201101高三化学期末试题三

2011学年第一学期高三化学学科期末练习卷(120分钟完卷，满分150分)本试卷分为第I卷和第II卷两部分可能用到的相对原子质量: H–1 C–12 N–14 O-16 Ca–40 Zn–65 Al–27Na–23第I卷(共66分)一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)1．2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。

下列有关叙述错误的是A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B．利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电C．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体D．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成2．“吃得营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。

下列说法错误的是A．每天都应摄入一定量的蛋白质 B．油脂会使人发胖，故禁食油脂C．糖类是人体能量的重要来源 D．过多摄入微量元素不利于健康3．下列各组化学用语可以表示相同微粒的是A．－NO2 NO2B．－OHC．CH3CH2OH CH3OCH3D．HCOOCH3 HOOCCH34．下列事实能证明分子可再分的是A．冷却热的硝酸钾饱和溶液有晶体析出B．水蒸气冷凝成水C．用二氧化碳制干冰D．水通电可以得到氢气和氧气5．臭氧是重要的消毒剂。

O3可以看成是一个O2携带一个O原子，利用其自身的强氧化性杀死病毒。

并放出无污染的O2。

下列关于O3的说法中错误的是A．O3与O2互为同素异形体B．O3遇氟氯烃可分解C．使用高浓度的O3对人体无害D．家用消毒柜中产生的O3能有效杀菌消毒二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6．一种化学冰袋含有Na2SO4∙10H2O和NH4NO3，用时将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。

以下关于其制冷原因的推测中肯定错误的是A．Na2SO4∙10H2O脱水是吸热过程B．较长时间制冷是由于Na2SO4∙10H2O脱水过程较慢C．Na2SO4∙10H2O在该条件下发生的复分解反应是吸热反应D．NH4NO3溶于水会吸收热量7．新型纳米材料MFe2O x(3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。

北京市石景山区2010—2011学年第一学期期末考试试卷 高三化学可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，共40分）在每个小题给出的四个备选答案中，只有一个符合题目的要求。

1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中不正确的是 A ．回收废旧电池，主要目的是回收其中的金属B ．减少燃煤使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”的理念C ．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的 2．下列化学用语错误的是A ．NaCl 的电子式Na +Cl []- B ．甲烷的结构式 C HH HHC ．氨分子的结构式D ．羟基电子式3．下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 ②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 ④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐 A ．①和② B ．②和③ C ．③和④ D ．②③⑤ 4．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ·mol —1，下列说法中正确的是 A ．该反应中熵变、焓变皆大于0 B ．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C ．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D ．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应5．天然纤维的吸湿性优于合成纤维，合成纤维中吸湿性较好的是 A ．聚酰胺纤维（锦纶） B ．聚酯纤维（涤纶） C ．聚乙烯醇纤维（维纶） D ．聚丙烯纤维（丙纶）6．人体血红蛋白中应含Fe2+，若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。

海淀区高三年级2010~2011学年第一学期期末练习化学2011．1 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至8页，共100分。

考试时间90分钟。

答题时请将第Ⅰ卷每小题的正确答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在第Ⅰ卷上则不给分。

请将第Ⅱ卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共28分）本卷共7道小题，每小题4分，共28分。

在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1．化学与生活息息相关，下列说法不．正确．．的是A．鱼、肉、鸡蛋等富含蛋白质的食品被称为碱性食品，长期缺乏可使尿液偏酸性B．维生素C在水溶液中或受热时容易被氧化，生吃新鲜蔬菜可以减少维生素C的损失C．血红蛋白与CO结合生成碳氧血红蛋白，强于结合O2的能力，CO可使人缺氧中毒D．水中的无机汞在微生物作用下会转化成毒性更大的有机汞，日本的水俣病就是有机汞引起的汞中毒事件2．下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同．．化学反应的是①C与O2②Na与O2③Fe与Cl2④AlCl3溶液与氨水⑤CO2与NaOH溶液⑥Cu与硝酸⑦AgNO3溶液与氨水A．除③外B．除③⑦外C．除③④外D．除⑥⑦外3．硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2+H2O HSCN+HSCNO，它们阴离子的还原性强弱为：Cl-<Br-<SCN-<I-。

下列说法不正确的是A．Cl2可以与KSCN溶液反应B．(SCN)2可以与KI溶液反应C．KSCN可以与FeCl3溶液反应D．(SCN)2可以与KBr溶液反应4．下列有关实验的叙述正确是A．将SO2通入溴水溶液中溴水褪色，可以说明SO2有漂白性B．将淀粉和稀硫酸混合后加热，再加入银氨溶液加热，可以检验淀粉水解后的产物C．将C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液，可以检验生成的乙烯气体D．向AgCl浊液中滴加KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，可以说明AgI比AgCl更难溶5．已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。

北京市西城区2010 — 2011学年度第一学期期末试卷高三化学参考答案及评分标准第Ⅰ卷（选择题 共42分）1~9小题，每小题2分；10~17小题，每小题3分。

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 D B D C B D D C D 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 答案ACCDDCDA第Ⅱ卷（非选择题 共58分）说明：其他合理答案均可给分。

18．（4分） （1）（2分）②和④（2）（2分）c (OH —)＞c (Ba 2+)＞c (CH 3COO —)＞c (H +) 19．（6分） （1）（2分）CH 4(g) + 2H 2O(g) ＝ 4H 2(g) + CO 2(g) ΔH ＝—136.5 kJ/mol （2）（2分） 1 （2分）60 % 20．（6分） （1）（1分）第三周期IIIA 族 （1分）（1分）Al(OH)3 + OH － ＝ AlO 2－+ 2H 2O（2）（1分）4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O（2分）8NH 3 + 6NO 2 7N 2 + 12H 2O21．（12分） （1）（1分）c a b 或者 c b a 或者b c a （2）（1分）CO -23和OH —（3）（2分）2Cl －+ 2H 2O 2OH －+ H 2↑ + Cl 2↑（4）（2分）NH 3（5）①（2分）CO -23水解显碱性CO -23+ H 2OHCO 3-+ OH —，油污在碱性条件下水解，达到去污目的。

电解一定条件②（2分）1×1010③（2分）2CO -23+ Cl 2 + H 2O ＝ Cl — + ClO —+ 2HCO 3-22．（8分）（1）①（2分）证明Cu 不与H +、NO 3-单独反应②（2分）3Cu + 8H ++ 2NO 3-＝3Cu 2+ + 2NO ↑+ 4H 2O （2）①（2分）阳 ②（2分）Cu + 2H +Cu 2+ + H 2↑23．（8分） （1）（2分）SO 2、SO 3 （2）（2分）a 、e（3）（2分）取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，溶液变红，则证明原溶液中含有Fe 3+。

2010-2011学年第一学期临淄中学模块学分认定考试高三化学试题（满分100分，时间90分钟）第Ⅰ卷（选择题，共40分）可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 S 32 Na 23 Cu 64选择题（共16小题，每题只有一个选项符合题意。

1至8题，每题2分；9至16题，每题3分。

共40分）1．绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验新方法，以减少污染，防止浪费等。

下列实验不符合绿色化学的是A．用铜与浓硝酸反应制取硝酸铜，并用水吸收尾气B．在铜和浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝C．用CCl4进行萃取操作练习时，用碘水代替溴水进行实验D．测盐溶液的pH时，将pH试纸条剪成小块后使用2．科学家将6030Zn和20882Pb两种原子经核聚变获得112号新元素，该元素的一种核素的质量数为267。

下列有关说法正确的是A．该元素位于第七周期第ⅡA族B．该核素的中子数与质子数之差为43C．该元素属于非金属元素D．该元素的相对原子质量为2673．人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。

化学家尝试用Na2SeO3消除人体内活性氧，Na2SeO3在人体内的作用是A．抗氧化剂B．抗还原剂C．抗酸剂D．抗碱剂4．把一小块钠放入滴有酚酞试液的水中，下列现象不易观察到的是A．钠浮在水面上B．溶液中产生较多气泡C．水溶液变为红色D．钠熔化成小球并在水面游动5．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A．HClO的结构式：H－Cl－O B．Na2O2的电子式：C．CO2的比例模型：D．14C的原子结构示意图：6．下列有关化学基本概念的判断依据正确的是A．共价化合物：是否含有共价键B．氧化还原反应：元素化合价是否变化C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．离子晶体：液态时能否导电7．在一根密闭的长玻璃管的一端分别加热①碳酸氢铵、②氯化铵、③碳酸钠、④碘单质，在远离加热端的某处，重新得到被加热物质的是A．①和②B．③和④C．②和④D．②和③8．稀氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4＋+OH－，欲使c（NH4＋）增大，c（OH －）减小，应采取的措施是A．通入氨气B．加入氯化铵固体C．适当升高温度D．加入少量氯化钠溶液9．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极D．装置④的X电极是外接电源的正极10．总压强为3.0×107 Pa时，N2、H2混合气体（体积之比为1∶3）通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为2.5×107 Pa，则平衡时混合气体中NH3的体积分数为A．35% B．30% C．25% D．20%11．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、C1－、NO3－B．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、SO42－、C1－、HCO3－C．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、C1－、Na+、SCN－D．由水电离的c（OH－）=10－13mol·L－1的溶液中：Ba2+、Na+、C1－、Br－12．如图是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。

北京市朝阳区2010-2011学年度高三年级第一学期期末每小题只有一个选项符合题意。

1~12小题每小题2分，13~18小题每小题3分，共42分。

[来源:学科网]第Ⅱ卷（非选择题共58分）19．（7分）（1）（2）b（3）NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－，NaOH溶于水电离出OH－，使平衡向左移动，且溶解时放出热量，使NH3的溶解度减小有白色沉淀生成Al3＋＋3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋3NH4＋（4）+320．（9分）（1）增大（2）c(CO2)〃c(H2)/ c(CO) 〃c(H2O) ＞（3）0.0075 mol/(L·min)减少 6.15（4）CO(g)+ 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH ＝－283 kJ/mol21．（8分）（1）①② HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－③ 2NaCl＋2H2O电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑3Cl2 + 6OH－+ I－＝6Cl－+ IO3－+ 3H2O（2）① Cl2 ＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+[来源:学科网]② Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H+酸性条件抑制了Fe3＋的水解，不能生成Fe(OH)3胶体22．（8分）（1）浓硫酸具有强化性，在铁表面生成一层致密的氧化膜（2）①提供水蒸气3Fe + 4H2O（g）△ Fe3O4 + 4H2② b（3）①2Fe + 6H2SO4（浓）△ Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O② C + 2H2SO4（浓）△ CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O③ 66.7%23．（10分）（1）Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H+ ΔH＞0，加热促进了Cu2+水解，生成了更多的难溶物Cu(OH)2H2SO4（2）① ZnSO 4Cu 2＋＋2e －=Cu② O 2CH 4－8e －＋10OH －＝CO 32－＋7H 2O（3）1︰324．（16分）（1）碳碳双键 羟基（2）消去反应 加聚反应（3）C H 2C HB rC H 3B r++22N aOC H 2O HC H C H 3O HN aB r（4）BrCH 2CH 2CH 2OH（5）（6）[++2C HO H C H 2H OC H 3C H 2CC O O HC H 3P O HH OO HO C H 2CC C H 3OO C H 2C H OC H 3P O O H O H+H 2O一定条件05－06学年度第二学期高一化学期末考试试题卷可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；N—14；S—32；Si—28；Na—23；Mg—24；Al—27；Fe—56；Cu—64；Ag—108。

泉州现代中学2011—2012学年第一学期高三化学期末练习卷三班级姓名座号相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 1 6 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35．5一、选择题1．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。

下列有关说法中，正确的是（）A．N5+离子中含有36个电子 B．O2和O4属于同位素C．C60晶体是原子晶体 D．H2和H3属于同素异形体2．下列化合物中，既能通过单质间化合直接制取,也能通过单质和盐酸反应直接制取的是（）A. FeCl2 B . MgCl2 C.FeCl3 D. CuCl2+OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增3．氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH4大，应加入的物质是（）A. NH4Cl固体B. 硫酸C. NaOH固体D. 水4．从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是（）A.加入适量的KI溶液B.通入溴蒸气C.加入适量的氢氧化钠溶液D.加入适量的溴化钠溶液5．下列有关化学实验的叙述中，正确的是（）A．中和滴定实验中应用待测液润洗锥形瓶B．蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下C．不可用瓷坩埚熔化各种钠的化合物D．NaOH溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中6．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

下列分类合理的（）①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素④根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反热和吸热反应A．只有②③④B．只有②③⑤C．只有①②④D．只有②⑤7．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是（）A．1 mol铜片与含2 molH2SO4的浓硫酸共热B．1 mol MnO2粉末与含2 mol H2O2的溶液共热C．常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中D．常温下1 mol铜片投人含4 mol HNO3的浓硝酸中8．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

1 / 32011——2012年第一学期高三期末考试化学试题班级 姓名I 卷一、选择题（本题包括25小题。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）共50分 1、造成水污染的主要原因（ ）①天然气与空气、岩石和土壤的长期接触②工业生产中废气、废液和废渣的排放③城市生活污水的大量排放④农业生产中，农药化肥使用不当A ②③B ②③④C ①③④D ③④ 2、下列有机物的名称正确的是（ )A.2,3-二甲基丁烷 B1,2,3-三甲基丙烷 C.2-甲基-2-乙基丙烷 D .2-乙基丙烷 3、下列分子只能表示一种物质的是( ) A 、C 3H 4Cl 2 B 、C 3H 8 C 、C 2H 6O D 、C 2H 4O 2 4、下列说法正确的是（ ）A 、淀粉和纤维素是能水解成多个分子单糖的糖B 、人造丝和蚕丝都是蛋白质C 、分子式符合Cn(H2O)m 的，一定是糖类化合物D 、肥皂和蛋白质是天然高分子化合物 5、在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（A.分子晶体B.C.离子晶体D.何种晶 6. ） A. B. C. D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高 7关于苿莉醛的下列叙述错误的是（ ）A.在加热和催化剂作用下，能被氢气还原B.能被高锰酸钾酸性溶液氧化C.在一定条件下能与溴发生取代反应D.不能与氢溴酸发生加成反应 8、.在0.1 mol ·L -1 CH 3COOHCH 3COOH CH 3COO -+H +）A. B.加入少量NaOHC.加入少量0.1 mol ·L -1HCl 溶液，溶液中c （H +D.加入少量CH 3COONa9、.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,c (Al 3+)=0.4 mol ·L -1,c (SO 2-4)=0.8 mol ·L -1，则c (K +) )A.0.15 mol ·L -1B.0.2 mol ·L -1C.0.3 mol ·L -1D.0.4 mol ·L-1 10.室温时，下列混合溶液的pH 一定小于7的是( ) A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D. pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合11、.以惰性电极电解CuSO 4溶液，若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol ，则阴极上析出Cu 的质量为A.0.64 gB.1.28 gC.2.56 gD.5.12g 12已知氧气还原反应：2Cu(IO 3)2+24KI+12H 2SO 4=2CuI ↓+13I 2+12K 2SO 4+12H 2O 其中1mol 氧化剂在反应中得到的电子为（ ） A.10 mol B.11 mol C.12 mol D.13 mol13.下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。

河南省部分示范性高中2011年期末考试高三化学试题1、下列方法可以区分胶体和溶液的是A.利用分散系的外观B.能否透过滤纸C.布朗运动D.丁达尔效应2. 下列说法不正确的是A．纯净物中不一定存在化学键B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．0．1mol/LCH3COOH溶液在稀释过程中c（H+）/c（CH3COOH）将变大D．将FeCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧分别得到Fe2O3、Na2SO43. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确．．．的是①1mol Na2O2与足量水反应转移的电子数为2N A②电解精炼铜时阳极溶解64 g铜，则共转移了2N A个电子③78 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于N A④1molCu与足量浓硫酸反应，生成的气体为22.4L⑤25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液中，OH－离子数约为10－7 N A⑥1mol CO2分子中共价键总数为2 N A⑦含1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于N AA．①②③④⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①③④⑥ D．③④⑤⑥⑦4．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是A．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：K+、Na+、Cl—、NO3—B．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—C．在既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO32－、SO32―、NO3―D．某溶液中由水电离生成的c（H＋）＝10-12 mol/L：CO32-、SO42－、C1－、Na＋5. 下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②离子半径：、Cl—＞F—＞Na+③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子（H+）能力：OH-＞CH3COO-＞Cl－A．①③ B．②④C．①④D．②③6.下列说法正确的是：A.同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类B.短周期元素中同主族元素X的原子序数不可能是Y的2倍C.L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素D.族序数等于周期序数的元素一定是金属元素7．下列化学用语中错误．．的是A．电极反应：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-，只能在原电池中发生，不能在电解池中发生B．硫酸氢钠在熔融时电离：NaHSO4= Na+ + H+ + SO42－C．表示中和热的热化学方程式：H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) ；ΔH=－57.3kJ/mol D．明矾溶于水：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+8．下列叙述正确的是A．向体积为V a的0.02mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.02mol·L-1NaOH溶液，V a＞V b时：c (CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c (Na+)B．将0.2 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(K+)＜c(Cl-)C．pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相等D．25℃时，pH＝4，浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)＋c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H+)9．已知298K时，M g(O H)2的溶度积常数Ksp=5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得PH=13.0，则下列说法不正确的是A ．所得溶液中的c(H ＋)=1.0×10－13mol ·L －1B ．加入Na 2CO 3固体，可能生成沉淀C ．所加的烧碱溶液pH=13.0D ．所得溶液中的c(M g 2＋)=5.6×10－10mol ·L －110．常温下，将200ml pH ＝a 的CuSO 4和K 2SO 4的混合溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的PH 变为b （溶液体积的变化忽略不计），在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生。

A.①②④B.②③④C.①④⑤D.①②⑤宝山区2011学年第一学期期末 高三年级化学学科质量监测试卷考生注意:1考试时间120分钟，试卷满分 150分。

2、 答题前，务必在答题卡上填写准考证号、学校和姓名。

3、 本考试设试卷和答题卡两部分，所有答题必须做在答题卡上，做在试卷上一律不得分。

4、 选择题部分必须使用 2B 铅笔填涂。

注意试题号与答题卡编号一一对应，不能错位。

请 按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答案区域书写的答案无效。

相对原子质量： H-1C-12O-16 N-14 S-32 Mg-24AI-27Ca-40Fe-56 Cu-64第I 卷 （共66分）一、选择题（本题共 10分）每小题2分，只有一个正确选项。

1.下列液体pH 值〉7的是A.人体血液B.蔗糖溶液C.橙汁D.胃液3.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与 C 60形成的球碳盐 K 3C 60,实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。

下列有关分析正确的是4. 国家“十二五规划”中明确提出了节能减排的目标，以下做法不符合节能减排的是A. 在钢铁等高耗能行业发展余热余压利用工程B. 以煤炭气化替代燃料油和原料油的使用C. 用第四代LED 绿色光源替代白炽灯D. 使用冰箱时，尽可能在冰箱内装满食物 5. 下列对相应有机物的描述完全正确的是① 甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应② 乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应 ③ 苯：平面结构，每个分子中含有 3个碳碳双键 ④ 油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应⑤ 氨基酸：蛋白质水解的最终产物，既能和酸反应，又能和碱反应，反应均生成盐2.某元素的原子形成的离子可表示为b x n，下列说法正确的是A. b x n-含有的中子数为bC. X 原子的质量数为a + bB.b x n-含有的电子数为a -nD. 一个X 原子的质量约为6.02 1023 gA . K 3C 60中只有离子键C .该晶体在熔融状态下能导电B . K 3C 60中碳兀素显-3价D . C 60与12C 互为同素异形体11. 某研究小组利用“钯催化交叉偶联反应”合成了有机物丙，合成路线如下:—CH 2CH=CH-COOCH 2CH 3甲乙下列分析判断正确的是A. 分离提纯有机物丙宜在 NaOH 热溶液中进行B. 利用NaOH 溶液、AgNO 3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素C. 可用酸性KMnO 4溶液鉴别有机物丙中是否混有有机物乙、选择题（本题共 36分）每小题3分，只有一个正确选项。

可能⽤到的相对原⼦质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59第⼀部分（选择题共42分）本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题⽬要求的⼀项。

1．化学在⽣产和⽣活中有重要的应⽤。

下列说法不正确的是A．电解MgCl2溶液可制⾦属镁 B．可溶性铁盐或铝盐可⽤于⽔的净化C．在海轮外壳上装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率D．“开发利⽤新能源”、“汽车尾⽓催化净化”都能提⾼空⽓质量2.下列说法正确的是A．吸热反应都需加热才能发⽣、B．在铁制品上镀铜时，铁制品作阳极，铜盐溶液作电镀液C．应⽤盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．密闭容器中进⾏的可逆反应，⽓体压强不发⽣变化时说明反应⼀定达到化学平衡状态3.下列叙述正确的是A．Na在⾜量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电⼦数是4×6.02×1023B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) = 0.1 mol/LC．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH 数是0.1×6.02×1023 D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键4. 下列表述正确的是A．氢氧根离⼦的电⼦式是 B．⼆氧化碳分⼦的⽐例模型是C．芳⾹烃的组成通式是CnH2n-6(n≥6) D．12C和14C的原⼦结构⽰意图均可表⽰为5. 下列关于有机物的叙述不正确的是A．C4H8O2的酯有4种结构 B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．⼄醇和葡萄糖均能发⽣酯化反应 D．漂粉精和医⽤酒精均可⽤作消毒剂6. 单位体积的稀溶液中，⾮挥发性溶质的分⼦或离⼦数越多，该溶液的沸点越⾼。

下列溶液中沸点的是A．0.01 mol/L的蔗糖溶液 B．0.01 mol/L的K2SO4溶液C．0.02 mol/L的NaCl溶液 D．0.02 mol/L的CH3COOH溶液7. 关于常温下0.1 mol/L氨⽔（pH=11.12）的下列说法不正确的是A. 加⽔稀释过程中，c(H+):c(OH-) 的值增⼤B. 根据以上信息，可推断NH3•H2O为弱电解质C. 与pH=11.12的 NaOH溶液相⽐，NaOH溶液中c(Na+) ⼤于氨⽔中c(NH )D. 加⼊少量NH4Cl 固体，溶液中⽔的电离平衡：H2O ⇌ H+ + OH-正向移动8.下列措施能明显增⼤原反应的化学反应速率的是A．Na与⽔反应时增⼤⽔的⽤量 B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增⼤压强 D．恒温恒容条件下，在⼯业合成氨反应中，增加氮⽓的量9. 下列离⼦或分⼦能够在指定的分散系中⼤量共存的是A．c(H+)=10-13 mol/L的溶液中：NO 、SO 、K+、Na+ B．澄清⽯灰⽔中： Na+、K+、CH3COO -、HCOC．铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe(CN)6]3-、NH 、Cl-、NO D．空⽓中：SO2、NO、N2、NH310.利⽤常温下氨⽓与氯⽓能发⽣置换反应的性质，在氯碱⼯业⽣产中⽤氨来检查氯⽓是否泄漏，其模拟装置如图。

北京市西城区2010 —2011学年度第一学期期末试卷高三化学2011.1说明：1．本试卷满分100分，考试时间120分钟。

2．请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。

1．下列说法不正确．．．的是A．维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物B．糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的营养素C．阿司匹林是一种人工合成药物，具有解热镇痛等作用D．合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料2．下列金属的冶炼方法与钠相同的是A．银B．铝C．铁D．铜3．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是A．Na2O2B．MgCl2 C．HCl D．NH4Cl4．下列顺序表述正确的是A．酸性：H3PO4 > HNO3 > HClO4B．稳定性：H2O > HF > H2SC．原子半径：Na > Mg > O D．还原性：F－> Cl－> S2－5．下列现象与电化学腐蚀无关．．的是A．生铁比纯铁易生锈B．纯银饰品久置表面变暗C．黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿D．与铜管连接的铁管易生锈6．下列说法正确的是A．少量金属Na应保存在水中B．用萃取的方法可除去水中的Cl－离子C．Na2SiO3溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中D．用向沸水中滴加FeCl3饱和溶液的方法可制Fe(OH)3胶体7．实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。

下列有关说法正确的是A．NaNO2是还原剂B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1 mol N2时转移6 mol 电子D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰1 8．下列说法正确的是A．若发生A2+ 2D－＝2A－+D2反应，则氧化性D2＞A2B ．若X 原子的质子数是a ，中子数是b ，则该核素可表示为b aXC ．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA ＜NaB ，则酸性HA ＞HBD ．若主族元素的简单离子R 2－和M +的电子层结构相同，则原子序数R ＞M9．下列实验操作正确的是A ．用饱和溴水除去甲苯中混有的苯酚B ．用氨水洗涤除去试管内壁上的银镜C ．实验室用加热NH 4Cl 固体使之分解的方法制NH 3D ．用稀硫酸和Zn 反应制H 2时，加少量CuSO 4溶液可加快反应速率 10．已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。

山东省聊城一中2010—2011学年度高三第一学期期末测试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。

考试时间100分钟。

相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Al-27 Cu-64 Mg-24第Ⅰ卷（选择题共55分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目填在答题卡上；2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其它答案。

一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A．25℃时，pH=13的1.0L Ba (OH)2溶液中含有的OH-数日为0.2N AB．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数日为1.5N AD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A2．下列推断合理的是（）A．明矾[KAl（SO4）2·12H2O在水中能形成Al (OH)3胶体，可用作净水剂B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色3．已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后二个烧瓶内溶液的关系是（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）（）A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同4．下列实验对应的结论不正确的是（）5．海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源（如下图所示），下列有关说法不正．．确．的是（）A．含有大量氮、磷的废水排入海洋，易引发赤潮B．②中由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2的过程为化学变化C．在③④⑤中溴元素均被氧化D．①中除去粗盐中的SO2-4、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为：NaOH溶液→BaCl溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸6．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O。

高三年级化学第一学期期末考试化 学 试 题本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分。

考试时间90分种。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 Cl —35.5 Na —23第Ⅰ卷注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A ）涂写在答题卡上。

考试结束时，将试题和答题卡一并交回。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

3．本卷包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意。

一、选择题（本大题共40小题，每小题1.5分，共计60分。

在每小题列出的4个选项只有一项是最符合题目要求的） 1．下列叙述正确的是 （ ） ①工业上合成非氧 化物陶瓷氮化硅（Si 3N 4）需要在高温、空气气氛中进行 ②钢铁制品锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应，因此生铁炼钢时要尽可能完全除去生铁中的碳 ③建设三峡大坝需要使大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ④夏天人们佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用利于环保、节能 A ．①②③ B ．②④ C ．③④⑤ D ．③⑤ 2．下列说法中正确的是 （ ）①元素的相对原子质量是该元素原子的质量与一个12C 原子质量的21的比值 ②质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ③分子是保持物质性质的一种微粒 ④原子是物质变化中的最小微粒 ⑤同一种元素组成的单质是纯净物 A ．均不正确 B ．②⑤正确 C ．③④正确 D ．①②正确 3．下列离子在溶液中可以大量共存，且向溶液中加入铝粉能产生氢气的是 （ ）A ．K +、Cl －、Na +、SO24B ．Na +、OH －、Cl －、Ba 2+C ．H +、Cl －、Fe 2+、NO -3D ．Cu 2+、OH －、CO -23、Na +4．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A ．1L 1mol ·L －1醋酸溶液中离子总数为2N A B ．标准状况下，22.4LH 2中含中子数为2N A C ．46gNO 2和N 2O 4混合气体中含有的原子数为3N AD ．1mol －OH 中所含电子数为10N A 5．下列叙述错误．．的是 （ ）A ．第ⅦA 族的砹化银见光容易分解，难溶于水B ．第ⅥA 族的H 2O 、H 2S 、H 2Se 随着相对分子质量的增大，沸点逐渐升高C ．第ⅣA 族的H 2CO 3比H 2SiO 3酸性强，故将CO 2通入Na 2SiO 3溶液中有H 2SiO 3析出D ．第ⅢA 族的氢氧化铊[Tl （OH ）3]不一定呈两性6．某温度下，100g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g 。