广东省揭阳市2017年高三毕业班第二次模拟考试理综化学试题

广东省揭阳市高三理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2017高二上·汕头开学考) 下列化合物中不可能通过化合反应制得的是（）①Fe(OH)3②FeCl2③FeI3④SO3⑤CuS⑥NaHCO3A . ③⑤⑥B . ③④⑤⑥C . ③⑤D . ②③⑤2. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A . a g C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为B . 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC . 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NAD . 物质的量浓度为0.5 mol·L−1的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为NA3. （2分） (2016高二下·张掖期中) 羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得．下列有关说法正确的是（）A . 该反应是取代反应B . 苯酚和羟基扁桃酸是同系物C . 乙醛酸不能使酸性KMnO4溶液褪色D . 1mol羟基扁桃酸能与2mol NaOH反应4. （2分）应用元素周期律推断，下列说法正确的是（）A . Sr（锶）的碳酸盐难溶于水B . Tl（铊）的氢氧化物是两性氢氧化物C . H2Se比H2S更稳定D . H3AsO4酸性比H3PO4强5. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列实验能达到预期目的的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2019高二上·重庆期末) 工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量已低于排放标准。

关于上述方法，下列说法错误的是（）A . 阳极反应：Fe - 2e- = Fe2+B . 阴极反应：2H+ + 2e- = H2↑C . 电解过程中工业废水的pH增大D . 可以将铁电极改为石墨电极7. （2分） (2018高二上·福州期末) 现有常温下pH=2的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是（）A . c(H+)＝c(CH3COO-)B . 醋酸的物质的量浓度为0.01mol·L-1C . 与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性D . 加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变二、综合题 (共5题；共37分)8. （9分）晶体硅是一种重要的非金属材料，模拟制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl SiHCl3+H2 ，沸点/℃SiHCl333.0SiCl457.6HCl﹣84③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅可能用到的信息如下：已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃；步骤②中粗硅与HCl反应时会生成少量SiCl4；请回答下列问题：（1）粗硅与HCl反应完全后，依据上表所示沸点差异提纯SiHCl3 ．该提纯方法为________（2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：①依次连接的合理顺序为________ ；装置D中g管的作用是________ ；装置B中的试剂是________ ；装置C中的烧瓶加热的目的是________ ．②装置A中发生反应的化学方程式为________ ．③操作时应先打开装置________ （C或D）中分液漏斗的旋塞，理由是：________（3）请设计实验证明产品硅中是否含微量铁单质：将产品用稀盐酸溶解，取上层清液后________9. （3分）随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切．（1） Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：①SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=2HI （g）+H2SO4（l）△H=a kJ•mol﹣1②2H2SO4（l）=2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）△H=b kJ•mol﹣1③2HI（g）=H2（g）+I2（g）△H=c kJ•mol﹣1则：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=________kJ•mol﹣1（2）已知在101kPa时，CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：________．（3） 1molN2（g）和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO（g），吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2（g）中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放________ kJ的能量．10. （6分） (2015高二上·武汉开学考) 氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙．请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________（填仪器接口的字母编号）；（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）；A . 加热反应一段时间B . 收集气体并检验其纯度C . 关闭分液漏斗活塞D . 停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此推断，上述实验确有CaH2生成．①写出CaH2与水反应的化学方程式________；②该同学的判断不正确，原因是（用相关化学方程式表示）________．11. （9分） (2018高三上·临川期末) 黄铜矿是一种重要的化工原料，主要成分是CuFeS2 ，另外还有少量的氧化铝、二氧化硅及水分，通过化学工艺可获得许多化工产品。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理揭阳市2015届高中毕业班第二次模拟考试理综化学本试卷分单项选择题、双项选择题和非选择题三个部分。

满分300分。

考试时间150分钟。

注意事项：1．本次考试选择题用答题卡作答，非选择题用答题卷作答。

答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卷上。

用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的姓名和考生号，用2B型铅笔把答题卡上考生号、科目对应的信息点涂黑。

2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Mn 55一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

7．下列关于有机物的说法正确的是A．石油的分馏和裂化均属于化学变化B．棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维C．糖类、蛋白质、合成橡胶都是高分子化合物D．甲苯、乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色8．设n A表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是A．1 mol Cu和足量的硫反应，转移的电子数为n AB．标准状况下，22.4 L氯仿中含有的分子数为n AC．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1n AD．53.5g NH4Cl中含有的分子数为N A9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=l的溶液中：Mg2+、Na+、AlO2－、SO42－B．含有0.1 mol·L－1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I－、NO3－C．含有大量NO3－的溶液中：H+、Na+、Fe3+、Cl－D．含有大量Al3+的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO3－10．下列实验方案不合理的是A ．用加热法分离碘和氯化铵的混合物B ．用焰色反应鉴别NaCl 和KClC ．用饱和Na 2CO 3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D ．用KSCN 溶液检验FeCl 2是否已被氧化而变质 11．下列陈述I 、II 正确并且有因果关系的是选项 陈述I陈述IIA H 2O 2、SO 2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 前者表现出还原性后者表现出漂白性B 纯银器表面在空气中渐渐变暗 发生化学腐蚀C SiO 2能与氢氟酸及碱反应SiO 2是两性氧化物DBaSO 4饱和溶液中加入饱和Na 2CO 3溶液有白色沉淀说明K sp (BaSO 4)大于K sp (BaCO 3)12．下图为EFC 剑桥法用固体二氧化钛(TiO 2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO 2(阴极)中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。

2013届广东省揭阳市高三第二次模拟理综化学部分本试卷分单项选择题、双项选择题和非选择题三个部分。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卷上。

2．本次考试选择题答案涂写在答题卷的选择题答题区。

选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卷整洁。

考试结束后，将本试题和答题卷一并交回。

可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 N- 14 O- 16 Br- 80 Cl- 35．5一、单项选择题：每小题4分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

7．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是A．日本福岛核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同B．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放8．下列物质的用途中，利用物质氧化性的是A．SO2漂白织物B．氮气做储存粮食的保护气C．食醋清洗水垢D．次氯酸消毒餐具9．在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．K+、Na+、NO3-、CO32-10．下列实验操作正确的是A．食盐水放在试管中进行蒸发可得到NaCl固体B．滴定管在加入反应液之前一定要用所要盛装的反应液润洗2—3遍C．分液漏斗可用于任何液体混合物的分离和组装滴加液体制气体的发生装置D．可用量筒快速配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液11．用n A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0．5n AB．4．2 g丙烯中所含的共价键数目为0．6n AC．1 L 0．1 mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+的数目为0．2 n AD．过氧化氢分解制得标准状况下1．12 L O2，转移电子数目为0．2 n A12．下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色A该溶液中一定含有SO42-沉淀生成向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。

广东省揭阳市第一中学2017届高三上学期第二次阶段性（期中）考试理综试题—化学部分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 B—11 Cu—64选择题：共21小题，共126分一、选择题:本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是A．用活性炭为榶浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同B．铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀C．静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体D．新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．某温度下，纯水pH＝6，该温度下1LpH＝10的氨水中含有OH－数目为0.01N AB．0.1mol·L－1的AlCl3溶液与NaOH溶液反应所得产物中含Al为0.1N AC．足量的Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24L，则参加反应的硫酸为0.4N A D．42gC3H6和C4H8的混合气体中含有共价键的数目为3N A9．甲、乙、丙、丁为四种主族元素，甲元素与乙、丙、丁三种元素直接相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。

下列判断正确的A．原子半径：丙＞乙＞甲＞丁B．气态氢化物的稳定性：甲＞丙C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁＞甲D．乙和甲、乙和丁所能形成的化合物都是剧毒物质10．布洛芬属于丁苯丙酸的一种，是世界卫生组织推荐的儿童抗炎退烧药，其结构如图所示。

下列说法不正确的是A．布洛芬的分子式为C13H18O2B．布洛芬与苯丙酸互为同系物C．丁苯丙酸共有12种可能的结构D．布洛芬能发生加成、取代等反应11．如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是A．质子透过离子交换膜由右向左移动B．铜电极应与X相连接C．M电极反应式：(C6H10O5)n+7nH2O－24ne－＝6nCO2↑+24nH+D．当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g12．下列实验操作不能达到预期目的的是13．25℃时，将不同浓度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，设反应后溶液的pH如下表：下列判断不正确的是A．x﹤0.10B．HA—的电离程度大于水解程度C．实验②所得溶液：c(Na+)＝c(A2—)+c(HA—)+c(H2A)D．将实验①所得溶液加水稀释后，c(A2—)/c(HA—)变大26．青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。

7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料D．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，中含有硫原子的数目为B．常温常压下，乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC． 50ml，L浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目为D．某密闭容器盛有1molO2和2molSO2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为4NA 9．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次増大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，W与Y同族，Z与X形成二元化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W<X<Z B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的沸点：W<Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 10．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电料体系。

下列叙述正确的是（）A．b为电池的正极B．电池放电时，总反应为Li1-xMn2Ox+xLi=LiMn2O4C．放电时，a极锂的化合价发生变D．充电时，溶液中Li+从b向a迁移11．下列坐标图均涉及平衡原理，其中相关表述正确的是（）A．图①表示室温下，用·L-1氨水吸收HCl气体时，实线表示c(NH3·H2O)，虚线表示c(NH4+)，处M点的溶液呈中性B．图②表示2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0正逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示恒温恒压2NH3(g) 3H2(g)+N2(g)达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系D．图④表示AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处选项实验目的主要仪器试剂A 分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B 探究淀粉的水解程度试管、烧杯、酒精灯淀粉溶液、银氨溶液C探究石蜡油分解产物是否含有不饱和烃硬质试管、酒精灯，铁架台、导管石蜡油、碎瓷片、酸性高锰酸钾溶液D 测定NaOH溶液浓度酸式滴定管、碱性滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、L盐酸选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B 将铜粉加·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D往含有等浓度MgSO4溶液与CuSO4溶液的混合溶液中，逐滴入NaOH溶夜至不再有沉淀产生先有浅蓝色沉淀生成，后有白色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小26．（14分）氮化镁（Mg3N2）是工业上应用广泛的离子化合物，常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。

广东省揭阳市2017年高中毕业班高考第二次模拟考试理综化学试题广东省揭阳市2017年高中毕业班高考第二次模拟考试理综化学试题一、选择题 1.化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．C可用于文物年代的鉴定，C和C互为同素异形体B．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C．现代工业生产中芳香烃主要石油化工的催化重整和煤的干馏D．高纯度的SiO2可以制成光电池将光能直接转换为化学能【答案】C 【解析】C和C 互为同位素，故A错误；电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，故B错误；香烃主要石油化工的催化重整和煤的干馏，故C正确；高纯度的Si可以制成光电池将光能直接转换为化学能，故D错误。

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A．分子总数为NA的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA B．/L(NH4)2SO4溶液与/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同C．标准状况下，H2和CO混合气体在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为D．1molNa与足量O2反应生成了混合物，Na失去NA个电子【答案】B 【解析】SO2和CO2分子中都含有2个氧原子，分子总数为NA的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA，故A正确；没有溶液体积，不能计算NH4+物质的量，故B错误；根据方程式，同分子数的H2和CO燃烧消耗氧分子数相同，标准状况下，H2和CO混合气体，物质的量是，在足量O2中充分燃烧消耗O2的物质的量，故C正确；钠有0价变为+1价，1molNa与足量O2反应失去NA个电子，故D正确。

3.向盛有不同试剂的试管b中分别滴加适量/L FeCl3溶液，下列对b中现象及解释正确的是实验 A b中物质Mg(OH)2 悬浊液b中现象有红棕色胶体产生结论或解释发生反应：Fe+3OH= Fe(OH)3(胶体) 溶液变蓝的原因是： B Cu粉溶液变蓝，试管底部有固体3Cu+2Fe =2Fe+3Cu 该气体为氯气，双氧水有强-氧化性氧化Cl 产生Cl2 3+2+3+-1412141412 C 5%H2O2溶液有气泡生成 D 饱和NaHCO3溶液发生反应：有气泡生成，且试管底部有固体Fe+3HCO3-= Fe(OH)3 +3CO2 3+ A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】Mg(OH)2悬浊液滴入氯化铁溶液，氢氧化镁沉淀转化为氢氧化铁胶体，发生反应3+2+3+2+2+2Fe+3Mg(OH)2= 2Fe(OH)3(胶体)+3Mg,故A错误；氯化铁与铜反应Cu+2Fe =2Fe+Cu，故B错误；5%H2O2溶液滴入氯化铁溶液，生成氧气，是因为氯化铁做过氧化氢分解的催化剂，故C错误；饱和NaHCO3溶液与氯化铁发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，故D正确。

广东省揭阳市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2016·上栗模拟) 某种只含Al、Fe、Cu的合金，称取a g样品，设计下列实验流程分析该合金的组成下列相关叙述正确的是（）A . 若向溶液F中加入K4[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液F中含有Fe2+B . 溶液N为深蓝色，说明溶液N中含大量Cu2+C . 合金样品中Cu的质量分数为×100%D . 合金样品中Al的质量分数为×100%2. （2分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y 的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。

下列说法正确的是（）A . XH4的沸点比YH3高B . X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同C . 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱D . X与Y形成的化合物的熔点可能比金刚石高3. （2分） (2018高二下·湖南开学考) 一定温度下，下列说法正确的是（）A . 1 mol/LNaHCO3溶液与1 mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)B . pH=x的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=y，则x=y+1C . 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中显酸性D . pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③ NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③4. （2分）常温下加入下列物质，能使溶液中c（CO32﹣）、c（HCO3﹣）均降低，而pH增大的是（）A . 氢氧化钠溶液B . 通入二氧化碳C . 氢氧化钙溶液D . 盐酸5. （2分） (2017高二下·拉萨期末) 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。

广东省揭阳市高三理综-化学第二次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（）A . 服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B . 食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C . “血液透析”利用了胶体的性质D . 光化学烟雾不会引起呼吸道疾病2. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列有关叙述正确的是（）A . 蒸馏实验中温度计的水银球应插入溶液中B . SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物C . 分液时，先打开玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D . 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯3. （2分）(2020·天津模拟) 我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。

下列说法错误的是（）A . 异戊二烯所有碳原子可能共平面B . 可用溴水鉴别M和对二甲苯C . 对二甲苯的一氯代物有2种D . M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气4. （2分） (2017·郴州模拟) 类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论．下列类推结论正确的是（）A . SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高B . 钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂C . Al（OH）3能溶于NaOH溶液，则Be（OH）2能溶于NaOH溶液D . 甲酸甲酯能发生银镜反应，则乙酸甲酯能发生银镜反应5. （2分） (2015高二下·翔安期中) 如图所示，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色．下列说法中正确的是（）A . CuSO4溶液的n（SO42﹣）保持不变B . U型管中溶液pH值逐渐变小C . CuSO4溶液的c（Cu2+）逐渐减小D . X是正极，Y是负极6. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 有关下图所示化合物的说法不正确的是（）A . 既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B . 1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C . 既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D . 既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体7. （2分） (2018高二下·东城期末) 某研究性学习小组通过测量溶液的电导率（电导率越大，说明溶液的导电能力越强）探究沉淀溶解平衡，各物质的电导率数据如下：①②③④⑤⑥⑦物质固体饱和溶液饱和溶液NaCl溶液溶液饱和溶液电导率07373891989113813下列分析错误的是（）A . 固体中不存在自由移动的离子B . 与①、②对比，可说明③中发生了电离C . ⑤、⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率一定大于13D . 将①中固体加入④中，发生反应：二、实验题 (共1题；共8分)8. （8分） (2017高二下·和平期中) 某化学小组准备用环己醇制备环己烯，查得相关资料如下．反应原理：反应物与产物的物理性质：密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81﹣10383难溶于水（1）实验过程中可能发生的有机副反应的方程式为________．（2）根据上述资料，装置（A，B，C）________最适宜用来完成本次制备实验．（3）制备粗产品将5mL________加入试管A中，再加入10m________，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全．（4）粗产品提纯①环己烯粗产品中含有环己醇和少量酸性杂质等．粗产品需依次经过水洗、加碳酸钠溶液洗涤以及第二次水洗．在此过程中加入碳酸钠溶液的目的是________；分液时，环己烯应从分液漏斗的________（填“上”或“下”）口取出．②向水洗后的环己烯中加入少量的无水氯化钙，再将混合物放入图D所示装置的________（填仪器名称）中，进行蒸馏，收集产品时，温度计显示的温度应为________．三、综合题 (共4题；共21分)9. （2分）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s)⇌Cu2+(aq)+2OH-(aq)，常温下其Ksp=c(Cu2+)•c2(OH-)=2×10-20mol2•L-2 ．（1）某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH使之大于________；（2）要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为________；10. （6分）下表为元素周期表短同期的一部分， A、B、C、D、E五种元素在周期表中的位置如下图所示。

2017届广东省揭阳市高三一模理综化学试卷学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 化学与社会、生活密切相关。

下列说法不正确的是A．Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高B．“血液透析”利用了胶体的性质C．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解D．家用燃煤中适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在含Al3＋总数为NA 的AlCl3溶液中，Cl－总数为3NAB．32 g Cu和32 g S充分反应，转移的电子数为0.5N AC．1 mol Si中含有共价键数目为4NAD．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的C—H的数目为3NA3. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X 的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。

下列说法正确的是A．离子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强C．W的气态氢化物比X的稳定D．WX2与ZY2中的化学键类型相同4. 有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，制造出新型燃料电池，装置如图所示，下列有关说法正确的是A．通入N2的一极为负极B．通入H2的电极反应为：H2+2e－=2H+C．物质A是NH4ClD．反应过程中左边区域溶液pH逐渐减小5. 下列对于实验装置的有关说法错误的是（）A．装置Ⅰ：可以用来验证碳的非金属性比硅强B．装置Ⅱ：可以用来比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性C．装置Ⅲ：先从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，则可收集NO气体D．装置Ⅳ：可以用于制备Fe(OH)2并能保证相对较长时间观察到白色沉淀Fe(OH)26. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：c(H+)= c(OH－)= c(NH4＋+)=c(Cl－)B．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c(HCOO－)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH－)D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)二、实验题7. 如图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。

2017-2018学年广东省揭阳市高考化学二模试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．1．化学与军事密切相关．下列说法正确的是（）A．“歼﹣20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C．军舰船底镶嵌锌块，锌作正极，以防船体被腐蚀D．烈性炸药硝化甘油（TNT）是由甘油（丙三醇）硝化制得，它属于酯类2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．25℃时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH﹣的数目为0.2N AB．取50mL 18.0mol/L浓硫酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.45N AC．1L 0.1 mol•L﹣1碳酸钠溶液中，阴离子数目大于0.1N AD．53.5gNH4Cl中存在的共价键总数为5N A4．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性．下列有关说法正确的是（）A．H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2⇌H++H2PO2﹣B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH﹣═PO23﹣+3H2OC．将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物为H3PO4D．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价．下列说法正确的是（）A．X、Y的单质均具有较高的熔沸点B．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、XC．原子半径由大到小的顺序：X、Y、ZD．Z、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键6．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法正确的是（）A．电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极B．A极的电极反应式为C．当外电路中有0.2mole﹣转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2N AD．B极为电池的正极，发生还原反应7．常温下，向100mL 0.01mol•L﹣1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L﹣1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中错误的是（）A．HA为一元强酸B．MOH为一元弱碱C．N点水的电离程度大于K点水的电离程度D．K点对应的溶液中：c（MOH）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.01 mol•L﹣1二、填空8．硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等．有关SO实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：（1）仪器A冷却水的进口为（填“a”或“b”）．（2）仪器B中盛放的药品是．（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为．（4）装置丙的作用为，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为．（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸．①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是．②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：．9．以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC2O4•2H2O）pH（1）滤渣A的主要成分为，滤渣B的主要成分为．（2）除锰过程中产生MnO（OH）2沉淀的离子方程式为．（3）①除铁（部分Cu2+可能被除去）时加入ZnO控制反应液pH的范围为．②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是．（4）沉淀后要获得干燥纯净草酸锌晶体，需进行的操作是．（5）将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料．加热过程中固体残留率随温度的变化如图所示，300℃～460℃范围内，发生反应的化学方程式为．10．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．①分析数据可知：大气固氮反应属于（填“吸热”或“放热”）反应．②分析数据可知；人类不适合大规模模拟大气固氮的原因．③已知上述工业固氮反应的反应热△H=﹣92kJ/mol，1molN2、1molH2分子中的化学键断裂所吸收的能量分别为946kJ、436kJ，则N﹣H键断裂所吸收的能量为．（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是（填“A”或“B”）；比较p1、p2的大小关系：．11．目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（1）在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．①达平衡时，H2的转化率α1=．②已知平衡时，容器压强为8MPa，则平衡常数Kp=（保留小数点后两位数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．（2）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为．【化学-选修2：化学与技术】12．下图是一种工业制取纯碱的生产流程简图（1）流程甲中先通NH3后通CO2的原因是．（2）生成沉淀A的化学方程式为；将石灰乳加入滤液B中发生反应的化学方程式为．（3）流程甲中可循环利用的物质的名称为．某化工厂对流程甲进行了如下图所示的改进．（4）流程乙中可以循环利用物质的化学式为；和流程甲相比，流程乙的优点是．（5）不用其它试剂，检查乙流程中副产品F是否纯净的操作是．（6）在乙流程中，若使用11.7吨食盐，最终得到10.07吨纯碱，则NaCl的利用率为．【化学-选修3：物质结构与性质】（1）YX3中心原子的杂化轨道类型是，离子化合物YX5的电子式是．（2）CO与Y2属于等电子体，1 个CO分子中含有的π键数目是个．（3）工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物A（A可看做一种含氧酸盐）．A晶体的晶胞为正方体（如图1）．①制备A的化学反应方程式是；②在A晶体中，Z的配位数为；③在A晶体中，若将Z元素置于立方体的体心，Ba元素置于立方体的顶点，则O元素处于立方体的．（4）R2+离子的外围电子层电子排布式为．R2O的熔点比R2S的（填“高”或“低”）．（5）Q元素和硫（S）元素能够形成化合物B．B晶体的晶胞为正方体（如图2），若晶胞棱长为540.0pm，则晶胞密度为g•cm﹣3（列式并计算）．【化学-选修5：有机化学基础】14．环酯J（）可用于生产合成树脂、合成橡胶等．以丙烯为原料制备环酯J的合成路线如图：已知以下信息：①在特殊催化剂的作用下，烯烃能够发生碳碳双键两边基团互换位置的反应．如2个1﹣丁烯分子进行烯烃换位，生成3﹣己烯和乙烯：2CH2═CHCH2CH3CH3CH2CH═CHCH2CH3+CH2═CH2②C生成D是C与HCl的加成反应．回答下列问题：（1）B的结构简式为，B分子中的所有原子（选填“能”或“不能”）共平面，键角为．（2）反应①、④的反应类型分别是、．（3）反应③的化学方程式为．（4）E的结构简式为，G分子中含有的官能团是（填官能团名称）．（5）Cl原子位于1号碳原子上，且2个羟基不在同一个碳原子上的D的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为4：2：2：1的为（写结构简式）．2016年广东省揭阳市高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．1．化学与军事密切相关．下列说法正确的是（）A．“歼﹣20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C．军舰船底镶嵌锌块，锌作正极，以防船体被腐蚀D．烈性炸药硝化甘油（TNT）是由甘油（丙三醇）硝化制得，它属于酯类【考点】合成材料；金属的电化学腐蚀与防护；无机非金属材料．【分析】A．碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，不属于新型有机高分子材料；B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于合金；C．在原电池中，较活泼的金属往往做负极，负极金属易被腐蚀；D．硝化甘油时甘油与浓硝酸发生硝化反应的产物．【解答】解：A．碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，不属于新型有机高分子材料，故A错误；B．新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体等，“辽宁舰“上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于合金，而不是新型无机非金属材料，故B错误；C．在锌、铁原电池中，较活泼的金属锌往往做负极，负极金属易被腐蚀，正极金属可以被保护，故C错误；D．硝化甘油时甘油与浓硝酸发生硝化反应的产物，属于酯类，故D正确．故选D．2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．25℃时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH﹣的数目为0.2N AB．取50mL 18.0mol/L浓硫酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.45N AC．1L 0.1 mol•L﹣1碳酸钠溶液中，阴离子数目大于0.1N AD．53.5gNH4Cl中存在的共价键总数为5N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L；B、铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应；C、碳酸根的水解会导致阴离子个数增多；D、求出氯化铵的物质的量，然后根据1mol氯化铵中含4mol共价键来分析．【解答】解：A、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L，故1L溶液中氢氧根的物质的量为0.1mol，个数为0.1N A个，故A错误；B、铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸变稀后反应停止，即浓硫酸不能反应完全，则生成的气体分子个数小于0.45N A个，故B错误；C、碳酸根的水解会导致阴离子个数增多，故溶液中的阴离子的个数多于0.1N A个，故C正确；D、53.5g氯化铵的物质的量为1mol，而1mol氯化铵中含4mol共价键，故含4N A个，故D 错误．故选C．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．K的焰色反应为紫色，透过蓝色的钴玻璃观察；B．通入过量的CO2气体，有白色沉淀产生，沉淀可能为硅酸，也可能为氢氧化铝；C．品红溶液褪色，气体与品红化合生成无色物质，或气体溶于水具有强氧化性；D．NaOH溶液过量，可与氯化镁、氯化铁均反应．【解答】解：A．K的焰色反应为紫色，透过蓝色的钴玻璃观察，不能确定是否含钠元素，则待测试液中一定含有钾元素，可能含钠元素，故A正确；B．通入过量的CO2气体，有白色沉淀产生，沉淀可能为硅酸，也可能为氢氧化铝，则原溶液中可能含SiO32﹣，或AlO2﹣，故B错误；C．品红溶液褪色，气体与品红化合生成无色物质，或气体溶于水具有强氧化性，则气体为SO2，或Cl2等，故C错误；D．NaOH溶液过量，可与氯化镁、氯化铁均反应，发生沉淀的生成，而不是转化，则不能比较Fe（OH）3、Mg（OH）2的溶解度大小，故D错误；故选A．4．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性．下列有关说法正确的是（）A．H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2⇌H++H2PO2﹣B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH﹣═PO23﹣+3H2OC．将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物为H3PO4D．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；氧化还原反应．【分析】A．一元弱酸在溶液中部分电离出一个氢离子；B．一元弱酸与NaOH按照物质的量1：1反应；C．H3PO2具有还原性，能被高锰酸钾氧化；D．H3PO2具有较强的还原性，电解时，阳极上H2PO2﹣失电子．【解答】解：A．一元弱酸在溶液中部分电离出一个氢离子，则H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2⇌H++H2PO2﹣，故A正确；B．一元弱酸与NaOH按照物质的量1：1反应，所以H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH﹣═H2PO2﹣+H2O，故B错误；C．H3PO2具有还原性，能被高锰酸钾氧化，则将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的氧化产物为H3PO4，故C错误；D．H3PO2具有较强的还原性，电解时，阳极上H2PO2﹣失电子，所以用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：H2PO2﹣﹣4e﹣+2H2O═H3PO4+3H+，故D错误．故选A．5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价．下列说法正确的是（）A．X、Y的单质均具有较高的熔沸点B．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、XC．原子半径由大到小的顺序：X、Y、ZD．Z、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是组成有机物的基本骨架元素，则X为C元素；元素Z的最高正化合价为+2价，处于IIA族，原子序数大于碳，则Z为Mg；元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，由于主族元素原子最外层电子数不超过7，则Y的原子序数大于碳、小于Mg，则Y为N元素、W为Cl元素，结合元素周期律与物质的结构性质判断．【解答】解：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是组成有机物的基本骨架元素，则X为C元素；元素Z的最高正化合价为+2价，处于IIA族，原子序数大于碳，则Z为Mg；元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，由于主族元素原子最外层电子数不超过7，则Y的原子序数大于碳、小于Mg，则Y为N元素、W为Cl元素．A．Y单质氮气，熔沸点很低，故A错误；B．W、Y、X最高价氧化物对应水化物分别为高氯酸、硝酸、碳酸，酸性由强到弱，故B 正确；C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Z（Mg）＞X（C）＞Y（N），故C错误；D．Z、W形成的化合物为MgCl2，只含有离子键，不包含共价键，故D错误．故选：B．6．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法正确的是（）A．电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极B．A极的电极反应式为C．当外电路中有0.2mole﹣转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2N AD．B极为电池的正极，发生还原反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为，电流从正极经导线流向负极，据此分析．【解答】解：A、电流从正极A沿导线流向负极B，故A错误；B、A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为，故B错误；C、据电荷守恒，当外电路中有0.2mole﹣转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2N A，故C正确；D、B为原电池负极，发生氧化反应，故D错误；故选C．7．常温下，向100mL 0.01mol•L﹣1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L﹣1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中错误的是（）A．HA为一元强酸B．MOH为一元弱碱C．N点水的电离程度大于K点水的电离程度D．K点对应的溶液中：c（MOH）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.01 mol•L﹣1【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】0.01mol•L﹣1 HA溶液中pH=2，则HA是强酸，N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，酸或碱性溶液抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，根据物料守恒，电荷守恒，计算K点c（A﹣）=c（MOH）+c（OH﹣）﹣c （H+）的值．【解答】解：A.0.01mol•L﹣1 HA溶液中pH=2，则HA是强酸，故A正确；B．N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，故B正确；C．N点溶液呈中性，K点溶液呈碱性，碱性溶液抑制水电离，所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度，故C正确；D．100mL 0.01mol•L﹣1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L﹣1MOH溶液100mL，此时得到的是等浓度的MA和MOH，根据电荷守恒和物料守恒，得到c（A﹣）=c（MOH）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.005 mol•L﹣1，故D错误；故选D．二、填空8．硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等．有关物质的部分性质如表：SO，请回答有关问题：（1）仪器A冷却水的进口为a（填“a”或“b”）．（2）仪器B中盛放的药品是碱石灰．（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为3﹣+﹣++=3Cl2↑+3H2O．（4）装置丙的作用为除去2中的，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸．①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是蒸馏．②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：取产物在干燥条件下加热至完全反应（或挥发或分解等），冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4．或取反应后的产物直接加BCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊试液变红，说明含有H2SO4．【考点】制备实验方案的设计．【分析】二氧化硫和氯气合成硫酰氯：甲装置：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2；硫酰氯会水解，仪器B中盛放的药品是碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发出去的二氧化硫和氯气，丁装置：浓盐酸和氯酸钾反应制取氯气，浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，丙装置：除去Cl2中的HCl，乙装置：干燥氯气．（1）根据采用逆流的冷凝效果好，判断冷凝管的进水口；（2）仪器B中盛放的药品是碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发出去的二氧化硫和氯气；（3）实验时，装置丁中氯酸钾+5价的氯和盐酸中﹣1价的氯发生氧化还原反应生成氯气；（4）盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，丙装置：除去Cl2中的HCl；SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氢，根据原子守恒书写；（5）①二者沸点相差较大，采取蒸馏法进行分离；②氯磺酸（ClSO3H）分解：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，设计实验方案检验产品，需检验氢离子、检验硫酸根离子．【解答】解：（1）根据采用逆流的冷凝效果好，所以冷凝管中的冷却水进口为a，故答案为：a；（2）甲装置：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2，二氧化硫、氯气为有毒的酸性气体，产物硫酰氯会水解，所以仪器B中盛放的药品是碱性物质碱石灰，可防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发出去的二氧化硫和氯气，故答案为：碱石灰；（3）浓盐酸和氯酸钾发生反应生成KCl、氯气和水，反应为：6HCl（浓）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O，离子方程式为：ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O，故答案为：ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O；（4）盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，氯气难溶于饱和食盐水；HCl易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水，可用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl，所以丙装置作用为诶：除去Cl2中的HCl，SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氢，则其水解方程式为：SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，故答案为：除去Cl2中的HCl；SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl；（5）①二者为互溶液体，沸点相差较大，采取蒸馏法进行分离，故答案为：蒸馏；②氯磺酸（ClSO3H）分解：2ClSO3H H2SO4+SO2Cl2，取产物在干燥条件下加热至完全反应（或挥发或分解等），冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红，证明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4，或取反应后的产物直接加BCl2溶液，有白色沉淀，证明含有硫酸根离子，再滴加紫色石蕊试液变红，说明含有H2SO4，故答案为：取产物在干燥条件下加热至完全反应（或挥发或分解等），冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4．或取反应后的产物直接加BCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊试液变红，说明含有H2SO4．9．以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC2O4•2H2O）请问答下列问题：（1）滤渣A的主要成分为SiO2，滤渣B的主要成分为Fe（OH）3．（2）除锰过程中产生MnO（OH）2沉淀的离子方程式为Mn+H2O2+H2O=MnO（OH）2↓+2H+．（3）①除铁（部分Cu2+可能被除去）时加入ZnO控制反应液pH的范围为 3.3～5.4．②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是先加入ZnS会将Fe3+还原为Fe2+，使铁元素难以除去．（4）沉淀后要获得干燥纯净草酸锌晶体，需进行的操作是过滤、洗涤、干燥．（5）将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料．加热过程中固体残留率随温度的变化如图所示，300℃～460℃范围内，发生反应的化学方程式为ZnC2O4ZnO+CO↑+CO2↑．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】用盐酸酸浸时SiO2不溶解，过滤分离，滤渣A为SiO2，滤液中加入过氧化氢进行除锰，再通过调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，过滤分离，滤液中再加入ZnS，Cu2+转化为CuS沉淀，过滤除去，滤液中注意为氯化锌，加入草酸铵得到草酸锌晶体，最终的滤液中含有氯化铵等．（1）由分析可知，滤渣A为二氧化硅，滤渣B为氢氧化铁；（2）除锰过程中产生MnO（OH）2沉淀，根据电荷守恒应有氢离子生成；（3）①除铁（部分Cu2+可能被除去）时加入ZnO控制pH使铁离子沉淀完全，而Zn2+不能沉淀；②ZnS会将Fe3+还原为Fe2+，使铁元素难以除去；（4）沉淀后要获得干燥纯净草酸锌晶体，需经过过滤、洗涤、干燥；（5）ZnC2O4•2H2O晶体中的ZnC2O4质量分数为×100%=80.95%，故A点完全失去结晶水，化学式为ZnC2O4，假设B点为ZnO，则残留固体占有的质量分数为×100%=42.86%，故B点残留固体为ZnO，结合原子守恒可知还生成等物质的量的CO与CO2．【解答】解：用盐酸酸浸时SiO2不溶解，过滤分离，滤渣A为SiO2，滤液中加入过氧化氢进行除锰，再通过调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，过滤分离，滤液中再加入ZnS，Cu2+转化为CuS沉淀，过滤除去，滤液中注意为氯化锌，加入草酸铵得到草酸锌晶体，最终的滤液中含有氯化铵等．（1）由分析可知，滤渣A为SiO2，滤渣B为Fe（OH）3，故答案为：SiO2；Fe（OH）3；（2）除锰过程中产生MnO（OH）2沉淀，根据电荷守恒应有氢离子生成，反应离子方程式为：Mn2++H2O2+H2O=MnO（OH）2↓+2H+，故答案为：Mn2++H2O2+H2O=MnO（OH）2↓+2H+；（3）①除铁（部分Cu2+可能被除去）时加入ZnO控制pH使铁离子沉淀完全，而Zn2+不能沉淀，故控制反应液pH的范围为3.3～5.4，故答案为：3.3～5.4；②除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是：先加入ZnS 会将Fe 3+还原为Fe 2+，使铁元素难以除去，故答案为：先加入ZnS 会将Fe 3+还原为Fe 2+，使铁元素难以除去；（4）沉淀后要获得干燥纯净草酸锌晶体，需经过过滤、洗涤、干燥，故答案为：过滤、洗涤、干燥；（5）ZnC 2O 4•2H 2O 晶体中的ZnC 2O 4质量分数为×100%=80.95%，故A 点完全失去结晶水，化学式为ZnC 2O 4，假设B 点为ZnO ，则残留固体占有的质量分数为×100%=42.86%，故B 点残留固体为ZnO ，结合原子守恒可知还生成等物质的量的CO 与CO 2．300℃～460℃范围内，发生反应的化学方程式为：ZnC 2O 4ZnO +CO ↑+CO 2↑，故答案为：ZnC 2O 4ZnO +CO ↑+CO 2↑．10．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．1K 分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填②分析数据可知；人类不适合大规模模拟大气固氮的原因 K 值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产 ．③已知上述工业固氮反应的反应热△H=﹣92kJ/mol ，1molN 2、1molH 2分子中的化学键断裂所吸收的能量分别为946kJ 、436kJ ，则N ﹣H 键断裂所吸收的能量为 391kJ/mol ． （2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N 2的平衡转化率在不同压强（P 1、P 2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是 A （填“A ”或“B ”）；比较p 1、p 2的大小关系： р2＞р1 ．【考点】含氮物质的综合应用；化学平衡的影响因素．【分析】（1）①温度越高，K 越大，说明升高温度，平衡正移；②K 值很小，转化率很小；③热化学方程式中，反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，据此计算出断开1mol N ﹣H 键吸收的能量；（2）合成氨反应为放热反应，升高温度，转化率减小；增大压强平衡正向移动，转化率增大；【解答】解：（1）①由表格数据可知，温度越高，K越大，说明升高温度，平衡正移，则正反应方向为吸热反应，故答案为：吸热；②由表格数据可知，2000℃时，K=0.1，K值很小，则转化率很小，不适合大规模生产，所以人类不适合大规模模拟大气固氮，故答案为：K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产；③已知：N≡N键、H﹣H键的键能量为946kJ/mol、436kJ/mol，设N﹣H的键能为x，对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol，反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，故946kJ/mol+3×436kJ/mol﹣2×3×x=﹣92kJ/mol，解得：x=391kJ/mol；故答案为：391 kJ/mol；（2）合成氨反应为放热反应，升高温度，转化率减小，所以图A正确，B错误；该反应正方向为体积减小的方向，增大压强平衡正向移动，转化率增大，р2的转化率大，则р2大，р2＞р1，故答案为：A；р2＞р1；11．目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（1）在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．①达平衡时，H2的转化率α1=60%．②已知平衡时，容器压强为8MPa，则平衡常数Kp=0.26（保留小数点后两位数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．（2）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图．该电池在使用过程中石墨I 电极上生成氧化物Y，其电极反应为NO2+NO3﹣﹣e﹣=N2O5．【考点】化学平衡的计算；原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）①设参加反应的氮气物质的量为xmol，该反应中N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）起始（mol）1 3 0变化（mol）x 3x 2x平衡（mol）1﹣x 3﹣3x 2x列式可得：（1﹣x）+（3﹣3x）+2x=2.8，x=0.6则氮气转化率=×100%=60%，当加入的反应物的物质的量之比等于其计量数之比时，反应物的转化率相等；②平衡时各物质的压强之比等于其物质的量之比，所以P（N2）=×8MPa= MPa，。