高中化学 第3章 第2节盐类的水解 第3课时 盐类水解的应用作业1 鲁科版选修4

第3课时盐类水解的应用知能演练轻松闯关[学生用书单独成册][基础温故]1．蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是( )A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸亚铁D．碳酸钠解析：选D。

蒸干并灼烧时，氯化铝溶液得到Al2O3，碳酸氢钠溶液得到Na2CO3，硫酸亚铁溶液得到Fe2(SO4)3和Fe2O3，碳酸钠溶液得到Na2CO3，因此正确答案为D。

2．下列叙述正确的是( )A．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中：[Na＋]>[CH3COO－]>[H＋]>[OH－]B．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K W均增大C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，[H＋]不相等D．在NaHCO3溶液中：[OH－]＋[CO2－3]＝[H＋]＋[H2CO3]解析：选D。

CH3COONa为强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，[OH－]>[H＋]，A错误；K W只与温度有关，温度不变，K W不变，B错误；pH＝4的CH3COOH和NH4Cl溶液中，[H＋]＝1×10－4mol·L －1，C错误；根据质子守恒，D正确。

3．25 ℃时，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是( ) A．[NH＋4]<[SO2－4]B．2[NH＋4]＝[SO2－4]C．[NH＋4]>[SO2－4]D．[OH－]＋[SO2－4]＝[NH＋4]＋[H＋]解析：选C。

当pH＝7时，溶液呈中性，根据电荷守恒：[OH－]＋2[SO2－4]＝[NH＋4]＋[H＋]，由于[OH－]＝[H＋]，故[NH＋4]＝2[SO2－4]。

4．下列说法正确的是( )A．酸式盐的溶液呈酸性，正盐的溶液呈中性B．弱酸的酸式盐的溶液一定是碱性的C．盐的溶液呈中性，这一定是强酸强碱盐D．盐溶液的酸碱性主要由形成盐的酸和碱的相对强弱决定解析：选D。

盐溶液的酸碱性与形成盐的酸和碱的相对强弱有关。

2018-2019学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第2课时盐类的水解作业3 鲁科版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第2课时盐类的水解作业3 鲁科版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第2课时盐类的水解1。

下列离子方程式正确的是（）A．硫化钠水解：S2－＋2H 2O H2S↑＋2OH－B．硫氢化钠水解：HS－＋H 2O H3O＋＋S2－C．制Fe(OH）3胶体：Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3↓＋3H＋D．硫酸铝溶液跟四羟基合铝酸钠溶液反应:Al3＋＋3［Al（OH）4］－===4Al(OH）3↓解析:选D。

S2－分步水解：S2－＋H 2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－；NaHS水解：HS－＋H 2O H2S＋OH－，题中所给的是HS－的电离；制备Fe(OH）3胶体应加热且不能用沉淀符号：Fe3＋＋3H2O错误!Fe(OH)3(胶体）＋3H＋。

错误!物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（）A．Na2CO3NaHCO3NaCl NH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4Cl NaClC．（NH4）2SO4NH4Cl NaNO3Na2SD．NH4Cl （NH4）2SO4Na2S NaNO3解析：选C.由酸―→水解显酸性的盐―→中性盐―→水解显碱性的盐―→碱，pH依次增大.错误!已知在某酸式盐NaHB的水溶液中,HB－的电离程度小于HB－的水解程度，则下列说法正确的是（）A．HB－水解方程式:HB－＋H 2O H3O＋＋B2－B．溶液中离子浓度大小为［Na＋］＝[HB－］>[OH－］＝[H＋］C．NaHB的存在抑制了水的电离D．相同物质的量浓度溶液的pH:Na2B>NaHB解析：选D。

第3课时盐类水解的应用1.在配制Fe2(SO4)3溶液时，为了抑制水解，常常往溶液中加入少量的( ) A．NaOH B．H2SO4C．KCl D．CH3COOH解析：选B。

Fe3＋水解显酸性，加入H2SO4能抑制Fe3＋水解；A项，NaOH与Fe3＋反应；C 项，溶液pH不变，不能抑制Fe3＋的水解；D项，虽能抑制Fe3＋水解但引入了杂质离子。

2.下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是( )A．可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液B．热的纯碱溶液去油污效果好C．Al(NO3)3溶液与K2S溶液混合后无明显现象D．Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象解析：选B。

A项，把FeCl 3固体直接溶于水时，因FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，所配溶液易产生较多的Fe(OH)3而变浑浊，故A项错误；B项，因CO2－3＋H2O HCO－3＋OH －，温度升高，水解平衡向右移动，[OH－]增大，故去油污效果好，故B项正确；C项，发生2Al3＋＋3S2－＋6H 2O2Al(OH)3↓＋3H2S↑，故C项错误；D项，由于NH＋4＋H2O NH3·H2O ＋H＋，NH4Cl溶液显酸性，故Mg粉投入到NH4Cl溶液中产生气体H2，故D项错误。

3.为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于下列给定的化肥：①K2CO3；②KCl；③Ca(H2PO4)2；④(NH4)2SO4；⑤氨水。

最适合的组合是( )A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤解析：选B。

要想同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，一定会有③Ca(H2PO4)2，因为只有它含磷，因为H2PO－4电离大于水解，溶液呈酸性，为了不降低肥效，不能选用呈碱性的化肥，即不能选用①、⑤，因K2CO3在水溶液中水解呈碱性，氨水电离呈碱性，只可选用KCl，呈中性，而(NH4)2SO4水解呈酸性，答案为B。

高中化学学习材料唐玲出品第3课时盐类水解的应用[目标要求].了解盐类水解在生产生活中的应用。

2.通过了解盐类水解的应用，进一步体会化学对社会发展的作用。

盐类水解的应用(用离子方程式表示)1．泡沫灭火器的灭火原理：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；2．热碱去油污效果好：________________________________________________________________________；3．明矾净水：________________________________________________________________________；4．铵态氮肥不能与草木灰混合施用：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；5．制备Fe(OH)3胶体：________________________________________________________________________；6．较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中，会放出气体，如镁与NH4Cl溶液反应：________________________________________________________________________；7．盐溶液的配制及贮存，如配制FeCl3、CuSO4等溶液时，需在溶液中分别加入少量的盐酸、硫酸。

学习资料2022学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第2节第2课时盐类的水解作业（含解析）鲁科版选修4班级：科目：盐类的水解(建议用时：40分钟)1．下列关于盐类水解的说法错误的是( )A．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离B．常温下，醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中C．在NH4Cl溶液中加入稀盐酸能抑制NH错误!水解D．加热CH3COONa溶液,溶液中错误!的值将减小B［盐类水解促进水的电离，A项正确；常温下，CH3COONa溶液呈碱性，溶液中CH3COO－水解能生成CH3COOH,B项错误;溶液中NH错误!水解使溶液显酸性，加入稀盐酸能抑制NH＋4的水解，C项正确;加热CH3COONa溶液，CH3COO－的水解程度增大，[CH3COO－］减小，［Na ＋]不变，则错误!的值减小，D项正确。

]2．a mol·L－1Na2SO3溶液和a mol·L－1NaHSO3溶液的pH的大小关系是( )A．前者大B．相等C．前者小D．不能确定A[对于等浓度的强碱弱酸盐溶液,可通过比较盐水解后生成的酸的酸性强弱来判断其pH的相对大小，酸越弱，则盐溶液的碱性越强，即“越弱越水解”，故其pH越大。

] 3．Na2CO3溶液在稀释过程中，溶液中下列哪些量逐渐增大( ）A．[H＋］B．［OH－］C．pH D．错误!A[Na2CO3溶液中CO2－3发生水解反应：CO错误!＋H 2O HCO错误!＋OH－，加水稀释，平衡向正反应方向移动，但[OH－］减小，则pH减小，因K W不变，故[H＋］增大；又因为错误!＝错误!所以该比值减小。

］4．NH4Cl溶于重水（D2O）后，产生的一水合氨和水合氢离子为( ）A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和HD2O＋C．NH3·HDO和D3O＋D．NH2D·HDO和H2DO＋C[NH4Cl水解的实质是其电离出的NH错误!与重水电离出的OD－结合生成一水合氨，即D 2O D＋＋OD－,NH错误!＋OD－NH3·HDO，D＋与D2O结合生成D3O＋。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第3课时盐类水解的应用(1)[经典基础题]1．下面的问题中，与盐类水解有关的是()①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸；②实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞；③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡；④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强。

A．只有①④B．只有②③C．只有③④D．全部答案 D解析①保存FeCl3溶液，在溶液中加入少量盐酸，可以抑制FeCl3发生水解反应生成Fe(OH)3沉淀。

②Na2CO3、Na2SiO3可以发生水解使溶液显碱性，从而能与玻璃中的SiO2反应，故实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，不能用玻璃塞，避免瓶塞和瓶口粘连在一起。

③NH4Cl、AlCl3发生水解，溶液呈酸性，镁可以置换溶液中的氢，放出H2，从而产生气泡。

④硫酸铵水解呈酸性，长期使用此化肥，土壤酸性将增强。

2．人们把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这样做的目的是() A．明矾能起催化剂作用B．碳酸氢钾比碳酸氢钠更易分解C．明矾受热分解放出气体D．铝盐在水中能起到酸的作用答案 D3．下列说法正确的是() A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．铁屑用热的碳酸钠溶液洗涤，可以除去铁屑表面的油污答案 D解析A项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；C项，加热法不能除去Fe3＋。

4．下列与盐类水解有关，不正确的是() A．对于0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，升高温度，溶液pH增大B．向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量的氯化铵溶液，沉淀部分溶解C．均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得MgCl2、Al2(SO4)3、FeCl3、Fe2(SO4)3 D．向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，生成白色沉淀，溶液红色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡答案 C解析A正确，Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO2－3＋H2O HSO－3＋OH－，升高温度，水解程度增大，[OH－]增大，pH增大。

第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 第3课时 盐类水解平衡的移动和盐类水解的应用1.下列关于FeCl 3水解的说法错误的是( )A.在稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl 3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动B.浓度为5 mol·L －1和0.5 mol·L－1的两种FeCl 3溶液，其他条件相同时，Fe 3＋的水解程度前者小于后者C.其他条件相同时，同浓度的FeCl 3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时Fe 3＋的水解程度比20 ℃时的小D.为抑制Fe 3＋的水解，更好地保存FeCl 3溶液，应加少量盐酸答案 C解析 增大FeCl 3的浓度，水解平衡向右移动，但水解程度减小，加水稀释，水解平衡向右移动，水解程度增大，A 、B 均正确；盐类水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大，C 错误；Fe 3＋水解后溶液呈酸性，增大H ＋的浓度可抑制Fe 3＋的水解，D 正确。

考点 盐类水解的影响因素 题点 盐类水解影响因素的综合应用2.为使Na 2S 溶液中[Na ＋][S 2－]的值减小，可加入的物质是( )①盐酸 ②适量的NaOH 溶液 ③适量的KOH 溶液 ④适量的KHS 溶液 A.①② B.②③ C.③④ D.①④答案 C解析 在Na 2S 溶液中存在S 2－＋H 2O??HS －＋OH －。

①中加入盐酸，H ＋中和OH －，水解平衡右移，[S 2－]减小，[Na ＋][S 2－]的值增大；②中加入适量的NaOH 溶液，[OH －]增大，平衡左移，[S 2－]增大，但[Na ＋]增大得更多，故[Na ＋][S 2－]的值增大；③中加入适量的KOH 溶液，[OH －]增大，平衡左移，n (S 2－)增大而n (Na ＋)不变，故[Na ＋][S 2－]的值减小；④中加入适量的KHS 溶液，[HS －]增大，平衡左移，n (S 2－)增大而n (Na ＋)不变，故[Na ＋][S 2－]的值减小。

第2课时盐类的水解知识点1盐类水解的原理1.概念在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水中的______结合生成______的反应。

2．实质3．特点4．盐类的水解规律及溶液酸碱性（1）在可溶性盐溶液中：有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱都水解,谁强显谁性,同强显中性。

（2）盐类水解的类型5.表示方法（1）用化学方程式表示：盐＋水⇌酸＋碱。

如NH4Cl的水解：。

（2）用离子方程式表示：盐的离子＋水⇌酸（或碱）＋OH－（或H＋）。

如NH4Cl的水解：。

（3）多元弱酸酸根离子的水解应分步书写：如Na2CO3的水解：______________________________________________________________________________________________________________________________,多元弱碱阳离子的水解实际是分步进行的,习惯只写一步,如Fe3＋的水解：。

知识点2影响盐类水解平衡的因素1.盐类水解的特征（1）盐类的水解是反应。

（2）加水稀释能盐类的水解。

2．影响因素3.相互促进的水解反应（1）相互促进能进行彻底的水解反应①如HCO －3 与Al 3＋水解反应的离子方程式： 。

②如S 2－与Al 3＋水解反应的离子方程式： 。

（2）相互促进不能进行彻底的水解反应如铵盐与醋酸盐水解反应的离子方程式： 。

第2课时 盐类的水解知识点11．H ＋或OH －弱电解质 2．H ＋OH －酸 碱 3．可逆4．（2）中性 酸性 碱性 5．（1）NH 4Cl ＋H 2O ⇌NH 3·H 2O ＋HCl（2）NH ＋4 ＋H 2O ⇌NH 3·H 2O ＋H ＋（3）CO 2－3 ＋H 2O ⇌HCO －3＋OH －,HCO －3 ＋H 2O ⇌H 2CO 3＋OH －Fe 3＋＋3H 2O ⇌Fe （OH ）3＋3H ＋知识点21．（1）吸热 （2）促进2．大 促进 大 促进 抑制 促进3．（1）①3HCO －3 ＋Al 3＋===3CO 2↑＋Al （OH ）3↓ ②3S 2－＋2Al 3＋＋6H 2O===3H 2S ↑＋2Al （OH ）3↓（2）CH 3COO －＋NH ＋4 ＋H 2O ⇌CH 3COOH ＋NH 3·H 2O。

第2课时 盐类的水解基础过关练题组一 盐类水解的原理1.下图表示的是某离子X 与水的反应过程,X 可能是( )A.C O 32-B.HC O 3-C.Na +D.N H 4+2.下列有关盐类水解的说法不正确的是( ) A.盐类的水解过程破坏了水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C.Na 2S 溶液中c(Na +)>2c(S 2-)D.Na 2CO 3水解的实质是Na +与H 2O 电离出的OH -结合生成NaOH3.(2020辽宁滨海实验中学期末)相同物质的量浓度的NaX 、NaY 、NaZ 三种盐溶液的pH 分别为7、8、9,则相同物质的量浓度的HX 、HY 、HZ 的酸性强弱顺序为( ) A.HX 、HY 、HZ B.HY 、HZ 、HX C.HX 、HZ 、HYD.HZ 、HY 、HX4.物质的量浓度相同的下列物质的溶液中,由水电离出的c(H +)最小的是( ) A.NaHCO 3 B.Na 2SO 4 C.NaHSO 4 D.NH 3·H 2O 题组二 水解平衡的移动5.Na 2CO 3溶液中存在水解平衡:C O 32-+H 2OHC O 3-+OH -。

下列说法正确的是( )A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入CO 2,平衡正向移动C.升高温度,c (HCO 3-)c (CO 32-)减小D.加入NaOH 固体,溶液pH 减小6.(2020江西南昌八一中学、洪都中学等六校期末联考)在常温下,有下列五种溶液: A.0.1 mol/L NH 4Cl 溶液B.0.1 mol/L CH3COONH4溶液C.0.1 mol/L NH4HSO4溶液D.0.1 mol/L NH4HCO3溶液E.0.1 mol/L NaHCO3溶液请根据要求填写下列空白:(1)溶液A呈(填“酸”“碱”或“中”)性,原因是(用离子方程式表示)。

(2)溶液E呈(填“酸”“碱”或“中”)性,原因是(用离子方程式表示)。

高中化学第二节弱电解质的电离盐类的水解（第3课时）导学案鲁科版选修4-4三维目标：知识与技能：1.巩固盐类水解的原理。

2.巩固盐类水解的规律和应用。

3.了解盐溶液的酸碱性，会比较盐溶液中离子浓度的大小。

过程与方法：通过活动探究和交流研讨等活动，引导学生体会盐类的水解应用。

情感态度与价值观：培养学生归纳总结能力和认识盐类的水解在生活中的应用。

重点难点：学会三大守恒关系确定溶液中的离子浓度大小关系。

课时安排：共3课时∙【导学提纲】一、盐类的水解规律的口诀。

二、盐类的水解实质和应用。

三、比较溶液中的离子浓度大小关系。

∙【知识链接】一、盐类的水解规律口诀：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 盐类的水解实质：______________________________________________________________________ 巩固练习:室温下，等物质的量浓度的下溶液中，水的电离度的正确排列顺序是( )①NH4Cl ②NaCl ③KNO3④NaOHA、①>④>②=③；B、④>②=①>③；C、②>③>①>④；D、①>②=③>④；二、盐类水解的应用：A. ①③④B. ②③④C. ①③⑤D. ②③⑤∙【预习新知】三、电解质溶液中的粒子的几个关系1．三大守恒关系⑵物料守恒（原子守恒）：是指某些特征性的原子是守恒的。

例如：0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）+ c（CO32-）+ c（H2CO3）=0.1mol/L0.1mol/LNa3PO4溶液中钠离子与其它离子呢?______________________________________________________________________答案1/3 c（Na+）= c（PO33-）+ c（HPO42-）+ c（H2PO4-）+ c（H3PO4）=0.1mol/L⑶质子守恒:即由水电离产生的H+守恒，是依据水电离产生的H+和OH-的物质的量总是相等的，无论溶液中H+和OH-以什么形式存在，总有守恒关系式。

第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第2课时盐类的水解课后篇素养形成必备知识基础练1.(湖南长沙雅礼高二检测)下列有关盐类水解的说法不正确的是( )A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D.Na2CO3水解的实质是Na+与H2O电离出的OH-结合生成了NaOH水解的实质是C O32-与H2O电离出的H+结合生成HC O3-和H2CO3, 2CO3使溶液中c平(H+)<c平(OH-)。

2.(湖北黄冈中学高二检测)a mol·L-1 Na2SO3溶液和a mol·L-1 NaHSO3溶液的pH的大小关系是( ) A.前者大 B.相等C.前者小D.不能确定,可通过比较盐水解后生成的酸的酸性强弱来判断溶液pH的相对大小,酸越弱,则对应盐溶液的碱性越强,即“越弱越水解”,故溶液pH越大。

3.(江苏常州高级中学高二检测)在常温下,纯水中存在电离平衡H2OH++OH-,如要使水的电离程度增大,并使c平(H+)增大,应加入的物质是( )A.NaHSO4B.KAl(SO4)2C.NaHCO3D.CH3COONaCH3COONa溶液呈碱性,溶液中H+浓度减小,不符合题3溶液、意;NaHSO4电离出的H+可抑制水的电离;KAl(SO4)2电离的Al3+水解能促进水的电离,使溶液中c平(H+)增大。

4.(黑龙江大庆第一中学高二检测)下列各物质常温下发生水解,对应的离子方程式正确的是( )A.Na2CO3:C O32-+2H2O H2O+CO2↑+2OH-B.NH4Cl:N H4++H2O NH3·H2O+OH-C.CuSO4:Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+D.NaF:F-+H2O HF+OH-解析多元弱酸酸根离子分步水解,多元弱碱阳离子水解一步写出,故A错误,C正确;B中电荷不守恒;D应用“”连接。

盐类水解的应用 (建议用时：40分钟) [合格过关练]1．草木灰是柴草燃烧后所留下的灰分，含有碳酸钾、硫酸钾以及磷、钙等多种元素。

下列有关草木灰的说法中正确的是( )①草木灰水可以去油污②使用草木灰做肥料可以改良板结的酸性土壤 ③把草木灰与铵态氮肥混用，可以增强肥效④在农田中直接焚烧秸秆可以肥田A ．②③B ．①④C ．①②D ．②④ C [草木灰水中含有CO 2－3，水解显碱性，可用于去除油污、改良酸性土壤。

]2．《本草纲目》中对白矾之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸血痛，脱肛……取其酸涩而收也”。

下列说法错误的是( )A ．白矾治血痛的原因是利用了胶体的聚沉B ．白矾溶于水后微粒浓度排序：c 平(H 2O)>c 平(SO 2－4)>c 平(Al 3＋)>c 平(K ＋)> c 平(OH －)>c 平(H ＋)C ．检测“无矾油条”是否含“矾”的方法：将油条加热碳化→加水溶解→过滤→滤液中逐滴加入NaOH 溶液D ．白矾在油条中作膨化剂的原理：Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑B [白矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，治血痛是利用了胶体的聚沉，故A 正确；白矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，铝离子水解，c 平(K ＋)> c 平(Al 3＋)，故B 错误；检测“无矾油条”是否含“矾”的方法：将油条加热碳化→加水溶解→过滤→滤液中逐滴加入NaOH 溶液，如果含有铝离子(含“矾”)，看到的现象为先生成白色沉淀，然后沉淀又逐渐溶解，故C 正确；白矾在油条中作膨化剂是因为其可与碳酸氢钠发生双水解反应：Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑，故D 正确。

]3．某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl 2)制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中错误的是( )盐卤―――――――→足量的石灰浆操作①Mg OH 2――――→适量盐酸MgCl 2溶液――――→ 操作②MgCl 2·6H 2O ――――→HCl 气流操作③MgCl 2―――→通电操作④Mg A ．若在实验室进行操作①，只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器B ．操作②是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等步骤C．操作③通入HCl气流是为了抑制MgCl2的水解D．在整个制备过程中，未发生置换反应A[A项，盐卤中加入足量的石灰浆，盐卤中的Mg2＋完全转化为Mg(OH)2沉淀，用过滤法进行分离，该操作需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，错误；B项，从MgCl2溶液中获得MgCl2·6H2O的操作：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等，正确；C项，若直接加热MgCl2·6H2O，MgCl2·6H2O水解生成Mg(OH)2和HCl，由于HCl的挥发会促进MgCl2·6H2O 的水解，最终不能获得无水MgCl2，为了抑制MgCl2·6H2O的水解，需在HCl气流中加热，正确；D项，盐卤中加入足量石灰浆发生的反应和Mg(OH)2与盐酸的反应都为复分解反应，MgCl2·6H2O―→MgCl2以及MgCl2→Mg过程发生分解反应，整个制备过程中未发生置换反应，正确。

第2课时盐类的水解学习目标1.通过盐类水解原理的学习,认识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素。

2.通过盐类水解的学习,了解盐类水解知识在生产、生活中的应用。

学习任务1 盐类水解的原理1.定义:在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水中的H+或OH-结合生成弱电解质的过程,叫作盐类的水解。

2.本质:弱电解质电离平衡与水的电离平衡相互影响的结果,弱电解质生成,水的电离平衡正向移动(促进了水的电离)。

3.特点(1)可逆:水解反应属于可逆反应。

(2)吸热:水解过程的逆向过程是中和反应,所以水解反应属于吸热反应。

(3)微弱:水解反应极其微弱,大多数水解度都不足1%。

4.水解离子方程式的书写(1)盐类水解程度一般很小,水解时通常不生成沉淀和气体,书写水解的离子方程式时,一般用“”连接,产物不标“↑”或“↓”。

(2)多元弱酸酸根离子的水解分步进行,水解以第一步为主,一级水解远大于二级水解。

(3)多元弱碱阳离子水解反应过程复杂,通常以总反应表示,一步写出。

(4)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。

①N H4+与S2-、HC O3-、C O32-、CH3COO-等组成的盐虽然水解相互促进,但水解程度较小,仍是部分水解,书写时仍用“”表示。

如N H4++CH3COO-+H2O CH3COOH+NH3·H2O。

②Al3+与C O32-、HC O3-、S2-、HS-、[Al(OH)4]-及Fe3+与C O32-、HC O3-等组成的盐水解相互促进非常彻底,生成气体和沉淀,书写时用“”表示。

如Al3++3HC O3-Al(OH)3↓+3CO2↑。

5.盐类水解的规律(1)规律:有弱才水解,越弱越水解,越热越水解,越稀越水解,谁强显谁性,双强显中性,双弱程度定。

(2)类型。

多重平衡(Multiple Equilibrium)是指相互关联的若干平衡同时存在于一个平衡系统中,且至少有一种物质同时参与几种相互关联的平衡。