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人教版化学高二选修3第二章第二节分子的立体结构同步练习C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二下·孝感期中) 下列分子和离子中中心原子VSEPR模型为四面体形，且分子或离子空间的构型为V形的是（）A . NH4+B . PH3C . H3O+D . OF22. （2分） (2017高二上·小金期末) 常温下S2Cl2是橙黄色液体，其分子结构如图所示．少量泄漏会产生窒息性气味，遇水易水解，并产生酸性悬浊液．下列关于S2Cl2的说法错误的是（）A . 为非极性分子B . 分子中既含有极性键又含有非极性键C . 与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2＞S2Cl2D . 与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl3. （2分）下列说法正确的是（）A . 原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数B . 离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键C . 铵根离子呈正四面体结构D . 氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键4. （2分） (2015高二下·射阳期中) 三氯化氮（NCl3）在常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是（）A . 分子中N﹣Cl键是非极性键B . 分子中不存在孤对电子C . 它的沸点比PCl3沸点低D . 因N﹣Cl键键能大，所以NCl3的沸点高5. （2分）已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为（）A . 直线形B . 平面正方形C . 正四面体形D . 正八面体形6. （2分） (2017高二下·商丘期末) 下列描述中正确的是（）A . CS2为极性分子B . ClO 的立体构型为平面三角形C . SF6中各原子均满足8电子结构D . SiF4和SO 的中心原子均为sp3杂化7. （2分） (2016高二下·江阴期中) 下列推论正确的（）A . SiH4的沸点高于CH4 ，可推测pH3的沸点高于NH3B . NH 为正四面体，可推测出PH 也为正四面体结构C . CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D . C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子8. （2分）氯化硼的熔点为﹣107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（）A . 氯化硼分子间含有氢键B . 氯化硼中心原子采用sp杂化C . 氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D . 其分子空间结构类似CH4O9. （2分） (2016高二下·陕西期末) 下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的（）A . 丙烯分子有7个δ键，1个π键B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C . 丙烯分子存在非极性键D . 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上10. （2分）关于化学式[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是（）A . 配位体是Cl﹣和H2O，配位数是8B . 中心离子是Ti4+ ，配离子是[TiCl（H2O）5]2+C . 内界和外界中的Cl﹣的数目比是1：2D . 在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀11. （2分）下列不属于配位化合物的是（）A . 六氟合铝酸钠:Na3[AlF6]B . 氢氧化二氨合银:Ag[NH3]2OHC . 六氟合铁酸钾:K3[FeF6]D . 十二水硫酸铝钾:KAl(SO4)2·12H2O12. （2分） (2016高二下·大同期中) 某物质的实验式为PtCl4•2NH3 ，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A . 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B . 该配合物可能是平面正方形结构C . Cl﹣和NH3分子均与Pt4+配位D . 配合物中Cl﹣与Pt4+配位，而NH3分子不配位13. （2分） (2015高二下·射阳期中) 关于配合物[Zn（NH3）4]Cl2的说法正确的是（）A . 配位数为6B . 配体为NH3和Cl﹣C . [Zn（NH3）4]2+为内界D . Zn2+和NH3以离子键结合14. （2分） (2017高三上·华安开学考) 关于化学式[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是（）A . 配位体是Cl﹣和H2O，配位数是9B . 中心离子是Ti4+ ，配离子是[TiCl（H2O）5]2+C . 内界和外界中的Cl﹣的数目比是1：2D . 加入足量AgNO3溶液，所有Cl﹣均被完全沉淀15. （2分） (2016高二下·锦州期末) 科学家研制出的八硝基立方烷（结构如图所示，碳原子未画出）是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的气体，下列说法正确的是（）A . 分子中C，N间形成非极性键B . 1mol该分子中含8mol 二氧化氮C . 该物质既有氧化性又有还原性D . 该物质爆炸产物是NO2、CO2、H2O16. （2分） (2019高二下·长春月考) 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）A . AB . BC . CD . D17. （2分）下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）A . 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B . 杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对C . H2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键D . N2分子中有一个σ键、2个π键18. （2分） (2016高二下·芒市期末) 下列叙述错误的是（）①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键⑤化合物NH4Cl和CuSO4•5H2O都存在配位键⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同．A . ①③B . ②④C . ②⑤D . ④⑥19. （2分）关于CO2说法正确的是（）A . 碳原子采取sp3杂B . CO2是直线型结构C . 干冰是原子晶体D . CO2为极性分子20. （2分） (2016高二上·厦门期中) 有关C2H6、C2H4、C2H2之叙述正确的是（）A . C原子的轨道杂化类型分别为sp，sp2、sp3B . π键总数：C2H6＞C2H4＞C2H2C . σ键总数：C2H6＞C2H4＞C2H2D . 碳碳键间的键能：C2H6＞C2H4＞C2H2二、非选择题 (共5题；共29分)21. （3分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，Ni的基态原子有________种能量不同的电子；很多不饱和有机物在Ni催化下可以H2发生加成反应，如①CH2═CH2、②HC≡CH、③ 、④HCHO 等，其中碳原子不是采取sp2杂化的分子有________（填物质编号），HCHO分子的立体构型为________．22. （2分） N3﹣称为叠氮离子，1个N3﹣中共含有________个电子，与N3﹣离子有相同电子数和原子数的分子有（写出2种）________23. （8分） (2019高三上·蚌埠期中) 微量元素硼对植物生长及人体健康有着十分重要的作用，也广泛应用于新型材料的制备。
第二节分子的立体结构一、选择题1．下列分子对应的立体结构模型或键角正确的是()A．CO2B．NH3120°C．H2SD．CH4109°28′2．化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示，下列说法正确的是()A．碳、氮原子的杂化类型相同B．氮原子与碳原子分别为sp3杂化与sp2杂化C．1 mol A分子中所含σ键的数目为10N AD．编号为a的氮原子和与其成键的另外三个原子在同一平面内3．下列分子或离子中,中心原子价电子对的立体构型为四面体形且分子或离子立体构型为V形的是()A.4．下列关于杂化轨道的说法正确的是()A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子,其立体构型都是正四面体B.CH4中的sp3杂化轨道是由4个氢原子的1s轨道和碳原子的2p轨道混合起来形成的C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键5．下列分子的立体结构与水分子相似的是()A.CO2B.H2SC.PCl3D.SiCl46．下列分子中的中心原子采取sp2杂化的是()A.C3H8B.CO2C.BeCl2D.SO37．下列说法正确的是()A.凡是中心原子采取sp3杂化的分子,其立体构型都是正四面体形B.在SCl2中,中心原子S采取sp杂化轨道成键C.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化形式成键8．下列各组分子的立体构型名称相同的是()A．SnCl2、BeCl2B．BF3、NH3C．CCl4、SiF4D．CS2、OF29．在中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是() A．sp2、sp2B．sp3、sp3C．sp2、sp3D．sp1、sp310．以下分子或离子的结构为正四面体且键与键夹角为109°28′的是()①CH4②NH＋4③CH3Cl④P4⑤SO2－4A．①②④B．①②③④⑤C．①②D．①②⑤11．下列关于NH＋4、NH3、NH－2三种微粒的说法不正确的是()A．三种微粒所含有的电子数相等B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同C．三种微粒的立体构型相同D．键角大小关系：NH＋4>NH3>NH－212．硒(Se)是第ⅥA族元素，则SeS3的分子构型是()A．正四面体形 B．V形C．三角锥形 D．平面三角形13．下列说法正确的是()A.CHCl3是正四面体形结构，中心原子为sp3杂化B.H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子立体构型为V形C.二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子结构D.NH＋4中N原子为sp3杂化，是四边形结构14．已知在CH4中，C—H键间的键角为109°28′，NH3中，N—H键间的键角为107°，H2O 中O—H键间的键角为105°，则下列说法中正确的是()A．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B．孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力C．孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D．题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系二、非选择题15．配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)和CoCl3·4NH3(紫色)四种化合物各1 mol分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol和1 mol。
（093）§2.2.2分子的立体构型一．选择题（每题6分，共66分）1．已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是A．O原子发生sp杂化B．O原子与H、Cl都形成σ键C．该分子为直线型分子D．该分子的电子式是H︰O︰Cl2．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H43．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3] C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Co(NH3)5Cl]Cl24．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是①H2O ②NH3③F- ④CN-⑤COA．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤5．配合物在许多方面有着广泛的应用。
下列叙述不正确的是A．以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用B．Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素C．[Ag (NH3) 2]+是化学镀银的有效成分D．向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2+6．对盐类物质可有下列分类：如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]是一种混盐，硫酸铝钾KAl(SO4)2是一种复盐，冰晶石(六氟合铝酸钠)Na3AlF6是一种络盐。
对于组成为CaOCl2的盐可归类于A．混盐B．复盐C．络盐D．无法归属于上述类别7．在CuCl2溶液中存在如下平衡：下列说法中不正确的是[CuCl4]2－+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl－绿色蓝色A．将CuCl2固体溶于少量水中得到绿色溶液B．将CuCl2固体溶于大量水中得到蓝色溶液C．[CuCl4]2－和[Cu(H2O)4]2+都是配离子D．从上述平衡可以看出[Cu(H2O)4]2+比[CuCl4]2－稳定8．下列现象与形成配合物无关的是A．向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液，出现血红色B．向氯化铜固体中加少量水，溶液呈绿色，再加水稀释后呈蓝色C．向硝酸银溶液中逐滴加入氨水生成白色沉淀，继续滴加氨水沉淀消失D．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，沉淀消失9．已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式：[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42－。
高中化学学习材料唐玲出品第二节分子的立体结构（第一课时）【案例练习】1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）A、CO2B、H2SC、PCl3D、SiCl42、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（）A、H2OB、CO2C、C2H2D、P43、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？（1）直线形（2）平面三角形（3）三角锥形（4）正四面体4、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）A、NH3B、CCl4C、H2OD、CH2O参考答案：第二节分子的立体结构（第二课时）【案例练习】1、下列分子中心原子是sp2杂化的是（）A、PBr3B、CH4C、BF3D、H2O2、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子3、用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（）A、C原子的四个杂化轨道的能量一样B、C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C、C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D、C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据4、用VSEPR 理论判断物质成键电子对数孤电子对数分子或离子的形状H2ONH4+BF3H3O+参考答案：第二节分子的立体结构（第三课时）【案例练习】1、在[Cu(NH3)4]2+配离子中NH3与中心离子Cu2+结合的化学键是A．离子键 B．非极性键 C．极性键 D．配位键2、与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是A．氯气 B．氮气 C．一氧化碳 D．甲烷3、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
人教版化学高二选修3第二章第二节分子的立体结构同步练习姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二下·陕西期末) 用价层电子对互斥理论预测H2S和CH2O分子的立体结构，两个结论都正确的是（）A . 直线形；平面三角形B . V形；三角锥形C . 直线形；三角锥形D . V形；平面三角形2. （2分） (2016高二下·正定期中) 下列针对H3O+的说法中正确的是（）A . 中心原子上的孤电子对数为2B . O原子采用sp2杂化，空间构型为三角锥形C . 离子中存在配位键D . 纯水呈中性，纯水中不存在H3O+微粒3. （2分） (2016高二下·济宁期中) 以下有关物质结构的描述正确的是（）A . 甲苯分子中的所有原子可能共平面B . 分子中的所有原子可能共平面C . 乙烷分子中的所有原子可能共平面D . 二氯甲烷分子为正四面体结构4. （2分）下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是（）A . CS2、H2O、C2H2都是直线形分子B . 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C . CH2=CH2和CH≡CH分子中含有的π键个数相等D . CH4、CCl4、SiH4都是含有极性键的非极性分子5. （2分）下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是（）A . CO2和SO2B . CH4和SiH4C . BF3和PH3D . HCl和NH4Cl6. （2分） (2017高二下·绛县期中) 下列分子中，空间构型为v型的是（）A . NH3B . CCl4C . H2OD . CH2O7. （2分） (2019高二下·长春月考) 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分）下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（）A . CO2与SO2B . NH3与BF3C . CH4与NH4+D . C2H2与C2H49. （2分） (2015高二下·锡山期中) 下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的（）A . 丙烯分子有8个σ键，1 个π键B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C . 丙烯分子不存在非极性键D . 丙烯分子中所有原子都共平面10. （2分） (2017高二下·周口期末) 下列微粒:①CH4②NH3③CH3COO -④NH4+⑤H2O+ 中含有配位键的是（）A . ①②B . ①③C . ④⑤D . ②④11. （2分）下列不属于配位化合物的是（）A . 六氟合铝酸钠:Na3[AlF6]B . 氢氧化二氨合银:Ag[NH3]2OHC . 六氟合铁酸钾:K3[FeF6]D . 十二水硫酸铝钾:KAl(SO4)2·12H2O12. （2分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B . 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C . 用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样现象D . 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道13. （2分） (2017高二下·驻马店期末) 下列描述中正确的是（）A . CS2为V形的极性分子B . ClO3-的空间构型为平面三角形C . SF6中所有原子均满足8电子稳定结构D . SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化14. （2分） Co（Ⅲ）的八面体配合物CoClm•nNH3 ，若1mol 配合物与足量AgNO3溶液作用生成1mol AgCl 沉淀，则m、n的值是（）A . m=1，n=5B . m=3，n=4C . m=5，n=1D . m=3，n=315. （2分） (2017高二下·周口期末) 下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（）A . 甲苯B . 环己烷C . 丙烯D . I—氯苯16. （2分） (2019高二下·扶余月考) 有5种元素X、Y、Z、Q、T。
第二节分子的立体结构一、选择题1．丁二酮肟镍是一种鲜红色沉淀，可用来检验Ni2＋，其分子结构如下图。
该分子中不存在()A．σ键 B．π键 C．离子键 D．配位键2．关于原子轨道的说法正确的是()A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形B．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道C．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键3．下列微粒中，中心原子含有孤电子对的是()A．SiH4B．H2OC．CH4D．NH＋44．若AB n型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，判断下列说法中正确的是()A．若n＝2，则分子的立体构型为V形B．若n＝3，则分子的立体构型为三角锥形C．若n＝4，则分子的立体构型为正四面体形D．以上说法都不正确5．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法正确的是()A．配位体是Cl－和H2O，配位数是8B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋C．内界和外界中Cl－的数目比是1∶2D．向1 mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3 mol AgCl沉淀6．下列说法错误的是()A．1 mol HCl分子和1 mol HF分子断键需要的能量前者小于后者B．I3＋离子的几何构型为 V形，中心原子的杂化形式为 sp2C．在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键D．向含有0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl7．下列分子或离子中键角由大到小的排列顺序是()①SO2②NH3③H2O④CH4⑤CO2A．⑤④①②③B．⑤①④②③C．④①②⑤③D．③②④①⑤8．关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是()A.配体为水分子,配原子为O,外界为Br-B.中心离子的配位数为6C.中心离子Cr3+采取sp3杂化D.中心离子的化合价为+2价9．某配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,下列说法中正确的是()A.配体是Cl-和H2O,配位数是8B.中心离子是Ti4+,配离子是[TiCl(H2O)5]2+C.内界和外界中的Cl-的数目比是1∶2D.将1 mol该配合物加入足量AgNO3溶液中,可以得到3 mol AgCl沉淀10．下列分子或离子中，不含有孤电子对的是()A．H2O B．H3O＋C．NH3D．NH＋411．下列关于NH＋4、NH3、NH－2三种微粒的说法不正确的是()A．三种微粒所含有的电子数相等B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同C．三种微粒的立体构型相同D．键角大小关系：NH＋4>NH3>NH－212．下列四种分子中，中心原子的杂化方式与其它三种不同的是()A．(SOCl2)B．H2O C．CH4 D．AlCl313．下列说法正确的是()A.PCl3分子呈三角锥形，这是磷原子采取sp2杂化的结果B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混杂形成的4个新轨道C.中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型可能是四面体形或三角锥形或V形D.AB3型分子的立体构型必为平面三角形14．下列分子中键角最大的是()A．H2O B．CO2C．CH2O D．NH3二、非选择题15．向硫酸铜溶液中逐滴滴加浓氨水，先出现现象a，继续滴加浓氨水，现象a逐渐消失，得到一种含二价阳离子的深蓝色透明溶液，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。
第1页 共6页 ◎ 第2页 共6页2019-2020学年人教版高二 选修3第二章 第2节分子的立体构型（小练系列每周更新)一、单选题1．用价层电子对互斥理论预测H 2S 和CH 2O 分子的立体结构，两个结论都正确的是A ．直线形；三角锥形B ．V 形；三角锥形C ．直线形；平面三角形D ．V 形；平面三角形【答案】D2．下列离子的 VSEPR 模型与离子的空间立体构型一致的是A ．ClO 3－B ．NO 2－C ．ClO 4－D ．SO 32－【答案】C3．下列分子的中心原子是 sp 2 杂化的是（ ）A ．CH 4B ．BF 3C ．H 2OD ．NF 3【答案】B4．NH 3、H 2S 等是极性分子，CO 2、BF 3、CCl 4等是极性键构成的非极性分子。
根据上述实例可以推测出AB n 型分子为非极性分子的经验规律是 A ．分子中必须含有π键B ．在AB n 分子中A 原子没有孤对电子C ．在AB n 分子中不能形成分子间氢键D ．分子中每个共价键的键长应相等【答案】B5．氯化亚砜(SOCl 2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。
下列关于氯化亚砜分子的VSEPR 模型、分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是( ) A ．四面体形、三角锥形、sp 3 B ．平面三角形、V 形、sp 2 C ．平面三角形、平面三角形、sp 2D ．四面体形、三角锥形、sp 2【答案】A6．下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR 模型）的叙述中不正确的是（ ）A ．VSEPR 模型可用来预测分子的立体构型B ．分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型C ．中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥D ．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定【答案】D7．氨气分子空间构型是三角锥形而甲烷是正四面体型，这是因为A ．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH 3为sp 2杂化，而CH 4是sp 3杂化。
高中化学学习材料唐玲出品第2节分子的立体结构一、选择题1．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键2．六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子稳定结构，则该分子中含有的共价键的数目是（）A 10B 12C 24D 283．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。
它的分子构型是三角锥形。
以下关于PH3的叙述正确的是（）A PH3是非极性分子B PH3分子中有未成键的孤对电子C PH3是一种强氧化剂D PH3分子的P－H键是非极性键4．下列物质中，难溶于CCl4的是（）A 碘单质B 水C 苯D 甲烷5．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是（）A．苯 B．二硫化碳C．氯水 D．四氯化碳6．下列物质中，以极性键结合的非极性分子是（）A．H2O B．CS2C．SO2 D．H2S7．下列物质中不含非极性共价键的是（）①Na2O2②CCl4③FeS2④NH4F ⑤H—O—O—H ⑥NaOHA．①②③④ B．④⑤⑥C．②④⑥ D．②③⑤8．下列分子或离子中不能跟质子结合的是（）A．NH3 B．H2OC．Ca2+ D．NH4+9．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子10．下列含有极性键的非极性分子是（）（1）CCl4（2）NH3（3）CH4（4）CO2（5）N2（6）H2S （7）SO2（8）CS2（9）H2O （10）HFA．（2）（3）（4）（5）（8）B．（1）（3）（4）（5）（8）C．（1）（3）（4）（8）D．以上均不对11．下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是（）A．H2O B．NH3 C．C2H4 D．CH412．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
高中化学学习材料唐玲出品2.2 分子的立体构型（同步训练2）第2课时练基础落实知识点1 杂化轨道1．下列有关杂化轨道的说法不正确的是( )A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道B．轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理D．杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道2．关于原子轨道的说法正确的是( )A．凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化方式成键3．根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为( )A．直线形sp杂化 B．三角形sp2杂化C．三角锥形sp2杂化 D．三角锥形sp3杂化知识点2 利用杂化轨道判断分子的空间构型4．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )A．CO2与SO2 B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H45．下列说法中正确的是( )A．PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道C．中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形6．下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是( )①BF3②CH2===CH2③④CH≡CH⑤NH3⑥CH4A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥7．下列推断正确的是( )A．BF3为三角锥形分子B．NH＋4的电子式为，离子呈平面正方形结构C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s—p σ键D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成C—H σ键8．下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是( )A．CH≡CH B．CO2 C．BeCl2 D．BF3练综合拓展9．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是( )A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键10．苯分子(C6H6)为平面正六边形结构，下列有关苯分子的说法错误的是( )①苯分子中的中心原子C的杂化方法为sp2杂化②苯分子内的共价键键角为120°③苯分子中的共价键的键长均相等④苯分子的化学键是单、双键相交替的结构A．①② B．①③ C．②③ D．③④11．下列关于苯分子的性质描述错误的是( )A．苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120°B．苯分子中的碳原子采取sp2杂化，6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”形式形成一个大π键C．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键D．苯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色12.如图是乙烯分子的模型，对乙烯分子中的化学键分析正确的是( )A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未能参加杂化的2p轨道形成的π键D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键13．甲醛分子的结构式为，下列描述正确的是( )A．甲醛分子中有4个σ键B．甲醛分子中的C原子为sp3杂化C．甲醛分子中的O原子为sp杂化D．甲醛分子为平面三角形，有一个π键垂直于三角形平面14．在BrCH===CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是( )A．sp—p B．sp2—s C．sp2—p D．sp3—p15.化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素的最外层p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数；X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子。
高中化学学习材料唐玲出品人教版化学高二选修3第二章第二节分子的立体结构同步练习一、选择题1．下列分子的立体结构模型正确的是( )A．CO2的立体结构模型B．PH3的立体结构模型C．H2S的立体结构模型D．CH4的立体结构模型答案：D解析：解答：CO2分子的构型是直线形,A不正确;PH3与NH3的构型相同为三角锥形,B不正确;H2S与H2O的构型相似均为V形,C不正确;CH4的构型为正四面体形,D正确。
分析：熟练掌握常见分子的空间构型是解题的关键，需要记忆、理解和观察能力。
2．用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型( )A．正四面体形B．V形C．三角锥形D．平面三角形答案：D解析：解答：SO3中的S原子表现+6价,S原子的价电子全部用于形成了共价键,S周围有3个氧原子,故选D。
分析：熟练掌握判断价层电子对数的方法是解题的关键，明确成键电子对和孤电子对对分子构型的影响至关重要。
3．若AB n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是( )A．若n=2,则分子的立体结构为V形B．若n=3,则分子的立体结构为三角锥形C．若n=4,则分子的立体结构为正四面体形D．以上说法都不正确答案：C解析：解答：若中心原子A上没有未用于成键的孤电子对,则根据斥力最小的原则,当n=2时,分子的立体结构为直线形;当n=3时,分子的立体结构为平面三角形;当n=4时,分子的立体结构为正四面体形。
分析：本题考查多原子分子在没有孤电子对的情况下判断分子的立体结构。
4．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是( )A．NH＋4为正四面体形B．CS2为直线形C．HCN为V形D．PCl3为三角锥形答案：C解析：解答：NH＋4、CS2、HCN中心原子上的价电子都用于形成共价键，没有孤电子对，所以其构型分别为正四面体形、直线形、直线形；PCl3中心P原子上有一对孤电子对，未用于形成共价键，其空间构型为三角锥形。
分析：本题考查利用价层电子对互斥理论判断分子的空间构型，熟练掌握价层电子对的计算是解题的关键。
5．已知在CH4中,C—H键间的键角为109°28',NH3中,N—H键间的键角为107°,H2O中O—H 键间的键角为105°,则下列说法中正确的是( )A．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B．孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力C．孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D．题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系答案：A解析：解答：由中心原子上孤电子对数的计算公式可知,CH4中碳原子无孤电子对,NH3中的氮原子有1对孤电子对,H 2O 中的氧原子有2对孤电子对。
根据题意知CH 4中C —H 键间的键角为109°28',若孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力,则NH 3中N —H 键间的键角和H 2O 中O —H 键间的键角均应为109°28',故C 不正确;若孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力,则NH 3中N —H 键间的键角和H 2O 中O —H 键间的键角均应大于109°28',题中它们的键角均小于109°28',故B 不正确;孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力,将成键电子对压得靠近一点,使其键角变小,D 错误,A 正确。
分析：本题考查价层电子对互斥理论对分子中键角的影响，本题可通过孤电子对的多少与键角的变化进行判断。
6．下列分子中,各原子均处于同一平面上的是( ) A ．NH 3 B ．CCl 4C ．PCl 3D ．CH 2O答案：D解析：解答：由价层电子对互斥理论可知A 、C 为三角锥形,B 为正四面体形,D 为平面三角形。
分析：本题考查通过价层电子对互斥理论判断分子的空间结构。
7．下列说法中正确的是( )A ．NO 2、SO 2、BF 3、NCl 3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B ．P 4和CH 4都是正四面体形分子且键角都为109°28'C ．NH 4+的电子式为,离子呈平面正方形结构D ．NH 3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强 答案：D解析：解答：NCl 3分子的电子式为,分子中各原子都满足8电子稳定结构,A 项错误;P 4为正四面体形分子,但其键角为60°,B 项错误;N 为正四面体形结构而非平面正方形结构,C 项错误;NH 3分子电子式为,有一对未成键电子,由于未成键电子对成键电子的排斥作用,使其键角为107°,呈三角锥形,D 项正确。
分析：本题考查8电子稳定结构、分子及离子的空间结构、价层电子对互斥理论等，熟练掌H N H HCl N ClCl[H N H]HH握基本概念是解题的关键。
8．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是( )A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键答案：B解析：解答：C2H2中心碳原子以1个s轨道和1个p轨道形成sp杂化轨道,故乙炔分子中两个碳原子采用sp杂化方式,且每个碳原子以2个未杂化的2p轨道形成2个π键构成碳碳三键。
分析：分子构型与原子的杂化方式可以相互推断，需注意是否有孤电子对存在。
9．关于原子轨道的说法正确的是( )A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个氢原子的1s轨道和碳原子的2p轨道混合起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D．凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键答案：C解析：解答：中心原子采取sp3杂化,四个sp3杂化轨道在空间的形状是正四面体形,但如果中心原子还有孤电子对,分子的立体构型不是正四面体形。
CH4分子中的sp3杂化轨道是碳原子的一个2s轨道与三个2p轨道杂化而成的。
AB3型的共价化合物,A原子可能采取sp2杂化或sp3杂化。
分析：中心原子的杂化方式与分子的空间构型没有必然规律，需要看是否有孤电子对。
10．向盛有少量CuCl2溶液的试管中滴入少量NaOH溶液,再滴入适量浓氨水,下列叙述不正确的是( )A．开始生成蓝色沉淀,加入过量氨水时,形成无色溶液B．Cu(OH)2溶于浓氨水的离子方程式是Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-C．开始生成蓝色沉淀,加入氨水后,沉淀溶解形成深蓝色溶液D．开始生成Cu(OH)2,之后生成更稳定的配合物答案：A解析：解答：向CuCl2溶液中加入少量NaOH溶液,发生反应Cu2++2OH-Cu(OH)2↓,Cu(OH)2沉淀为蓝色,再加入适量浓氨水,发生反应Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-,形成深蓝色溶液,故A错误。
分析：本题考查铜氨络离子的形成过程，熟练掌握配合物的合成是解题的关键。
11．下列不属于配位化合物的是( )A．六氟合铝酸钠:Na3[AlF6]B．氢氧化二氨合银:Ag[NH3]2OHC．六氟合铁酸钾:K3[FeF6]D．十二水硫酸铝钾:KAl(SO4)2·12H2O答案：D解析：解答：十二水硫酸铝钾是由K+、Al3+、S及H2O分子组成的离子化合物,属于复盐,所以D项正确。
分析：根据配合物的组成进行判断是否为配位化合物即可。
12．下列配合物的配位数是6的是( )A．K2[Co(SCN)4] B．Fe(SCN)3C．Na3[AlF6] D．[Cu(NH3)4]Cl2答案：C解析：解答：K2[Co(SCN)4]中Co2+的配位数是4;Fe(SCN)3中Fe3+的配位数是3;Na3[AlF6]中Al3+的配位数是6;[Cu(NH3)4]Cl2中Cu2+的配位数是4。
分析：根据配合物的组成进行判断配位数即可13．用过量硝酸银溶液处理0.01mol氯化铬水溶液,产生0.02molAgCl沉淀,则此氯化铬最可能是( )A．[Cr(H2O)6]Cl3B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O答案：B解析：解答：0.01mol氯化铬能生成0.02molAgCl沉淀,说明1mol配合物的外界含有2molCl-。
分析：熟练掌握作为配位体的氯离子不能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀是解题的关键。
14．在下列化学反应:①H++OH-H2O;②2H2+O22H2O;③HCl+NH3NH4Cl;④BaCl2+(NH4)2SO4BaSO4↓+2NH4Cl;⑤Fe+Cu2+Cu+Fe2+;⑥NaNH2+H2O NaOH+NH3中,反应时不形成配位键的是( )A．①②④⑤⑥B．②④⑤⑥C．②④⑤D．②③答案：A解析：解答：由结构可知:①②⑤⑥中各物质均不含有配位键,④虽然N中含有配位键,但在反应过程中该离子没有发生变化,故也没有形成新的配位键。
只有③中由于生成铵离子而形成配位键。
分析：首先工具形成配位化合物的条件判断能否形成存在配位键，然后分析反应过程中的成键情况即可。
15．据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。
关于SF5—CF3的说法正确的是( )A．分子中有σ键也有π键B．所有原子在同一平面内C．CF4与CH4都是正四面体结构D．0．1molSF5—CF3分子中电子数为8mol答案：C解析：解答：A项，分子中都是σ键，无π键，错误；B项，碳原子与其相连的四个原子形成四面体结构，不可能所有原子共平面；C项，正确；D项，一个分子中有94个电子，错误。
分析：本题考查共价键的形成及共价键的主要类型、判断简单分子或离子的构型，熟练掌握共价键的形成过程是解题的关键。
16．下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是( )A．CO2和SO3B．CH4和SiH4C．BF3和PH3D．HCl和NH4Cl解析：解答：NH4Cl中存在离子键，其余分子内均为共价键，CO2为直线形，SO3、BF3为平面三角形，PH3为三角锥形，CH4和SiH4为正四面体形。
分析：本题考查化合物中化学键的类型判断和分子的空间结构类型等，熟练掌握分子的空间构型是解题的关键。
17．下列对于NH3和CO2的说法中正确的是( )A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp杂化C．NH3为三角锥形结构，CO2为直线形结构D．N原子和C原子上都没有孤对电子答案：C解析：解答：NH3和CO2分子的中心原子分别采取sp3杂化和sp杂化的方式成键，但NH3分子的N原子上有1对孤对电子来参与成键，根据杂化轨道理论，NH3的分子构型应为三角锥形，CO2的分子构型为直线形。
