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《粗盐中难溶性杂质的去除》教学设计执教者《粗盐中难溶性杂质的去除》学案学情分析学生已经具备了过滤、蒸发等实验基本操作的知识，也有了有关酸碱盐和溶液的相关知识。
在此基础上来学习粗盐的提纯，可以说是水到渠成。
根据学生已有的知识和技能，来学习重结晶法提纯物质，对学生来说没有什么难度，自己看书便能找到答案，但是这样是不符合化学学科特点的，更不能体现学生的主体地位。
因此，以学生已有的知识和技能为载体，来解决生活和生产上的实际问题，即将旧知识进行巩固，又学习了新方法。
效果分析本课能密切联系学生的学习生活实际，精心选取典型的的事例，结合学生已有的生活经历和体验创设教学情境，设计符合学生实际的课堂活动，激发学生兴趣，调动学生学习的积极性；设计科学合理、有思维价值的问题，让学生在感悟、讨论、交流、辩论中培养学生自主合作、分析探究问题的能力。
由于大部分学生对实验操作比较熟悉，本实验的操作比较简单，效果比较明显，任务完成情况应该较好。
能够顺利完成，并得到正确的结论。
教材分析本课时学习的内容较少，也比较简单，主要目的是通过粗盐中的难容性杂质去除的实验向学生介绍分离混合物的一般方法，锻炼学生的实验操作技能并渗透从混合物中提纯和分离物质的思路和方法。
除应用到一些溶液的知识外，还用到了前面学过的实验基本操作知识和酸、碱、盐的有关知识。
重点是让学生通过实验，领悟从混合物中提纯和分离物质的思想和方法。
依据新课标的要求，本节课的教学目标为：知识目标：学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。
能力目标：通过粗盐提纯的实验，让学生动手操作中学会过滤和蒸发等分离混合物的基本操作方法。
情感目标:通过学生参与粗盐中难容性杂质的去除的过程，养成耐心、细致的使用习惯。
培养善于合作、勤于思考、严谨细致、勇于实践的科学精神。
评测练习1. 实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：。
实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除实验目的：1．体验固体混合物初步提纯的实验过程。
2．学习蒸发操作技能并综合运用相关操作，分离提纯固体混合物。
实验用品烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒(10 mL)、铁架台(带铁圈)、托盘天平、滤纸、火柴。
粗盐。
合作探究探究点粗盐中难溶性杂质的去除提出问题1．粗盐初步提纯需要哪些步骤？2．过滤时需要哪些实验用品？3．整个操作过程中玻璃棒的作用有哪些？4．在蒸发时，何时停止加热？讨论交流阅读教材讨论归纳。
探究实验实验步骤1．溶解。
用托盘天平称取5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。
观察所得食盐水是否浑浊。
称量剩下的粗盐，计算10 mL水中约溶解了多少克粗盐。
2．过滤。
过滤食盐水，仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色。
过滤操作要点归纳：一贴，二低，三靠。
一贴：滤纸要紧贴在漏斗内壁，中间不留气泡。
二低：液面低于滤纸边缘；滤纸低于漏斗的边缘。
过滤时要始终注意到滤液的液面需低于滤纸的边缘。
三靠：盛待过滤液的烧杯口要紧靠在玻璃棒上；玻璃棒紧靠在三层滤纸处；漏斗的下端管口要紧靠烧杯的内壁。
3．蒸发。
(1)把所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热。
(2)加热时，要用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。
(3)当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
观察蒸发皿中食盐的外观。
4．计算产率。
用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。
将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。
精盐产率＝精盐质量溶解粗盐质量×100%。
粗盐中难溶性杂质的去除问题与交流1．制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩。
想一想：能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？(提示：从氯化钠的溶解度曲线考虑)不能，因为氯化钠的溶解度受温度影响不大。
2．本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质？考虑到粗盐的来源，你判断这样提纯的盐是否为纯净物，并设计实验验证你的判断。
《实验活动 8 粗盐中难溶性杂质的去除》教学设计教学目标1、体验固体混合物初步提纯的实验过程。
2、学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。
学情分析学生已经学过了天然水的净化，具备了溶解、过滤等实验基本操作知识，也学习了有关饱和溶液，结晶方法等方面的内容，在此基础上完成本实验，可以说是水到渠成；但学生第一次接触蒸发操作，新知识的运用也有待检验。
重点难点：学习蒸发操作技能，并能进行规范操作。
教学过程：一、创设情境，引入实验活动课题通过举例家庭中经常使用的食盐，引出食盐的获得通常来着海水晒盐，引入新课。
二、设置疑问，小组合作探究【思考1】粗盐中有哪些杂质？小组讨论学生回答不可溶性杂质：泥沙等可溶性杂质：氯化镁、氯化钙等明确本节课的主要任务：去除不可溶性杂质。
【思考2】研读本节课教材，梳理本次实验的实验步骤；溶解——过滤——蒸发——计算产率【思考3】怎样去除粗盐中难溶性杂质？分组讨论，设计实验方案：（1）要去除粗盐中难溶性杂质，可采用什么方法？需要哪些步骤？（2）每个步骤需要哪些仪器和用品，应该注意什么？要求：认真观察，学会认真思考和总结。
【思考4】溶解操作应该注意什么？溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒尽量不要碰烧杯壁。
【思考5】过滤操作应该注意什么？过滤操作要领：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：①滤纸边缘低于漏斗边缘；②液面低于滤纸边缘。
三靠：①倾倒液体时，烧杯要紧靠玻璃棒；②玻璃棒下端要轻轻靠在三层滤纸上；③漏斗下端管口要紧靠在烧杯内壁。
【思考6】蒸发操作应该注意什么？1. 加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。
2. 当有较多固体出现时，停止加热，利用余热蒸干剩余的水份。
3. 蒸发皿应放在铁圈上，停止加热时，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
完成实验操作步骤注意事项强调后学生开始实验操作【思考7】通过实验收集到的数据，分析为什么有的小组精盐产率高，有的小组精盐产率低。
《粗盐中难溶性杂质的去除》学历案一、学习目标1、了解粗盐中难溶性杂质的成分。
2、掌握去除粗盐中难溶性杂质的实验步骤和操作要点。
3、培养实验操作能力和团队合作精神。
4、理解过滤、蒸发等分离提纯方法的原理。
二、学习重难点1、重点（1）去除粗盐中难溶性杂质的实验步骤。
（2）过滤和蒸发操作的正确方法。
2、难点（1）过滤操作中“一贴、二低、三靠”的准确把握。
（2）蒸发操作中对溶液状态的判断和停止加热的时机。
三、学习方法实验探究法、小组讨论法四、学习过程（一）知识回顾1、混合物和纯净物的概念：混合物是由两种或两种以上物质混合而成的，纯净物是由一种物质组成的。
2、常见的分离方法：过滤用于分离固体和液体混合物；蒸发用于从溶液中提取溶质。
（二）实验用品准备1、药品：粗盐。
2、仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳。
（三）实验步骤1、溶解（1）用托盘天平称取 50g 粗盐，放入烧杯中。
（2）用量筒量取 10mL 水，倒入烧杯中。
（3）用玻璃棒搅拌，使粗盐充分溶解。
2、过滤（1）制作过滤器：将滤纸对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗中，用少量水润湿滤纸，使其紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘。
（2）安装过滤装置：将漏斗放在铁架台的铁圈上，调整高度，使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
（3）进行过滤：将溶解后的粗盐水沿玻璃棒缓缓倒入漏斗中，玻璃棒的下端轻靠在三层滤纸的一边，液面低于滤纸边缘。
3、蒸发（1）将过滤后的滤液倒入蒸发皿中。
（2）用酒精灯加热蒸发皿，同时用玻璃棒不断搅拌滤液。
（3）当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余的液体蒸干。
（四）问题与讨论1、在溶解操作中，玻璃棒的作用是什么？答：搅拌，加速粗盐的溶解。
2、过滤操作中，“一贴、二低、三靠”分别指什么？答：“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘；“三靠”是指倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒的下端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除【实验用品】烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒(10mL)、铁架台(带铁圈)、托盘天平、滤纸、火柴。
粗盐。
合作探究探究点粗盐中难溶性杂质的去除提出问题1．粗盐初步提纯需要哪些步骤？2．过滤时需要哪些实验用品？3．整个操作过程中玻璃棒的作用有哪些？4．在蒸发时，何时停止加热？讨论交流阅读教材讨论归纳。
探究实验【实验步骤】1．溶解用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。
观察所得食盐水是否浑浊。
称量剩下的粗盐，计算10mL水中约溶解了多少克粗盐。
2．过滤过滤食盐水，仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色。
过滤操作要点归纳：一贴，二低，三靠。
一贴：滤纸要紧贴在漏斗内壁，中间不留气泡。
二低：液面低于滤纸边缘；滤纸低于漏斗的边缘。
过滤时要始终注意到滤液的液面需低于滤纸的边缘。
三靠：盛待过滤液的烧杯口要紧靠玻璃棒上；玻璃棒紧靠在三层滤纸处；漏斗的下端管口要紧靠烧杯的内壁。
3．蒸发(1)把所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热。
(2)加热时，要用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。
(3)当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
观察蒸发皿中食盐的外观。
4．计算产率精盐产率＝精盐质量溶解粗盐质量×100%。
课堂讨论(1)若滤液浑浊，应再过滤一次，造成滤液浑浊的可能原因有哪些？(仪器不干净；过滤时液面高于滤纸边缘；滤纸破损等。
)(2)制取粗盐时，能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？(提示：从氯化钠的溶解度曲线考虑。
)(不能，因为氯化钠的溶解度受温度的影响小，改变温度时，溶解度变化不大，很难使晶体析出。
)(3)本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质？(本实验利用了氯化钠易溶于水、不与水发生反应、当水蒸发时能变成晶体从溶液中析出等性质。
)(4)考虑到粗盐的来源，你判断这样提纯的盐是否为纯净物，并设计实验验证你的判断。
实验活动8《粗盐中难溶性杂质的去除》
教学设计
濉溪县口子实验学校胥跃广
2013.4.19
一、实验活动目的：
（一）知识与技能：
1、学会固体物品的称量和液体量取的正确操作方法
2、复习过滤器制作和使用过程中的“一贴二低三靠”的注意事项
3、巩固溶解、过滤操作技能和学习蒸发操作技能
4、掌握粗盐提纯的一般步骤
5、了解混合物的概念
（二）过程与方法
1、通过小组的实验探究，培养学生的合作能力和实验操作能力
2、培养学生的实验方案设计能力
（三）情感态度价值观
1、培养严谨的科学态度
2、培养学生的合作精神，以及提高学生学习化学的兴趣
二、实验原理：
不溶性固体与可溶性固体分离采取溶解、过滤的方法
三、教学重点
1、掌握称量、溶解、过滤、蒸发等实验操作技能
2、知道粗盐中难溶性杂质去除的步骤
3、能设计出简单可溶性杂质除去的方案
三、教学难点
1、可溶性杂质除去方案的设计
2、课堂时间的调控
四、实验用品的准备（分12组）：粗盐、托盘天平、砝码、漏斗、
药匙、小烧杯、大烧杯、玻璃棒、滤纸若干（4张/组）、铁架台带铁圈、蒸发皿、酒精灯、火柴、10ml 量筒、胶头滴管、蒸馏水。
教学过程：
情景创设：同学们，我们在生活中喝豆浆时，想把豆浆中的豆渣除去，怎么办？在化学上有时也想获得更纯净的物质。
应该说方法很多，今天我们就“实验活动8”的学习来掌握几种重要的提纯方法。
一、温故知新：你会更出色的完成实验： （2分钟） 1、托盘天平的调平方法：调平时，游码应放在 处。
若指针向右偏转，平衡螺母应向 调；若指针向左偏转，平衡螺母应向 调。
2、粗盐是干燥无腐蚀性的药品，在称量时应该在托盘天平两端各放置 。
3、称量时不用砝码行不行？（所需药品为5.0g ）
4、用量筒量液时，正确的读数方法 。
5、向量筒倾倒液体时，若已接近10ml ，应用 把液体加至10ml 。
6、过滤器制作和使用时要注意事项中 一贴： ；
二低： ； ；
三靠： ； ； ； 二、学生在课下自学：阅读P87-88课文，把握文中重点。
三、预习检测： （2分钟） 1、粗盐提纯除去不溶性杂质的基本步骤
① ② ③ ④ 2、对应四个步骤，四次使用玻璃棒，其作用分别是：
① ② ③ ④ 3、室温时，NaCl 溶解度是36g ，那么10mL 水约溶解NaCl g 。
4、蒸发操作中何时停止加热？
5、计算精盐的产率=溶解粗盐质量
精盐质量 × 100%
四、仔细观看视频，规范自己的操作（4分钟）
五、检查有无下列用品：
粗盐、托盘天平、砝码、药匙、小烧杯、大烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸若干（4张/组）、铁架台带铁圈、蒸发皿、酒精灯、火柴、10ml量筒、胶头滴管、蒸馏水、漏斗、石棉网、坩埚钳。
六、合作实验比一比：你们会实验，我们更是实验高手（25分钟左右）
小组分工：
1、称取NaCl、制作过滤器、过滤组（2-3人）
2、量液、溶解、蒸发组（2-3人）
七、实验步骤
（一）、溶解
1、用托盘天平称取约5g粗盐(精确到0.1g)。
2、用量筒量取10mL水，并倒入烧杯里。
3、用药匙从已称量过的粗盐中取一匙粗盐加入烧杯内的水中，观察发生的现象。
然后用玻璃棒搅拌(起什么作用？)并观察发生的现象。
4、再继续边加粗盐边搅拌。
当加入的粗盐达到称取量约1/2时，减少每次的加入量，并充分搅拌，待加入的粗盐溶解完后再继续加粗盐。
当充分搅拌也不能使粗盐完全溶解时，停止加粗盐。
观察粗盐水是否浑浊。
（二）、过滤：
1、制作一个合格的过滤器，并安装好一套过滤装置。
2、将所制备的粗盐水沿玻璃棒(起什么作用？)缓缓地倒进过滤器进行过滤。
过滤完毕后，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。
3、如果滤液是浑浊的，应先查明原因(如过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘、滤纸破损、仪器不洁、操作失误等)，再重新过滤。
（三）、蒸发
1、将澄清的滤液全部倒入蒸发皿里，并将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。
2、在加热过程中，用玻璃棒不断地搅拌滤液(起什么作用？)。
待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。
利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
观察蒸发皿中食盐的外观。
(四)、计算产率
1、用玻璃棒将蒸发皿中的固体全部转移到纸上(对纸有什么要求？)，称量它的质量。
2、计算精盐的产率，并将它与粗盐进行比较，然后回收到教师指定的容器中。
称量粗盐/g 剩余粗盐/g 溶解粗盐/g 精盐/g 精盐产率/g
5.0
八、问题与交流：
1、将学生分组实验结果与同学们交流，分析实验可能出现误差的原因，找出2—3组进行比较。
（2分钟）
同学们，看看你可能是哪种原因造成的精盐产率的误差呢？
A、食盐还没有全部溶解就过滤了；
B、蒸发时，食盐溶液剧烈飞溅；
C、蒸发后，所得到的精盐很潮湿；
D、蒸发皿里的食盐没有全部转移
到纸上。
E、称量时，数据不准确。
2、制取粗盐时，晒盐和煮盐的目
的都是通过蒸发盐溶液中的水分
使之浓缩。
想一想：能否采用降
低温度的方法来达到同一目的？
（提示：从氯化钠的溶解度曲线
考虑。
）
3、探究除去可溶性杂质的方案设计（10分钟）
引言：我们所给的粗盐中，除了含有不溶性的杂质外，也会含有较多可溶性杂质，如MgCl2、CaCl2等。
请同学们设计方案如何把这两种杂质除去？
理清思路：
1、要想除去可溶性杂质MgCl
2、CaCl2，其实质是除去多余的Ca2+和Mg2+，同学们想一想将Ca2+和Mg2+转化为什么状态，然后经过何种操作方法才能除去？
九、板书设计：
一、粗盐提纯步骤：
1、溶解
2、过滤
3、蒸发4计算产率
精盐质量×100%
二、精盐产率=
粗盐质量。
