人教版初中九上化学课件：物质构成的奥秘课件

16 17 18 S Cl Ar 硫 氯 氩
19 20 K Ca 钾 钙
元素的分类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
结论
金属元素
一般 小于4 一般大 于4 等于8 （氦等 于 2）
易失去 电子 易得到 电子
稳定结 构）
非金属元素
易发 生化 学反 应
极难发 生化学 反应
稀有气体元素
元素的 化学性 质与原 子最外 层电子 数关系 密切
在原子中,由于正电荷数=负电荷数,所以整 个原子不显电性 离子是带电的原子或原子团,是原子得到或失去 电子而形成的,所以正电荷数≠负电荷数
原子构成的规律：
⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数 ⑵、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ⑶、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 ⑷、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子
二、化学用语
元素符号的书写及其意义 离子符号的书写及其意义 化学式及其意义 原子（离子）结构示意图
表示元素的 正负化合价
表示粒子个数
αR
（ ） m +
-
n+ （
一个离子所带的 正负电荷值
）
b 一个分子中所含
原子的个数
辨析下列粒子各自不同的含义
氢元素 H 一个氢原子 2H 两个氢原子 H+ 一个氢离子 2H2O 两个水分子
-2 水这种物质
H2O
水由氢元素和氧元素组成 一个水分子 一个水分子由两个氢原子和一个 氧原子构成
H2O 水中氧元素显-2价
参照上面例子请写出下列粒子的含义:
2+ Mg (1)3个铁原子 3Fe .(2)一个镁离子 .(3)2个水分子 2H2O .
+3 2-
(4)氧化铁中铁元素显+3价
Fe2O3 .(5)4个硫酸根
4SO4
.
Fe表示什么意义呢？
相对原子质量 1.国际上统一规定，以一种碳原子质量的1/12 （约
1.66× 10-27 kg）作为标准,其它原子的质量跟它比较 所得的值，就是这种原子的相对原子质量
2.计算式： 某原子的相 对原子质量 =
该原子一个原子的实际质量
一种碳原子的质量 ×1 /12 3.相对原子质量 = 质子数 + 中子数 4.相对原子质量的单位为1 5.相对原子质量与原子的实际质量成正比关系
下列粒子的性质与质子数、电子数、中子 数、电子层数、最外层电子数等有关，请 你用它们填空 质子数 元素种类_____________ ；
相对原子质量质子数、中子数 _____________； 元素的化学性质___________ 最外层电子数 ； 最外层电子数； 离子所带电荷数___________
金属元素：铁、镁、铝、钠、钾、铜、锰、锌、 银、钡、汞、金等
元 非金属元素：氧、氢、氮、氯、碳、硫、磷、 素 硅、碘等 稀有气体元素：氦、氖、氩等
3、地壳中含量较多的几种元素
氧硅铝铁钙钠钾，还有镁氢和其他
四、元素符号
1.元素符号书写的要求：
（1）由一个字母表示的元素符号要大写； （2）由两个字母表示的元素符号，第一个字 母大写 ，第二个字母小写
质子数＝电子数 质子数≠电子数
。
属于离子的是 Ｂ、Ｄ ，依据是
其中属于阳离子的是 Ｄ Ｂ
；
。
，因为： 质子数>电子数
Байду номын сангаас
其中属于阴离子的是
，因为： 质子数<电子数
。
学一学怎样做这种题
某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于 骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为： 则该元素的质子数为 ２０ ，该原子核外 有 ４ 个电子层，该元素属于 金属
组成
物 质
分子
构成 构 成
原子
得失 电子
原子核(+) 核外电子(-)
质子(+)
中子(不带电)
相同质子数的一 类原子的总称
宏 观（组成）
离子 微 观(构成）
构成物质的基本粒子：原子、分子、离子 构 成 物 质 的 基 本 粒 子
原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体， 如：铁、铜、钠、木炭、红磷、氦气、氖气等。
。
（填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化合物中 ＋２ 的常见化合价为 。
元素的化学性质决定于最外层电子数， 最外层<４个电子是金属元素，在化学变化中易失去电子，显正 价。 最外层≥４个电子是非金属元素，在化学变化中得到电子，显负 价。
一、知识网络
物质由(元素)组成和(分子、原子、或离子）构成
元 素
2.元素符号的意义： （1）表示一种元素 （2）表示这种元素的一个原子
五.（1-20号）元素的原子序数（质子数）：
2 3 4 5 H He Li Be B 氢 氦 锂 铍 硼
1
6 C 碳
7 N 氮
8 9 10 O F Ne 氧 氟 氖
11 12 13 14 15 Na Mg Al Si P 钠 镁 铝 硅 磷
分子：气态非金属单质、都由非金属元素组成的
化合物，如：氧气、氢气、氮气、水、二氧化碳等
离子：含有金属元素的化合物，如：氯化钠、氯
酸钾、高锰酸钾等。
典型例题解析
科学研究证明，物质是由微粒构成的。请用原子、 分子或离子填空：
(1)应用最广泛的铁是由 铁原子 构成的； (2)保持氮气化学性质的是 氮分子 ； (3)调味用的氯化钠是由 钠离子 和 氯离子 构成的。
三、元素
1、概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子 数）的一类原子的总称。 几点说明：
（1）元素只论种类，不论个数；
（2）物质在发生化学变化时，元素的种类不变。 （3）元素的种类决定于原子中的质子数。
二氧化碳由 碳元素和氧 元素组成
元素 氧
水由氢元素 和氧元素组 成 氧气由氧元 素组成
2、元素分类：
六、化学式的书写、读法及意义 1、化学式的写法和读法
（1）单质化学式的写法： ①金属单质、稀有气体、固态非金属单质通常用元素符 号表示它们的化学式。
⑸、不种类的原子，其核内质子数和核外
电子数都不相同 原子的质量主要集中在原子核上
镁原子结构示意图
电子层
最外层电子数
决定元素的 化学性质 核电荷数 原子核
决定 元素 种类
怎么看原子结构图和离子结构图
下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四幅图，你知道那幅图是原 子结构图，那幅是离子结构图吗？
属于原子的是 Ａ、Ｃ ，依据是
这些物质是由什么构成的 ?
它们是由什么组成的?
水是由水分子构成的
液氧由氧分子构成
＿ 基本概念 识记
１、构成物质的粒子有： 分子、原子、离子 ２、分子：保持物质化学性质的最小粒子 ３、原子： 化学变化中最小的粒子 ４、离子： 带电的原子或原子团
质子(+)
原子核 原子
+ -
中子(不带电)
核外电子(-)