广东省德庆县孔子中学高考化学选择题专项训练一有机物的分类和性质阿伏加德罗常数

2021年高考化学学科考前大练习--阿伏伽德罗常数1．设N A 是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( ) A ．500mL2mol·L -1FeCl 3溶液中Fe 3+数为N A B ．1L1mol·L -1乙醇溶液中O —H 键的键数为N AC ．电解法精炼铜，阴极析出1molCu 时，阳极失去的电子数等于2N AD ．在标准状况下，2.24LNH 3通入水中制成氨水，NH 4+数等于0.1N A 2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．CH 4和C 2H 4混合气体2.24L ，含有的C －H 数目为0.4N A B ．常温下，1LpH =13的Ba (OH )2溶液中含有的OH -的数目0.2N A C ．1molFe 3O 4被完全还原为Fe 2+转移的电子数为2N A D ．100mL1mol •L -1AlCl 3溶液中所含Al 3+的数目为0.1N A 3．设N A 是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A ．10gH 218O 与D 216O 的混合物中所含中子数目均为5N A B ．物质的量相同的CH 4和P 4的共价键数之比为1：1C ．标准状况下，1molH 2和1mo1F 2混合后，所含气体的体积约为44.8LD ．常温常压下，0.5molFe 和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5N A 4．A N 是阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是( )A ．2.24L (标准状况)氨气分子中所含共价键数目为A 0.3NB ．0.1mol 氯气与足量铁反应转移的电子数为A 0.3NC ．3.2g 氧气和臭氧的混合气体中原子数为A 0.2ND ．1LpH 2=的34H PO 溶液中H +数目为A 0.01N 5．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A ．60 g SiO 2中含有硅氧键个数为2N A B ．1 mol Cl 2参加反应转移电子数一定为2N AC ．2 L pH=3的醋酸与足量的锌反应，产生H 2分子数为10-3N AD ．室温下，1 L 0.01 mol·L -1的NaHSO 4溶液中，水电离出的H +数目约为10-12N A 6．已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是( ) A ．1 mol 甲酸钠中含有共用电子对的数目为4N A B ．D 218O 和T 2O 的混合物1.1 g ，含有的质子数为0.5N AC ．0.1molCH 3COOC 2H 5与稀硫酸充分反应，生成CH 3COOH 的分子数目为0.1N AD ．用电解粗铜的方法精炼铜，当阴极析出32 g 铜，电路中通过的电子数为N A 7．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．12g 4NaHSO 晶体中阴离子所带电荷数为0.2A NB ．0.1mol /L 的盐酸中，含H +的数目为0.1A NC ．标准状况下，2.24L 2NO 所含电子数目为23A ND ．0.1mol 羟基(—OH )中所含电子数目0.9A N8．设N A 代表阿伏加德罗常数(N A )的数值，下列说法正确的是( ) A ．1 mol 硫酸氢钾固体中阴离子所带电荷数为 2N AB ．Na 2O 2 和 CO 2 反应，生成 0.1molO 2，转移的电子数为 0.2 N AC ．1mol·L -1(NH 4)2SO 4溶液中，含有NH 4+的数目小于2N AD ．常温下，将2.7g 铝片投入过量浓硫酸中充分反应转移电子数为 0.3 N A 9．A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．31L1mol /LCH COOH 溶液中含有A N 个3CH COOH 分子 B ．标准状况下，11.2L 臭氧所含质子数为A 8NC ．0.2molNO 与20.1molO 在密闭容器中充分反应后，容器中含有的氧原子数为A 0.4ND ．标准状况下，42.24LCCl 中含有的C Cl -键数为A 0.4N 10．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

【考点训练】阿伏加德罗常数【知识点的认识】1、阿伏伽德罗常数：（1）概念：阿伏加德罗常数的定义值是指0.012kg 12C所含的原子数，约为6.02×1023，符号为NA．表示1mol任何粒子的数目．（2）单位：mol-1．2、阿伏加德罗常数可用多种实验方法测得，到目前为止测得比较精确的数据是6.0221367×1023 mol-1．【命题方向】本考点主要考察阿伏伽德罗常数的概念、符号及数值、单位，需要重点掌握．题型一：阿伏伽德罗常数的概念典例1：下列叙述正确的是（）A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012 kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．硫酸的摩尔质量是98g D．常温常压下，1 mol氧气的体积约为22.4L分析：A、物质有的是单原子分子，有的是双原子分子多原子分子，离子化合物等；B、依据阿伏伽德罗常数的概念分析判断；C、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量；D、常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L/mol．解答：A、构成物质的微粒不同，1 mol任何物质不一定都含有6.02×1023个原子，故A错误；B、0.012 kg12C约含有6.02×1023个碳原子为1mol，为阿伏伽德罗常数的规定，故B正确；C、硫酸的摩尔质量是98g/mol，故C错误；D、常温常压下，1 mol氧气的体积不是22.4L，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查阿伏伽德罗常数的规定，气体摩尔体积的条件应用，摩尔质量的概念判断，题目较简单．题型二：阿伏伽德罗常数的计算应用典例2：设NA是阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．1L 0.1mol•L-1的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1NA B．1mol NH3中含有N-H键的数目为3NA C．7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1NA D．标准状况下，22.4L水中分子个数为NA分析：A、氯化铁溶液中铁离子部分水解，铁离子数目减少；B、氨气分子中含有3个氮氢键，1mol氨气中含有3mol氮氢键；C、过氧化钠中的阳离子为钠离子，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子；D、标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量．解答：A、1L 0.1mol•L-1的FeCl3溶液中含有溶质氯化铁0.1mol，铁离子部分水解，溶液中含有的铁离子小于0.1mol，Fe3+的数目小于0.1nA，故A错误；B、1mol氨气中含有3mol氮氢键，含有N-H键的数目为3nA，故B正确；C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子，含有的阳离子数目为0.2nA，故C错误；D、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件．【解题思路点拨】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：1）物质的状态是否为气体；2）对于气体注意条件是否为标况；3）注意同位素原子的差异；4）注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；5）注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等．一、选择题（共15小题）1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气含有的原子数目为N AB．锌从盐酸中置换出1mol H2，转移的电子数目为N AC．4.4g二氧化碳含有的分子数目为0.1N AD．1mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2N A2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1 mol甲烷中含有10N A个质子B．27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2N A个电子C．标准状况下，22.4 L苯含有N A个C6H6分子D．常温常压下，28g乙烯含有2N A个碳碳双键3．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A4．N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A．标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 N A原子B．标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2 N AC．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数N A个5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为N AB．常温常压下，7.0g乙烯与丙稀的混合物红含有氢原子的数目为N AC．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N AB．1mol Na2CO3晶体中含CO离子数小于1 N AC．惰性电极电解食盐水，若线路中通过1 N A电子，则阳极产生气体11.2L D．0.1 mol的CaO2中含阴离子数是0.2 N A7．若N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．N A个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gB．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AC．标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1N AD．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A到0.2N A之间8．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为N AB．标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2N AC．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N AD．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1N A9．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含有0.1N A个氧原子B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg2+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D．从C（石墨）═C（金刚石）；△H=+1.9kJ•mol﹣1，可知金刚石比石墨更稳定10．N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N A11．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温下，0.05mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为0.1N AB．标准状况下，22.4L甲苯中含C﹣H数目为8 N AC．常温、常压下，1.6g O2和O3混合物中，氧原子的数目为0.1N AD．0.1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移的电子数目为0.2N A12．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC．50mL18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A13．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子数为9N AB．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5N AC．42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N AD．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3N A14．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1.0L 1.0mo1•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1N AD．1mol的羟基与1moL的氢氧根离子所含电子数均为9N A15．若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C．14 g氮气中含有7N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值）16．摩尔这个单位是以kg 12C中所含的原子数目为标准，来衡量其它粒子集体中所含粒子数目的多少．该数目的数值是个常数，被称为．17．1mol H2SO4中含mol硫原子，个氧原子．18．物质的量相等的CO和CO2中，分子个数之比为；原子个数之比为；氧原子个数比为．19．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol﹣1用N A表示阿伏加德罗常数，则：（1）该气体的物质的量为mol．该气体所含原子总数为个．（3）该气体在标准状况下的体积为L．（4）该气体溶液于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1．20．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol﹣1．若阿伏加德罗常数用N A表示，则：（1）该气体的物质的量为mol．该气体所含原子总数为个．（3）该气体在标准状况下的体积为L．（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为% ．设溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1．（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1．三、解答题（共1小题）（选答题，不自动判卷）21．一定质量的某金属Z A X和足量的稀H2SO4反应共有0.3mol电子发生转移，生成：6.02×1022个Z A X n+，这些阳离子共有6.02×1.3×1023个质子、6.02×1.4×1023个中子．（1）求Z、n和A的值．Z= ；n= ；A= ．写出该金属与稀H2SO4反应的化学方程式．【考点训练】阿伏加德罗常数-1参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气含有的原子数目为N AB．锌从盐酸中置换出1mol H2，转移的电子数目为N AC．4.4g二氧化碳含有的分子数目为0.1N AD．1mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据气体摩尔体积应用条件分析，标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol；B、依据电子守恒计算；C、依据n=计算物质的量得到分子数；D、溶液体积不知不能计算微粒数；解答：解：A、依据气体摩尔体积应用条件分析，标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下，11.2L 氧气物质的量小于0.5mol，故A错误；B、依据电子守恒计算，锌从盐酸中置换出1mol H2，转移的电子数目为2N A，故B错误；C、依据n=计算物质的量==0.1mol，得到分子数0.1N A，故C正确；D、溶液体积不知不能计算微粒数，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件分析，物质的量计算微粒数，题目较简单．2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1 mol甲烷中含有10N A个质子B．27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2N A个电子C．标准状况下，22.4 L苯含有N A个C6H6分子D．常温常压下，28g乙烯含有2N A个碳碳双键考点：阿伏加德罗常数．分析：A、甲烷是10电子微粒；B、根据反应后铝的价态来分析；C、标况下，苯为液态；D、求出乙烯的物质的量，然后根据1mol乙烯含1mol双键来分析．解答：解：A、甲烷是10电子微粒，1mol甲烷含10mol电子和10mol质子，故A正确；B、27g铝的物质的量为1mol，反应后铝的价态为+3价，故1mol铝失去3mol电子，故B错误；C、标况下，苯为液态，故C错误；D、28g乙烯的物质的量为1mol，而1mol乙烯含1mol双键，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．3．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、NO2和CO2均含2个氧原子；B、乙烯C2H4）和环丁烷（C4H8）的最简式均为CH2；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．解答：解：A、分子总数为N A的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol，而NO2和CO2均含2个氧原子，故1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol氧原子，即2N A个，故A正确；B、乙烯C2H4）和环丁烷（C4H8）的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量n==2mol，故含有2mol碳原子，即2N A个，故B正确；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量n==2mol，而1molNO2中含3mol原子，即2molNO2中含6mol原子，即6N A个，故C正确；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，故转移的电子的物质的量小于2mol，故D错误．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A．标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 N A原子B．标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2 N AC．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数N A个考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、氦气是单原子分子，标准状况下，11.2 L氦气的物质的量是0.5mol；B、氯气参加的反应，可能是自身的氧化还原反应，转移的电子数减少；C、根据质量守恒定律，46g混合气体相当于是1mol二氧化氮的组成；D、根据电子守恒，钠反应失去1个电子，生成+1价的钠离子．解答：解：A、标准状况下，11.2 L氦气的物质的量是0.5mol，含有的原子是0.5mol，含有0.5 N A原子，故A正确；B、氯气和水、强碱溶液的反应，属于自身氧化还原反应，0.1 mol Cl2反应转移0.1mol电子，故B错误；C、46g NO2和N2O4混合气体与46g二氧化氮组成相同，含有原子总数为3N A，故C正确；D、钠反应失去1个电子，1 mol Na与足量O2反应，失去1mol电子，转移电子总数N A个，故D正确；故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗常数，转移质量守恒定律和电子守恒的应用，本题难度中等．5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为N AB．常温常压下，7.0g乙烯与丙稀的混合物红含有氢原子的数目为N AC．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据标准状况下氟化氢的状态进行判断；B、根据乙烯和丙烯的最简式计算出含有的氢原子的物质的量及数目；C、根据铜足量，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应进行分析；D、根据合成氨的反应是可逆反应进行分析．解答：解：A、在标准状况下，氟化氢不是气体，无法计算33.6L氟化氢的物质的量，故A错误；B、乙烯和丙烯的最简式为CH2，7.0g混合气体含有0.5mol最简式，含有1mol氢原子，含有氢原子的数目为N A，故B正确；C、50mL18.4mol/L浓硫酸中含有0.92mol硫酸，浓硫酸完全反应生成0.46mol二氧化硫，由于铜足量，浓硫酸反应后变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，故生成SO2分子的数目小于0.46N A，故C错误；D、由于氮气与氢气生成氨气的反应是可逆反应，0.1molN2和0.3molH2不可能完全转化成0.2mol氨气，因此转移电子的数目小于0.6N A，故D错误；故选：B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的物质状态，注意可逆反应不可能完全转化，本题难度不大．6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N AB．1mol Na2CO3晶体中含CO离子数小于1 N AC．惰性电极电解食盐水，若线路中通过1 N A电子，则阳极产生气体11.2LD．0.1 mol的CaO2中含阴离子数是0.2 N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、金属钠为1价金属，根据电子守恒分析2.3g钠完全反应注意的电子的物质的量；B、碳酸钠晶体中碳酸根离子的物质的量等于碳酸钠的物质的量；C、没有告诉是标准状况下，无法计算阳极生成气体的体积；D、过氧化钙中的阴离子为过氧根离子，0.1mol过氧化钙中含有0.1mol阴离子．解答：解：A、2.3g金属钠的物质的量为0.1mol，金属钠完全反应失去0.1mol电子，转移电子数均为0.1N A，故A正确；B、1mol碳酸钠中含有1mol碳酸根离子，含有的碳酸根离子数为1N A，故B错误；C、惰性电极电解食盐水，若线路中通过1N A电子，电子的物质的量为1mol，阳极生成了0.5mol氯气，由于不是标况下，阳极产生气体的体积无法计算，故C错误；D、0.1molCaO2中含有0.1mol阴离子O22﹣离子，所以含有的阴离子数为0.1N A，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，并准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．7．若N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．N A个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gB．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AC．标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1N AD．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A到0.2N A之间考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、胶体粒子是由多个氢氧化铁聚集成较大颗粒的粒子；B、从Cu2S和CuO的相对分子质量可知，铜元素在Cu2S和CuO中的质量分数相同；C、Cl2溶于水，只有部分Cl2反应；D、根据Na元素的化合价变化计算．解答：解：A、胶体粒子是由多个氢氧化铁聚集成较大颗粒的粒子，因此无法确定Fe（OH）3的数目，故A错误；B、从Cu2S和CuO的相对分子质量可知，铜元素在Cu2S和CuO中的质量分数相同，无论Cu2S和CuO 物质的量之比如何变化，8.0g混合物中铜元素物质的量为0.1mol，即0.1NA，故B正确；C、Cl2溶于水，只有部分Cl2反应，故无法确定参加反应的氯气的量，故C错误；D、Na元素的化合价从0变化为+1价，转移1个电子，所以2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数为0.1N A，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．8．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为N AB．标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2N AC．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N AD．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子；B．稀有气体为单原子分子，标况下2.24L氖气的物质的量为0.1mol，含有0.2mol氖原子；C．醋酸为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢离子；D．标况下己烷为液体，不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量．解答：解：A．78g过氧化钠的物质的量为：=1mol，1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子，含有的阴离子数为N A，故A正确；B．标准状况下，2.24L氖气的物质的量为：=0.1mol，0.1mol氖气中含有0.1mol氖原子，所含原子数为0.1N A，故B错误；C．1L0.1 mol/L醋酸溶液中含有溶质醋酸0.1mol，0.1mol醋酸只能部分电离出氢离子，则溶液中氢离子的物质的量小于0.1mol，含有的氢离子数小于0.1N A，故C错误；D．标准状况下，己烷不是气体，题中条件无法计算2.24L己烷的物质的量，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项A为易错点，注意过氧化钠中的阴离子为过氧根离子．9．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含有0.1N A个氧原子B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg2+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D．从C（石墨）═C（金刚石）；△H=+1.9kJ•mol﹣1，可知金刚石比石墨更稳定考点：阿伏加德罗常数；元素周期律的作用；反应热和焓变；离子共存问题．专题：基本概念与基本理论．分析：A．标况下1.12L气体的物质的量为0.05mol，16O2和18O2分子中都含有2个氧原子；B．应该为最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强；C．能使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；D．物质能量越高，稳定性越差，该反应为吸热反应，石墨能量小于金刚石．解答：解：A．标准状况下1.12L氧气的物质的量为0.05mol，0.05mol16O2和1.12L 18O2均含有0.1mol 氧原子，含有0.1N A个氧原子，故A正确；B．第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，没有指出元素的化合价为最高价，故B 错误；C．能使甲基橙显红色的溶液中中存在大量氢离子，NO3﹣在氢离子存在条件下能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．从C（石墨）═C（金刚石）；△H=+1.9kJ•mol﹣1，石墨的能量低于金刚石，则石墨的稳定性高于金刚石，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数、离子共存、物质稳定性与能量的关系，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确离子共存的条件及物质能量越低、稳定性越强．10．N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气；B．根据n=cV计算出硫酸钾的物质的量，再根据硫酸根离子的物质的量计算出所带的电荷的数目；C．过氧化钠中含有的离子为钠离子和过氧根离子；D．根据丙烯和环丙烷的最简式计算出混合物中含有的氢原子数目．解答：解：A.1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3N A，故A错误；B.2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾1mol，1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，带有2mol 负电荷，所带电荷数为2N A，故B错误；C.1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，含离子总数为3N A，故C错误；D.42g丙烯和环丙烷中含有3mol最简式CH2，含有6mol氢原子，含有的氢原子的个数为6N A，故D 正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确过氧化钠中阴离子为过氧根离子，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意根据最简式计算混合物中含有氢原子、碳原子的数目的方法．11．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温下，0.05mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为0.1N AB．标准状况下，22.4L甲苯中含C﹣H数目为8 N AC．常温、常压下，1.6g O2和O3混合物中，氧原子的数目为0.1N AD．0.1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移的电子数目为0.2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、没有告诉硫酸铁溶液的体积，无法计算溶液中铁离子数目；B、标准状况下，甲苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲苯的物质的量；C、1.6g氧气和臭氧中含有11.6g氧原子，含有0.1mol氧原子；D、过氧化钠中氧元素为﹣1价，0.1mol过氧化钠与二氧化碳完全反应生成了0.05mol氧气，转移了0.1mol 电子．解答：解：A、题中没有告诉0.05mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液的体积，无法计算溶液中铁离子的数目，故A错误；B、标况下，甲苯不是气体，题中条件无法计算22.4L甲苯的物质的量，故B错误；C、1.6g氧气和臭氧的化合物中含有11.6g氧原子，1.6g氧原子的物质的量为0.1mol，氧原子的数目为0.1N A，故C正确；D、0.1mol过氧化钠与足量二氧化碳完全反应生成了0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移的电子数目为0.1N A，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．12．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC．50mL18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、氟化氢的沸点是19.4℃，在标准状况下是液体，所以不能用气体摩尔体积来计算；B、乙烯与丙烯的最简式均为CH2，计算7gCH2中的氢原子数得到；C、浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜反应；D、氮气和氢气合成氨是可逆反应不能进行彻底．解答：解：A、氟化氢的沸点是19.4℃，在标准状况下是液体，33.6L氟化氢物质的量不是1.5mol，不能用气体摩尔体积来计算，故A错误；B、.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目，因为乙烯与丙烯的最简式均为CH2，所以计算7gCH2中的氢原子数=×2=1mol，故B正确；C、50mL18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜反应，生成SO2分子的数目小于0.46N A，故C错误；D、氮气和氢气合成氨是可逆反应不能进行彻底，0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6N A，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查气体摩尔体积的体积应用，质量换算物质的量计算微粒数，关键是浓硫酸岁反应进行浓度变稀不与铜反应，合成氨反应是可逆反应，题目难度中等．13．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子数为9N AB．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5N AC．42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N AD．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3N A考点：阿伏加德罗常数．。

高中化学阿伏伽德罗常数测试题一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,共75分)1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下， L NO和 L O2混合后的分子总数为 NAB．1 mol乙烷分子含有8 NA个共价键C． g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D．在1 L mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于 NA2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．分子总数为NA 的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N A D．常温常压下，氯气与足量镁粉充分反应，转移电子数为2 N A 3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，四氯化碳含有的分子数为 NAB.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5 NAC.标准状况下， L任意比的H2和Cl2混合气体中含有的分子总数为NAD.标准状况下，铝跟NaOH溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA 4．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是??（）A．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子B．标准状况下， NO与 O2混合所得气体的分子数为N AC． Cu在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为D．S2和S8的混合物共，其中所含硫原子数一定为5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子C.标准状况下， L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为NAD.将氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有个Fe3+6． NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下， H2O含有的分子数等于B.常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于 NAC.分子数为NA 的CO、C2H4混合气体体积约为,质量为28 gD. g NH3中含N-H键的数目为7 . 设n A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温下，4 g CH4含有nA个C-H共价键B. 1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2n A个电子C．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数一定大于3N AD.常温常压下，L的NO2和CO2混合气体含有2n A个O原子8. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下， L氟化氢中含有氟离子的数目为 NAB. 常温常压下， g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC．50 mL mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数为 NAD.某密闭容器盛有 molN2和，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 NA班别姓名座号AA. molNaCl中含有NA个NaCl分子B. molNaCl中，所有Na+的最外层电子数为8NAC. 欲配制 L mol/L的NaCl溶液，可将 gNaCl溶于 L水中D. 电解 g熔融的NaCl，能产生 LCl2, g金属钠10.设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）?A．24g镁的原子最外层电子数为NA?B．·L-1乙酸溶液中H＋数为C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA?D．标准状况下，乙醇的分子数为NA?11.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A．25℃时，pH=13的 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为?B．标准状况下，?Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为? C．室温下，乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为?D．标准状况下，甲醇中含有的氧原子数为12.下列叙述中指定粒子的数目等于阿伏加德罗常数的是?（）??A．KMnO4分解生成1mol O2转移的电子数??B． F－中含有质子数? C．46g NO2中的氧原子数??D．1L L1 Na2SO4溶液中的Na+离子数13.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是?( )?A．标准状况下，含1molHCl和氢氟酸的混合物的体积约为 L?? B．电解精炼铜时，当转移1mol电子时，阳极材料质量减轻了32g??C．生石膏(CaSO4·2H2O)转化为熟石膏(2CaSO4·H2O)失去的结晶水数目为??D．9g重水含有的电子数为5NA14.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是?( ) A．28g铁在硫蒸气气中完全反应失去电子数为??B．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA?C．标准状况下， L的SO3所含分子数为?D．8g硫在氧气中完全燃烧生成的气体产物含原子数为NA?15.(2011上海高考)过氧化钠可作为氧气的来源。

高考选择。

阿伏伽德罗专题。

(含答案解析)1.阿伏伽德罗常数是指单位物质中含有的粒子数，其值为6.02×10²³/mol。

下列说法正确的是：A。

3.6 g D₂O中含有的中子数为2N_A。

B。

10 g C₂H₄和4 g CO组成的混合气体中含有的分子数为0.5N_A。

C。

标准状况下，2.24 L HF中含有的分子数为0.1N_A。

D。

KIO₃与HI溶液反应，生成0.1 mol I₂转移的电子数为0.2N_A。

2.阿伏伽德罗常数是指单位物质中含有的粒子数，其值为6.02×10²³/mol。

下列说法正确的是：A。

标准状况下，22.4 L盐酸含有N_A个HCl分子。

B。

常温常压下，7.8 g Na₂O₂含离子数为0.4N_A。

C。

室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H 数目大于0.1 N_A。

D。

1 mol 乙酸（忽略挥发损失）与足量的 C₂H₅OH 在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成N_A个CH₃COOC₂H₅。

3.阿伏伽德罗常数是指单位物质中含有的粒子数，其值为6.02×10²³/mol。

下列有关叙述正确的是：A。

将 78 g Na₂O₂与过量 CO₂反应转移的电子数为2N_A。

B。

1 mol N₂与4 mol H₂反应生成的 NH₃分子数为2N_A。

C。

标准状况下，2.24 L CCl₄中所含原子数为0.5N_A。

D。

标准状况下，18 g D₂O中所含电子数为9N_A。

4.阿伏伽德罗常数是指单位物质中含有的粒子数，其值为6.02×10²³/mol。

下列说法正确的是：A。

标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2N_A。

B。

常温常压下，Na₂O₂与H₂O反应生成1 mol O₂时，转移电子数是2N_A。

C。

25℃时，Ksp(BaSO₄)=1×10⁻¹³，则 BaSO₄饱和溶液中 Ba 数目为1×10⁻¹³N_A。

高考常考点——阿伏加德罗常数此类题型常以选择题形式出现，容易引起学生错误的有以下几点：1.水：常温下是液态；2.稀有气体：单原子分子；3.SO3：常温下是液态或固态；4.NO2：存在与N2O4的平衡；5.气体的体积：注意标准状况下才能用22.4 L。

6.不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等。

7.把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量。

1．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()+离子中含有的电子数为N AA.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N AB. 1.8 g的N H4C.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3N AD. 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N A 2．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A. 53 g碳酸钠中含N A个-2CO B. 0.1 mol OH－含N A个电子3C. 1.8 g重水（D2O）中含N A个中子D.标准状况下11.2 L臭氧中含N A个氧原子3．N A为阿佛加德罗常数，下述正确的是()A. 80 g硝酸铵含有氮原子数为2N AB. 1 L 1 mol / L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC. 标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 N AD. 在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2 N A 4．N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是()A. 氯化氢气体的摩尔质量等于N A氯气分子和N A个氢分子的质量之和B. 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成N A个-NO离子3C. 121 g CCl2F2所含的氯原子数为2N AD. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为N A5．N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是()A. 氯化氢气体的摩尔质量等于N A氯气分子和N A个氢分子的质量之和B. 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成N A个-NO离子3C. 121 g CCl2F2所含的氯原子数为2N AD. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为N A6．设N A为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是()A. 标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8 N AB. 18 g水中含有的电子数为10 N AC. 46 g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3 N AD. 在1 L 2mol / L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4 N A7．设N表示阿伏加德罗常数的值。

高中化学物质的量阿伏伽德罗常数练习题学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________说明：１、本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分。

考试时间90分钟。

２、考生请将第Ⅰ卷选择题的正确选项填在答题框内，第Ⅱ卷直接答在试卷上。

考试结束后，只收第Ⅱ卷第Ⅰ卷（选择题）一．单选题（每题3分，共60分）1．如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（各选项中N A为阿伏加德罗常数）（）A．B．C．D．2．下列叙述正确的是（）A．NaCl的摩尔质量是58.5gB．1mol NaCl的质量是58.5g•mol-1C．58.5g NaCl所含Na+和Cl-共1molD．含1mol NaCl的溶液中约含有6.02×1023个Cl-3．摩尔是以下哪一个物理量的单位（）A．摩尔质量B．物质的量C．质量D．物质的量浓度4．下列溶液中，与100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（）A．200mL0.25mol/L CaCl2溶液B．200mL0.25mol/L HCl溶液C．50mL1mol/L NaCl溶液D．100mL0.5mol/L MgCl2溶液5．有一空瓶的质量为W1g，该瓶充入空气后质量为W2g，相同条件下，充入某单质气体，其质量为W3g，则此单质气体的摩尔质量为（）A．B．C．/mol D．g/mol6．标准状况下，VLHCl气体溶解在amL水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，下列表达正确的是（）A．溶质的质量分数ω=*100%B．溶质的物质的量浓度c=C．溶液的密度ρ=D．取题中所述溶液10mL，再加入等体积水后，所得溶液的质量分数等于0.5ω7．在标准状况下，与12gH2的体积相等的O2的（）A．质量为12g B．物质的量为6molC．体积为22.4L D．物质的量是12mol8．下列说法正确的是（）A．Na和NaCl灼烧时，它们的焰色反应分别是黄色和无色B．在2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2#中，氧化剂是H2O和NaOHC．H2和Cl2只有在点燃条件下才可以反应D．在标准状况下，1mol H2和O2混合气体，所占的体积约是22.4L9．500m L1mol•L-1某溶液中，所含溶质的质量为20g，则该溶质的摩尔质量为（）A．20g•mol-1B．30g•mol-1C．40g•mol-1D．60g•mol-110．物理量是量度物理属性或描述物体运动状态及其变化过程的量．下列名词中，哪个名词不属于物理量（）A．长度B．质量C．摩尔D．时间11．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等B．2g氢气所含原子数为N AC．在常温常压下，11.2LN2所含原子数为N AD．17gNH3所含电子数为10N A12．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入100molNaOH溶液至Cu2+恰好沉淀完全，所用NaOH溶液的浓度是（）mol •L-1．A．1B．2C．3D．413．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．0.1mol溴苯中含有双键的数目为0.3N AB．0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1N AC．5.6g Fe与足量的水蒸气完全反应，转移电子的数目为0.2N AD．标准状况下，11.2L由H2和CO组成的混合气体中含有分子的数目为0.5N A14．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol•L-1的是（）A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C．将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D．将0.1mol氧化钠溶于水并配成1L溶液15．下列溶液中，跟100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL0.25mol/L AlCl3溶液C．50mL1mol/L NaCl溶液D．25mL0.5mol/L HCl溶液16．在0.5L溶液里含有0.1mol NaCl和0.2mol MgCl2，则此溶液中氯离子的物质的量浓度是（）A．1mol•L-1B．0.5mol•L-1C．0.3mol•L-1D．0.6mol•L-117．与30mL1mol/L的MgCl2溶液中Cl-浓度相同的是（）A．150mL0.2mol/LFeCl2溶液B．90mL2mol/LNaCl溶液C．60mL1mol/LAlCl3溶液D．30mL0.5mol/LCaCl2溶液18．同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（）A．3：2B．1：3C．2：3D．1：219．下列有关概念的说法正确的是（）A．阿伏伽德罗常数就是6.02×1023mol-1B．摩尔质量就是1mol物质的质量C．物质的量是衡量物质所含一定数目微观粒子集合体的物理量D．物质的量的单位--摩尔只适用于微观粒子分子、原子和离子20．标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水（密度1g/cm3）中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）A．B．C．D．二．填空题（每题2分，共14分）21．物质的量的单位是______，1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为N A，N A约等于______mol-1．22．从一个关系量的单位，我们可以得出该量的计算公式，如：从摩尔质量的单位：g•mol-1，可得出分子应当是质量、分母应当是物质的量，因此摩尔质量的计算公式为M=m/n，以此类推，物质的量浓度单位是______，其计算公式c=______；由微粒个数与物质的量的关系推出阿佛加德罗常数的公式N A=______；气体摩尔体积的单位是______，其计算公式是V m=______．23．（1）下列各物质中①0.5mol氨气；②标准状况下33.6L氦气；③18.0g水，所含原子个数由大到小的顺序为______．（2）常温常压下，同体积的CO、CO2分子个数比______，氧原子个数比______，质量之比______，电子数之比______．24．标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L______（判断对错）25．NH3的摩尔质量为______g/mol，lmol NH3的质量为______g．26．判断下列说法是否正确．（1）从1L1mol•L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度为0.01mol•L-1．______（2）将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol•L-1．______（3）1L1mol•L-1的NaCl溶液和1L1mol•L-1的蔗糖溶液，所含溶质的物质的量相等．______（4）1mol•L-1Na2SO4溶液中含有Na+2N A（N A表示阿伏加德罗常数）______（5）用浓硫酸配制时要洗涤量取浓硫酸后的量筒2-3次并将洗涤液转移到容量瓶中．______（6）配制一定物质的量浓度的溶液时，所用容量瓶未干燥则导致所配溶液浓度偏低．______（7）用浓硫酸配制时要洗涤量取浓硫酸后的量筒2-3次并将洗涤液转移到容量瓶中．______．27．下列溶液中，c（Cl-）的从大到小的顺序为______（用字母填写）A．20mL0.5mol/L AlCl3溶液B．30mL1mol/L KCl溶液C．7.5mL2mol/L MgCl2溶液D．10mL3mol/L NaCl溶液．三．简答题（共26分）28．（9分）（1）在500mL0.2mol/L Na2SO4中含有Na+数目约为______个，从中取出10mL，取出的Na2SO4溶液物质的量浓度为______mol/L，其中SO42-的物质的量为______mol，若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为______mol/L．（2）现有标准状况下V L某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol-l．若阿伏加德罗常数用N A表示，则：①该气体所含原子总数为______个．②该气体完全溶于1L水后（不与水反应），所得溶液的密度为d g/cm3，其溶质的物质的量浓度为______mol/L．29．（9分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3．求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度；（3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？（计算结果保留3位有效数字）30．（8分）把11.2升（标准状况下）HCl气体溶于水，配制成250mL的溶液，计算：（要求有过程）（1）该溶液中HCl的物质的量浓度．（2）若将该溶液与足量的锌反应，在标准状况下能生成氢气多少升？参考答案一．单选题（共__小题）1．如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（各选项中N A为阿伏加德罗常数）（）A．B．C．D．答案：A解析：解：由n=可知，同种的气体的质量与分子数成正比，ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体的分子数为，由N=n×N A可知，气体的物质的量为，则在标准状况下占有的体积应为L，故选A．2．下列叙述正确的是（）A．NaCl的摩尔质量是58.5gB．1mol NaCl的质量是58.5g•mol-1C．58.5g NaCl所含Na+和Cl-共1molD．含1mol NaCl的溶液中约含有6.02×1023个Cl-答案：D解析：解：A、NaCl的摩尔质量是58.5 g/mol，故A错误；B、1 mol NaCl的质量是58.5 g，故B错误；C、58.5 g NaCl物质的量为1mol，所含Na+和Cl-各1mol，故2mol，故C错误；D、含1 mol NaCl的溶液中含有Cl-物质的量为1mol，约含有6.02×1023个Cl-；故D正确；故选D．3．摩尔是以下哪一个物理量的单位（）A．摩尔质量B．物质的量C．质量D．物质的量浓度答案：B解析：解：A、摩尔质量是单位物质的量的物质所含有的质量，单位是g/mol或Kg/mol，故A错．B、物质的量表示含有一定数目粒子的集体，是七个基本物理量之一，单位是mol，故B正确．C、质量：物体含有物质的多少叫质量．质量不随物体形状、状态、空间位置的改变而改变，是物质的基本属性，通常用m表示．在国际单位制中质量的单位是千克，即kg，故C错．D、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的量浓度，单位是mol/L或mol/m3，故D错．故选B．4．下列溶液中，与100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（）A．200mL0.25mol/L CaCl2溶液B．200mL0.25mol/L HCl溶液C．50mL1mol/L NaCl溶液D．100mL0.5mol/L MgCl2溶液答案：A解析：解：100ml 0.5mol/L NaCl中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L，A．200 mL 0.25mol/L CaCl2溶液溶液中氯离子的物质的量浓度0.25 mol/L×2=0.5mol/L，故A 正确；B．200 mL 0.25mol/L HCl溶液溶液中氯离子的物质的量浓度为0.25 mol/L，故B错误；C．50 mL 1mol/L NaCl溶液溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/，故C错误；D．100 mL 0.5mol/L MgCl2溶液溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5 mol/L×2=1mol/L，故D 错误．故选A．5．有一空瓶的质量为W1g，该瓶充入空气后质量为W2g，相同条件下，充入某单质气体，其质量为W3g，则此单质气体的摩尔质量为（）A．B．C．/mol D．g/mol答案：C解析：解：有一空瓶的质量为W1g，向该瓶充入空气后的质量为W2g，则空气质量为（W2-W1）g，空气的物质的量为=mol，相同条件下体积之比等于物质的量之比，所以该气体的物质的量为mol，相同条件下充入该气体，其质量为W3g，则该气体质量为（W3-W1）g．所以该气体的摩尔质量为=g/mol．故选：C．6．标准状况下，VLHCl气体溶解在amL水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，下列表达正确的是（）A．溶质的质量分数ω=*100%B．溶质的物质的量浓度c=C．溶液的密度ρ=D．取题中所述溶液10mL，再加入等体积水后，所得溶液的质量分数等于0.5ω答案：C解析：解：A．溶质的质量分数ω==×100%，故A错误；B．该氯化氢溶液的物质的量浓度为：c==，故B错误；C．VLHCl气体的物质的量为=mol，HCl质量为mol×36.5g/mol=g，amL水中（水的密度近似为1g/mL）的质量为amL×1g/mL=ag，故溶液质量为（+a）g，溶液体积为=L，溶质的质量分数ω==×100%，所以溶液的密度为ρ=，故C正确；D．水的密度比盐酸的密度小，相等体积的盐酸与水，水的质量小，等体积混合后溶液的质量小于原盐酸的2倍，溶液中氯化氢的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数大于0.5w，故D错误；故选C．7．在标准状况下，与12gH2的体积相等的O2的（）A．质量为12g B．物质的量为6molC．体积为22.4L D．物质的量是12mol答案：B解析：解：标准状况下V m=22.4L/mol，n（H2）==6mol，则在标准状况下，与12gH2的体积相等的O2的量为6mol，则A．n（O2）=6mol，m（O2）=6mol×32g/mol=192g，故A错误；B．根据V=n•V m可知，同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同，在标准状况下，与12g H2的体积相等的O2的物质的量为6mol，故B正确；C．n（O2）=6mol，则V（O2）=6mol×22.4L/mol=134.4L，故C错误；D．标准状况下，氢气与氧气的体积相同，则物质的量相同，即n（O2）=n（H2）=6mol，故D错误．故选：B．8．下列说法正确的是（）A．Na和NaCl灼烧时，它们的焰色反应分别是黄色和无色B．在2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2#中，氧化剂是H2O和NaOHC．H2和Cl2只有在点燃条件下才可以反应D．在标准状况下，1mol H2和O2混合气体，所占的体积约是22.4L答案：D解析：解：A、Na和NaCl灼烧时，它们的焰色反应均为黄色，故A错误；B、Al与氢氧化钠溶液反应实际为：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2↑+4H2O，2Al6H2O，因此氧化剂是H2O，故B错误；C、H2和Cl2在光照条件下也可发生反应生成HCl，故C错误；D、标准状况下，体积摩尔体积为22.4L/mol，1mol H2和O2混合气体，所占的体积V=1 mol ×22.4L/mol=22.4L，故D正确；故选D．9．500m L1mol•L-1某溶液中，所含溶质的质量为20g，则该溶质的摩尔质量为（）A．20g•mol-1B．30g•mol-1C．40g•mol-1D．60g•mol-1答案：C解析：解：500m L1mol•L-1某溶液中，溶质的物质的量n=1mol•L-1×0.5L=0.5mol，又知所含溶质的质量为20g，则该溶质的摩尔质量M===40g•mol-1，故选C．10．物理量是量度物理属性或描述物体运动状态及其变化过程的量．下列名词中，哪个名词不属于物理量（）A．长度B．质量C．摩尔D．时间答案：C解析：解：A、时间是物理量，故A正确．B、质量是物理量，故正确C、摩尔是物质的量的单位不是物理量，故错．D、时间是物理量，故正确故选：C11．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等B．2g氢气所含原子数为N AC．在常温常压下，11.2LN2所含原子数为N AD．17gNH3所含电子数为10N A答案：D解析：解：A、同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同的分子数，但分子中的原子数可能不同，如氧气、臭氧等，故A错误；B、氢气的物质的量为=1mol，则原子数为1mol×2×N A=2N A，故B错误；C、在常温常压下，Vm≠22.4L/mol，则Vm未知，无法计算，故C错误；D、氨气的物质的量为=1mol，电子数为1mol×（7+1×3）×N A=10N A，故D正确；故选D．12．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入100molNaOH溶液至Cu2+恰好沉淀完全，所用NaOH溶液的浓度是（）mol •L-1．A．1B．2C．3D．4答案：D解析：解：2.24O2的物质的量为=0.1mol，NO2、N2O4、NO的混合气体与2.24L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸，根据电子转移守恒，Cu提供的电子物质的量等于氧气获得电子的物质的量，故Cu2+的物质的量==0.2mol，Cu2+恰好与氢氧根离子恰好反应生成Cu（OH）2，故n（NaOH）=2n（Cu2+）=0.2mol×2=0.4mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为=4mol/L，故选D．13．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．0.1mol溴苯中含有双键的数目为0.3N AB．0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1N AC．5.6g Fe与足量的水蒸气完全反应，转移电子的数目为0.2N AD．标准状况下，11.2L由H2和CO组成的混合气体中含有分子的数目为0.5N A答案：D解析：解：A．苯环中的碳碳键为一种独特键，所以溴苯中不存在碳碳双键，故A错误；B．没有告诉醋酸溶液的体积，无法计算溶液中含有醋酸的物质的量及数目，故B错误；C．5.6g铁的物质的量为0.1mol，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的平均化合价为+，则0.1mol铁完全反应失去电子不是0.2mol，故C错误；D．标况下11.2L由H2和CO组成的混合气体的物质的量为0.5mol，0.5mol混合气体中含有分子的数目为0.5N A，故D正确；故选D．14．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol•L-1的是（）A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C．将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D．将0.1mol氧化钠溶于水并配成1L溶液答案：C解：A、将0.1mol氨气充分溶解在1L水中，溶液体积不是1L，所以浓度不是0.1mol•L-1，故A错误；B、将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合，所得溶液中含有硫酸9.8g，物质的量为0.1mol，溶液质量为1000g，但是硫酸溶液的密度大于1g/mL，溶液的体积小于1L，所以溶液的物质的量浓度大于0.1mol/L，故B错误；C、8g三氧化硫物质的量为：=0.1mol，溶于水并配成1L溶液，溶液浓度为0.1mol/L，故C正确；D、0.1mol氧化钾与水反应生成了0.2mol氢氧化钾，配成1L溶液后的浓度为0.2mol/L，故D错误；故选C．15．下列溶液中，跟100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL0.25mol/L AlCl3溶液C．50mL1mol/L NaCl溶液D．25mL0.5mol/L HCl溶液答案：D解析：解：100mL 0.5mol/L NaCl溶液中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/LA、100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故A错误；B、200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度为0.25mol/L×3=0.75mol/L，故B错误；C、50 mL 1mol/L NaCl溶液中Cl-物质的量浓度为1mol/L×1=1mol/L，故C错误；D、25 mL 0.5 mol/L HCl溶液中Cl-物质的量浓度为0.5 mol/L×1=0.5mol/L，故D正确；故选：D．16．在0.5L溶液里含有0.1mol NaCl和0.2mol MgCl2，则此溶液中氯离子的物质的量浓度是（）A．1mol•L-1B．0.5mol•L-1C．0.3mol•L-1D．0.6mol•L-1解析：解：0.1mol NaCl中含有0.1mol氯离子，0.2mol MgCl2中含有0.4mol氯离子，则此溶液中氯离子的物质的量浓度是=1 mol•L-1，故选：A．17．与30mL1mol/L的MgCl2溶液中Cl-浓度相同的是（）A．150mL0.2mol/LFeCl2溶液B．90mL2mol/LNaCl溶液C．60mL1mol/LAlCl3溶液D．30mL0.5mol/LCaCl2溶液答案：B解析：解：1mol/L的MgCl2溶液中Cl-浓度为2mol/L，A、150mL0.2mol/L FeCl2溶液中Cl-浓度为：0.2mol/L×2=0.4mol/L，故A错误；B、90mL2mol/L NaCl溶液中Cl-浓度为：2mol/L×1=2mol/L，故B正确；C、60mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-浓度为：1mol/L×3=3mol/L，故C错误；D、30mL0.5mol/L CaCl2溶液中Cl-浓度为：0.5mol/L×2=1mol/L，故D错误；故选B．18．同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（）A．3：2B．1：3C．2：3D．1：2答案：A解析：解：在相同条件下，气体的V m相等，根据分子中含有的H原子个数可知分子数之比为3：2，由n=n==可知，气体的分子数之比等于体积之比，则体积比为3：2，故选A．19．下列有关概念的说法正确的是（）A．阿伏伽德罗常数就是6.02×1023mol-1B．摩尔质量就是1mol物质的质量C．物质的量是衡量物质所含一定数目微观粒子集合体的物理量D．物质的量的单位--摩尔只适用于微观粒子分子、原子和离子答案：C解析：解：A．6.02×1023mol-1为阿伏加德罗常数近似值，故A错误；B．1 mol物质的质量的单位为g，而该物质的摩尔质量的单位为g/mol，二者单位不同，故B错误；C．物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，故C正确；D．摩尔可适用于微观粒子包括：原子、分子、离子、电子、质子、中子等，故D错误．故选C．20．标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水（密度1g/cm3）中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）A．B．C．D．答案：B解析：解：标准状况下，气体的物质的量为=mol，该气体的质量为：mol×M g•mol-1=g，0.1L水的质量为：100mL×1g/mL=100g，则溶液的质量为：g+100g，所以该溶液的体积为：=L，则该溶液的物质的量浓度为：c===mol/L，故选B．二．填空题（共__小题）21．物质的量的单位是______，1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为N A，N A约等于______mol-1．答案：mol6.02×1023解析：解：摩尔是物质的量的单位，1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数．通常使用6.02×1023mol-1这个近似值，故答案为：mol；6.02×1023．22．从一个关系量的单位，我们可以得出该量的计算公式，如：从摩尔质量的单位：g•mol-1，可得出分子应当是质量、分母应当是物质的量，因此摩尔质量的计算公式为M=m/n，以此类推，物质的量浓度单位是______，其计算公式c=______；由微粒个数与物质的量的关系推出阿佛加德罗常数的公式N A=______；气体摩尔体积的单位是______，其计算公式是V m=______．答案：mol•L-1L•mol-1解析：解：根据物质的量浓度单位为mol•L-1，可得出分子应当是物质的量、分母应当是体积，因此物质的量浓度的计算公式为c=；阿佛加德罗常数的单位为mol-1，可得出分子应当是个数、分母应当是物质的量，因此物质的量浓度的计算公式为N A=；气体摩尔体积的单位是L•mol-1，可得出分子应当是体积、分母应当是物质的量，因此物质的量浓度的计算公式为V m=；故答案为：mol•L-1；；；L•mol-1；．23．（1）下列各物质中①0.5mol氨气；②标准状况下33.6L氦气；③18.0g水，所含原子个数由大到小的顺序为______．（2）常温常压下，同体积的CO、CO2分子个数比______，氧原子个数比______，质量之比______，电子数之比______．答案：③①②1：11：27：117：11解析：解：（1）0.5mol氨气含有的原子数=0.5mol×N A×4=2N A，标准状况下33.6L氦气含有的原子数=N A×1=1.5N A，18.0g水含有的原子数==3N A，所以所含原子个数由大到小的顺序为③①②，故答案为：③①②；（2）同温同压下，同体积的气体所含分子数相等，且其物质的量相等，所以同体积的CO、CO2分子个数比1：1，一个一氧化碳分子中含有1个氧原子，一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，所以氧原子个数之比是1：2，一氧化碳的摩尔质量是28g/mol，二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，所以一氧化碳和二氧化碳的质量之比是28：44=7：11，一个一氧化碳分子中14，二氧化碳分子中含有22，所以含有电子数之比是14：22=7：11；故答案为：1：1；1：2；7：11；7：11．24．标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L______（判断对错）答案：×解：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，气体的摩尔体积是22.4L/mol，故答案为：×．25．NH3的摩尔质量为______g/mol，lmol NH3的质量为______g．答案：1717解析：解：氨气的化学式为：NH3；相对分子质量为：14+1×3=17，摩尔质量在数值上和相对分子质量相等，单位为g/mol，所以摩尔质量是17g/mol；lmol NH3的质量m=n×M=lmol×17g/mol=17g，故答案为：17；17．26．判断下列说法是否正确．（1）从1L1mol•L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度为0.01mol•L-1．______（2）将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol•L-1．______（3）1L1mol•L-1的NaCl溶液和1L1mol•L-1的蔗糖溶液，所含溶质的物质的量相等．______（4）1mol•L-1Na2SO4溶液中含有Na+2N A（N A表示阿伏加德罗常数）______（5）用浓硫酸配制时要洗涤量取浓硫酸后的量筒2-3次并将洗涤液转移到容量瓶中．______（6）配制一定物质的量浓度的溶液时，所用容量瓶未干燥则导致所配溶液浓度偏低．______（7）用浓硫酸配制时要洗涤量取浓硫酸后的量筒2-3次并将洗涤液转移到容量瓶中．______．答案：××√××××解：（1）从1L 1mol•L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度不变；（2）将80g NaOH溶于1L水中，溶液的体积大于1L，所得溶液中NaOH的物质的量浓度小于2mol•L-1；（3）1L 1mol•L-1的NaCl溶液和1L 1mol•L-1的蔗糖溶液，所含溶质的物质的量都为1mol；（4）没有溶液的体积，无法求1mol•L-1Na2SO4溶液中含有得Na+；（5）用浓硫酸配制稀硫酸，不需要洗涤量筒；（6）配制一定物质的量浓度的溶液时，所用容量瓶未干燥不会造成误差；（7）用浓硫酸配制稀硫酸，不需要洗涤量筒；故答案为：（1）×（2）×（3）√（4）×（5）×（6）×（7）×．27．下列溶液中，c（Cl-）的从大到小的顺序为______（用字母填写）A．20mL0.5mol/L AlCl3溶液B．30mL1mol/L KCl溶液C．7.5mL2mol/L MgCl2溶液D．10mL3mol/L NaCl溶液．答案：C＞D＞A＞B解析：解：A、20mL0.5mol/L AlCl3溶液中氯离子的浓度为0.5mol/L×3=1.5mol/L；B、30mL1mol/L KCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L×1=1mol/L；C、7.5mL2mol/L MgCl2溶液中氯离子的浓度为2mol/L×2=4mol/L；D、10mL3mol/L NaCl溶液中氯离子的浓度为3mol/L；所以溶液中Cl-浓度由大到小的顺序是C＞D＞A＞B，故答案为：C＞D＞A＞B．三．简答题（共__小题）28．（1）在500mL0.2mol/L Na2SO4中含有Na+数目约为______个，从中取出10mL，取出的Na2SO4溶液物质的量浓度为______mol/L，其中SO42-的物质的量为______mol，若将这10mL 溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为______mol/L．（2）现有标准状况下V L某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol-l．若阿伏加德罗常数用N A表示，则：①该气体所含原子总数为______个．②该气体完全溶于1L水后（不与水反应），所得溶液的密度为d g/cm3，其溶质的物质的量浓度为______mol/L．答案：解：（1）在0.5L0.2mol/L Na2SO4中含有Na+的物质的量为0.5L×0.2mol/L=0.2mol，含有0.2N A 个钠离子；从中取出10mL，取出的Na2SO4溶液物质的量浓度不变，仍为0.2mol/L，其中SO42-的物质的量为：0.2mol/L×0.01L=0.002mol；若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L××2=0.04mol/L，故答案为：0.2N A；0.2；0.002；0.04；（2）①标况下VL该气体的物质的量为：n==mol，该气体为双原子分子，含有原子的物质的量为：mol×2=mol，含有的原子数为：N=×N A=，故答案为：；②mol该气体的质量为：m=nM=M g•mol-l×mol=g，气体溶于1L水中，所带溶液的质量为：1000g+=g，形成溶液的质量分数为：=，该溶液的物质的量浓度为：c==mol/L=mol/L，故答案为：mol/L．29．常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3．求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度；（3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？（计算结果保留3位有效数字）答案：解：（1）12.5g CuSO4•5H2O的物质的量为：=0.05mol，电离产生的Cu2+和SO42-均为0.050mol，故阴阳离子的总物质的量为0.050mol+0.050mol=0.1mol，答：阴阳离子的总物质的量为0.1mol；（2）溶液的体积为：=0.0331L，故CuSO4的物质的量浓度为：=1.51mol/L，答：CuSO4的物质的量浓度为1.51mol/L；（3）取出溶液中含溶质硫酸铜的物质的量为：1.51mol/L×0.02L=0.0302mol，故稀释后溶液的体积为：=0.0302L=30.2mL，答：稀释后溶液的体积是30.2mL．30．把11.2升（标准状况下）HCl气体溶于水，配制成250mL的溶液，计算：（要求有过程）（1）该溶液中HCl的物质的量浓度．（2）若将该溶液与足量的锌反应，在标准状况下能生成氢气多少升？答案：解：（1）n==0.5mol，C==答：该溶液中HCl的物质的量浓度为2mol/L．（2）盐酸和锌反应生成氢气，设生成标况下H2的体积为x，根据氢原子守恒得氯化氢与氢气之间的关系式为2HCl----H2↑2mol22.4L0.5mol x所以x=5.6L答：若将该溶液与足量的锌反应，在标准状况下能生成氢气5.6L．下能生成氢气5.6L．。

2019高考化学复习阿伏伽德罗常数专题练习（带答案）阿伏加德罗常量旧称阿伏伽德罗常数，为热学常量，符号NA。

以下是阿伏伽德罗常数专题练习，请考生注意做题质量。

1.(2019广东)设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16g 中含有4个C-H键B.1mol溶液含有个C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生个NO分子D.常温常压下，22.4L 中含有个分子2.(2019广东)设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温下，23g NO2含有nA个氧原子B.1L0.1molL-1的氨水含有0.1nA个OH―C.常温常压下，22.4LCCl4含有个nACCl4分子D.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子3.(2019广东)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温下，4g CH4含nA个CH共价键B.1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2nA个电子C.1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3D.常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O 原子4.(2019广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温常压下，8gO2含有4NA个电子B.1L0.1molL-1的氨水中有NA个NH4+C.标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D.1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子5.(2019广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.1mol甲苯含有6 NA个C-H键B.18g H2O含有10 NA个质子C.标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子.设A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是().1L 0.1 molL-1中含有0.1A个+B.常温常压下，1g H2O含有A个电子C.1 mol Cu与足量反应nA个D.常温常压下，L的CO含有A 个子.设A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.3mol NO2与水充分反应，转移A个电子B.常温常压下，18g H2O含有3A个原子C.1L 0.1 molL-1NaHCO3溶液中含有0.1A个HCO3-D.标准状况下，2.24L乙醇含有0.1A个CH3CH2OH分子.设A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.1mol Cl2与过量的镁铁反应，转移2A个电子B.常温下，16g CH4含有8A个电子C.1L 0.5 molL-1Na2SO4溶液中含有A个SO42-D.常温常压下，22.4LCO2含有A个CO2分子1-5 AAAAB6-10 BBAAA阿伏伽德罗常数专题练习及答案为大家分享到这里，更多精彩内容请持续关注查字典化学网。

高考化学阿伏伽德罗常数综合测试题（含解析）专题一阿伏伽德罗常数1.设nA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.常温下，4gCH4含有nA个C—H共价键B.1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子C.1L0.1.mol/LNaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3—D.常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子2．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子B．1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子3.设nA为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是A.1mol甲苯含有6nA个C－H键B.18gH2O含有10nA个质子C.标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子高考备考策略：在复习时一定要弄清以物质的量为中心的计算关系网络，还要熟悉一些常见元素及化合物的化学性质和强、弱电解质的知识，学会利用相关概念去分析问题。

近四年的阿伏伽德罗常数题4个选项基本上是由下面4个考查方向所组成：1.一定质量的物质中所含微粒数；2.一定体积的物质中所含微粒数；3.一定量的物质在化学反应中的电子转移数目；4.一定体积和一定浓度溶液中所含电解质微粒数；注意问题：1.一定质量具有相同最简式的混合物质的微粒数计算可以看成一种物质或者原子团进行相关计算；要注意所给物理量是质量时与条件无关。

2.对于涉及气体体积的选项，一定要注意是否是标准状况、物质是否是气体。

3.溶液方面：要注意是否水解或弱电解质的部分电离问题；只给浓度，未给体积，所以无法完成相应计算。

4.电子转移数：要注意进行过量计算；要注意反应的可逆性。

常考的有：Na2O2+H2O(或CO2)、Cl2+NaOH(或H2O)、NO2+H2O、Fe+Cl2、Cu+S、Na+O2生成Na2O和Na2O2混合物。

选择题专项训练二化学实验基础离子共存卷Ⅰ(化学实验基础)1. (2014·肇庆一模)实验室中以下物质的贮存方法不正确的是( )A. 浓硝酸用带橡皮塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处B. 保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉C. 少量金属钠保存在煤油中D. 试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发2. (2014·湛江一模)下述实验设计能够达到目的的是( )3. (2014·潮州期末)下列对实验现象的解释与结论正确的是( )4. (2013·肇庆二模)用4种溶液进行实验，下表中“试剂和操作”与“现象”对应关系正确的是( )5. (2014·清远期末)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )6. (2014·韶关一模)下列实验现象、解释与结论均正确的是( )0.1mol7. (2014·梅州期末)用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。

如图所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是( )变8. (2014·茂名一模)下列实验方法正确且能达到目的的是( )A. 用装置Ⅰ除去CO 2中的SO 2B. 实验室用装置Ⅱ制备NH 3C. 用装置Ⅲ制备乙烯D. 用装置Ⅳ比较酸性:H 2CO 3>苯酚9. (双选)(2014·广州番禺期末)仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置(如图)就能实现相应实验目的的是( )10. (双选)(2014·湛江调研)下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是( )实验目的或结论卷Ⅱ(离子共存)1. (2014·潮州二模)下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是( )A. pH=1的溶液中:I-、ClO-、Na+、S2-4OB. 在含较多Al3+的溶液中:K+、Cl-、HC-3OC. 一小块钠投入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+Cu+2Na+D. 铜溶于稀硝酸:3Cu+8H++2N-3O3Cu2++2NO↑+4H2O2. (2014·佛山二模)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )A. Na+、Fe3+、I-、C2-3OB. K+、Fe2+、Cl-、N-3OC. H +、Na +、Si2-3O 、CH 3COO - D. Ag +、K +、Br -、N-3O3. (2014·惠州二模)下列各组离子，在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下发生氧化还原反应的是( ) A. Mg 2+、Na +、S 2-4O 、HC-3O B. Na +、K +、N-3O 、S2-3OC. K +、Na +、Si2-3O 、ClO -D. N 4H +、Na +、S 2-4O 、N -3O4. (2014·广州二模)水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A. H +、N-3O 、I -、Cl - B. Cu 2+、Br -、H +、S2-4OC. Al 3+、Mg 2+、C2-3O 、N-3OD. N 4H +、Cl -、OH -、HC -3O5. (2014·揭阳二模改编)含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO 2气体后仍能大量共存的是( )A. H +、Ca 2+、Al 3+、N-3O B. Ba 2+、K +、Na +、OH-C. Na +、N 4H +、I -、S 2- D. Na +、Ca 2+、K +、Cl-6. (2014·茂名二模)在水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A. S 2-、Al 3+、ClO -、Cl - B. K +、Mg 2+、OH -、N -3OC. H +、Mg 2+、Si2-3O 、S2-4OD. N 4H +、Na +、Cl -、S 2-4O7. (2014·汕头二模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A. 在pH=1的溶液中:K +、Na +、S2-4O 、HC-3OB. 在0.1mol ·L -1Na 2CO 3溶液中:Al 3+、K +、N-3O 、S2-4OC. 在0.1mol ·L -1FeCl 3溶液中:K +、N 4H +、I -、Cl-D. 在-(H )(OH )c c +=10-12的溶液中:K +、Na +、ClO -、N -3O8. (2014·湛江二模改编)在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子是( ) A. Mg 2+、Ca 2+、HC -3O 、N-3O B. Al 3+、N 4H +、Br -、Cl-C. K +、Mn-4O 、S 2-、S2-4O D. Na +、K +、F -、Cl-9. (2014·深圳二模)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )A. Na +、HC-3O 、S2-3O 、OH -B. Al 3+、H +、Si2-3O 、I-C. Fe 2+、K +、N -3O 、S2-4OD. Fe 3+、N 4H +、ClO -、C 2-3O10. (2014·华附测试)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A. 滴入酚酞试液显红色的溶液中:K +、Na +、Cu 2+、S2-4OB. 在-(H )(OH )c c +=10-12的溶液中:K +、Ba 2+、Cl -、ClO -C. 水电离产生的c (H +)=10-13mol ·L -1的溶液中:Na +、Cl -、N -3O 、CH 3COO-D. pH=0的溶液中:Na +、N-3O 、S 2-、Cl-11. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( ) A. Na +、Fe 3+、Cl -、Al -2O B. K +、Fe 2+、Cl -、N -3OC. H +、Na +、S2-4O 、ClO -D. Ag +、K +、I -、N-3O12. 能在透明溶液中大量共存的一组离子是( ) A. Na +、Fe 3+、OH -、S 2-4O B. Ca 2+、K +、N-3O 、Si2-3OC. K +、Cu 2+、Cl -、S2-4OD. Na +、Al 3+、I -、ClO-13. (2014·中山一中联考)在水溶液中能大量共存的一组是( ) A. Fe 2+、Na +、ClO -、Cl -B. Al 3+、Mg 2+、S2-4O 、Al-2OC. H +、Ca 2+、Cl -、N-3O D. Al-2O 、Cl -、H +、K+14. (2014·华侨中学二模改编)常温时，溶液中下列各组离子 一定能够大量共存的是( )A. Na +、N 4H +、ClO -、S 2-3OB. K +、H +、Br -、HC -3O C. Ba 2+、Al 3+、Cl -、S2-4OD. K +、Fe 3+、N-3O 、S2-4O15. (2013·肇庆二模)在室温下，下列各组微粒在溶液中能大量共存的是( ) A. Na +、Ba 2+、OH -、Cl - B. H +、Fe 2+、ClO -、S 2-4OC. K +、Fe 3+、C 6H 5O -、SCN -D. N 4H +、Al 3+、Si 2-3O 、C 2-3O16. 下列各组离子能大量共存的是( ) A. NaClO 水溶液中:Mg 2+、Cl -、Ca 2+、H+B. 加入KSCN 显红色的溶液:K +、Na +、I -、S 2-C. 无色酸性溶液中:K +、Cl -、S2-4O 、Mn-4OD. pH=2的溶液中:N 4H +、Na +、Cl -、Cu2+17. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( ) A. 澄清透明的溶液中:Cu 2+、Fe 3+、N-3O 、Cl-B. 使石蕊试纸变蓝的溶液中:N 4H +、Na +、S 2-4O 、Cl-C. 含有大量ClO -的溶液中:K +、OH -、I -、S2-3OD. c (H +) = 0.1mol ·L -1的溶液中:Na +、Cl -、Al-2O 、S2-4O18. (2013·茂名二模改编)在水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A. HC-3O 、H +、N-3O 、Na +B. Na +、Mg 2+、OH -、S2-4OC. Mg 2+、H +、F -、S 2-4O D. N 4H +、K +、Br -、N -3O。

选择题专项训练一有机物的分类和性质阿伏加德罗常数卷Ⅰ(有机物的分类和性质)1. (2014·湛江一模)下列叙述不正确的是( )A. 油脂含C、H、O三种元素，属于酯类B. 蛋白质、糖类物质都能发生水解反应C. 石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物D. 用溴水可以将甲烷和乙烯区分开2. (双选)(2014·揭阳一中、潮州金山中学期初联考改编)下列说法正确的是( )A. 乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应B. 用酸性KMnO4溶液能鉴别乙烷和乙烯C. (NH4)2SO4、 CuSO4都能使蛋白质变性D. 乙醇、乙烯、乙醛都能使酸性高锰酸钾溶液褪色3. (2014·潮州海山中学第二次月考) 下列说法正确的是( )A. 为了降低成本，用工业酒精来兑酒B. 油脂水解可制得肥皂C. 使用太阳能等代替化石燃料，符合低碳节能减排的要求D. 棉花与合成纤维的主要成分均为纤维素4. (2014·潮州海山中学第三次月考改编)化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是( )A. 淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体C. 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色D. 棉、麻、丝、羽毛及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2O5. (2014·佛山质检改编)下列说法正确的是( )A. 天然气、石油都是清洁的可再生能源B. 在煤中不含有苯及甲苯，但可以通过煤的干馏分离得到C. 乙醇汽油中的乙醇可以发生中和反应D. 地沟油和矿物油都属于酯类物质6. (2014·清远调研)下列说法正确的是( )A. 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应B. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 石油分馏、煤的干馏均为物理变化D. 乙炔为不饱和烃，能发生加成反应7. (2014·韶关一模)下列说法正确的是( )A. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B. 乙烯和1，3-丁二烯互为同系物，它们均能使溴水褪色C. 葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D. 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同8. (2014·揭阳一模)下列说法正确的是( )A. 乙烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色B. 纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化D. 酯类和糖类均能发生水解反应9. (2014·汕头质检)下列说法正确的是( )A. 聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B. 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯C. 蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质D. 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源10. 下列说法正确的是( )A. 甲醛与苯酚反应能形成高分子化合物B. 苯能使酸性KMnO4溶液褪色C. 乙醇和苯酚都是电解质D. 将乙醇与浓硫酸共热产物直接通入酸性KMnO4溶液中，以证明产物是乙烯11. (2014·珠海一中等六校第二次联考)下列说法正确的是( )A. 淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物B. 油脂水解得到的醇是丙三醇C. 酶只有在强酸性或强碱性条件下才能发挥作用D. 可溶性铜盐可以使蛋白质产生盐析12. (2014·肇庆二模)下列有关物质的性质和应用正确的是( )A. 福尔马林可用于保存海鲜产品B. 油脂在酸性条件下可水解生成高级脂肪酸和甘油C. 乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质D. 合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料13. (2014·茂名二模)下列有关常见有机物的说法正确的是( )A. 乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物B. 天然氨基酸能与强酸或强碱溶液反应C. 石油的蒸馏、裂化属于化学变化D. 油脂、聚氯乙烯均属于高分子化合物14. (2014·广州二模)化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )A. 蛋白质和油脂都是天然高分子化合物B. CO2和CH4都是造成温室效应的气体C. 蔗糖和麦芽糖水解产物均为葡萄糖D. 苯酚和甲苯遇FeCl3溶液均显紫色15. 下列说法正确的是( )A. 蔗糖及其水解产物都不能发生银镜反应B. 油脂、蛋白质完全燃烧的产物只有CO2与H2OC. 2-丁醇的消去产物一定不存在顺反异构D. 氯乙烯与丙烯的共聚物分子中可能存在“”的连接方式16. (2014·中山模拟)下列说法正确的是( )A. 在炽热碎瓷片的作用下，石蜡油分解产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的乙烯B. 葡萄糖遇碘水会变蓝，油脂是产生能量最高的营养物质C. 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料D. 甲苯能与溴水发生化学反应，乙醇不能发生加成反应17. (2014·珠海质检)下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )A. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B. 聚酯纤维、有机玻璃、光导纤维都属于有机高分子材料C. 乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生取代反应D. 淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料18. (2014·佛山第二次质检)下列说法正确的是( )A. 淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解产物不同B. 甲醛可用作食品防腐剂C. 植物油和裂化汽油都能使溴水褪色D. 对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18选项卷Ⅱ(阿伏加德罗常数)1. (2014·深圳一模)n A 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A. KIO 3+6HI KI+3H 2O+3I 2 ，生成3mol I 2转移电子的总数为5n AB. 标准状况下，5.6 L 氧气中含有O 的总数为0.5n AC. 25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液1.0L 中含有OH -总数为0.1n AD. 20 g 重水(D 2O)中所含电子总数为8n A2. (2014·茂名二模)设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A. 常温下，44 g CO 2含有n A 个C 原子B. 1 L 0.1 mol ·L -1 Na 2S 溶液中含有0.1n A 个S 2-C. 0.1 mol Na 与足量O 2反应，转移0.2n A 个电子D. 标准状况下，22.4 L 的CCl 4含有4n A 个Cl 原子3. (2014·清远二模)设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A. 1 mol ·L -1氯化铜溶液中的Cu 2+数小于n AB. 标准状况下，22.4 L Cl 2参加任何化学反应转移的电子数都是2n AC. 28 g 聚乙烯含有的碳原子数为2n AD. 1 mol C 5H +所含电子数为8n A 4. (2014·佛山一模)设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A. 铁与足量稀硝酸反应，1 mol Fe 失去电子数为3n AB. 常温常压下，22.4 L 乙烯中含极性共价键数目为5n AC. 1 L 1 mol ·L -1NH 4Cl 溶液中有n A 个N 4H + D. 1 mol 冰醋酸和1 mol 乙醇在浓硫酸加热下充分反应生成H 2O 个数为n A5. (2014·韶关二模)用n A 表示阿伏加德罗常数的数值。