下载文档原格式
第四章非金属及其化合物第12讲富集在海水中的元素——卤素（精讲）【考情分析】本讲内容与化工生产、日常生活、科学技术等方面有着广泛的联系，如氯碱工业、漂白粉应用、饮用水消毒、环境保护等，往往与氧化还原反应、离子反应、化学实验方案的设计与评价等知识结合出现。
预计今后：1.以氯单质及其重要化合物的性质、用途设计选择题；2.以制取氯气设计有关实验题；3.根据同主族元素性质的相似性设计信息题，考查溴、碘及其重要性质和用途。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题，在卤素学习过程中，使用“宏观—微观—结合”来认识物质及其递变规律，形成科学的方法论。
2.科学探究与创新意识：能和同学交流实验探究的成果，提出进一步探究或改进氯及其化合物的制备及性质实验的设想，培养勇于质疑和批判的创新精神。
认识科学探究是进行科学发现、创造和应用的科学实践活动；能从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案，获得卤素单质的提取方法。
3.科学态度与社会责任：认识氯及其化合物对环境的影响，形成绿色环保的意识。
关注与化学有关的社会热点问题。
了解环境保护与资源开发的关系.具有绿色化学观念。
勇于承担责任，权衡利弊，积极参与化学问题的社会决策。
【网络构建】【知识梳理】智能点一氯气及其重要化合物（一）氯气1.物理性质【特别提醒】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
2.化学性质1）从氯的原子结构认识氯气的氧化性：依据氯气的氧化性完成下列方程式： (1)与金属反应①Fe ：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，棕红色烟。
②Cu ：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，棕黄色烟。
(2)与非金属反应H 2：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，苍白色火焰； H 2和Cl 2的混合气体光照时会发生爆炸。
(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
第二讲富集在海水中的元素——卤素【真题速递】1.（2019.北京）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )【答案】B【解析】A.FeCl3与Fe反应生成FeCl2，2FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A不符合题意；B.MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2 +2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；C.部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C不符合题意；D.NO2与水反应生成硝酸和NO。
反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故D不符合题意。
2.（2019.江苏）下列有关化学反应的叙述正确的是A. Fe在稀硝酸中发生钝化B. MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C. SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D. 室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2【答案】C【解析】A.常温下，Fe在与浓硝酸发生钝化反应，故A错误；B.二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，故B错误；C.二氧化硫与过量氨水反应生成硫酸铵，故C正确；D.常温下，Na与空气中的氧气反应生成Na2O；加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2，故D错误。
3.(高考选项组合)下列说法不正确的是( )A.漂白粉可用于生活用水的消毒(2018·全国卷Ⅱ，7B)B.石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应(2018·北京，9B)C.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等(2018·海南，5D)D.清洗碘升华实验所用试管，先用酒精清洗，再用水清洗(2017·全国卷Ⅲ，9B)【答案】B【解析】B项，红色褪去是HClO表现强氧化性；D项，碘易溶于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精与水互溶，再用水清洗即可洗净，正确。
专题13 富集在海水中的元素-氯1．化学与生活亲密相关，下列说法正确的是A．六水氯化钙能用作食品干燥剂B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．疫苗一般应冷藏存放，以避开蛋白质盐析D．水垢中含有，可先用溶液处理，而后用酸除【答案】B【解析】A、六水氯化钙没有吸水性，不能做干燥剂，选项A错误；B、漂白粉的有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]可用于水的杀菌消毒，选项B正确；C、疫苗是将病原微生物（如细菌、立克次氏体、病毒等）及其代谢产物，经过人工减毒、灭活或利用转基因等方法制成的用于预防传染病的自动免疫制剂，疫苗受热作用可使蛋白质变性，不仅失去应有的免疫原性，甚至会形成有害物质而产生不良反应，因此疫苗必需冷藏运输和保存，选项C错误；D、锅炉水垢是一种平安隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为溶于酸的CaCO3，而后用酸除去CaCO3，水垢中的CaCO3干脆用酸除，选项D错误。
2．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是（）化学性质实际应用A 次氯酸具有氧化性漂白粉漂白织物B 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C 硅透光性好，且折射率合适，能够发生全反射硅可作光导纤维D 明矾溶于水可生成Al(OH)3胶体可用于自来水消毒【答案】A【解析】A.次氯酸具有氧化性，可以将有色物质氧化为无色物质，因此可作漂白粉漂白织物，A正确；B. FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，是由于发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，与Fe、Cu的金属活动性强弱无关，B 错误；C.二氧化硅透光性好，且折射率合适，能够发生全反射，因此二氧化硅可作光导纤维，C错误；D.明矾溶于水可生成Al(OH)3胶体，胶体表面积大，吸附力强，可将水中悬浮的固体吸附，形成沉淀除去，从而有净水作用，不是用于自来水消毒，D错误。
3．ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制备NaClO2的工艺流程如下图所示：下列说法不正确的是A．工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输B．通入空气的目的是驱逐出ClO2，使其被汲取器充分汲取C．汲取器中生成 NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2ClO2－+O2↑+2H+D．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥【答案】C【解析】A.ClO2为气体，不易储存和运输,常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存，A不符合题意；B. 反应结束后，发生器中仍有少量ClO2，用空气可以将其排出，确保其被充分汲取，B不符合题意；C. 反应的环境是碱性环境，离子方程式应当为2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O，C符合题意；D. NaClO2溶液中获得NaClO2固体须要真空蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤和干燥，D不符合题意。
课时作业(十四) 富集在海水中的元素——卤素1．(2019·辽宁凌源抽考)下列实验事实可用同一原理解释的是( )A ．漂白液和双氧水都能漂白物质B ．氯水和二氧化硫都能使紫色石蕊试液变色C ．将苯和裂化汽油分别滴入溴水中，水层褪色D ．加热盛有I 2和NH 4Cl 的试管，管口有固体凝结A [漂白液的有效成分是NaClO ，NaClO 、双氧水均具有强氧化性，能把有色物质氧化，A 正确；氯水和二氧化硫都能使紫色石蕊试液变色，但原理不同，氯水中有次氯酸，其具有强氧化性，可以把石蕊氧化为无色物质，而二氧化硫溶于水后使溶液呈酸性，石蕊遇酸变红，B 不正确；将苯和裂化汽油分别滴入溴水中，水层褪色，两者的褪色原理不同，前者把溴水中的溴萃取出来而使水层褪色，后者与溴发生了加成反应生成了无色物质，C 不正确；分别加热盛有I 2和NH 4Cl 的试管，管口有固体凝结，两者原理不同，前者是碘升华后遇冷凝华，后者是NH 4Cl 受热分解生成氯化氢和氨，氯化氢和氨在管口又重新化合为氯化铵，D 不正确。
]2．(2019·山东潍坊模拟)下列关于氯水的说法正确的是( )A ．新制氯水中只含Cl 2和H 2O 分子B ．光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气C ．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D ．氯水放置数天后pH 将变大C [氯气溶于水，只有少量水发生Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClO ，新制氯水中存在Cl 2、H 2O 、HClO 、H ＋、Cl －、ClO －，存在三种分子，A 错误；新制氯水中存在HClO ，HClO 见光受热易分解，发生2HClO=====光照 2HCl ＋O 2↑，产生气体是氧气，B 错误；新制氯水中含有HCl 和HClO ，盐酸显酸性，使蓝色石蕊试纸变红，HClO 具有强氧化性，能把有色物质漂白，因此新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，C 正确；根据B 选项分析，久置的氯水是稀盐酸，pH 将减小，D 错误。
富集在海水中的元素——氯、溴和碘1.有关氯气和氯水性质的叙述正确的是( )2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO-增多,酸性增强D.不能用pH试纸测定氯水的pH,是因为其中含有的Cl2有漂白性1.答案 B2.特大洪水过后,受灾地区的水源常常被严重污染。
下列物质中,可用于对污染的饮用水消毒杀菌的是( )C.Al(OH)322.答案 D ClO2具有强氧化性,可以用于饮用水的杀菌消毒,D正确。
3.检验氯化氢气体中是否混有氯气,不可采取的是( )3.答案 C HCl+AgNO3AgCl↓+AgNO3,Cl2+H2O HCl+HClO,混有Cl2也能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀,C符合题意。
4.氯气及其化合物在生产和生活中有重要应用,下列关于氯气及其化合物的说法中正确的是( )A.NaClO是“84”消毒液的有效成分,其水溶液能使有色布条褪色,反应中NaClO表现还原性2与烧碱溶液反应的实质是Cl2+OH - Cl-+ClO-+H2OC.氯气有毒,在通风橱中制备氯气可以消除氯气的污染2通入淀粉-KI溶液,溶液变蓝色4.答案 D NaClO是“84”消毒液的有效成分,其水溶液能使有色布条褪色,反应中NaClO表现氧化性,A错误;Cl2与烧碱溶液反应的实质是Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O,B错误;氯气有毒,在通风橱中制备氯气可以防止中毒,但不能消除氯气的污染,C 错误;氯气具有强氧化性,与碘化钾反应生成碘,因此将Cl 2通入淀粉-KI 溶液,溶液变蓝色,D 正确。
5. ClO 2是一种消毒杀菌剂,实验室可通过下列反应制得ClO 2:2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 42ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O,下列说法中正确的是( )3在反应中得到电子2是氧化产物2C 2O 4被还原 D.1 mol KClO 3发生反应,转移的电子数为2N A5.答案 A 题给反应中,KClO 3中氯元素由+5价变为+4价,得电子被还原,对应还原产物;H 2C 2O 4中碳元素由+3价变为+4价,失电子被氧化,对应氧化产物;1 mol KClO 3发生反应,转移的电子数为N A 。
第11讲富集在海水中的元素—卤素（精准检测卷）时间：50分钟一、选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分）1．明朝宋应星《天工开物》中记载：“同一海卤传神，而取法则异。
……一法潮波浅被地，……候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。
”下列有关叙述错误的是A．海卤焰色试验时火焰为黄色判断“盐霜”中不含钾元素B．古代可利用盐霜延长食物的保存时间C．“半日晒出盐霜”是蒸发结晶的过程D．“海卤”的主要成分为NaCl【答案】A【解析】A．海卤焰色试验时未通过蓝色钴玻璃观察，则不能判断“盐霜”中是否含钾元素，故A错误；B．用氯化钠腌制的食物可以延长保存时间，故B正确；C．“半日晒出盐霜”是指利用太阳的热量将海水晒干得到氯化钠固体，为蒸发结晶的过程，故C正确；D．海卤的主要成分为NaCl，故D正确；故选A。
2．下列有关实验室制取Cl2的装置正确的是A．制备Cl2B．净化Cl2C．收集Cl2D．尾气处理【答案】D【解析】A．浓盐酸和二氧化锰制取氯气要加热，该装置没有加热，故A项错误；B．净化氯气应先用饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸除去水，该装置顺序颠倒，故B项错误；C．该装置只有通气管，没有排气管，会导致瓶内压强过大，发生安全事故，故C项错误；D ．氯气有毒，能与碱酚酞，多余的氯气应用氢氧化钠除去，故D 项正确。
故答案选D 。
3．如图：某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，验证氯气性质实验装置。
相关说法错误的是A ．脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替B ．该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用C ．湿润石蕊试纸先变红，但也不能说明生成了酸性物质D ．淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色，说明氯气将I 2氧化【答案】A【解析】A ．无水氯化钙主要是干燥氯气，碱石灰会与氯气反应，因此脱脂棉中的无水氯化钙不能用碱石灰代替，故A 错误；B ．从左边出来的干燥氯气，先与干燥品红接触，品红不褪色，说明干燥的氯气没有漂白作用，故B 正确；C ．由于HCl 易挥发，因此挥发的HC l 使湿润石蕊试纸先变红，因此不能说明生成了酸性物质，故C 正确；D ．淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色，先变蓝，是碘离子被氯气氧化为单质碘，单质碘遇淀粉变蓝，后褪色，说明氯气将I 2氧化，故D 正确。
课时规范练13富集在海水中的元素——卤素一、选择题:本题包括12小题,每小题只有1个选项符合题意。
1.(2021江西九江期末)下列说法不正确的是()A.液氯可以储存在钢瓶中B.用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水,振荡,气体完全溶解,溶液变为黄绿色C.电解饱和食盐水可制取氯气D.碘酒可用于皮肤外用消毒2.化学来源于生活,也服务于生活。
下列有关生活中的化学知识叙述正确的是()A.氯气和活性炭均可作为漂白剂,若同时使用,漂白效果会明显加强B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C.测定溶液pH的实验中,用干燥pH试纸测定新制氯水的pH,测定结果无影响D.“洁厕灵”不能与“‘84’消毒液”混用,原因是两种溶液混合产生的HClO易分解3.下列有关卤素的说法错误的是()A.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,还原性依次增强C.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝,4I-+O2+2H2O2I2+4OH-D.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度4.(2021宁夏青铜峡高级中学检测)用下列装置制备并检验Cl2的性质:下列说法正确的是()A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗完B.Ⅱ图中:生成蓝色的烟C.Ⅲ图中:试管中发生了加成反应D.Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色,将浓硫酸滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成5.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO6.(2021四川成都蓉城名校联盟联考)某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。
考点18 富集在海水中的元素—卤素一、 氯及其化合物的性质和应用1．Cl 2的性质及其应用(写出有关化学方程式)Cl 2在通常情况下，是一种黄绿色具有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积Cl 2，密度比空气的大。
(1)与金属反应与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl ，(3)与水反应溶于水中的部分氯气与水反应离子方程式为Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO 。
氯水中含有的粒子有H 2O 、Cl 2、HClO 、H ＋、Cl －、ClO －、OH －。
(4)与碱反应①制漂白液(NaClO)的离子方程式Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。
②制漂白粉的化学方程式2Ca(OH)2＋2Cl 2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
(5)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应的化学方程式：2KI ＋Cl 2===I 2＋2KCl 。
②与SO 2水溶液反应的化学方程式：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应的离子方程式：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。
2．次氯酸的性质(1)不稳定性：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
氯水须现用现配，保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处。
(2)强氧化性①能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。
②杀菌、消毒。
(3)弱酸性NaClO 溶液中通入少量CO 2，化学方程式为2NaClO ＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋Na 2CO 3。
3．漂白粉的性质(1)主要成分为Ca(ClO)2和CaCl 2，有效成分为Ca(ClO)2。
(2)化学性质①水溶液呈碱性，水解的离子方程式为ClO －＋H 2O HClO ＋OH －②与酸性物质作用生成强氧化性的次氯酸，作消毒剂和漂白剂。
1．能经过元素周期律和原子构造理论知识，认识卤族元生性质的相像性和递变性，认识氟、氯、溴、碘在物理性质和化学性质上的特别性。
2．能利用卤素阴离子性质的差异进行物质的鉴识。
3.卤族元素与化工生产相联合的资源综合利用。
一、卤素的性质及X －的查验1．溴、碘单质物理性质比较性质Br 2 I2颜色深红棕色紫黑色状态液体固体溶解度不大溶解度不大水中[根源 ][来源学科网 Z|X|X|K][ 来源:Z_xx_][ 根源学§科§网 ]溶解性[ 来有机溶源:Z+xx+] 易溶易溶剂中①易升华②使特征易挥发、有毒淀粉变蓝2.氯、溴、碘单质化学性质比较(1)与碱溶液反响，如与 NaOH 溶液反响的化学方程式为2NaOH ＋X 2===NaX ＋ NaXO ＋ H2O(X ＝Cl 、Br 、I)。
(2)氧化性①都能与金属反响生成金属卤化物，如与钠反响的化学方程式为2Na＋ X 2===2NaX(X ＝Cl 、 Br 、 I) 。
②氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl 2>Br 2>I 2，阴离子的复原性：Cl － <Br － <I －。
Cl 2能从 Br －的溶液中置换出Br 2，其离子方程式：Cl 2＋ 2Br － ===2Cl －＋ Br 2；同理， Br 2能置换 I 2，其离子方程式： Br 2＋ 2I－===2Br －＋ I2。
③与一些复原性离子反响，如Br 2与 SO23－、 Fe2＋反响的离子方程式分别为SO23－＋ Br 2＋ H2O===SO 24－＋2Br －＋ 2H＋，2Fe2＋＋ Br 2===2Br －＋ 2Fe3＋。
3．卤素离子的查验方法(1)AgNO 3溶液——积淀法滴加 AgNO 白色积淀，则有 Cl －未知液溶液Br －――→3 生成淡黄色积淀，则有和稀硝酸黄色积淀，则有 I－(2)置换——萃取法加适当新制饱和氯水加入 CCl 4 基层或汽油上层未知液――――――――――→――――――――――→振荡振荡红棕色或橙红色，表示有Br －有机层呈I－紫色、浅紫色或紫红色，表示有－(3)氧化——淀粉法查验 I加入适当新制饱和氯水双氧水淀粉溶液I －未知液――――――――――――――――→――→ 蓝色溶液，表示有振荡振荡二、含卤物质的生产流程1．氯的提取——氯碱工业精制电解阳极产物： Cl 2海水―→ 粗盐――→ 饱和食盐水――→阴极产物： H 2、 NaOH电解化学方程式为2NaCl ＋2H 2O===== 2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
证对市爱幕阳光实验学校第二讲富集在海水中的元素—卤素一、选择题1．一条件下磷与枯燥氯气反，假设0.25 g磷消耗掉314 mL氯气(状况)，那么产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于( )A．3∶1 B．5∶3 C．2∶3 D．1∶2解析假设生成的PCl3的物质的量为n1，PCl5的物质的量为n2，那么由P 原子守恒和Cl原子守恒可得n1＋n2＝n(P)、3n1＋5n2＝n(Cl)，可得n1≈0.006 mol、n2≈0.002 mol，故两者的物质的量之比接近3∶1。
答案A2．以下关于卤素的表达中，正确的选项是( )①卤素的钾盐中，最容易被氧化的是氟化钾②溴中溶有少量氯气，可以参加溴化钠溶液再用汽油萃取的方法提纯③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性④某溶液与淀粉碘化钾溶液反出现蓝色，那么证明该溶液是氯水或溴水⑤氯气跟水反时，水既不是氧化剂也不是复原剂A．①③ B．②④⑤ C．②⑤ D．①③④解析①在卤素的钾盐中，氟化钾最难氧化；③AgI也具有感光性；④能氧化I－→I2的还有其他溶液，碘水本身也能与淀粉反出现蓝色。
答案C3．某同学在一张pH试纸上滴几滴制的氯水，现象如下图，以下有关该的说法中正确的选项是( )A．该说明Cl2分子具有漂白性B．该说明H＋的扩散速度比HClO分子快C．将后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色D．假设用久置的氯水进行上述，现象完全相同解析HClO具有漂白性，Cl2无漂白性。
久置的氯水主要成分为稀盐酸无漂白性，HClO的漂白持久、稳。
答案B4．以下关于氯的说法正确的选项是( )。
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反中只能作氧化剂B.3517Cl、3717Cl为不同的核素，有不同的化学性质C．室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D．1.12 L Cl2含有N A个质子(N A表示阿伏加德罗常数)解析Cl2中的氯元素化合价为0价，处于中间价态，既有氧化性又有复原性，A错误；同位素原子的质子数和电子数分别相，所以化学性质几乎完全相同，B错误；通过实验室制得的Cl2中含有少量HCl，Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，而HCl 易溶，C正确；没有指明气体所处的状态，D错误。
回夺市安然阳光实验学校富集在海水中的元素——氯学一、选择题1．(2013·试题调研)检验Cl－所用的试剂为AgNO3和HNO3，其中HNO3的作用是( )A．防止CO2－3的干扰B．防止Cl－的干扰C．生成AgNO3沉淀D．防止NO－3的干扰【答案】A【点拨】检验Cl －时，加入AgNO3会生成AgCl白色沉淀，而Ag2CO3同样是白色沉淀，但加入稀HNO3后，AgCl不溶解，而Ag2CO3溶解于稀HNO3，所以加稀HNO3的作用是防止CO2－3的干扰。
2．下列反应的离子方程式书写不正确的是( )A．向漂白液中通入过量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO－3B．氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－C．二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2＋4H＋＋4Cl－===Mn2＋＋2H2O＋2Cl2↑D．碳酸钙粉末与新制的氯水反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O【答案】BC【点拨】B项生成物HClO应写成化学式，C项中化合价升降总数不相等，电荷不守恒，正确的写法应为：MnO2＋4H＋＋2Cl－===Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑。
碳酸钙主要与氯水中的盐酸反应。
3．(2013·经典习题选萃)将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的( ) A.23B.12C.13D.14【答案】B【点拨】 1 mol Cl2与H2O完全反应，最后分解生成0.5 mol O2。
4．检验HCl气体中是否混有Cl2，可采用的正确方法是( )A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸【答案】D【点拨】本题考查Cl2、HCl及氯水、盐酸的性质，并且要知道淀粉遇碘单质变蓝这一实验现象。
5．在500 g含1.17 g NaCl和0.84 g NaF的溶液中，滴加过量的AgNO3溶液，静置，过滤，洗涤，称重得到2.87 g固体，由此可以得出的正确结论是( )A．氯离子只有一部分参加反应B．氟离子只有一部分参加反应C．氟化钠与AgNO3在溶液中无沉淀生成D．氟化银难溶于水【答案】C【点拨】通过计算知1.17 g NaCl与过量AgNO3溶液作用生成2.87 g沉淀。
第13讲富集在海水中的元素—卤素1．(2021·某某模拟)卤族元素与其化合物与社会、生活关系密切。
如下有关说法不正确的答案是( )A．加碘食盐中参加的是碘酸钾B．常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯C．可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水D．变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银答案：B2．当大量氯气泄漏时，用浸润如下某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。
适宜的物质是( )A．NaOH B．KIC．NH3D．Na2CO3答案：D3．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成( )A．氯气B．次氯酸C．次氯酸根D．氯化氢解析：Cl2＋H2O HCl＋HClO；ClO－＋H2O HClO＋OH－。
答案：B4．向新制氯水中参加少量如下物质，能增强溶液漂白能力的是( )A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液解析：氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。
向新制氯水中参加碳酸钙粉末，消耗H＋使平衡向正反响方向移动，HClO浓度增大，漂白能力增强，A项正确；向新制氯水中参加稀硫酸，溶液中的H＋浓度增大，使平衡逆向移动，HClO浓度减小，漂白能力减弱，B项错误；向新制氯水中参加CaCl2溶液，溶液中的Cl－浓度增大，平衡逆向移动，HClO的浓度减小，漂白能力减弱，C项错误；SO2与氯水发生反响：SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－4，降低氯水的漂白性，D项错误。
答案：A5．如下对氯气与其化合物的说法正确的答案是( )A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．用pH试纸测得氯水的pH＝4C．溴化钠溶液中参加少量新制氯水振荡，再参加少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D．由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO解析：A项反响生成FeCl3，与Fe的多少无关；B项试纸被漂白；D项CaSO3会被HClO氧化为CaSO4。
第12讲 富集在海水中的元素——卤素第一部分：高考真题感悟1．（2021·福建·高考真题）实验室配制碘水时，通常将2I 溶于KI 溶液：--23I (aq)+I (aq)I (aq)。
关于该溶液，下列说法正确的是A ．KI 的电子式为 K I ::B ．滴入淀粉溶液，不变蓝C ．加水稀释，平衡逆向移动D ．加少量3AgNO 固体平衡正向移动 【答案】C【解析】A ．KI 是离子化合物，电子式为··+··K [:I :]-，A 错误；B ．该溶液存在2I ，滴入淀粉溶液，变蓝，B 错误；C ．根据勒夏特列原理，加水稀释，平衡朝着离子浓度增大的方向移动，即逆向移动，C 正确；D ．加少量3AgNO 固体，+Ag 与-I 生成沉淀，-I 浓度下降，平衡逆向移动，D 错误；故选C 。
2．（2022·浙江·高考真题）下列推测不合理．．．的是 A ．相同条件下，Br 2与PBr 3反应比Cl 2与PCl 3反应难B ．OPBrCl 2与足量H 2O 作用生成2种酸C ．相同条件下，与水反应由快到慢的顺序：OPBr 3、OPCl 3、OPF 3D ．PBr 3与足量C 2H 5OH 作用可得到P(OC 2H 5)3【答案】B【解析】A ．氯原子半径较小，氯气更容易靠近三氯化磷中的磷原子发生反应生成五氯化磷，A 正确；B ．OPBrCl 2与H 2O 反应的方程式为：OPBrCl 2+3H 2O=H 3PO 4+2HCl+HBr ，一共生成3种酸，B 错误；C ．从P—Br 键到P—F 键，键的稳定性逐渐增强，在和水反应时越难断裂，反应速率越慢，C 正确；D ．PBr 3与C 2H 5OH 反应的时候，Br 乙醇羟基上的氢原子结合，乙醇的其余部分和磷结合生成P(OC 2H 5)3，D 正确；故选B 。
3．（2022·浙江·高考真题）关于反应+-22Cl (g)+H O(l)HClO(aq)+H (aq)+Cl (aq)ΔH<0，达到平衡后，下列说法不正确．．．的是 A ．升高温度，氯水中的c(HClO)减小B ．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，c(HClO)增大C ．取氯水稀释，()-c Cl /c(HClO)增大D ．取两份氯水，分别滴加3AgNO 溶液和淀粉KI 溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度【答案】D【解析】A ．HClO 受热易分解，升高温度，HClO 分解，平衡正向移动，c(HClO)减小，A 正确；B ．氯水中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子和氢离子结合生成醋酸分子，氢离子浓度减小，平衡正向移动，c(HClO)增大，B 正确；C ．氯水稀释，平衡正向移动，而c(HClO)和c(Cl -)均减小，但HClO 本身也存在电离平衡HClO ⇌H ++ClO -，稀释促进了HClO 的电离，使c(HClO)减少更多，因此-c(Cl )c(HClO)增大，C 正确；D ．氯水中加硝酸银产生白色沉淀，证明溶液中有氯离子，氯水中加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，证明生成了碘单质，溶液中有强氧化性的物质，而氯气和次氯酸都有强氧化性，不能证明反应物和生成物共存，即不能证明上述反应存在限度，D 错误；答案选D 。
富集在海水中的元素卤素完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：O16 Cl35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·江苏无锡市·高三一模）氯气是常用的化工原料，可用作消毒剂和漂白剂；实验室用MnO2和盐酸反应可制取氯气。
氯气有毒，泄漏时需要妥善处理。
下列有关氯气的说法不正确．．．的是A．Cl2是由共价键构成的非极性分子B．制备漂白粉的方法是用石灰水吸收Cl2C．利用湿润的淀粉—KI试纸可检验Cl2D．工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2【答案】B【解析】A．氯气是由氯原子通过共价键形成的非极性分子，故A正确；B．石灰水中氢氧根离子浓度小，不利于氯气与氢氧化钙充分反应，吸收效率低，不适合制备漂白粉，制备漂白粉的方法是用石灰乳吸收氯气，故B错误；C．氯气能碘化钾溶液反应生成氯化钾和碘，反应生成的碘使淀粉溶液变蓝色，则利用湿润的淀粉—KI试纸可检验Cl2，故C正确；D．电解饱和食盐水时，反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，则工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2，故D正确；故选B。
2．（2021·上海高三二模）氯气性质非常活泼，能和很多物质反应。
下列关于其相关反应的实验现象的“解释或结论”正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝说明氯气能置换KI中的碘，则氧化性：Cl2＞I2；氯气能使NaBr 溶液变橙色说明氯气能置换NaBr中的溴，则氧化性：Cl2＞Br2，不能比较Br2和I2的氧化性，A错误；B．氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色，说明氯气与水生成了酸性物质(变红)以及漂白性物质(HClO)，B错误；C．H2S是弱酸，属于弱电解质，其溶液中离子浓度较小，导电性较弱，氯气通入H2S的水溶液中，溶液的导电性增强，说明氯气与H2S反应产生了比H2S电离程度大的电解质，但氯气属于单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D．氯气通入FeCl2和KSCN混合液，溶液变红色，说明氯气将Fe2+氧化成了Fe3+，则氧化性：Cl2＞Fe3+，D正确；答案选D。
3．（2021·全国高三三模）2020年11月10日，第三届中国国际进口博览会闭幕，该届“进博会”新设公共卫生防疫专区、智慧出行专区、节能环保专区和体育用品及赛事专区。
下列有关卫生防疫知识的描述错误的是A．家庭餐具可采取开水蒸煮的方式进行热力消毒B．“84”消毒液的成分为NaClO、表面活性剂和水等，使用“84”消毒液的浓度越高越好C．医用酒精应密封保存并远离明火D．H2O2消毒液和ClO2泡腾片的消毒原理相同【答案】B【解析】A．开水煮沸，可以消毒，因为高温可使蛋白质变性，从而杀死细菌，故A正确；B．“84”消毒液具有腐蚀性，浓度越高腐蚀性增强，浓度越高见光越易分解，极不安全，所以使用“84”消毒液的浓度不是越高越好，故B错误；C．医用酒精易挥发，易燃烧，所以应密封保存，置于阴凉处，且远离火源，故C 正确；D．H2O2消毒液和ClO2泡腾片均具有强氧化性，能够使病毒氧化变质而失去生理活性，因而具有杀菌消毒作用，所以它们消毒原理相同，故D正确；答案为B。
4．（2021·辽宁丹东市·高三一模）利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是①②③④A．图①装置可制备无水 MgCl2B．图②装置可证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．图③装置可制乙烯并验证其还原性D．图④装置可观察铁的析氢腐蚀【答案】A【解析】A．由于镁离子水解，因此得到MgCl2，需要在HCl气流中加热，因此图①装置可制备无水 MgCl2，故A符合题意；B．图②装置不能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2，可能氯气过量，将KI氧化为I2，从而使淀粉变蓝，故B 不符合题意；C ．由于乙醇易挥发，图③装置可制乙烯，但乙醇和乙烯都能使酸性高锰酸钾褪色，因此不能证明酸性高锰酸钾褪色是乙烯的还原性，故C 不符合题意；D ．NaCl 溶液是中性环境，因此图④装置可观察铁的吸氧腐蚀，故D 不符合题意。
综上所述，答案为A 。
5．（2021·江苏南京市·高三二模）氯及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
下列物质的性质与用途具有对应关系的是A ．Cl 2能溶于水，可用于工业制盐酸B ．ClO 2有强氧化性，可用于自来水消毒C ．HClO 不稳定，可用作棉、麻的漂白剂D ．FeCl 3溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板【答案】B【解析】A ．工业制盐酸的方法是将氢气和氯气点燃生成氯化氢，而不是氯气与水反应，A 项错误；B ．ClO 2用于自来水消毒是利用其强氧化性，B 项正确；C ．HClO 可用作棉、麻的漂白剂是利用HClO 的氧化性，C ；D ．FeCl 3用于蚀刻印刷电路板是利用Fe 3+的氧化性，D 项错误；答案选B 。
6．（2021·上海高三一模）BrCl 是一种卤素互化物，与Cl 2性质相似，也能与水或碱溶液反应。
下列说法正确的是A ．BrCl 与水反应生成HBrO 和HCl ，该反应属于氧化还原反应B ．1molBrCl 与KBr 溶液完全反应时转移的电子为1molC ．BrCl 可与Cl 2反应得到Br 2D ．BrCl 与稀氢氧化钠溶液反应可生成NaBr 和NaClO【答案】B【解析】A ．BrCl ＋H 2O ＝HBrO ＋HCl ，反应中化合价无变化，因此该反应属于非氧化还原反应，故A 错误；B ．BrCl ＋KBr ＝KCl ＋Br 2，BrCl 中Br 化合价降低1个价态变为Br 2，因此1mol BrCl 与KBr 溶液完全反应时转移的电子为1mol ，故B 正确；C ．Cl 2氧化性比BrCl 氧化性强，因此BrCl 不与Cl 2反应，故C 错误；D ．BrCl 中Br 为+1价，因此BrCl 与稀氢氧化钠溶液反应可生成NaCl 和NaBrO ，故D 错误。
综上所述，答案为B 。
7．（2021·河北高三三模）2NaClO 是一种高效的漂白剂，实验室中一种制备2NaClO 的过程如图所示，下列说法错误的是A ．2NaClO 的漂白原理与2SO 不同B ．每生成1 mol 2ClO 有0.5 mol 224HC O 被氧化C ．反应2过程中，22H O 作氧化剂D ．粗产品经重结晶可得到纯度更高的2NaClO【答案】C【解析】反应Ⅰ中NaClO 3在硫酸作用下与草酸发生氧化还原反应生成ClO 2，吹出的ClO 2在溶液中与加入氢氧化钡溶液、H 2O 2反应，除去气体中的二氧化碳，ClO 2被转化为NaClO 2，过滤除去碳酸钡沉淀，在滤液中加入硫酸钠除去过量的氢氧化钡得到NaClO 2溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到粗产品NaClO 2。
A ．2NaClO 的漂白原理是依靠其氧化性，2SO 的漂白原理是与有色物质反应生成无色的物质，2NaClO 的漂白原理与2SO 不同，故A 正确；B ．反应1中3NaClO 生成2ClO 过程Cl 元素由+5价变为+4价，224HC O 反应生成2CO 过程C 元素由+3价变为+4价，每生成1 mol 2ClO 有0.5mol 224H C O 被氧化，故B 正确；C ．反应2 的反应之一为2NaOH+2ClO 2+H 2O 2=2NaClO 2+O 2↑+2H 2O ，反应过程中Cl 元素由+4价变为+3价，2ClO 作氧化剂，22H O 作还原剂，故C 错误；D ．粗产品经重结晶可得到纯度更高的2NaClO ，故D 正确；故选C 。
8．（2021·河南郑州市·高三三模）某小组按如图装置探究氯气和双氧水的反应。
将注射器中的浓盐酸注入试管中，在盛NaOH 溶液的试管中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃。
下列说法错误的是A ．饱和食盐水的作用是除去氯气中的HClB ．NaOH 溶液不可以用水代替C ．由反应H 2O 2+Cl 2=2HCl+O 2可证明非金属性：Cl>OD ．仅根据此实验现象无法证明一定是氯气氧化了H 2O 2【答案】C【解析】发生装置为高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气：42222KMnO 16HCl()2KCl 2MnCl 5Cl 8H O +=++↑+浓，经过饱和食盐水除去挥发出的HCl 气体，由于在盛NaOH 溶液的试管中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃，说明氯气与双氧水发生核心反应产生O 2，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气防止污染环境并且收集产生的O 2。
A ．根据分析可知饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl ，A 正确；B ．水吸收氯气的效果不好，所以NaOH 溶液不可以用水代替，B 正确；C ．由反应H 2O 2+Cl 2=2HCl+O 2可说明该条件下氧化性：Cl 2>O 2，但不可证明非金属性：Cl>O ，客观事实是O 的电负性大于Cl ，即O 的非金属性大于Cl ，所以C 错误；D ．实验产生的O 2有可能是H 2O 2分解所得，不一定是氯气氧化了H 2O 2产生了O 2，D 正确；答案选C 。
9．（2021·福建宁德市·高三三模）利用如图装置进行Cl 2制备及其化学性质的探究。
下列说法错误的是A ．拉动a 或b 的活塞，可检查装置气密性B ．c 中反应的氧化产物与还原产物的质量比为6：1C ．c 中产生Cl 2后，d 褪色的原因是次氯酸具有漂白性D ．性质实验结束后，加入b 中溶液除去多余的Cl 2，溶液由红色变为无色【答案】B【解析】c 中反应KClO 3+6HCl(浓)=KCl+3Cl 2↑+3H 2O ，d 中先发生：Cl 2+H 2O=HCl+HClO ，实验结束后：加入b 中溶液除去多余的Cl 2，Cl 2+2NaOH=H 2O+NaCl+NaClO 。
A ． 拉动a 或b 的活塞，松开后看活塞能否恢复到原位，可检查装置气密性，故A 正确；B ． 由KClO 3+6HCl(浓)=KCl+3Cl 2↑+3H 2O ，化合价升高的氯与化合价降低的氯比为5：1，c 中反应的氧化产物与还原产物的质量比为5：1，故B 错误；C ． c 中产生Cl 2后，Cl 2+H 2O=HCl+HClO ，HClO 具有强氧化性、漂白性，d 褪色的原因是次氯酸具有漂白性，故C 正确；D ． 性质实验结束后，加入b 中溶液除去多余的Cl 2，Cl 2+2NaOH=H 2O+NaCl+NaClO ，碱性变弱，溶液由红色变为无色，故D 正确；故选B 。
10．（2021·天津高三二模）“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下：下列有关说法不正确．．．的是 A ．氧化1所用的氯气可通过电解饱和NaCl 溶液制得B ．吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有Na +、2Mg +、Cl -、Br -C ．吸收过程发生反应的离子方程式为22224SO Br 2H O 4H 2Br SO +--++++═D ．氧化2所得溶液可通过萃取分离出溴【答案】B【解析】由题给流程可知，足量氯气与海水中的溴离子发生置换反应生成溴，用热空气将生成的溴吹出，用二氧化硫的水溶液吸收吹出的溴，溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，向硫酸和氢溴酸中通入氯气，氯气与溶液中氢溴酸发生置换反应生成溴，用合适的有机溶剂萃取溴水中的溴，分液得到溴的有机溶液，蒸馏有机溶液得到液溴。
