十年高考试题汇编(含2020)专题17 氯及其化合物 卤素(教师版)

高考化学专题复习氯及其化合物的综合题附详细答案一、高中化学氯及其化合物1．氯及其化合物在工农业生产和人类生活中有着重要的作用。

回答下列问题：(1)25℃时将氯气溶于水形成“氯气 -氯水”体系，该体系存在多个含氯元素的平衡关系，其中之一为： Cl2(溶液 )＋ H2O＋HClO＋ H ＋ Cl-，体系中 Cl2 (溶液 )、 HClO 和 ClO-三者的物质的量分数（α）随 pH（酸碱度）变化的关系如图所示。

已知HClO 的杀菌能力比ClO-强，用氯气处理饮用水时，杀菌效果最强的pH 范围为 __（填字母）。

A．0~2 B． 2~4.7 C． 4.7~7.5D． 7.5~10(2)写出次氯酸光照分解的化学方程式 ___，如果在家中直接使用自来水养金鱼，除去其中残留的次氯酸可采取的简易措施为 __。

(3)NaClO、 NaClO2、ClO2等含氯化合物都是常见的消毒剂，这是因为它们都具有强氧化性。

①写出工业上用氯气和NaOH 溶液生产消毒剂NaClO 的化学方程式 ___；②84消毒液（主要成分是NaClO）与洁厕灵（主要成分是盐酸）混在一起使用会产生有毒气体 Cl2，其反应的离子方程式为__；③N aClO2中 Cl 元素化合价为 __；④ClO2的杀菌效果比222Cl 好，等物质的量的ClO 杀菌效果是Cl 的 __倍（杀菌效果与单位物质的量的氧化剂得电子的物质的量有关，ClO2与 Cl2消毒杀菌后均被还原为Cl-）。

【答案】 B 2HClO2HCl+O2↑用容器盛放，在太阳光下曝晒一段时间2+--222.5Cl +2NaOH=NaCl+NaClO+HO 2H +Cl +ClO=Cl ↑ +H O +3【解析】【分析】图中信息告诉我们，在氯水中，具有杀菌能力的微粒主要是Cl 2和 HClO ，随着溶液 pH 的不断增大，α(Cl 2)不断减小，当 pH=2 时，α(Cl 2)接近于 0；随着溶液 pH 的不断增大，α(HClO) 不断增大，当pH=2 时，α(HClO) 达到最大值；当pH 升高到 4.7 时，α(HClO) 开始减小，当 pH 接近 10时，α(HClO)=0 ；从 pH=4.7 开始，α(ClO -) 开始增大， pH=10 时，α(ClO - )达最大值。

2020年高考化学试题分类汇编:卤素及其化合物1．（20全国卷Ⅱ13）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。

下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确．．．的是A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－答案:B解析:由于Fe2＋的还原性强于Br－，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2＋,然后再氧化Br －。

2Fe2＋+ Cl22Fe3＋+ 2Cl－,2Br－+ Cl2Br2 + 2Cl－，2FeBr2 + 3Cl22FeCl3 + 2Br2。

当x/a ≤0.5时，Cl2仅氧化Fe2＋，故A项正确。

当x/a ≥1.5时,Fe2＋和Br－合部被氧化，D项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。

如B项，当x=0.5a时，Cl2刚好把Fe2＋全部氧化，而当x=0.6a，显然Cl2还要氧化Br－，而选项中没有表示，故错。

2．(20天津卷3)下列实验设计和结论相符的是A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液答案:B第1 页共15 页第 2 页 共 15 页解析:A 项，乙醇不可以作为萃取剂，错；B 项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。

C 项，若原溶液中含有SO 32－，生成BaSO 3，再加入HCl ，则与溶液的NO 3－结合，相当于HNO 3，则可以氧化BaSO 3至BaSO 4，沉淀不溶解，故错； D 项，加热时，FeCl 3会水解，错。

全国高考化学氯及其化合物的综合高考真题汇总及答案解析一、 高中化学氯及其化合物1．Cl 2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途．将氯气溶于水能形成氯气﹣氯水体系．完成下列填空：（1）氯原子最外层电子的电子排布式是__．与电子排布式相比，轨道表示式增加了对核外电子运动状态中__描述．（2）氢、氯、氧三种元素各能形成一种简单阴离子，按离子半径由大到小的顺序排列这些离子__．（3）氯气﹣氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，请分别用平衡方程式表示：__．已知HClO 的杀菌能力比ClO ﹣强，氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是__（一种原因即可）．（4）在氯水中，下列关系正确的是__（选填编号）．a c （HClO ）+c （ClO ﹣）=c （H +）﹣c （OH ﹣）b c （H +）=c （ClO ﹣）+c （Cl ﹣）+c （OH ﹣）c c （HClO ）＜c （Cl ﹣）d c （Cl ﹣）＜c （OH ﹣）（5）ClO 2是一种更高效、安全的消毒剂，工业上可用ClO 2与水中的MnCl 2在常温下反应，生成MnO 2和盐酸，以除去水中Mn 2+，写出该反应的化学方程式（需配平）__．有人认为产物MnO 2和盐酸会继续反应生成氯气，这种认识对吗？__（填“对”或“错”），说明理由__．【答案】3s 23p 5 自旋方向 Cl ﹣、O 2﹣、H ﹣ Cl 2（aq ）+H 2O 垐?噲?HClO+H ++Cl ﹣、HClO 垐?噲?H ++ClO ﹣、Cl 2（g ）垐?噲?Cl 2（aq ） 夏季温度高，HClO 易分解，杀菌效果比在冬季差 bc 2ClO 2+5MnCl 2+6H 2O=5MnO 2+12HCl 错 MnO 2和浓盐酸加热的条件下才能反应【解析】【分析】【详解】（1）氯是17号元素，其最外层电子的电子排布式为253s 3p ，若用轨道表示式来描述，则可以描述其电子的自旋方向；（2）+H 相当于光秃秃的质子，2-O 填满了前两层电子，而-Cl 填满了前三层电子，半径由大到小为-2-+Cl >O >H ；（3）首先氯气存在溶解—挥发平衡，即22Cl (g)Cl (aq)ƒ，其次氯气还能和水发生可逆反应，即22Cl +H O HCl+HClO ƒ，而HClO 是一个弱酸，存在电离平衡+-HClO H +ClO ƒ； 夏季和冬季最大的区别在温度，我们知道HClO 受热易分解，因此杀菌效果变差；（4）a.溶液中存在质子守恒---+c(OH )+c(Cl )+c(ClO )=c(H )，若要a 项成立除非-c(HClO)=c(Cl )，但是二者不可能相等，a 项错误；b.该项即溶液中存在的质子守恒，b 项正确；c.氯气和水反应得到等量的HCl 和HClO ，HCl 是强酸可以完全电离，因此溶液中-Cl 的量等于生成的HCl 的量，而HClO 是弱电解质部分电离，因此剩余的HClO 的浓度将小于-Cl 的浓度，c 项正确；d.氯水呈酸性，因此溶液中的-c(OH )极低（室温下-7<10mol/L ），因此不可能出现--c(OH )>c(Cl )的情况，d 项错误；答案选bc ；（5）2ClO 作氧化剂，2+Mn 作还原剂，二者发生氧化还原反应22222ClO +5MnCl +6H O=5MnO +12HCl ，该反应得到的盐酸较稀，且没有加热，因此不太可能被2MnO 继续氧化变成氯气，反应在这一步就停止了。

高考真题化学分项详解专题十七氯及其化合物卤素1．【2012·上海高考真题】下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。

向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl ＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是()2．【2020·天津高考真题】在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是（）A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO33．【2016·全国高考真题】化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）4．【2020·全国高考真题】国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。

对于上述化学药品，下列说法错误的是（）A．CH3CH2OH能与水互溶B．NaClO通过氧化灭活病毒C．过氧乙酸相对分子质量为76D．氯仿的化学名称是四氯化碳5．【2014·江苏高考真题】在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO6．【2015·北京高考真题】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－＝Cl－+ ClO－+ H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H 2O HClO+ OH－C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—7．【2015·浙江高考真题】下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。

专练17 氯、溴、碘及其化合物1.[2020·北京海淀期末]下列说法不正确的是( )A．“84消毒液”的有效成分是NaClOB．“84消毒液”能漂白棉、麻、纸张C．“84消毒液”与酸性洁厕剂混用会产生Cl2D．“84消毒液”久置失效，只涉及氧化还原反应2．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是( )A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气C．用装置丙可证明Cl2的氧化性强于SD．用装置丁可以完成“喷泉”实验3．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是( )①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥氯水、己烯A．①②④ B．②③⑥C．②④⑤ D．④⑤⑥4．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( )A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气5．向KOH溶液中通入8.96 L(标准状况)氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.6 mol KCl、0.1 mol KClO和X。

则X是( )A．0.1 mol KClO4 B．0.1 mol KClO3C．0.1 mol KClO2 D．0.2 mol KClO6．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。

甲瓶中所盛的试剂可能是( )①浓硫酸②饱和氯化钠溶液③亚硫酸钠溶液④饱和碳酸氢钠溶液A．①②③ B．②③④C．①②④ D．①③④7．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是( )A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液8．把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：实验现象①中溶液变蓝②中溶液产生白色胶状沉淀③中生成沉淀④中产生黄绿色气体下列分析不正确的是( )A．①中溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性B．②中产生白色胶状沉淀：2H＋＋SiO2－3===H2SiO3↓C．③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释D．④中产生黄绿色气体：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O9．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。

1．下列对氯气的叙述不正确的是（）A．在标准状况下，氯气的密度是 3.17g•L-1B．实验室不能用排水法收集氯气C．液氯不导电，属非电解质；氯水能导电，是电解质D．未干燥的氯气遇SO2，其漂白性能增强2．（2005全国Ⅱ理综，8，6分）下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（）A．O2B．N2C．F2D．Cl23.实验室制 Cl2的反应为 4HCl (浓)+MnO2△MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法错．误．的是（）A.还原剂是 HCl，氧化剂是 MnO2B.每生成 1molCl2，转移电子的物质的量为 2 molC.每消耗 1molMnO2，起还原剂作用的 HCl消耗 4molD.生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有 HCl杂质4.甲、乙、丙三种溶液各含有一种Ｘ－（Ｘ－为Cl―、Br―、I―），向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（）。

A． Br―、Cl―、I―B． Br―、I―、Cl―C． I―、Br―、Cl―Ｄ． Cl―、I―、Br―5.浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓) CaCl2+2Cl2↑+2H2O,用贮存很久的漂白粉和浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的气体杂质为①CO2，②HCl ，③H2O,④O2中的（）A．①②③B．②③④C．①②③④D．①④6.在一定条件下，氯酸钾与碘按下式发生反应：2KClO3+I22KIO3+Cl2。

下列相应结论不正确的是（）。

A．该反应属置换反应B．还原性：I2>Cl2C．非金属性：I>Cl D．氧化性：KClO3>I27.如图所示，是某学生设计的实验室制备干燥 Cl2及吸收多余氯气的实验装置图，根据图中的装置和有关试剂回答下列问题。

（1）指出上述装置中的各处错误：①②③④（2）在改过后的装置中，下列物质的作用分别是：①饱和食盐水②浓硫酸③NaOH溶液8.向溴水中加入下列物质，不能使溴水的颜色变为无色的是（）。

全国高考化学氯及其化合物的综合高考真题汇总附详细答案一、 高中化学氯及其化合物1．Cl 2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途．将氯气溶于水能形成氯气﹣氯水体系．完成下列填空：（1）氯原子最外层电子的电子排布式是__．与电子排布式相比，轨道表示式增加了对核外电子运动状态中__描述．（2）氢、氯、氧三种元素各能形成一种简单阴离子，按离子半径由大到小的顺序排列这些离子__．（3）氯气﹣氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，请分别用平衡方程式表示：__．已知HClO 的杀菌能力比ClO ﹣强，氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是__（一种原因即可）．（4）在氯水中，下列关系正确的是__（选填编号）．a c （HClO ）+c （ClO ﹣）=c （H +）﹣c （OH ﹣）b c （H +）=c （ClO ﹣）+c （Cl ﹣）+c （OH ﹣）c c （HClO ）＜c （Cl ﹣）d c （Cl ﹣）＜c （OH ﹣）（5）ClO 2是一种更高效、安全的消毒剂，工业上可用ClO 2与水中的MnCl 2在常温下反应，生成MnO 2和盐酸，以除去水中Mn 2+，写出该反应的化学方程式（需配平）__．有人认为产物MnO 2和盐酸会继续反应生成氯气，这种认识对吗？__（填“对”或“错”），说明理由__．【答案】3s 23p 5 自旋方向 Cl ﹣、O 2﹣、H ﹣ Cl 2（aq ）+H 2O 垐?噲?HClO+H ++Cl ﹣、HClO 垐?噲?H ++ClO ﹣、Cl 2（g ）垐?噲?Cl 2（aq ） 夏季温度高，HClO 易分解，杀菌效果比在冬季差 bc 2ClO 2+5MnCl 2+6H 2O=5MnO 2+12HCl 错 MnO 2和浓盐酸加热的条件下才能反应【解析】【分析】【详解】（1）氯是17号元素，其最外层电子的电子排布式为253s 3p ，若用轨道表示式来描述，则可以描述其电子的自旋方向；（2）+H 相当于光秃秃的质子，2-O 填满了前两层电子，而-Cl 填满了前三层电子，半径由大到小为-2-+Cl >O >H ；（3）首先氯气存在溶解—挥发平衡，即22Cl (g)Cl (aq)ƒ，其次氯气还能和水发生可逆反应，即22Cl +H O HCl+HClO ƒ，而HClO 是一个弱酸，存在电离平衡+-HClO H +ClO ƒ； 夏季和冬季最大的区别在温度，我们知道HClO 受热易分解，因此杀菌效果变差；（4）a.溶液中存在质子守恒---+c(OH )+c(Cl )+c(ClO )=c(H )，若要a 项成立除非-c(HClO)=c(Cl )，但是二者不可能相等，a 项错误；b.该项即溶液中存在的质子守恒，b 项正确；c.氯气和水反应得到等量的HCl 和HClO ，HCl 是强酸可以完全电离，因此溶液中-Cl 的量等于生成的HCl 的量，而HClO 是弱电解质部分电离，因此剩余的HClO 的浓度将小于-Cl 的浓度，c 项正确；d.氯水呈酸性，因此溶液中的-c(OH )极低（室温下-7<10mol/L ），因此不可能出现--c(OH )>c(Cl )的情况，d 项错误；答案选bc ；（5）2ClO 作氧化剂，2+Mn 作还原剂，二者发生氧化还原反应22222ClO +5MnCl +6H O=5MnO +12HCl ，该反应得到的盐酸较稀，且没有加热，因此不太可能被2MnO 继续氧化变成氯气，反应在这一步就停止了。

全国高考化学氯及其化合物的综合高考真题汇总含答案解析一、 高中化学氯及其化合物1．(1)单质钠是一种______色的金属，密度比水______(大/小)，钠在自然界中以______(化合/游离)态存在；金属钠与水反应的化学方程式：______，金属钠在空气中燃烧生成______色的______(化学式)，其生成物与水反应的化学方程式：______。

(2)氯气是一种______色的气体，密度比空气______，______溶于水，并可以和水发生反应，写出其反应的化学方程式：______，实验室中用______ 溶液(化学式)吸收多余的氯气。

铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：______。

漂白粉是______和______(化学式)的混合物，是利用氯气与氢氧化钙反应制成的，写出其反应的方程式：______。

(3)现有物质：①氧化镁②硫酸铜 ③碳酸钙 ④金属钠 ⑤氯气 ⑥氢气 ⑦硫酸 ⑧氯水⑨二氧化硫 ⑩氧化钠⑪二氧化硅⑫次氯酸⑬漂白粉按下列标准进行归类(填序号)混合物______ 酸______ 盐______单质______ 碱性氧化物______ 酸性氧化物______。

【答案】银白 小 化合 222Na 2H O 2NaOH H +=+↑ 淡黄 22Na O 22222Na O 2H O 4NaOH O +=+↑ 黄绿 大 易 22Cl H O HCl HClO ++ƒ NaOH232Fe 3Cl 2FeCl -+点燃2CaCl 2Ca(ClO)222222Cl 2Ca(OH)CaCl Ca(ClO)2H O +=++ ⑧⑬ ⑦⑫ ②③ ④⑤⑥ ①⑩ ⑨⑪【解析】【分析】()1钠观察切开面，新切开的金属钠断面呈银白色色；密度比水小，钠是很活泼的金属，在自然界中只能以化合态存在；金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；金属钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，过氧化钠可以和水之间发生反应生成氢氧化钠和氧气；()2在通常状况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，易溶于水；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，实验室用氢氧化钠吸收吸收多余的氯气，铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，漂白粉的主要成分是次氯酸钙、氯化钙； ()3物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐。

历年高考化学易错题汇编-氯及其化合物练习题附答案解析一、高中化学氯及其化合物1．Cl2通人70℃的NaOH水溶液中，发生氧化—还原反应，反应完成后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4∶1，则：(1)配平溶液中所发生反应的化学方程式：____Cl2+______NaOH=____NaCl+____NaClO3+_____NaClO+____ ____(2)反应中的氧化产物为_________________。

(3)已知生成0.1mol NaClO，反应中转移的电子总数是__________ mol，若溶液的体积正好为100mL，则溶液中NaCl的物质的量浓度为________ mol／L。

【答案】7149147 NaClO 3 NaClO 0.225 2.25【解析】【分析】【详解】(1)据题设条件，先定NaClO、NaClO3的化学计量数为4、1，再利用化合价升降法：升高总数为4×1+1×5=9，降低总数为1，配平得7Cl2+14NaOH=9NaCl+NaClO3+4NaClO+7H2O；(2)分析反应得氧化剂、还原剂均为Cl2，Cl元素被氧化生成NaClO3与NaClO，氧化产物为NaClO3与NaClO；(3)由反应知每转移9mol电子，生成4molNaClO，则生成0.1molNaClO，反应中转移的电子总数是0.225mol，同时生成NaCl为0.225mol，若溶液的体积正好为0.1L，则溶液中NaCl 的物质的量浓度为2.25mol·L-1。

2．氯气是一种具有重要用途的气体，在工业上大量用于制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂等。

甲同学在实验室进行氯气性质的研究Cl与①钠、②铜、③氢气、④水反应的实验。

(1)甲同学依次进行了2上述反应中属于氧化还原反应的是___________(填序号)。

(2)写出铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：________。

专题17 氯及其化合物卤素1．（2012·上海高考真题）下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。

向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论A a处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2B c处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质C d处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质D e处变红色还原性：Fe2＋>Cl－【答案】D【解析】A、a处变蓝，b处变红棕色，说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，可证明氧化性：Cl2＞I2，Cl2＞Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱，错误；B、c处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质，错误；C、d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH，错误；D、e处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，证明还原性：Fe2+＞Cl-，正确；答案选D。

2．（2020·天津高考真题）在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO3【答案】C【解析】工业上用Cl2与NaOH溶液反应制取“84消毒液”，反应原理为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaClO具有强氧化性，能用于杀菌消毒，故“84消毒液”的主要有效成分是NaClO，答案选C。

3．（2016·全国高考真题）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）【答案】B【解析】A、硫酸铝和碳酸氢钠发生反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和二氧化碳，能灭火，正确；B、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，说明铜的还原性强于亚铁离子，不能说明铁的金属性比铜强，错误；C、次氯酸具有强氧化性，能漂白，正确；D、氟化氢和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可以刻蚀玻璃，正确。

总题数：22 题第1题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)题目11.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是答案A第2题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)题目4.碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子I x O。

由2个IO正八面体共用一个面形成的I x O的化学式为A.I2OB.I2OC.I2OD.I2O答案A解析：本题主要考查离子组成与空间结构的关系。

正八面体由八个正三角形构成，则IO结构应为：I在正八面体中心，6个O原子在正八面体的六个顶点上，若2个正八面体共用一个面，则应减少3个氧原子而I原子数不变，所以I x O的化学式为I2O。

第3题(2005年普通高等学校夏季招生考试大综广东卷（新课程）)题目21.从海水中可以提取溴，主要反应为2Br-+Cl2===Br2+2Cl-，下列说法正确的是A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强答案D解析：该反应属于氧化还原反应。

其中Br－表现还原性，氧化剂（Cl2）的氧化性强于氧化产物（Br2）。

第4题(2003年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)题目19.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）A.NaCl Na2SO4B.NaCl NaBr Na2SO4C.NaCl Na2SO4I2D.NaCl NaI Na2SO4答案AB第5题(2003年普通高等学校夏季招生考试大综上海卷（理科使用）)题目17.“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。

该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。

你认为它可能的有效成分是（）A.SO2B.Na2CO3C.KMnO4D.NaClO答案D第6题(2003年普通高等学校夏季招生考试大综上海卷（理科使用）)题目19.下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。

考点17 氯、溴、碘及其化合物一、氯气1．物理性质当发生氯气泄漏时，人应向高处、逆风方向躲避。

氯气的物理性质如下表：2．化学性质（1）与金属反应（2）与非金属反应（氢气）①点燃：H2+Cl2点燃2HCl。

现象：H2在Cl2中能安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾。

②光照：H2+Cl2 2HCl。

现象：发生爆炸，瓶口有白雾。

（3）与H2O反应化学方程式：Cl2+H2O HCl+HClO。

（4）与碱液反应①与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O（实验室制Cl2时尾气处理原理）②与Ca(OH)2反应生成漂白粉制取反应原理：2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分Ca(ClO)2。

漂白反应原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO。

（5）与还原性物质反应①与KI反应：Cl2+2KI2KCl+I2。

②与FeCl2反应：Cl2+2FeCl22FeCl3。

③与SO2+H2O反应：Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl。

Cl 2与碱、水的歧化反应：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O，1 mol Cl2与足量NaOH反应转移电子数为NO ，酸N A；由于Cl2+H2O HCl+HClO，是可逆反应，1 mol Cl2溶于水转移电子数小于N A。

ClO－类似于3性环境氧化性增强，但ClO－又不同于NO－3，其在任何环境都体现氧化性，如ClO－与I－、Fe2+无论酸性环境还是碱性环境均不能大量共存。

二、氯气的制法1．氯气的实验室制法（1）反应原理MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2也可用KMnO4、K2Cr2O7等氧化剂代替，如：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

（2）实验装置①发生装置：用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的固液加热型制气装置。

目夺市安危阳光实验学校 氯及其化合物 卤素(限时：60分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分) 1．下列有关颜色的变化与氧化还原反应无关的是( ) A ．氯水在光照下黄绿色会逐渐褪去 B ．在滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中，加入BaCl 2溶液后溶液的红色褪去C ．向滴有酚酞的NaOH 溶液中通入Cl 2，溶液褪色D ．向FeSO 4溶液中滴加NaOH 溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色2．(2013·湖州期中)下列离子方程式正确的是( )A ．Ca(ClO)2溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O===CaSO 3＋2HClO B ．将Cl 2通入水中：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO－C ．MnO 2与浓盐酸共热制Cl 2：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2＋2H 2O D ．Cl 2通入冷的NaOH 溶液中：2Cl 2＋2OH －===3Cl －＋ClO －＋H 2O3．某无色溶液中可能含有I －、NH ＋4、Cu 2＋、SO 2－3，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是( )①肯定不含I －②肯定不含Cu 2＋③肯定含有SO 2－3④可能含有I－A ．①③B ．①②③C ．③④D ．②③④4．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )5．(2012·徐州一中质检)已知：KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2＋3H 2O 。

如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO 3晶体上，并用表面皿盖好。

下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )6.量的NaHCO 3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO 3晶体(m mol)，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO 的物质的量浓度的大小关系是(假设溶液体积不变)( )A．甲＝乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．丙＞甲＝乙D．乙＞丙＞甲7．现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。

2020年高考化学试题分类汇编——卤素1．（2020年广东化学·2）广东正在建设海洋强省。

下列说法不正确的是A ．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B ．往淡水中加入NaCl 等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C ．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D ．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe 、Co 、K 、Au 、Mg 、B 等金属答案：D2．（2020年广东文基·62）碘单质及其化合物具有重要应用。

下列说法正确的是A ．12953I 与12753I 互为同位素B ．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝C ．从海带中提取I 2的过程只发生物理变化D ．I 和Cl 是同族元素，HI 比HCl 稳定答案：A3．（2020年全国理综Ⅱ·13）含有a mol FeBr 2的溶液中，通入x mol Cl 2。

下列各项为通Cl 2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确．．．的是 A ．x ＝0.4a ，2Fe 2-+Cl 2＝2Fe 3++2Cl -B ．x ＝0.6a ，2Br －+ Cl 2＝Br 2+2Cl －C ．x=a ，2Fe 2＋+2Br －+2Cl 2＝Br 2+2Fe 3＋+4Cl －D ．x=1.5a ，2Fe 2＋+4Br －+3Cl 2＝2Br 2+2Fe 3＋+6Cl －答案：B4．（2020年山东理综·10）下列关于氯的说法正确的是A ．Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B ．若3517Cl 、37 17若Cl 为不同的核素，有不同的化学性质学科C ．实验室制备Cl 2，可用排放和食盐水集气法收集D ．1.12LCl 2含有1.7N A 个质子（N A 表示阿伏伽德罗常数）答案：C5．（2020年上海理综·14）生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。