2020-2021学年高三化学上学期期中考试卷附答案

北京市第四中学2021年高三化学上学期期中试题（试卷满分为100分，考试时间为90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27Ⅰ卷选择题一、选择题（每小题只有1．个选项．．．符合题意，每小题3分，共42分）1. 中国传统文化中包括许多科技知识。

下列古语中不涉及．．．化学变化的是千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金熬胆矾（CuSO4·5H2O）铁釜，久之亦化为铜凡石灰（CaCO3），经火焚炼为用丹砂（HgS）烧之成水银，积变又成丹砂A B C DＡ．用葡萄糖制镜或保温瓶胆Ｂ．用Na2S除去废水中的Hg2＋Ｃ．用NaHCO3治疗胃酸过多Ｄ．用TiCl4制备纳米TiO2·xH2O3. 下列说法不正确．．．的是Ａ．淀粉、纤维素及其水解产物都属于糖类Ｂ．制作集成电路板的酚醛树脂属于合成高分子Ｃ．甘油和氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应Ｄ．蛋白质溶液中加醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水4. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是Ａ． 7.8gNa2O2中阴离子数为0.1N AＢ． 1mol甲基含有的电子数为7N AＣ．常温常压下，2.24 L乙烯中含有的氢原子数为0.4N AＤ． 0.1L 0.5mol·L—1CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N A5. 辣椒素是影响辣椒辣味的活性成分的统称，其中一种分子的结构如下图所示。

下列有关的是该分子的说法不正确．．．Ａ．分子式为C18H27NO3Ｂ．含有氧原子的官能团有3种Ｃ．能发生加聚反应、水解反应Ｄ．该分子不存在顺反异构的是6. 有机物AB2、AB4、AB8均可形成枝状高分子AB m。

下列说法不正确．．．Ａ． AB2分子中有4种不同化学环境的氢原子Ｂ． AB4既能与强酸反应也能与强碱反应Ｃ． AB2生成AB m是缩聚反应Ｄ． AB m的结构简式是的是7. 下列解释事实的方程式不正确．．．Ａ．用铝冶炼铁：2Al＋Fe2O3高温2Fe＋Al2O3＋OH—Ｂ．常温时，0.1mol·L—1氨水的pH＝11.1：NH3·H2O NH+4∆H Ｃ．“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2（g）N2O4（g）0>（红棕色）（无色）Ｄ．用酸化的H2O2溶液从灰化的海带中提碘：H2O2＋2H＋＋2I-＝I2＋2H2O8. 某科研团队研制出“TM—LiH（TM表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH3的效率，原理示意如下：的是下列分析不合理．．．Ａ．状态I，吸收能量并有N≡N键发生断裂Ｂ．合成NH3总反应的原子利用率是100％Ｃ．生成NH3：2LiNH＋3H2＝2LiH＋2NH3Ｄ．“TM—LiH”能降低合成氨反应的∆H9. 为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。

2020-2021学年江苏省扬州市高三（上）期中化学试卷一、单项选择题：本题包括9小题，每小题2分，共计18分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。

挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。

熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。

下列有关叙述不正确的是（）A．胆矾能溶于水B．胆矾受热不分解C．“熬之则成胆矾”包含蒸发浓缩、结晶D．胆矾溶液能与铁发生置换反应2．磷的氢化物有PH3、P2H4等。

PH4I能和碱反应生成PH3，PH4I+NaOH═NaI+PH3↑+H2O。

下列说法正确的是（）A．PH3的沸点比H2O的高B．PH4I中只含离子键C．P2H4分子的结构式：D．PH3分子的电子式：3．下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）A．Na易与O2反应，可用作高压钠灯B．NaHCO3受热易分解，可用作抗酸药C．Na2O2具有漂白性，可用作供氧剂D．Na2CO3溶液显碱性，可用于清洗油污4．下列实验操作能达到实验目的的是（）A．用如图所示仪器和98%的硫酸（ρ＝1.84g•mL﹣1）配制60mL 约2mol•L﹣1 H2SO4溶液B．向热的1mol•L﹣1NaOH溶液中滴加2滴饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C．向2%稀氨水中滴加过量的2% AgNO3溶液，可以配成银氨溶液D．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH5．为探究Na 2C 2O 4的性质，向0.1mol •L ﹣1Na 2C 2O 4溶液中分别滴加少量试剂X 。

由上述实验现象不能得出的结论是（ ） 实验序号 实验装置 试剂X实验现象 ①酸性K 2Cr 2O 7溶液（橙色）溶液由无色变为绿色② 稀硫酸 无明显现象 ③ CaCl 2稀溶液 出现白色浑浊 ④酚酞试液溶液由无色变为红色A ．C 2O 42﹣、Cr 2O 72﹣、H +不能大量共存B ．C 2O 42﹣、H +能大量共存C ．C 2O 42﹣、Ca 2+不能大量共存D ．Na 2C 2O 4水解呈碱性：C 2O 42﹣+H 2O ⇌HC 2O 4﹣+OH ﹣6．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。

河南省南阳市2021届高三化学上学期期中试题注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷(非选择题)两部分，考试时间90分钟，总分100分。

答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。

2.答选择题时,必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦拭干净后，再选涂其它答案标号. 3。

答非选择题时，必须使用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4。

所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效.5。

可能用到的相对原子质量:H1 B11 N14 Al27 P15 O16 S32 Cl35。

5 Fe56 Cu64 Zn65 BAl37第I卷(选择题,共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.垃圾分类有利于资源回收利用,下列垃圾归类不合理的是2.下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是3。

甲、乙、丙、丁4种物质均含有两种元素，其分子均含有18个电子，下列说法正确的是A.若气体乙的摩尔质量与O2相同,则乙可以做燃料B。

若气体甲的水溶液在常温下的pH<7，则甲一定是HClC.若丙分子结构为空间正四面体，则丙一定比甲烷稳定D。

若丁为四原子分子,则一定含有非极性共价键4。

磷烯（如图)是由磷原子六元环组成的蜂巢状褶皱二维晶体，它是白磷()的同素异形体.设N A为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A。

3。

1 g白磷中含P－P键的数目为0。

3N AB.6。

2 g磷烯中含六元环的数目为0。

1N AC。

0。

1 mol P4与0.6 mol H2在密闭容器中发生反应P4＋6H 24PH3，生成PH3分子的数目为0。

4N AD.0。

1 mol P4发生反应P4＋5O2＝2P2O5，转移的电子数为20N A5。

习主席在2020年新年贺词中强调“5G商用加速推出，凝结着新时代奋斗者的心血和汗水,彰显了不同凡响的中国风采、中国力量”，制造芯片用到高纯硅,用SiHCl3与过量H2在1100～1200℃反应制备高纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去）。

2020-2021学年黑吉两省十校高三（上）期中化学试卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是（）A．活性炭净水过程发生物理变化B．漂白粉、液化石油气均属于混合物C．《周易参同契》：“胡粉[2PbCO3•Pb（OH）2]投火中，色坏还为铅”，发生物理变化D．“以栏为灰（草木灰），…淫之以蜃（碳酸钙分解物）…”，所得溶液中含KOH2．下列含钠化合物中，其水溶液呈酸性的是（）A．NaHCO3B．Na2CO3C．NaHSO4D．NaCl3．下列有关物质的化学反应的叙述正确的是（）A．SO2与少量氨水反应生成NH4HSO3B．放电条件下，N2与O2反应生成NO2C．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4D．室温下Na与空气中O2反应生成Na2O24．喷泉实验装置如图，应用下列各组气体一溶液，不会出现喷泉现象的是（）选项气体溶液A SO2氨水B NO2NaOH溶液C NH3稀硫酸D CI2饱和食盐水A．A B．B C．C D．D5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．SO2使溴水褪色：SO2+2H2O+Br2═2H++SO42﹣+2HBrB．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+C．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑D．四氧化三铁溶于过量稀盐酸：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O6．下列叙述正确的是（）A．24g Mg、27g Al与足量稀硫酸反应，转移电子数相等B．质量分别为1g的氧气和臭氧中，所含电子数相同C．标准状况下，22.4L H2O2含有的极性键的数目为2N AD．6.4g铜与足量稀盐酸反应，转移的电子数目为0.2N A7．下列选项所示的物质间转化不能实现的是（）A．NaCl（ag）Cl2（g）漂白粉（s）B．CaCl2（aq）CaCO3（s）CaSiO3（s）C．Al2O3（s）AlCl3（aq）Al（OH）3（s）D．Cl2（g）HClO（aq）O2（g）8．下列有关气体除杂的方法中，不能实现的是（）选气体（杂质）方法项A CO2（SO2）通过酸性高锰酸钾溶液B NO（H2O）通过浓硫酸C CO2（C2H4）通过溴的四氯化碳溶液D NO2（O2）通过Na2SO3溶液A．A B．B C．C D．D 9．下列关于无机物的性质与应用的对应关系正确的是（）A．NaClO具有氧化性，可用于杀灭新型冠状病毒B．FeCl3水解显酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂C．SO2具有漂白性，常用SO2的水溶液作Br2蒸气的吸收剂D．H2O2具有氧化性，可用于与酸性KMnO4溶液反应制取O210．某同学在实验室选用下列实验装置，验证浓硫酸与碳反应【2H2SO4（浓）+C═CO2↑+2SO2↑+2H2O】的生成产物。

张家口市第一中学2020-2021学年高三年级期中考试化学试卷（满分：100分，测试时间：90分钟）第Ⅰ卷（选择题，共40分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 P31 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康，以下是人们在面对“新型冠状病毒”时的一些认识，你认为符合科学的是（）A. 选用95%酒精溶液消毒的效果最好B. 外出归来，应立即向外套喷洒高浓度的84消毒液C. 为使消毒效果更好，可以将酒精和84消毒液混合使用D. 医用酒精可用于皮肤消毒，其原因是医用酒精可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性【答案】D【解析】【详解】A．浓度为95%的酒精可使细胞壁上形成一层膜，阻止酒精的渗入，则75%的酒精消毒效果好，A 项不符合题意；B．高浓度的84消毒液的腐蚀性较强，且具有漂白性，不能直接用来喷洒消毒衣物，B项不符合题意；C．84消毒液和酒精一起使用，可能会产生一些对人体有害物质，且降低杀菌消毒效果，所以84消毒液不可与其他洗涤剂或消毒液混合，C项不符合题意；D．医用酒精可用于皮肤消毒，其可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性，D项符合题意；故选D。

2. 下列实验操作与现象不相匹配的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A.向盛有Ba(NO3)2溶液的试管中通入CO2，相当于讨论H2CO3与Ba(NO3)2复分解反应能不能发生？用弱酸不能制强酸，不反应无现象，A项实验操作与现象不相匹配，A项错误；B.向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCl4液体，Br2+2KI =I2+2KBr，I2易溶于CCl4显紫红色，B项操作与现象相匹配，B项正确；C由于硫代硫酸根离子水解溶液呈碱性，滴入酚酞溶液先变红，然后滴加盐酸溶液，发生反应Na2S2O3+2HCl=SO2↑+S↓+2NaCl+H2O，反应后溶液呈中性，红色褪去，C项操作与现象相匹配，C项正确；D.向盛有FeCl3溶液的试管中先加入足量锌粉，发生反应：Zn+2FeCl3═2FeCl2+ZnCl2，三价铁变二价铁溶液，溶液黄色逐渐消失，加K3[Fe(CN)6]溶液产生深蓝色沉淀，D项操作与现象相匹配，D项正确；答案选A。

2020-2021学年江西省赣州市十五县市十六校高三（上）期中化学试卷一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．2020年7月31日我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，北斗系统的建设与化学有着密切的联系。

下列说法正确的是（）A．北斗卫星天线的核心材料是比头发丝还细的金属丝，其主要成分是高纯度金和钼B．北斗卫星运载火箭采用了四氧化二氮（N2O4）、偏二甲肼[（CH3）2NNH2]、液氢、液氧作为推进剂，它们都是共价化合物C．第ⅡA元素的铷原子钟被誉为导航卫星的“心脏”D．北斗卫星运载火箭发射时产生的红色烟雾主要是因为N2O4被氧化生成了NO2气体2．用化学用语表示NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO中的相关微粒，其中正确的是（）A．Na+离子的结构示意图：B．HClO的电子式：C．中子数为10的氧原子：OD．CO2的结构式：O﹣C﹣O3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．常温常压下，22g的CO2和N2O混合气体所含原子总数为1.5N AB．标准状况下22.4L的SO3所含分子数为N AC．常温常压下将2mol NO与1mol O2充入一密闭容器内充分反应后，容器内原子总数为6N AD．5.6g Fe粉与足量的硫粉共热，转移电子总数为0.2N A4．下列有关离子反应方程式书写正确的是（）A．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH﹣B．向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣完全沉淀：2Ba2++2SO42﹣+Al3+3OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓C．苯酚钠溶液中通少量的CO2：D．Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2O5．将一定量铝投入稀HNO3溶液中充分反应，往反应后溶液中逐滴加入NaOH溶液产生的沉淀与加入NaOH的量的关系如图所示。

秘密★启用前2020~2021学年度第一学期高中毕业班期中质量检测化学试题2020.11.20（满分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ba 137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是A．屠呦呦B．钟南山C．侯德榜D．张青莲2．春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。

下列可直接用作公用餐具消毒剂的是A．90%的乙醇溶液B．40%的甲醛溶液C．NaClO稀溶液D．生理盐水3．下列关于有机化合物的说法正确的是A.葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解B. 乙烯和苯使溴水褪色的原理相同C. 丙烷（C3H8）和乙醇（C2H5OH）均存在同分异构体D.乙醇和乙酸均可与钠反应放出氢气4．下列说法正确的是A．少量浓硫酸粘在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗B．用广泛pH试纸测得NaClO溶液的pH为12C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D．金属钠着火不能用泡沫灭火器灭火5．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。

在上述一系列变化过程中，最终被还原的是A．NO3－B．Cl－C．Fe2+D．SO26．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐B．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水C．氢氧化铝受热易分解，可用于中和过多的胃酸D．NaHCO3能与碱反应，可用于食品膨松剂7．设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是A．0.1 mol N2和0.3 mol H2于密闭容器中充分反应，生成NH3的数目为0.2N AB．向FeI2溶液中通入一定量Cl2，当1 mol Fe2+被氧化时，转移的电子数不小于3N A C．2 L 0.5 mol·L−1 CH3COOH溶液中，CH3COO−的数目为N AD．50 mL 12 mol·L−1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Al3+、NH4+、SO42−、HCO3−B．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu2+、K+、HCO3−、S2−C．加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42−、NO3−D．在c(H+)=1×10−11 mol·L−1的溶液中：Na+、K+、CO32−、SO42−9．图中所示的装置图能够达到实验目的是A．用甲装置制备溴苯并验证有HBr产生B．用乙装置配制一定物质的量浓度的NaOH溶液C．用丙装置制取NaHCO3晶体D．用丁装置制备并收集CO210．下列说法正确的是A．图1是过氧化铬(CrO5)的结构图，可推知CrO5中氧元素的化合价全部是－1价B．图2是第三周期部分元素的电离能（I），其中a、b、c分别代表的含义是I2、I3、I1 C．图3是雄黄分子的结构图，As的杂化类型为sp2D．图4是SO3的三聚体环状结构，该结构中S－O键长有两类，b位置的键长短二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。

化学试题本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，卷Ⅰ为选择题，卷Ⅱ为非选择题。

本试卷满分为120分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题共54分）注意事项：1．答卷I前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上，考试结束，监考人员将试卷和答题卡一并收回。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

答在试卷上无效。

3．考生须独立完成答卷，不得讨论，不得传抄。

可能用到的相对原子质量：H 1 D 2 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 70Fe 56 Cu 64 Ba-137一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中可装入的物质是（）A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐2．下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是（）A．汽车尾气的大量排放——光化学污染——咳嗽和气喘者增多B．含磷洗衣粉的大量使用——水体富养化——水栖生物大量死亡C．生活污水任意排放——空气中CO2浓度增大——温室效应D．氟氯烃的大量使用——臭氧空洞——皮肤癌患者增多3．为了证明（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42—他H2O，下列实验叙述中不正确的（）A．取少量酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN 溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaC12溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42—D．取少量硫酸亚铁铵放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+4．a mol NO与a mol N2、O2的混合气体相比较，下列叙述错误的是（）A．在同温同压下密度一定相等B．在同温同体积下压强一定相等C．在标准状况下体积一定相等D．在标准状况下原子数一定相等5．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PfF6)，已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应正确的是（）A．在此反应中，每生成1molO2（PtF6）则转移1mol电子B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂C．O2（PtF6）中氧元素的化合价是+1价D．O2（PtF6）中仅存在离子键不存在共价键6．在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L—1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）①K+、C1—、NO3—、S2—②K+、Fe2+、I—、SO32—③Na+、C1—、NO3—、SO4—④Na+、Ca2+、C1—、HCO3—⑤K+、Ba2+、C1—、NO3—A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤7．下列各组物质在只提供水和若干支试管的情况下，达不到签别目的的是（）A．硝基苯、苯、乙醇三种液体B．硫、Na2O2、CaC12三种固体C．H3PO4、Ba（OH）2、Ba3（PO4）2三种固体D．Na2SO4、KNO3、BaC12三种固体8．下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（）A．用过滤法分离Fe（OH）3胶体和FeC13溶液的混合物B．用结晶法提纯NaC1和KNO3的混合物中的KNO3C．用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物D．除去FeC12溶液中的少量FeC13：加入足量铁屑，充分反应后，过滤9．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）①CO32—+2H+CO2↑+H2O ②Ba2++2OH—+2H++SO42—BaSO4↓+2H2O③Ag++C1—=AgC1↓④Fe+Cu2+Fe2++Cu ⑤C12+H2O H++C1—+HC1OA．①③B．②④C．②⑤D．只有⑤10．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LCHC13中含有氯原子数目为3N AB．7gC n H2n中含有的氢原子数目为N AC．18gD2O中含有的质子数目为10N AD．通常状况下33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N A二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

2021年高三上学期期中化学试题含答案本试卷分选择题和非选择题两部分，共13页，满分为300分。

考试用时150分钟。

注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。

2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。

3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。

第一部分选择题(共118分)一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

多选、错选均不得分。

7．下列说法正确的是A．209 83Bi 和210 83Bi的核外电子数不同B．NH3的电子式为：C．全部由非金属元素组成的化合物可能含离子键D．离子化合物不可能含共价键8．心脏起搏器电源—锂碘电池的电池反应为：2 Li(s) + I2(s) = 2 LiI(s) ΔH 已知：4 Li(s) + O2 (g) = 2 Li2O(s) ΔH14 LiI(s) + O2 (g) = 2 I2 (s) + 2 Li2O(s) ΔH2则下列说法正确的是A．ΔH=1/2ΔH1 -ΔH2B．ΔH=1/2ΔH1 +ΔH2C．ΔH=1/2ΔH1 -1/2ΔH2D．ΔH=1/2ΔH1 +1/2ΔH29．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中Z的一种氧化物能使品红溶液褪色，则下列说法正确的是A．非金属性：R<T<QB．T与Q的电子数相差18C．原子半径：R< T< ZD．X的氧化物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应10．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+Cl-NO3-H+ B．Na+Cu2+Cl-S2-C．K+SO32-Fe3+NO3-D．K+NH4+SiO32-SO42- 11．某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E表示活化能)。

高三化学相对原子质量：H-1, C-12, N-14, O-16, Na-23, Mg-24, Al-27, Cl-35.5, Mn-55, Fe-56, Cu-64, Br-80, I-127。

第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意, 第1-10题每题2分，第11-20题每题3分，共50分）1、下列物质与其用途相符合的是：（）①Cl2—做消毒剂②AgBr—制胶卷，感光纸③AgI—人工降雨④碘—预防甲状腺肿大⑤淀粉—检验I2的存在⑥NaClO—漂白纺织物A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．全部2、常温下，能被浓硝酸钝化的金属是（）A.MgB.FeC.CuD.Ag3、既有氧化性，又有还原性的粒子是（）A.FeB.Fe2+C.Fe3+D.Cu2+4、实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是（）A.NaOHB.H2SO4C.NH3·H2OD.KO H5、下列物质中，在加热条件下能反应放出气体，但不属于氧化还原反应的是（）A．高锰酸钾B．氯化铵和消石灰C．碳和浓硫酸D．氯酸钾和二氧化锰6、下列实验现象描述正确的是（）A．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟B．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫色C．往溴水中加入碘化钠溶液，溴水变为无色D．氢气在Cl2中燃烧产生苍白色的烟7、下列物质在常温下不能大量存在的是（）A. Cl2 、O2B. NO2 、O2C. NH3 、O2D. NO 、O28、下列说法正确的是(NA表示阿佛加德罗常数)（）A．1.2g金属镁变为镁离子时，失去电子数目为0.1 NAB．标准状况下，11.2 L 氖气含有的原子数为NAC．25℃,101KPa下，11.2 L 氧气含有的原子数为NAD．标准状况下，11.2 L水含有的分子数为0.5 NA9、下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）A．漂白粉的成分为次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒10、新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）A A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀11、能储存在带有玻璃塞的磨口试剂瓶的试剂是（）A.烧碱溶液B. KOH 溶液C. 盐酸D.水玻璃12、已知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是( )A．Al3+、Fe2+、Cl—B．Mg2+、Ba2+、Br—C．Na+、Cl—、CO32—D．Na+、K+、Cl—13、过量的铁粉与硝酸反应后，溶液中存在较多的阳离子是（）A.Fe3+B.Fe2+C.H+D.Fe3+和Fe2+14、在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+，下列对该溶液的说法中，不正确的是（）A.该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1B.该溶液中含有58.5 g NaClC.配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClD.量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol15、Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后，通入品红和BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（）①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A．①②B．①③C．②③D．②④16、在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为（）A、3:1B、1:3C、1:2D、2:117、下列两种气体的分子数一定相等的是（）A．质量相等的N2和C2H4 B．等体积的CO和C2H4 C．等温等体积的O2和N2 D．等压等体积的N2和CO2 18、等体积0.2mol/L的BaCl2溶液和0.2mol/L的Na2SO4溶液相混和（设体积为二溶液之和），下列叙述错误的是（) A．Ba2＋和SO42－恰好完全反应B．出现白色沉淀C．混和液中c(Cl－)> c(Na＋) D．混和液中c(Cl－) =0.1mol/L19、某溶液中大量存在五种离子：NO3－、SO42－、Fe3＋、H ＋、X ，其物质的量之比为：n(NO3－) ：n(SO42－) ：n(Fe3＋) ：n(H＋) ：n (X) = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，则X 可能为（）A．Fe2＋ B. Mg2＋C．Cl－D．Ba2＋20、在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉, 下列说法中不正确的是（）A．若锌粉有剩余, 则不溶物中一定有铜，可能有铁B．若锌粉有剩余, 则溶液中的金属阳离子只有Zn2+C．若锌粉无剩余, 且溶液中尚存有Cu2+, 则一定有Fe2+D．若锌粉无剩余, 且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+,一定无Fe3+，但不能确定有无Fe2+w.w.w.k.s.5.u.c.o.m高三化学选择题（共50分）题序1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题序11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答二、填空题（22分）21、有标准状况下的四种气体：①6.72L甲烷，②3.01 1023个氯化氢分子，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气。

山东省2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(1×20=20分) (共20题；共20分)1. （1分）下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A . CO2 、CH4 、N2等均是造成温室效应的气体B . 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C . 节能减排符合低碳经济的要求D . 合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺2. （1分） (2017高一上·六合期末) 硅是带来人类文明的重要元素之一．下列物质中主要成分是硅酸盐的是（）A . 陶瓷B . 金刚石C . 水晶D . 大理石3. （1分）下列有关说法正确的是（）A . 4.6g乙醇与足量的钠反应放出1.12L氢气B . 可用苯或大豆油从溴水中萃取溴C . 0.1mol丙烷中含有约6.02×1023个共价键D . 分子式为C4H9Cl的有机物共有5种4. （1分） (2018高三上·成都开学考) 如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述正确的是（）A . 若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色B . 若A为醋酸,B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水,则C中溶液变浑浊C . 若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D . 若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛紫色石蕊溶液,则C中溶液先变红后褪色5. （1分）下列反应转化关系(未配平)肯定不正确的是（）A . S＋KOH K2SO3＋K2S＋H2OB . FeO＋HNO3Fe(NO3)3＋H2OC . Cu2O＋H2SO4CuSO4＋Cu＋H2OD . NH4NO2N2＋H2O6. （1分）化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（）A . 工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体粒子的带电性而设计的B . 过氧化钠（Na2O2）常用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源C . 波尔多液（CuSO4）常用来配制农药，主要因为Cu2+具有氧化性D . 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]常用于自来水的净化，主要是因为胶体的吸附性7. （1分） (2019高三上·唐山月考) 下列有关水处理方法错误的是（）A . 用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B . 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C . 用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨D . 用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子8. （1分）关于下列各装置图的叙述不正确的是（）A . 用装置①精炼铜,则b极为精铜,电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置②的总反应是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C . 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D . 装置④中的铁钉浸入浓硫酸中几乎没被腐蚀9. （1分） (2017高二上·济南期末) 下列说法正确的是（）A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化B . 镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀C . pH=6的某溶液一定呈酸性D . 二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连10. （1分） (2016高一上·远安期中) 某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台（带铁夹）、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴．从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：①制取氢气、②粗盐提纯、③用氢气还原氧化铜、④用氯化钠晶体配制100mL0.1mol•L﹣1的氯化钠溶液（）A . ①②B . ②③C . ①③D . ②④11. （1分）下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D12. （1分） (2018高一下·城中期末) 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21。

山东省2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A . 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B . Na2O2和Na2O均可常用作呼吸面具中的供氧剂C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是因为熬制过程发生了置换反应D . 古剑“沈卢”“以剂钢为刃”柔铁为蒸干，不尔则多断折”，剂钢是指铁合金2. （2分） (2016高二下·上饶期中) 有一种新合成的烃称为立方烷，它的碳架结构如图所示，关于它的说法不正确的是（）A . 它的分子式是C8H8B . 与苯乙烯互为同分异构体C . 它不能发生加成反应D . 它的二氯取代物共有4种3. （2分）设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 常温下，23g NO2含有nA个氧原子B . 1L0.1mol·L-1的氨水含有0.1nA个OH―C . 常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子D . 1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子4. （2分）下列比较顺序正确的是（）A . 热稳定性：H2O＞HF＞H2SB . 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4C . 原子半径：Na＞Mg＞OD . 氧化性：N2＞Br2＞Cl25. （2分） (2017高一下·武汉期中) 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaO NH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C浓硝酸Cu NO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高三上·邢台期末) 化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，AG=lg 。

山东省泰安市2021年高三上学期期中质量检测化学试题（解析版）相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Ba137第Ⅰ卷（选择题共46分）本卷共18题。

1—8题每小题2分，9—18题每小题3分，共46分。

每小题只有一．．．个．选项是符合题目要求的。

1．化学与生产、生活密切相关。

下列有关叙述正确的是A．大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关B．玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C．空气中的臭氧对人体健康有益无害D．活性炭与二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同2．下列用品的有效成分及用途对应错误的是A B C D用品有效成分NaCl Na2CO3Al（OH）3Ca（ClO）2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂3．下列有关说法不正确的是A．根据化合物在水溶液或熔融状态下是否导电，将化合物分为电解质和非电解质B．氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质C．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D．溶液与胶体的本质区别是分散质颗粒直径大小4．下列说法正确的是（其中N A表示阿伏加德罗常数）A．质子数相等、中子数不等的微粒一定属于同位素B．比黄金还贵的18O2和普通的16O2是两种不同的核素C．常温常压下，0．1molD216O中含中子数、质子数、电子数均为N AD．对人体有害元素氡的放射性同位素22286Rn，其原子中的质子数为1365．下列叙述中正确的是①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同③28gCO的体积为22．4L④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A．①②③B．④⑤⑥C．②③⑥D．②⑤⑥6．下列说法正确的是A．氧化还原反应的本质是有化合价的变化B．分解反应一定是氧化还原反应C．利用化合反应可制备FeCl2、Fe（OH）3D．在一定条件下能向正反两个方向进行的反应称为可逆反应7．下列说法正确的是A．Si是一种非金属主族元素，其晶体可用于制作计算机芯片B．工业上由NH3制碳铵属于氮的固定中的人工固氮C．Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱D．S、P、Cl得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强8．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数R＞MD．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数9．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

2020-2021学年上海市浦东新区华师大二附中高三（上）期中化学试卷一、单选题（每题2分，共40分）1．化学与生活、科技及环境密切相关。

下列说法不正确的是（）A．为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒B．2020年3月发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度硅C．硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体D．葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化2．下列化学用语表示正确的是（）A．乙烯的最简式：CH2═CH2B．Cl﹣的离子结构示意图：C．二氧化碳的电子式：D．原子核内有20个中子的氯原子：Cl3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 mol Na2O2与水完全反应后的溶液中所含的NaOH分子数为2N AB．28gN2与CO的混合物中含有的电子总数为14N AC．10L1.0moL﹣1AlCl3溶液中所含Al3+的数目为N AD．34g H2O2中含有非极性共价键的数目为2N A4．有机物分子中原子与原子或原子与原子团间的相互影响会导致物质的化学性质不同，下列各项事实不能说明上述观点的是（）A．甲苯能使KMnO4溶液褪色，苯不能B．乙炔能发生加成，乙烷不能C．苯酚与NaOH溶液作用，乙醇不能D．甲苯苯环上氢原子比苯分子中的氢原子易被溴原子取代5．从海水中提镁，正确的方法是（）A．海水Mg（OH）2镁B．海水Mg（OH）2溶液MgCl2MgC．海水Mg（OH）2MgO MgD．海水Mg（OH）2溶液MgCl2溶液→MgCl2Mg6．在水溶液中，CrO42﹣呈黄色，Cr2O72﹣呈橙红色，重铬酸钾（K2Cr2O7）在水溶液中存在以下平衡：Cr2O72﹣+H2O⇌2H++2CrO42﹣，下列说法正确的是（）A．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色B．该反应是氧化还原反应C．向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大D．向体系中加入少量水，平衡逆向移动7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Y分别与X、Z、W形成二元化合物甲、乙、丙，其0.1mol•L﹣1水溶液近似pH（常温）如表，下列说法不正确的是（）甲乙丙近似pH值8127A．甲、丙的晶体类型相同，且熔点：甲＞丙B．由Y和Z组成的二元化合物中不可能含共价键C．原子半径：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强8．图是氮及其化合物的“价﹣类”二维图，结合二维图及氧化还原反应的基本规律，下列相关分析或预测错误的是（）A．硝酸具有较强的氧化性，可用稀硝酸清洗“银镜实验”后的试管B．NO、NO2和NH3在一定条件下均能反应，可用氨气处理氮氧化物C．可用加热NH4NO3的方法制取氨气D．联氨（N2H4）可能被亚硝酸（HNO2）氧化生成氢叠氮酸HN39．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣B．c（H+）＝1×10﹣13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．0.1mol/L NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．加水稀释c（H+）增大的溶液中：K+、CH3COO﹣、AlO2﹣、Cr2O72﹣10．已知某些酸的电离常数数据如表，下列离子方程式正确的是（）H2SO3K1＝1.5×10﹣2；K2＝1.1×10﹣7H2CO3K1＝4.3×10﹣7；K2＝5.6×10﹣11HClO K＝3.0×10﹣8A．NaClO溶液中通少量SO2：2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣B．Na2CO3溶液中通足量SO2：CO32﹣+2SO2+H2O═CO2↑+2HSO3﹣C．NaClO溶液中通少量CO2：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣D．Na2CO3溶液中加少量氯水：CO32﹣+H+═HCO3﹣11．已知某化学反应的平衡常数表达式K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如表，下列有关叙述不正确的是（）温度/℃70080083010001200K 1.671.111.000.600.38A．上述反应的正反应是放热反应B．该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）C．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：＝，判断此时的温度是1000℃D．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.6mol，该反应达到平衡状态12．为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2示的实验。

北京市海淀区2020-2021学年高三上学期期中考试化学试卷化学2020.11 本试卷100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56第一部分选择题(共42分)在下列各题的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

(每小题3分，共42分)1.下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是A. 陶瓷工艺品B. 纸质练习簿C. 不锈钢盆D. 蚕丝领带2.下列对化学用语的描述中，不正确．．．的是A.甲烷的结构式：B.磷的原子结构示意图：C.20983Bi 和21083Bi互为同位素 D.由Na和Cl 形成NaCl的过程：3.下列反应中，H2O做氧化剂的是A.2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC. Cl2+H2O HCl+HClOD. SO2+H2O H2SO34.已知反应：2H2O2 = 2H2O+O2↑，下列措施不能加快该反应的速率的是A.升高温度B.加入少量MnO2固体C.加水稀释D.加入几滴FeCl3溶液5.下列事实不能．．用元素周期律解释的是A. NaOH 的碱性强于Al(OH)3B. Mg与热水能反应，Al与热水很难反应C. H2O的稳定性强于H2SD. HClO4的酸性强于HBrO6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. pH=1 的溶液中：HCO3-、K+、Cl-、Na+B.无色溶液中：NH4+、K+、MnO4-、NO3-C.含有SO42-的溶液中：NO3-、OH-、Na+、Ba2+D. c(OH-) = 10-2 mol/L的溶液中：Na+、CO32-、Cl-、K+7.下列事实与盐类的水解无关．．的是A.用明矾净水B.用稀盐酸清除铁锈C.用热的纯碱溶液清洗油污D.配制FeCl3溶液时加入少量盐酸8.用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.6.2g Na2O中的离子总数为0.2 N AB. pH=2的盐酸中的H+总数为0.01 N AC.2.3g Na和足量O2反应转移电子数为0.1N AD.标准状况下，5.6L H2O所含O-H键的数目为0.5N A9.用下列实验装置完成对应的实验(夹持装置已略去)，不能达到实验目的的是A. 证明氨气极易溶于B. 证明二氧化硫具有C. 证明碳酸钠热稳定性D. 证明铁与水蒸气反应生10.A.0.1 mol/L次氯酸溶液的pH约为4.2：HClO= H++ ClO-B.向醋酸中加入NaHCO3溶液得到无色气体：2CH3COOH + CO32-=2CH3COO- + H2O+ CO2↑C.向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀：2H+ +SO42- + Ba2+ +2OH- =BaSO4↓ + 2H2OD.在煤中添加石灰石，降低尾气中SO2浓度：2CaCO3 + 2SO2+O22CaSO4+ 2CO211.炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成对环境有不良影响的活化氧。

2020-2021学年北京市朝阳区高三（上）期中化学试卷一、本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．（3分）2020年7月23日我国首个火星探测器“天问一号”发射成功。

火星车所涉及的下列材料中属于金属材料的是（）A．探测仪镜头材料﹣﹣二氧化硅B．车轮材料﹣﹣钛合金C．温控涂层材料﹣﹣聚酰胺D．太阳能电池复合材料﹣﹣石墨纤维和硅2．（3分）下列有关化学用语表述正确的是（）A．中子数为16的硫原子：SB．纯碱的化学式：NaHCO3C．CO2的电子式：D．Al3+的结构示意图：3．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温下，将7.1g Cl2通入水中，转移的电子数为0.1N AB．1L 0.1mol•L﹣1乙酸溶液中含H+的数目为0.1N AC．标准状况下，22.4L CH4完全燃烧后恢复至原状态，所得产物中气体分子数为3N AD．25℃时，1L pH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的OH﹣的数目为0.001N A4．（3分）下列实验所涉及反应的离子方程式不正确的是（）A．向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe═3Fe2+B．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OC．向草酸溶液中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2OD．向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O5．（3分）用下列仪器或装置（夹持装置略）进行实验，不能达到实验目的的是（）A．实验室制取氨气B．分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液C．制备无水氯化镁D．证明醋酸为弱酸6．（3分）短周期元素G、M、W、X、Y、Z的原子半径及其最高正化合价随原子序数递增的变化如图所示，下列说法正确的是（）A．碱性：GOH＞XOH B．还原性：HW＞HZ＞H2YC．酸性：HZO4＜H2YO4D．离子半径：M3﹣＞W﹣＞X+7．（3分）海洋生物参与氮循环过程如图所示，下列说法不正确的是（）A．反应②中有极性键断裂和非极性键生成B．反应③中可能有氧气参与反应C．反应①～⑤中包含3个氧化还原反应D．等量NO2﹣参加反应，反应④转移电子数目比反应⑤多8．（3分）生物质废物能源化的研究方向之一是热解耦合化学链制高纯H2，工艺流程示意图如图。