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现吨市安达阳光实验学校“设计”一座硫酸厂(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列说法正确的是( )A．生产硫酸的工业尾气可以直接排入大气B．进入催化反室的气体，必须先经净化、干燥C．在吸收塔内用水来吸收SO3D．在高温、高压下由SO2和O2合成SO3【解析】从沸腾炉出来的炉气若不净化、干燥，易造成催化剂中毒，即使催化剂活性降低或失效。
【答案】B2．在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是( )A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使三氧化硫吸收完全【解析】A项，“粉碎”目的是为了增大反接触面积；B项，“净化”是为了防止催化剂中毒；C项，使用催化剂可提高反速率，不能使转化率发生改变。
【答案】D3．硫酸生产中，根据化学平衡原理来确的条件或措施有( )A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎B．使用V2O5做催化剂C．转化器中使用适的温度D．净化后的炉气中要有过量的空气【解析】根据化学平衡原理来确的条件是D项。
(增大反物浓度，使平衡正向移动)。
根据化学平衡原理，降温有利于平衡正向移动，保持适温度是为了使催化剂活性最好。
【答案】D4．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是( ) 【：28920034】①氧化剂②还原剂③催化剂④吸附剂A．①②B．①C．①③D．③④【解析】飘尘会吸附SO2和O2，并对SO2和O2的反起催化作用。
【答案】D5．有A、B、C、D四个中城市，它们水源、能源充足，交通便利，它们的相对地理位置如图所示。
各城市各有其特点：A城市是风光秀丽，人口稠密，土地供紧张的旅游城市，环保要求高，近郊有丰富的FeS2资源。
精选2019-2020年高中选修2 化学与技术化学主题3 矿山资源硫酸与无机材料制造课题2 陶瓷的烧制鲁科版巩固辅导第三十六篇第1题【单选题】下列说法中，正确的是( )A、制陶的主要原料是石英砂B、制作陶器一般分为制泥、成型、干燥、烧成等步骤C、制陶过程中温度越高越好，这样制得的陶器牢固D、在氧化气氛中烧制得灰陶，在还原气氛中得红陶【答案】：【解析】：第2题【单选题】下列说法中错误的是( )A、生产普通玻璃和普通水泥的原料中都含有石灰石B、生产陶瓷和普通玻璃的原料中都含有石英C、某些合成橡胶可用做生产黏合剂的主要原料D、生产水玻璃和玻璃的原料中都含有烧碱【答案】：【解析】：第3题【单选题】下列有关说法正确的是( )A、陶瓷的主要成分是碳酸钙B、用铁容器存放浓盐酸C、硅是制造半导体的常用材料D、工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮【答案】：【解析】：第4题【单选题】化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法错误的是( )A、水玻璃可作木材防腐剂和阻燃剂B、“大漠孤烟直”描述的是物质升华的过程C、蒸馏法是常用的海水淡化的方法之一D、黏土既是制水泥的原料又是制陶瓷的原料【答案】：【解析】：第5题【单选题】化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是( )A、陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料B、对海洋资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B、I等金属C、氮的固定不定都要在高温、高压、催化剂的条件下才能实现D、控制工业废水和生活污水的排放可以有效地防止水体污染，改善水质【答案】：【解析】：第6题【单选题】陶瓷已广泛应用于生活和生产中，下列不属陶瓷制品的是( )A、电器中的绝缘瓷管B、实验室中的坩埚C、实验室中的试管D、建筑上烧制的砖瓦【答案】：【解析】：第7题【单选题】根据陶瓷的生产原理，可以得出硅酸盐工业的一般特点是( )①以含硅物质作为原料②主要产物是硅酸盐③反应条件是高温④反应原理是复杂的物理和化学变化A、①③B、①②③C、①②③④D、①③④【答案】：【解析】：第8题【单选题】A、AB、BC、CD、D【答案】：【解析】：第9题【单选题】陶瓷已广泛应用于生活和生产中，下列不属于陶瓷制品的是( )A、电器中的绝缘瓷管B、实验室中的坩埚C、实验室中的试管D、建筑上烧制的砖瓦【答案】：【解析】：第10题【单选题】当航天飞机返回地球进入大气层时，由于空气的剧烈摩擦，航天飞机尖端的温度超过1000℃．为防止高温将其烧毁，科学家给航天飞机相应部位设计安装了可靠的保护层．制作保护层的材料可能为( )A、合成塑料B、新型陶瓷C、镁铝合金D、不锈钢【答案】：【解析】：第11题【单选题】磷酸钙是陶瓷，也是一种新型无机非金属材料，它可用于制成人造骨骼，这是利用了这类材料的( )A、耐高温的特性B、电学光性C、光学特长D、生物功能【答案】：【解析】：第12题【单选题】下列说法不正确的是( )A、陶瓷的原料是粘土B、生产普通水泥的原料是石灰石、粘土和石膏C、钢化玻璃是一种新型无机非金属材料D、氮化硼陶瓷是一种新型无机非金属材料【答案】：【解析】：第13题【单选题】有关高温结构陶瓷和光导纤维的说法正确的是( )A、高温结构陶瓷具有耐高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度小、耐磨损、密度大的特点B、氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强,它不与任何无机酸反应C、氧化铝陶瓷的熔点低,硬度小D、光导纤维传导光的能力非常强,利用光缆通信,能同时传输大量信息【答案】：【解析】：第14题【单选题】以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是( )A、四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B、商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C、汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D、屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【答案】：【解析】：第15题【填空题】瓷器（英文名为______）成了中华民族文化的象征之一；作为陶瓷的故乡，我国陶都______的陶器和瓷都______的瓷器，在世界上都享有盛誉．【答案】：【解析】：。
始驾州参艰市线练学校陶瓷的烧制(建议用时：45分钟)[学业达标]1．与陶瓷、玻璃、水泥同类的物质是( )A．光导纤维B．有机玻璃C．人造纤维D．砖瓦【解析】陶瓷、玻璃、水泥、砖瓦均属于硅酸盐材料；光导纤维的成分为SiO2；人造纤维和有机玻璃均为有机高分子材料。
【答案】D2．材料与化学密切相关，表中对关系错误的是( )【解析】23【答案】A3．陶瓷已广泛用于生活和生产中，下列不属于陶瓷制品的是( ) A．电器中的绝缘瓷管B．室中的坩埚C．化学室中的试管D．建筑上烧制的砖瓦【解析】室中的试管为玻璃制品。
【答案】C4．下列有关玻璃的说法不正确的是( )A．制玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B．玻璃在加热熔化时有固的熔点C．玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起【解析】 玻璃以纯碱、石灰石和石英为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得，A 正确。
玻璃是混合物，没有固的熔点，B 错误。
玻璃的主要成分为Na 2SiO 3、CaSiO 3、SiO 2，C 正确。
二氧化硅易与碱液反生成Na 2SiO 3，Na 2SiO 3具有很强的黏合性，因此盛NaOH 强碱性溶液的试剂瓶不得用玻璃塞。
【答案】 B5．过量的泥沙、纯碱、生石灰熔化后生成( )①水泥 ②玻璃 ③陶瓷 ④混凝土 ⑤一种硅酸盐材料A ．①④B ．②⑤C ．③D ．②【解析】 水泥的主要成分是2CaO·SiO 2、3CaO·SiO 2、3CaO·Al 2O 3和铁铝酸钙，其生产原料为黏土、石灰石。
混凝土是水泥、碎石和沙子的混合物。
陶瓷属于硅酸盐产品，其主要原料是黏土。
泥沙的主要成分是SiO 2，与纯碱、生石灰在高温下发生反：SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，SiO 2＋CaO=====高温CaSiO 3，而Na 2SiO 3、CaSiO 3与SiO 2的熔合物即是玻璃，玻璃是一种硅酸盐产品，故答案为B 。
“设计”一座硫酸厂(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列说法正确的是( )A．生产硫酸的工业尾气可以直接排入大气B．进入催化反应室的气体，必须先经净化、干燥C．在吸收塔内用水来吸收SO3D．在高温、高压下由SO2和O2合成SO3【解析】从沸腾炉出来的炉气若不净化、干燥，易造成催化剂中毒，即使催化剂活性降低或失效。
【答案】 B2．在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是( ) A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使三氧化硫吸收完全【解析】A项，“粉碎”目的是为了增大反应接触面积；B项，“净化”是为了防止催化剂中毒；C项，使用催化剂可提高反应速率，不能使转化率发生改变。
【答案】 D3．硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有( )A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎B．使用V2O5做催化剂C．转化器中使用适宜的温度D．净化后的炉气中要有过量的空气【解析】根据化学平衡原理来确定的条件是D项。
(增大反应物浓度，使平衡正向移动)。
根据化学平衡原理，降温有利于平衡正向移动，保持适宜温度是为了使催化剂活性最好。
【答案】 D4．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是( )①氧化剂②还原剂③催化剂④吸附剂A．①②B．①C．①③D．③④【解析】飘尘会吸附SO2和O2，并对SO2和O2的反应起催化作用。
【答案】 D5．有A、B、C、D四个中等城市，它们水源、能源充足，交通便利，它们的相对地理位置如图所示。
各城市各有其特点：A城市是风光秀丽，人口稠密，土地供应紧张的旅游城市，环保要求高，近郊有丰富的FeS2资源。
学业分层测评(七)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列说法正确的是( )A．生产硫酸的工业尾气可以直接排入大气B．进入催化反应室的气体，必须先经净化、干燥C．在吸收塔内用水来吸收SO3D．在高温、高压下由SO2和O2合成SO3【解析】从沸腾炉出来的炉气若不净化、干燥，易造成催化剂中毒，即使催化剂活性降低或失效。
【答案】 B2．在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是( )A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使三氧化硫吸收完全【解析】A项，“粉碎”目的是为了增大反应接触面积；B项，“净化”是为了防止催化剂中毒；C 项，使用催化剂可提高反应速率，不能使转化率发生改变。
【答案】 D3．硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有( )A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎B．使用V2O5做催化剂C．转化器中使用适宜的温度D．净化后的炉气中要有过量的空气【解析】根据化学平衡原理来确定的条件是D项。
(增大反应物浓度，使平衡正向移动)。
根据化学平衡原理，降温有利于平衡正向移动，保持适宜温度是为了使催化剂活性最好。
【答案】 D4．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是( ) 【导学号：28920034】①氧化剂②还原剂③催化剂④吸附剂A．①②B．①C．①③D．③④【解析】飘尘会吸附SO2和O2，并对SO2和O2的反应起催化作用。
【答案】 D5．有A、B、C、D四个中等城市，它们水源、能源充足，交通便利，它们的相对地理位置如图所示。
各城市各有其特点：A城市是风光秀丽，人口稠密，土地供应紧张的旅游城市，环保要求高，近郊有丰富的FeS2资源。
学业分层测评(八)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．与陶瓷、玻璃、水泥同类的物质是( )A．光导纤维B．有机玻璃C．人造纤维D．砖瓦【解析】陶瓷、玻璃、水泥、砖瓦均属于硅酸盐材料；光导纤维的成分为SiO2；人造纤维和有机玻璃均为有机高分子材料。
【答案】 D2．材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是( )【解析】23【答案】 A3．陶瓷已广泛应用于生活和生产中，下列不属于陶瓷制品的是( ) 【导学号：28920037】A．电器中的绝缘瓷管B．实验室中的坩埚C．化学实验室中的试管D．建筑上烧制的砖瓦【解析】实验室中的试管为玻璃制品。
【答案】 C4．下列有关普通玻璃的说法不正确的是( )A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起【解析】普通玻璃以纯碱、石灰石和石英为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得，A正确。
玻璃是混合物，没有固定的熔点，B错误。
普通玻璃的主要成分为Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，C正确。
二氧化硅易与碱液反应生成Na2SiO3，Na2SiO3具有很强的黏合性，因此盛NaOH等强碱性溶液的试剂瓶不得用玻璃塞。
【答案】 B5．过量的泥沙、纯碱、生石灰熔化后生成( )①水泥②玻璃③陶瓷④混凝土⑤一种硅酸盐材料A ．①④B ．②⑤C ．③D ．②【解析】 水泥的主要成分是2CaO·SiO 2、3CaO·SiO 2、3CaO·Al 2O 3和铁铝酸钙，其生产原料为黏土、石灰石。
混凝土是水泥、碎石和沙子的混合物。
陶瓷属于硅酸盐产品，其主要原料是黏土。
泥沙的主要成分是SiO 2，与纯碱、生石灰在高温下发生反应：SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，SiO 2＋CaO=====高温CaSiO 3，而Na 2SiO 3、CaSiO 3与SiO 2的熔合物即是玻璃，玻璃是一种硅酸盐产品，故答案为B 。
高中化学选修2 化学与技术主题3 矿山资源硫酸与无机材料制造鲁科版复习特训第1题【单选题】合金在生产及科研中具有广泛的应用．下列物质不属于合金的是( )A、黄铜B、水银C、不锈钢D、硬铝【答案】：【解析】：第2题【单选题】将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装置连接好仪器，观察下图，示意图正确的是( )A、AB、BC、CD、D【答案】：【解析】：第3题【单选题】下列叙述正确的是( )A、活泼金属钠用电解法冶炼B、铜只能用电解法冶炼得到C、汞的冶炼只能用还原剂法D、铝的冶炼一般用还原剂法【答案】：【解析】：第4题【单选题】化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是( )A、钢铁制品的腐蚀常以析氢腐蚀为主B、厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污C、明矾[KAl（SO4）2?12H2O]用于水的杀菌消毒D、新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料【答案】：【解析】：第5题【单选题】下列关于炼铁和炼钢的说法中，错误的是( )A、炼铁是铁矿石被还原剂还原的过程B、炼铁高炉中加入石灰石的目的是除去脉石C、炼钢是生铁被氧化剂氧化的过程D、炼钢转炉中加入的生石灰是作造渣剂【答案】：【解析】：第6题【单选题】下列关于合金的说法，正确的是A、合金不能导电、传热B、合金属于纯净物C、合金没有延展性D、合金的很多性能优于组成它们的纯金属【答案】：【解析】：第7题【单选题】下列各组名词或现象中，两者间没有逐级因果关系的是( )A、汽车尾气的大量排放﹣﹣光化学污染B、含磷洗衣粉的大量使用﹣﹣水体富营养化C、生活污水任意排放﹣﹣CO2浓度增大D、氟氯烃的大量使用﹣﹣臭氧空洞【答案】：【解析】：第8题【单选题】某工厂排出的废水经检验pH＜7，并含有较多的Cu^2+ ，它们对人体、牲畜和农作物都有害，从回收利用和环境保护的角度考虑，切合实际的合理方案是加入( )A、NaCl和HClB、Na2SO4和MgCl2C、CaO和铁粉D、石灰石和Ag【答案】：【解析】：第9题【单选题】下列有关金属腐蚀与防护的说法中正确的是( )A、电化学腐蚀要比化学腐蚀普遍的多，但腐蚀速度要比化学腐蚀慢得多B、当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C、海轮外壳连接锌块是采用牺牲阳极的阴极保护法保护外壳不受腐蚀D、地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀【答案】：【解析】：第10题【单选题】如下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )A、②①③④B、④③②①C、④②①③D、③②④①【答案】：【解析】：第11题【单选题】下列物质中,不属于合金的是( )A、硬铝B、水银C、黄铜D、钢铁【答案】：【解析】：第12题【单选题】关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是( )A、都用粗铜做阳极、纯铜做阴极B、电解液的成分都保持不变C、阳极反应都只有Cu﹣2e^﹣═Cu^2+D、阴极反应都只有Cu^2++2e^﹣═Cu【答案】：【解析】：第13题【单选题】下列铝合金的性质与其用于国产C919飞机外壳无关的是( )A、导电性B、密度小C、抗腐蚀性强D、硬度大【答案】：【解析】：第14题【单选题】核潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，下列有关说法中正确的是( )A、该合金的熔点介于钠、铝之间B、钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物C、等质量钠和铝分别与足量的盐酸反应钠产生的气体多D、若合金中n（Na）=n（Al），将其投入到足量的水中，可得无色透明溶液【答案】：【解析】：第15题【单选题】下列有关说法中，正确的是( )①钢较纯铁不易生锈②冶炼铝和钠都可以用电解法③KSCN溶液可以检验Fe^3^+离子④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金．A、①②③④⑤B、②③④⑤C、①③④D、①②④⑤【答案】：【解析】：第16题【单选题】以硫酸铜溶液作电解质溶液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。
高中化学第三章矿山资源硫酸与无机材料制造阶段测试同步训练试题2019.091,现有碳酸钠、氢氧化钡、硫酸三种体积和物质的量浓度都相同的溶液，以不同的顺序将它们混合，如生成沉淀，立即过滤掉。
关于所得溶液的酸碱性的下列结论中不正确的是A、一定显碱性B、可能显中性C、不可能显酸性D、可能显碱性2,下列各组溶液中所含溶质的物质的量相等，将其充分混合后不会产生沉淀的是A、CaCl2、NaHCO3、KOHB、MgCl2、Ba(OH)2、HClC、FeCl3、H2S、HClD、NaAlO2、K2CO3、NH3·H2O3,从矿物学资料查得，一定条件下，自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法正确的是A、 Cu2S既是氧化产物又是还原产物B、5mol FeS2发生反应，有10mol 电子转移转移C、产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D 、FeS2只作还原剂4,某温度下将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比为1︰3，则Cl2与NaOH反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．21︰5 B．11︰3 C．3︰1 D．4︰1，5,在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为A．22.4(m+n) B．22.4×6.02×1023(m+n) C．22.4（m+n)/(6.02×1023) D．m+n6,科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。
已知在25℃，105Pa时，1 mol C（石墨）完全燃烧生成CO2气体，放热393.5 kJ，1 mol CO完全燃烧生成CO2气体放热283.0 kJ，下列说法正确的是A、在25℃，105 Pa时，C（石墨）燃烧生成CO气体的热化学方程式是： 2C(石墨) + O2(气) ＝ 2CO(气) ；△H＝－110.5 kJ/molB、C（石墨）不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热283.0 kJC、C（石墨）和CO2(气)反应生成CO(气)的反应是吸热反应D、如果金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，则可以断定从石墨转变为金刚石的变化需要放热。
矿山资源 硫酸与无机材料制造1．热还原法冶炼金属的反应必然属于( )A ．置换反应B ．氧化还原反应C ．分解反应D ．复分解反应2．制造焊锡时，把铅加进锡的重要缘由是( )A ．添加强度B ．降低熔点C ．添加硬度D ．加强抗腐蚀能力3．钢铁腐蚀发生得最普遍的是( )A ．化学腐蚀B ．析氢腐蚀C ．吸氧腐蚀D ．摩擦耗费4．人类对某金属冶炼技术的掌握程度决定了其运用的广泛性。
影响冶炼方法的次要要素是( )A ．金属的活动性大小B ．金属在地壳中的含量多少C ．金属的化合价高低D ．金属的导电性强弱 5．以下我国古代的技术运用中，其工作原理不触及化学反应的是( )A ．火药运用B ．粮食酿酒C ．转轮排字 D.铁的冶炼6．化学与消费、生活密切相关。
以下叙说错误的是( )A ．光导纤维和陶瓷都是硅酸盐产品B ．晶体硅可用于制造芯片C ．钢铁厂用热还原法冶炼铁D ．焙制糕点的发酵粉次要成分之一是碳酸氢钠7．以下做法不利于．．．金属防护的是( ) A ．菜刀切菜后不洗净就放回刀架 B ．将钢铁制成不锈钢C ．在铁塔的表面喷油漆D ．埋在地下的钢管与锌块连接8．以下常见金属的冶炼原理中不合理．．．的是( ) 金属冶炼原理 A FeFe 2O 3＋3CO=2Fe ＋3CO 2 B Hg2HgO 2Hg ＋O 2↑ C Mg2MgO(熔融)= 2Mg ＋O 2↑ DNa 2NaCl(熔融)= 2Na ＋Cl 2↑9．以下金属通常采用还原法冶炼的是( )A ．NaB ．FeC ．AlD ．Ag10． 以下常见金属的冶炼原理中不合理的是( )金属 冶炼原理 A Fe 232CO 3Fe 2CO 3O Fe ++高温高温 通电 通电BHg ↑+∆2O Hg 2HgO 2 CAl D Mg11．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 ( )A ．2H +＋2e －＝H 2 ↑B ． Fe 2+＋2e －＝FeC ．2H 2O ＋O 2＋4e －＝4OH －D ． Fe 3+＋e －＝Fe 2+12．以下叙说触及的化学相关知识，其中不正确的是( )①打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释②化学键可以使离子相结合，也能够使原子相结合③用铁制自来水管与铜制水龙头连接运用时，连接处的铁水管锈蚀更快④Ksp 不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关 ⑤氟利昂（CF 2Cl 2）会破坏大气臭氧层，从而导致“温室效应”⑥Al 和Fe 在必然条件下都能与某些氧化物反应⑦必然条件下，仅用稻草就可制得酒精和氨基酸⑧汽油和花生油的次要成份都是油脂A ．④⑤⑦⑧B ．③④⑤⑧C ．①②③⑥D ．①④⑤⑦13．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
学业分层测评(八)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．与陶瓷、玻璃、水泥同类的物质是()A．光导纤维B．有机玻璃C．人造纤维D．砖瓦【解析】陶瓷、玻璃、水泥、砖瓦均属于硅酸盐材料；光导纤维的成分为SiO2；人造纤维和有机玻璃均为有机高分子材料。
【答案】 D2．材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是()【解析】23【答案】 A3．陶瓷已广泛应用于生活和生产中，下列不属于陶瓷制品的是() 【导学号：28920037】A．电器中的绝缘瓷管B．实验室中的坩埚C．化学实验室中的试管D．建筑上烧制的砖瓦【解析】实验室中的试管为玻璃制品。
【答案】 C4．下列有关普通玻璃的说法不正确的是()A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起【解析】 普通玻璃以纯碱、石灰石和石英为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得，A 正确。
玻璃是混合物，没有固定的熔点，B 错误。
普通玻璃的主要成分为Na 2SiO 3、CaSiO 3、SiO 2，C 正确。
二氧化硅易与碱液反应生成Na 2SiO 3，Na 2SiO 3具有很强的黏合性，因此盛NaOH 等强碱性溶液的试剂瓶不得用玻璃塞。
【答案】 B5．过量的泥沙、纯碱、生石灰熔化后生成( )①水泥 ②玻璃 ③陶瓷 ④混凝土 ⑤一种硅酸盐材料A ．①④B ．②⑤C ．③D ．②【解析】 水泥的主要成分是2CaO·SiO 2、3CaO·SiO 2、3CaO·Al 2O 3和铁铝酸钙，其生产原料为黏土、石灰石。
混凝土是水泥、碎石和沙子的混合物。
陶瓷属于硅酸盐产品，其主要原料是黏土。
泥沙的主要成分是SiO 2，与纯碱、生石灰在高温下发生反应：SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，SiO 2＋CaO=====高温CaSiO 3，而Na 2SiO 3、CaSiO 3与SiO 2的熔合物即是玻璃，玻璃是一种硅酸盐产品，故答案为B 。
【答案】 B6．石灰石在自然界中存量丰富，它是许多工业的主要原料之一。
但制取下列物质不需要石灰石的是( )A ．玻璃B ．陶瓷C ．水泥D ．漂粉精【解析】 制玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英；制陶瓷的主要原料是黏土；制水泥的主要原料是石灰石和黏土；制漂粉精是用石灰乳和氯气，制石灰乳要以石灰石为原料；不需要石灰石的是陶瓷。
【答案】 B7．新型无机材料碳化钛(TiC)、碳化硼(B 4C 3)、氮化硅(Si 3N 4)等称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需在高温条件下进行，在合成工艺中必须注意( )A ．通入充足的氧气B ．避免与氧气接触C ．不可在氮气气氛中合成D．通入少量氧气【解析】在高温条件下，TiC、B4C3、Si3N4等非氧化物陶瓷与氧气反应而被腐蚀，而氮气的化学性质稳定，不与非氧化物陶瓷反应，起到保护陶瓷不被氧化的作用。
【答案】 B8．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是() 【导学号：28920038】①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④【解析】水晶饰物是SiO2，不是硅酸盐制品。
光导纤维的成分是SiO2，不是硅单质。
【答案】 C9．下列对材料的特性及用途的叙述不正确的是()A．氧化铝陶瓷具有两性，因此可用来制造人造牙齿B．氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用于制造柴油机部件C．光导纤维传导光的能力很强，是非常好的通讯材料D．人造刚玉硬度大，可用于制造刚玉球磨机【解析】本题以新型无机非金属材料为题材着重考查了性质决定用途这一原则，并与生产和生活相联系。
要求我们能够认识生产、生活中化学的重要作用。
氧化铝陶瓷用来制造人造牙齿的原因是它具有很高的硬度及具有良好的生物相容性而不是由于其具有两性；氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，所以用于制造柴油机部件时不需要冷却，损失的能量小；光导纤维传导光的能力很强，在通讯时用于传导光信号；人造刚玉(氧化铝)硬度大，所以可用做球磨机材料。
【答案】 A10．精细陶瓷(又称为特种陶瓷)在现代科技中的应用前景很广。
以SiO2加少量PdCl2研磨成极细的颗粒，经高温烧结制成多孔烧结体，具有半导体的性质。
它具有相当大的比表面积，将它和电子组件及仪表组成“电子鼻”，被称为“人工神鼻”。
冰箱泄露的氟利昂浓度只有十万分之一也能“嗅”出。
关于“电子鼻”的下列叙述中不正确的是()A．“电子鼻”大大突破了人的嗅觉B．“电子鼻”吸附气体的能力极强C．“电子鼻”可广泛应用于易燃、易爆、有毒气体的自动检测和报警D．“电子鼻”易溶于水【解析】“电子鼻”能够“嗅”到人嗅不到的物质，所以它大大突破了人的嗅觉极限；它的原理是其表面积极大，容易吸附气体，这样才能检测气体；由于它能够吸附气体，所以它应能够检测到易燃、易爆及有毒的气体。
从“电子鼻”所用的原料来看，烧结后的陶瓷应属于硅酸盐材料，所以应难溶于水。
【答案】 D[能力提升]11．某科研小组用高岭土(主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O并含有少量CaO和Fe2O3)研制新型净水剂(铝的化合物)，其实验步骤如下：将土样和纯碱混匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤、弃去残渣，滤液用盐酸酸化，经过滤，分别得到沉淀和溶液即为净水剂。
(1)写出熔融时，主要成分与纯碱反应的方程式：_________________________________________________________________ _________________________________________________________________ _________________________________________________________________ (氧化铝和纯碱的反应与SiO2和纯碱反应类似)。
(2)最后的沉淀物是什么？并写出有关离子方程式：_____________________________________________________________________________________。
(3)实验中常用的坩埚有瓷坩埚和铁坩埚，本实验在熔融土样时选用__________。
【解析】由制普通玻璃的反应原理可写出Na2CO3与SiO2的反应方程式；由提示可确定Al2O3跟Na2CO3反应生成铝的含氧酸钠盐即NaAlO2，即可写出反应方程式。
熔块溶解过滤的滤液中主要含有Na2SiO3、NaAlO2，加盐酸后Na2SiO3跟盐酸生成H2SiO3沉淀，NaAlO2跟过量盐酸反应生成AlCl3作净水剂。
瓷坩埚中含有SiO2，在高温下能跟Na2CO3发生反应，因此应用铁坩埚。
【答案】 (1)Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑Al 2O 3＋Na 2CO 3=====高温2NaAlO 2＋CO 2↑(2)H 2SiO 3,2H ＋＋SiO 2－3===H 2SiO 3↓(3)铁坩埚12．陶瓷的发明是人类早期科学技术发展史上的一个重要的里程碑，现在，陶瓷已广泛应用于生活和生产中。
(1)陶瓷不具有的性质是________。
A ．可导电B ．耐酸碱C ．抗氧化D ．耐高温(2)实验室中最常用的坩埚是________，熔融烧碱样品做实验时一般选用________坩埚。
(3)在搪瓷和陶瓷器具表面的釉质中含有极微量的Pb 、Cd 和Sb 等有毒的金属盐类，为防止中毒、不能长期盛放下列物质的是________。
A ．食用植物油B ．酱油C ．食醋D ．酒【解析】 (1)陶瓷的主要特性有：抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等特点。
(2)实验室中最常用的坩埚是瓷坩埚，加热时，NaOH 能与瓷坩埚反应，所以熔融烧碱时，一般用铁坩埚。
(3)食醋的主要成分是醋酸，能溶解铅、镉等金属造成重金属离子中毒。
【答案】 (1)A (2)瓷坩埚 铁 (3)C13．已知某一硅酸盐可表示为Mg a (Si 4O 10)(OH)b (其中a 、b 为正整数)，试回答：(1)a 与b 应满足的关系是(写表达式)_________________________________。
(2)a 能否等于2？________(填“能”、“ 不能”或“无法确定”)。
(3)a ＝3的硅酸盐的表达式(以氧化物的形式表示)______________________。
【答案】 (1)2a ＝b ＋4 (2)不能(3)3MgO·4SiO 2·H 2O14．氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高，化学性质稳定，工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1 300 ℃反应获得。
(1)根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是________。
(填序号)A ．制汽轮机B ．制有色玻璃C ．制永久性模具D ．制造柴油机(2)写出N 的原子结构示意图：________，根据元素周期律知识，请写出氮化硅的化学式：_______________________________________________________。
(3)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。
试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式：___________________________________。
(4)现用四氯化硅与氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为_____________________________________。
【解析】 氮化硅是一种高温陶瓷材料，具有硬度大，熔点高、化学性质稳定等优良性质，可用于制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件，N 元素位于元素周期表第二周期第ⅤA 族，Si 元素则在第三周期第ⅣA 族，非金属性应是N 元素比Si 元素强，其化学式可写为Si 3N 4，氮化硅可被氢氟酸腐蚀，由Si 3N 4和HF 的性质分析，可推知该反应不可能是氧化还原反应，其产物只能是SiF 4和NH 3。
SiCl 4、N 2、H 2加强热时反应产物之一是Si 3N 4，可知N 2作为氧化剂参与反应，那么还原剂只能是H 2，H 2的氧化产物只能是HCl 。
【答案】 (1)ACD (2) Si 3N 4(3)Si 3N 4＋12HF===3SiF 4↑＋4NH 3↑(4)3SiCl 4＋2N 2＋6H 2=====强热Si 3N 4＋12HCl。
