）烷烃：
（1）通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化 剂都不发生反应。
（2）氧化反应
燃烧: CH4 + （3）取代反应
Cl 2
燃烧 2O2
CO2 + 2H2O
Cl 2
CH4 CCl4
CH3 Cl
CH2 Cl2
Cl 2
Cl 2
CHCl3
（3）取代反应
CH4 + Cl2
光照
CH3Cl + Cl2
催化剂 △
CH3CH2CH3
注意:
① 条件：X2、 H2、 HX、 H2 O 溶液、 催化剂/加热 ②产物：1——2种
③ 1mol双键需1mol分子加成 ④依据加成产物判断烯烃结构
（3）加聚反应： （除H、 X外都写于支链位置）
nCH2==CH2 n C==C
催化剂
[ CH2 [C
CH2 ]
n
催化剂
3）化学性质： a、加成反应
+ Cl2 + Cl2
1，2—加成
Cl
Cl Cl Cl
1，4—加成
b、加聚反应
n CH2=C—CH=CH2 CH3
催化剂
[ CH2—C=CH—CH2 ]n CH3
橡胶
二、烯烃的顺反异构
由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原 子或原子团在空间的排列方式不同所产 生的异构现象，称为顺反异构。
你知道吗？
1、黑色的金子、工业的血液是什么？它的主要 组成元素是什么？ 2、什么是烃的衍生物？什么是卤代径？ 3、有机物的反应与无机物反应相比有何特点？
烃和卤代烃等有机物的反应与无机 物反应相比有其特点：
（1）反应缓慢。有机分子中的原子一般以共价 键结合，有机反应是分子之间的反应。 （2）反应产物复杂。有机物往往具有多个反应 部位，在生成主要产物的同时，往往伴有其 他副产物的生成。 （3）反应常在有机溶剂中进行。有机物一般在 水中的溶解度较小，而在有机溶剂中的溶解 度较大。
A．1种
B．2种
C．3种
D．4种
产量提高
25%
石油的催化裂化是将重油成分（如石油）在 催化剂存在下，在460~520℃及100kPa~ 200kPa 的压强下，长链烷烃断裂成短链烷烃和烯烃，从 而大大提高汽油的产量。 石油裂解是深度的裂化，使短链的烷烃进一 步分解生成乙烷、丙烷、丁烯等重要石油化工原 料。
C ]n
A、CH2=CHCH2CH3； B、CH3CH=CHCH2CH3；
C、CH3C=CHCH3； CH3
思考与交流(2)
（1）CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl 取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其它 原子或原子团所代替的反应。 （2）CH2==CH2+Br2 CH2BrCH2Br 加成反应：有机物分子中未饱和的碳原子跟其它原 子或原子团直接结合生成别的物质的反应。 （3）CH2==CH2+H2O （4） nCH2==CH2
5CH2＝CH2 + 12KMnO4 +18H2SO4
10CO2 ↑ + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O ③催化氧化：
催化剂
2CH2==CH2 +O2
加热加压
2CH3CHO
（2）加成反应(与H2、 X2（Br2）HX、H2O等)：
CH2==CH2+Br2 CH2BrCH2Br
使溴水褪色,溶液分层 CH3-CH=CH2 + H2
D、净化：硫酸铜溶液（除去H2S、PH3、AsH3） E、收集：排水法
F、注意：
（1）反应装置不能用启普发生器，改 用圆底烧瓶和长颈漏斗
因为：a 碳化钙与水反应较剧烈，难 以控反制应速率； b 反应会放出大量热量，如操 作不当，会使启普发生器炸裂。 （2）实验中常用饱和食盐水代替水， 目的：降低水的含量，得到平稳的乙 炔气流。
乙烯与乙烷结构的对比
分子式 结构式 键的类别 C2H6 C2H4
键角
键长（10-10米）
键能（KJ/mol）
空间各原子 的位置
C—C 109º28ˊ 1.54 348
C==C 120º 1.33 615
2C和6H不在 2C和4H在同 同一平面上 一平面上
第二章 烃和卤代烃
第一节 脂肪烃
链状烃 烃 环状烃
链烃 CH3CH2CH3 脂环烃 芳香烃
脂 肪 烃
苯的同系物
思考与交流(1)
沸 点
400 300 200 100 0 1 -100 -200 3 5
P28
烷烃 烯烃 7 9 11 13 15 17
碳原子数与沸点变化曲线图
碳原子数
相 对 密 度
天然气是高效清洁燃料，主要是烃类气体，以甲烷为 主。
煤也是获得有机化合物的源泉。通过煤焦油的分馏可 以获得各种芳香烃；通过煤矿直接或间接液化，可以 获得燃料油及多种化工原料。
原 油 的 分 馏 及 裂 化 的 产 品 和 用 途
学与问
石油分馏是利用石油中各组分的沸点 不同而加以分离的技术。分为常压分馏和 减压分馏，常压分馏可以得到石油气、汽 油、煤油、柴油和重油；重油再进行减压 分馏可以得到润滑油、凡士林、石蜡等。 减压分馏是利用低压时液体的沸点降低的 原理，使重油中各成分的沸点降低而进行 分馏，避免高温下有机物的炭化。
0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0 1 3 5 7 9 11 13 15 17