2015届高三第一轮复习《化学反应速率和化学平衡》单元测试

化学反应速率和化学平衡一、单选题1．下列叙述正确的是( )A ．铝单质可以从MnO 2中置换出MnB ．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋之素”C ．我国华为Al 芯片已跻身于全球Al 芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅D ．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO 4固体，速率不改变 2．反应()()()()2Fe s +CO g FeO s +CO g ，ΔH>0，700℃时平衡常数为1.47。

下列说法正确的是A ．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B ．平衡后再加入一定质量的铁粉，该反应速率加快，平衡向正反应方向移动C ．绝热容器中进行该反应，温度不再变化时，则达到化学平衡状态D ．900℃时平衡常数小于1.47 3．可逆反应2NO 2(g)2NO(g)+O 2(g)在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成nmolO 2的同时生成2nmolNO ②单位时间内生成nmolO 2的同时生成2nmolNO 2③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

A ．①③⑤B ．②④⑥C ．①③④D ．①②③④⑤⑥4．某科研小组利用有机胺(TBA)参与联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷的工艺流程如图所示。

下列说法错误的是A ．过程①中的TBA 替代了侯德榜制碱法中的氨气B ．过程②的反应为2224TBA HCl+O +4CuCl=4TBA+4CuCl +2H O ⋅C ．理论上每产生2421molC H Cl 需要21molCuClD ．流程中可循环利用的物质是TBA 、CuCl 5．在密闭容器中，反应 X(g) + 2Y(g)2Z(g) + W(s)达到平衡后，若将容器体积扩大一倍，对反应产生的影响是A ．v(正) 减小， v(逆) 增大B ．v(正) 增大， v(逆) 减小C ．v(正) 、v(逆) 都减小D ．v(正) 、v(逆) 都增大6．密闭容器中进行反应M(g)+N(g)R(g)+2L(?)，R 的体积分数φ随时间的变化情况如图所示。

化学反应速率与化学平衡月考一、选择题（3分×10=30分）1. 在2A(g) +B(g)3C(g)+ 4D(g) 反应中，表示该反应速率最快的是（）A. v(A)=0.5 mol·L-1· s-1B. v(B)=0.3 mol·L-1· s-1C. v(C)=0.8 mol·L-1· s-1D. v(D)=60 mol·L-1· min-12. 可以证明可逆反应N 2＋3H22NH3已达到平衡状态的是（）①混合气体的总质量不变；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂；③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；⑦正反应速率v(H2)＝0.6 mol·L-1· min-1，逆反应速率v(NH3)＝0.4 mol·L-1· min-1A．全部B．②③④⑤⑦C．①③④⑤D．③⑤⑥⑦3.反应X(g)＋Y(g)2Z(g) △H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A. 减小容器体积，平衡向右移动B. 加入催化剂，Z的产率增大C. 增大c(X)，X的转化率增大D. 降低温度，Y的转化率增大4. 只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化5. 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于△HC．改变催化剂，可改变该反应的焓变D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E26. 已知一定温度时发生反应Na 2SO4(s)＋4H2(g)Na2S(s)＋4H2O(g)ΔH＝-225 kJ·mol－1，该反应的正反应速率随时间的变化情况如图所示，在t1时改变了某种条件，反应在t2时达平衡，改变的条件可能是( )A ．升高温度B ．增大H 2的浓度C ．使用催化剂D ．增大压强7. 某温度下，对于反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ/mol 。

高三第一轮复习《化学反应速率和化学平衡》单元测试相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Si-28一、选择题（共42分）1、科学家最近研制出可望成为高效火箭推动剂N(NO2)3（如以下图所示）。

已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，以下相关N(NO2)3的说法准确的是（）A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氮原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子2、结合右图判断，以下表达准确的是A.I和II中正极均被保护B. I和II中负极反应均是Fe－2e-=Fe2＋C. I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e-===4OH―D. I和II中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀3、25℃、101kPa下：①2Na(s)+12O2(g)=Na2O(s) △H= -414kJ mol-1②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H= -511kJ mol-1以下说法准确的是A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D. 25℃、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △H= -317kJ mol-14、电镀废液中Cr2O72-可通过以下反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，以下示意图准确的是5、中学化学中很多“规律”都有其适用范围，以下根据相关“规律”推出的结论合理的是A．根据同周期元素的最高价氧化物的酸性强弱，推出F非金属性比N强B．根据较强酸能够制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+76、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2 (g)＋O2 (g)2SO3 (g)并达到平衡。

升学助考一网通第七章化学反响速率化学均衡测试卷满分 100 分，考试时间90 分钟试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题 )和第Ⅱ卷(非选择题 )两部分。

请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷可在各题后直接作答。

本卷可能用到的相对原子质量： Mg —24 Al —27 Si—28 S—32 Ba—137 Ag —108 Fe—56 Cu —64 Cl —35.5 Br —80第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题 (此题包含 16 小题，每题 3 分，共 48 分，每题只有一个选项切合题意)1．(2014 ·吉林省长春市高中毕业班第一次调研)500 ℃、 20 MPa 时，将 H2和 N2置于一容积为 2 L 的密闭容器中发生反响。

反响过程中 H 2、N2和 NH 3物质的量变化以下图(10 min 时达到第一次均衡 )，以下说法正确的选项是 ()A ．反响开始到第一次均衡时，N2的均匀反响速率为0.005 mol/(L ·min)B．从曲线能够看出，反响进行到10 min 至 20 min 时可能是使用了催化剂C．从曲线能够看出，反响进行至25 min 时，增添了 0.1 mol 的氨气D．在 25 min 时均衡正向挪动但达到新均衡后 NH 3的体积分数比原均衡小分析：此题考察化学均衡有关知识，意在考察考生的识图能力和剖析问题的能力。

第一次在10 min时达到均衡，则v(N2) ＝0.4 mol－0.35 mol2 L＝0.0025 mol/(L ·min) ，A 项错误；因为10 min 到10 min20min 时，N2和 H2持续减少，氨气持续增添，而催化剂不可以使均衡发生挪动，故 B 项错误；从图像能够看出， 25 min 时， NH 3减少了0.1 mol ，C 项错误； 25 min 时，氨气的物质的量减少，故均衡正向挪动，依据勒夏特列原理可知，再次达均衡时，氨气的体积分数比原均衡小， D 项正确。

专题11：反应速率、化学平衡2．【2015天津理综化学】下列说法不正确．．．的是（）A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C、FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液3．【2015天津理综化学】某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。

在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。

下列叙述不正确．．．的是（）A．m=2B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1:1D、第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－14．【2015四川理综化学】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。

平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。

下列说法正确的是（）A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆均减小，平衡不移动B、650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K P=24.0P总5．【2015福建理综化学】在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v ）如下表。

A ．a=6.00B ．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v 可能不变C ．b ＜318.2D 、不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同6．【2015海南化学】10ml 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（ ）A 、K 2SO 4B 、CH 3COONaC ．CuSO 4D ．Na 2CO 37．【2015江苏化学】在体积均为1．0L 的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO 2和0.2molCO 2，在不同温度下反应CO 2(g)＋c(s) V 2O 5△ 高温、高压催化剂 浓硫酸Δ180℃催化剂 充电放电 催化剂Δ 2CO(g)达到平衡，平衡时CO 2的物质的量浓度c(CO 2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。

单元化学反应速率和化学平衡单元化学反应速率和化学平衡 ........................................................................................................1 化学反应速率 ..............................................................................................................................2 化学平衡及勒夏特列原理化学反应进行的方向（课标中必须有）.......................................3 速率、平衡图像 ..........................................................................................................................4 等效平衡与化学平衡计算 ..........................................................................................................5 化学反应速率和化学平衡综合 ..................................................................................................1化学反应速率1．（14分）碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。

请回答下列问题：（1）用CH4 催化还原NO x 可以消除氮氧化物的污染。

例如：CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2若2 mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则ΔH2＝；（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。

化学反应速率和化学平衡（15分）平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；在平衡时，两种变化仍在继续进行，但是它们的速率相等；根据变化的性质可分为物理平衡和化学平衡，中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀－溶解平衡等等。

（1）现有容积为1 L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2 mol A气体和2 mol B气体后发生如下反应：A(g)＋B(g)C(g) △H=" -" a kJ·mol-1，20s后，反应达到平衡状态，生成1 mol C气体，放出热量Q1kJ。

回答下列问题。

①计算20s内B气体的平均化学反应速率为___________，写出该反应的平衡常数表达式___________。

②保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1 与Q2的相互关系正确的是____________（填字母）。

（A）Q1 + Q2 = a（B） Q1 + 2Q2 < 2a（C）Q1 + 2Q2 > 2a（D）Q1 + Q2 < a③在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入b molA气体（b>0）时，v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”或“=”），重新达平衡后，C气体的平衡体积分数(C) = ，则b= ____________。

（2）常温下，将VmL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中，充分反应。

回答下列问题。

（忽略溶液体积的变化）①如果溶液pH=7，此时V的取值_____20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为_____________________________________________。

绝密★启用前高三化学一轮复习《化学反应速率与化学平衡》测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝mol·L－1· min－1C． M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D． M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小2.下列条件一定能使反应速率加快的是()①增加反应物的物质的量②升高温度③增大反应体系的压强④不断分离出生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③3.可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)的v－t图像如下图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如下右图：①a1＞a2②a1＜a2③b1＞b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图中阴影部分面积更大以上说法中正确的是()A．②③⑤⑧B．①④⑥⑧C．②④⑤⑦D．①③⑥⑦4.如图是关于反应A2(g)＋3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是( )A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂5.工业合成氨的正反应是放热反应，下列关于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的图像中，错误的是()6.一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是()①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol YA．①②B．②③C．③④D．①④7.X、Y、Z三种气体，取X和Y按照1∶1物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X ＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于()A． 33%B． 40%C． 50%D． 65%8.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是()A． 2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ· mol－1B． Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s)ΔH＝－127 kJ· mol－1C． HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)ΔH＝＋91 kJ· mol－1D． H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l)ΔH＝－98 kJ· mol－19.为了探索外界条件对反应a X(g)＋b Y(g)c Z(g)的影响，以X和Y的物质的量比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。

化学反应速率和化学平衡测试题一、选择题。

1 .反应A(g)+3B(g) —- 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是( )A. u (D)=0.4 mol / L s B . u (C)=0.5 mol / L sC. u (B)=0.6 mol / L s D . u (A)=0.15 mol / L s2. 某化学反应其△ H== —122 kJ/mol, ?S== 231 J/(mol - K),则此反应在下列哪种情况下可自发进行( )A •在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行3 .可逆反应N2+3H2 2NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )A. u 正(N2)= u 逆(NH3) B . 3u 正(N2)= u 正(H2)C. 2 u 正(H2)=3 u 逆(NH3) D . u 正(N2)=3 u 逆(H2)4 .下列说法正确的是( )A .增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C. 加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D. —般使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率5.在2L密闭容器中加入4molA和6molB,发生以下反应：4A(g)+6B(g) — 4C(g) +5D(g)。

若经5s后，剩下的A是2.5mol，贝U B的反应速率是( )A. 0.45 mol / (L s) B . 0.15 mol / (L s) C. 0.225 mol / (L •) D . 0.9 mol / (L s)6 .有一处于平衡状态的反应：X(s) + 3Y(g) ^^2Z(g) , △ H v 0。

为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是( )①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA .①③⑤B . 2；：网C .②③⑥D.②④⑥7 .同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是( )反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A .③⑥⑦⑨B .③⑤⑦⑨C .①④⑧⑩D .②⑥⑦⑩8.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) •一2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A) ：n(B) : n(C)=2 : 2 ：1。

高中化学总复习一轮复习化学反应速率化学平衡单元测试（无答案）一、选择题（45分）1、下列说法不正确的是（）A. 化学反应速率是通过实验测定的B.升高温度，只能增大吸热反应速率，不能增大放热反应速率C. 对于任何反应，增大压强，相当于增大反应物的浓度，反应速率都加快D. 催化剂可降低反应所需活化能，提高活化分子百分数，从而提高反应速率2、下列说法正确的是（）(1)增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率。

(2)增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率(3)对于反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)，增加CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO 或CO2的浓度，则可以加快逆反应速率(4)对反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在密闭容器中进行(固定体积)，充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快(5)对于反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，使用催化剂，正逆反应速率同等程度加快。

A．(1) (2) B．(1) (2) (3) C．(1) (2) (3) (4) D．(5)3、100 mL浓度为2 mol / L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A.加入适量的6 mol / L的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量H2OD.加入适量氯化钠溶液4、将 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g ）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol•L－1，现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol•L－1•s－1；②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol•L－1•s－1；③2 s 时物质 A 的转化率为70％④2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol•L－1其中正确的是（）A.①③B.①④C.②③D.③④5、某温度下，H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=9/4．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如右表所示。

绝密★启用前高三化学一轮复习《化学反应速率与化学平衡》测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列说法不正确的是()A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大2.已知可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测其反应速率，其中反应速率v最快的是( )A．v(D)＝0.4 mol·L－1·s－1B．v(C)＝0.5 mol·L－1·s－1C．v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1D．v(A)＝0.15 mol·L－1·s－13.对可逆反应4NH 3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)4.对于锌粒与稀H2SO4的反应，下列说法不正确的是()A．可选用颗粒大小基本相同的锌粒与等体积不同浓度的硫酸溶液反应，比较二者收集10 mL H2所用的时间，从而计算反应速率并说明浓度对反应速率的影响B．可选用等质量的锌片和锌粒与相同的硫酸溶液反应，记录锌完全消失的时间，从而计算反应速率并说明固体表面积对反应速率的影响C．可记录溶液中c(H＋)随时间的变化(用pH计测定溶液的pH)来测量反应速率D．可记录溶液的温度变化(用温度计测量温度)来测量反应速率5.将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得反应速率分别为甲：v(H2)＝3 mol·L －1·min－1；乙：v(N2)＝2 mol·L－1·min－1；丙：v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1，则三个容器中合成氨的速率()A．v(甲)>v(乙)>v(丙)B．v(乙)>v(丙)>v(甲)C．v(丙)>v(甲)>v(乙)D．v(乙)>v(甲)>v(丙)6.某温度下，在容积固定的密闭容器中，发生可逆反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，平衡时，各物质的浓度比为c(A)∶c(B)∶c(C)＝1∶1∶2，保持温度不变，以1∶1∶2的体积比再充入A、B、C，则下列叙述正确的是()A．刚充入时反应速率：v(正)减小，v(逆)增大B．达到新的平衡时：反应混合物中A、B的物质的量分数不变C．达到新的平衡时：c(A)∶c(B)∶c(C)仍为1∶1∶2D．达到新的平衡过程中：体系压强先增大，后减小7.在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜ 0，达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图。

绝密★启用前高三化学一轮复习专题《化学反应速率与化学平衡》测试一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.一定条件下，可逆反应N 2＋3H22NH3达到化学平衡状态，下列说法一定正确的是()A．每1 mol N≡N断裂的同时有2 mol N—H生成B． N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2C． N2减少的速率和NH3减少的速率之比为1∶2D．气体体积为初始体积的0.7倍2.对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( )A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大3.关于有效碰撞理论，下列说法正确的是( )A．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大D．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大4.室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH ＋HBr鸠馛2H5Br＋H2O，充分反应后达到平衡。

已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4 ℃和78.5 ℃。

下列有关叙述错误的是()A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物均增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60 ℃，可缩短反应达到平衡的时间5.工业上用CO与H 2合成甲醇，CO(g)＋2H2(s)CH3OH(g)ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。

300 ℃时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下下列说法正确的是()A． 2c1>c3B．a＋b<90.8C． 2P2<P3D．α1＋α3<16.合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图，下列说法正确的是()A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度7.有一化学平衡m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。

证对市爱幕阳光实验学校高三课标()第一轮复习单元卷·化学卷(十)第十单元化学反的速率和化学平衡(90分钟,100分)第一卷 (选择题共45分)一．选择题〔此题包括15小题，每题3分，共45分〕1、某温度时，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2在密闭容器中反生成气体Z，到达平衡后C(X2)为0.4mol/L，C(Y2)为0.8mol/L，生成C(Z)为0.4mol/L，那么该反方程式可表示为A．X2＋2Y 22XY2 B．3X2＋Y 22X3YC．X2＋3Y 22XY3 D．2X2＋2Y 22X2Y2、可逆反X(g)+3Y(g) 2Z(g)+2W(g)，在不同情况下测得有以下四种反速率，其中反速率最快的是：A．v(W)＝0.4mol/(L·s) B．v(Z)＝0.5mol/(L·s)C．v(Y)＝0.6mol/(L·s) D．v(X)＝0.15mol/(L·s) 3、在一体积的密闭容器中，放入3L气体R和5L气体Q，在一条件下发生反： 2R(g)＋5Q(g)4X(g)＋nY(g)，反完全后，容器的温度不变，混合气体的压强是原来的8%，那么化学方程式中的n值是A．2 B．3 C．4 D．54、一条件下，体积为1L的密闭容器中，1molX和1molY进行反：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s到达平衡，生成0.3molZ。

以下说法正确的选项是A．以X浓度变化表示的反速率为0.01mol/(L·s)B．将容器体积变为2L，Z 的平衡浓度变为原来的21C．假设增大压强，那么物质Y的转化率减小D．假设升高温度，X的体积分数增大，那么该反的△H＞05、一条件下，对于可逆反：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，假设X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3〔均不为零〕，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，那么以下判断正确的选项是：A．c1∶c2＝1∶3 B．平衡时Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率相 D．c1的取值范围为0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L6、在一温度下，一体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，H2和I2的起始浓度均为0.10mol·L－1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol·L－1。

一、单选J8哄15小题)1.下列说法正确的是()A.能口发进行的反应一定能迅速发生B.反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)AH= + 185.57 kJ- moL 能门发进行.是因为体系仃门发地向混乱度増大的方向转变的倾向C.因为焙变和箱变都与反应的门发性右关.因此焙变或埔变均可以单独作为判断反应能否门发进行的判据D.在其他外界条件不变的情况卜J使用催化剂.可以改变化学反应进行的方向2.—定条件下，将A、B、C三种物质并1 mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B一2C・达到平衡时，B的物质的址可能是()A. 1.5 mol C. 0.5 molB. 1 mol D. 03.在密闭容器中进行反应：CH4(g)+H2O(g)^—CO(g)4-3H2(g) AH>0,测得c(CH4) I®反应时间⑴的变化如冈所示.下列判断正确的是()A.0~5 min 内.v(H2)=0.1 mol L"1- min-1B.反应进行到12 min时，CH4的转化率为25%C.恒温厂缩小容器体枳•平衡后也浓度减小D.10 min时.改变的外界条件可能是升高温度4•一定条件下，可逆反应2X （g ） + 3Y （g ）—4Z （g ）,若X 、Y 、Z 起始浓度分别为g 、G 、"（均不为 0）,平衡时X 、Y 、Z 的浓度分别为0.2 moI LT 、0.3 mol-L-\ 0.16 mol Lf 则下列判断不合理 的是（）A. G ：G =2：3 C ・平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为3：4B. X 、Y 的转化率不相等D. Ci 的取值范閘为0VciV0.28mol L-15.如图是关于反应A?（g ）+3B2（g ） ~ 2C （gX 正反应为放热反应）的平衡移动图像，影响平衡移动的 原因可能是（ ）°WKA. 升高温度.同时加压B. 降低温度，同时减压6.可逆反应达到平衡的根本原因是（ ）A. 反应混合物中各组分的浓度相等B. 正、逆反应都还在继续进行7•在容枳为I L 的密闭容器里.装有4 mol C. 增大反应物浓度.同时减小生成物浓度D. 增大反应物浓度，同时使用催化剂C. 正、逆反应的速率均为零D. 正、逆反应的速率相等NO"在一定温度时进行F 面的反应：2NO 2（g ）一20血）・该温度下反应的平衡常数K=0・25,则平衡时该容器中NO ：的物质的虽为 （）9・F 面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像.其中图像和实验结A. OmolB. 1 mol8. F 列有关化学反应的说法，正确的是（） A. 门发反应都是放热反应 B. 门发反应都是埔增大的反应C. 2 molD. 3 moi论表达均正确的是()A.①是其他条件一定时.反应速率随温度变化的图像，正反应AHVOB. ②是在平衡体系的溶液中溶入少址KC1晶体后化学反应速率随时间变化的图像C. ③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像•曲线a 是使用催化剂的曲线D. ④是一定条件下.向含有一定址A 的容器中逐渐加入B 时的图像，压强p 】＞P210. 已知反应2CO(g)==2C(s)+O2(g)的AH 为正值.AS 为负值。

2015届高三第一轮复习《化学反应速率和化学平衡》单元测试姓名学号相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Si-28一、选择题（共42分）1．[2014天津]化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放2．[2014天津]运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率11．[2014江苏]下列有关说法正确的是（）A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0C．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大4．[2014上海]向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（）A．C(Ca2＋)、C(OH－)均增大B．C(Ca2＋)、C(OH－)均保持不变C．C(Ca2＋)、C(OH－)均减小D．C(OH－)增大，C(H＋)减小5．[2014新课标I]已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H 2O 2＋ I － →H 2O ＋IO －慢H 2O 2＋ IO －→H 2O ＋O 2＋ I －快下列有关反应的说法正确的是( )A ．反应的速率与I －的浓度有关 B ． IO －也是该反应的催化剂 C ．反应活化能等于98KJ·mol －1 D ．v(H 2O 2)=v(H 2O)=v(O 2)6．[2014新课标I]溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A ．溴酸银的溶解时放热过程 B ．温度升高时溴酸银溶解速度加快 C ．60 ℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－4D ．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯7．[2014重庆]在恒容密闭容器中通入X 并发生反应:2X(g) Y(g),温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c(X)随时间t 变化的曲线如题7图所示。