《2-1脂肪烃》第二课时 教案1

第2课时炔烃脂肪烃的来源及其应用●课标要求1．以烷、烯、炔的代表物为例，比较它们在组成、结构性质上的差异。

2．根据有机化合物结构的特点，认识加成、取代反应。

3．能说出天然气、石油液化气、汽油的组成，认识它们在生产、生活中的应用。

●课标解读1.掌握炔的分子式通式及结构特点，明确其代表物分子中的官能团结构、名称和化学性质。

2．利用炔烃为原料进行有机合成。

3．明确炔烃的特征反应——加成反应。

4．了解脂肪烃的来源及应用。

●教学地位炔烃及脂肪烃的来源和应用是联系生产和生活的重要内容，尤其是炔烃是化工生产中进行有机合成的重要化工原料，也是高考命题中的高频热点。

●新课导入建议聚氯乙烯是一种常用的塑料，是由氯乙烯通过加聚反应合成的。

你知道如何制得氯乙烯吗？●教学流程设计课前预习安排：看教材P32－35，填写【课前自主导学】，并交流完成【思考交流】1、2。

⇒步骤1：导入新课，本课时教学地位分析。

⇒步骤2：对【思考交流】1、2进行提问，反馈学生预习效果。

⇒步骤3：师生互动完成【探究1】。

可利用【问题导思】的设问作为主线。

⇓步骤7：通过【例2】和教材P32讲解研析，对“探究2乙炔的实验室制法”中注意的问题进行总结。

建议进行学生实验并加以指导。

⇐步骤6：师生互动完成【探究2】。

可利用【问题导思】1、2、3的设问作为主线。

⇐步骤5：指导学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、2、4题。

⇐步骤4：通过【例1】和教材P32－33讲解研析，对“探究1烷烃、烯烃、炔烃的结构与性质的比较”中注意的问题进行总结，建议通过实验演示得出实验结论。

⇓步骤8：指导学生自主完成【当堂双基达标】中的第5题。

⇒步骤9：引导学生自主总结本课时学习的主干知识，并对照【课堂小结】。

布置课下完成【课后知能检测】。

1.组成和结构2．物理性质3.化学性质4．实验室制取反应原理：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑1．能否用溴水或酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔？【提示】不能使用溴水和酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔，因为两者都含有不饱和键，性质相似。

第一节脂肪烃教学目的：12质。

教学重点：烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。

教学难点：烯烃的顺反异构。

教学教程：一、烷烃和烯烃1、物理性质递变规律［思考与交流］P28完成P29图2-1结论：P292、结构和化学性质回忆甲烷、乙烯的结构和性质，引导学生讨论甲烷、乙烯的结构和性质的相似点和不同点，列表小结。

［思考与交流］P29化学反应类型小结完成课本中的反应方程式。

得出结论：取代反应：加成反应：聚合反应：［思考与交流］进一步对比烷烃、烯烃的结构和性质：［思考与交流］丙稀与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式：导学在课堂P36［学与问］P30烷烃和烯烃结构对比 完成课本中表格［资料卡片］P30二烯烃的不完全加成特点：竞争加成 注意：当氯气足量时两个碳碳双键可以完全反应 二、烯烃的顺反异构体 观察下列两组有机物结构特点：它们都是互为同分异构体吗？ 归纳：什么是顺反异构？P32思考：下列有机分子中，可形成顺反异构的是 A CH 2＝CHCH 3 B CH 2＝CHCH 2CH 3 CCH 3CH ＝C(CH 3)2 DCH 3CH ＝CHCl答案：D 三、炔烃 1）结构：2)乙炔的实验室制法：原理：CaC 2+2H 2O Ca(OH)2+C 2H 2↑ 实验装置： P.32图2-6 注意事项：a 、检查气密性；b 、怎样除去杂质气体？（将气体通过装有CuSO 4溶液的洗气瓶）c 、气体收集方法—C —C —H HH H CH 3 CH 3 —C —C —HHH H CH 3CH 3 第一组CC =HHH 3C CH 3 C C =H HH 3CCH 3第二组乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？（1）因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味；（2）如何去除乙炔的臭味呢？（NaOH和CuSO4溶液）（3）H2S对本实验有影响吗？为什么？H2S具有较强还原性，能与溴反应，易被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，因而会对该实验造成干扰。

第一节脂肪烃（第2课时）【学习目标】：1、掌握乙炔的结构特点和化学性质2、了解乙炔的实验室制法的原理和装置特点3、了解脂肪烃的来源及其应用【学习重点】炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法【复习回顾】用化学方程式表示乙烯的化学性质【学习过程】一．乙炔的分子结构二．乙炔的实验室制法1、乙炔的实验室制法：①原理：②实验装置：③注意事项：a、检查气密性；b、怎样除去杂质气体？c、气体收集方法【思考与交流】1．乙炔气体的实验室制取原理和哪些气体的制备相同、能否都选用同一实验装置？为什么？2．乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？3、如何去除乙炔的臭味呢？4、H2S对本实验有影响吗？为什么？5、为什么不能用启普发生器制取乙炔？三．乙炔的化学性质1．乙炔燃烧反应的化学方程式，2、乙炔与甲烷、乙烯燃烧对比，说明为什么会出现不同的现象？3．已知乙炔的加成反应是分步进行的，试写出下列反应的化学方程式：乙炔与氢气反应_________________________________________________乙炔与氯化氢反应_______________________________________________4．认真观察实验，填写下表：四、脂肪烃的来源与石油化学工业1、脂肪烃的来源：2、石油主要成分是_________,主要是由________、________和_________组成的混合物。

3、石油分馏产品4、石油的裂化和裂解意义【课堂练习】1、CaC2、ZnC 2、Al 4C3、Mg 2C 3、Li 2C 2等同属于离子型碳化物，请通过CaC 2制C 2H 2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（ ）A ．CaC 2水解生成乙烷 B.ZnC 2水解生成丙炔 C.Al 4C 3水解生成丙炔 D.Li 2C 2水解生成乙炔2、所有原子都在一条直线上的分子是（ ）A. C 2H 4B. CO 2C. C 3H 4D. CH 43、下列物质的分子中，所有的原子都在同一平面上的是（ ） A ．NH 3 B.C 2H 6 C.甲烷 D.乙烯4、下列各选项能说明分子式为C 4H 6的某烃是CH ≡C －CH 2－CH 3，而不是CH 2＝CH －CH ＝CH 2的事实是（ ）A.燃烧有浓烟B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.所有原子不在同一平面上D.与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子5、与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是( ) A.环丙烷 B.环丁烷 C.乙烯 D.丙烷6、m mol 乙炔跟n mol 氢气在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成p mol 乙烯，将平衡混合气体完全燃烧生成CO 2和H 2O ，所需氧气的物质的量是( ) A.(3m+n)mol B.（25m+2n -3p ）mol C.(3m+n+2p)mol D.( 25m+2n)mol7、一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g ，平均相对分子质量为25。

高二下学期化学《脂肪烃》集体备课教案1、内容和进度：完成2 -1 脂肪烃一节的教学第1课时：烷烃第2课时：烯烃第3课时：炔烃、脂肪烃的来源及其应用第4课时：习题讲解2、重点和难点突破教学重点：1、烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质2、乙炔的实验室制法教学难点：烯烃的顺反异构附导学案： 2-1 脂肪烃课前预习学案一、预习目标1、了解烷烃、烯烃代表物的结构和性质等知识2、了解乙炔和炔烃的结构、性质和制备等知识3、了解烯烃的顺反异构概念、存在条件和脂肪烃的来源二、预习内容（一）、烷烃和烯烃1、分子里碳原子跟碳原子都以结合成，碳原子剩余的跟氢原子结合的烃叫烷烃。

烷烃的通式为，烷烃的主要化学性质为（1）（2）2、烷烃和烯烃（1）烯烃是分子中含有的链烃的总称，分子组成的通式为cnh2n，最简式为。

烯烃的主要化学性质为（1）（2）（3）（3）顺反异构的概念（二）乙炔1、乙炔的分子式，最简式，结构简式2、电石遇水产生乙炔的化学方程式为减压分馏利用在减压时，____ _降低，从而达到分离_______目的催化裂化将重油（石蜡）在催化剂作用下，在一定的温度、压强下，将________断裂________. 提高汽油的产量裂解又称______裂化，使短链烃进一步断裂生成_________催化重整提高汽油的辛烷值和制取芳香烃三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中疑惑点疑惑内容课内探究学案一、学习目标1．了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系2、能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃的化学性质3、了解烷烃、烯烃、炔烃的特征结构、烯烃的顺反异构和乙炔的实验室制法4、让学生在复习、质疑、探究的学习过程中增长技能，学习重难点：1、物理性质的规律性变化、烷烃的取代反应2、烯烃的加成反应、加聚反应、烯烃的顺反异构现象3、实验室制乙炔的反应原理及反应特点二、学习过程探究一：烷烃、烯烃的熔、沸点阅读p28思考和交流思考; 烷烃的沸点与其分子中所含有的碳原子数之间的关系（a）随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐，相对密度逐渐；（b）分子里碳原子数等于或小于的烃，在常温常压下是气体，其他烃在常温常压下都是液体或固体；（c）烷烃的相对密度水的密度。

【学习目标】1、掌握炔烃的结构特点、物理性质的变化规律和典型的化学性质。

2、掌握典型代表物乙炔的结构、性质和制法。

3、了解脂肪烃的来源。

【学习过程】三、炔烃1、乙炔的物理性质：2、乙炔的结构：分子式：电子式：结构式：结构简式：3、乙炔的实验室制法：(1)原理：(化学方程式表示)(2)装置：固+液→气(3)根据课本图2-6实验，完成下列填空：①在右图对应方框内填入相应物质名称：②B物质为什么不用普通水？③C的作用是：④根据D所填的物质，分别说明发生反应现象和类型：【思考】①如何检查装置气密性？②乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？③如何去除乙炔的臭味？④可以用排空气法收集乙炔吗？为什么？4、化学性质：（1）加成反应（与H2、X2、HX、H2O、HCN等，按1：1或1：2的比例）乙炔与氢气1：2反应_________________________________________________乙炔与氯化氢1：1反应_______________________________________________（2）氧化反应写出乙炔燃烧反应的化学方程式_____________________________________乙炔燃烧的现象_______________________________，与甲烷、乙烯燃烧对比，出现不同的现象的原因是，炔烃可使酸性KMnO4溶液褪色。

（3）聚合反应：氯乙烯的加聚反应：四：脂肪烃的来源及其应用1．人类使用石油和天然气的主要目的是_________和_____________。

2．石油主要成分是_________,主要是由________、________和_________组成的混合物。

3. 石油的分馏:____________________________________________________________________________________________________________________________________4.5.石油的裂化和裂解的原理及其意义6.交流讨论身边使用石油制品的情况,交流石油制品对人们生活的影响.7. 绿色化学工艺力求实现“____________、___________”开发对环境友好的产品、控制设备和仪器。

第一节脂肪烃第二课时炔烃脂肪烃来源及其应用【学习目标】1、了解乙炔和炔烃的结构与性质，掌握乙炔的实验室制法。

2、了解脂肪烃的来源【重点难点】重点：乙炔实验室制法。

难点：掌握学习有机化学的基本方法“结构决定性质，性质反映结构”。

【使用说明与学法指导】认真阅读课本课本32-35页，规范完成导学案自主学习部分，做好问题标记。

【自主学习】——建立自信，克服畏惧，尝试新知一、炔烃（分子中含有的不饱和烃）1、炔烃通式为。

2、物理性质（类似于烷烃）3、化学性质：（1）加成反应乙炔与溴1：1反应_________________________________________乙炔与溴1：2反应_____________________________________乙炔与氯化氢1：1反应____________________________________（2）氧化反应①乙炔燃烧的化学方程式__________________________乙炔燃烧时，火焰并伴有，因为_____②炔烃可使_____________溶液褪色。

二、脂肪烃的来源及应用根据课本P35页【学与问】，阅读课本P34--35，完成下表：石油工艺的比较：【合作探究】————升华学科能力，透析重难点一、【实验2-1】乙炔的实验室制取(1)反应原理：_______________________(2)装置类型：________________________。

(3)收集方法：________________________(4)注意事项：①为有效地控制产生气体的速度，可用_________________代替水。

②点燃乙炔前必须___________。