天津市各区县 高考模拟试题汇编2015 化学 (11)

十二区县高三年级模拟考试（二） （考试时间：2014年4月30日）理科综合分为物理、化学、生物三部分，共300分．考试用时150分钟。

化学试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共100分。

祝各位考生考试顺利！ 以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H ：l C ：12 O ：16 Na ：23 Ca ：40 Ba ：137第I 卷（选择题 共36分）本卷共6题，每题6分，共36分。

每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

l 。

下列叙述错误的是（ ）A ．化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素B ．用2NaS 作沉淀剂，可除去废水中的2Cu +和H +C ．玻璃钢是一种合金，广泛用于汽车车身D ．只要符合限量，“食用色素”、“苯甲酸钠”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂 2．下列有关说法不正确的是（ ）A ．实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀24H SO 中滴加少量32Cu(NO )溶液B ．为处理锅炉水垢中的4CaSO ，可先用饱和23Na CO 溶液浸泡．再加入盐酸溶解C ．已知12NaOH(aq )HCl(aq )NaCl(aq )H (l )57.3kJ mol H -+===+∆=-⋅则水电离的热化学方程式为： 12H O(l )H (aq )OH (aq )57.3kJ mol H +--+∆=+⋅D ．生铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：2Fe 2e Fe -+-=== 3．A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（ ） A ．1．0L 1．01mol L -⋅的NaClO 水溶液中含有的氧原子数为A N B ．25℃时1L pH =13的2Ba(OH)溶液中含有OH -的数日为0．1A N C ．2．24L 的235H Cl 分子中的中子数是l ．9A ND ．某密闭容器中盛有0．1mol 2N 和0．3mol 2H ，在一定条件下充分反应，形成N —H 键的数 目为0．6A N4．如图是一种应用广泛的锂电池，6LiPF 是电解质，32SO(CH )是溶剂．反应原理是224Li FeS Fe 2Li S +===+。

和平区2015年高考一模考试理综试卷（化学部分）第I卷选择题（共36分）选择题（6小题，每题6分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关说法不正确的是A. 利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B. 纤维素，淀粉，油脂均为天然高分子物质C. 通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯D. 石油催化剂裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯丙烯等气态短链烃2.下列关于元素及其化合物的说法，正确的是3．一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂。

电池总反应C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，电池示意图如下，下列说法正确的是A．a是电池正极B.电池工作时电流由a沿导线经灯泡再到bC.电池负极的反应D.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移4.香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成A.香兰素分子中至少有12个原子共平面B.丁香酚不能与三氯化铁溶液发生显色反应C.1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应D.常温下1mol丁香酚只能与1molBr2反应5.下列说法正确的是A.常温下将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B. 未确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。

若pH>7，则H2A是弱酸；pH<7，H2A是强酸。

C.已知酸性HF>CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：[c(Na+)-c(F-)]<[c(K+)-c(CH3COO-)]D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸③0.1mol/L氯化镁溶液④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①>④=②>③6.一定温度下，将等量的气体分别溶入起始体积相同的密闭容器I和II中，使其发生反应，t0时容器I中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。

23．(1)①N N ∶∶②32222NO 5H N 2OH 4H O0.001--+++剂催化③加酸，升高温度，加水 (2)A3222NO 6H O 10e N 12OH ---++===↑+解析：(1)①2N 分子中氮原子间通过氮氮三键结合，因此其电子式为：N N ∶∶；②利用溶液pH 变化可知有OH -生成，再结合原子守恒可写出反应的离子方程式：32222NO 5H N 2OH 4H O --+++剂催化，利用方程式可知273(NH )(OH )(1010)/100.001mol /(L min)----==-≈⋅v v ；③水解是吸热反应，2NO -水解使溶液中(OH )-c 变大，因此可促进2NO -水解的措施有加热、加水或加酸等。

(2)由图知在Ag Pt -电极上3NO -得电子发生还原反应，因此Ag Pt -电极为阴极，则B 为负极，A 为正极，在阴极是3NO -得电子被还原为2N 的反应，利用电荷守恒与原子守恒知有2H O 参与反应且有OH -生成，写出阴极电极反应式为：3222NO 6H O 10e N 12OH ---++===↑+。

24．（1）C(2)取最后一次洗涤滤液12mL -于试管中，向其中先滴加盐酸，再滴加2BaCl 溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净(3)①防止+2价的铁元素被氧化 ②加入适量柠檬酸让铁粉反应完全(4)降低柠檬酸亚铁在水中的溶解度，有利于晶体析出(5)铁粉 322Fe Fe 3Fe +++=== 加热到60℃浓缩冷却结晶 过滤解析：(1)利用23Na CO 溶液和4FeSO 溶液反应制备3FeCO ，由于23Na CO 溶液碱性很强，可能会生成2Fe(OH)沉淀，为避免生成2Fe(OH)沉淀，应将23Na CO 溶液缓慢加入到盛有4FeSO 溶液的反应容器中。

(2)判断沉淀是否洗净的方法：取最后一次洗涤的滤液，检测滤液中是否存在未洗涤干净的杂质，首先要弄清沉淀上的杂质是什么，然后再去检测里面的离子，本题中3FeCO 的制备是用23Na CO 溶液和4FeSO 溶液的反应，因而沉淀表面可能会有24Na SO 杂质，因而应检验最后一次洗涤液中是否含有24SO -。

天津市五区县2015年高三质量调查试卷（一）化学参考答案及评分标准1.A2.D3.C4.B5.B6.A7．（14分）（1）第二周期V A族（1分）（2分）H2O、NH3、CH4（2分）（2）B（1分）碱石灰（1分）（3）N2 + 6e-+ 8H+＝2NH4+（2分）正（1分）（4）Na3N + 4H2O＝3NaOH + NH3·H2O（2分）（5）5Cl2＋10NaOH = 2NaClO＋NaClO3＋7NaCl＋5H2O（2分）8．（18分）（1）2-甲基-1-丁烯（2分）羟基、羧基（2分）（2）②⑤⑥（2分）氢氧化钠溶液，加热（1分）（3）每个1分2种（1分）（4）C （2分）（5） （2分）（6） 12种（2分）9.（18分，每空2分）(1) 分液漏斗 C ＋4HNO 3(浓) △CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O(2) 铜片逐渐溶解，产生无色气体，溶液逐渐变蓝吸收D 中未反应完的NO ，以免污染空气(3) 产生无色气体并在液面上方变为红棕色5NO －2＋2MnO －4＋6H ＋===5NO －3＋2Mn 2＋＋3H 2O (4)在C 、D 之间增加一个盛浓硫酸的洗气瓶(或装碱石灰或无水CaCl 2的干燥管。

或者把C 装置换成装有碱石灰的干燥管。

答案合理即可给分。

）(5) ①AD ②90.56%10．（14分，除了注明外，每空2分）（1）TiO 2(s) +2C(s)+2Cl 2(g)TiCl 4(s)+2CO(g) ΔH ＝–80 kJ·mol －1C CH 3CH 2 OHCOOH CH 3浓H 2SO 4 △ CH 3CH=CCOOH+H 2O CH 3 CH C CH 3 CH 3 COOH [ ] n （2分）（2）①＜（1分）② 0.04 mol·L-1·min-1 100/9③＜（1分）C点的CO的转化率比A点大，故C的混合气体的物质的量小，而总气体的质量相同，故C点的平均摩尔质量大④（只要能够画出变化的趋势即可得分，若画在原平衡线之上不得分，虽然画在原平衡线之下，但变化趋势向上的也不得分）将产物甲醇液化转移出去或增加H2的物质的量等。

天津市河西区2015届高考化学模拟试卷一．选择题（35小题，每题2分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）只运用物理方法就能从海水中获得的物质是（）A．I2B．Br2C．Mg D．NaCl2．（2分）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸B．Fe（OH）3胶体C．NaCl溶液D．CuSO4溶液3．（2分）下列各组物质中互为同位素的是（）A．氕和氘B．H2O和D2O C．石墨和金刚石D．CH4和C3H84．（2分）下列化学用语表示正确的是（）A．水的电子式：B．乙烷的结构简式：C2H6C．铝的原子结构示意图：D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42﹣5．（2分）下列化合物中只含有离子键的是（）A．KOH B．H2O C．CaCl2D．NH36．（2分）实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配置一定物质的量浓度的NaOH溶液，以下仪器不需要用到的是（）A．烧瓶B．烧杯C．容量瓶D．玻璃棒7．（2分）只用一种试剂可区别硫酸钠，硫酸镁，氯化铝，氯化铵四种溶液，这种试剂是（）A．盐酸B．氢氧化钠C．氯化钡D．硝酸银8．（2分）现有三组混合物：①水和苯②汽油和柴油③碘和氯化钠单质溶液，正确的分离方法依次是（）A．萃取，蒸馏，分液B．分液，萃取，蒸馏C．蒸馏，萃取，分液D．分液，蒸馏，萃取9．（2分）下列实验操作或方法中，不合理的是（）A．用药匙取用少量二氧化锰粉末B．向燃着的酒精灯中直接添加酒精C．用焰色反应检验钠元素的存在D．实验室将少量金属钠保存在煤油中10．（2分）关于化学反应与能量的说法中不正确的是（）A．中和反应是放热反应B．右图所示的反应为放热反应C．化学反应中有物质变化也有能量变化D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量11．（2分）下列物质按酸，碱，盐，有机物，混合物顺序排列的是（）A．硝酸，苛性钠，明矾，淀粉，氯水B．碳酸钠，盐酸，食盐，酒精，合金C．醋酸，纯碱，碳酸钙，硝基苯，石油D．氢溴酸，消石灰，高锰酸钾，硝基苯，石油12．（2分）出去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），采用方法不正确的是（）A．NaCl（NH4Cl）：加热B．FeCl2（FeCl3）：铁粉C．AlCl3（MgCl2）：加氨水D．Fe2O3（Al2O3）：加氢氧化钠溶液13．（2分）如图所示是Zn和Cu形成的原电池，说法正确的是（）A．铜为负极，锌为正极B．正极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+C．电子由铜片通过导线流向锌片D．原电池的反映本质是氧化还原反应14．（2分）下列有关物质性质的应用正确的是（）A．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气B．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用做制冷剂D．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸15．（2分）通常状况下能共存，且能用碱石灰干燥的一组气体是（）A．H2，N2，SO2B．H2，N2，O2C．HCl，NO2，NH3D．O2，NO2，NO16．（2分）Mg，Mg2+两种粒子中不相同的是（）①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数．A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④17．（2分）下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂，但属于氧化还原反应的是（）A．H2O+2F2═4HF+O2B．H2O+3NO2═2HNO3+NOC．3H2O+P2O5═2H3PO4D．H2O+Si+2NaOH═2H2↑+Na2SiO318．（2分）下列鉴别方法一定不可行的是（）A．澄清石灰水鉴别二氧化碳和二氧化硫B．用KSCN溶液鉴别FeCl2和Fe2（SO4）3C．用冷却热饱和溶液的方法鉴别NaCl溶液和KNO3溶液D．用燃着的木条鉴别N2，H2和O219．（2分）下列关于甲烷，乙烯，乙醇，乙酸的说法中，不正确的是（）A．乙烯可以使溴水褪色，发生加成反应B．甲烷和氯气在光照条件下反应，反应类型为取代反应C．乙醇在铜作催化剂并加热条件下生成乙醛，发生还原反应D．生活中可以用食醋出去水壶中的水垢，主要是利用食醋中醋酸的酸性20．（2分）下列溶液中c（Cl﹣）最大的是（）A．20mL 0.5mol/L AlCl3溶液B．30mL 1mol/L KCl溶液C．7.5mL 2mol/L MgCl2溶液D．10mL 3mol/L NaCl溶液21．（2分）下列装置能达到对应实验目的是（）A．分离碘与沙子B．实验室制取蒸馏水C．乙醇提取碘水中的碘D．收集氨气22．（2分）下列措施能减慢化学反应速率的是（）A．双氧水分解时加入二氧化锰B．将块状药品研细后在进行反应C．用较浓的盐酸代替稀盐酸与锌反应D．将易腐败的食物储存在冰箱里23．（2分）下列行为符合安全要求的是（）A．金属钠着火时，立即用水灭火B．配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去24．（2分）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．戊烷有两种同分异构体B．乙烷，乙醇和苯均不能使酸性高锰酸钾褪色C．乙醇，乙酸和乙酸乙酯可用碳酸钠溶液加以区别D．乙烯，聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键25．（2分）下列有关硅及其化合物的用途及反应，正确的是（）①二氧化硅可用来制造半导体器件②硅可用于制造光导纤维③2C+SiO2═高温═Si+2CO↑④二氧化硅溶于水制硅酸．A．③B．①②③C．③④D．②③④26．（2分）对于可逆反应M+N⇌P+Q，有关说法正确的是（）A．使用催化剂能改变反应限度B．升高温度，则反应速率减慢C．四种物质的量浓度相等时，则一定达到了该反应的限度D．各物质的浓度不再发生变化时，则达到化学反应的限度27．（2分）离子方程式书写正确的是（）A．铁粉加入到稀硫酸溶液中：Fe+2H+=Fe3++H2↑B．氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH﹣=H2O+ClO﹣+Cl﹣C．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+Fe3+═2Fe2+28．（2分）如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合（）A．氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气B．石灰石和盐酸制取二氧化碳C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气D．铜与稀硝酸反应制取一氧化氮29．（2分）为除去粗盐中的少量泥沙和钙离子，镁离子，硫酸根等杂质离子，先将粗盐溶于水，过滤，然后对铝业进行四项操作①过滤②加适量盐酸③加过量氢氧化钠和碳酸钠混合溶液④加入过量氯化钡溶液．上述操作正确顺序为（）A．②①③④B．②③④①C．④②③①D．④③①②30．（2分）下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+，OH﹣，K+，SO42﹣B．Ag+，K+，NO3﹣，CO32﹣C．K+，Cu2+，OH﹣，Cl﹣D．Na+，Ba2+，SO42﹣，Cl﹣31．（2分）下列关于糖类，油脂，蛋白质，纤维素的说法中，正确的是（）A．常温下遇碘水均会变蓝色B．一定条件下，它们都能发生水解反应C．它们的组成都含有C、H、O、N等元素D．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是高热营养素32．（2分）下列说法正确的是（）A．碱金属的单质中，锂的还原性最强B．第IA族元素比第IIA族元素的金属性强C．同周期中，原子半径随原子序数的增大而减小（稀有气体除外）D．随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强33．（2分）关于卤素的叙述中，正确的是（）A．气态氢化物水溶液的酸性依次减弱B．氯水、溴水、碘水都能使淀粉碘化钾试纸变蓝C．气态氢化物的稳定性随原子序数的增大而增强D．原子核外最外层电子数随原子序数的增大而增多34．（2分）下列关于碳酸钠，碳酸氢钠两种物质性质的比较正确的是（）A．受热时，碳酸氢钠比碳酸钠容易分解B．碳酸氢钠俗名纯碱，碳酸钠俗名苏打C．碳酸氢钠溶液显酸性，碳酸钠溶液显碱性D．分别向等物质的量的两种白色粉末中加入等体积等浓度的稀盐酸，生成气体的速率，碳酸氢钠比碳酸钠慢35．（2分）设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．0.5mol/L K2SO4溶液所含K+数目为N AB．标况下22.4L苯所含分子数目为N AC．56gFe与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为N AD．常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含原子数目为N A二、解答题（共3小题，满分30分）36．（10分）下表列出了①～⑦其中元素在周期表中的位置．（1）与元素①形成的具有正四面体结构的分子是（填名称）（2）②③④三种元素的非金属性逐渐（填“减弱”或“增强”）（3）元素④的单质和元素⑤的单质在空气中燃烧的化学方程式．（4）元素⑦的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是（填化学式）（5）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑥的单质发生反应的离子方程式（6）实验室制取元素①与③形成的化合物的化学方程式是．元素①与③、元素①与⑦形成的化合物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到的现象是．37．（9分）实验室现有一包NaCl，FeCl3，Al2（SO4）3组成的粉末，某课外小组同学为测定其中NaCl的含量并探究某些物质的化学性质，进行如下实验．其中，A～J和X、Y均代表无机物，J、Y均为金属单质．所加试剂均过量．（1）I～VI所实际的实验操作方法中，用到过滤的是（2）生成沉淀D的离子方程式是（3）溶液C中存在的阴离子是（4）仅用硝酸银一种试剂检验溶液E中的氯离子（填“行”或“不行”）（5）反应VI的化学方程式（6）样品中NaCl的物质的量为．38．（11分）某化学兴趣小组用如图所示装置探究浓硫酸与铜是否发生反应及反应所产生气体的性质，请回答下列问题：（1）试管甲发生反应的化学方程式为（2）试管乙口放置的棉花浸有氢氧化钠溶液，浸有碱液的棉花的作用是，用离子方程式表示其作用（3）通过试管乙中品红溶液的现象，证明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有性．（4）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，为了减少SO2的排放，工业常用生石灰在煤燃烧后的烟气脱硫，最终生成硫酸钙，其原因是（5）为了防止二氧化硫造成空气污染，如果需要在末端增加尾气吸收装置，应选择的装置是（填“B”或“C”）（6）若实验中用7.2铜片和12.5mL18mol/L的浓硫酸在加热条件下充分反应，最终铜片仍有剩余．某同学认为溶液中一定也有硫酸剩余，其理由是．天津市河西区2015届高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一．选择题（35小题，每题2分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）只运用物理方法就能从海水中获得的物质是（）A．I2B．Br2C．Mg D．NaCl考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．分析：从海水中Mg、Br、I均易离子形式存在，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸馏原理来得到，以此来解答．解答：解：A．从海水中提炼碘，是用氯气把其中的碘离子氧化为碘单质，发生化学反应，故A不选；B．海水提炼溴是先氧化溴离子为溴单质，再用还原剂还原溴单质为溴离子，再用氧化剂氧化溴离子为溴单质，故B不选；C．海水中得到镁，需要首先从海水中获得氯化镁，然后再去电解熔融状态的氯化镁即镁和氯气，故C不选；D．把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得NaCl，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D选；故选D．点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握海水资源的利用及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．2．（2分）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸B．Fe（OH）3胶体C．NaCl溶液D．CuSO4溶液考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法．丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可．解答：解：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，分散质微粒直径小于1﹣100nm的是溶液，大于1﹣100nm的是浊液；A、C、D是溶液，B是胶体．故选B．点评：本题考查胶体的性质，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别．区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象．3．（2分）下列各组物质中互为同位素的是（）A．氕和氘B．H2O和D2O C．石墨和金刚石D．CH4和C3H8考点：同位素及其应用．分析：具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素．解答：解：A．氕和氘质子数都为1相同，中子数分别为0、1不同，互为同位素，故A正确；B．H2O和H2O2是化合物，不是原子，故B错误；C．石墨和金刚石是碳元素组成的单质，单质互为同素异形体，故C错误；D．CH4和C3H8是化合物不是原子，所以不是同位素，故D错误；故选A．点评：本题考查同位素的判断，明确同位素、同素异形体等概念是解本题的关键，题目难度不大．4．（2分）下列化学用语表示正确的是（）A．水的电子式：B．乙烷的结构简式：C2H6C．铝的原子结构示意图：D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42﹣考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．水分子为共价化合物，不存在阴阳离子，不能表示出离子的电荷；B．结构乙烷的分子式与结构简式的表示方法判断；C．铝原子的核电荷数=核外电子总数=13，最外层为3个电子；D．硫酸钠为强电解质，溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子．解答：解：A．水分子中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的正确电子式为：，故A错误；B．C2H6为乙烷的分子式，乙烷的结构简式为：CH3CH3，故B错误；C．铝原子的核电荷数、核外电子总数为13，氯原子正确的原子结构示意图为：，故C错误；D．硫酸钠在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，其电离方程式为：Na2SO4=2Na++SO42﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握电子式、结构式与分子式、原子结构示意图、电离方程式的书写方法，明确原子结构示意图与离子结构示意图、结构式与分子式区别，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．5．（2分）下列化合物中只含有离子键的是（）A．KOH B．H2O C．CaCl2D．NH3考点：离子化合物的结构特征与性质．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间存在离子键，非金属元素之间存在共价键，据此分析解答．解答：解：A．氢氧化钾中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故A错误；B．水中氧原子和氢原子之间存在共价键，故B错误；C．CaCl2是离子化合物，钙离子和氯离子之间存在离子键，故C正确；D．氨气中只含共价键，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学键的判断，难度不大，注意由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝是共价化合物，为易错点．6．（2分）实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配置一定物质的量浓度的NaOH溶液，以下仪器不需要用到的是（）A．烧瓶B．烧杯C．容量瓶D．玻璃棒考点：溶液的配制．分析：依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择合适的仪器，据此解答．解答：解：用用NaOH固体和蒸馏水配制稀溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器为：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器为：烧瓶，故选A．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制步骤即可选择合适的仪器，侧重考查学生对实验基本知识的掌握情况，难度不大．7．（2分）只用一种试剂可区别硫酸钠，硫酸镁，氯化铝，氯化铵四种溶液，这种试剂是（）A．盐酸B．氢氧化钠C．氯化钡D．硝酸银考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．分析：四种物质含有的阳离子各不相同，可加入碱溶液检验，生成不同的物质，如现象不同，可鉴别，以此解答该题．解答：解：A．加入盐酸，都不反应，不能鉴别，故A错误；B．加入氢氧化钠溶液，现象分别为无现象、白色沉淀、先生成白色沉淀，后溶解、生成刺激性气味的气体，可鉴别，故B正确；C．加入氯化钡，硫酸钠，硫酸镁都生成沉淀，不能鉴别，氯化铝，氯化铵都不反应，也不能鉴别，故C错误；D．加入硝酸银溶液，都生成沉淀，不能鉴别，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，本题注意常见物质的化学性质和反应现象，注重相关基础知识的积累，此类题目不难解答，题目难度不大．8．（2分）现有三组混合物：①水和苯②汽油和柴油③碘和氯化钠单质溶液，正确的分离方法依次是（）A．萃取，蒸馏，分液B．分液，萃取，蒸馏C．蒸馏，萃取，分液D．分液，蒸馏，萃取考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：①水和苯，分层，苯在上层；②汽油和柴油互溶，但沸点不同；③碘不易溶于水，易溶于有机溶剂．解答：解：①水和苯，分层，苯在上层，则利用分液法可分离；②汽油和柴油互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离；③碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择有机溶剂萃取分离，故选D．点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握有机物的性质、性质差异及发混合物分离原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．9．（ 2分）下列实验操作或方法中，不合理的是（）A．用药匙取用少量二氧化锰粉末B．向燃着的酒精灯中直接添加酒精C．用焰色反应检验钠元素的存在D．实验室将少量金属钠保存在煤油中考点：药品的取用；焰色反应；化学试剂的存放．专题：实验评价题．分析：A、取用少量固体粉末可以用药匙；B、向燃着的酒精灯中添加酒精容易引起失火，这应是绝对要避免的；C、钠的焰色反应为黄色，是你元素的性质；D、金属钠保存需隔绝空气和水，钠的密度大于煤油，且不与煤油反应．解答：解：A、少量固体粉末可以用药匙，故A正确；B、向燃着的酒精灯中添加酒精容易引起失火，这应是绝对要避免的，故B错误；C、钠的焰色反应为黄色，是元素的性质，故C正确；D、金属钠保存需隔绝空气和水，钠的密度大于煤油，且不与煤油反应，故D正确，故选B．点评：本题主要考查的是实验室中药品的取用以及实验安全问题，酒精灯的使用要特别注意，避免火灾或爆炸．10．（2分）关于化学反应与能量的说法中不正确的是（）A．中和反应是放热反应B．右图所示的反应为放热反应C．化学反应中有物质变化也有能量变化D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：化学反应的实质为化学键的断裂和形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，则化学反应有物质变化也有能量变化，从宏观角度分析，生成物总能量大于反应物总能量，则正反应为吸热反应，反之为放热反应，常见放热反应有中和、化合以及物质的燃耗，活泼金属与酸的反应等，以此解答该题．解答：解：A．中和反应是放热反应，如氢氧化钠与硫酸的反应，故A正确；B．生成物总能量大于反应物总能量，则正反应为吸热反应，故B错误；C．化学反应的实质为化学键的断裂和形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，则化学反应有物质变化也有能量变化，故C正确；D．化学键断裂，形成自由原子，能量较高，则为吸收能量，生成化学键，物质能量降低，则放出能量，故D正确．故选B．点评：本题考查学生化学反应中的能量变化知识，为高频考点，侧重于基本概念的综合理解和运用的考查，注意据反应物的总能量和生成物的总能量之间的关系来确定反应的吸放热的结论，难度不大．11．（2分）下列物质按酸，碱，盐，有机物，混合物顺序排列的是（）A．硝酸，苛性钠，明矾，淀粉，氯水B．碳酸钠，盐酸，食盐，酒精，合金C．醋酸，纯碱，碳酸钙，硝基苯，石油D．氢溴酸，消石灰，高锰酸钾，硝基苯，石油考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；无机化合物与有机化合物的概念．分析：酸是电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是电离出来的硬离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物，一般含碳的化合物为有机物，混合物是由两种或两种以上物质组成的物质，据此分析．解答：解：A、硝酸是酸，苛性钠是氢氧化钠属于碱，明矾是硫酸铝钾属于盐，淀粉属于有机物，氯水是氯气的水溶液属于混合物，故A正确；B、碳酸钠属于盐，盐酸属于混合物，故B错误；C、醋酸属于酸，纯碱是碳酸钠属于盐，碳酸钙属于盐，硝基苯属于有机物，石油属于混合物，故C错误；D、氢溴酸属于酸，消石灰是氢氧化钙属于碱，高锰酸钾属于盐，硝基苯属于有机物，石油属于混合物，故D正确；故选：AD．点评：本题考查了常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键，采用排除法是正确、快速解答此类题的捷径．12．（2分）出去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），采用方法不正确的是（）A．NaCl（NH4Cl）：加热B．FeCl2（FeCl3）：铁粉C．AlCl3（MgCl2）：加氨水D．Fe2O3（Al2O3）：加氢氧化钠溶液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．分析：A．加热氯化铵分解，而NaCl不能；B．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；C．二者均与氨水反应转化为沉淀；D．氧化铝与NaOH溶液反应，而氧化铁不能．解答：解：A．加热氯化铵分解生成气体，而NaCl不能，则加热可除杂，故A正确；B．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则加Fe可除杂，故B正确；C．二者均与氨水反应转化为沉淀，将原物质反应掉，不能除杂，故C错误；D．氧化铝与NaOH溶液反应，而氧化铁不能，则加氢氧化钠溶液、过滤可除杂，故D正确；故选C．点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．13．（2分）如图所示是Zn和Cu形成的原电池，说法正确的是（）A．铜为负极，锌为正极B．正极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+C．电子由铜片通过导线流向锌片D．原电池的反映本质是氧化还原反应考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A、原电池活泼金属作负极，不活泼的为正极；B、正极为铜表面氢离子得到电子生成氢气；C、原电池电子由负极流向正极；D、原电池反应是自发进行的氧化还原反应．解答：解：A、原电池泼金属作负极，不活泼的为正极，则Cu为正极，Zn为负极，故A错误；B、正极铜表面氢离子得到电子生成氢气，则正极反应为2H++2e﹣=H2↑，故B错误；C、原电池电子由负极流向正极，所以由锌片通过导线流向铜片，故C错误；D、原电池反应是自发进行的氧化还原反应，所以本质是氧化还原反应，故D正确；故选D．点评：本题考查原电池原理的分析应用，装置特征，电极名称、电极反应判断，题目较简单．14．（2分）下列有关物质性质的应用正确的是（）A．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气B．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用做制冷剂D．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸考点：气体的净化和干燥；氨的物理性质；硅和二氧化硅；金属冶炼的一般原理．分析：A．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和氯气反应；B．氯化铝是共价化合物，属于分子晶体；B．液氨汽化时要吸收大量的热，可作制冷剂；D．二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体．解答：解：A．CaO遇水生成氢氧化钙，而氢氧化钙会和氯气反应，不能用生石灰干燥氯气，故A错误；B．氯化铝的构成微粒是分子，属于分子晶体，为共价化合物，工业上采用电解氧化铝的方法冶炼铝，故B错误；C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故C正确；D．石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，所以不能用石英器皿盛放氢氟酸，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的性质和用途，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．注意氯化铝是共价化合物，属于分子晶体为高频考点．15．（2分）通常状况下能共存，且能用碱石灰干燥的一组气体是（）A．H2，N2，SO2B．H2，N2，O2C．HCl，NO2，NH3D．O2，NO2，NO。

2013年和平区高三年级模拟考试（一）（考试时间：2013年3月22日）理科综合分为物理、化学、生物三部分，共300分，考试用时150分钟．化学试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共100分。

祝各位考生考试顺利以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H ：l C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 A l ：27 P ：31 S ：32Cl ：35．5 K ：39 Ca ：40 Fe ：56 Cu ：64 Zn ：65 Br ：80 I ：127第I 卷（选择题 共36分）本卷共6题，每题6分，共36分。

每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的． 1．下列关于溶液和胶体的叙述，不正确的是（ ） A ．“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关 B ．欲制备3Fe(OH)胶体，将3Fe(OH)溶于水，搅拌即可C ．利用渗析法可以分离除去淀粉溶液中的+Na 和Cl -D ．一束光线分别通过溶液和胶体吋，后者会出现明显的光带，前者则没有 2．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）A ．装置①中，d 为阳极、c 为阴极B ．装置②可用于收集2H 、4NH 、2CO 、2Cl 、2NO 等气体C ．装置③中X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸D ．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气3．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．元素W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强B ．原子半径的大小顺序为：Z W Q Y X ＞＞＞＞C ．离子2Y -和3Z +的核外电子数和电子层数都不相同D ．元素Y 与元素W 的最高化合价的数值等于其族序数 4．下列化学实验事实及其解释都正确的是（ ）A ．将蔗糖和稀硫酸混合加热后，再加入银氨溶液并水浴加热，以检验还原性糖B ．分离苯和苯酚的混合液，因三溴苯酚不溶于水，所以可先加入适量浓溴水，再过滤、分液即可实现C ．向碘水中滴加4CCl ，振荡静置，4CCl 层呈紫红色，说明可用4CCl 从碘水中萃取碘D ．将2SO 通入盐酸酸化的32Ba(NO )溶液，有白色沉淀牛成，说明4BaSO 难溶于盐酸 5．已知0．11mol L -⋅的二元酸2H A 溶液的pH =4．0，则下列说法中正确的是（ ） A ．在2Na A 、NaHA 两溶液中，离子种类不相同B ．在溶质物质的量相等的2Na A 、NaHA 两溶液中有： 2c （Na +）=3c （2A +）+3c （2HA +）+3c （HA ）C ．在NaHA 溶液中一定有：c （Na +）+c （H +）c =（HA +）+c （OH -）＋c （2A -）D ．在NaHA 溶液中一定有：2(Na )(A )(H )(OH )c c c c +-+-＞＞＞6．在容积相同的五个密闭容器中分别放入等量的2A 和2B ，在不同温度下同时任其发生反应：222A (g )3B (g )2AB (g )+ ，分别在某一同时刻测得其中2AB 所占的体积分数变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）A ．正反应是放热反应．B ．E 、F 二点尚未达到平衡C ．H 、I 二点尚未达到平衡D ．G 、H 、I 三点已达平衡状态第II 卷（非选择题 共64分）本卷共4题，共64分。

9．（18分）（1）实验室常用2MnO 与浓盐酸反应制备2Cl （发生装置如右图所示）①制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号）。

a ．往烧瓶中加入2MnO 粉末b ．加热c ．往烧瓶中加入浓盐酸②下列收集2Cl 的正确装置是 （填字母）。

③将2Cl 通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有 。

④设计实验比较2Cl 和2Br 的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和4CCI 于试管中， 。

（2）能量之间可相互转化：电解食盐水制备2Cl 是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。

设计甲、乙两种类型的原电池，探究其能量转化效率。

限选材料：4ZnSO (aq )，4FeSO (aq )，4CuSO (aq )；铜片，铁片，锌片和导线。

①完成原电池甲的装置示意图（见图），并作相应标注。

要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

②以铜片为电极之一，4CuSO (aq )为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极 。

③甲、乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 （填“甲”或“乙”），其原因是 。

（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选 作阳极。

10．（14分）乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：223222CO (g )6H (g )CH CH OH(g )3H O(g )++ 催化剂（1）写出该反应的平衡常数表达式：K = 。

（2）请说明以2CO 为原料合成乙醇的优点是 （只要求写出一条）。

（3）在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表：①该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。

②一定条件下，若提高氢碳比22[(H )(CO )]n n ，则2CO 的转化率 ；平衡常数K 。

（填“增大”、“减小”、或“不变”）（4）在右图的坐标系中作图说明压强变化对该反应化学平衡的影响，并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注。

河东区2015年高考一模化学考试理综试卷（化学部分）第I卷选择题（共36分）选择题（6小题，每题6分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学与人类生产，生活密切相关。

下列有关说法不正确的是A. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水机明矾可以使海水淡化B. 福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质C. 医用酒精使用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常为75%D. 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物2.下列关于元素及其化合物的说法，正确的是A.Fe在常温下可与浓硝酸，浓硫酸，稀硝酸发生剧烈反应B.碳酸氢钠可用于制备纯碱，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂C.通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体D.根据某元素的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量3.关于下列各实验的叙述中，不正确的是A.图①可用于实验室制备少量氯气或氨气B.可从a处加水的方法检验设置装置②的气密性C. 实验室可用装置③收集HCl气体D. 装置④可用苯萃取碘水中碘的操作，并把苯的碘溶液从漏斗上口放出4.国庆期间对大量鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。

S-诱抗素的分子结构如图，说法正确的是A.分子式C15H21O4B.既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应C.分子中有两个手性碳原子D.既能使氯化铁溶液发生显色反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色5.下表是在相同温度下，三种酸的一些数据，下列说法正确的是A.相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且K1>K2>K3=0.1B.C.等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）D.相同温度下，K5>K4>K36.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。

用镍（Ni），铁做电极电解浓氢氧化钠溶液制备Na2FeO4的装置如图，说法合理的是A.镍是阳极，电极反应4OH--4e-=2H2O+O2↑B.电解时电流方向：负极→镍电极→溶液→铁电极→正极C.若隔膜是阴离子交换膜，则OH-自右向左移动D.电解时阳极区pH降低，阴极区pH升高，撤去隔膜后与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）第II卷非选择题（共64分）三．（本题包括6小题，共50分）7.（14分）四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的三倍。

温馨提示：理科综合共300分，考试用时150分钟。

化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将正确答案填涂在答题卡相应位置上。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。

每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 I 1271．化学与社会、生产、生活紧切相关。

下列说法正确的是（）。

A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质B．石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污2．下列说法正确的是（）。

A．强电解质一定易溶于水B．常温下，强酸和弱酸的浓度相同时，强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小C．对可逆反应，升高温度一定存在v（正）>v（逆）D．钢铁在海水中发生电化腐蚀时，铁是正极被氧化3．下列单质或化合物性质的描述正确的是（）。

A．NaHSO4水溶液显中性B．SiO2与酸、碱均不反应C．NO2溶于水时发生氧化还原反应D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl34．实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（）。

5．某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不．正确．．的是（）。

A．常温下，该碳酸饮料中K W的值大于纯水中K W的值B．该碳酸饮料中水的电离受到抑制C．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离D．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度6．某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。

天津市河东区2015届高考化学模拟试卷一、选择题（共35小题，每小题2分，满分70分）1．（2分）以下四种共价键分子的球棍模型中，可表示Cl2分子的是（）A．B．C．D．2．（2分）在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅﹣241（Am）放射源的电离室．Am原子核内中子数与核外电子数之差是（）A．241 B．146 C．95 D．513．（2分）同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一．下列各组物质中互为同分异构体的是（）A．13C与14C B．CH3CH2OH与CH3COOHC．甲烷与丙烷D．4．（2分）用聚光手电筒照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是（）A．溶液B．胶体C．乳浊液D．悬浊液5．（2分）做焰色反应实验时用到的铂丝，应该用下列哪种溶液洗涤（）A．稀HCl B．浓HNO3C．稀HNO3D．稀H2SO46．（2分）下列物质属于共价化合物的是（）A．O2B．Na2O C．HCl D．NH4Cl7．（2分）将贮满某种干燥气体的试管倒置于滴有酚酞的水中，轻轻摇晃后，水可以充满试管且溶液变成红色．该气体可能是（）A．NO2B．N2C．SO2D．NH38．（2分）电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（）A．Cu B．K2SO4C．SO2D．NaOH溶液9．（2分）陶瓷家族中有“全能冠军”之称的工程陶瓷由氮元素与X元素组成，其化学式为X3N4．已知X为第三周期元素且原子最外层有4个电子，则X元素为（）A．C B．Al C．O D．Si10．（2分）钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属．下列关于钠的说法不正确的是（）A．银白色固体B．密度比水的大C．能与水剧烈反应D．可保存在煤油中11．（2分）食用醋中含有乙酸．下列关于乙酸的说法正确的是（）A．结构简式为：C2H4O2B．分子式为：CH3COOHC．可与金属Na反应生成H2D．分子中原子之间只存在单键12．（2分）下列有关物质性质的说法中，错误的是（）A．硫是一种黄色晶体，易溶于水B．新制氯水应避光保存C．新制氯水具有漂白作用D．二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体13．（2分）下列关于元素周期表的叙述，错误的是（）A．镁是第IIA族元素B．第IA族元素全部是金属元素C．氧族中含金属元素D．第3周期中既有金属元素又有非金属元素14．（2分）下列有关化学与自然资源的开发利用描述中错误的是（）A．用H2作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境B．要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法C．冶炼金属铝通常用电解氯化铝的方法D．煤的干馏属于化学变化15．（2分）下列关于有机物的说法中，错误的是（）A．乙烯常温下是气体，聚乙烯常温下是固体B．苯可做有机溶剂C．乙醇和乙烯都能发生加成反应D．油脂可用来制造肥皂16．（2分）下列实验装置或对实验现象的描述正确的是（）A．分馏装置B．配制150 mL 0.10 mol•L﹣1盐酸C．烧瓶内溶液变蓝色D．探究NaHCO3的热稳定性17．（2分）反应2SO2+O2⇌2SO3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（）A．升高温度能加快反应速率B．使用恰当的催化剂能加快反应速率C．增大O2的浓度能加快反应速率D．SO2与O2能100%转化为SO318．（2分）下列有关物质用途的说法正确的是（）A．明矾可用作净水剂B．甲醛可用作食品防腐剂C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D．铝制容器可长期存放酸性食物19．（2分）中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2．下列有关该反应的说法正确的是（）A．TiCl4是还原剂B．Mg被氧化C．TiCl4发生氧化反应D．Mg得到电子20．（2分）下列关于Cl2性质的说法正确的是（）A．密度比空气小B．是无色无味的气体C．能使干燥的有色布条褪色D．可与NaOH溶液反应21．（2分）常温下，将下列物质溶于水中分别配制成0.1mol•L﹣1溶液，所得溶液pH大于7的是（）A．NaCl B．NaHSO4C．NaHCO3D．CH3COOH22．（2分）食品的主要成分大都是有机化合物．下列食品中的有机成分属于高分子化合物的是（）A．食醋中含有的醋酸B．酒中含有的酒精C．葡萄中含有的葡萄糖D．谷类中含有的淀粉23．（2分）下列反应中，水作为还原剂的是（）A．Na2O+H2O═2NaOH B．2F2+2H2O═4HF+O2C．Cl2+H2O═HCl+HClO D．3Fe+4H2O Fe3O4+4H224．（2分）鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单又安全的方法是（）A．各取少量于试管中加入几片铜片B．用玻璃棒各蘸少许点在滤纸上C．各取少量于试管中滴加NaOH溶液D．各取少量于试管中滴加BaCl2溶液25．（2分）“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg（OH）2．下列关于该电池的说法错误的是（）A．镁片作为正极B．食盐水作为电解质溶液C．电池工作时镁片逐渐被消耗D．电池工作时实现了化学能向电能的转化26．（2分）下列反应结束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色的是（）A．铁锈与过量稀盐酸B．FeCl3溶液与过量铜片C．FeCl3溶液与过量铁粉D．FeCl2溶液与过量Zn粉27．（2分）图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于（）A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D．用NH4Cl溶液和Ca（OH）2反应制取NH328．（2分）下列关于能量变化的说法正确的是（）A．冰融化成水放出热量B．化学键断裂过程一定放出能量C．生成物的总能量一定低于反应物的总能量D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因29．（2分）下列有关物质的区分方法不正确的是（）A．用碘酒区分淀粉溶液与蛋白质溶液B．用AgNO3溶液区分NaCl与KCl溶液C．用澄清石灰水区分CO与CO2气体D．用石蕊试液区分稀H2SO4与NaOH溶液30．（2分）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Cu2+、H+、SO42﹣、Cl﹣B．Na+、Ba2+、NO3﹣、CO32﹣C．Al3+、H+、CO32﹣、Cl﹣D．Ba2+、OH﹣、Fe2+、NO3﹣31．（2分）下列解释实验事实的离子方程式正确的是（）A．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba2++SO=BaSO4↓B．用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：CO+2H+=CO2↑+H2OC．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2OD．铜片放入稀硝酸中产生气体：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O32．（2分）下列有关硫酸和硝酸的叙述正确的是（）A．在加热条件下，浓硫酸和浓硝酸均能与木炭反应B．将浓硫酸和浓硝酸分别长期露置于空气中，浓度均会升高C．稀硫酸和稀硝酸分别与金属反应时，S和N元素的化合价都会发生变化D．因为浓硫酸和浓硝酸都能与铝反应，所以常温下二者都不能用铝制容器盛放33．（2分）下列鉴别物质的方法能达到目的是（）A．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体B．用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体C．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液D．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液34．（2分）“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（）A．质量相等的O2和O3，他们的物质的量之比为2：3B．1mol氧气的摩尔质量为32C．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子D．2gH2含有1mol氢分子35．（2分）CaCO3的摩尔质量为100g•mol﹣1．将5.0g CaCO3固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100mL溶液．该溶液中Ca2+的物质的量浓度为（）A．5.0 mol•L﹣1B．0.10 mol•L﹣1C．1.0 mol•L﹣1D．0.50 mol•L﹣1二、解答题（共3小题，满分30分）36．（10分）下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．请按要求回答下列问题：（1）由①②④三种元素组成的一种有机物的结构简式；①、④按原子个数比为1：1组成的分子的电子式；元素⑦的原子结构示意图．（2）⑤⑥两种元素的原子半径由大到小的顺序是（填元素符号）．（3）⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是（填化学式）．（4）元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物易于制备的是（填化学式）．（5）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为（6）元素①、④、⑤之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式；一种离子化合物的化学式．37．（10分）图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，A为黄绿色气体，它们之间有如下转化关系．（反应中生成的水已略去）请回答以下问题：（1）C物质在日常生活中可作（2）反应①的化学方程式：（3）反应⑤的离子方程式：（4）某同学认为反应④中根据反应物量的不同产物可能不同也可能相同．为此他对产物E 的成分做了以下探究：①提出合理假设若E的成分有两种，则在C的溶液中通入少量气体B，充反应后观察到的现象：；继续通入过量气体B，充分反应后溶液中的现象：．若E的成分只有一种，在C的溶液中无论通入多少气体B 充分反应后现象均一致，观察到的现象：．②探究过程及结论经实验发现通入气体B的量与产物无关，充分反应溶液均澄清，则此反应的化学方程式为：．38．（10分）图1是实验室制取和收集氨气的装置图．回答下列问题：（1）写出实验室制取氨气的化学方程式（2）该实验发生装置中的试管口略低于试管底的原因是（3）用试剂干燥氨气．（4）此装置还能制备气体．为检验氨气的性质又做了如下实验如图2（5）①中湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液显性．（6）向②中滴入浓盐酸，现象是．（7）收集满一烧瓶干燥的氨气（换算成标准状况下体积为560mL），加水配成500mL溶液，此氨水的浓度是mol•L﹣1．天津市河东区2015届高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（共35小题，每小题2分，满分70分）1．（2分）以下四种共价键分子的球棍模型中，可表示Cl2分子的是（）A．B．C．D．考点：球棍模型与比例模型．分析：氯气分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连，氯原子大小相同，以此来解答．解答：解：A、两种原子大小不同，故不是氯气，故A错误；B、氯气原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连，氯原子大小相同，故B 正确；C、氯气分子只含有2个原子，为直线形，此球棍模型中含有3个原子，且大小不同，故C 错误；D、含有5个原子，且为正四面体形，可能为甲烷，故D错误，故选B．点评：本题主要考查的是球棍模型，为高频考点，把握原子以单键相连为解答的关键，侧重分析、推断能力的考查，题目难度不大．2．（2分）在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅﹣241（Am）放射源的电离室．Am原子核内中子数与核外电子数之差是（）A．241 B．146 C．95 D．51考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．分析：根据元素符号左上角表示质量数，左下角为质子数以及中子数=质量数﹣质子数．解答：解：Am的质子数为95，质量数为241，中子数=241﹣95=146，核外电子数=核内质子数=95，中子数与核外电子数之差是146﹣95=51，故选D．点评：本题考查学生对原子构成的理解，明确原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数、核内质子数=核外电子数是解题的关键．3．（2分）同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一．下列各组物质中互为同分异构体的是（）A．13C与14C B．CH3CH2OH与CH3COOHC．甲烷与丙烷D．考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：具有相同的分子式、不同结构的化合物互为同分异构体，互为同分异构体的有机物一定满足：①分子式相同，②结构一定不同，据此进行解答．解答：解：A．13C与14C，二者都是碳元素的不同核素，互为同位素，故A错误；B．CH3CH2OH与CH3COOH，前者为乙醇，后者为乙酸，二者分子式不同，不属于同分异构体，故B错误；C．甲烷与丙烷，都属于烷烃，二者结构相似，分子式不同，互为同系物，故C错误；D．，二者的分子式相同，结构不同，所以二者互为同分异构体，故D正确．故选D．点评：本题考查了同分异构体的判断，题目难度不大，注意掌握同分异构体的概念及判断方法，明确同分异构体、同系物、同位素之间的区别是解答本题的关键．4．（2分）用聚光手电筒照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是（）A．溶液B．胶体C．乳浊液D．悬浊液考点：胶体的重要性质．分析：丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于区别胶体和溶液、胶体和浊液．解答：解：丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液和浊液均无丁达尔效应，故选B．点评：本题考查了胶体的性质，应注意的是丁达尔效应是胶体特有的性质．5．（2分）做焰色反应实验时用到的铂丝，应该用下列哪种溶液洗涤（）A．稀HCl B．浓HNO3C．稀HNO3D．稀H2SO4考点：焰色反应．分析：铂丝应用盐酸洗涤，而不能利用硫酸洗涤，硫酸不挥发，不能利用浓硝酸，浓硝酸容易分解，据此解答即可．解答：解：铂丝应用盐酸洗涤，而不能利用硫酸洗涤，硫酸不挥发，不能利用浓硝酸，浓硝酸容易分解，故选A．点评：本题主要考查的是焰色反应，铂丝应用盐酸洗涤，而不能利用硫酸洗涤，硫酸不挥发，难度不大．6．（2分）下列物质属于共价化合物的是（）A．O2B．Na2O C．HCl D．NH4Cl考点：共价键的形成及共价键的主要类型．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，含有离子键的化合物属于离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答．解答：解：A．O2中只含O元素，属于非金属单质，不是化合物，故A错误；B．NaCl中只存在离子键，属于离子化合物，故B错误；C．HCl分子中只存在共价键，属于共价化合物，故C正确；D．NH4Cl中存在离子键，又存在共价键，属于离子化合物，故D错误；故选C．点评：本题考查单质、化合物、离子化合物、共价化合物等基本概念，侧重考查学生对概念的理解，注意这几个概念的区别，题目难度不大．7．（2分）将贮满某种干燥气体的试管倒置于滴有酚酞的水中，轻轻摇晃后，水可以充满试管且溶液变成红色．该气体可能是（）A．NO2B．N2C．SO2D．NH3考点：氨的化学性质；二氧化硫的化学性质．分析：酚酞遇碱变红色，将贮满某种干燥气体的试管倒置于滴有酚酞的水中，轻轻摇晃后，水可以充满试管且溶液变成红色，说明该气体溶于水后溶液呈碱性，据此分析解答．解答：解：A．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，硝酸电离出氢离子而导致溶液呈酸性，滴入酚酞试液不变色，故A错误；B．氮气不溶于水，所以滴入酚酞试液不变色，故B错误；C．二氧化硫是酸性氧化物，能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子而导致溶液呈酸性，滴入酚酞不变色，故C错误；D．氨气是碱性气体且极易溶于水，生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而导致溶液呈碱性，滴入酚酞试液变红色，故D正确；故选D．点评：本题考查氨气性质及溶液酸碱性判断，侧重考查元素化合物知识，明确常见气体性质是解本题关键，题目难度不大．8．（2分）电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（）A．Cu B．K2SO4C．SO2D．NaOH溶液考点：电解质与非电解质．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质和非电解质都一定为化合物，单质和混合物一定不是电解质、非电解质；还要注意不属于电解质的物质包括非电解质、单质和混合物．解答：解：A、Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、硫酸钾属于盐，是化合物，是电解质，故B正确；C、二氧化硫本身不能电离出自由移动的离子，属于化合物，是非电解质，故C错误；D、氢氧化钠溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误，故选B．点评：本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的区别．9．（2分）陶瓷家族中有“全能冠军”之称的工程陶瓷由氮元素与X元素组成，其化学式为X3N4．已知X为第三周期元素且原子最外层有4个电子，则X元素为（）A．C B．Al C．O D．Si考点：原子结构与元素的性质．专题：原子组成与结构专题．分析：由化学式为X3N4，则X为+4价，X为第三周期元素且原子最外层有4个电子，则原子序数为2+8+4=14，以此来解答．解答：解：由化学式为X3N4，则X为+4价，应为ⅣA族元素，又X为第三周期元素且原子最外层有4个电子，则原子序数为2+8+4=14，为Si元素，而C为第二周期ⅣA族元素，故选D．点评：本题考查原子结构与元素的性质，为高频考点，把握“X为第三周期元素且原子最外层有4个电子”为解答的关键，注意元素位置与原子结构的关系即可解答，题目难度不大．10．（2分）钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属．下列关于钠的说法不正确的是（）A．银白色固体B．密度比水的大C．能与水剧烈反应D．可保存在煤油中考点：钠的化学性质；钠的物理性质．分析：钠是银白色固体，密度小于水，能和水剧烈反应生成NaOH和氢气，熔点较低；和空气接触生成白色固体氧化钠，和煤油不反应．解答：解：A．Na是银白色固体，和空气接触立即变暗，故A正确；B．密度小于水，会浮在水面上，故B错误；C．钠性质很活泼，能和水剧烈反应生成NaOH和氢气并放出大量热，故C正确；D．Na极易和氧气、水反应，但和煤油不反应，且密度大于煤油，所以可以用煤油贮存钠，故D正确；故选B．点评：本题考查钠的物理性质及化学性质，以钠为载体熟练掌握碱金属族元素性质及其递变规律，知道钠的贮存方法，题目难度不大．11．（2分）食用醋中含有乙酸．下列关于乙酸的说法正确的是（）A．结构简式为：C2H4O2B．分子式为：CH3COOHC．可与金属Na反应生成H2D．分子中原子之间只存在单键考点：乙酸的化学性质．专题：有机反应．分析：乙酸是有刺激性气味的易溶于水的液体，乙酸的结构简式为CH3COOH，为一元弱酸，含有羧基，可发生酯化反应、取代反应，具有酸性，以此解答该题．解答：解：C2H4O2是乙酸的分子式，乙酸的结构简式为CH3COOH，乙酸具有酸的通性能够与金属钠反应生成氢气和醋酸钠，分子中存在C﹣C、C﹣H、C=O键，故选：C．点评：本题考查了常见有机物的结构和性质，题目比较简单，熟悉乙酸的结构和性质是解题的关键，注意加强对课本基础知识的积累．12．（2分）下列有关物质性质的说法中，错误的是（）A．硫是一种黄色晶体，易溶于水B．新制氯水应避光保存C．新制氯水具有漂白作用D．二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．分析：A、硫磺难溶于水；B、HClO见光易分解；C、HClO具有漂白性；D、二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体．解答：解：A、硫磺难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，故A错误；B、新制氯水中含次氯酸，而HClO见光易分解，故新制氯水需避光保存，故B正确；C、新制氯水中含次氯酸，HClO具有漂白性，故新制氯水有漂白性，故C正确；D、二氧化氮的颜色是红棕色，有强烈的刺激性气味，有毒，故D正确．故选A．点评：本题考查了常见物质的性质，应注意的是二氧化氮和溴蒸汽均为红棕色气体，均有毒．13．（2分）下列关于元素周期表的叙述，错误的是（）A．镁是第IIA族元素B．第IA族元素全部是金属元素C．氧族中含金属元素D．第3周期中既有金属元素又有非金属元素考点：元素周期表的结构及其应用．分析：A、主族元素最外层电子数等于主族序数；B、氢是非金属；C、84号元素钋是金属；D、钠、镁、铝是金属，其余是非金属元素．解答：解：A、主族元素最外层电子数等于主族序数，所以12号镁最外层2个电子，是第IIA族元素，故A正确；B、氢是非金属，并不是全部是金属，故B错误；C、84号元素钋是金属，故C正确；D、钠、镁、铝是金属，其余是非金属元素，所以第3周期中既有金属元素又有非金属元素，故D正确；故选B．点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握短周期及原子结构中最外层电子数与族序数的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大14．（2分）下列有关化学与自然资源的开发利用描述中错误的是（）A．用H2作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境B．要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法C．冶炼金属铝通常用电解氯化铝的方法D．煤的干馏属于化学变化考点：金属冶炼的一般原理；物理变化与化学变化的区别与联系；清洁能源．分析：A．依据氢气燃烧产物为水解答；B．依据海水淡化的方法解答；C．活泼性强的金属通常用电解化合物的方法冶炼；D．有新物质生成的过程为化学变化．解答：解：A．氢气燃烧产物为水，不会造成环境污染，故A正确；B．海水淡化的方法，淡化海水的方法有蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等，其中最常用的为蒸馏法和淡化膜法，故B正确；C．铝为活泼金属，用电解熔融氧化铝的方法冶炼，故C错误；D．煤的干馏有新物质生成，所以属于化学变化，故D正确；故选：C．点评：本题考查了金属的冶炼方法，海水的淡化方法等，熟悉金属活泼性与金属冶炼方法关系是解题关键，题目难度不大．15．（2分）下列关于有机物的说法中，错误的是（）A．乙烯常温下是气体，聚乙烯常温下是固体B．苯可做有机溶剂C．乙醇和乙烯都能发生加成反应D．油脂可用来制造肥皂考点：乙烯的化学性质；苯的性质；油脂的性质、组成与结构．分析：A、碳原子数小于或等于4的烃常温下呈气态；B、苯难溶于水，常做有机溶剂；C、乙醇中不含不饱和双键，不能发生加成反应；D、油脂的碱性条件下成为皂化，可以制取肥皂．解答：解：A、乙烯中碳原子数为2，常温下呈气态，聚乙烯为高分子化合物，常温下呈固态，故A正确；B、苯为有机化合物，难溶于水，可以与多数的有机物互溶，常做有机溶剂，故B正确；C、乙烯能发生加成反应，乙醇不能发生加成反应，故C错误；D、油脂在碱性条件下水解可以制取肥皂，故D正确，故选C．点评：本题主要考查的是常见有机化合物的性质以及常见有机物的物理性质和用途，难度不大．16．（2分）下列实验装置或对实验现象的描述正确的是（）A．分馏装置B．配制150 mL 0.10 mol•L﹣1盐酸C．烧瓶内溶液变蓝色D．探究NaHCO3的热稳定性考点：化学实验方案的评价；配制一定物质的量浓度的溶液；氨的制取和性质；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：实验评价题．分析：A．温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口处相平；B．容量瓶只有一个刻度；C．酚酞遇碱变红；D．试管口应略向下倾斜．解答：解：A．温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口处相平，冷凝水下进上出，故A正确；B．不能用100mL容量瓶配制150mL溶液，故B错误；C．氨水呈碱性，酚酞与碱变红，故C错误；D．碳酸氢钠分解生成水，为防止水倒流，试管口应略向下倾斜，图中试管口向上，故D错误．故选A．点评：本题考查化学实验基本操作，涉及物质的分离、性质等操作，题目难度不大，学习中注意把握操作要点以及注意事项，全面把握化学基本知识．17．（2分）反应2SO2+O2⇌2SO3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（）A．升高温度能加快反应速率B．使用恰当的催化剂能加快反应速率C．增大O2的浓度能加快反应速率D．SO2与O2能100%转化为SO3考点：化学反应速率的影响因素；化学反应的可逆性．分析：A、升高温度使得化学反应速率加快；B、加入催化剂可以改变化学反应速率，根据工业生产选择合适的催化剂；C、增大物质的浓度能加快化学反应速率；D、该反应是可逆反应．解答：解：A、升高温度使得任何化学反应的化学反应速率加快，故A正确；B、加入催化剂可以加快化学反应速率，故B正确；C、增大二氧化硫、氧气、三氧化硫的浓度均能加快该化学反应的速率，故C正确；D、可逆反应的反应物不能完全转化，故D错误．故选D．点评：影响化学反应速率的因素：温度、浓度、催化剂、压强等，注意催化剂的特点是解题的易错点，难度不大．18．（2分）下列有关物质用途的说法正确的是（）A．明矾可用作净水剂B．甲醛可用作食品防腐剂C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D．铝制容器可长期存放酸性食物。